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分析化学习题3

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分析化学试题（仪器分析部分）
一、选择题（单选题）（每小题1.5分，共30分）
1.下列化合物中同时有n→π* π→π*σ→σ*跃迁的化合物是（）
A. 一氯甲烷
B. 丙酮
C. 1，3—丁二烯
D. 甲醇
2.测定溶液pH时，用标准缓冲溶液进行校正的主要目的是消除（）
A. 不对称电位
B. 液接电位
C. 条件电位
D. 以上都不对
3. 用波长320nm的入射光激发硫酸奎宁的稀硫酸溶液时将产生320nm的（）
A. 荧光
B. 磷光
C. 瑞利光
D. 拉曼光
4．下列哪个说法是错误的？（）
A. 纸色谱分离时，样品中极性小的组分R f值大
B. 反相分配薄层，样品中极性小的组分R f值小
C. 在反相键合相色谱中，流动相的极性大于固定相的极性
D. 在GC中，热导池检测器也属于质量型检测器
5．HPLC与GC比较：可忽略纵向扩散项，主要原因（）
A. 柱前压力大
B. 流速比GC快
C. 流动相粘度大
D. 柱温低
6. 在正相色谱中，若适当增加流动相极性则（）
A. K降低，t R降低
B. K增加，t R增加
C. α增加
D. α不变7．下列说法正确的是（）
A. 按朗伯－比尔定律，浓度C与吸光度T之间的关系是一条通过原点的直线
B. 朗伯－比尔定律成立的前提是稀溶液，与是否单色光无关
E是比吸光系数，是指用浓度1％（W/V）溶液，吸收池厚度为1cm时C. 1%
1cm
所测得的吸光度值
D. 同一物质在不同波长处的吸光系数不同，不同物质在同一波长处的吸光系数相同
8．物质与电磁辐射相互作用后，产生紫外可见吸收光谱，这是由于（）
A. 分子的振动
B. 分子的转动
C. 原子核外层的电子跃迁
D. 原子核内层的电子跃迁
9．在一般的分光光度法测定中，被测物质浓度的相对误差（C/C
△）大小（）。

A. 与透光度（ T ）成反比
B. 与透光度（ T ）成正比
C. 与透光度的绝对误差（ T
△）成反比
D. 只有透光度在15～65%范围之内时才是最小的
10．在GC中，某物质的相对保留值除与选定的标准物质有关外，还与下列因素
有关的是：( )
A. 流量与温度
B. 固定液与温度
C. 流量与柱长
D. 固定液与流量
11．在气−液色谱中，试样中各组分的分离是基于：（）
A. 载气的性质不同
B. 组分溶解度的不同
C. 组分在固定相上吸附能力的不同
D. 组分在固定相上脱附能力的不同12．下列不是可逆电池必须具备的条件是：（）
A. 电极上的化学反应可向正反两个方向进行
B. 不论是充电或放电，所通过的电流应该是无限小的
C. 电池电动势和电极表面溶液活度间关系符合能斯特方程
D. 反应必须自发进行
13．1 mol/L HNO3溶液与1 mol/L NaNO3溶液相互接触，其界面间存在的电位差称为：（）
A. 不对称电位
B. 液接电位
C. 接触电位
D. 相间电位14．NaOH滴定HAc常用的电极系统是（）
A. 铂电极—Ag│AgCl
B. 玻璃电极—饱和甘汞电极
C. 双铂电极
D. 玻璃电极—铂电极
15．在原子吸收分光光度法中，最常用的光源是（）
A. 空心阴极灯
B. 氘灯
C. 钨灯
D. 氢灯
16．在吸附薄层色谱法中，用甲醇：氯仿（8：2）作展开剂分析某物质时，其
R f值为0.98，为减小R f值，可采取下列哪种措施？（）。

A. 增大展开剂中氯仿的比例
B. 增加展开时间
C. 增大展开剂中甲醇的比例
D. 减少点样量
17．气相色谱法中，受色谱条件影响最小，重现性与准确度最好的定性参数（）
A. 调整保留体积
B. 调整保留时间
C. 相对保留值
D. 保留指数
18. 关于荧光的叙述中不正确的是（）
A. 对紫外－可见光具有强吸收是物质能发射荧光的条件之一
B. 分子的刚性和共面性越大，荧光效率越高
C. 荧光的激发光波长大于荧光的波长
D. 芳香环上的取代基种类不同，对荧光效率的影响也不同。

