新课标高一化学下册化学键测试题-化学试题

高中化学：化学键测试题(含答案)1. 以下哪一种是离子键的例子？离子键的例子？A. 氧气（O₂）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C₂H₅OH）D. 溴气（Br₂）答案：B2. 在以下分子中，哪一种键是氢键？氢键？A. 水（H₂O）B. 氨（NH₃）C. 硝酸（HNO₃）D. 氯化氢（HCl）答案：A3. 以下哪一种键的强度最弱？A. 钢铁中的金属键B. 氮气（N₂）中的共价键C. 水（H₂O）中的氢键D. 氯化钠（NaCl）中的离子键答案：C4. 以下哪一种不是共价键的例子？共价键的例子？A. 甲烷（CH₄）B. 氨（NH₃）C. 氧气（O₂）D. 氯化钠（NaCl）答案：D5. 下面哪一种不是金属键的例子？金属键的例子？A. 铁（Fe）B. 铝（Al）C. 氨（NH₃）D. 锂（Li）答案：C6. 共价键是通过共享电子形成的。

当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。

这种说法是真还是假？共享电子形成的。

当一个原子与其他原子共享电子时，它的电子云将重叠。

这种说法是真还是假？答案：真7. 在以下分子中，哪一种化学键是极性共价键？极性共价键？A. 氢气（H₂）B. 二氧化碳（CO₂）C. 甲烷（CH₄）D. 氯化氢（HCl）答案：D8. 盐酸（HCl）的分子中的氢和氯之间是什么类型的键？答案：极性共价键9. 氧气（O₂）中的氧与氧之间形成了什么类型的键？答案：非极性共价键10. 水（H₂O）中的氢原子与氧原子形成的键是什么类型的键？答案：极性共价键。

高一化学必修2练习题化学键—离子键班级___________ 姓名____________ 成绩____________一、选择题（每题 4 分，共36分）1、下列说法正确的是（）A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C. 钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键2、下列物质中含离子键的是（）A．Cl2B．CO2C．NaCl D．CH43、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是（）A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和84、下列物质中属于离子化合物的是 ( )A．苛性钠 B．碘化氢 C．硫酸 D．醋酸5、下列关于离子化合物的叙述正确的是(双选) ( )A离子化合物中的阳离子只能是金属离子B..离子化合物中都含有离子键C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物6、下列化合物的电子式书写正确的是 ( )7、下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )8、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（）A OH-、H2O、F-B NH3、NH4+、NH2-C H3O+、NH4+、NH2-D HCl、F2、H2S9、下列关于离子键的说法中正确的是（双选） ( )A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素D．含有离子键的化合物一定是离子化合物二、填空题（每空 3 分，共64 分）10、用电子式表示。

①氮原子_________________ ②硫离子________________③钠离子_________________ ④铵根离子________________⑤氧化钠________________ ⑥氯化镁________________⑦硫化钾的形成过程_________11、X元素位于ⅡA族，原子核内有12个中子，它在最高价氧化物中的质量分数是60%，Y元素原子的原子核外有9个电子，X与Y能形成稳定化合物，该化合物的化学式是________，它是通过________键结合的，用电子式表示它形成过程为____________________________________12、A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。

高一化学下学期化学键电子式元素周期律练习题一、单选题1.下列各组的三种元素，属于同一周期的是（ ） A ．C 、H 、OB ．Li 、Na 、KC ．Si 、P 、SD ．F 、Cl 、Br2.我国科学家通过测量2SiO 中2610Al Be 和两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。

下列关于2610Al Be 和的说法不正确的是（ ） A ．5.2g 263+A1中所含的电子数约为1.204×1024 B ．109Be Be 和是中子数不同、质子数相同的不同原子 C ．263+262+A1Mg 和的质子数、中子数和核外电子数都不相同 D ．10Be 原子核内的中子数比质子数多3.原子序数为83的元素位于: ① 第五周期; ② 第六周期; ③ ⅣA 族; ④ ⅤA 族; ⑤ ⅡB 族,其中正确的组合是( ) A.① ④B.② ③C.② ④D.① ⑤4.主族元素A 原子的结构示意图为。

则x 、y 及该原子3p 能级上的电子数分别为( )A. 18、6、4B.20、8、6C. 18、8、6D. 15~20、3 ~8、1 ~65.我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是( )A. 14462Sm 与15062Sm 互为同位素B. 14462Sm 与15062Sm 的质量数相同C. 14462Sm 与15062Sm 是同一种核素 D. 14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为626.运用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是( ) ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At )是第ⅦA 族,其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se )的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl )与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥ 7.下列说法不正确的是（ ）A.氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键B.HCl、HBr、HI均是强酸C.BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D.碘升华只克服了分子间作用力8.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

