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普通化学练习题一、 判断题1、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1（ ）2、状态函数都具容量性质（ ）3、化学反应中发生碰撞的分子，不一定是活化分子（ ）4、当溶液变稀时，活度系数会增大（ ）5、ΘΘ<B A ϕϕ可以合理判定B SP A SP K K ΘΘ<（ ）6、平衡状态是正逆反应都停止的状态（ ）7、当n=2时描述电子运动状态的四个量子数最多有四组（ ）8、与杂化轨道形成的健不可能是σ键（ ）9、配合物的Θf K 越大，表明配合物的内界与外界结合越牢固（ ）10、某胶体溶液在电渗时液体向负极移动，说明胶粒带正电（ ）11、自发进行的反应，其焓值总是下降的（ ）12、化学反应的级数越高，反应速率就越大（ ）13、强电解质也有α,称为表观电离度（ ）14、电极反应V Cl e Cl 36.1222==+Θ-ϕ的，那么V Cl e Cl 68.02/12==+Θ-ϕ的（ ）15、含有d 电子的原子都属副族元素（ ）16、任何中心离子的配位数为4的配离子，均为四面体构型（ ）17、胶粒只包含胶核和电势离子，不包括反离子（ ）二、单选题1、下列配离子在强酸介质中肯定能稳定存在的是（）A 、-2342)(O C FeB 、+263)(NH MnC 、-36AlFD 、-2AgCl2、土壤胶粒带负电，下列对它凝结能力最强的是（）A 、42SO NaB 、3AlClC 、4MgSOD 、-])([63CN Fe K3、下列有机分子中的碳原子在同一条直线上的是（）A 、正丁烷B 、乙烯C 、 2－丁炔D 、甲烷4、按照量子数组取值的合理性，下列电子可能存在的是（）A 、3，3，-1，+1/2B 、3，0，0，0C 、2，1，0，+1/2D 、2，0，1，-1/25、下列水溶液浓度均按0.1mol/L,其中氨根离子浓度最大的（）A 、氯化铵B 、硫酸氢铵C 、碳酸氢铵D 、醋酸铵6下列过程系统熵值基本不变的是（）A 、石灰石的分解B 、碳与氧生成二氧化碳C 、固体硝酸钾溶解D 、液体乙醇蒸发为气体7混合气体中含气体A 1mol,气体B 2 mol,气体C 3 mol ，混全气体总压为200Kpa, 则其中B 的分压接近下列哪个值（）A 、67Kpa8难挥发性物质的水溶液，在不断沸腾时，它的沸点是（）A 、继续升高9淡水鱼和海水鱼不能交换生活环境，因为（）A 、渗透压不同10KBr 和AgNO3反应在一定条件下可生成AgBr ，如胶团结构[(AgBr)m ·nBr -·(n-x)K +]x-·xK +，则（）A 、KBr 过量11、由石墨到金刚石的转变过程，标准焓变为1.9千焦/摩，标准生成吉布斯自由能为2.9千焦/摩，二者相比无序度更高的是（）A 、石墨B 、金刚石C 、二者都一样D 、无法判断12H 2O(s)＝H 2O(g)，的△H 和△SA 、都为正值13相同条件下，由相同反应物变为相同的产物，两步与一步反应相比A 、熵焓内能一样14下列标准状态下的反应：2NO 2（g ）=N 2O 4(g) 18.5-Θ•-=∆mol KJ G mr N 2(g)+3H 2=2NH 3(g) 18.5-Θ•-=∆mol KJ G m r A 、反应2的平衡常数比反应1的大15下列元素中，电负性最大的是（）A 、KB 、SC 、OD 、Cl16反应的速率常数的单位mol ·L -1·S -1, 则反应级数为A 、零级反应17等量的酸碱中和，得到Ph 值（）A 、视酸碱的相对强弱而定19由电极MnO 4-/Mn 2+和Fe 3+/Fe 2+组成的原电池，若加大溶液的酸度，原电池的电动势将：（）A 、增大20、反应C （s ）+CO 2(g) = 2CO(g)的K p 的表达式写作（ ）A 、)()(/)(22CO p C p CO pB 、)(/)(2CO p CO pC 、)()(/)(2CO p C p CO pD 、)(/)(22CO p CO p21、在醋酸溶液中加入少许固体NaCl 后，发现醋酸的离解度（ ）A 、没有变化B 、略有上升C 、剧烈上升D 、急剧下降22、升高温度反应速率增大的原因是（ ）A 、分子的活化能提高了B 、反应的活化能降低了C 、活化分子数增多了D 、该反应是吸热反应23、对于电极+-3272/Cr O Cr 来说，溶液的pH 值上升，则（ ）A 、电极电势上升B 、电极电势下降C 、电极电势不变D 、标准电极电势下降24、下列是极性分子的是（ ）A 、BeF 2B 、BF 3C 、NF 3D 、CF 425、某元素原子基态的电子构型为［Ar ］3d 54s 2,其在周期表的位置是（ ）A 、s 区第二主族B 、s 区第五主族C 、d 区第二副族D 、d 区第七副族26、某元素的电子构型为［Ar ］3d 64s 0的离子是（ ）A 、Mn 2+B 、Fe 3+C 、Co 3+D 、Ni 2+27、通常情况下，下列何种离子在各自的配合物中可能生成内轨型化合物（ ）A 、Fe 2+B 、Cu +C 、Ag +D 、Au 3+28、下列电对中标准电极电势最高的是（ ）A 、Ag Ag /+B 、Ag NH Ag /)(3+C 、Ag CN Ag /)(2-D 、Ag AgCl /29、加入氨水即可进行分离的一组离子是：（ ）A 、++23Z n Al 和B 、++2C u Ag 和C 、++22N i Cd 和D 、++2C a Na 和30、溶胶粒子进行电泳时（ ）A 、胶粒向正极运动，电势离子和吸附离子向负极移动B 、胶粒向正极运动，扩散层向负极运动C 、胶团向一个极移动D 、胶粒向一极移动，扩散层向另一极移动31、某基态原子，在n=5的轨道中仅有2个电子，则该原子n=4的轨道中含有的电子数为（ ）个A 、8B 、18C 、8～18D 、8～3232、根据质子酸碱理论，下列物质既是酸又是碱的是（ ）A 、NH 4+B 、OH -C 、H 2OD 、PO 43-33、下列给定热力学条件下，高温自发的过程是（）A 、0,0<∆<∆S HB 、0,0>∆>∆S HC 、0,0<∆>∆S HD 、0,0>∆<∆S H34、热力学第一定律数学表达式适用于（）体系A 、敞开B 、封闭C 、孤立D 、任何35、下列哪种情况使平衡到达所需时间最短( )A 、ΘK 很小B 、ΘK 很大C 、ΘK 接近1 D 、无法判断36、某反应的温度系数为3，当反应体系温度升高100℃时，反应时是0℃时的（）A 、30倍B 、100倍C 、310倍D 、90倍37、向醋酸溶液中加入少量的固体物质，能使其离解度减小的是（）A 、NaAcB 、NaClC 、FeCl 3D 、NaCN38、由电极+++-2324//Fe Fe Mn MnO 和组成的原电池，若增大溶液的酸度，原电池的电动势将（ ）A 、增大B 、减小C 、不变D 、无法判断39、第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（ ）个A 、3B 、5C 、6D 、740、下列分子中，中心原子的杂化轨道中P 成分占2/3的是（ ）A 、NH 3B 、HgCl 2C 、H 2OD 、BF 341、实验证明在[Co(NH 3)6]3+配离子中没有单电子，由此可推论Co 3+采取的成键杂化轨道（）A 、sp 3B 、d 2sp 3C 、dsp 2D 、sp 3d 242、基本单元的下列叙述错误的是（）A 、它可以是分子、原子、离子、电子及其它粒子B 、它可以是上述粒子手组合与分割C 、它可以是一个反应式，如：O H O H 22222=+D 、它必须是客观存在的粒子43在[Pt(en)2]2+中同，Pt 的氧化数和配位数是（）A 、+2，和444下列用来表标核外电子运动状态的合理组合是（）A 、2，1，-1，1/2B 、2，1，0，0C 、3，1，2，1/2D 、1，2，0，-1/245、施肥过多引起烧苗是由于土壤溶液的（）比植物细胞溶液高A 、渗透压B 、蒸气压C 、冰点D 、沸点46、下列物质的浓度均为0.11-•L mol ,对负溶胶聚沉能力最大的是（）A 、342)(SO AlB 、43PO NaC 、2CaClD 、NaCl47、体系不做非体积功的等压过程，吸收的热与体系焓变的关系（）A 、H Qp ∆=B 、H Qp ∆>C 、H Qp ∆<48、某反应0,0>∆>∆S H ，则该反应（）A 、高温自发，低温不自发B 、高温不自发，低温自发C 、任何温度均自发D 、任何温度均不自发49、D C B A +=+为基元反应，如果一种反应物的浓度减半，则反应速度将减半，根据是（）A 、质量作用定律B 、勒夏特列原理C 、阿仑尼乌斯定律D 、微观可逆性原理50、将A （蔗糖）及B （葡萄糖）各称出10克，分别溶于100克水中，成为A 、B 两种溶液，用半透膜将两液分开，发现（）A 、A 中水渗入B B 、B 中水渗入AC 、没有渗透D 、无法确定第一种解释：把体积与质量浓度相同的葡萄糖与蔗糖溶液用半透膜（允许溶剂和葡萄糖通过，不允许蔗糖通过）隔开，开始和一段时间后页面的情况是A 甲高于乙B 乙高于甲C 甲先高于乙，乙后高于甲D 乙先高于甲，甲后高于乙过程详细的解释首先，水和葡萄糖分子可以通过半透膜，蔗糖分子不能。
第六章习题一、选择题1、某反应速率常数单位是ｍol·l－1·ｓ－1,该反应级数为（)A、3级B、2级C、１级Ｄ、0级２、某反应物反应了3/4所需时间是反应了１/2所需时间的２倍,则该反应级数为（）A、0级B、1级C、2级D、3级３、某反应在指定温度下，速率常数是k=4.