19. 在HPLC中，应用最广泛的专属型检测器是（）
A. 荧光检测器
B. 安培检测器
C. 紫外检测器
D. 蒸发光散射检测器
20. 常用于评价色谱分离条件选择得是否适宜的物理量是（）
A. 理论塔板数
B. 塔板高度
C. 分离度
D. 死时间
二、填空题（每空1分，共10分）
1．荧光物质分子都有两个特征光谱，即（1）和（2）。

2．在吸收光谱中，曲线上吸收最大的地方为（3），峰与峰之间的部位叫（4），在一个吸收峰旁边产生的一个曲折称为（5）。

3．金属基电极和离子选择电极是电位法中常用的两类指示电极。

金属基电极的特点是电极电位的建立基于（6），而后者的特点是电极电位的建立是基于_ （7）。

4．用吸附色谱法分离极性较小的组分时，应选用吸附性能较（8）_的吸附剂和极性较（9）的洗脱剂。

5．气相色谱(GC)，高分子微球(GDX－203)为固定相，配备热导检测器(TCD)，测定无水乙醇中的微量水，较为适宜的定量方法是：（10）。

三、问答题（每题5分，共10分）
1．简要说明HPLC中Van Deemter方程与GC中的区别？
2．简要说明荧光光谱形状与激发波长无关的原因？
四、计算题（每题10分，共50分）
1．在2.0m长的色谱柱上分离两组分的混合物，已知该色谱柱的理论塔板高度为
0.6 mm，空气的保留时间为1 min，两组分的分配系数比为1.22。

当两组分达
到完全分离时，它们的保留时间各为多少？
2．用内标法测定乙醛中水分的含量时，用甲醇作内标。

称取0.0213 g甲醇加到
4.586 g乙醛试样中进行色谱分析，测得水分和甲醇的峰面积分别是150 mm2
和174 mm2。

已知水和甲醇的相对校正因子0.55和0.58，计算乙醛中水分的含量。

3．用紫外分光光度法测定某药物含量，精密称取0.0250 g，加乙醇溶解，并置100 mL容量瓶中稀释至刻度，吸取 2.50mL，加无水乙醇稀释至100.00 mL，摇匀后置1 cm比色皿中，于258 nm处测得吸光度为0.551，已知该药物的百E为920，分子量为272.8。

(1)计算该药物的摩尔吸光系数ε；(2)分吸光系数1%
1cm
计算该药物的百分质量分数。

4．化合物A在薄层板上从样品原点迁移了7.6 cm，而溶剂前沿迁移至样品原点以上距离为16.2 cm。

（1）试计算化合物A的R f值，(2)在相同的薄层板上，层析条件相同，当溶剂前沿移至样品原点以上14.3 cm，化合物A的斑点应在此薄层板的何处？5．在25℃时，测得下列电池
Hg| Hg2Cl2（固）|Cl−║M n+ |M
的电动势为0.100 V，如将M n+ 浓度稀释50倍，电池电动势下降为0.050 V ，求金属离子的电荷n为何值？。

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分析化学习题(第3章)

分析化学习题(第3章)

习题 1（酸碱平衡）1.从手册中查出下列各酸的酸度常数p K a，计算各酸的K a与相应共轭碱的K b值。

(1)H3PO4；(2)H2C2O4； (3)苯甲酸；(4)NH4+；(5)（参考答案）答：pK a=4.622. （1）计算pH=5.0，的分布系数（或摩尔分数）δ3，δ2，δ1，δ0。

（2）假定各种形体总浓度是0.050 mol/L，问此时，，，的浓度各是多少？（参考答案）答：查表得：p K a1=2.16，p K a2=7.21，p K a3=12.32当pH=5.0时，有：3.某溶液含有HAc，NaAc和，浓度分别为0.80，0.29，, 计算此溶液中的平衡浓度。

（参考答案）答：4.三个烧杯中分别盛有100mL0.30mol/L HAc，欲分别调节值至4.50，5.00及5.50，问应分别加入2.0mol/L 的NaOH溶液多少mL？（参考答案）答：已知,K a=1.75×10-5。

在pH=4.50时：达到终态平衡状态时，NaAc的物质的量与NaOH的物质的量相等：同理，pH=5.50时：同理，pH=5.00时：5.已知的p K a=9.25，计算I=0.10时的p K a M和p K a c。

