高中硫和含硫化合物的相互转化导学案教案

《硫的转化》导学案一、学习目标1、了解硫元素在自然界中的存在形式以及含硫物质的主要来源。

2、掌握硫单质的物理性质和化学性质。

3、理解二氧化硫的性质，包括物理性质、化学性质以及其对环境的影响。

4、认识硫酸的性质，重点掌握浓硫酸的特性。

5、了解硫及其化合物之间的相互转化关系。

二、知识梳理（一）硫元素在自然界中的存在硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。

游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层里。

化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如黄铁矿（FeS₂）、黄铜矿（CuFeS₂）、石膏（CaSO₄·2H₂O）、芒硝（Na₂SO₄·10H₂O）等。

（二）硫单质1、物理性质硫通常是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。

硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、化学性质（1）氧化性硫与金属反应，如与铁反应生成硫化亚铁（FeS）：Fe ＋ S ＝＝FeS；与铜反应生成硫化亚铜（Cu₂S）：2Cu ＋ S ＝＝ Cu₂S。

（2）还原性硫在空气中燃烧生成二氧化硫：S ＋ O₂＝＝ SO₂。

（三）二氧化硫1、物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（1∶40）。

2、化学性质（1）酸性氧化物的通性与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃。

与碱反应：SO₂（少量）＋ 2NaOH ＝＝ Na₂SO₃＋ H₂O；SO₂（过量）＋ NaOH ＝＝ NaHSO₃。

（2）氧化性与硫化氢反应：SO₂＋ 2H₂S ＝＝3S↓ ＋ 2H₂O。

（3）还原性能被氧气、氯水、高锰酸钾溶液等氧化剂氧化。

（4）漂白性能使品红溶液褪色，但加热后又恢复原色。

（四）硫酸1、稀硫酸具有酸的通性，能使紫色石蕊试液变红，与活泼金属反应生成氢气，与碱发生中和反应，与金属氧化物反应生成盐和水，与某些盐反应生成新盐和新酸。

2、浓硫酸（1）吸水性可吸收气体中的水蒸气或结晶水合物中的结晶水。

（2）脱水性能将有机物中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使有机物碳化。

高中化学《硫和含硫化合物的相互转化》教案设计一、教学目标1.知识与技能：（1）掌握硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。

