2020年中考试题汇编《中和反应及其应用》

酸碱盐和氧化物（2018•赤峰）某化学小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。

下列说法错误的是（）A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中B. a点所示溶液中，溶质只有NaClC. b点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应D. 向点c所示溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色（18梧州）18．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。

下列说法错误的是（）A．图中b点所示溶液中，溶质是NaCIB．向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应（18扬州）19、向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如右图所示。

下列说法正确的是A.反应过程中溶液温度降低B.A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC.恰好完全反应时溶液显中性D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色（18益阳）17．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液p H 的变化如图所示。

下列说法正确的是A．a 点所示溶液呈酸性B．向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C．该实验是将N aOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中D．c 点所示溶液中，含有的溶质是N a2SO4 和N aOH（18南京）13.下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。

下列说法正确的是A.在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c（18宁波）14. 向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图(Q点表示恰好完全反应)。

中和反应及其应用一、选择题：1、（2020•金昌）类比、总结是学好化学的重要方法。

下列对化学知识的归纳总结正确的是（）A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的物质，所以它们的性质完全相同C．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以铁和盐酸反应也生成FeCl3和H2D．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，所以点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸2、（2020•枣庄）推理是学习化学的重要思维方法，下列推理中合理的是（）A．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的物质一定是有机物B．溶液是均一稳定的液体，所以均一稳定的液体都是溶液C．碱性溶液能使酚酞试液变红色，所以能使酚酞试液变红色的溶液显碱性D．中和反应一定能生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应3、（2020•泰安）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（）A．元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子属于同种元素B．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液C．洗涤剂去油污是利用了乳化作用，则汽油去油污也是利用了乳化作用D．中和反应一定有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应4、（2020•绥化）类推是一种重要的学习方法。

下列类推结论错误的是（）A．一氧化碳能与氧化铁反应生成铁，一氧化碳也能与氧化铜反应生成铜B．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应C．碱溶液显碱性，则显碱性的溶液一定是碱溶液D．有机化合物含碳元素，但含碳元素的化合物不一定是有机化合物5、（2020•永州）如图是室温下稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化的曲线图。

下列说法错误的是（）A．图中x是氢氧化钠溶液B．a点溶液中含有两种溶质C．b点表示两溶液恰好完全反应D．滴加方式是将稀盐酸滴入到氢氧化钠溶液中6、（2020•恩施州）某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。

酸碱盐和氧化物29．（2018湖南省，29题，7分）某化学兴趣小组同学，用盐酸和氢氧化钠进行“酸碱中和反应”的探究，进行一段时间后发现没有明显变化，询问老师才知道忘记滴加指示剂。

因此，他们停止实验，并在老师的指导下对烧杯内的溶液中的溶质的成分进行探究。

【提出问题】该烧杯内的溶质是什么？【猜想假设】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和HCl猜想三：NaCl和NaOH 猜想四：NaCl、NaOH和HCl同学们讨论后一致认为猜想四不合理，请你说出不合理的理由______________________（用化学方程式表示）。

【查阅资料】NaCl溶液呈中性。

【实验探究】兴趣小组甲、乙、丙三位同学分别设计了如下的实验方案，请你帮助他们完成实验报告的相关内容。

实验方案实验现象实验结论甲同学取少量烧杯内的溶液于试管中，滴入酚酞试液溶液无变化猜想一成立乙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，加入——————。

有气泡生成猜想二成立丙同学另取少量烧杯内的溶液于试管中，滴加适量的CuSO4溶液没有蓝色沉淀产生猜想____不成立【评价反思】老师看了甲、乙、丙三位同学的实验报告，指出甲同学的实验结论不准确，请你分析甲同学实验结论不准确的原因：_____________________________________。

【得出结论】猜想二成立【拓展延伸】某同学在进行酸碱中和滴定实验时，测得溶液的pH变化如下图1所示，请回答下列问题：（1）由图1可知，该同学实验操作是________________。

A．将盐酸滴入氢氧化钠溶液中B．将氢氧化钠溶液滴入盐酸中（2）由图1可知，在b点处溶液中溶质是______________________。

（3）图2为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程，从微粒的角度分析，此反应的微观实质 _______________（合理答案即可）。

【答案】【猜想假设】NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；【实验探究】锌粒（Zn）或CaCO3或Na2CO3（碳酸盐），三；【评价反思】酚酞在酸性和中性溶液中均不变色；【拓展延伸】（1）A，（2）氯化钠（NaCl），（3）氢离子和氢氧根离子结合生成水。

