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绝密★启用前人教版高三化学一轮复习《第十四章电化学基础》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.根据下图可判断出下列离子方程式中错误的是()A． 2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B． Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C． 2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D． 2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)2.某兴趣小组设计如下图所示微型实验装置。
实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流计G指针偏转。
下列有关描述正确的是()A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应式为Cl2＋2e－===2Cl－D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极3.研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。
下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是()A．负极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgClB．正极反应式：5MnO2＋2e－=== Mn5O102−C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D． AgCl是还原产物4.用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是()A． a、d处：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－B． b处：2Cl－－2e－===Cl2↑C． c处发生了反应：Fe－2e－===Fe2＋D．根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜5.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn＋O2＋4OH－＋2H2O===2Zn(OH)。
人教2020届高考化学一轮夯基练题：电化学含答案专题：电化学一、选择题1、以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图所示。
下列说法不正确的是A．x是二氧化碳，y是氧气B．太阳能电池是将光能转化为电能C．a极可用铁作电极，b极一定要用惰性电极D．b极的反应之一为2CO2+12e-+12H+==C2H4+4H2O【答案】C8．硼酸(H2BO3)可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，工作原理如图所示。
下列有关表述错误的是（）A．M室的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+B．N室中,进口和出口的溶液浓度大小关系为a%<b%C．b膜为阴离子交换膜,产品室发生反应为H++[B(OH)4]-=H3BO3+H2OD．理论上每生成1mol H3BO3,阴极室可生成5.6L气体(标准状况)【答案】D2、摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为LiCoO2CoO2 +lixC6，结构如图所示。
下列说法正确的是+6C li1-xA．放电时，正极质量增加B．充电时，锂离子由右向左移动C．该钾离了电池工作时，涉及到的能量形式有3种D．充电时、阳极的电极反应式为Li1-x CoO2+xLi++xe-= LiCoO2【答案】A3、根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是(A)A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)解析：由第一个装置图中正负极的标注可知，Cd失去电子作负极，则金属性Cd>Co；由第二个装置图正负极的标注可知，Co失去电子被氧化作负极，则金属性Co>Ag，综上分析可知三者金属性的强弱顺序为Cd>Co>Ag。
（人教版）2020届高考化学一轮巩固练习：电化学含参考答案专题：电化学一、选择题1、有关原电池的下列说法中正确的是(C)A．在外电路中电子由正极流向负极B．在原电池中负极发生还原反应C．阳离子向正极方向移动D．原电池中正极一定是不活泼金属解析：在外电路中，电子从负极流向正极；原电池中负极发生氧化反应；随着反应的进行，阳离子在正极被还原，所以电解质溶液中的阳离子向正极移动；原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差，但不一定是不活泼金属，故选C。
2、以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是A．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1B．a表示阴极上产生的气体，前产生的为Cl2C．若t1时溶液的体积为1L，此时溶液的pH为13D．若原溶液体积为1L，则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2mol/L 【答案】A3、下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片：No.28时间：2015.03.20实验后的记录：①Zn为正极，Cu为负极②H＋向负极移动③电子流动方向为Zn―→Cu④Cu极有H2产生⑤若有1 mol电子流过导线，则产生的H2为0.5 mol⑥正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋卡片上的描述合理的是(B)A．①②③B．③④⑤C．①⑤⑥D．②③④解析：构成原电池的正极是Cu，负极是Zn，故①错误；电子从负极Zn流出，流向正极Cu，H＋向正极移动，在Cu上得电子：2H＋＋2e－===H2↑，故②错误，③、④正确；此原电池负极上发生的反应是Zn－2e－===Zn2＋，⑥错误；总反应方程式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，当有1 mol电子通过时，产生H2为0.5 mol。
