化学实验中导管和漏斗的位置的放置方法

高中化学第一部分必备知识点化学反应速率和化学平衡电解质溶液化学反应类型化学计算化学实验化学用语和化学计量溶液和胶体物质的分类物质结构与元素周期律元素及其化合物有机化合物第二部分学习难点一、中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”1.“从下往上”原则。

以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。

装配复杂装置应遵循从左到右顺序。

如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。

带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。

上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。

总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。

液体药品在烧瓶固定后加入。

如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度②实验室制乙烯2.测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油②测定乙醇的沸点3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应②苯的硝化反应三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四、常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

实验中导管和漏斗的位置的放置方法实验室中经常需要使用导管和漏斗来进行溶液过滤、液体传递等操作。

正确放置导管和漏斗的位置可以有效提高实验的操作效率和准确性。

本文将介绍实验中导管和漏斗的位置放置方法，并解释其原理和操作技巧。

一、导管的位置放置方法：1.导管的位置放置应符合重心平衡原则。

导管细长且容易倾斜，若放置位置不稳固，易发生导管倾斜、溶液外溢或落地等意外情况。

因此，导管的位置放置应尽量保持重心平衡。

2.导管的位置放置应便于操作。

导管通常与其他仪器或容器进行连接，如烧杯、烧瓶、试管等。

为了方便操作和提高效率，导管的位置放置应尽可能靠近所操作的容器。

3.导管的位置放置应根据实验操作的需要。

有些实验需要在导管中进行定量分取、定量转移等操作。

此时，导管的位置放置应便于掌握液体的流量和操作精确度。

二、漏斗的位置放置方法：1.漏斗的位置放置应采用高位放置法。

高位放置漏斗有利于液体的快速流动和沉淀的快速沉降，从而提高过滤、分离等操作效率。

2.漏斗的位置放置应避免液体撞击。

液体从高处流出时，容易产生冲击力，撞击到漏斗导致溅溢。

为了避免液体撞击，漏斗的位置放置应使液体顺着漏斗壁滑下而非直接跌落到容器中。

3.漏斗的位置放置应与过滤介质相匹配。

不同的实验需要使用不同的过滤介质，如滤纸、滤芯、滤膜等。

为了保证过滤的效果和操作的便利性，漏斗的位置放置应与所使用的过滤介质相匹配。

4.漏斗的位置放置应方便液体的收集。

漏斗通常用于过滤固体颗粒或分离液体混合物，液体的收集是操作的重要环节。

为了方便液体的收集，漏斗的位置放置应与收集容器相连接，并确保容器的底部处于漏斗的下方。

总结起来，实验中导管和漏斗的位置放置方法应根据实验的特点，合理选择位置，并且考虑到重心平衡、操作便利性、液体流动特性等因素。

合理的位置放置可以提高实验的操作效率和准确性，避免操作失误和溢漏等情况的发生。

因此，在实验操作中，我们应认真选择和处理导管和漏斗的位置放置。

防倒吸装置倒吸是因为有些气体极易溶于水，一溶入水后就会使装置里的压强小于大气的压强，这样溶液就会回流到装置里去，影响实验啊！防倒吸就是把导气管的另端（放在溶液里的那端）加上个倒置的漏斗，增大面积（根据物理的压强公式），这样溶液就不会被倒流回去了！)防倒吸装置(思考：下列装置是否都能放置倒吸？说明：方案中的A、E、H不能放置倒吸，其他几种都能达到放倒吸的效果，从装置的简约性和操作的安全性等方面的审美思考来看，使用G装置最好！a手热法：如下图（a）、（b），把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借助手的热量使容器内的空气膨胀，容器内的空气则从导管口冒出，把手拿开，过一会儿，水沿导管上升，形成一段水柱，说明装置不漏气。

b直接加热法：当装置构成的密封体系较大时，用手捂或热毛巾不易引起空气发生体积变化时，采用酒精灯直接对装置加热。

B类：液差法启普发生器气密性检查的方法：如图（c）。

将导气管上的活塞关闭，球形漏斗内注入一定量的水，使水面达到球形漏斗的球体部位。

停止加水后，水面能停留在某一位置不再下降，此时球形漏斗中的水面高度于与容器下部半球体内的水面高度保持比较大的液面差，说明不漏气，若球形漏斗内的液面继续下降，直至液面差消失，说明装置漏气。