2020学年中考化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共分） 1．成语是中华传统文化的瑰宝．下列成语中包含化学变化的是（ ） A ．刻舟求剑B ．水滴石穿C ．投鞭断流D ．钻木取火2．下列实验操作正确的是（ ） A ．铁丝在氧气中燃烧 B ．配制NaCl 溶液C ．称粗盐的质量 D ．过滤3．稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉，是不可再生的战略资源．铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A ．铈原子的核内质子数是58B ．在化学反应中，铈原子一般失去电子C．铈的相对原子质量是140.1gD．铈元素符号是Ce4．如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C．40℃时，将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g乙的饱和溶液D．将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g5．“真爱生命，远离毒品”．冰毒是一种毒品，能引发急性心脑疾病，并出现狂躁、暴力、自杀等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）．下列有关甲基苯丙胺的说法正确的是（）A．相对分子质量是82B．碳、氢、氮三种元素的质量比为10：15：1C．是由C、H、N三种元素组成的有机物D．充分燃烧只生成二氧化碳和水6．归纳推理是一种重要的化学思维方法．下列归纳推理正确的是（）A．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液B．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气C．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应D．人体缺少必需微量元素会得病，那么应尽可能多吃含有这些元素的营养品7．2017年6月1日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强烈反响，使能源和环境问题再次成为热点．下列观点或做法完全正确的是（）A ．A 、B ．B 、C ．C 、D ．D 、8．大数据处理能及时获得更多的信息．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A ．向一定量的稀盐酸中加入铁粉B ．浓硫酸敞口放置一段时间C ．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D ．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释二、非选择题（共40分）9．从H 、C 、N 、O 、Na 、S 、K 七种元素中，选取有关的元素，用适当化学用语填空：（1）不含电子的离子 （2）空气中含量最多的气体单质 （3）含有10个电子的分子 （4）纯碱中金属元素的化合价（5）可作复合肥的盐 （6）生成物都是单质的分解反应 ．10．留心观察，化学就在身边：（1）某班同学给学校食堂提出的下列建议中不合理的是 （填字母，下同）A ．多提供油炸食品B ．常提供水果C ．提供一次性餐具D ．常供应粗粮 （2）加油站、面粉加工厂应张贴下列（图1）标志中的（3）测量体温时，体温计汞柱上升的微观原因是（4）小刚同学在做完CO 2的性质实验后，用烧杯罩住两支点燃的、高矮不同的蜡烛（如图2），竟看到了高蜡烛先熄灭的现象，请你帮他解释 ． 11．将一定量的金属M （M 是Mg 、Al 、Zn 、Fe 中的一种）粉末放入AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液．向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生． （1）金属M 不可能是 （填名称）．（2）滤渣中一定含有的金属是 ；无色滤液中含有的阴离子是 （填符号）12．小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图 （1）根据实验目的，小李必须测量的数据是 A ．锥形瓶质量 B ．气球质量C ．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量D ．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中．反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜．小李按规范操作重新实验，得到相同结果．请你帮他分析原因（3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量g，所得溶液中生成物的溶质质量分数（只需写出最终的计算表达式）．13．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：甲+乙→丙+丁．（1）若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲乙均为黑色粉末，该反应的基本类型是，反应结束后，固体质量（填“增加”“减少”“不变”或“无法确定”）．（2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是蓝色沉淀，则丁属于（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出一个符合这一条件的化学反应方程式．14．根据图中装置回答问题：（l）实验室选用A装置制取氧气的化学方程式（2）硫化氢（H2S）气体是一种密度比空气大，能溶于水的有毒物质，其水溶液叫氢硫酸．实验室常用硫化亚铁（FeS）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，应选择的发生装置是，小虹同学认为收集硫化氢气体可用D 或F装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是，写出你改进后收集方法：．15．实验探究一：课本第二单元课后作业中有“寻找新的催化剂”的探究内容，实验中学探究小组据此设计了如下探究方案．【提出问题】红砖粉末能否作为过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，效果如何？【实验探究】【拓展应用】己知CuSO4也可作为过氧化氢分解的催化剂．向101.2g一定溶质质量分数的过氧化氢溶液中加入2g CuSO4粉末，充分反应后得到溶质质量分数为2%的溶液，则生成氧气g．实验探究二：实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．淅河中学化学学习小组发现一瓶未密封的氢氧化钾固体，对其是否变质进行探究．【提出猜想】1．未变质2．部分变质3．完全变质【查阅资料】KOH与NaOH性质类似，也能与CO2反应而变质．写出KOH变质的化学方程式为．【设计实验】（l）取少量样品于试管中配成溶液，滴加足量稀盐酸有气泡产生，则猜想不成立．（2）准确称取一定质量的固体样品，放在如图所示装置中进行实验，根据CO2的体积和密度计算变质产物的质量，从而确定变质情况，你认为这个方案是否可行，并说明理由．（3）请你另外设计一个方案，进一步探究变质情况中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题分，共分） 1．成语是中华传统文化的瑰宝．下列成语中包含化学变化的是（ ） A ．刻舟求剑B ．水滴石穿C ．投鞭断流D ．钻木取火【考点】E3：化学变化和物理变化的判别．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 【解答】解：A 、刻舟求剑过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B 、水滴石穿过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C 、投鞭断流过程中没有新物质生成，属于物理变化．D 、钻木取火过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化． 故选D ．2．下列实验操作正确的是（ ） A ．铁丝在氧气中燃烧 B ．配制NaCl 溶液C ．称粗盐的质量 D ．过滤【考点】4G ：过滤的原理、方法及其应用；43：称量器﹣托盘天平；4C ：物质的溶解；68：氧气的化学性质．【分析】A 、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项，进行分析判断． B 、根据溶解操作的方法，进行分析判断．C 、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．D 、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则．