高一化学（下）化学键离子共价化合物综合练习题一、单选题1.我国科学家通过测量2SiO 中2610Al Be 和两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。

下列关于2610Al Be 和的说法不正确的是（ ） A ．5.2g 263+A1中所含的电子数约为1.204×1024 B ．109Be Be 和是中子数不同、质子数相同的不同原子 C ．263+262+A1Mg 和的质子数、中子数和核外电子数都不相同 D ．10Be 原子核内的中子数比质子数多2.原子序数为83的元素位于: ① 第五周期; ② 第六周期; ③ ⅣA 族; ④ ⅤA 族; ⑤ ⅡB 族,其中正确的组合是( ) A.① ④B.② ③C.② ④D.① ⑤3.我国稀土资源丰富。

下列有关稀土元素14462Sm 与15062Sm 的说法正确的是( ) A. 14462Sm 与15062Sm 互为同位素 B. 14462Sm 与15062Sm 的质量数相同C. 14462Sm 与15062Sm 是同一种核素D. 14462Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为624.运用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是( ) ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At )是第ⅦA 族,其氢化物的稳定性大于HCl ③硒(Se )的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl )与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥ 5.下列说法不正确的是（ ） A. 氢氧化钠晶体熔化时只破坏了离子键 B. HCl 、HBr 、HI 均是强酸C. BF 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D.碘升华只克服了分子间作用力6.若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。

（完整版）高一化学：化学键练习题.docx化学键练习题1、下列化合物中，含有非极性键的离子化合物是A. Ba(OH) 2B. H 2SO4C. Na 2O2D. CaCl 22．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A ．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D ．熔融状态能导电3、下列说法正确的是A.存在离子键的化合物中一定含有金属元素B.加热使 NH 4Cl 分解为 HCl 和 NH 3只破坏了离子键C.氯化氢和氯化钠分别溶解在水中所克服的粒子间相互作用属于同种类型D.全部由非金属元素组成的化合物中不一定只有共价键4、下列说法中正确的是A 含有共价键的分子一定是共价分子B只含有共价键的物质一定是共价化合物C 离子化合物中可能含有极性共价键或非极性共价键D氦分子中含有共价键5、X 、Y 是周期表中同一主族的两种元素，若X 的原子序数为 a，则 Y 的原子序数不可能是A. a + 2B. a + 8C.a + 4D. a + 166、根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是化学键H—H H—Cl H—I Cl —Cl Br —Br 键能/ kJ mol1436431299247193A. HClB. HBrC. H 2D. Br 27、当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）A 、分子间距离B、分子间作用力C、聚集状态D 、分子内共价键8、某共价化合物分子只含有C、N、H 三种原子，若以n（C）、n（ N）分别表示C、N 的原子数目，则H 原子数 n（ H）最多是：A. 2n（ C）＋ n（N ）＋ 2B. 2n（C）＋ 2n（ N）＋ 2C. 2n（ C）＋ 2D.2n（ C）＋ n（ N）9、下列分子中所有原子都满足最外层8 电子结构的是A 、光气 (COCl 2)B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼※ 10、根据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列变化于化学反应的是：A. 氯化钠受热熔化B.石墨在高温高压下转化为金刚石C.木炭转化为活性炭D.固态 S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S211、X 、Y 是第二或第三周期的同周期元素，它们可以形成离子化合物X m Y n，且离子均具有稀有气体的电子层结构，若X 的原子序数为a，则Y 的原子序数可能是A ．a＋ 8－ m－ nB ．a＋ 16－ m－ n C． a－ m－n D． a－ 8＋m＋ n112、 x 元素原子的 L 层比 y 元素原子的 L 层少 3 个电子， x 元素原子的核外电子总数比 y 原子核外电子总数少 5 个，则 x、y 可形成的化合物是A ．离子化合物y(XO 4 )2B ．离子化合物y2x3C．共价化合物xy 2D．离子化合物y3 x213、下列说法中正确的是A. 最外层有 2 个电子的原子都是金属原子B.CO 2、 SiF4、PCl 5分子中各原子均达到最外层8 电子稳定结构C.H 2O2和 Na2O2中均含有非极性键D.构成单质分子的粒子一定含有共价键14、已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C 氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种核素构成的二氧化碳分子中，其式量最多有A．18 种B．12 种C．7种D．6 种15、下列各组纯净物中,其分子内部都存在着极性键，其分子均为共价化合物的是23、SO32425A 、H 、NH B、CO 、CH、CHOHC、NO 、 CaO、NeD、 P4CS2、 Na2O216、已知反应NaClO 3 + 6HCl =NaCl + 3Cl2↑+ 3H 2O，若用Na35ClO 3和 H37Cl 作用，则下列说法中正确的是A. 生成的 NaCl 中既有35Cl 又有37ClB. 生成的 Cl 2相对分子质量约为73.3–C.生成 1 mol 氯气时转移 6 mol eD. 产物 NaCl 中只含35Cl17、 W 、 X 、 Y 、 Z 为短周期内除稀有气体外的 4 种元素，它们的原子序数依次增大，其中只有 Y 为金属元素。

