当前位置：文档之家 › 第7章酸碱反应

第7章酸碱反应

  • 格式：ppt
  • 大小：893.00 KB
  • 文档页数：56

下载文档原格式

  / 56

合集下载

沪教版(2012春)九年级化学第七章第1节 溶液的酸碱性

沪教版(2012春)九年级化学第七章第1节 溶液的酸碱性

石蕊试液
红色
紫色
蓝色
酚酞试液
不变色
不变色
红色
温馨提示：和酸碱指示剂反应，变色的是指示剂，而不是酸、 碱溶液。因此，不能说指示剂使酸、碱溶液变色。而应说：
①酸、碱溶液使指示剂变色②指示剂遇酸、碱溶液变色
为了使用方便，通常还用蓝色或红色石蕊试纸来检
验溶液的酸碱性。
石蕊试纸的使用方法：
将石蕊试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取试样溶 液沾在石蕊试纸上，然后观察试纸颜色的变化。
你还记得实验现象吗？
实验现象：滴有紫色石蕊试液的蒸馏水 变红 。
上面实验中，能使紫色石蕊试液变红的物质是 碳酸 。 碳酸外，还有物质能使石蕊变色吗？
活动与探究：实验一和实验二
酸 果 汁 加入紫 稀 盐 酸 石 灰 水 肥 皂 水 蔗 糖 水 食 盐 水
白 醋
纯碱 溶液
氨 水
变 试液的 红
色石蕊
变 红
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
第一节 溶液的酸碱性
授课人
卢荣毅
在我们的周围，存在着许多含有酸和碱的物质。
含酸的物质
含碱的日用品
温馨提示
在通常情况下是不允许品尝化学试剂的味道的 。 一种溶液是否有酸味即是否显酸性，如何通过化 学手段去了解呢？
在前面的学习中我们是否接触过酸性物质的有关
检验呢？
温故知新
标准比色卡 pH 试 纸
pH的测定
拓展
（1）不能直接把pH试纸浸入待测溶液中，否则会污染
试剂，同时这种操作可能会泡掉pH试纸上的一部分指
示剂，以致比色发生较大的误差； （2）不能先用水将pH试纸润湿，再进行测试，因为用 水润湿后的pH试纸会将待测溶液稀释，从而导致误差。 （3）我们实验室一般使用的pH试纸是广泛pH试纸，

大学无机化学第七章试题及答案解析

大学无机化学第七章试题及答案解析

第七章 酸碱解离平衡本章总目标：1：了解酸碱理论发展的概况2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。

3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH 值的相关计算。

4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。

5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。

各小节的目标：第一节：弱酸和弱碱的解离平衡1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。

2a H K c θ+⎡⎤⎣⎦=2;掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。

20b OH K c OH θ--⎡⎤⎣⎦=⎡⎤-⎣⎦当0400b c K θ>时，OH -⎡⎤=⎣⎦3:解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。

4：同离子效应——在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强 电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。

5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。

6：了解水的离子积常数、溶液的pH 等基本概念。

7：熟练掌握缓冲溶液pH 值的计算：lg a pH pK θ=-（c 酸/c 盐）；lg bpOH pK θ=-（C 碱/C 盐） 8：可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。

第二节：盐的水解1：掌握水解平衡常数的计算：1.弱酸强碱盐：Wh aK K K θθθ=；2.强酸弱碱盐：W h b K K K θθθ=；3.弱酸弱碱盐：W h a b K K K K θθθθ=2：可以运用公式——211211ln ()K H K R T T θθ∆=-来解释升温促进水解的原因。

3：掌握单水解过程的计算——OH -⎡⎤==⎣⎦，H +⎡⎤==⎣⎦ 4;掌握双水解pH值的计算：H +⎡⎤=⎣⎦第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的发展1：掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算212i i I b z =∑。