６2×10-2min-1,反应物的初始浓度为0.1ｍｏl·l-1,则该反应的半衰期为()A、1５minB、30ｍinC、１５0ｍｉnD、不能求解４、已知某反应的级数是一级，则可确定该反应一定是（）A、简单反应B、单分子反应C、复杂反应D、上述都不对5、任何化学反应的半衰期与初始浓度c0、速率常数ｋ的关系是( )A、与ｋ、c0均有关B、与c０有关,与ｋ无关C、与ｋ有关Ｄ、与ｃ0无关,与ｋ有关6、某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系,则此反应的半衰期与反应物初始浓度的关系是( )A、成正比B、成反比C、平方成反比D、无关7、某复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间关系为k＝ｋ2（k1／2k4)1/2则表观活化能Ｅa与各基元反应活化能E i之间关系是（)A、E a=E2+１/2(E1-2Ｅ4)B、Eａ=E2＋１／2(E1-Ｅ４)C、Eａ=E2+ (E1-２E４)1／2Ｄ、E a＝E2×１/2(E１／２E4)８、半衰期为１０天的某放射性元素净重8克，40天后其净重为（)A、４克B、2克C、1克D、０．5克9、氢和氧的反应发展为爆炸是因为( ）A、大量的引发剂引发B、直链传递的速率增加C、自由基被消除D、生成双自由基，形成支链１0、一个反应的活化能为８3．68kＪ·mol-1,在室温2７℃时,温度每增加１Ｋ，反应速率常数增加的百分数( )A、4％Ｂ、90%C、１１%D、50%11、在T、V恒定的条件下,基元反应A(g)＋B(g）→D(g）,若初始浓度c A,0>＞cＢ,０，即在反应过程中物质A大量过剩，其反应掉的物质的量浓度与c A，0相比较,完全可以忽略不计。
无机化学复习题（1-9章）一、填空题1．填写适合下列条件的元素名称(以元素符号表示)。
(1)含有半满p亚层的第四周期元素原子_________；(2)某元素最外层有2个电子的量子数为n=4, l=0和6个电子的量子数为n=3, l=2 ____________。
2．NO3-的等电子体是__ 。
3．Cr原子的价电子组态是。
4．在CO、HF、H2O等化合物中存在氢键的是，分子偶极矩最小的是。
5．Ni(CO)4的几何构型是，杂化轨道类型为。
6．已知NO2(g)＋CO(g) == NO(g)＋CO2(g)为基元反应，其质量作用定律表达式为，反应的级数为。
7. 酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质,它一般是复杂的有机分子,并且都是（）或（）。
8. 封闭体系在等温等压条件下向环境可能做的最大有用功等于（）。
9. 配合物的分裂能Δ值的大小与配位体有关，在八面体场中CN-与 H2O相比前者是强场配位体，有较大的Δ值。
[Co(CN)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光，而[Co(H2O)6]3-将吸收可见光中波长较（）的光。
10. 某原子质子数为51，中子数为28，此原子的原子序数为( )，名称符号为( )，基态价电子构型为 ( )。
11. 已知反应S2O82- + 2I- = 2SO42- + I2的速率方程为r= kc(S2O82-)c(I-)，则该反应为( )。
12．对于一个封闭体系,从始态到终态时内能的变化等于( )和( )的差额。
13．正反应的活化能（）于逆反应的活化能，则反应热效应ΔH <0；温度升高，平衡常数（）。
14．分子内氢键可使物质的熔、沸点（），分子间氢键可使物质的熔、沸点（）。
15．根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型为( )，NF3分子的空间构型为( )。
16. 同素异形体或同分异构体的标准熵值（）。
17．溶剂水是酸HF, HBr, HI的（）试剂，是酸HCl, CH3COOH, HCN的（）试剂。
第6章 化学平衡一、选择题1．已知 N2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) K 121N 2(g)+23H 2 NH 3(g) K 231N 2(g)+H 2(g) 32NH 3(g) K 3则平衡常数K 1，K 2，K 3的关系是（ D ） （A ）K 1=K 2=K 3 （B ）K 1=21K 2=31K 3 （C ）K 1=2/12K =3/13K （D ）K 1=3322K K =2．可逆反应2NO(g)═N 2(g)+O 2(g)，θ∆m r H =－180 kJ·mol －1。
对此反应的逆反应来说，下列说法中正确的是 （ A ） （A ）升高温度K θ增大 （B ）升高温度K θ变小（C ）增大压强平衡则移动 （D ）增加N 2浓度，NO 解离度增加3．在容器中加入相同物质的量的NO 和Cl 2，在一定温度下发生反应NO(g)+21Cl 2(g)═NOCl(g)达平衡，此时对有关各物质的分压判断正确的是 （ C ）（A ）p(NO)=p(Cl 2) （B ）p(NO)=p(NOCl) （C ）p(NO)＜p(Cl 2) （D ）p(NO) ＞p(Cl 2)4．反应2SO2(g)+O 2(g) 2SO 3(g)达平衡时，保持体积不变，加入惰性气体He ，使总压力增加一倍，则 （ C ）（A ）平衡向右移动 （B ）平衡向左移动 （C ）平衡不发生移动 （D ）无法判断5．合成氨反应3H 2(g)+N 2(g) 2NH 3(g)在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率 （ A ）（A ）减小 （B ）增大 （C ）不变 （D ）无法判断6．在298K 反应BaCl2·H 2O(s) BaCl 2(s)+H 2O(g)达平衡时，p(H 2O)=330Pa 。