【解答】解：A 、铁丝在O 2中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中所示装置正确．B 、配制NaCl 溶液进行溶解时，应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误．C 、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．D 、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误． 故选：A ．3．稀土是储量较少的一类金属的统称，有“工业维生素”的美誉，是不可再生的战略资源．铈是一种稀土元素，它在元素周期表中的信息如图所示，下列有关说法错误的是（ ）A ．铈原子的核内质子数是58B ．在化学反应中，铈原子一般失去电子C ．铈的相对原子质量是140.1gD ．铈元素符号是Ce【考点】C5：元素周期表的特点及其应用．【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可．【解答】解：A ．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为58；根据原子序数=核电荷数=质子数，则铈原子中的质子数为58，故选项说法正确．B ．金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去最外层的电子，故选项说法正确．C ．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知钇元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误．D ．、根据元素周期表中的一格中获取的信息，铈元素符号是Ce ，故选项说法正确． 故选C ．4．如图，是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）A ．20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30B ．40℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为50%C ．40℃时，将50g 乙物质全部溶于水中，恰好能得到150g 乙的饱和溶液D ．将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g【考点】7N ：固体溶解度曲线及其作用；7T ：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，20℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度都是30g，故A错误；B、40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲的饱和溶液中溶质质量分数为：×100%=33.3%，故B错误；C、40℃时，乙物质的溶解度是40g，所以将50g乙物质全部溶于水中，恰好能得到140g乙的饱和溶液，故C错误；D、40℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g，故D正确．故选：D．5．“真爱生命，远离毒品”．冰毒是一种毒品，能引发急性心脑疾病，并出现狂躁、暴力、自杀等倾向，其主要成分为甲基苯丙胺（化学式为C10H15N）．下列有关甲基苯丙胺的说法正确的是（）A．相对分子质量是82B．碳、氢、氮三种元素的质量比为10：15：1C．是由C、H、N三种元素组成的有机物D．充分燃烧只生成二氧化碳和水【考点】D1：化学式的书写及意义；AC：有机物与无机物的区别；D8：相对分子质量的概念及其计算；D9：元素质量比的计算．【分析】A．根据相对分子的质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答；B．根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断；C．根据物质的组成与有机物的概念来分析；D．根据物质的组成与质量守恒定律来分析．【解答】解：A．甲基苯丙胺的相对分子质量为：12×10+1×15+14=149，故错误；B．甲基苯丙胺中碳、氢、碳各元素的质量比是（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，故错误；C．由甲基苯丙胺的化学式可知，它是由C、H、N三种元素组成的化合物，属于有机物，故正确；D．由甲基苯丙胺的化学式可知，它是由C、H、N三种元素组成的化合物，充分燃烧后会生成含氮元素的物质，故错误．故选C．6．归纳推理是一种重要的化学思维方法．下列归纳推理正确的是（）A．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液B．镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，那么它们与稀硫酸反应也能生成氢气C．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应D．人体缺少必需微量元素会得病，那么应尽可能多吃含有这些元素的营养品【考点】95：碱的化学性质；85：金属的化学性质；97：中和反应及其应用；J6：矿物质与微量元素．【分析】A、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断．B、根据活泼金属与酸反应能生成氢气，进行分析判断．C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断．D、根据即使是必需元素，也有一个合理摄入量的问题，进行分析判断．【解答】解：A、碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误．B、镁、锌、铁能与盐酸反应生成氢气，它们与稀硫酸反应也能生成氢气，故选项推理正确．C、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH ═Na2CO3+H2O，故选项推理错误．D、人体缺少必需微量元素会得病，摄入不足或过多均不利于人体健康，不能尽可能多吃含有这些元素的营养品，故选项推理错误．故选：B．7．2017年6月1日，特朗普宣布美国退出《巴黎协定》，引起国际社会强烈反响，使能源和环境问题再次成为热点．下列观点或做法完全正确的是（）A．A、B．B、 C．C、 D．D、【考点】64：空气的污染及其危害；HB：保护水资源和节约用水；HE：资源综合利用和新能源开发；I6：白色污染与防治．【分析】A、二氧化硫增多会造成酸雨，二氧化碳过多会形成温室效应；B、用淘米水浇花可节约用水；活性炭能够吸附色素和异味；污水处理可防止水污染；C、焚烧垃圾、禁烧秸秆会造成空气污染；D、大陆可燃冰可缓解能源危机；乙醇汽油可减少污染．【解答】解：A、二氧化硫增多会造成酸雨，二氧化碳过多会形成温室效应，故A错误；B、用淘米水浇花可节约用水；活性炭能够吸附色素和异味；污水处理可防止水污染，故B正确；C、焚烧垃圾、禁烧秸秆会造成空气污染，加重环境污染，加重雾霾天气，故C 错误；D、大陆可燃冰可缓解能源危机；乙醇汽油可减少污染，故D错误．故选B．8．大数据处理能及时获得更多的信息．下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ）A ．向一定量的稀盐酸中加入铁粉B ．浓硫酸敞口放置一段时间C ．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D ．向pH=12的氢氧化钠溶液中加水稀释【考点】98：酸碱溶液的稀释；85：金属的化学性质；92：酸的物理性质及用途；97：中和反应及其应用．【分析】A 、根据铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气解答该题；B 、根据浓硫酸具有吸水性进行分析；C 、根据氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水分析氯化钠的质量变化；D 、根据氢氧化钠溶液的pH 大于7，加水稀释其pH 变小，但不会等于或小于7解答．【解答】解：A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，向一定量的稀盐酸中加入铁粉，溶液中铁元素的质量不断增加，直至反应结束，故正确；B、浓硫酸具有吸水性，浓硫酸敞口放置一段时间溶质质量分数变小，故错误；C、氢氧化钠和盐酸反应产生氯化钠和水，因此氯化钠的质量会随着反应的进行逐渐增加，但反应结束后再滴加，氯化钠的质量分数将减小，故错误；D、氢氧化钠溶液的pH大于7，加水稀释其pH变小，但不会等于或小于7，故错误．故选A．二、非选择题（共40分）9．从H、C、N、O、Na、S、K七种元素中，选取有关的元素，用适当化学用语填空：（1）不含电子的离子H+（2）空气中含量最多的气体单质N2（3）含有10个电子的分子H2O（42 CO3（5）可作复合肥的盐KNO3（6）生成物都是单质的分解反应2H2O2H2↑+O2↑．【考点】DF：化学符号及其周围数字的意义；G5：书写化学方程式、．