化学方程式强化练习

化学方程式书写练习一、化合反应:1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳。

2、碳在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳。

3、一氧化碳在氧气中点燃生成二氧化碳。

4、二氧化碳在灼热的碳中生成一氧化碳。

5、往水中通入二氧化碳，生成碳酸。

6、铁在氧气中点燃生成四氧化三铁.7、磷在氧气中点燃生成五氧化二磷。

8、铜在空气中加热生成氧化铜。

9、硫在氧气中点燃生成二氧化硫。

10、二氧化硫加水生成亚硫酸。

11、二氧化硫在空气中氧化为三氧化硫。

12、三氧化硫通入水中生成硫酸.13、无水硫酸铜粉末中加水中生成五水硫酸铜。

14、氢气在空气中点燃生成水。

15、氢气在氯气中点燃生成氯化氢气体。

16、氧化钙加水生成氢氧化钙.二、分解反应：17、在二氧化锰的催化作用下加热氯酸钾,生成氯化钾和氧气。

18、加热高锰酸钾,生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

19、电解水，生成氢气和氧气。

20、在二氧化锰的催化作用下分解双氧水,生成水和氧气。

21、加热碳酸，分解为二氧化碳和水.22、碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳。

23、加热五水硫酸铜生成硫酸铜和水。

24、碳酸氢钠加热生成碳酸钠、水和二氧化碳。

25、加热碱式碳酸铜，生成氧化铜、水和二氧化碳。

三、置换反应：（1）金属和酸反应,置换出氢气。

26、铁和稀盐酸反应，生成氯化亚铁和氢气。

27、铁和稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气。

28、镁和稀盐酸反应,生成氯化镁和氢气。

29、镁和稀硫酸反应,生成硫酸镁和氢气。

30、铝和稀硫酸反应，生成硫酸铝和氢气。

31、铝和稀盐酸反应，生成氯化铝和氢气。

32、锌和稀盐酸反应,生成氯化锌和氢气。

33、锌和稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气。

（2)金属和盐溶液反应，置换出金属.34、铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和铜。

35、铁和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜。

36、铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜。

37、铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银。

38、铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银。

39、镁和硫酸锌反应，生成硫酸镁和锌。

化学方程式综合测试题本测试题共分为三个部分，每个部分包含多个化学方程式的题目，测试难度从易到难逐渐增加。

第一部分：基础练习1.1. 钙和水反应产生的化学方程式为？答案：Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H21.2. 标准氢氧化钠与硫酸反应产生的化学方程式为？答案：2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O1.3. 燃烧甲烷时产生的化学方程式为？答案：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O1.4. 一般硝酸银溶液与氯化钠反应产生的化学方程式为？答案：AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO31.5. 氢气与氧气反应产生的化学方程式为？答案：2H2 + O2 → 2H2O第二部分：进阶练习2.1. 硫酸和钠碳酸反应的化学方程式？答案：H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑2.2. 乙醇燃烧后产生的化学方程式？答案：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O2.3. 氢氧化钙和盐酸反应的化学方程式？答案：Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O2.4. 氢氧化铝的化学式？答案：Al(OH)32.5. 硝酸铜和氢氧化钠反应的化学方程式？答案：Cu(NO3)2 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + 2NaNO3第三部分：高阶练习3.1. 铁与硫的反应产生的化学方程式为？答案：Fe + S → FeS3.2. 硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式？答案：H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2H2O3.3. 氯气和氢气反应产生的化学方程式为？答案：H2 + Cl2 → 2HCl3.4. 氯化钠和高氯酸反应的化学方程式为？答案：NaCl + HClO4 → NaClO4 + HCl3.5. 氧化亚银和氢氧化钠反应的化学方程式为？答案：2Ag2O + 2NaOH → 4Ag↓ + 2Na2O + H2O本测试题共包含15个化学方程式，分为基础、进阶、高阶三个部分，希望大家能够认真思考，完成相应的题目。

化学方程式强化练习班级姓名一、与量有关的离子方程式1．NaHCO3 +Ba(OH) 2 (少量)NaHCO3 +Ba(OH) 2 (过量)2．向NaHSO4溶液中滴加氢氧化钡至溶液呈中性3．向NaHSO4溶液中滴加氢氧化钡至沉淀完全4．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液5．NH4HCO3+ NaOH(少量)NH4HCO3+ NaOH(过量)6．FeI2溶液中通入少量Cl2FeI2溶液中通入过量Cl2向100mL2moL/LFeI2溶液中通入标况下5.6LCl27．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2二、信息型方程式的书写8．已知氧化性ClO3－> BrO3－> Cl2 > IO3－。