则反应的θ∆m r G 为（ B ） （A ）－14.2 kJ·mol －1 （B ）14.2 kJ·mol －1 （C ）142 kJ·mol －1 （D ）－142 kJ·mol －17．下列反应中，K θ的值小于K p 值的是 （ C ）（A ）H 2(g)+Cl 2(g)═2HCl(g) （B ）H 2(g)+S(g)═H 2S(g)（C ）CaCO 3(s)═CaO(s)+CO 2(g) （D ）C(s)+O 2(g)═CO 2(g)8．某温度下，反应SO2(g)+21O 2(g)═SO 3(g)的平衡常数K θ=50；在同一温度下，反应2SO 32SO 2(g)+O 2(g)的K θ值应（ C ） （A ）2500 （B ）100 （C ）4×10－4 （D ）2×10－2二、填空题1．在常温常压下，HCl(g)的生成热为－92.3 kJ·mol －1，生成反应的活化能为113 kJ·mol －1，则其逆反应的活化能为，E a 逆 = 205.3 kJ/mol 。
第二章化学动力学三复习题和习题解答3.1 宏观反应动力学3.1.1判断正误1. 质量作用定律只适用于基元反应。
（）2. 对于平行反应，其产物浓度之比等于速率常数之比。
（）3. 一般来说，活化能较大的反应对温度更敏感。
（）4. 确定动力学速率方程的关键是确定反应级数。
（）5. 确定反应级数的常用方法有积分法和微分法。
（）6. 利用尝试法确定反应级数只适用于简单级数的反应。
（）7.阿伦尼乌斯方程仅适用于基元反应。
（）8. 化学反应的摩尔恒容反应热与正向反应和逆向反应的活化能有一定关系。
（）9. 基元反应的分子数是个微观的概念。
（）10.化学反应的反应级数与反应分子数是一回事。
（）11. 化学反应的反应级数只能是正整数。
（）12. 在工业上，放热的对行反应存在一个最佳反应温度。
（）13. 对于酶催化反应，通常作用条件较温和。
（）14. 不同级数反应的速率常数，其量纲是不一样。
（）15. 不能只利用速率常数的量纲来判断反应级数。
（）16. 不同级数反应的半衰期与浓度的关系是不一样的。
（）17. 若某反应的半衰期与浓度无关，则该反应为零级反应。
（）18. 在一级、二级和三级反应速率方程中，浓度与时间的直线关系是不同的。
（）19. 化学反应动力学主要研究反应的速率与机理问题。
（）20. 通常用瞬时速率表示反应速率。
（）答案除7，10，11，15，17错外，其余都正确。
3.1. 2 选择题1. 基元反应的分子数是个微观的概念，其值（）(a)可为0、l、2、3 (b)只能是1、2、3这三个正整数(c)也可是小于1的数值(d)可正，可负，可为零2. 化学反应的反应级数是个宏观的概念、实验的结果，其值（）(a)只能是正整数(b)一定是大于1的正整数(c)可以是任意值(d)一定是小于1的负数3. 已知某反应的级数是一级，则可确定该反应一定是（）(a)简单反应(b)单分子反应(c)复杂反应(d)上述都不对4. 基元反应2A→B，为双分子反应，此反应的级数（）(a)可能小于2 (b)必然为1(c)可能大于2 (d)必然为25. 某反应速率常数单位是mol·l-1·s-1,该反应级数为（）(a)3级 (b)2级(c)1级 (d)0级6. 某反应物反应了3/4所需时间是反应了1/2所需时间的2倍，则该反应级数为（）(a) 0级 (b) 1级(c) 2级 (d) 3级7. 某反应在指定温度下，速率常数是k=4.62×10-2min-1，反应物的初始浓度为0.1mol·l-1，则该反应的半衰期为（）(a) 15min (b) 30min(c) 150min (d) 不能求解8. 某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度的关系是（）38(a) 成正比(b) 成反比(c) 平方成反比(d) 无关9. 一个反应的活化能为83.68kJ/mol，在室温27℃时，温度每升高1K，反应速率常数增加的百分数（）(a) 4% (b) 90%(c) 11% (d) 50%10. 反应A + B→C + D 的速率方程r = k[A ][B ]，则反应(a) 是二分子反应(b) 是二级反应，不一定是二分子反应(c) 不是二分子反应(d) 是对A、B 各为一级的二分子反应11. 有关基元反应的描述在下列诸说法中哪一个是不正确的（）(a) 基元反应的反应级数一定是正整数(b) 基元反应是“态－态”反应的统计平均结果(c) 基元反应进行时无中间产物，一步完成(d) 基元反应不一定符合质量作用定律12. 下列有关反应级数的说法中，正确的是（）(a) 反应级数只能是大于零的数(b) 具有简单级数的反应都是基元反应(c) 反应级数等于反应分子数(d) 反应级数不一定是正整数，如果反应物A的初始浓度减少一半，A的半衰期增大1倍，则该反13. 