（参考答案）答：当I=0.10时：或可查表：p K a c = 9.29p K a M = 9.376.写出下列物质水溶液的质子条件：，，，，（参考答案）答：:：：：7.计算下列各溶液的PH值：（1）0.10 mol·L-1(氯乙酸) ；p K a=2.86（2）0.10 mol·L-1六次甲基四胺；p K b=8.87（3）0.010 mol·L-1氨基乙酸；（4）氨基乙酸溶液等电点（即两种离子的浓度相等时）；（5）0.10 mol·L-1；（6）0.010 mol·L-1；（参考答案）答：(6)8.计算下列溶液的pH值。

(1) 50mL 0.10 mol·L-1的; （参考答案）答：(2) 50mL0.10 mol·L-1的和25mL0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案）答：反应后构成：(3) 50mL0.10 mol·L-1的和50mL0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案）答：反应后构成：(4) 50mL0.10 mol·L-1的和75mL0.10 mol·L-1的NaOH; （参考答案）答：反应后构成：9.配制pH为2.00和10.00的氨基乙酸缓冲溶液各100mL，其缓冲物质总浓度为0.10 mol·L-1，问需分别称取氨基乙酸（)多少克？加0.1 mol·L-1HCl和1.0 mol·L-1NaOH各多少mL？（参考答案）答：pH = 2.00习题 2（络合平衡）1.已知铜氨络合物各级不稳定常数为：, ,,（1）计算各级稳定常数和各积累常数（2）若铜氨络合物水溶液中的浓度为的10倍，问溶液中是多少？（3）若铜氨络合物中, (忽略 ,的副反应），计算与各级铜氨络合物的浓度。

东大19春学期《分析化学》在线作业3【标准答案】

东大19春学期《分析化学》在线作业3【标准答案】

(单选题)1: 在Sn2+、Fe2+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+，而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是（）。

（已知Φ0Sn4+/ Sn2+=0.15V，Φ0Fe3+/ Fe2+=0.77V）A: KIO3（Φ0IO3-/I2=1.20V）      B: H2O2（Φ0H2O2/2OH-=0.88V）C: HgCl2（Φ0HgCl2/Hg2Cl2=0.63V） D: SO32-（Φ0SO32-/S=-0.66V）E: S（Φ0S/H2S=0.14V）正确答案:(单选题)2: 指出下列叙述中错误的结论（）A: 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低B: 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低C: 辅助络合效应使络合物的稳定性降低D: 各种副反应均使络合物的稳定性降低正确答案:(单选题)3: N离子共存时，可以用控制溶液酸度的方法准确滴定M离子的条件式为（）A: lgK′MY-lgK′NY≥5       B:   lgcMKMY-lgcNKNY≥5 C: lgcMK′MY-lgcNK′NY≥5    D: lgcMKMY-lgcNK′NY≥5   E: lgcMK′MY-lgcNKNY≥5正确答案:(单选题)4: 用EDTA滴定Mg2+，采用铬黑T为指示剂，少量Fe3+的存在将导致（）A: 终点颜色变化不明显以致无法确定终点B: 在化学计量点前指示剂即开始游离出来，使终点提前C: 使EDTA与指示剂作用缓慢,终点延长D: 与指示剂形成沉淀,使其失去作用正确答案:(单选题)5: Ag-AgCl参比电极的电极电位取决于电极内部溶液中（）A: Ag+活度  B: Cl-活度C: AgCl活度 D: Ag+和Cl-活度之和正确答案:(单选题)6: 准确滴定金属离子的条件一般为（）A: lgcK′MY≥8  B: lgK′MY≥6  C: lgcKMY≥6 D: lgcK′MY≥7  E: lgcK′MY≥6正确答案:(单选题)7: 某指示剂的KHIn=1.0×10-4，则其理论变色范围为（）A: pH3~4  B: pH4~6   C: pH3~5  D: pH4~5   E: pH2~6正确答案:(单选题)8: 在滴定分析中，所用试剂含有微量被测组分，应该进行（）A: A）、对照试验      B:  B）、空白试验      C:  C）、仪器校准  D: D）、方法校正       E: E）、增加测定次数正确答案:(单选题)9: 原子吸收分光光度法中，所谓的谱线轮廓是（）A: 吸收系数Kν随频率ν的变化  B: 吸收系数Kν随波长λ的变化C: 谱线强度随频率ν的变化      D: 谱线强度随波长λ的变化正确答案:(单选题)10: 下列各项定义中不正确的是（）A: A）、绝对误差是测定值与真值之差 B: B）、相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比C: C）、偏差是指测定值与平均值之差  D: D）、总体平均值就是真值正确答案:(判断题)11: 色谱的塔板理论提出了衡量色谱柱效能的指标，速率理论则指出了影响柱效的因素。