【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：（1）不含电子的离子是氢离子，故填：H+；（2）空气中含量最多的气体单质是氮气，故填：N2；（3）含有10个电子的分子是水分子，故填：H2O；（4）纯碱中的金属元素是钠元素，其化合价为+1，故填：2CO3；（5）可作复合肥的盐是硝酸钾，故填：KNO3；（6）生成物都是单质的分解反应是水的电解，故填：2H2O2H2↑+O2↑．10．留心观察，化学就在身边：（1）某班同学给学校食堂提出的下列建议中不合理的是AC（填字母，下同）A．多提供油炸食品B．常提供水果C．提供一次性餐具D．常供应粗粮（2）加油站、面粉加工厂应张贴下列（图1）标志中的C（3）测量体温时，体温计汞柱上升的微观原因是温度升高，汞原子间的间隔变大（4）小刚同学在做完CO2的性质实验后，用烧杯罩住两支点燃的、高矮不同的蜡烛（如图2），竟看到了高蜡烛先熄灭的现象，请你帮他解释烧杯容积较小，燃烧产生热的二氧化碳气体密度比空气小，上升后自上而下覆盖在烧杯中．【考点】J5：均衡营养与健康；6Q：二氧化碳的化学性质；B9：利用分子与原子的性质分析和解决问题；HH：几种常见的与化学有关的图标；I6：白色污染与防治．【分析】（1）根据均衡膳食的原则来分析；（2）根据可燃性气体或粉尘与氧气或空气混合达到爆炸极限时遇明火会发生爆炸极限分析解答即可；（3）根据金属汞是由汞原子构成的，由原子的基本性质，用体温计测量体温时汞柱上升可用原子间有间隔进行解释．（4）根据蜡烛燃烧的产物及实际情况分析出现的现象．【解答】解：（1）A．多提供油炸食物，不利于身体健康，故错误；B．水果中富含维生素，常吃水果有利于身体健康，故正确；C．大量使用一次性餐具，会浪费资源，故错误；D．在主食中补充粗粮有利于身体健康，故正确．（2）面粉加工厂、加油站、煤矿矿井内的空气中分别混有可燃的面粉粉尘、汽油蒸气、瓦斯气体，为防止引燃混合气体、粉尘发生爆炸，故要张贴“严禁烟火”标志；（3）体温计测量体温时汞柱上升，是因为温度升高，汞原子间的间隔变大，体积膨胀；（4）蜡烛燃烧生成二氧化碳，二氧化碳不能燃烧不能支持燃烧，但是由于生成的二氧化碳温度较高，所以密度比空气小，故会看到：高处的蜡烛先熄灭，低处的蜡烛后熄灭；故答案为：（1）AC；（2）C；（3）温度升高，汞原子间的间隔变大；（4）烧杯容积较小，燃烧产生热的二氧化碳气体密度比空气小，上升后自上而下覆盖在烧杯中；11．将一定量的金属M（M是Mg、Al、Zn、Fe中的一种）粉末放入AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液．向滤渣和滤液中分别滴加稀盐酸均无明显现象产生．（1）金属M不可能是铁（填名称）．（2）滤渣中一定含有的金属是银、铜；无色滤液中含有的阴离子是NO3﹣（填符号）【考点】85：金属的化学性质．【分析】镁比铝活泼，铝比锌活泼，锌比铁活泼，都能够和硝酸银、硝酸铜反应；硝酸铜溶液是蓝色溶液，硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液；Mg、Al、Zn、Fe都能够和稀盐酸反应生成盐和氢气，而Ag和Cu都不能和稀盐酸反应．【解答】解：（1）充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，金属M不可能是铁，这是因为铁能和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸亚铁，而硝酸亚铁溶液是浅绿色溶液．故填：铁．（2）充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已经完全反应，而硝酸银先于硝酸铜反应，因此硝酸银也已经完全反应，滤渣中一定含有的金属是反应生成的银和铜，向滤渣和滴加稀盐酸无明显现象产生，说明滤渣中不含有Mg、Al、Zn、Fe；无色滤液中含有的阴离子是硝酸根离子，可以表示为．故填：银、铜；NO3﹣．12．小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图（1）根据实验目的，小李必须测量的数据是CDA．锥形瓶质量B．气球质量C．反应前整个反应装置（包括里边的物质）质量D．反应后整个反应装置（包括里边的物质）质量（2）将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中．反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜．小李按规范操作重新实验，得到相同结果．请你帮他分析原因气球膨胀，收到的浮力增大（3）反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体质量0.88g，所得溶液中生成物的溶质质量分数（只需写出最终的计算表达式）×100%．【考点】G1：质量守恒定律及其应用；7U：有关溶质质量分数的简单计算；G6：根据化学反应方程式的计算．【分析】根据已有的知识进行分析，验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙、水和二氧化碳；根据化学方程式进行计算，根据碳酸钙的质量可以计算生成二氧化碳的质量和氯化钙的质量，据此解答．【解答】解：（1）验证质量守恒定律，则需要测定反应前后物质的总质量，故选CD；（2）天平向右倾斜是因为气球膨胀，收到的浮力增大，故填：气球膨胀，收到的浮力增大．（3）设生成二氧化碳的质量为x ，生成的氯化钙的质量为y ，CaCO 3+2HCl ═CaCl 2+H 2O +CO 2↑，100 111 442g y x则=，解得x=0.88g ，=，解得y=2.22g ，所得溶液中生成物的溶质质量分数为×100% 故答案为：0.88；×100%．13．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：甲+乙→丙+丁． （1）若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲乙均为黑色粉末，该反应的基本类型是 置换反应 ，反应结束后，固体质量 减少 （填“增加”“减少”“不变”或“无法确定”）．（2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，且丙是蓝色沉淀，则丁属于 盐 （填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），写出一个符合这一条件的化学反应方程式 CuSO 4+2NaOH=Na 2SO 4+Cu （OH ）2↓ ．【考点】AE ：物质的鉴别、推断；A9：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；FA ：反应类型的判定；G5：书写化学方程式、．【分析】（1）置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应；（2）某些盐能和某些碱反应生成另外一种盐和另外一种碱，氢氧化铜是一种蓝色沉淀，某些溶于水的铜盐能和溶于水的碱反应生成氢氧化铜沉淀．【解答】解：（1）若甲、丙是单质，乙、丁是化合物，且甲乙均为黑色粉末，则甲是碳，乙是氧化铜，高温条件下碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，属于置换反应，反应结束后，固体质量减少．故填：置换反应；减少．（2）某些盐能和某些碱反应生成另外一种盐和另外一种碱，因此若甲、乙、丙、丁都是化合物，则反应物是碱和盐，生成物也是碱和盐，且丙是蓝色沉淀，则丁是盐，例如硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为：CuSO 4+2NaOH=Na 2SO 4+Cu （OH ）2↓．故填：盐；CuSO 4+2NaOH=Na 2SO 4+Cu （OH ）2↓．14．根据图中装置回答问题：（l ）实验室选用A 装置制取氧气的化学方程式 2KMnO4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（2）硫化氢（H 2S ）气体是一种密度比空气大，能溶于水的有毒物质，其水溶液叫氢硫酸．实验室常用硫化亚铁（FeS ）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，应选择的发生装置是 B ，小虹同学认为收集硫化氢气体可用D 或F 装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是 硫化氢气体有毒会污染空气 ，写出你改进后收集方法： 用F 装置收集，排出的气体用塑料袋收集 ．【考点】4O ：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；G5：书写化学方程式、．【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室常用硫化亚铁（FeS ）固体和稀硫酸在常温下发生反应制取硫化氢气体，因此不需要加热；小虹同学认为收集硫化氢气体可用D 或F 装置，但小娟提出了质疑，小娟的理由是：硫化氢气体有毒会污染空气；改进后收集方法是：用F 装置收集，排出的气体用塑料袋收集．。