对于反应A P应为（）(a) 零级反应(b) 一级反应(c) 二级反应(d) 三级反应14. 某反应，无论反应物初始浓度为多少，在相同时间和温度时，反应物消耗的浓度为定值，此反应是（）(a)负级数反应(b)一级反应(c) 零级反应(d) 二级反应15. 某反应物反应掉7/8所需的时间恰好是它反应掉1/2所需时间的3倍，则该反应的级数是（）3940 (a ) 零级 (b ) 一级反应(c ) 二级反应 (d ) 三级反应16. 某反应无论反应物的起始浓度如何，完成65%反应的时间都相同，则反应的级数为（ ） (a ) 零级反应 (b ) 一级反应 (c ) 二级反应 (d ) 三级反应17. 某气相化学反应用浓度表示的速率系数c k 和用压力表示的速率系数p k 相等，该反应的半衰期（ ）(a ) 与初始浓度无关 (b ) 与初始浓度成正比 (c ) 与初始浓度成反比 (d ) 与反应温度无关 18. 动力学研究中，任意给定的化学反应 A + B → 2D ，是（ ） (a ) 表明为二级反应 (b ) 表明是双分子反应 (c ) 表示了反应的计量关系 (d ) 表明为基元反应19. 某个反应，其正反应活化能为逆反应活化能的 2 倍，反应时吸热120 kJ·mol -1，则正反应的活化能为（ ）(a ) 120 kJ·mol -1 (b ) 240 kJ·mol -1(c ) 360 kJ·mol -1 (d ) 60 kJ·mol -120. 对于平行反应，各反应的活化能不同，以下措施不能改变主、副产物比例的是 (a ) 提高反应温度 (b ) 延长反应时间 (c ) 加入适当的催化剂 (d ) 降低反应温度答案1 b 2 c 3 a 4 d 5 d 6 b 7 a 8 a 9 c 10 b11 d 12 d 13 c 14 c 15 b 16 b 17 a 18 c 19 b 20b3.1.3 填空题1. 质量作用定律只适于________________反应。
知识点：物质的量的浓度﹑摩尔分数﹑质量摩尔浓度﹑蒸汽压﹑沸点﹑凝固点﹑渗透压﹑渗透浓度﹑渗透方向﹑等渗﹑低渗﹑高渗﹑晶体渗透压﹑胶体渗透压。
一、填空题1、血浆渗透透压正常范围相当于mmol·L-1。
0.9%的NaCl溶液的渗透浓度是mmol·L-1，所以它是溶液。
2、实验测得某水溶液的凝固点为-0.53℃，则此溶液的渗透浓度mmol·L-1，37℃时的渗透压力。
3、用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。
称取0.3251g萘误记为0.3512g，此时测得的萘的摩尔质量偏。
4、两种或两种以上等渗溶液混合，所得溶液是溶液。
5、产生渗透现象的条件是和；水的渗透方向为。
6、相同质量的不挥发的非电解质A、B两物质，分别溶于水配成1升溶液，相同温度下，测得A 的渗透压大于B的渗透压，则A物质的摩尔质量 B物质的摩尔质量。
7、将红细胞置于6g·L-1NaCl溶液中，红细胞会发生现象；0.1mol·L-1NaCl 溶液比0.1 mol·L-1蔗糖溶液的渗透压。
8、某病人每天需补充135mmol Na+，每支（20ml）含谷氨酸钠（Na C6H8NO4，Mr=169）5.75g的针剂添加于1L 50g·L-1葡萄糖溶液中，需给病人注射支谷氨酸钠针剂。
9、将500ml 9g·L-1生理盐水与500ml 50g·L-1葡萄糖溶液混合与血浆相比，此混合液。
二、选择题1、下列因素中，与非电解质稀溶液的渗透压无关的是( )A、溶质的本性B、溶液的温度C、溶液的浓度D、单位体积中溶质的质点数2、相同温度下，下列溶液中渗透压最小的是( )A、生理盐水B、42g·L-1 NaHCO3+等体积水C、1g·L-1 NaCl溶液D、0.1mol·L-1 CaCl2溶液3、37℃时，血浆渗透压为770Kpa，由此可计算出与血液具有同样渗透压的葡萄糖静脉注射液的浓度为( )A、0.15mol·L-1B、0.30mol·L-1C、3.0×10-4mol·L-1D、30mol·L-14、用半透膜将0.02 mol·L-1蔗糖溶液和0.02 mol·L-1NaCl溶液隔开时，将会发生的现象是( )A、水分子从NaCl溶液向蔗糖溶液渗透B、水分子从蔗糖溶液向NaCl溶液渗透C、互不渗透D、不确定5、下列溶液中与血浆等渗的溶液是( )A、100g·L-1葡萄糖B、90 g·L-1NaCl溶液C、9g·L-1NaCl溶液D、50g·L-1蔗糖溶液6、等渗溶液应是( )A、同一温度下，蒸汽压下降值相等的两溶液B、物质的量浓度相等的两溶液C、溶质的物质的量相等的两溶液D、同一温度下的两种溶液7、将红细胞分别置于0.085 mol·L-1 NaCl和0.556 mol·L-1葡萄糖溶液中，下列说法正确的是( )A、红细胞内液为高渗，0.085 mol·L-1 NaCl为低渗B、红细胞内液为高渗，而0.556 mol·L-1葡萄糖为等渗C、红细胞内液和0.556 mol·L-1葡萄糖均为低渗D、红细胞内液为低渗，而0.085 mol·L-1 NaCl为高渗8、25℃时100g水中溶有1g非电解质，测得其凝固点为-0.31℃，该物质的摩尔质量是( )A、30B、36C、60D、569、一定温度下，1000g水中溶解2.5g葡萄糖，该溶液蒸汽压下降与溶液中成正比A、溶质的克数B、溶质的质量摩尔分数C、溶剂的克数D、溶剂的质量摩尔分数三、是非题1、两种或两种以上的等渗溶液任意体积比混合，仍是等渗溶液。