高一必修二化学键的判断、离子键共价键的形成练习题一、单选题1.下列说法正确的是( )①离子化合物中一定含离子键,也可能含共价键②共价化合物中可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在化学键⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥2.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )A.NH4C1 ^fl^NHj+HCl fB.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O23.下列用电子式表示的形成过程正确的是( )A... + ：.一」.□「F■*/B.N：：* + 七三•一」一'.：・■■ MC「"广：+》自一丁丁厂一打TD. + - + ―：:国4.下列叙述不正确的是( )A.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键B.阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C.离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D.阳离子半径比相应的原子半径小,而阴离子半径比相应的原子半径大5.2017年1月,南京理工大学胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐,全氮阴离子化学式为N-。

下列关于全氮阴离子盐的说法正确的是( )5A.每个N -含有26个电子5B. N-的摩尔质量为71g-mol-1 5C.全氮阴离子盐既含离子键又含共价键D.全氮阴离子盐可能属于电解质,也可能属于非电解质6.下列说法中正确的是( )A.干冰、液态氯化氢都是电解质B.N a2O2晶体中既含有离子键又含有共价键C.N a2O、Fe203、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物D.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体7.化学键使得一百多种元素组成了世界的万事万物。

化学键练习题一、选择题：（本小题共6小题，每小题3分，共18分，每小题只有一个正确答案）1．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和172．下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是A．Ca(OH)2B．H2O2C．Na2O D．MgCl23．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电4．下列表示电子式的形成过程正确的是5．NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序（）物质①②③离子电荷数 1 1 2 键长（10－10m） 2.31 3.18 2.10 A．①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③6．下列过程中，共价键被破坏的是：A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题有1—2个正确答案）7．M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是A．Z的熔点较低B．Z可表示为M2YC．Z一定溶于水中D．M形成+2价阳离子8．80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。

下列说法正确的是A．C60是一种新型的化合物B．C60含有离子键C．C60和金刚石都是碳元素组成的单质D．C60中的化学键只有共价键9．膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。

以下有关PH3的叙述正确的是A．PH3是非极性分子B．PH3分子中有未成键的电子对（或称孤对电子）C．PH3是一种强氧化剂D．PH3分子中P—H键是非极性键10．1999年曾报道合成和分离了含高能量正离子N的化合物 N5A sF6，下列叙述错误的是（）A．N正离子共有34个核外电子B．N中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F化合价为－111．下列各组物质中，都是共价化合物的是A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2D．HNO3和HClO312．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同的电子层结构。

高一化学化学键与分子间作用力试题答案及解析1.下列说法不正确的是A．化学反应中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成B．含有共价键的化合物必是共价化合物C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子D．金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物【答案】B【解析】A．化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物中的化学键形成的过程，因此在化学反应的过程中一定有化学键断裂，同时也有化学键形成，正确；B．含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物，错误；C．含有阴离子的化合物中根据电荷守恒一定含有阳离子，正确；D．金属元素和非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，也可能是共价化合物，因此不一定是离子化合物，正确。

【考点】考查化合物与化学键的关系的知识。

2.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是A．BaCl2B．H2O C．Ca(OH)2D．Na2O【答案】C【解析】A、氯化钡中只含有离子键，错误；B、水中只含有共价键，错误；C、氢氧化钙中钙离子与氢氧根离子之间是离子键，O与H之间是共价键，既含共价键又含离子键，正确；D、氧化钠中只含有离子键，错误，答案选C。

【考点】考查物质中化学键的判断3.按要求回答下列问题：（1）有下列六种物质：①碳60（C60）晶体②硼晶体③Na2O晶体④ CaF2晶体⑤P4O10晶体⑥碳化硅晶体。

其中属于离子晶体的是，属于分子晶体的是，属于原子晶体的是____。

（2）有下列分子：HCN、P4、SO3、PCl3、BF3，其中属于非极性分子的是。

（3）有下列离子：SO32-、SO42-、CO32-，其中VSEPR模型为正四面体形的是，中心原子的杂化轨道类型属于sp2杂化的是。

（4）CaO晶胞如右图所示，CaO晶体中Ca2＋的配位数为______；与每一个钙离子距离最近并且距离相等的钙离子有____个；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO：3 401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol。