中和反应1.(2020•平凉)某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验：（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈_____色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为_____（2）甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。

（猜想与假设）反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有Na2SO4；猜想二：_____猜想三：可能是Na2SO4和NaOH以上猜想中，可以直接排除的是_____，理由_____。

（实验探究）为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是_____。

（反思交流）实验结束后，废液处理方法正确的是_____（填序号）。

A 倒入下水道B 倒入废液缸【答案】红2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2SO4和H2SO4猜想三含有氢氧化钠的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色碳酸钠（锌、铁、镁等）铁锈减少，溶液变黄溶液中含有的硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀B【解析】（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，酚酞遇碱变成红色，此时溶液呈红色；接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，过观察到酚酞溶液不变色，证明了氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式为：2NaOH+H SO=Na SO+2H O。

24242（2）[猜想与假设]猜想二：稀硫酸过量时可能是Na2SO4和H2SO4。

经过讨论，同学们一致认为猜想三是错误的，这是因为含有氢氧化钠的溶液能使酚酞溶液变红色，而实验中反应后的溶液为无色。

[实验探究]甲同学方案：反应后的溶液于试管中，加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，是因为硫酸根离子和钡离子结合生成了硫酸钡沉淀。

乙同学方案：猜想二正确，溶液中有稀硫酸，和稀硫酸反应可以产生气体的物质有碳酸盐和活泼金属如锌、铁、镁等。

考点15 中和反应及其应用（包括溶液的酸碱度）一、选择题9．（2021·辽宁营口）某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下，其中能使酚酞试液变红的是（）物质苹果汁酱油食盐水炉具清洁剂pH 3 5 7 12A．食盐水B．炉具清洁剂C．苹果汁D．酱油【答案】B【解析】炉具清洁剂的pH＞7，呈碱性，能使无色酚酞试液变红色。

14．（2021·北京）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A．柠檬汁（2﹣3）B．酱油（4﹣5）C．西瓜汁（5﹣6）D．洗发水（8﹣9）【答案】D【解析】洗发水的pH为8～9，大于7，显碱性。

2．（2021·浙江衢州）如图是我们常见的水果及其近似pH，其中酸性最强的是（）A．西瓜pH＝6.6 B．葡萄pH＝5.1C．猕猴桃pH＝3.3 D．桔子pH＝3.6【答案】C【解析】由题干中四种物质的pH可知，猕猴桃的pH最小，因此其酸性最强。

11．（2021·广西桂林）测定某溶液的pH，可用下列哪种仪器取该溶液滴到pH试纸上（）A．胶头滴管 B．集气瓶 C．试管 D．药匙【答案】A【解析】用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，故可用胶头滴管取该溶液滴到pH试纸上。

故选：A。

14．（2021·江苏南京）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（）A．用干燥的pH试纸测定白醋的pHB．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pHC．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pHD．用湿润的pH试纸测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH【答案】A【解析】用玻璃棒蘸取少量白醋滴在干燥的pH试纸上，可测出白醋的pH值，A正确；二氧化碳不显酸碱性，无法用干燥的pH试纸测定其pH值，B错误；浓硫酸具有腐蚀性，不能用干燥的pH试纸测定其pH值，C错误；湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH值时，会导致测定结果偏小，D错误。

课时9.常见的酸和碱中和反应一、选择题3．（2019北京市，题号3，分值1）一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是A.柠檬汁（2.0~3.0）B. 番茄汁（4.0~4.4）C. 牛奶（6.3~6.6）D. 鸡蛋清（7.6~8.0）【答案】D【解析】pH<7的热映呈酸性，pH>7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性，因此，选项D 正确。

故选D。

【知识点】溶液的酸碱性与pH的关系1.（2019湖北省黄石市，1，2分）下列清洁用品中，碱性最强的是A.洁厕灵pH=1B. 油烟净pH=13C.肥皂水pH=10D.牙膏pH=8【答案】B【解析】本题主要考查物质的PH与碱性的判断。

在溶液中pH越大，碱性越强。

在A、B、C、D四个选项中油烟净PH最大，则碱性最强，故B选项符合题意；其余选项不符合题意。

【知识点】PH与碱性的判断5．（2019湖北省荆门市，题号12，分值2）甲元素一价阳离子有10个电子，乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。

则关于甲、乙、氢元素形成的化合物W的说法正确的是( )A.W是由分子构成B.10%W溶液与30%溶液等体积混合，得到20%W溶液C.W是一种重要的化工原料，在生活上可用来去除油污D.用托盘天平称取15.2克W，计量只需要一个5克，一个10克的砝码和游码【答案】C【解析】甲元素一价阳离子有10个电子，甲是Na，乙元素与氢元素组成三核10电子的分子，乙是O，所以甲、乙、氢元素形成的化合物W的是NaOH，由离子构成，故A错误；B、不同浓度溶液的密度不一样，故10%W溶液与30%溶液等体积混合后，少于20%，故选项错误．C、氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业.能与反应,在生活中可用来去除油污，故正确。