2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。

3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。

Ⅱ习题一 选择题1.某弱酸HA 的Ka=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100ml ，1.0mol/L 的NaAc 相混合的1.0mol/LHA 体积应为（ ）A. 200mlB.50mlC.100mlD.150ml2.已知相同浓度的盐NaA ，NaB,，NaC ，NaD 的水溶液的pH 依次增大，则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A .HA B.HB C.HC D.HD3.pH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是（）A .3.0 B.3.3 C.4.0 D.8.04.已知K b0(NH3)=1.8×10-5，其共轭酸的K a0值为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A . 1.8×10-9 B. 1.8×10-10 C. 5.6×10-10 D. 5.6×10-55.难溶电解质M2X的溶解度S与溶度积Ksp之间的定量关系式为（）A.S =KspB.S=（Ksp/2）1/3C. S =Ksp1/2D.S =（Ksp/4）1/36.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.OH-B.NH4+C.S2-D.PO43-7.欲配制pH=13.00的NaOH溶液10.0L,所需NaOH固体的质量是（）（原子量Na=23）A .40g B.4.0g C.4.0×10-11g D.4.0×10-12g8.H2AsO4-的共轭碱是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H3AsO4B. HAsO42- C . AsO43- D. H2AsO3-9.往银盐溶液中添加HCl使之生成AgCl（Ksp=1.56×10-10）沉淀，直至溶液中Cl-的浓度为0.20mol/L为止。

7章酸碱滴定法答案

7章酸碱滴定法答案

第7章 酸碱滴定法习题解答1、写出下列物质的PBENH 4CN Na 2HPO 4 (NH 4)2HPO 4 NaNH 4HPO 4NaAc+H 3BO 3 H 2SO 4+HCOOH（1）NH 4CN 的PBE ：[H +]=[NH 3]+[OH]- [HCN]（2）Na 2HPO 4的PBE ：[H +]=[-34PO ]+[OH -]-[-42PO H ]-2[H 3PO 4] （3）(NH 4)2HPO 4的PBE ：[H +]=2[NH 3]+ [-34PO ]+[OH -]-[-42PO H ]-2[H 3PO 4] （4）NaNH 4HPO 4的PBE ：[H +]=[NH 3]+ [-34PO ]+[OH -]-[-42PO H ]-2[H 3PO 4] （5）NaAc+H 3BO 3的PBE ：[H +]=[OH -]+[-32BO H ]+2 [-23HBO ]+3[-33BO ]-[HAc] （6）H 2SO 4+HCOOH 的PBE ：[H +]=[OH -]+[-3HSO ]+2[-23SO ]+[COOH -] 2、下列物质能否分步滴定，应选用何种指示剂，为什么？（1）0.10mol ·L -1H 2C 2O 4 （2）0.10mol ·L -1H 2SO 4（3）0.10mol ·L -1洒石酸 （4）0.10mol ·L -1柠檬酸（5）0.10mol ·L -1联氨 （6）0.10mol ·L -1乙二胺解：（1）0.10mol ·L -1H 2C 2O 4（pk al =1.25 pk a2=4.19）∵ Ck ＇a1＞10-8 Ck ＇a2＞10-8 K a1/K a2＜104∴两级解离的H +能滴定，且一起被滴定（即不能分步滴定），产物为碱∵ Ck b1/K w ＞20，C/K b1＞500∴[OH -]=619414211027.231.010103·---⨯=⨯==。

第七章 酸碱反应3

第七章 酸碱反应3

【例7-8】
ΔpH = 3.80 - 2.89 = 0.91
23
【例5-9】计算 0.1mol· L-1 NH4Cl 和 0.1 mol· L-1 NH3· H2 O 如果在此溶液中分别加入 各 1L 混合后溶液的 pH 值。 【例7-9】 （1）0.02 mol 的HCl； （2）0.02 mol 的NaOH； （3）等体积的水。溶液的pH 值将分别是多少？
《普通化学》网络课件
第七章
酸 碱 反 应
Chapter 7 Acid — Base Reaction
授课教师 ： 王 虹 苏 单 位 ： 化学教研室
1
第二节
水溶液中的重要酸碱反应
一、水的质子自递反应
二、弱一元酸碱的离解
三、弱多元酸碱的离解
2
酸碱反应的实质——质子的转移（或得失） 水的质子自递常数
5
2.3 共轭酸碱 K a 与 K b 的关系
共轭酸碱 HB-B- 在水溶液中存在如下质子 转移反应： HB + H2O H3O+ + B－
[H3O ][B ] Ka ① [HB]
B－ + H2O HB + OH－
[HB][OH ] Kb ② － [B ]
6
水溶液中同时存在：H2O H2O H3O+ OH 将以上两式相加得 K W =[H+ ][OH- ] ③
20
缓冲溶液pH值的计算
弱酸－共轭碱（盐）类型的缓冲溶液： 缓冲溶液pH 值的计 HB == H+ + B算 平衡浓度 c(HB)－x x c(B-) + x 同离子效应， c (HB) －x ≈ c(HB) ， c (B-) + x ≈ c(B-) [ c ( H ) / c ][ c ( B ) / c ] 依据 K a [c(HB)/c ] c(HB) 可得 c( H )/c K a c(B )

