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2.2 课时2 离子反应 课件 (共19张PPT)年高一化学鲁科版(2019)必修第一册

2.2 课时2 离子反应 课件 (共19张PPT)年高一化学鲁科版(2019)必修第一册

_程__式__为__H__＋_＋__O__H_－_=_=_=__H_2_O_，__但__两__者__的__反__应__不__是__酸__碱__中__和__反__应__。
a.稀H2SO4
b.Cu(OH)2
c.NaHSO4溶液
d.NaOH溶液
e.Ba(OH)2溶液
第2章 元素与物质世界
离子反应
1.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件。 2.掌握离子方程式的书写方法及正误判断。
温故知新 完成下列物质在水溶液中的电离方程式。
(1) HF (4) NH3·H2O (7)NaHCO3 (10)NaHSO4
(2)H2SO (5)Al（OH）3 (8) KAl（SO4）2 (11)H2S
(5)碳酸钙与稀盐酸： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 。
【思考与讨论】 (1)你认为离子方程式与化学方程式有哪些区别和联系？ 联系：离子方程式和化学方程式都可以用来表示化学反应。 区别：离子方程式所表示的不仅仅是一个反应，而是一类反应，并且揭 示了这类反应的实质；而化学方程式仅能表示某一个化学反应。
弱酸：CH3COOH、H2CO3、H2S、H2SO3 弱碱：NH3.H2O 水
三条件中，只要具备其中之一即可。
1.判断正误 (1)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应 (2)只要有H2O生成的反应就是离子反应 (3)发生离子反应时溶液中的离子浓度一定会减小 (4)电解质在溶液中发生了离子反应，则溶液的导电性一定减弱 (5)电解质在溶液中发生离子反应一定要生成沉淀、水或气体
微溶物的处理： 1.溶液状态时（例如澄清石灰水），拆 2.浊液或固态时（例如石灰乳），不拆
3.出现在生成物中，不拆源自(3)“删” 删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化简

鲁科版离子反应课件下载2

鲁科版离子反应课件下载2
第二节 离子反应
第2课时 离子反应及其发生的条件
1
“哑泉致哑”、“安乐泉解毒”
2
1．理解离子反应的概念。 2．掌握离子反应发生的条件。 3．初步学会离子方程式的书写，了解离子方程 式的意义。
3
【探究实验一】
探究电解质在水溶液中反应的本质？
实验内容
实验现象 化学方程式
A.向盛2mlNa2SO4 溶液的试管里加入 2ml稀KCl溶液
用数字传感器探测反应中的变化
稀硫酸与氢氧化钡溶液过程中的电导率变化
离子反应及其发生条件
21
1．下列离子反应不能发生的是（ D ） A． NaCl溶液与AgNO3溶液混合 B． K2CO3溶液与H2SO4溶液 C． 稀H2SO4与Ba(OH)2溶液混合 D． Na2SO4溶液与KCl溶液混合
22
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
谢谢观看
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
12
2：离子方程式的书写步骤
写 (1).写出反应的化学方程式
Na2SO4+BaCl2=2NaCl+ BaSO4↓
拆 (2).把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，
把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。
2Na++SO42-+Ba2++2Cl- = BaSO4↓+2Na+ +2Cl-

鲁科版离子反应名师课件2

鲁科版离子反应名师课件2
CO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O
用离子方程式表示下列反应：
结论： 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和 和强碱H＋生＋成O2可、H溶－硫＝性酸H盐中2O和加这水入一这氢离一氧子类化方型钾程的溶式中液只和能反表应示。强酸
3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH-== H2O 4、氢氧化铜溶于盐酸
Ag+ + Cl- = AgCl
写改删 查
改写的规则：
（1）可写成离子的物质：易溶于水、易电离的物质。
A.强酸：H2SO4、HCl、HNO3 B.强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 [说明：Ca(OH)2微溶于水，溶液中一般写离子， 悬浊液则写化学式] C .可溶性盐（注意记忆课本后的溶解性表） （2）不能拆成离子、仍用化学式表示的物质 A.难溶物质：BaSO4、Cu(OH)2等 B.难电离物质：水等 C.气体：CO2、H2、SO2等 D.单质：H2、Na、I2 、O2等 E.氧化物：Na2O、Fe2O3等
CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42— B、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgCl C、碳酸钡放入稀盐酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑ D、铁片放入稀盐酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑ E、醋酸与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH— = H2O
离子共存问题：
1、同一溶液中若离子间符合下列任意一个 条件就会发生离子反应，离子之间便不能在 溶液中大量共存。 ⑴生成难溶物或微溶物：
如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等 ⑵生成气体或挥发性物质： 如：H+与Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸； OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水