D氢氧化钠易变质，潮解，故需放置在烧杯中。

故错误。

【知识点】氢氧化钠的性质与用途5．（2019山东省临沂市，5题，2分）下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是A.烧碱B.浓硫酸C.浓盐酸D.生石灰【答案】C【解析】A.烧碱会吸收空气中的水分和二氧化碳，变质为碳酸钠，因此质量变大且变质；B.浓硫酸会吸收空气中的水分，质量变大，不变质；C.浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，质量变小，但不会变质；D.生石灰会和空气中的水、二氧化碳反应，会变质. 【知识点】常见的碱常见的酸6．（2019山东省临沂市，6题，2分）人休内一些液体的正常pH范围如下:A.胆汁和胰液显碱性B.胃液比唾液酸性弱C.胰液比胆汁碱性强]的药物可以治疗胃酸过多症D.服用含氢氧化铝[Al(OH)3【答案】B【解析】溶液的酸碱度可用pH表示，pH<7，溶液为酸性，pH>7,溶液为碱性， pH=7，溶液为中性，pH越大，碱性越强，越小，酸性越强.A. 胆汁和胰液pH>7显碱性；B. 胃液pH小于唾液酸性，故酸性更强；C. 胰液pH大于胆汁，比胆汁碱性强；D.氢氧化铝可以和胃液中的酸发生反应，减小酸性，正确.【知识点】溶液的酸碱性和pH 中和反应13．（2019云南省，13，2分）下列有关实验现象的描述中，正确的是( )A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟B.硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰C.细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体D.镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁【答案】B【解析】A.根据浓盐酸的挥发性进行分析；B.根据硫在氧气中燃烧现象进行分析；C.根据细铁丝在空气中不能燃烧进行分析；D.根据镁条燃烧现象进行分析。