无机及分析化学考试题三(含答案)

无机及分析化学考试题三(含答案)

无机及分析化学考试题三（含答案）一、判断题（在正确的题前打“√”，错误的题前打“×”）1．同种原子间，双键键能是单键键能的两倍。

（ ）2．化学反应2X+3Y=Z 的反应速率可表示为=-d c (X)/2dt=d c (z)/dt 。

（ ）3．金属原子失去外层电子后都能形成与稀有气体相同的电子组态。

（ ）4．反应物浓度增加，反应速率增大。

（ ）5．在中心离子和配体及配位数相同的情况下，内轨型配合物比外轨型配合物的稳定性大。

（ ）6．--244M nO /M nO 电对对应电极电势不受酸度影响。

（ ）7．以硼砂为基准物质标定HCl 溶液时，选用酚酞为指示剂。

（ ）8．Fe 3+，Al 3+对铬黑T 有封闭作用。

（ ）9．有色配合物的摩尔吸收系数κ与其浓度有关。

（ ）10．配位滴定的突跃范围不仅与离子浓度有关，也与条件稳定常数有关。

（ ）二、选择题1．已知：Mg(s)+Cl 2(g)=MgCl 2(s) Δr H m = -624kJ·mol -1，则该反应（ ）。

A. 在任何温度下，正向反应自发进行B. 在任何温度下，正向反应不可能正向自发C. 高温下，正向反应是自发的，低温下，正向反应不自发D. 高温下，正向反应不自发，低温下，正向反应可以自发进行2．在一容器中，反应2SO 2(g)+O 2(g)=2SO 3(g)达到平衡后，加入一定量的氮气，并保持总压力和温度不变，平衡将会（ ）。