故⑤正确。
4、一种Cu- Li可充电电池的工作原理如图所示，其中非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电解质陶瓷片( LISICON)隔开。
2020届高三化学一轮复习电化学基础综合训练（综合训练）一、选择题1、锌银电池的负极为锌，正极为氧化银，电解质是KOH，电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag。
以锌银电池为电源，电解硫酸镍溶液冶炼纯镍，装置如图所示。
下列说法正确的是()A．装置中使用阳离子交换膜B．锌银电池a极反应式为Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－C．镍极的主要反应为2H＋＋2e－===H2↑D．若锌银电池溶解13 g锌，则镍极净增质量最多为5.9 g答案 B2常温下用惰性电极电解NaHSO4溶液，电解一段时间后，下列有关电解质溶液变化的说法正确的是()A．电解质溶液的浓度增大，pH减小B．电解质溶液的浓度增大，pH增大C．电解质溶液的浓度减小，pH减小D．电解质溶液的浓度不变，pH不变答案 A3(2018·山东潍坊检测)下列说法正确的是()A．图(a)中，随着电解的进行，溶液中H＋的浓度越来越小B．图(b)中，Mg电极作电池的负极C．图(c)中，发生的反应为Co＋Cd2＋===Cd＋Co2＋D．图(d)中，K分别与M、N连接时，Fe电极均受到保护答案 D4．某同学设计如图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是()A．石墨电极与直流电源负极相连B．用湿润淀粉-KI试纸在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色C．氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na＋向石墨电极迁移D．铜电极的反应式为2H＋＋2e－===H2↑答案 D5．某研究性学习小组用如图装置研究不同能量之间的转化问题。
下列说法正确的是() A．断开开关S1，闭合开关S2，化学能转化为电能，电能转化为光能等B．断开开关S1，闭合开关S2，此时构成的装置属于电解池C．断开开关S2，闭合开关S1，此时构成的装置属于原电池D．断开开关S2，闭合开关S1，化学能转化为电能答案 A6．(2016·北京理综，12)用石墨电极完成下列电解实验。
2020届一轮复习人教版电化学课时作业1．(2018·黄石调研)纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰。
下列有关该纸电池的说法不合理的是()A．Zn为负极，发生氧化反应B．电池工作时，电子由MnO2流向ZnC．正极反应：MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH－D．电池总反应：Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)解析：选B纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰，Zn是活泼金属，作该电池的负极，失去电子发生氧化反应，A正确；电池工作时，电子由负极流向正极，即电子由Zn流向MnO2，B错误；类似于锌锰干电池，MnO2在正极上得电子被还原生成MnO(OH)，则正极的电极反应为MnO2＋H2O＋e－===MnO(OH)＋OH －，C正确；负极反应为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)，结合正、负极反应式及得失电子守2恒可知，该电池的总反应为Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnO(OH)，D正确。
2．用钠金属片和碳纳米管作为电极材料，以高氯酸钠—四甘醇二甲醚为电解液，可制2Na2CO3＋C，生成得“可充室温钠—二氧化碳电池”，电池总反应为4Na＋3CO2放电充电的固体Na2CO3沉积在碳纳米管上，下列关于该电池的叙述正确的是() A．放电时的正极反应为CO2＋4e－===C＋2O2－B．充电时碳纳米管接直流电源的负极C．放电时每消耗3 mol CO2，转移4 mol电子D．充电时阴极反应为C＋2Na2CO3－4e－===4Na＋＋3CO2↑解析：选C该电池放电时，正极上CO2得电子，结合Na＋生成C和Na2CO3，A选项不正确；充电时，碳纳米管应接直流电源的正极，作阳极，B选项不正确；放电时每消耗3 mol CO2，可生成1 mol C，转移4 mol电子，C选项正确；充电时阴极反应式为Na＋＋e－===Na，D选项不正确。
电化学基础1．以下与金属腐化有关的说法正确的选项是( )A．图a中，插入海水中的铁棒，越凑近底端腐化越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐化速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐化速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐化主若是由MnO2的氧化作用引起的【答案】B2．以下有关金属腐化与防范的说法不正确的选项是()A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐化的正极反应是：－－O2＋2H2O＋4e===4OHB．当镀锡铁制品的镀层破坏时，镀层还能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐化是采纳了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐化【答案】B【分析】弱碱性条件下，钢铁发生吸氧腐化，A正确；当镀层破坏时，锡、铁可形成原电池，铁作负极，加快了铁的腐化，B错误；铁、锌、海水形成原电池，锌失掉电子作负极，从而保护了铁，C正确；采纳外加电流的阴极保护法时，被保护金属与直流电源的负极相连，D正确。