专题10.2 酸和碱的中和反响、溶液的酸碱度一、选择题1．【2021年江苏省扬州市】以下物质显酸性的是A．食盐水 B．食醋 C．蔗糖溶液 D．肥皂水【答案】B【解析】A、食盐水显中性 ,不符合题意；B、食醋中含有醋酸 ,显酸性 ,符合题意；C、蔗糖溶液显中性 ,不符合题意；D、肥皂水显碱性 ,不符合题意 .应选B .2．【2021年江西省】以下 "水〞能使无色酚酞溶液变红的是A．氨水 B．汽水 C．冰水 D．糖水【答案】A3．【2021年四川省达州市】在pH =7的无色溶液中 ,以下离子可以大量共存的是( ) A．Na +、Ca2 +、NO3 -、CO32 - B．NH4 +、Cu2 +、Cl -、SO42 -C．Ba2 +、K +、OH -、NO3 - D．Na +、K +、NO3 -、Cl -【答案】D【解析】A、碳酸根离子与钙离子不能共存 ,故错误；B、铜离子有颜色 ,错误；C、溶液中有氢氧根离子 ,溶液的pH大于7 ,错误；D、几种离子可以大量共存 ,正确 .应选D .4．【2021年山东省泰安市】以下数据为常见水果的pH ,其中酸性最|||强的是【答案】A【解析】A、柠檬pH (2～3 ) ,小于7 ,呈酸性；B、橙子pH (3～4 ) ,小于7 ,呈酸性；C、西红柿pH (4～5 ) ,小于7 ,呈酸性；D、柿子pH (5～6 ) ,小于7 ,呈酸性；在呈酸性的物质中 ,杨梅的pH最|||小 ,酸性最|||强 .应选A .5．【2021年山东省泰安市】向某盐酸和氯化镁的混合溶液中参加某浓度的氢氧化钠溶液 ,产生沉淀的质量与参加氢氧化钠溶液的质量关系如以下图 .以下说法不正确的选项是A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B．bc段(不含b点)反响的化学方程式为: MgCl2 +2NaOH = =Mg(OH)2↓ +2NaClC．整个变化过程中氯离子数目没有改变 D．d点溶液中含有两种溶质【答案】D6．【2021年山东省青岛市】逻辑推理是化学学习中常用的思维方法 .以下说法正确的选项是A．化合物含有不同种元素 ,那么由不同种元素组成的纯洁物一定是化合物B．常温下 ,碱溶液的 pH 大于 7 ,碳酸钠溶液的 pH 也大于 7 ,那么碳酸钠属于碱C．置换反响中一定有元素化合价发生变化 ,那么有元素化合价发生变化的反响一定是置换反响D．酸能使紫色石蕊试液变红 ,通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红 ,那么二氧化碳属于酸【答案】A【解析】A、化合物含有不同种元素 ,那么由不同种元素组成的纯洁物一定是化合物 ,正确；B、pH大于7的一定是碱性溶液 ,不一定是碱溶液 ,例如碳酸钠溶液显碱性 ,但属于盐溶液 ,错误；C、有元素化合价发生变化的反响不一定是置换反响 ,例如氢气燃烧 ,错误；D、通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红 ,是因为二氧化碳溶于水生成碳酸 ,错误 .应选A .7．【2021年山东省青岛市】以以下图像能正确反映其对应关系的是A．①表示向一定量的稀硫酸中参加足量的锌粒B．②表示向一定量稀盐酸和氯化钡的混合液中滴加硝酸银溶液C．③表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸D．④表示将等质量的大理石分别与足量的等体积等溶质质量分数的稀盐酸反响【答案】AC8．【2021年山东省聊城市】生活中处处有化学 ,以下说法不正确的选项是A．氢氧化钠具有碱性 ,可用于改进酸性土壤 B．经常食用水果蔬菜可预防坏血病C．在潮湿的空气中铁易生锈 D．治疗胃酸过多可用小苏打【答案】A【解析】A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性 ,不能用于改进酸性土壤 ,错误；B、水果蔬菜中含有较多的维生素C等 ,可预防坏血病 .正确；C、铁与氧气、水同时接触就会生锈 ,在潮湿的空气中铁易生锈 ,正确；D、NaHCO3和盐酸反响 ,生成氯化钠、水和二氧化碳 ,可用于治疗胃酸过多症 ,正确 .应选A . 9．【2021年山东省德州市】向某稀盐酸中逐渐参加试剂X后溶液的pH变化如图 .试剂X可能是以下物质中的( )A．H2O B．H2SO4 C．NaOH D．CaCO3【答案】C【解析】A、水为中性物质 ,可以减低稀盐酸的酸性 ,但是溶液始终呈酸性 ,溶液的pH值不会大于7 ,故A 错误；B、硫酸为酸性物质 ,可以增强稀盐酸的酸性 ,但是溶液始终呈酸性 ,溶液的pH值不会大于7 ,故B错误；C、氢氧化钠为碱 ,可以和稀盐酸反响 ,而使溶液的酸性减弱 ,当恰好完全反响时溶液的pH 值为7 ,继续参加氢氧化钠那么溶液呈碱性 ,而使pH值大于7 ,故C正确；D、碳酸钙可以消耗盐酸 ,而使溶液的pH值增大 ,但是不能大于7 ,故D错误 .应选C .10．【2021年广州市】以下反响没有明显现象的是A．氧化铁与稀盐酸反响 B．稀盐酸与澄清石灰水反响氯化钙与水反响C．氧化钙与水反响 D．铝丝与硝酸银溶液反响【答案】B11．【2021年江苏省扬州市】以下说法正确的选项是A．除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 ,可通过氢氧化钠溶液洗气B．测定溶液的pH时 ,需预先用蒸馏水将pH试纸润湿C．比拟铁、铜的活动性强弱 ,可分别将这两种金属投入稀盐酸中观察现象D．假设厨房天然气泄漏 ,应立即翻开脱排油烟机进行排气【答案】C【解析】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反响 ,不但能把杂质除去 ,也会把原物质除去 ,不符合除杂原那么 ,错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时 ,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上 ,与标准比色卡比照来确定pH．不能用水湿润pH试纸 ,否那么稀释了待测溶液 ,使溶液的酸碱性减弱 ,测定结果不准确 ,错误；C、分别将这两种金属投入稀盐酸中 ,铁能与稀盐酸反响生成气泡 ,铜不能 ,可比拟铁、铜的活动性强弱 ,正确；D、天然气与空气混合后的气体遇明火、静电、电火花或加热易发生爆|炸 ,翻开脱排油烟时机产生电火花 ,可能会发生爆|炸 ,错误 .应选C . 12．【2021年江苏省连云港市】以下排序正确的选项是A．空气中物质的含量： B．溶液的pH：C．氮元素的化合价： D．硫元素的质量分数：【答案】B13．【2021年江苏省南京市】以以下图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反响的曲线 .以下说法正确的选项是A．在a、b、c三种曲线所示的实验中 ,所用盐酸浓度越大 ,V时所得溶液的pH越大B．在a曲线所示的实验中 ,假设用酚酞做指示剂 ,酚酞溶液由红色变为无色C．在a、b、c三种曲线所示的实验中 ,反响速率相同D．在a、b、c三种曲线所示的实验中 ,溶液酸性由强到弱的顺序是a>b>c【答案】A【解析】根据所学知识和题中信息知 ,A、在a、b、c三种曲线所示的实验中 ,所用盐酸浓度越大 ,V时所得溶液的pH越大 ,故A正确；B、在a曲线所示的实验中 ,假设用酚酞做指示剂 ,酚酞溶液由无色变为红色 ,酚酞遇碱变红 ,遇酸不变色 ,故B错误；C、在a、b、c三种曲线所示的实验中 ,反响速率不相同 ,浓度越大反响越快 ,故C错误；D、在a、b、c三种曲线所示的实验中 ,溶液碱性由强到弱的顺序是a>b>c ,故D错误 .14．【2021年湖南省岳阳市】推理是化学学习中常用的思维方法 .以下推理判断正确的选项是 ( ) A．某物质在空气中燃烧生成水 ,所以该物质中一定含有氢元素B．中和反响生成盐和水 ,所以生成盐和水的反响一定是中和反响C．氧化物都含有氧元素 ,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物D．碱溶液定呈碱性 ,所以呈碱性的溶液一定是碱溶液【答案】A15．【2021年湖南省长沙市】据报道 ,某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套 ,导致它们显碱性 ,引起顾客皮肤不适 ,氢氧化钠溶液的pH可能是( )A．3 B．7 C．13 D．