操作程序：往体系中加水（液体）----观察是否形成稳定的液差，粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由支管导出；若关闭弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。

需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。

这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。

回答下面问题：（1）为什么关闭弹簧夹时试管中液面会下降？（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？答案：（1）关闭弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上的压力增加，所以液面下降。

（2）塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。

各种装置的气密性检查方法归纳一般说来，无论采用那种装置制取气体，在成套装置组装完毕装入反应物之前，必须检查装置的气密性，以确保实验的顺利进行。

装置气密性的检查这类题目变化很多，很多同学经常出错，因此，无论是从实验还是从理论、应试诸方面，都需要我们掌握好装置气密性检查的原理、方法及解题思路气密性检查思路:使要检查气密性装置（及附加的装置）构成一个封闭体系，其系统内有一部分气体，设法改变体系内气体压强（改变温度、鼓气），观察产生的现象（水柱、水面升降、气泡等），以判断装置气密性的好坏。

写方案时既要说明操作方法，又要说明观察到的现象，还要说明判断气密性是否良好的标准，三者缺一不可。

考核的问题有二：一是怎样增大体系内气体的压强；二是能否正确地描述实验现象。

通过对问题的回答，考核学生的观察能力、想象能力、语言文字表达能力。

具体步骤：观察装置出口数目，若有多个出口，则通过关闭止水夹、分液漏斗活塞或用水封等方法，使装置构成封闭体系。

采用改变温度、加水增压法、鼓气法等改变封闭体系内气体压强。

观察水柱、水面升降、气泡等现象得出结论。

注：若连接的仪器很多，应分段检查。

气密性检查的三种基本方法.改变气体温度法，检查装置的气密性.加水加压法检查装置气密性.鼓气法检查装置的气密性. 鼓气法检查装置的气密性例如：方案操作现象结论1在试管中加入适量的水淹没长颈漏斗下端管口；用嘴对着导管口吹气。

试管中的水沿长颈漏斗向上移动实验装置不漏气2在试管中加入适量的水淹没长颈漏斗下端管口；用嘴对着导管口吸气。

长颈漏斗下端口有大量气泡冒出实验装置不漏气装置气密性的检验，原理通常是想办法造成装置不同部位气体有压强差，并产生某种明显的现象。

使气压增大的常见方法有：①对容积较大的容器加热（用手、热毛巾、或微火）容器内受热气体膨胀，压强变大，现象是从导管出口（应浸没在水下）排出气泡，冷却时气体收缩，液体回流填补被排出的气体原来的位置，从而形成一段液柱；②通过漏斗向密闭容器内加水，水占领一定空间使容器内气体压强变大。

高中化学实验全总结一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。

以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。

装配复杂装置遵循从左到右顺序。

如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。

带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。

上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。

总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。

液体药品在烧瓶固定后加入。

如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。

7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验加热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。

2020 年中考化学复习专题-常见化学仪器和实验基本操作仪器用途注意事项试管作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用用加热后不能骤冷，防止炸裂烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用加热时应放置在上，使受热均匀量筒量度液体体积不能加热，不能作反应容器集气瓶用于收集或贮存少量气体不能加热胶头滴管用于吸取和滴加少量液体用过后立即洗净，再去吸取其他药品漏斗用作加液器，将液体注入小口径容器中去；在装上滤纸后也可用作过滤器，用于分离液体与固体的混合物用作过滤器时，滤纸边缘应低于，倾入滤物的液面要低于，漏斗应置于漏斗架上，漏斗下端管尖要玻璃棒用于搅拌、或转移液体托盘天平用于粗略称量，可准确到 0.1 克药品不能直接放在托盘上，易潮解的药品 ( 如氢氧化钠 ) 必须放在(如小烧杯、表面皿)里考点2 化学实验基本操作1.药品的取用(1)取用原则①“三不原则”：不能，不要，不得。