第七章酸碱平衡和酸碱滴定法

第七章酸碱平衡和酸碱滴定法

多元弱酸（碱）
多元弱酸 Ka1ө ＞＞Ka2ө ＞＞Ka3ө ，c(H+) 主要 决定于第一步电离， c(H+)计算同于一元弱酸:
c/Ka1ө ≥500时 c(H) Ka1c 在二元弱酸中，Ka1ө ＞＞Ka2ө , 忽略第二步 电离，其酸根浓度近似等于Ka2 。
例: 计算0.10mol .L-1 Na2CO3溶液中的c(OH-)、 c(HCO3-)、c(H2CO3) 。
1.浓度对酸碱平衡的影响
H A c A c -+ H +
平衡浓度 c(1-α)
cα cα
Kaθ
c(H)c(Ac)
c(HAc)
c 2 1
当< 5%时 Kaө=c2 Ka /c
稀释定律
2.同离子效应和盐效应
甲基橙
0.1mol·L-1
HAc
滴加0.1mol·L-1NaAc
在弱电解质溶液中加入一种含有相同离 子的强电解质，使弱电解质电离平衡向 左移动，从而降低弱电解质电离度的现 象叫做同离子效应
Kθ a[c(H 3Oc()cH /θ]A c[(cθA c))cc//θ]
Kaθ
c(H)c(Ac) c(HAc)
A c - + H 2 O H A c + O H -
Kb c(HcA(A )c(cO) H)
电离常数的大小，表示了弱酸弱碱的电离 程度的大小， Kaө、Kbө越大，表示弱酸 弱碱的电离程度越大，溶液的酸、碱性越 强。
6.1 酸碱质子理论
酸碱理论发展的概况
1100-1600年 发现盐酸、硫酸、硝酸等强酸 1774年 法国科学家拉瓦锡提出：
酸的组成中都含有氧元素 十九世纪初 认为酸的组成中都含有氢元素 1884年 瑞典科学家Arrhenius提出电离理论 1923年 Bronsted和Lowry提出酸碱质子理论