A. 向正方向移动B. 向逆方向移动C. 无明显变化D. 不能判断。

3．下列化学键极性大小次序正确的是（ ）。

A. Si -Cl>Al -Cl>P -ClB. Al -Cl>Si -Cl>P -ClC. Al -Cl>P -Cl>Si -ClD. Si -Cl>P -Cl>Al -Cl4．下列离子中外层d 轨道达到半充满的是（ ）。

A. Cr 3+B. Fe 3+C. Co 3+D. Cu5．下列哪一反应的焓变代表KCl 的晶格能是（ ）。

《分析化学》练习题第3章定量分析中的误差及数据处理

《分析化学》练习题第3章定量分析中的误差及数据处理

一、单选题（共30小题）1. 下列不属于系统误差性质的是（ ） A. 重复性B. 数据很小C. 单向性D. 误差大小基本不变2. 下列不属于系统误差产生原因的是（ ） A. 方法不完善B. 试剂纯度不够C. 仪器未经校正D. 操作失误3. 下列分析过程中不会产生系统误差的是（ ） A. 沉淀重量法中使用定性滤纸，使最后灰分加大 B. 使用分析天平时，天平零点稍有变动 C. 试剂中含有少量的被测组分D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液 4. 下列哪种情况所产生的误差属于系统误差（ ） A. 指示剂的变色点与化学剂量点不一致 B. 滴定管读数最后一位估计不准 C. 称样时，砝码数值记错D. 称量过程中，天平零点稍有变动5. 下列哪种措施可用于消除分析方法中系统误差（ ） A. 增大试样称量质量 B. 操作时细心、认真 C. 增加测定次数 D. 进行仪器校准6. 下列关于随机误差的论述中不正确的是（ ） A. 分析过程中不可避免 B. 正、负误差出现的概率相等 C. 具有单向性D. 由一些不确定的偶然因素造成7. 下述关于随机误差的正态分布曲线的论述中错误的是（ ） A. 横坐标x 值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1C. 标准偏差σ越小，测量值越分散，曲线越平坦D ．分布曲线以x=μ点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等 8. 在下列表述中，最能说明偶然误差小的是（ ） A. 高精密度 B. 与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致 C. 标准偏差大D. 仔细校正所用的天平、容量仪器等9. 下列可用于减小定量分析中偶然误差的方法是（ ） A. 校正测定结果B. 进行对照实验C. 增加平行测定次数D. 进行空白实验10. 从精密度就可以断定分析结果可靠的前提是（ ） A. 随机误差小B. 系统误差小C. 平均误差小D. 增加平行实验的次数11. n 次测定结果平均值的标准偏差x s 和单次测量结果的标准偏差s x 之间关系的正确表达式是（ ） A. n /s s x x =B. n /s s x x =C. n /s s x x =D. x x s s >12. 下列关于置信区间定义，正确的是（ ）A. 以真值为中心的某一区间包括测定结果的平均值的几率B. 在一定置信度下，以测量值的平均值为中心的包括总体平均值的范围C. 真值落在某一可靠区间的几率D. 在一定置信度下，以真值为中心的可靠范围13. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用（ ） A. F 检验B. t 检验C. Q 检验D. 格鲁布斯法14. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，可采用（ ） A. F 检验B. t 检验C. 方差分析D. 格鲁布斯法15. 对同一试样用两种不同的测量方法进行分析，得到两组数据，若想判断两组数据之间是否存在显著性差异应采用（ ） A. u 检验B. t 检验C. F+t 检验D. F 检验16. 用25 mL 移液管移出的溶液体积应记为（ ） A. 25 mLB. 25.0 mLC. 25.00 mLD. 25.000 mL17.四位学生用重量法同时对分析纯BaCl 2⋅2H 2O 试剂中Ba 的质量分数各测三次，所得结果及标准偏差如下，其中结果最好的是（ ）已知：3.244M O H 2BaCl 22=⋅；()3.137Ba Ar = A. 42.55x =；%5.1s = B. 18.56x =；%1.2s = C. 22.56x =；%21.0s =D. 10.55x =；%20.0s =18. 滴定分析中通常要求称量误差≤±0.1％，若分析天平精度为0.1 mg ，则至少应称取多少样品（ ） A. 0.1 gB. 0.2 gC.0.05 gD. 1.0 g19. 下列是95%置信度下某试样测量结果的报告，请问哪份报告更为合理（ ） A. ()%2.036.25±B. ()%24.036.25±C. ()%243.036.25±D. ()%2432.036.25±20. 下列数值中，有效数字为四位的是（ ） A. π=3.141B. pH=10.50C. CaO%=25.30D. 222.3021. 下列数据不是四位有效数字的是（ ） A. pH=11.26 B. [H +]=0.1020 C. Cu%=10.26D. [Pb 2+]=12.28×10-4 22. 测得某种新合成的有机酸pKa 为12.35，其Ka 值应表示为（ ）A. 4.467⨯10-13B. 4.47⨯10-13C. 4.5⨯10-13D. 4⨯10-1323. 已知某溶液的pH 为11.02，其氢离子活度的正确表示为（ ） A. 9.550⨯10-12mol ⋅L -1B. 9.55⨯10-12mol ⋅L -1C. 9.5⨯10-12mol ⋅L -1D. 1⨯10-11mol ⋅L -124. 误差的有效数字位数通常为（ ） A. 1～2位B. 2～3位C. 四位有效数字D.算出多少就多少 25. 定量分析中，对测定结果误差的要求是（ ） A. 越大越好B. 越小越好C. 等于零D. 在允许范围内即可26. 甲乙丙丁四人同时分析一矿物中的含硫量，取样均为3.5 g ，下列哪份报告合理（ ） A. 甲：0.04%B. 乙：0.042%C. 丙：0.0421%D. 丁：0.04211%27. 欲测定石英（SiO 2）中的Fe 、Al 、Ca 、Mg 的含量，应采用下列哪组试剂分解试样（ ） A. HF+H 2SO 4B. H 2SO 4+HNO 3C. H 2SO 4+H 3PO 4D. HClO 4+HNO 328. 欲进行硅酸盐的全分析，宜采用下列哪种熔剂分解试样（ ） A. K 2S 2O 7B. KHSO 4C. Na 2CO 3D. NaHCO 329. 欲测定钢铁中的磷含量，选择下列哪组试剂分解试样最合适（ ） A. HClB. HNO 3+H 2SO 4C. H 2SO 4D. H 2SO 4+HCl30. 某组分的质量分数按下式计算而得：s m /M v c w ⋅⋅= ，若c =0.1020±0.0001 mol ⋅L -1，V = 30.02±0.02 mL ，M =50.00±0.01 g ⋅mol -1，m =0.2020±0.0001 g ，则对w 的误差而言（ ） A. V 项引入的最大B. c 项引入的最大C. M 项引入的最大D. m 项引入的最大二、填空题（共15小题，30个空）1. 决定正态分布曲线形状的两个参数为：________和________；它们分别反应了测量值的______________________________和______________________________。