②节约原则：要严格按照实验规定的用量取用药品。

如果没有说明用量，一般取最少量：液体取，固体只要。

③处理原则：用剩的药品应做到“三不要一要”：不要，不要随意丢弃，不要，要放入。

(2)取用方法①固体药品的取用：固体药品通常保存在里，取用固体药品一般用，有些块状的药品可用夹取。

块状固体：装入试管时应做到“一横二放三缓立”。

把密度较大的块状固体或金属颗粒放入玻璃容器时，应先把容器，把块状固体或金属颗粒放入容器口以后，再把容器，使块状固体或金属颗粒，以免打破容器。

粉末状固体：取用时应注意“一斜二送三直立”。

往试管里装入固体粉末时，为避免固体粉末粘在试管壁上，可先使试管，把盛有药品的药匙(或纸槽)小心地送至，然后使试管。

②液体药品的取用：液体药品通常保存在里。

倾倒：取下瓶塞在实验台上，标签要，瓶口试管口。

量取：取用一定量的液体药品，常用量出体积。

量液时，量筒必须放置，视线要与保持水平，再读出液体的体积。

滴加：取用少量液体时还可用，滴加时应将胶头滴管放于容器口。

化学装置连接顺序技巧
在化学装置的安装和连接过程中，以下是一些基本的技巧和步骤：
组装顺序：通常遵循“由下到上，从左至右”的原则。

这意味着应该首先从实验桌下方开始组装，然后向上移动到桌面上，从左边开始，向右边进行。

仪器之间的连接方法：
干燥管：进气管应在干燥管带橡皮塞的大口处，而出气口在小口处。

洗气瓶：长管为进气，应插入吸收剂液面下，短管为出气，应几乎与瓶塞齐。

制备气体并验证气体的性质、收集、尾气处理等顺序：
通常是制气→ 净化→ 干燥→ 验证性质→ 收集→ 尾气处理。

仪器连接的其他注意事项：
当气体需要进行干燥时，应连接洗气瓶或干燥管。

如果有多种杂质需要去除，可以依次通过不同的洗气瓶进行净化。

玻璃管与其他部件的连接：
使用橡胶塞时，应先将玻璃管口用水润湿，然后将玻璃管插入橡胶塞。

使用胶皮管时，左手食指托住胶皮管口，右手将湿润的玻璃
管口压住胶皮管口，并用力旋转，使得玻璃管插入胶皮管之中。

其他细节：
在连接玻璃管和橡胶塞时，不需要用水润湿橡胶塞，而是直接按一个方向旋转进入试管口。

在容器口塞橡胶塞时，应慢慢转动着塞进容器口，避免用力过猛导致容器破裂。

以上技巧和步骤可以帮助确保化学实验的安全性和准确性。

化学实验基础操作
1. 仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。

2. 药品的取用：取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。

3. 物质的加热：加热时，应把受热物质放在外焰部分。

给试管里的固体加热，应先预热，再把试管固定在铁架台上。

加热后不能骤冷，防止试管炸裂。

4. 过滤：过滤时，应使漏斗下端管口与承接滤液的烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤纸与漏斗之间不留空隙。

5. 蒸发：蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热蒸干。

以上是一些常见的化学实验基础操作，希望对你有所帮助。

在进行化学实验时，一定要注意安全，严格按照实验步骤进行操作，避免发生意外事故。

高中化学实验常见操作一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是需要积累的，小编整理了高中化学实验常见操作，希望能帮助到大家。

一、中学化学实验操作中的六原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。

以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。

装配复杂装置遵循从左到右顺序。

如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.“固体先放”原则。

上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。

总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

4.“液体后加”原则。

液体药品在烧瓶固定后加入。

如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

5.先验气密性(装入药口前进行)原则。

6.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：加热KMnO4制氧气;制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四、常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。