3．M、N、P、E四种金属，已知：①2＋2＋；②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大M＋N===N＋M量气泡逸出；③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中，电极反应为2＋＋2e－===E，N－2e－2＋E===N。
则这四种金属的还原性由强到弱的序次是()A．P＞M＞N＞E B．E＞N＞M＞P C．P＞N＞M＞E D．E＞P＞M＞N 【答案】A【分析】由①知，金属活动性：M＞N；M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中，M表面有大批气泡逸出，说明M作原电池的正极，故金属活动性：P＞M；N、E构成的原电池中，N作负极，故金属活动性：N＞E。
综合可知，A正确。
4．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。
以下有关该电池的说法不正确的选项是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为－－2e－===Fe(OH)Fe＋2OH2C．电池充电过程中，阴极周边溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)－－2e－===Ni2O3＋H2O 2＋2OH【答案】C5．有关电化学知识的描述正确的选项是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大批的热，故可把该反应设计成原电池，把此中的化学能转变为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．原电池的两极必定是由活动性不一样的两种金属构成D．一般地说，能自觉进行的氧化还原反应可设计成原电池【答案】D【分析】CaO＋H2O===Ca(OH)2不是氧化还原反应；作电极的不必定是金属，如石墨棒也可作电极。
绝密★启用前2020年高三化学一轮大题练习电化学基础测试1.铜锌原电池 (硫酸铜溶液为电解质)如下图所示：(1)锌为极，电极反应是(“氧化反应”或“还原反应”)，电极反应式是。
(2)铜为极，电极反应是(“氧化反应”或“还原反应”)，电极反应式是。
(3)原电池总反应的离子方程式为___________________________。
(4)锌片上观察到的现象为__________________，铜片上观察到的现象是__________________。
2.某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：(1)其阳极的反应式是__________；导气管W端应与出气口________连接。
(2)实验后发现阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质。
查阅资料显示：化学小组分析提出：①红色物质可能有________或Cu2O或二者都有；②白色物质为CuCl(3)为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下实验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入下图所示装置b中，进行实验。
实验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中出现白色沉淀；实验结束时，继续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g。
①碳棒上的红色物质是________，无水硫酸铜的作用是________________________________。
②d中反应的离子方程式是_______________________________________________________。
③装置b中发生反应的化学方程式是__________________________________________。
④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的原因为____________________________(用电极反应式解释)。
⑤阴极上产生白色物质的物质的量是________；若装置b冷却时不继续通H2，则计算所得Cu＋的产率会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
电化学原理1．我国最近在太阳能光电催化—化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。
下列说法中正确的是()A．该制氢工艺中光能最终转化为化学能B．该装置工作时，H＋由b极区流向a极区C．a极上发生的电极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋D．a极区需不断补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液答案：A解析：该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，A项正确；该装置工作时，H＋由a极区流向b极区，B项错误；a极上发生氧化反应，失电子，所以a极上发生的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋，C项错误；由题图可知a极区Fe2＋和Fe3＋可相互转化，故不需补充含Fe3＋和Fe2＋的溶液，D项错误。
2.最近科学家利用下图装置成功地实现了CO2和H2O合成CH4，下列叙述错误的是()A．电池工作时，实现了将太阳能转化为电能B．铜电极为正极，电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2OC．电池内H＋透过质子交换膜从右向左移动D．为提高该系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸答案：C解析：由电池装置图可知电池工作时，实现了将太阳能转化为电能，A项正确；电子流入的一极是正极，所以Cu是正极，Cu上二氧化碳得电子生成甲烷，即CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O，B项正确；电池内H＋透过质子交换膜向正极移动，Cu是正极，则电池内H＋透过质子交换膜从左向右移动，C项错误；向装置中加入少量强电解质溶液稀硫酸可以增强导电能力，提高该系统的工作效率，D项正确。