（2）了解硫及其化合物在生产、生活中的应用。

2.过程与方法：（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

（2）通过小组讨论，培养学生的合作意识和沟通能力。

3.情感态度与价值观：（1）激发学生对化学的兴趣，培养其探究精神。

（2）培养学生热爱生活、关注环保的意识。

二、教学重点与难点1.教学重点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系。

（2）硫及其化合物在生产、生活中的应用。

2.教学难点：（1）硫和含硫化合物的性质及相互转化关系的理解。

（2）实验操作的注意事项。

三、教学过程1.导入（1）展示硫磺、硫酸铜、硫化氢等物质，引导学生观察它们的颜色、状态。

（2）提问：你们对这些物质有什么了解？它们之间有什么联系？2.探究硫的性质（1）实验：将硫磺加热，观察其变化。

（3）讲解硫的化学性质。

3.探究含硫化合物的性质（1）实验：将硫酸铜溶液与硫化氢气体反应，观察的硫化铜沉淀。

（3）讲解含硫化合物的化学性质。

4.硫和含硫化合物的相互转化（1）讲解硫与氧气反应二氧化硫的过程。

（2）讲解二氧化硫与水反应亚硫酸的过程。

（3）讲解亚硫酸被氧化硫酸的过程。

（4）讲解硫酸被还原硫化氢的过程。

5.硫及其化合物在生产、生活中的应用（1）讲解硫在火柴制造、橡胶硫化等方面的应用。

（2）讲解硫酸在肥料、化工、制药等方面的应用。

（3）讲解硫化氢在mining、化工等方面的应用。

6.实验操作注意事项（1）讲解实验操作步骤及注意事项。

（2）分组进行实验，教师巡回指导。

（2）布置作业：根据本节课所学，设计一个硫和含硫化合物的相互转化实验。

四、教学反思1.部分学生对实验操作不够熟练，需要加强实验操作训练。

2.课堂讨论环节，部分学生参与度不高，需要进一步激发学生的兴趣。

3.在讲解含硫化合物的性质时，部分学生理解不够深入，需要加强引导和讲解。

第三节硫和含硫化合物的相互转化【教学目标】1、了解+4价硫的化合物间的转化以及它们的氧化性、还原性。

2、了解不同价态含硫物质之间的转化。

【教学重点】通过硫及其化合物的相互转化关系的整理归纳以及知识网络的构建，加深对各物质性质的认识理解，掌握整理的方法。

【教学过程】[引入] 硫分别发生下列反应1）与金属单质（Fe、Cu、Hg）的反应2）与氢气的反应3）与某些氧化剂的反应ⅰ) 与O2的反应ⅱ）与浓硫酸的反应[过渡]我们早就知道硫元素具有多种不同价态，-2、0、+4、+6价，你能举出这些价态对应的物质种类吗？[归纳] 这些价态对应了硫元素形成的多种物质，如：-2价——硫化物；0价——硫单质；+4价——SO2、H2SO3、亚硫酸盐；+6价——SO3、H2SO4、硫酸盐。

-2 0 +4 + 6S S SSFe S S O2 S O3 H2S S H2S O3 H2S O4Hg S Na2S O3 Na2S O4Ba S O4通过前面的学习我们已经知道这些含硫物质是可以相互转化的，那么它们是如何进行转化的呢？[交流与讨论]含有相同价态的硫元素的物质如何转化？含有不同价态的硫元素的物质如何转化？Hg + S = HgSNa2SO3 + H2SO4(浓)＝ Na2SO4 + SO2↑+ H2O2Na2SO3 +O2=2 Na2SO4FeS + H2SO4(稀)＝ FeSO4 + H2S↑[归纳] 含有相同价态的硫元素的物质通过非氧化还原反应实现转化，而含有不同价态的硫元素的物质则通过氧化还原反应实现转化。

写出实现下列转化的化学方程式，如果是在水溶液中进行的反应，请写出离子方程式。

[小结] 由于硫元素有多种化合价，所以含硫化合物之间的转化非常重要，但是我们只要把握住其中是否有化合价的升降就可以判别出所发生的反应。

正因为这些转化是我们可以利用自然界的硫铁矿来制取硫酸，使SO 2造成污染得到了有效的治理。

[课后练习]1．下列转化需要加入氧化剂才能实现的是 （ ）A ．H 2S SO 2 B ． H 2SO 4 SO 2C ．S SO 2D ． SO 32- SO 22．既有氧化性又有还原性的酸是 （ ）A ．碳酸B ．亚硫酸C ．硫酸D ． 高氯酸3．已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是 （ ）A ． KMnO 4B ． Ca(ClO)2C ． H 2O 2D ． Cl 24．下列说法不正确的是 （ ）A ．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B ．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水中C ．处理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉D ．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫5．可以鉴别K 2SO 4、K 2S 、K 2SO 3三种无色溶液的是 （ ）A ．BaCl 2溶液B ．稀硫酸C ．SO 2气体D ． 石蕊试液6．反应3S + 6KOH === 2K 2S + K 2SO 3 +3H 2O 中，被氧化的硫元素与被还原的硫元素的质量比为 （ ）A ．1：1B ．1：2C ．1：3D ．2：37．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是 （ ）A ．H +、SO 32-、S 2-、K +B ．HS -、Cl -、OH -、Ba 2+C ．Na +、K +、S 2-、SO 42-D ．Cu 2+、Cl -、S 2-、K +8．下列化合物不能由单质之间直接化合得到的是 （ ）A ．FeSB ．CuSC ．SO 2D ． FeCl 39．全部可以用浓硫酸干燥的一组气体是 （ ）A ．CH 4、H 2、CO 、NH 3B ．CO 2、H 2、SO 2、Cl 2C ．CO 、CH 4、HCl 、HBrD ．SO 2、CO 2、H 2、H 2S10．下列关于SO 2和SO 3的叙述中，正确的是 （ ）A ．它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性B．加入含Ba2+的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀C．常温下，它们均可以使品红溶液褪色D．都属于酸酐，溶于水都生成酸11．已知2SO2 + O22SO3，在体积为VL的密闭容器中通入amolSO2和bmolO2，充分反应后容器内硫原子和氧原子个数比为（）A．a/b B．a/(2a+b) C．a/(2a+2b) D．a/(a+2b)12．某中学一研究性学习小组在研究亚硫酸盐的性质时遇到了如下情况：在坩埚中充分加热Na2SO3·7H2O时，发现所剩固体的质量与“预期值”惊人吻合，但其水溶液的酸碱性却与“预期值”相去甚远，呈很强的碱性。