初中化学实验酸碱反应教案

初中化学实验酸碱反应教案

初中化学实验酸碱反应教案
实验名称：酸碱反应
实验目的：通过本实验，学生能够了解酸碱反应的基本原理，掌握酸碱指示剂的使用方法，能够进行简单的酸碱中和实验。

实验器材：试管、试管架、烧杯、滴管、pH试纸、酸碱指示剂、硫酸、氢氧化钠溶液。

实验步骤：
1. 将试管架搭起来，在试管中滴入几滴酸碱指示剂。

2. 分别取一小部分硫酸和氢氧化钠溶液，用滴管滴入试管中。

3. 观察试管中的颜色变化，记录下是否有颜色变化发生。

4. 使用pH试纸将试管中的溶液pH值进行测定，记录下测定结果。

实验原理：
在酸碱反应中，酸和碱反应会产生中间的盐和水，释放出一定的热量。

在中和反应中，酸
的氢离子与碱的氢氧根离子相结合，形成水和盐。

实验注意事项：
1. 实验时应戴上实验室服、手套和护目镜，注意实验室安全。

2. 实验中要小心操作，避免溶液溅出。

3. 实验后要及时清洗实验器具。

实验总结：
通过本实验，学生可以观察到酸碱反应的变化过程，掌握酸碱指示剂的使用方法，并能够
利用pH试纸进行酸碱溶液的pH值测定。

同时，学生还可以了解酸碱反应的基本原理，
加深对化学反应的理解。

第7章酸碱平衡与酸碱滴定

33
讨论： ①多元弱酸弱碱的电离为分步电离，可用多重 平衡来处理。各级电离常数相差一般在105倍。 即： K1>>K2>>…Kn 原因：
Ａ.带两个阴离子电荷CO32-离子对H+离子 吸引力强。
Ｂ.第一步电离出来H+的抑制了第二步电离 的进行。
34
②H+有三个来源:一级电离、二级电离、水的电 离。溶液的酸碱性可用第一级电离常数求出，即 按一元弱酸处理。
5
所谓离子氛，是 指在溶液中每一个离 子都被带相反电荷且 分布不均匀的离子所 包围，形成一个球形 对称的离子氛。如图 所示：
6
此外，离子缔合的现象，带相反电荷的离 子还可以缔合成离子对，这种离子对在溶液中 是作为一个质点运动着，且无导电性。离子氛 和离子对的存在使得自由离子浓度下降，降低 了离子在化学反应中的作用能力，使得离子参 加反应的有效浓度低于实际浓度。
强电解质，使弱电解质解离度降低的现象。如HAc溶液中 加入Ac-。 ②盐效应：在弱电解质溶液中，加入不含相同离子的强电解 质时，该弱电解质的解离度将略有增大的现象。如HAc溶 液中加入NaCl 。
③稀释定律：溶液浓度越稀，解离度越大 。 K a c
23
7.3 酸碱溶液pH值的计算
1.一元弱酸、弱碱pH值的计算
x = [OH-] = K b c =1.4 10-3 mol dm-3
pOH = 2.85, pH = 11.15
30
2.多元弱酸、弱碱的pH值计算
多元弱酸、弱碱的质子转移分步进行 ,如 H2CO3
第H 2 一 C 3 (O a H 步 2 O q)( H ： 3 O l ( )a H q － 3 (C )aq O )
[H ][ A ] ,[H A] [HA]

沪教版(2012秋)九年级化学第7章第3节第4课时课件 酸和碱的反应-中和反应

第二节 常见的酸和碱
第4课时 中和反应
授课人
卢荣毅
2013年1月5日晚11时左右，在桂梧高速苍梧县京南镇
合水村路段，一辆盐酸罐车轮胎突然起火，30吨盐酸泄漏。事
发后，梧州消防迅速赶到现场，一边灭火一边稀释盐酸；其他 相关部门则调运石灰对泄漏盐酸进行中和，控制污染。6日下 午5时许，现场救援工作告一段落。 一名消防员说，盐酸具有强腐蚀性，不能简单地用水进
1、在[实验1]中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么
？ 2、在[实验1]中溶液的温度有什么变化？这说明了什么？ 3、在[实验1]中，当滴入的盐酸较少时，溶液呈什么颜色？ 这又说明了什么？溶液显什么（酸、碱、中）性？ 4、在[实验1]中，当滴入的盐酸恰好使烧杯中溶液变成无色
时，这又说明了什么？溶液呈什么（酸、碱、中）性？
一、中和反应
1、定义 酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。 注：酸和碱作用，各自的特性都消失了。
表达式：酸+碱→盐+水
交流与讨论 P48
参照盐酸与氢氧化钠的反应的化学方程式， 写出氢氧化钙、氢氧化钡分别与盐酸、硫酸反应
的化学方程式。
观察思考 根据下面所给出的盐的化学式，你能说出它 们可以用哪些酸和碱反应得到吗？ 硝酸钾KNO3 硫酸钾K2SO4
入盐酸。在实验过程中，溶液的碱性及温度有何变化？ [实验2]取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一 支胶头滴管，向试管中加入一滴氢氧化钠溶液，溶液又发 生什么变化？这说明了什么？ [实验3]取[实验1]所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至蒸
干，观察到什么现象？这说明了什么？
酸和碱之间的反应
酸碱中和反应.wmv
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 3HCl+Al(OH)3 = AlCl3+3H2O 为何不能长期服用该药？