3．某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图所示)。
以下说法中正确的是()A．放电时，正极的电极反应式为Fe2O3＋6Li＋＋6e－===2Fe＋3Li2OB．该电池可以用水溶液作电解质溶液C．放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极D．充电时，电池被磁铁吸引答案：A解析：由电池的示意图可知，电池放电的反应物为氧化铁和单质锂，生成物为单质铁和氧化锂，所以放电的总反应为Fe2O3＋6Li===2Fe＋3Li2O。
绝密★启用前2020届高三高考化学一轮复习小题狂练《电化学基础》1.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb＋SO42−－2e－===PbSO4正极：PbO2＋4H＋＋SO42−＋2e－===PbSO4＋2H2O今欲制得Cl20.050 mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是()A． 0.025 molB． 0.050 molC． 0.100 molD． 0.200 mol2.在铁制品上镀一层一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是()A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有亚铁离子3.下列关于金属腐蚀的说法正确的是()A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋n H2O===M(OH)n＋H2↑B．金属的化学腐蚀的实质是M－n e－===M n＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的环境中，金属的电化学腐蚀一定是析氢腐蚀4.将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如图(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积V L。
则下列说法错误的是()A．通入CH4的一端为原电池的负极，通入空气的一端为原电池的正极B． 0＜V≤22.4 L时，电池总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2OC． 22.4 L＜V≤44.8 L时，负极电极反应为CH4－8e－＋9CO32−＋3H2O===10H CO3−D．V＝33.6 L时，溶液中只存在阴离子CO32−5.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的6.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O7.我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。
2020届（人教版）高考化学：电化学一轮基础练习附答案专题：电化学一、选择题1、铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(B)A．正极反应式：Zn－2e－===Zn2＋B．电池总反应式：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuC．在外电路中，电子从正极流向负极D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液解析：锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，正极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，故A错误；负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，正、负两极反应式相加，得到总反应式：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，故B正确；根据原电池工作原理，电子从负极经外电路流向正极，故C错误；根据原电池的工作原理，阳离子移向正极，即盐桥中的K＋移向CuSO4溶液，故D错误。
2、(2018·山东潍坊)如图是某兴趣小组同学设计的原电池装置，下列叙述不正确的是(C)A．电极I作原电池的正极B．电极II的电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋C．该原电池的总反应为Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的球脂，K＋移向FeCl3溶液解析：A、铂电极上铁离子得电子发生还原反应，所以铂电极作正极，故A正确；B、铜电极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋，故B 正确；C、该原电池负极上铜失电子，正极上铁离子得电子，所以其电池反应式为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，故C错误；D、盐桥的作用是平衡正负极两池的电荷，盐桥中离子的定向移动形成电流，K＋移向FeCl3溶液，移向正极，故D 正确；故选C。
3、纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。
放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－下列说法中，正确的是(C)A．锌是负极，发生还原反应B．氧化银是正极，发生氧化反应C．当电池中通过0.2 mol电子时，负极质量减少6.5 gD．在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变解析：根据放电时两个电极的电极反应式可知，Zn发生氧化反应是负极，氧化银发生还原反应是正极，A、B均不正确；当原电池中通过0.2 mol电子时，负极质量减少，物质的量减少0.1 mol，所以负极质量应该减少6.5 g，C正确；根据两极反应可以写出原电池的电池反应为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，可知反应过程中消耗溶剂，故碱性增强，D不正确。