硫和含硫化合物的相互转化教案一、教学目标【知识与技能】1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。

2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。

【过程与方法】通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法【情感态度价值观】培养学生通过探究讨论的学习，从而养成严谨求实的科学态度二、教学重难点含硫物质的相互转化，构建知识网络图。

三、教学方法：交流讨论，讲解归纳，知识回顾四、教具使用：多媒体五、教学用时：1课时六、教学过程【导入】我们已经学习了SO2和H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？【展示】展示各种硫或者含硫矿石的图片【板书】一、硫的存在形式游离态：火山喷口附近或者地壳的岩层中化合态：各种矿石中（补充：如重晶石、绿矾、芒硝等）硫是一种谈黄色晶体，难溶于水，俗名称硫磺或硫黄【提问】硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。

【生】思考，并总结【小结】主要化合价有：-2，0，+4，+6-2 0 +4 +6S S S SH2S S SO2 SO3Na2S H2SO3 H2SO4HgS Na2SO3 Na2SO4NaHS NaHSO3 NaHSO4BaSO3 BaSO4【设问】人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？【交流与讨论】教材93页【板书】二、硫和含硫化合物的相互转化教师给予适当讲解、指导【小结】（1）S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。

除于Hg反应外，还可以与Fe等金属反应，但这些变价金属只能生成低价化合物，如：Fe+S=FeS2工业上或实验室用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫。

硫和含硫化合物的相互转化学历案课题：硫和含硫化合物的相互转化课程目标：1、掌握硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化2、通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质学习目标：1、学生通过阅读课本，了解硫元素在自然界中的存在2、学生通过课本交流与讨论，巩固含硫化合物如硫酸、二氧化硫等物质主要的化学性质3、学生初步学会运用网络图整理巩固已学元素化合物的知识，使知识条理化学习重点：含硫物质的相互转化，构建知识网络图学习难点：含硫物质的相互转化，构建知识网络图学习过程：硫和含硫化合物的相互转化课前学习：1、在自然界中的硫元素主要以__________、__________和__________等形式存在。

游离态的硫主要存在于__________附近或______________里。

化合态的硫主要存在于__________中，如重晶石、、等都是含硫酸盐的常见矿物。

2、在化学反应中硫既有性又有性，其中性较弱。

在硫的不同化合物之间是可3、完成课本P94交流与讨论的相关化学方程式课中学习：知识点一：硫的性质1、硫的物理性质：2、硫的化学性质：（1）与金属Fe、Cu 反应；（2）与非金属O2、H2反应；（3）与NaOH等强碱溶液反应【思考】如何除去试管内壁附着的硫知识点二：硫和含硫化合物之间的转化【交流与讨论】含硫物质多种多样，在一定条件下可相互转化。