普通化学第七章酸碱反应


第七章 酸碱反应
25
2019/10/20
三、 弱多元酸的离解
以H2S为例：
H2S(aq) H (aq) HS (aq)
HS (aq) H (aq) S 2 (aq)
K a1
(H2
S)

c(H ) c(HS c( H 2 S )
)

1.32
107
K
a
2
10 12 14 pH
一、电离度和稀释定律
设弱酸HA溶液的起始浓度为c，电离度为，则
HA(aq) = H+(aq)
+
A-(aq)
起始浓度/(mol·L-) c
0
0
平衡浓度/(mol·L-) c-c
c
c
K ( HA) c( H ) c( A ) c c c 2
29
2019/10/20
当pH

pKa时;
c( HB) c(B )
1,此时弱一元酸(碱)的
主 要 存 在 型 体 为 酸.
当pH

pK
a
时;
c( HB) c(B )

1, 此 时 弱 一 元 酸(碱)的
主 要 存 在 型 体 为 碱.
第七章 酸碱反应
30
2019/10/20
1.0 0.8 x 0.6
K
a

[c(H ) / c ][c(B ) / c ] c(HB) / c
pH

pK
a
c(HB ) / c lg c(B ) / c

pK
a
c( HB ) lg c(B )
当pH

第7章 酸碱平衡与酸碱滴定法

第7章酸碱平衡与酸碱滴定法7.1 溶液中酸碱平衡的处理方法 71酸碱滴定法是以酸碱反应为基础的滴定分析方法，是滴定分析中广泛应用的方法之一。

由于酸碱滴定法的基础是酸碱平衡，因此本章首先介绍溶液中酸碱平衡的基本理论，然后学习酸碱滴定法的基本原理及应用。

7.1 溶液中酸碱平衡的处理方法酸碱溶液中平衡型体之间存在三大平衡关系：①物料（质量）平衡，②电荷平衡，③质子平衡。

本章酸度的计算中，用质子平衡对酸碱平衡进行处理，最简单最常用。

因此分别介绍这些方法。

7.1.1 物料平衡平衡状态时，化学体系中某一组分的分析浓度等于该组分各种型体平衡浓度之和。

例题7-1：0.10 mol・L-1 HAc溶液，其物料平衡式为： cHAc＝c(HAc) + c(Ac-)＝0.10(mol・L-1)例题7-2：0.20 mol・L-1 NaHCO3溶液，其物料平衡式为：?2?c(Na+)＝cNaHCO3＝c(H2CO3) + c (HCO3) + c(CO3)＝0.20 (mol・L-1)例题7-3：0.50 mol・L-1 NaOH溶液，其物料平衡式为： CNaOH＝c(Na+ )＝c(OH )＝0.50 (mol・L-1)-例题7-4：0.50 mol・L-1 HCl溶液，其物料平衡式为： CHCl＝c(Cl )＝c(H+ )＝0.50(mol・L-1 )-例题7-5：0.20 mol・L-1 NH4Cl溶液，其物料平衡式为： CNH4Cl＝c(Cl )＝c(NH4) + c(NH3)＝0.20 (mol・L-1)-?7.1.2 电荷平衡处于平衡状态的水溶液是电中性的，即溶液中荷正电质点所带正电荷的总数与荷负电质点所带负电荷的总数相等。

例题7-6：0.10 mol・L-1 HAc溶液，其电荷平衡式为： c(H+ )＝c(Ac- ) + c(OH )-对多价阳（阴）离子，平衡浓度各项中还有相应的系数，其值为相应离子的价数。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

Ka [H ] 2

K CaKa 4
2 a
Kb [OH ] 2
K2 b Cb K b 4
简化式 CKa ≤ 20Kw ，C/Ka ≥ 400
[H ] CaKa Kw

[OH ] C b K b Kw
最简式 CKa ≥ 20Kw ，C/Ka ≥ 400
a 2
Ka HA0

此式说明：电解质溶液的电离度与浓度的平方 根成反比，即浓度越稀电离度越大，以离子形式存 在于溶液中的比例越多——稀释定律。
1. 要使0.1升4.0 mol.l-1的NH3水的离解度增
大1倍，需加入水__________升。
2.已知0.10mol.l-1 HAC其[H+]=1.3 x 10-3 mol.l-1 ,
一元弱酸HA（原始浓度为C） HA 物料平衡： 质子平衡：