高一化学下学期化学键吸热放热反应练习题一、单选题1.下列图示变化为吸热反应的是( )A. B.C. D.2.化学反应的发生必然伴随有能量的转化,其最根本的原因是( ) A.化学反应中一定有新物质生成B.化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量,新的化学键的生成需要放出能量C.化学反应通常需要加热等条件才能发生D.能量变化是化学反应的基本特征之一3.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的.如图为N 2(g)和O 2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:下列说法正确的是( )A.1mol N 2(g)和A N 个O 2(g)反应放出的能量为180kJB.1mol N 2(g)和1mol O 2(g)具有总能量小于2mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下, N 2(g)和O 2(g)混合能直接生成NOD.NO 是一种酸性氧化物,能与NaOH 溶液反应生成盐和水 4.下列说法正确的是( )A.Fe 与S 在加热条件下才能发生反应,所以该反应属于吸热反应B.3HNO 、24H SO 分别与NaOH 溶液反应都放出热量C.分解反应都是吸热反应,化合反应都是放热反应D.合成氨的反应是放热反应,所以2N 与其他物质的反应也是放热反应5.下列说法正确的是( )A.任何化学反应都伴随着能量的变化B.H2O(g)=H2O(l)该过程放出大量的热,所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程,是吸收能量的过程6.大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO2含量增加的是( )A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水7.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是( )A.一定属于吸热反应B.一定属于可逆反应C.一定属于氧化还原反应D.一定属于分解反应8.在研究物质变化时,人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化所引起的化学键及能量的变化,下列叙述错误的是( )A.化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成B.燃烧可看成“储存”在物质内部的能量转化为热能、光能等释放出来C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.破坏化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量的反应是吸收能量的反应9.下列关于能量变化的说法正确的是( )A.冰融化成水放出热量B.化学键断裂过程一定放出能量C.生成物的总能量一定低于反应物的总能量D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因10.下列关于吸热反应的说法正确的是( )A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应11.化学反应 A2+B2 = 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xKJ 的能量C.2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的总能量D.断裂 2mol A-B 键需要吸收yKJ的能量12.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的( )A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生反应13.根据下列信息判断氢气燃烧生成水时的热量变化,其中一定正确的是( )A．H2O分解为H2与O2时放出热量B．生成1 mol H2O时吸收热量245kJC．甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙D．氢气和氧气的总能量小于水的能量14.下列关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化B.CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应,说明CaO的能量高于Ca(OH)2的能量C.Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生,说明该反应是放热反应D.H2→2H的过程需要吸收能量15.下图是一个一次性加热杯的示意图。

高中学生学科素质训练高一化学同步测试—化学键说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时90分钟.第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。

每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质中属于离子化合物的是 （ ）A ．苛性钠B ．碘化氢C ．硫酸D ．醋酸2．下列有关化学键的描述正确的是 （ ）A ．一种万有引力B ．相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用C ．一种静电引力D ．相邻的两个原子间的相互作用力3．能形成离子键的是（ ）A ．任何金属元素与非金属元素间的化合B ．只限于VIIA 族元素与IA 族元素之间的化合C ．任意两种元素间的化合D ．活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合4．下列关于电子式的说法正确的是（ ）A ．电子式中的小黑点表示原子核外电子B ．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同C ．阴离子的电子式与它的离子符号相同D ．电子式就是表示核外电子排布的式子 5．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 （ ）A ．LiIB ．NaBrC ．KClD ．CsF6．下列表示电子式的形成过程正确的是（ ）A ．H Cl H Cl ⨯+⋅→⎡⎣⎢⎤⎦⎥+⋅⨯-..:..:....B ．Na Br Na Br ⨯++⋅→⋅..:..:....C ．Mg F Mg F F ⨯⨯+⋅⨯-⋅⨯-+⋅→⎡⎣⎢⎤⎦⎥⎡⎣⎢⎤⎦⎥22..:..:..:......D ．O C O O C O..::....::..........++→⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯⨯二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)7．下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（）A．NaOH B．MgBr2C．NH4Cl D．HCl8．下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A．可溶于水B．有较高的熔点C．水溶液能导电D．熔融状态能导电9．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．NH4Cl NH3↑+ HCl↑B．2Na2O2+2 CO22Na2 CO3+O2C．2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D．NH3+CO2+H2O NH4HCO310．近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。