电化学基础1．一种生产和利用氢能的途径如图所示。
下列说法错误的是(C)A．氢能属于二次能源B．图中能量转化的方式至少有6种C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D．太阳能、风能、氢能都属于新能源解析氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源，选项A正确；图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化学能的相互转化，电能与光能、热能的转化等，选项B正确；太阳能电池的供电原理实际是热能转化为电能，而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者是不相同的，选项C错误；太阳能、风能、氢能都属于新能源，选项D正确。
2．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。
下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。
下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
则下列说法中正确的是(B)AB．检测Cl2和NO2体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同C．检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同D．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2＋4e－＝2O2－解析还原剂失电子发生氧化反应的电极是负极、氧化剂得电子发生还原反应的电极是正极，根据待测气体和反应产物可知，部分气体中元素化合价上升，部分气体中元素的化合价下降，所以敏感电极不一定都做电池正极，选项A错误；1 mol Cl2和NO2得到电子的物质的量都为2 mol，则检测Cl2和NO2体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同，选项B正确；产生的电流大小与失电子多少有关，检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，硫化氢失去电子数大于CO，所以产生电流大小不同，选项C错误；检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素化合价由－2变为＋6而发生氧化反应，则其所在电极为负极，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O，选项D错误。
3．近年来，我国在航空航天事业上取得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转化，航天器的零排放作出了很大的努力，其中为了达到零排放的要求，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，设计了一种装置(如图)实现了能量的转化，总反应方程式为2CO2＝2CO＋O2。
关于该装置下列说法正确的是(B)A．装置中离子交换膜为阳离子交换膜B．CO2参与X电极的反应方程式：CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－C．N型半导体为正极，P型半导体为负极D．外电路每转移2 mol电子，Y极生成气体22.4 L(标准状况)解析由图可知左侧为太阳能转化为电能的装置，右侧为电解装置，根据左侧电子移动方向可知：X为阴极，所以OH－应该往Y极移动，因此离子交换膜应该为阴离子交换膜，选项A错误；X为阴极，发生还原反应，根据总反应方程式2CO2===2CO＋O2可知，X极发生的反应为：CO2＋2e－＋H2O===CO＋2OH－，选项B正确；由于电子从P移向N，所以N为负极，选项C错误；Y极电极反应式为：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，所以外电路每转移2 mol电子，Y极生成标准状况下气体体积为11.2 L，选项D错误。
4．一种可充电锂－空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处生成Li2O2－x(x＝0或1)。
下列说法正确的是(D)A．放电时，多孔碳材料电极为负极B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C．充电时，电解质溶液中Li＋向多孔碳材料区迁移D．充电时，电池总反应为Li2O2－x===2Li＋(1－x 2)O2解析放电时，O2与Li＋在多孔碳电极处反应，说明电池内，Li＋向多孔碳电极移动，因为阳离子移向正极，所以多孔碳电极为正极，选项A错误；因为多孔碳电极为正极，电子在外电路应该由锂电极流出，再流向多孔碳电极(由负极流向正极)，选项B错误；充电和放电时电池中离子的移动方向应该相反，放电时，Li＋向多孔碳电极移动，充电时向锂电极移动，选项C错误；根据图示和上述分析，电池的正极反应应该是O2与Li＋得电子转化为Li2O2－x，电池的负极反应应该是单质Li失电子转化为Li＋，所以总反应为：2Li＋(1－x2)O2===Li2O2－x，充电的反应与放电的反应相反，所以为Li2O2－x===2Li＋(1－x2)O2，选项D正确。
5．下列装置由甲、乙部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。