5【答案】C【解析】溶液的酸碱性与pH值的关系：酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值 =7；碱性溶液的pH值＞7 ,氢氧化钠溶液呈碱性 ,氢氧化钠溶液的pH可能是13 .应选C .16．【2021年湖北省咸宁市】下表是人体内一些液体的正常pH范围物质血浆唾液胃液尿液pH其中酸性最|||强的是A．血浆 B．唾液 C．胃液 D．尿液【答案】C【解析】当溶液的pH＜7时 ,随着pH的减小酸性增强 ,胃液的pH最|||小 ,胃液酸性最|||强 .应选C . 17．【2021年广东省】以下水果中酸度最|||强的是【答案】D【解析】pH越小 ,酸性越强 .2.3＜3.1＜4.1＜5.5 .应选D .18．【2021年江苏省扬州市】向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴参加氢氧化钠溶液 ,所得溶液的pH与参加溶液体积关系如以下图 .以下说法正确的选项是A．反响过程中溶液温度降低 B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反响时溶液显中性 D．反响过程中溶液的颜色由红色变为无色【答案】BC19．【2021年广州市】以下清洁用品中碱性最|||强的是A．厕所清洁剂pH =1 B．牙膏pH =8 C．肥皂pH =10 D．炉具清洁剂pH =13 【答案】D【解析】溶液的pH小于7 ,溶液呈酸性 ,pH越小 ,酸性越强；溶液的pH大于7 ,溶液呈碱性 ,pH越大碱性越强；pH等于7 ,溶液呈中性 .炉具清洁剂pH最|||大 ,碱性最|||强 .应选D .20．【2021年湖北省咸宁市】以以下图像正确反映对应变化关系的是A．常温下 ,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反响B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH＝3的稀盐酸C．加热一定质量的高锰酸钾D．氢气复原一定质量的氧化铜【答案】C【解析】A、常温下 ,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反响生成氢气的质量铁比锌多 ,故错误；B、最|||终溶液的pH 不可能低于3 ,故错误；C、开始时 ,高锰酸钾中含有锰元素 ,随着反响的进行 ,固体质量减小 ,锰元素的质量分数增加 ,当反响停止后 ,锰元素的质量分数不变 ,故正确；D、氢气复原一定质量的氧化铜有铜生成 ,故最|||终固体的质量不可能降低为0 ,故错误 .应选C .21．【2021年湖北省咸宁市】推理是化学学习的重要方法 ,以下推理正确的选项是A．中和反响一定生成盐和水 ,那么生成盐和水的反响一定是中和反响B．酸溶液一定显酸性 ,那么显酸性的溶液一定是酸C．有氧气参加的反响一定是氧化反响 ,那么氧化反响一定有氧气参加D．由一种元素组成的纯洁物一定是单质 ,那么单质一定只含一种元素【答案】D二、非选择题22．【2021年山东省临沂市】向NaOH溶液中滴入HCl溶液至|||恰好完全反响 .(1 )以以下图表示该反响前后溶液中存在的主要离子 ,在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号) ._________ ________________(2 )发生反响的化学方程式是_________ .(3 )以下物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反响 ,应是____(填序号) .①HNO3②CuSO4③CaCl2【答案】 Na + OH - HCl + NaOH = NaCl +H2O ①【解析】 (1 )反响前后溶液中的和没有变化 ,故是Na + ,所以是OH - (2 )该反响是氢氧化钠与稀盐酸反响生成氯化钠和水 , 反响方程式为HCl + NaOH = NaCl +H2O； (3 )该反响是酸与碱发生的复分解反响 ,应选①.23．【2021年山东省聊城市】A、B、C、D是初中化学中常见的物质 .A是一种常见的盐,其水溶液显碱性,A 和B反响生成的一种物质C在大气中含量的增加会导致温室效应 .D是一种常见的碱,B和D反响生成的一种物质是我们厨房常用的调味品 .(1 )写出B的化学式_________；(2 )A和B的反响属于________反响(填根本反响类型)；(3 )B和D反响的实质是_________ .【答案】 HCl 复分解 H +和OH -结合生成水24．【2021年江苏省盐城市】化学在改善人类生存环境 ,提高生活质量方面起着重要作用 .(改善环境 )温室效应和酸雨会威胁珊瑚礁生存 .我国开展了南海珊瑚礁生态修复工作 .(1 )我们把pH___(填 ">〞、 "<〞或 " =〞5.6的降雨称为酸雨 .(2 )为改善生存环境 ,倡导 "低碳〞生活 .建议使用清洁能源 .写出一种常见的清洁能源______ .(探测资源 )近期 ,我国向月球反面成功发射新中|国通信卫星 ,助力探测月球资源 .(1 )月球上有丰富的核能原料He -3 .He的原子结构示意图为_____(填字每序号) .(2 )月球土壤中有天然的铁、铝、银等金属颗粒 .根据铁锈蚀的条件分析 ,铁在月球上不易锈蚀的原因可能是_____________ .(研发材料 )中|国芯彰品中|国 "智〞造 .芯片的基材主要是高纯硅 .(1 )硅元素在元素周期表中的信息如右图所示 ,据图可得到的信息是______(填字母序号) .A．硅元素是非金属元素B．硅元素的元素符号为Si C．硅元素在地壳里的含量排第二位(2 )以以下图是乙种制备高纯硅的工艺流程图：(查阅资料 )常温下 ,氯化镁溶液呈中性 .①反响I的化学方程式: 2Mg +SiO Si +2MgO ,该反响属于______ (填根本反响类型) .反响II要在无氧气环境中进行 ,原因是_______(答出一种即可) .②操作I的名称是过滤 .过滤时液面应_____(填 "高于〞或 "低于〞) 滤纸边缘 .所得粗硅应充分洗涤 ,以除去外表可能含有的盐酸、____ (填化学式) .③简要表达检验盐酸已过量的方法_______ .④上述生产流程中 ,可以循环利用的物质是______(填化学式) .【答案】 <；太阳能 B；月球上缺少氧气和水 AB；置换 , 防止爆|炸 (或防止生成的硅被氧化 )；低于 , MgCl2；取上层清液 ,参加少量NaHCO3溶液观察能否产生气体 ,假设产生气体那么盐酸已过量 HCl25．【2021年湖北省武汉市】氧化物、酸、碱、盐都属于化合物 .甲、乙、丙、丁、M是初中化学常见的化合物 ,其中甲、乙、丙、丁分属上述四种不同类别的化合物 ,M与甲属于同种类别的化合物 .它们之间的局部转化关系如以下图(局部反响物、生成物、反响条件已略去 . " -〞表示物质之间能发生反响 , "→〞表示物质之间的转化关系) .以下推论错误的选项是A．假设甲是碳酸钙 ,那么可以用水鉴别乙和丙B．假设乙可用于改进酸性土壤 ,那么甲可以是氧化铜C．假设丙是碳酸钠 ,那么甲与丁溶液混合可以得到黄色溶液D．假设丁是氢氧化钠 ,那么甲可以通过中和反响转化为M【答案】D26．【2021年广州市】以以下图是几项根本实验操作的示意图(1 )仪器X的名称是____________;加热液体时,液体体积不能超过试管容积的_______；(2 )蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当_______________________ ,停止加热；(3 )测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上 ,______________ ,读出pH .【答案】试管夹 1/3 较多固体时显色与标准比色卡比拟【解析】 (1 )仪器X的名称是试管夹；加热液体时,液体体积不能超过试管容积的三分之一 ,否那么易因沸腾而喷出来 ,导致人被烫伤或腐蚀； (2 )蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌 ,使液体受热均匀 ,防止液体飞溅；当有大量晶体析出 (或少量液体剩余 )时 ,停止加热 ,如果将水蒸干 ,会导致晶体飞溅； (3 )测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上 ,呈现一定的颜色 ,然后将显示的颜色和标准比色卡比拟 ,读取pH .。