[H+]
+
[A-]
[H ][ A ] Ka [HA ]
[HA] + [A- ] = C [ H+ ] = [ A - ] + [ OH-]
[HA ] C [A ] C [H ] [OH ] C [H ]
Kw [H ]
Ka[HA ] Kw [H ] [H ] [H ]

[H ] 2 Kw 代入物料平衡 [HA ] Ka
乘Ka[H+]得：

Kw [H ] 2 Kw C [H ] Ka [H ]
3 2
[H ] Ka[H ] (CKa Kw)[H ] KaKw 0
[H ]

CaKa
[OH ]
Cb K b
计算298K时，下列各溶液的pH值
（1）0.10mol/LNH3· H2O （2） 0.010mol/LNaAc KNH3 = 1.76×10-5 ） （3）0.10mol/LNH4Cl （KHAc = 1.76×10-5
c ( NH ) / c c ( OH ) / c [ NH ] [ OH ] 4 4 Kb c( NH 3 H 2O) / c [ NH 3 H 2O]
由Ka、Kb比较酸碱的相对强弱
HAc = H+ +AC－
Ka = 1.8×10-5
NH4+ = H+ + NH3
7.2 水溶液中的重要酸碱反应 7.2.1 水的质子自递反应 7.2.2 弱一元酸碱的离解
7.2.3 弱多元酸碱的离解 7.2.4 两性物质的离解
7.2.1 水的电离平衡和pH值
纯水有微弱的导电性，实验说明水也是一种很 弱的电解质，常温下，将有很少的一部分水分子发 生了电离： H2O
K w