当电池工作时，下列说法正确的是(D)A．电子的流动方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu－NB．M极电极反应式：H2N(CH2)2NH2＋16OH－－16e－===2CO2↑＋N2↑＋12H2OC．当N极消耗5.6 L O2时，则铁极增重32 gD．一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变解析根据题给信息知，甲图中装置是将化学能转化为电能的原电池，M是负极，N 是正极，电解质溶液为酸性溶液；乙部分是在铁上镀铜，则铁为阴极与负极相连，铜为阳极与正极相连，电子不能通过溶液，选项A错误；H2N(CH2)2NH2在负极M上失电子发生氧化反应，生成氮气、二氧化碳和水，电极反应式为H2N(CH2)2NH2＋4H2O－16e－===2CO2↑＋N2↑＋16H＋，选项B错误；未注明是否为标准状况，无法计算5.6LO2的物质的量，选项C错误；乙部分是在铁上镀铜，电解液浓度基本不变，选项D正确。
6．一种生物电化学方法脱除水体中NH＋4的原理如下图所示：下列说法正确的是(B)A ．装置工作时，化学能转变为电能B ．装置工作时，a 极周围溶液pH 降低C ．装置内工作温度越高，NH ＋4脱除率一定越大D ．电极b 上发生的反应之一是：2NO －3－2e －===N 2↑＋3O 2↑解析 该装置是把电能转化为化学能，选项A 错误；a 极为阳极，电极反应为NH ＋4＋2H 2O －6e －===NO －2＋8H ＋，所以a 极周围溶液的pH 减小，选项B 正确；该装置是在细菌生物作用下进行的，所以温度过高，导致细菌死亡，NH ＋4脱除率会减小，选项C 错误；b 极上反应式为2NO －3＋12H ＋＋10e －===N 2＋6H 2O ，选项D 错误。
7．全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a 常用掺有石墨烯的S 8材料，电池反应为：16Li ＋x S 8===8Li 2S x (2≤x ≤8)。
下列说法错误的是( D )A ．电池工作时，正极可发生反应：2Li 2S 6＋2Li ＋＋2e －===3Li 2S 4 B ．电池工作时，外电路中流过0.02 mol 电子，负极材料减重0.14 gC ．石墨烯的作用主要是提高电极a 的导电性D ．电池充电时间越长，电池中Li 2S 2的量越多解析 原电池中电解质阳离子移向正极，根据全固态锂硫电池工作原理图示中Li ＋移动方向可知，电极a 为正极，正极发生还原反应，由总反应可知正极依次发生S 8→Li 2S 8→Li 2S 6→Li 2S 4→Li 2S 2的还原反应，选项A 正确；电池工作时负极电极方程式为：Li －e －===Li ＋，当外电路中流过0.02 mol 电子时，负极消耗的Li 的物质的量为0.02 mol ，其质量为0.14 g ，选项B 正确；石墨烯具有良好的导电性，故可以提高电极a 的导电能力，选项C 正确；电池充电时为电解池，此时电解总反应为8Li 2S x =====通电16Li ＋x S 8(2≤x ≤8)，故Li 2S 2的量会越来越少，选项D 错误。
8．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图2为其工作原理，图1为废水中Cr 2O 2－7离子浓度与去除率的关系。
下列说法不正确的是( C )A ．若有机物为葡萄糖，则M 极电极反应式为：C 6H 12O 6(葡萄糖)－24e －＋6H 2O ＝6CO 2↑＋24H ＋B．电池工作时，N极附近溶液pH增大C．处理1 mol Cr2O2－7时有6 mol H＋从交换膜左侧向右侧迁移D．Cr2O2－7离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活解析由图可知，该电池中有机物在微生物作用下发生氧化反应生成二氧化碳，M电极为负极；氧气和Cr2O2－7被还原，N电极为正极。
若有机物为葡萄糖，则根据电子得失守恒以及电荷守恒可得电极反应式：C6H12O6(葡萄糖)－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋，选项A正确；电池工作时，N极电极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，故N附近溶液pH增大，选项B正确；由于右侧除了Cr2O2－7得电子，还有一定量的氧气得到电子，故处理1 mol Cr2O2－7需要6 mol电子，但从交换膜左侧向右侧迁移的H＋的物质的量大于6 mol，选项C错误；由图1可知，Cr2O2－7离子浓度较大时，其去除率几乎为0，因为其有强氧化性会造成还原菌的蛋白质变性而失活，选项D正确。
9．某镍冶炼车间排放的漂洗废水中含有一定浓度的Ni2＋和Cl－，图甲是双膜三室电沉积法回收废水中Ni2＋的示意图，图乙描述的是实验中阴极液pH与镍回收率之间的关系。
下列说法不正确的是(D)A．交换膜b为阴离子交换膜B．阳极反应式为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋C．阴极液pH＝1时，镍的回收率低主要是有较多H2生成D．浓缩室得到1 L 0.5 mol/L盐酸时，阴极回收得到11.8 g镍解析由图可知浓缩室中盐酸浓度增大，所以废水中Cl－应该经过交换膜b进入浓缩室，而硫酸溶液中的H＋应该经过交换膜a进入浓缩室，所以a、b分别为阳离子交换膜与阴离子交换膜，选项A正确；阳极发生氧化反应，为溶液中OH－放电产生O2∶4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，也可以写成：2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，选项B正确；阴极上主要发生：Ni2＋＋2e－===Ni，但是如果溶液pH太小，c(H＋)较大，可能发生：2H＋＋2e－===H2↑，而使镍的回收率低，选项C正确；浓缩室得到1 L 0.5 mol/L盐酸时，则有0.4 mol Cl－进入浓缩室，电路上有0.4 mol电子通过，如果阴极只有Ni2＋放电，则会析出0.2 mol Ni，即11.8 g镍，但是由于阴极还发生了2H＋＋2e－===H2↑，所以得到镍的质量小于11.8 g，选项D错误。
10．(1)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO－3，其原理如图所示(导电壳内部为纳米零价铁)。
在除污过程中，纳米零价铁中的Fe 为原电池的__负__极 (填“正”或“负”)，写出C 2HCl 3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为__C 2HCl 3＋5H ＋＋8e －===C 2H 6＋3C1－__。