通过______反应可实现含有不同价态硫元素的物质之间的转化；通过____________反应可实现含有相同价态硫元素的不同物质间的转化。

完成下列转化关系的化学方程式：说明：a.水平方向：氧化还原——向右氧化，向左还原；竖直方向：非氧化还原。

b．相同价态的含硫化合物间，通过酸碱反应规律来转化。

c．不同价态的含硫化合物间，通过氧化还原反应规律来转化。

①_______________________________________________________________。

《含硫化合物之间的转化》导学案一、学习目标1、了解常见含硫化合物的种类。

2、掌握含硫化合物之间相互转化的规律。

3、理解含硫化合物之间转化的条件和影响因素。

4、学会运用含硫化合物之间的转化关系解决实际问题。

二、知识梳理（一）常见的含硫化合物1、单质硫（S）硫通常是黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、二氧化硫（SO₂）二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，生成亚硫酸。

3、三氧化硫（SO₃）三氧化硫是一种无色易挥发的固体，熔点为168℃，沸点为448℃。

4、硫酸（H₂SO₄）硫酸是一种无色油状液体，具有强腐蚀性和吸水性。

（二）含硫化合物之间的转化关系1、硫的转化（1）硫与氧气反应：S ＋ O₂点燃 SO₂（2）硫与氢气反应：S ＋ H₂加热 H₂S2、二氧化硫的转化（1）二氧化硫与水反应：SO₂＋ H₂O ⇌ H₂SO₃（2）二氧化硫与氧气反应：2SO₂＋ O₂催化剂加热 2SO₃3、三氧化硫的转化（1）三氧化硫与水反应：SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄（三）含硫化合物之间转化的条件1、温度不同的转化反应往往需要在特定的温度条件下进行。

2、催化剂一些反应需要催化剂的参与才能顺利进行，如二氧化硫转化为三氧化硫。

3、浓度反应物的浓度会影响反应的速率和方向。

三、重点难点（一）重点1、掌握含硫化合物之间的转化方程式。

2、理解转化的条件对反应的影响。

（二）难点1、运用氧化还原反应的原理分析含硫化合物之间的转化。

2、综合考虑各种因素，判断含硫化合物之间的转化方向。

四、典型例题例 1：写出下列含硫化合物之间转化的化学方程式。

（1）H₂S 转化为 SO₂（2）SO₃转化为 H₂SO₄解：（1）2H₂S ＋ 3O₂点燃 2SO₂＋ 2H₂O（2）SO₃＋ H₂O ＝ H₂SO₄例 2：在一定条件下，将二氧化硫和氧气以体积比 2:1 混合，通过催化剂后，生成三氧化硫的体积分数为 a%。

若保持其他条件不变，将二氧化硫和氧气的体积比改为 3:1，生成三氧化硫的体积分数为 b%。

专题4 硫、氮和可持续发展第一单元 含硫化合物的性质和应用第3课时 硫和含硫化合物的相互转化学习目标1. 知道硫的存在及其化学性质，会写有关的化学方程式。

2. 能从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，知道影响它们转化的因素，会写有关的化学方程式。

学习重点硫的存在及其化学性质。

学习难点硫的相互转化及其有关的化学方程式。

学习探究一、问题探究1．硫在足量O 2中燃烧，可以生成SO 3吗？2．SO 2有还原性，浓H 2SO 4可以干燥SO 2气体吗？3．实验室中如何制取SO 2 ?4．实验室制SO 2的尾气常用NaOH 溶液吸收，其反应产物是什么？二、利用价态的变化分析硫化学性质的方法单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有 又有 ，在反应中既可作 又可作 。