物化生专业的实验装置与仪器设备操作技巧物化生专业的学习离不开实验室的支持，实验装置和仪器设备是我们进行实验的必备工具。

掌握实验装置和仪器设备的操作技巧是非常重要的，下面将为大家介绍一些常见实验装置和仪器设备的操作技巧。

一、容量瓶与分液漏斗容量瓶是常用的量取溶液容积的装置，它具有准确的容量。

在操作时，首先应将容量瓶清洗干净，然后取样时要保证垂直倾倒，并放置在平台上。

倾倒时，要倾斜45度角，并将容量瓶嘴对于反映液面位置的刻度线。

同时要注意不要触碰容量瓶的嘴，以免影响实验准确性。

分液漏斗是用来分离液体的工具，其操作需要注意几点。

首先，在滴下液体时，要保证漏斗的嘴部对准容器内的液面，以免溅出。

其次，漏斗中要用玻璃杆搅拌，以免液体外溢，同时还可以加快分离速度。

二、移液管与试管移液管是样品转移的常用工具，操作时要注意避免气泡的产生。

首先将移液管放在瓶口，然后轻轻抽取液体。

在吸取液体时，要确保容器的液面与吸头平行，以减少液滴的滴落。

此外，使用移液管时要注意尺府容量的选择，以确保样品的准确性。

试管是进行试验反应的常见容器，在操作时要注意以下几点。

首先，试管应该垂直地保持在一个固定的位置，以免液体外溢。

同时，试管也要冷却，以免温度过高导致反应失效。

最后，使用试管时要注意量取液体的准确性，不要过多或过少。

三、pH计与天平pH计是测定溶液酸碱性的仪器，使用时要注意以下几点。

首先，校准pH计时，要将电极放入标准溶液中，以确保准确性。

其次，在测定溶液pH值时，要将电极完全浸没于溶液中，并等待数秒钟，以确保读数稳定。

此外，使用后要清洁电极，保持其敏感度。

天平是进行质量测量的主要工具，准确操作有以下几点注意事项。

首先，天平在使用前要校准，确保零点。

其次，在称量物品时要注意平衡，避免外力干扰。

最后，在取出物品时要轻拿轻放，以免天平产生误差。

通过掌握物化生专业实验装置与仪器设备的操作技巧，我们能够更好地进行实验，并获得准确可靠的结果。

第一节 常见仪器及其基本操作【知识目标】1.知道常用的化学实验仪器试管、滴管、酒精灯、烧杯、量筒、集气瓶、漏斗、长颈漏斗、托盘天平、玻璃棒等的名称、性质、用途。

2.知道常见药品的保存和使用，实验室安全常识和环保常识。

3.学会固体、液体药品的取用，药品的称量，酒精灯的使用与加热，仪器的洗涤，仪器的连接与装配，溶液的配制，装置气密性的检查，溶解、过滤、蒸发等一些重要的实验基本操作。

【知识整理】一、常用化学仪器及使用方法 1.能直接加热的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法和注意事项用于蒸发溶剂或浓缩溶液 可直接加热，但不能骤冷。

蒸发溶液时不可加得太满，液面应距边缘1厘米处。

试管 常用作反应器，也可收集少量气体 可直接加热，外壁有水时要擦干。

放在试管内的液体不超过容积的1／2，加热试管内的液体不超过容积的1／3。

燃烧匙燃烧少量固体物质可直接用于加热。

2.能间接加热（需垫石棉网）的仪器仪器图形和名称主要用途使用方法和注意事项 烧杯作配制、浓缩、稀释溶液。

也可用作反应器等。

加热时应垫石棉网 根据液体体积选用不同规格烧杯用作反应器不能直接加热，加热时要垫石棉网。

所装液体的量不应超过其容积1／2。

锥型瓶用作接受器、用作反应器等一般放在石棉网上加热。

仪器图形与名称主要用途 使用方法及注意事项用于收集和贮存少量气体如果在其中进行燃烧反应且有固体生成时，应在底部加少量水或细砂。

分装各种试剂，需要避光保存时用棕色瓶。

广口瓶盛放固体，细口瓶盛放液体。

玻璃塞不可盛放强碱，滴瓶内不可久置强氧化剂等。

仪器图形与名称主要用途 使用方法及注意事项用于粗略量取液体的体积要根据所要量取的体积数，选择大小合适的规格，以减少误差。

不能用作反应器，不能用作直接在其内配制溶液。

托盘天平用于精确度要求不高的称量药品不可直接放在托盘内，称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上，“左物右码”。

滴管用于滴加液体，定滴数地加入溶液必须专用，不可一支多用，滴加时不要与其他容器接触。

化学实验的基本操作：1 •药品的取用（1）药品取用原则粉状不沾壁，块状防掉底，液体防污染，标签防腐蚀。

⑵固体药品的取用取用同体药品一般用药匙。

有些块状的药品（如钠、钾、磷）可用镊子取用。

用过的药匙或镊子要立刻用干净的纸擦拭干净，以备下次使用。

往试管里装入同体粉末时，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（如图A）或用小纸条折叠成的纸槽（如图B）小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到试管的底部。

把块状的药品或密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口以后，再把容器慢慢地竖立起来，使药品或金属颗粒缓慢地滑落到容器的底部，以免打破容器。

（3）液体药品的取用液体药品通常盛在细口瓶里。

取用细口瓶里的液体药品时，先拿下瓶塞，倒放在桌上。

然后右手握瓶，使瓶上的标签向着手心（防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签），左手斜拿试管，使瓶口紧挨着试管口（如右图）将液体慢慢地倒入试管。

倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

取用一定量的液体药品，可以用量简量出体积。

量液体时，量筒必须放平稳，而且使视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平，或者说，视线与量筒内液体凹液面的最低点相切，再读出液体的体积。

滴管是用来吸取或滴加少量试剂的一种仪器。

滴管上部是橡胶乳头，下部是细长尖嘴的玻璃管。

使用滴管时，用手指捏紧橡胶乳头，赶出滴管中的空气，然后把滴管伸入试剂瓶中，放开手指，试剂被吸入（如A图）。

取出滴管，把它悬空在容器（如烧杯、试管）上方（不要接触器壁，以免沾污滴管或造成试剂的污染），然后用拇指和食指轻轻挤橡胶乳头，试剂便滴入容器中（如B图）。

（1）洗涤方法①冲洗法：往容器里注入少量水，振荡，倒掉，反复几次，再使容器口朝下，冲洗外壁后将容器放于指定位置晾干。

如果是试管，则应倒扣在试管架上。

②刷洗法：如果内壁附有不易洗掉的物质，可以往容器里倒入少量水，选择合适的毛刷配合去污粉、洗涤剂，往复转动, 轻轻刷洗后用水冲洗几次即可。

浅析高中化学课上实验的重要作用摘要：本文通过分析实验在化学教学中的作用，指明了高中化学的学习需要实验教学，并且列出了实验在化学的研究性学习、锻炼学生观察能力和创新能力方面的巨大优势。

最后，笔者提倡这一教学方法应该得到充分推广。

关键词：高中化学；研究性学习；观察能力；创新能力化学就是研究物质的组成、性质、结构、以及变化规律的科学。

整个世界都由物质构成，化学是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，是一门历史悠久而又富有活力的学科，化学的成就是社会文明的重要标志。

高中化学的学习可以使学生们提高对自己生活环境与质量方面的认识，可以提高自己应用化学知识的能力、锻炼自己的理性思维，还可以提高自己处理日常突发事件的能力，为取得好成绩打下良好的基础。

那么，高中生要如何才能学好化学呢？笔者认为，高中生如果想要学好化学，就必须要重视实验在化学中的重要作用。

从化学诞生的那一天起，化学的实验就与理论的研究形影不离。

从起源看，古时候，原始的人类为了自身的生存，在与自然界的种种灾难进行抗争的过程中，发现和使用了火。

我们今天都知道，燃烧就是一种化学现象，火的发现和利用，开启了一个新的时代，火改善了人类的生存条件，并使人类在这个过程中变得聪明而且强大。

再从化学的发展来看，17世纪的欧洲，工业革命开始蓬勃兴起，推动了冶金化学和医药化学的创立和发展，1775年前后，法国著名化学家，近代化学的奠基人之一拉瓦锡就用定量化学实验的方法阐述了燃烧的氧化学说，开创了定量化学时期，使化学沿着正确的轨道发展。

到今天，化学工业发展百花齐放。

各个时期化学工业的发展，都与不停的实验有关，高中化学的学习，也同样要注重实验。

一、进行化学实验是实现研究性学习的重要途径所谓研究性学习，是指学生在教师的指导下，从学习生活和社会生活中选择与确定研究专题，主动地获取知识、应用知识、解决问题的活动。

研究性学习是一种实践性较强的教育教学活动，强调知识的联系和运用，还能充分调动学生学习兴趣和积极性。

常用的化学仪器和基本操作练习题1．下列各操作正确的是（）A．用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B．用天平称量固体药品时，砝码放在左盘C．量取液体时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平D．稀释浓硫酸，应将水沿器壁慢慢注入酸中2．不能用来加热的仪器是（）A．烧杯 B．蒸发皿 C．试管 D．集气瓶3．下面的化学实验各操作正确的一组是（）①给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直。