离子反应的应用 鲁科版(课件PPT)

离子反应的应用 鲁科版(课件PPT)

随堂检测
练习1. 酸碱恰好完全中和时,它们一定相等的量是( D )
A.质量
B.物质的量 C.物质的量浓度
D.酸提供的H+和碱提供OH-的物质的量
练习2. 用10ml的量筒量取液体,数据记录正确的是( D )
A. 8 B. 8.01. C. 7.78
D. 8.1
练习3. 在盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验中，以甲基橙为指示剂
，滴定终点时的颜色变化应是（
）B
A. 由黄色变红
B. 由黄色变橙色
C. 由橙色变红色
D. 由红色变橙色
课堂小结
仪器和试剂
指示剂选择
实验操作
误差分析
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
五、中和滴定的数据处理
待测碱液体
标准盐酸液体积(ml)
积(ml)
滴定前刻度 滴定后刻度 消耗酸液体积
① 15.00ml
② 15.00ml

高中化学2离子反应课件(2)鲁科必修第一册鲁科高一第一册化学课件

高中化学2离子反应课件(2)鲁科必修第一册鲁科高一第一册化学课件
等
生成难电离的物质
如生成H2O、CH3COOH、NH3·H2O等
生成挥发性物质 (气体)
如生成CO2、SO2、H2S等
12/11/2021
第十六页，共二十四页。
离子共存问题(wèntí)中易忽视的三类隐含条件
12/11/2021
第十七页，共二十四页。
3.食盐的精制(jīngzhì)
粗食盐中除了含有难溶性杂质外，还含有钙盐、
3.如何检验杂质离子是否除去干净？
12/11/2021
第二十一页，共二十四页。
12/11/2021
思考(sīkǎo)与交流 1.检验溶液中存在H+的方法
2.检验溶液中存在OH-的方法
3.检验溶液中存在NH4+的方法
4.检验溶液中存在CO32-的方法 5.检验溶液中存在HCO3-的方法 6.检验溶液中存在SO42-的方法
在溶液中有离子参加 的化学反应称为离子
反应。
12/11/2021
第七页，共二十四页。
反思与交流：离子反应(lí zǐ fǎn yīnɡ)怎么表示？
离子反应在什么条件下才能(cáinéng)发生 ？
复分解反应为什么属于离子反应？
会有难溶性物质、难电离(diànlí)物质、挥发性物质生成。
12/11/2021
请分析下列各组电解质电离时产生的离子，说明混合后化学反应(fǎnyìng)的实质， 以及反应(fǎnyìng)前后溶液中电解质所产生的离子种类和数量的变化。
稀硫酸与氢氧化钠(qīnɡ yǎnɡ huà nà)溶 液
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液
碳酸钠溶液与稀盐酸
氯化钠溶液与硝酸银溶液
氯化钾溶液与硝酸银溶液
12/11/2021