(1)弱氧化性在加热的条件下，硫黄能被H 2和绝大多数的金属单质还原。

如：S ＋H 2=====△ 、Fe ＋S=====△ 、2Cu ＋S=====△ 。

(2)弱还原性在一定条件下，硫黄可被O 2、浓H 2SO 4等强氧化剂氧化。

如：S ＋O 2=====点燃。

(3)既是氧化剂又是还原剂：S 在强碱溶液里加热可发生自身的氧化还原反应。

3S ＋6NaOH=====△ 。

三、硫元素价态的转化规律1. 邻位价态转化规律①S －2是硫元素的最低价态，只有 。

它与氧化剂反应，其价态一般会升至相邻的价态(S 0)。

如H 2S －2＋2FeCl 3=== 。

②S 0能发生自身氧化还原反应，在反应时分别升至和降至与其相邻的价态。

如3S 0＋6KOH=== 。

③S 0和S ＋4处于中间价态，既有 又有 。

与弱氧化剂作用时，被氧化成相邻的高价态；与弱还原剂作用时，被还原成相邻的低价态。

如H 2S－2O 2(不足)H 2(△)S 0 O 2H 2S S ＋4O 2―――→O 2或NO 2S ＋6O 3 2S ＋4O 2＋O 2V 2O 5△2S ＋6O 3 S ＋4O 2＋2H 2S －2===3S 0↓＋2H 2O④S ＋6是硫元素的最高价态，只有氧化性。

第1單元課時3硫和含硫化合物的相互轉化教學設計一、學習目標1.從硫元素化合價的變化角度理解不同含硫物質之間的相互轉化，初步瞭解影響它們轉化的因素。

2.通過抓住硫元素化合價相同或不同物質間的轉化，整理歸納含硫物質的化學性質，培養依據物質的內在聯繫整理歸納化學知識的能力。

3.通過對含硫物質的分析-綜合-再分析-再綜合的迴圈過程，學會邏輯分析與綜合的科學方法。

二、教學重點及難點含硫物質的相互轉化，構建知識網路圖。

三、設計思路本課試圖由“認識含硫物質轉化規律構建知識網路”，由淺入深地引導學生從元素觀的角度認識和把握硫及其化合物的知識，教學內容以“硫元素的存在形式”為開始，通過“交流與討論1”根據硫的不同價態列舉含硫物質，在此基礎上，引出“交流與討論２”學習常見的含硫物質轉化的化學方程式，討論其中的轉化規律，重點強調“不同價態的含硫物質間通過氧化還原反應規律來轉化，相同價態的含硫物質間通過非氧化還原反應規律來轉化”，接著提出“如何實現從硫單質製備硫酸鈉”的問題，對轉化規律進行實際運用後，進一步利用教材的“整理與歸納1”完善知識網路圖的構建。

四、教學過程[引入]（ppt2）我們已經學習了SO2和H2SO4這兩種重要的含硫化合物，你還知道在自然界中哪些物質中存在硫元素嗎？在這些物質中硫元素以什麼形式存在？[回答]火山噴口附近、含硫礦物、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。

（ppt 3）[板書]一、硫元素的存在形式[視頻]（ppt4）硫元素的存在形式[板書]存在形式 游離態化合態[提問]硫元素的主要化合價有哪些？列舉一些含硫元素的物質，並按硫元素的化合價進行分類。

（學生完成教材93頁交流與討論1）[小結]主要化合價有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）S S S SH 2SNa 2SHgS [設問] 人類對硫元素的利用，從本質上看，就是實現硫與含硫化合物的相互轉化，如何實現它們之間的轉化呢？[板書] 二、硫和含硫化合物的相互轉化（ppt6）（學生完成教材94頁交流與討論2，教師給予適當講解、指導）[小結]（1）S + Hg = HgS-2 0 +4 +6SO 2 H 2SO 3 Na 2SO 3 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4 CuSO 4S硫化汞沒有毒性，可以用硫處理散落在地上的汞，這樣就可以防止汞中毒了。