第二章化学反应速率练习题一、填空题1.某反应，当升高反应温度时，反应物的转化率减小，若只增加体系总压时，反应物的转化率提高，则此反应为热反应，且反应物分子数（大于、小于）产物分子数。
2.对于反应，其反应级数一定等于反应物计量系数，速度常数的单位由决定，若k的单位为L2·mol－2·S－1，则对应的反应级数为。
3.可逆反应A(g)+ B(g)⇌C(g)+Q达到平衡后，再给体系加热正反应速度，逆反应速度，平衡向方向移动。
4.在500K时，反应SO2(g)＋1/2O2(g)⇌SO3(g)的K p = 50，在同一温度下，反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)的K p =。
5.反应：HIO3＋3H2SO3→HI＋3H2SO4，经实验证明，该反应分两步完成；（1）HIO3＋H2SO3 → HIO2＋H2SO4（慢反应），（2）HIO2＋2H2SO3 →HI＋2H2SO4（快反应），因此反应的速度方程式是。
6.在298K温度下，将1摩尔SO3放入1升的反应器内，当反应2SO3(g)⇌2SO2(g)＋O2(g)达到平衡时，容器内有0.6摩尔的SO2，其K C是，K p是。
（R = 8.314 kPa·L·K－1·mol－1）。
7.已知下列反应的平衡常数：H2(g)＋S(s)⇌H2S(g)，K c=1.0 ×10－3；S(s)＋O2(g)⇌SO2(g)，K c= 5.0 ×106；H2(g) + SO2(g)⇌H2S(g) + O2(g)的平衡常数K c为。
8.简单反应A= B + C，反应速度方程为，反应级数为，若分别以A、B两种物质表示该反应的反应速度，则V A与V B。
9.阿仑尼乌斯公式中e－Ea/RT的物理意义是。
10.催化剂能加快反应速度的原因是它改变了反应的，降低了反应的，从而使活化分子百分数增加。
二、判断题(正确的请在括号内打√，错误的打×)11.某温度下2N2O5= 4NO2 + O2该反应的速度和以各种物质表示的反应速度的关系为：V = 1/2V N2O5= 1/4V NO2= V O2 。
第一部分：1．对元反应A+2B→C，若将其反应速率方程写为下列形式， 则k A 、k B 、k C 间的关系应为：( )A k A = kB = kC B k A =2 k B = k C C k A =1/2 k B = k C [解]C ，反应速率之比r A ：r B ：r C =1:2:1，k A ：k B ：k C=1:2:12．某反应，无论反应物初始浓度为多少, 在相同时间和温度时, 反应物消耗的浓度为定值,此反应是A 负级数反应B 一级反应C 零级反应D 二级反应 [解]C ，一级反应积分速率方程C A ，0-C A =kt ，反应物浓度的消耗C A ，0-C A 就是与k 和t 有关，k 和温度有关，当温度和时间相同时，反应物浓度的消耗是定值。
3．关于反应级数的各种说法中正确的是 A 只有基元反应的级数是正整数 B 反应级数不会小于零C 反应总级数一定大于对任一反应物级数D 反应级数都可通过实验来确定 [解]D ，4．某反应，A→Y，其速率系数k A =6.93min -1，则该反应物A 的浓度从1.0mol ×dm -3变到0.5 mol ×dm -3所需时间是( )A 0.2minB 0.1minC 1min[解]B ，从速率系数的单位判断是一级反应，代入积分速率方程,0lnA AC kt C =，1ln6.930.5t =，t=0.1min 。
5．某反应，A→Y，如果反应物A 的浓度减少一半，它的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为( )A 零级B 一级C 二级[解]A ，半衰期与浓度成正比，所以是零级反应。
6．某化学反应的速率常数为2.0mol ·l -1·s -1，该化学反应的级数为 A.1 B.2 C.0 D.-1 [解]C ，从速率常数的单位判断是零级反应。
7．放射性Pb 201的半衰期为8小时，1克放射性Pb 201经24小时衰变后还剩 A.1/3g B.1/4g C.1/8g D.0gBA B B d d c c k t c =-B A C C d d c c k t c =B A A A d d c c k t c =-[解]C ，放射性元素的衰变是一级反应，通过半衰期公式12ln 2t k =，ln 28k =，再代入一级反应积分速率方程，,0lnA AC ktC =，起始浓度为1g ，1ln 2n*248A C =，18A C g =。