③过滤时，使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。

④玻璃仪器洗过后，如果内壁的水附着均匀，既不成水滴也不成股流下，才算洗干净了。

A．④①② B．②①③C．③①④ D．②③④4．玻璃仪器里，如附有不溶性的碳酸盐，正确的洗涤操作是（）A．用稀盐酸冲洗B．加稀盐酸溶解，再用蒸馏水冲洗C．用热的碳酸钠溶液冲洗D．用加热的方法，使碳酸盐分解5．要从硝酸钾和食盐（少量）的混合物中，分离出较纯净的硝酸钾，应把它们（）A．溶解过滤B．制成熟饱和溶液，降温后再过滤C．加热、冷却后蒸发D．溶解、过滤后结晶6．下列除杂质或分离方法不正确的是（）A．用稀硫酸洗掉钢铁表面的铁锈B．用混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤C．将KCl和MnO2（不溶于水）的混合物，加入足量水溶解，过滤D．将混有少量CuCl2的FeCl2晶体，加入足量水溶解，过滤7．氮气中含有少量氢气、二氧化碳和水蒸气，完全除去这三种气体，有可能用到下列操作中的几项，①通过浓H2SO4②通过加热的填充CuO的玻璃管③通过NaOH溶解④通过浓盐酸。

以上各除杂质的操作中，适宜的操作顺序是（）A．①②③ B．③②④C．③②① D．④②③8．配制一定溶质的质量分数的溶液，不需要使用的仪器是（）A．玻璃棒 B．烧杯 C．铁架台 D．量筒9．酒精灯不用时，必须盖上灯帽，其理由是（）A．防止酒精自燃B．酒精易被空气氧化C．酒精蒸发引起中毒D．酒精蒸发后，灯芯上留有水分，使用时难以点燃10．某同学在试管中加入2mL—3mL蒸馏水然后进行加热，操作有以下四步：①点燃酒精灯，进行加热；②在试管中加2mL—3mL蒸馏水；③将试管夹夹在试管的中上部④将试剂瓶盖好，放回原处，其正确的顺序是（）A．①→②→③→④B．③→②→①→④C．①→②→④→③D．②→④→③→①11．分离下列混合物不能用过滤方法的是（）A．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的生成物B．铁粉和铜粉跟稀硫酸反应后的生成物C．氢氧化钠溶液和盐酸反应后的生成物D．用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制氧气后的剩余物质12．粗盐提纯使用的主要仪器有（）A．漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯B．量筒、烧杯、试管夹、蒸发皿C．玻璃棒、蒸发皿、漏斗、集气瓶D．铁架台、天平、长颈漏斗、酒精灯13．用固体氢氧化钠配制50g20%的氢氧化钠溶液时，应有①溶解②称量③计算④量取等操作步骤。

课题3 走进化学实验室一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、试管（1）、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。

b、溶解少量固体。

c、收集少量气体的容器d、用于装置成小型气体的发生器。

（2）、注意事项：a、加热时外壁必须干燥，不能骤热骤冷，一般要先均匀受热，然后才能集中受热，防止试管受热不均而破裂。

b、加热时，试管要先用铁夹夹持固定在铁架台上（短时间加热也可用试管夹夹持）。

试管夹应夹在的中上部（或铁夹应夹在离试管口的1/3处）。

c、加热固体时，试管口要略向下倾斜，且未冷前试管不能直立，避免管口冷凝水倒流使试管炸裂。

d、加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3（防止液体受热溢出），使试管与桌面约成45°的角度（增大受热面积，防止暴沸），管口不能对着自己或别人（防止液体喷出伤人）。

反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

2、烧杯用途：①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应注意事项：受热时外壁要干燥，并放在石棉网上使其受热均匀（防止受热不均使烧杯炸裂），加液量一般不超过容积的1/3（防止加热沸腾使液体外溢）。

3、锥形瓶用途：①加热液体，②也可用于装置气体发生器和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

注意：使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3 4、胶头滴管①胶头滴管用于吸取和滴加少量液体。

史上最全高中化学实验方法\一、中学化学实验操作中的六原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。

以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。

装配复杂装置遵循从左到右顺序。

如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.“固体先放”原则。

上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。

总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

4.“液体后加”原则。

液体药品在烧瓶固定后加入。

如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

5.先验气密性(装入药口前进行)原则。

6.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二、中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

三、常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：加热KMnO4制氧气；制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四、常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。

乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

高考化学实验题答题模板归类总结！考前多看看！高考化学实验题答题模板类型1 实验基本操作类1．浓硫酸的稀释：【规范操作】向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。

【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。

2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。

上层液体从分液漏斗上口倒出。

【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。

3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。

4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。

【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。

5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。

【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。

6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。

【答题关键】①浸没；②重复2～3次。

7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。

8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。

常见物质分离提纯的9种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。

乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。

4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质，如CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过饱和的NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

化学实验中的先与后22例1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S(用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。