【鲁科版】离子反应PPT课件下载2

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•
2.“我试图描写一个真正的老人，一 个真正 的孩子 ，真正 的大海 ，一条 真正的 鱼和许 多真正 的鲨鱼 。然而 ，如果 我能写 得足够 逼真的 话，他 们也能 代表许 多其他 的事物 。
•
3.后面一系列的情节都是老人的内心 表白， 一个是 与大海 与大鱼 的对话 ，一个 是自言 自语， 说给自 己听， 一个是 自己心 里的想 法。
【鲁科版】离子反应PPT课件下载2
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二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 （1）、定义：有离子参加或生成的反应
如：向稀HCl中加入AgNO3溶液 再如：实验室制取CO2 （2）、离子反应的特点： 离子反应总是向着某种离子浓度减小 的方向进行
【鲁科版】离子反应PPT课件下载2
2、非电解质 定义： 在水溶液里和熔化状态下都不 能导电的化合物 如：蔗糖、C2H5OH、CO2、SO2、NH3等
3、电离 （1）定义：
电解质溶解于水或受热熔化时，离解
成自由移动的离子的过程。
3、电离
如书p30页 图2－9 NaCl在水中的溶解和电离示意图
（2）、电离方程式 定义：用离子符号表示电解质电离的式子
第二节 离 子 反 应
许多化学反应是在水溶液中进行的
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电解质 （1）定义：在水溶液里或熔化状态下能导电的
化合物 如：H2SO4、 NaOH、 KCl 、Na2O 范围：酸、碱、盐、活泼金属氧化物 （2）注意事项： ①电解质必须是化合物
②化合物不一定都是电解质
③能导电的物质不一定都是电解质
（2）隐含条件 ①无色透明溶液中，不存在有色离子 如： ②弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下 如：HCO3- 、HSO3练习：在强酸性溶液中能大量共存且溶液为

【鲁科版】离子反应PPT2


【鲁科版】离子反应PPT2
BａSO4、CaCO3、AgCl虽然难溶，但溶解的极少部分却
是完全电离，所以它们为强电解质。 CH3COOH虽易溶于
水， 但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质 的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶 液中的电离程度。
【鲁科版】离子反应PPT2
【鲁科版】离子反应PPT2
电解质分： 强电质 （全部电离）
小结 :
1、石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电 子存在。
2、盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液、熔融NaCl能导
电，因为它们有自由移动的离子存在。
1、电离：物质离解成自由移动离子的过程
❖电离和导电的关系
导电
定向运动
外电场
自由移动的离子
电离
某物质的溶液
一定要搞清本质！
2、电离方程式：
表示电解质电离的式子叫电离方程式，简称电离式
4、强电解质与弱电解质
1）强电解质: 象NaCl等物质在水溶液里全部电离成离 子的电解质
2）弱电解质: 象CH3COOH等在水溶液里部分电离成离子 的电解质
【鲁科版】离子反应PPT2
【鲁科版】离子反应PPT2
思考：
×1、因为醋酸是弱电解质，所以醋酸溶液没 ×有食盐溶液导电能力强。
2、强电解质的导电性一定强，弱电解质的 导电性一定弱。
❖
8.围绕本专题的话题，通过组织讨论 ，要求 学生把 人生积 累和经 验带入 文本， 演绎自 己的认 识，与 文本化 为一体 ，在大 师的思 想沐浴 下真正 得到一 次精神 的洗礼 。最后 ，还可 要求学 生在鉴 赏文章 观点表 达充满 诗意的 基础上 ，也动 手用形 象隽永 的语言 来概括 对本板 块话题 的理性 认识， 并在交 流的过 程中升 华自己 的思想 。

鲁科版离子反应实用课件2


•
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
4.取液：从滴定管中放出20.00ml待测液注入锥形 瓶，并滴入2~3滴酚酞，摇匀；
5.滴定：向锥形瓶中逐滴滴入标准液，边加边 振荡，当滴入最后一滴，待测液的颜色恰好改 变，即为滴定终点；
6.记录：读取滴定管上的数据，并记录；
7.如上操作重复2~3次；
8.计算：取三次滴定所耗标准液的平均值，求 出待测液的浓度：
C(HCl)· V(HCl) C(NaOH) =
V(NaOH) 0.1000mol/L×16.00mL =
20.00mL = 0.0800mol/L
中和滴定小结
• 中和滴定的原理、操作 • 拓展：用 是已否知可浓以度用的滴高定锰法酸？钾测定Fe2+的浓度, MnO4 - +5Fe2+ + 8H+ =Mn2+ +5Fe3++ 4H20
如果能用滴定法，是否需要指示剂？ 如何选择滴定管装液？
小结：离子反应的应用
• 1、离子反应在生产生活中的应用
• 2、离子反应在科学研究中的应用 ——物质的检验与含量测定
• 中和滴定的原理、操作步骤
25.60
1、（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间
相差1mL, 如果刻度A为4，量筒中液体的体积是3_.2____待）