第六章习题一、选择题1、某反应速率常数单位是mol·l-1·s-1，该反应级数为（）A、3级B、2级C、1级D、0级2、某反应物反应了3/4所需时间是反应了1/2所需时间的2倍，则该反应级数为（）A、 0级B、1级C、 2级D、3级3、某反应在指定温度下，速率常数是k=×10-2min-1，反应物的初始浓度为·l-1，则该反应的半衰期为（）A、15minB、30minC、150minD、不能求解4、已知某反应的级数是一级，则可确定该反应一定是（）A、简单反应B、单分子反应C、复杂反应D、上述都不对5、任何化学反应的半衰期与初始浓度c0、速率常数k的关系是（）A、与k、c0均有关B、与c0有关，与k无关C、与k有关D、与c0无关，与k有关6、某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应的半衰期与反应物初始浓度的关系是（）A、成正比B、成反比C、平方成反比D、无关7、某复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间关系为k=k（k1/2k4）1/22则表观活化能E a与各基元反应活化能E i之间关系是（）A、E a=E2+1/2(E1-2E4)B、E a=E2+1/2(E1-E4)C、E a=E2+ (E1-2E4)1/2D、E a=E2×1/2(E1/ 2E4)8、半衰期为10天的某放射性元素净重8克，40天后其净重为（）A、4克B、2克C、1克D、克9、氢和氧的反应发展为爆炸是因为（）A、大量的引发剂引发B、直链传递的速率增加C、自由基被消除D、生成双自由基，形成支链10、一个反应的活化能为·mol-1，在室温27℃时，温度每增加1K，反应速率常数增加的百分数（）A、4%B、90%C、11%D、50%11、在T、V恒定的条件下，基元反应A(g)+B(g)→D(g)，若初始浓度c A,0 >>c B,0，即在反应过程中物质A大量过剩，其反应掉的物质的量浓度与c A,0相比较，完全可以忽略不计。
则此反应的级数n=（）A、1B、2C、3D、012．在指定条件下，任一基元反应的反应分子数与反应级数之间的关系是（ ） A 、反应级数等于反应分子数 B 、反应级数小于反应分子数 C 、反应级数大于反应分子数 D 、反应级数等于或小于反应分子数 13 在化学动力学中，质量作用定律（ ） A 、适用于任一恒温反应 B 、只适用于理想气体恒温反应 C 、只适用基元反应 D 、只适用于恒温恒容化学反应 14 基元反应的分子数是个微观的概念，其值（ ） A 、可为0、l 、2、3 B 、只能是1、2、3这三个正整数 C 、也可是小于1的数值 D 、可正，可负，可为零15 化学反应的反应级数是个宏观的概念，实验的结果，其值（ ） A 、只能是正整数 B 、一定是大于1的正整数 C 、可以是任意值 D 、一定是小于1的负数16 25℃时，气相反应2A(g)→C(g)+ D(g)，反应前A(g)的物质的量浓度为c A,0，速率常数为k A ，此反应进行完全(即c A =0)所需的时间是有限的，用符号t ∞= c A,0/ k A ，则此反应必为（ ） A 、零级反应 B 、一级反应 C 、二级反应 D 、级反应 17 在25℃的水溶液中，分别发生下列反应、 (1) A →C+D ，为一级反应，半衰期为t 1/2,A (2) 2B →L+M ，为二级反应，半衰期为t 1/2,B已知A 和B 的初始浓度之比c A,0/ c B,0=2，反应系统中无其它反应发生。
当反应(1)进行的时间t 1=2t 1/2,A ，反应(2)进行的时间t 2=2t 1/2,B 时，则A 、B 物质的量浓度c A 和 c B 之间的关系为（ ） A 、c A =c B B 、c A =2c B C 、4c A =3c B D 、c A =18 在一定的T 、V 条件下，反应机理为()()()()()12A g B g D g −−→+←−−的反应，其Δr U m = kJ ·mol -1，则上述正向反应的活化能E 1为（ ）A 、一定是大于 kJ ·mol -1B 、一定是等于 kJ ·mol -1C 、一定是大于 kJ ·mol -1D 、既可以大于也可以小于 kJ ·mol -1 19 在任意条件下，任一基元反应的活化能E a 为（ ），任一非基元反应的活化能E a 为（ ） A 、一定大于零 B 、一定小于零 C 、一定等于零 D 、条件不全，无法确定 20 基元反应2A →B ，为双分子反应，此反应的级数（ ） A 、可能小于2 B 、必然为1 C 、可能大于2 D 、必然为2答案：1、D2、B3、A4、D5、C6、A7、B8、D9、D 10、C 11、A 12、D 13、C 14、B 15、C 16、A 17、D 18、A 19、A ，D 20、D 。
二、思考题1．对于基元反应，反应分子数是否始终等于反应级数答：一般情况下基元反应的反应分子数等于反应级数，但也有例外，如一双分子反应，当其中某一组分大大过量时，就变成准一级反应，这时反应分子数并不等于反应级数．2．试说明下列反应是否为基元反应，为什么 (1)2NO(g)+2H 2(g)→N 2(g)+2H 2 O(g) (2)H 2+C12→2HCl ，其速率方程为1222H Cl v kc c =答：（1）必定不是基元反应，因为反应分子数不可能大于3。