人们为了使用的方便，常采用pH值来表示水溶液的酸碱性。 即定义： pH = - lg [H+] pOH = - lg [OH-] pKw = - lg Kw
根据水的电离平衡关系，他们之间有如下的联系：
[H+][OH-] = Kw = 1.00 10-14 pH + pOH = p Kw = 14 对于纯水，或中性的水溶液（如NaCl等）： pH = pOH = 7.0 对于酸性溶液（如HCl等）: [H+] > 10-7, [OH-] < 10-7, pH < 7.0 对于碱性溶液（如NaOH等）： [OH-] > 10-7, [H+] < 10-7, pH >7.0
第7章
酸碱平衡
本章教学要求
1.掌握质子酸碱、共轭酸碱、两性物质、酸碱反应 、酸碱离解常数等概念 2. 熟练运用近似方法计算酸碱水溶液的酸度酸度 3. 理解同离子效应、介质酸度对酸碱平衡移动的影 响，熟练掌握有关计算，定性掌握介质酸度与酸 碱存在型体的关系 4. 理解稀释作用，了解盐效应对酸碱平衡移动的影响 5.了解酸碱缓冲溶液的性质，理解酸碱缓冲作用原理 6、掌握酸碱缓冲溶液的配置方法
HS- = H+ +S2-
Ka = Kw/Kb=1.0×10-14/ 1.8×10-5= 5.6×10-10
Ka2 = 7.1 ×10-15
酸的相对强弱为： HAc＞NH4+ ＞HS—
AC－ +H2O = HAc + HONH3 +H2O = NH4+ + HOS2- +H2O = HS- + HOKb = Kw/Ka=1.0×10-14/ 1.8×10-5= 5.6×10-10 Kb = 1.8×10-5
1923年两位科学家（丹麦的Bronsted和英国的Lowry)
提出了“酸碱质子理论”。其内容是：
凡是能给出质子的物质都是酸；酸是质子的给予体。
凡是能接受质子的物质都是碱；碱是质子的接受体。 根据酸碱质子理论，酸和碱之间有如下的“共轭关 系”： HA 酸 H+ + A碱
左边的HA称为碱A的“共轭酸”；右边的A称为酸
Kb = Kw/Ka2=1.0×10-14/ 7.1×10-15= 1.4
碱的相对强弱为： S2-＞NH3 ＞Ac—
根据下列质子传递反应： （1）、HS-+H2O=S2-+H3O+ K1=1×10-12 （2）、CN-+H3O+= H2O+HCN K2=1×10-4 （3）、HAC+ H2O= H3O++AC- K3=1×10-5 （4）、HNO2+CN-=HCN+NO2- K4=1×10-6 最强的质子碱是（
例如：HCl和HAc在水溶液中，前者是强酸，后者是
弱酸。但如果用碱性比水强的液氨做溶剂，则两种酸 的质子都完全传给了溶剂氨分子，它们在液氨中将完 全电离都是强酸——拉平效应。
根据布朗斯特的酸碱理论，可以得出（ A. 任何一种酸失去质子就成为碱 B. 碱不可能是阳离子 C. 碱不可能是阴离子 D. 碱不可能是电中性的分子
2、 酸碱质子理论：1923年Bronsted（布郎斯特）和Lowry （劳 莱）提出 酸碱质子理论
酸——能给出质子H+的物质；
碱——能接受质子H+的物质； 3、软硬酸碱理论：路易斯（Lewis）提出 酸——能接受接受电子对的物质
碱——能给出电子对的物质
7.1、酸碱质子理论
7.1.1 质子酸碱的概念
7.2.2 弱一元酸碱的离解
1、一元弱酸、弱碱的电离平衡
（1）电离平衡与电离平衡常数
弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电 离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的 化学平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac-
简写为：
HAc
H+ + Ac-
其平衡常数，即弱酸的电离常数
K
（3）质子平衡方程（proton balance equation ）— — PBE（质子条件）
零水准（参考水准）—— 平衡体系中参与质子转移的原始形式
HAC溶液的PBE
解 零水准—— HAC、H2O HAC + H2O = H3O+ + AC得 失 H2O + H2O = H3O+ + OHPBE为： [ H+ ] = [ AC- ] + [ OH - ]
H+ + A0 0 [HA]0 [HA]0
2 0
K
a
[ H ] [ A ] [ HA]
HA 2 HA0 (1 )HA0 1
2
上式中如果 Ka << 10-4 , 且 [HA] > 0.1, 则电离百分 数很小，1- 1，则：
K HA0
[H ] CKa
CKa ≥ 20Kw
C/Ka ≥ 400
最简式 ，C/Ka ≥ 400
（3）可忽略弱酸的电离,但水的电离不可忽略
CKa ≤ 20Kw C/Ka ≥ 400
[H ] CKa Kw
简化式，C/Ka ≥ 400
酸碱溶液中酸度的计算
a 一元弱酸（碱）
近似式（ CKa ≥ 20Kw ，C/Ka ≤400）
* 质子酸、质子碱有强弱之分： 酸和碱的强度，就是它们给出或接受质子 的倾向的衡量尺度。凡是容易给出质子的是强 酸，它的共轭碱就是弱碱。凡是容易接受质子 的碱就是强碱，它的共轭酸就是弱酸。
例如：
HCl是强酸，Cl-就是弱碱； HAc是弱酸，Ac-就是强碱； OH-是强碱，H2O就是弱酸。
酸与碱的强弱，还与溶剂有关。
计算[H+] 浓度的精确公式
近似处理：
根据物料平衡与质子平衡得：
（1）可忽略水的电离
2
CKa ≥ 20Kw

C/Ka≤ 400
H K H cK
a
a
0
近似式 C/Ka ≤400
Ka [H ] 2
2 Ka CKa 4
计算[H+] 浓度较精确公式
（2）可忽略水和弱酸的电离
A
）
对于下列反应来说，正确的叙述是（
D
）
[Al(H2O)6]3++H2O→[Al(H2O)5(OH)]2++H3O+
A. [Al(H2O)6]3+是碱，而H2O是它的共轭酸 B. [Al(H2O)6]3+是碱，而[Al(H2O)5(OH)]2+是它的 共轭酸 C. [Al(H2O)6]3+是酸，而H2O是它的共轭碱 D. [Al(H2O)6]3+是酸，而[Al(H2O)5(OH)]2+是它的 共轭碱