鲁科版高中化学必修一课件离子反应的运用(28张PPT)


学习·探究区
[活学活用]
2．某溶液中含有 K＋、Cl－、CO23－、SO42－等，今要求在该溶液 中先后检验出 CO32－、SO42－、Cl－，请你帮助小明同学完成 下列实验设计：
(1)试剂：先加______________，依据现象______________，
本 节
确定
CO
2－ 3
存
在
；
再
加
________________
学习·探究区
几种常见离子的检验方法
离子
检验方法
能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙
本
H＋
节
试液变为红色。
栏
目
能与稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液反
开
关
Ba2＋ 应产生白色 BaSO4 沉淀，且沉淀不
溶于稀盐酸。
OH－
能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的 甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝
色、黄色。
学习·探究区
本
SO42－
答案 (1)错误。两边原子个数不相等，不符合质量守恒
定律，应为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (2)错误。氨水为弱碱，要写成化学式，应为 Cu2＋＋
2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH＋ 4
学习·探究区
(3)正确。
(4)错误。Na2O 溶于水不能电离出 O2－，而是先与水反应生成
本 节
白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀也不会消失。因此检验 SO24－时，
栏 目
可先向待检验的溶液中加入适量盐酸，若无白色沉淀生成，
开
关 再加入 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，可证明待检验的溶液中
有 SO24－存在。
学习·探究区