一、学习目标1.从硫元素化合价的变化角度理解不一样含硫物质之间的互相转变，初步认识影响它们转变的要素。

2.经过抓住硫元素化合价同样或不一样物质间的转变，整理概括含硫物质的化学性质，培养依照物质的内在联系整理概括化学知识的能力。

3.经过对含硫物质的剖析 - 综合 - 再剖析 - 再综合的循环过程，学会逻辑剖析与综合的科学方法。

二、教课要点及难点含硫物质的互相转变，建立知识网络图。

三、设计思路本课试图由“认识含硫物质转变规律建立知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和掌握硫及其化合物的知识，教课内容以“硫元素的存在形式”为开始，经过“沟通与议论1”依据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“沟通与议论２”学习常有的含硫物质转变的化学方程式，议论此中的转变规律，要点重申“不一样价态的含硫物质间经过氧化复原反响规律来转变，同样价态的含硫物质间经过非氧化复原反响规律来转变” ，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转变规律进行实质运用后，进一步利用教材的“整理与概括1”完美知识网络图的建立。

四、教课过程[ 引入 ] 我们已经学习了SO2和 H2SO4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？[ 回答 ] 火山喷口邻近、含硫矿物、石膏(CaSO4·2H2O)、芒硝 (Na 2SO4·10H2O)等。

[ 板书 ] 一、硫元素的存在形式[ 视频 ] 硫元素的存在形式[ 板书 ] 存在形式游离态化合态[ 发问 ] 硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。

（学生达成教材93 页沟通与议论1）- 1 -[ 小结 ] 主要化合价有： -2 、 0 、+4 、 +6-2 0 +4 +6S S S SH 2 SSSO 2 3H 2SO 3 SONa 2SH 2 SO 4Na 2SO 3Na 2SO 4HgSCuSO 4[ 设问 ] 人类对硫元素的利用，从实质上看，就是实现硫与含硫化合物的互相转变，如何 实现它们之间的转变呢？[ 板书 ] 二、硫和含硫化合物的互相转变（学生达成教材 94 页沟通与议论 2，教师赐予适合解说、指导）[ 小结 ] （ 1） S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，能够用硫办理散落在地上的汞，这样就能够防备汞中毒了。

课题3 硫和含硫化合物的相互转化〔学习目标〕了解S及H2S的主要性质；掌握不同价态含硫物质间的相互转化。

〔知识梳理〕一、硫元素的存在自然界中有态（火山喷口附近或地壳的岩层里）和态（主要为硫化物和硫酸盐）。

二、单质硫的主要性质1、物理性质俗名，色体，溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2等。

2、主要化学性质：从S的化合价考虑，S既有性，又有性。

（1）与非金属反应（如H2、O2的反应）：①与H2反应：；体现S的性。

②与O2反应：；体现S的性。

（2）与金属反应（如Hg、Fe的反应）：体现S的性。

①与Hg反应：；②与Fe反应：。

例1：下列说法不正确的是（）A、硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体和矿泉水中C、处理散落在地面上的汞的方法是撒上硫粉D、硫在空气中燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫三、H2S的主要性质1、物理性质色气味的剧毒体，密度比空气，溶于水。

2、主要化学性质（1）弱酸性（2）可燃性H2S与少量O2反应：；H2S与过量O2反应：。

例2：下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）A、H2S在O2中燃烧B、Fe在硫蒸气中燃烧C、SO2通人石灰水D、硫酸中加入锌粉四、不同价态含硫物质之间的相互转化⑷；⑸；⑹；⑺；⑻；⑼；⑽；⑾；⑿；⒀；⒁。

例3：下列转化不能一步完成的是（）A、H2S→SB、S→SO3C、SO2→NaHSO3D、H2SO4→SO2〔巩固练习〕——（要求：标出关键词，写出解题过程。

）1、下列说法正确的是（）A、SO2能使KMnO4溶液褪色B、用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2C、S在O2中燃烧可生成SO3D、SO2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀2、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A、浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B、浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C、浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D、浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化3、下列各项中，既能用浓H2SO4干燥，又能用碱石灰干燥的气体是（）A、NH3B、H2SC、SO2D、N24、下列能在空气中稳定保存的物质是（）A、浓硫酸B、亚硫酸钠C、硫酸钠D、硫磺5、下列物质中硫元素只显示还原性的是（）A、H2SB、SO2C、SD、H2SO46、某种单质硫的分子由x个硫原子组成，取n mol这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成8n molSO2。