（2）不是基元反应，因为基元反应分子数不可能为分数。
3. 反应A 2+B 2→2AB ，在某条件下速率方程为22A B v kc c =，若改变条件，速率方程为112222'A B v k c c =，有可能吗 答：有可能，因为反应动力学方程式是在大量实验的基础上，由实验数据归纳出来的．所以反应条件改变时，实验数据也将改变，得出来的动力学方程也会改变，所以说有可能。
4．反应 2A →B ，若A 的初始浓度为l mol·l -1，经反应后，A 消耗掉3/4的时间为半衰期的3倍，求此反应的级数。
答：2级。
因为A 消耗掉3／4的时间，实际上是先反应掉A 的1／2，所用时间为12t ，剩下的1／2再反应掉一半，即原来A 的1／4，这时所用时间为312t 一12t =212t ，即起始浓度降低一半，半衰期增加l 倍，半衰期与起始浓度成反比．故反应为二级反应。
5．反应A →B ，若A 完全反应掉所需时间是半衰期的2倍，写出其反应的速率方程。
答：A 完全反应掉可分两步，先反应1／2所用时间为12t ，再反应掉1／2所用时间仍为12t ，说明前1／2和后1／2的反应速率相等，与浓度无关，故反应为零级反应，其速度方程为v=k 或c A -c A,0=-kt6．某反应的动力学方程可以作成一直线，直线斜率的单位为s -1，则该反应必定是一级反应，这种说法对吗为什么答：并不一定就是一级反应。
一级反应的线性关系是lnc/[c]～t ,速率常数单位是s -1，符合这种情况，但符合这种情况的并不只是一级反应一种，如反应为二级反应，且初浓度之比不等于计量系数之比的有两种反应物参加的反应，其线性关系为lnc A /c B ～t ，直线斜率为(c A,0-c B,0)k ，其单位也为s -1。
7. (1)各种复合反应的速率是否都决定于最慢的反应步骤(2)连串反应的各步反应速率是否能比控制步骤的反应速率快得多答：(1)不对。
如平行反应总的反应速率等于各步的反应速率之和，只有连串反应的速率才取决于最慢的反应步骤（2）不对。
连串反应slow fastA B C −−−→−−→，第一步是控制步骤。
虽然第二步B →C 的反应速率常数很大，有快的可能，但实际上快不起来，因为没有足够的B 供其反应。
在稳态时第二步的速率等于第一步的速率，所以有时我们说控制步骤是最慢的一步，在连串反应中某步快，某步慢，并不指实际的速率快与慢，而是指反应能力的快与慢。
8. 4—胺基偶氮苯用发烟硫酸催化，为连串反应：2424124H SO H SO k k -−−−→−−−→胺基偶氮苯一磺化物二磺化物 已知第二步的活化能大于第一步，即E a2>E a1，若一磺化物为目的产物，应如何控制温度答：因一般说来，活化能大的反应对温度更敏感，现在E a2>E a1，所以为抑制第二步反应，应该采用低温反应。
例如磺化温度为0℃时，36小时内产物基本上是一磺化物，当温度升高到10～12℃，反应24h ，则一磺化物与二磺化物各占一半，而当温度升到19～20℃，反应12小时，基本上全得到二磺化物。
9. 某对峙反应，当采用某一催化剂后，正反应的活化能降低了20％，频率因子增加了2倍，试问该催化剂对逆反应的活化能也同样降低了20％，频率因子增加了2倍吗答：因为催化剂不改变反应热，即在恒容时，ΔH 不变，对于可逆反应，因为ΔH= E a 正- E a 逆，所以采用催化剂时，E a 正下降了20%．而E a 逆不一定下降20%，实际上E a 逆下降的数值应该和E a 正下降的数值相同，只有当E a 正= E a 逆时，其下降的百分数才相等，否则就不相同．又因为催化剂不改变平衡状态，即k 不发生变化，而k=k 正/k 逆，将阿伦尼乌斯式代入：11112222E a RT HRTE a RTk A e A k A A ek e--∆-===ΔH 不变，k 不变，所以A 正/A 逆不变，所以逆反应的频率因子也同样增加了2倍。
10. 链反应的一般分为哪几个步骤答案：链的开始，链的传递，链的终止。
三、计算题1. 下列反应依次为反应(1)，(2)中，已知反应（1）为基元反应（1）1222TkA B AB +−−→ （2）2221122Tk A B AB +−−→ 试确定反应(2)的速率方程、速率常数、反应级数。
答案：速率方程221A B v k c c =，速率常数为k 1，此反应对A 2、 B 2各为一级反应，总反应级数为2。
2. 氯代甲酸二氯甲酯(ClCOOCCl 3)的热分解反应为C1COOCCl 3 (g) → 2COCl 2(g)巳知反应速率常数k 与起始浓度无关。
将某一定量的C1COOCCl 3迅速引入一个280℃的容器中，经45秒测得压力为，经过极长时间后压力为，求反应速率常数。
答案：速率常数为×10-4s -13．反应A(g)十2B(g)→C(g)的速率方程为A B v kp p =，将摩尔比为l ∶2的A 、B 混合气体通入恒温密闭抽空容器中进行反应，起始系统总压为,反应进行150 s 容器内压为试计算，(1)速率常数k(2)反应进行到150s 时，A 的转化率 (3)该反应的半衰期。