鲁科版高二化学选择性必修1 离子反应(2)-课件


探讨三：实验仪器 酸式、碱式滴定管的使用方法
⑥读数：记下液面准确读数
a.视线与凹液面最低处保持水平
电解
b.估读到小数点后第二位
探讨三：实验仪器 看视频了解滴定管的使用步骤
电解
【应用•实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？ 探讨四：酸碱中和滴定的具体操作步骤
1.取待测液。用酸式滴定管量取20.00 mL盐酸待测液， 放入锥形瓶中，并滴加几滴酚酞，备用。
【应用•实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？ 探讨四：具体步骤及操作过程中的注意事项
2.装标准液。用碱式滴定管盛装NaOH标准液，固定 在滴定管夹上。
【应用•实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？ 探讨四：具体步骤及操作过程中的注意事项
3.滴定
左手控制碱式滴定管的胶管和玻璃球，将滴定管 中溶液逐滴滴入锥形瓶中，右手不断摇动锥形瓶使溶 液混合均匀。眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。
【应用•实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？ 探讨四：具体步骤及操作过程中的注意事项
4.终点判断
当看到滴入半滴NaOH溶液后溶液变成红色并且 半分钟内不褪色时，停止滴加NaOH溶液。此时，盐 酸恰好完全被NaOH中和，达到滴定终点。
5. 记录最终读数V终 (V终－V始)即为消耗的NaOH标准液的体积。
【应用•实践】 看视频，加深对酸碱中和滴定实验的直观认识。
电解
【应用•实践】如何测定失去标签的某盐酸溶液中H+浓度？ 探讨五：数据获得与处理
按上述中和滴定操作重复二至三次，记录每次氢氧化钠 标准液的消耗体积，取平均值，代入下列公式进行计算。
0.1000 mol/L
三次实验所用 体积的平均值
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生了电离：CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C错误；金属铝与氢 氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。
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第6讲 离子反应
变式训练
1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )
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第6讲 离子反应
变式训练
D [解析] A项中HI为强电解质；B项中盐酸为混合
物，既不是电解质也不是非电解质，CaCO3为强电解质； C项中Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质。
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第6讲 离子反应
2．下列物质中，属于电解质的是________________， 属于非电解质的是________________；属于强电解质的是 ________________，属于弱电解质的是________________。
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第6讲 离子反应
答案
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第6讲 离子反应
电 离 ， 其 余 部 分 电 离 。 如 NaHCO3 溶 液 中 ： __________________、_______________________。
(4)氢氧化铝的电离
AlO＋H＋＋H2O 酸式电离
Al(OH)3
Al3＋＋3OH－ 碱式电离
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第6讲 离子反应
【判断思考】 1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打 “×”) (1)银和食盐水都能导电，都属于电解质( ) (2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质( ) (3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带 的电荷数有关( ) (4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质( ) (5)在溶于水或熔融状态下能够自身发生电离的化合 物一定是电解质( )
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第6讲 离子反应
变式训练
2.下列说法正确的是( )
①强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价 化合物 ②强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质
一定是难溶于水的化合物 ③水难电离，纯水几乎不导电， 所以水是弱电解质 ④属于共价化合物的电解质在熔融状 态下不导电
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④
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知识归纳
1．电解质和非电解质 (1)分类依据
水溶液
熔融状态
强电解质 弱电解质
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知识归纳
(2)强电解质和弱电解质的比较
完全
部分
不存在
存在
水分子
水分子 弱电解质分子
不可逆、不存在 可逆、存在溶质 溶质的电离平衡 的电离平衡
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知识归纳
2.电解质的电离 电离是指电解质在___水_溶__液_中_或__熔_融___状态下，离解成自 由移动离子的过程；离子化合物的电离条件是 _熔_融_状__态_或_溶__于_水__，而共价化合物的电离条件是___溶_于__水__。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“________”连接， 弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用 “________”连接。 如Na2SO4： ________________________________ ， HClO： ________________________________ 。
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第6讲 离子反应
知识归纳
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写 完。如：H2CO3：______________________， ______________________Fe(OH)3：________________。
(3)酸式盐的电离
强 酸 酸 式 盐 完 全 电 离 ， 如 NaHSO4 溶 液 中 ： _____________________；多元弱酸酸式盐，第一步完全
C ． [2013· 天 津 卷 ]BaSO4 的 水 溶 液 不 易 导 电 ， 故 BaSO4是弱电解质
D．[2012·浙江卷]蔗录
第6讲 离子反应
典型例题
A [解析] SO3为非电解质，B错误；BaSO4水溶液 虽导电性较差，但其溶解的部分能全部电离，BaSO4为强 电解质，C错误；油脂水解产生的高级脂肪酸为电解质，
3H＋＋PO( )
(5)NaHSO4加热熔化 NaHSO4Na＋＋HSO( )
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第6讲 离子反应
答案
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第6讲 离子反应
典型例题
例1 下列说法正确的是( )
A．[2014·江苏卷]水是弱电解质
B ． [2013· 重 庆 卷 ]KClO3 和 SO3 溶 于 水 后 能 导 电 ， 故 KClO3和SO3为电解质
D错误。
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第6讲 离子反应
典型例题
例2 [2014·北京卷]下列解释事实的方程式不正确的是 ()
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第6讲 离子反应
典型例题
C [解析] 0.1 mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为 弱电解质，A正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B 正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发
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第6讲 离子反应
(6)CO2、C6H12O6、CH4、CH3CH2OH、HCOOH都是非电解质 ()
(7)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是 非电解质，而后者是电解质( )
(8)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子( )
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第6讲 离子反应
(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)√ (6)× (7)× (8)√
考 点 分 层 突 破
随 堂 巩 固 检 测
返回目录
考纲要求
1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导 电性。 3．理解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4．能正确书写离子方程式。
返回目录
考 点 分 层 突 破
考点一 电解质及其电离
3．判断下列电离方程式的正误，错误的请改正。
(1)CaO 是 电 解 质 Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－(
CaO ＋ H2O===Ca(OH)2 )
(2)氨水显碱性 NH3＋H2O －( )
NH4OH
NH＋OH
(3)HCO的电离 HCO＋H2O H2CO3＋OH－( )
(4)H3PO4溶于水 H3PO4
返回目录
第6讲 离子反应
变式训练
C [解析] 强电解质包括所有离子化合物和部分共 价化合物，弱电解质都是共价化合物，所以①错误；强弱 电解质的根本区别是其在水溶液中或熔融状态下是否完全 电离，而与其溶解性没有直接的关系，所以②错误；水中 只有极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱， ③正确；共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电， ④正确。