现将饱和的氯水逐滴滴入淀粉KI溶液中至过量。

①开始滴入饱和的氯水看到的现象是，反应的离子方程式为；②继续滴加氯水直至过量，又可以观察到的现象是，反应的化学方程式为。

9．草酸(H2C2O4)稀释成1.00L溶液，取出该溶液20.0mL，然后用0.0100mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定，恰好完全反应时用去6.00mL酸性KMnO4溶液。

滴定时反应的离子方程式为10.在热的CuCl2溶液中通入SO2气体可制备白色的CuCl沉淀，反应的离子方程式为___________________________________________________________________；11.在CuCl2溶液中逐滴加入少量的KI溶液，有白色CuI沉淀生成。

写出该离子反应方程式12.MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为___________________________________ ，K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的离子方程式为。

13．氮化铝(AlN)可用于制备耐高温的结构陶瓷，遇强碱会腐蚀，写出AlN与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________________________________________________________________。

高中化学方程式专题训练1、钠镁铝铁铜, 碳氢硫磷在空气中燃烧（10）:2、一氧化碳、硫化氢、甲烷、氨气、乙烯、乙醇在氧气中燃烧（6）:3、碳酸氢铵、碱式碳酸铜、氧化汞、氯酸钾、高锰酸钾、过氧化氢、碳酸钙、水分解（8）:4、一氧化碳、氢气、碳、铝等还原氧化铜、氧化铁、四氧化三铁等、氧化钨、二氧化锰、三氧化二铬（12）:5、锌铁镁铝和稀硫酸、稀盐酸反应（8）:反应（8）:7.氧化铁、氧化铜、氧化锌和稀盐酸、稀硫酸反应（6）:8、盐酸、硫酸、硝酸与烧碱、氢氧化钙、氢氧化铝、氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化锌、氢氧化镁起反应（21）:9、盐酸、硫酸、硝酸与碳酸钠、碳酸钙、碳酸氢钠、碱式碳酸铜反应（12）:11、判别二氧化碳:12、八种基础气体试验室制取1)、氧气:用氯酸钾: 用高锰酸钾:氧化汞:过氧化氢:2)、氨气试验室制法:3)、氯气试验室制法和工业制法:4)、氢气试验室制法:5)、二氧化碳试验室制法:6)、二氧化硫试验室制法:7)、 NO2试验室制法:9）、硫化氢试验室制法:10）、工业制水煤气:13、钠镁铝铁与水反应（4）:14、氧化钠与水、二氧化碳、盐酸反应:15、过氧化钠作为生氧剂与水反应:16、过氧化钠与CO2、 SO2反应化学方程式:17、氢氧化钠与硅、铝、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硅、三氧化硫、硫化氢、氧化铝等反应:18、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应:19、碳酸钠与稀盐酸反应:20、碳酸钠与氢氧化钙、氢氧化钡反应:21、碳酸钠与氯化钡、氯化钙反应:22、碳酸钠与二氧化硅反应:23、碳酸氢钠与盐酸溶液反应离子方程式:24、碳酸氢钠与氢氧化钠反应:25、碳酸氢钠与氢氧化钡、氢氧化钙反应:27、碳酸氢钠与氯化铁反应:28、碳酸氢钙溶液与氢氧化钠反应:29、碳酸氢钙溶液与氢氧化钡反应:30、碳酸氢铵与盐酸反应:31、碳酸氢铵与氢氧化钠反应:32、碳酸氢铵与氢氧化钡反应:33、生石灰溶于水:34、生石灰与二氧化碳、二氧化硫反应、二氧化硅反应:35、生石灰与盐酸反应:36、消石灰吸收二氧化硫、二氧化碳、 :37、氯气与氢气、硅、磷反应:38、氯气与甲烷、乙烯反应:39、氯气与水反应离子方程式:40、氯气与氯化亚铁溶液反应:41、氯气与亚硫酸钠溶液反应:42、氯气与潮湿二氧化硫反应:43、氯气与硫化氢反应:44、氯气入石灰乳中制漂白粉化学方程式: ,用NaOH进行氯气尾气吸收）:漂白粉漂白原理:45、试验室制氯气（浓盐酸与二氧化锰、高锰酸钾反应,工业制氯气）:46、氯化钠与浓硫酸反应:47、电解氯化钠溶液:48、电解氯化镁（制金属镁）:49、电解氯化铜溶液:50、电解硫酸铜、硝酸银溶液:51、电解氢氧化钠溶液:52、镁与水反应:53、镁与氯化铵溶液反应:54、镁与氯化铁溶液反应:55、氧化镁与盐酸反应:56、氧化镁与氯化铵溶液反应:57、氧化镁与氯化铁溶液反应:58、氢氧化镁与盐酸、硫酸、硝酸反应:59、氢氧化镁与氯化铵溶液反应:60、氢氧化镁与氯化铁溶液反应:61、碳酸镁与盐酸、硫酸、硝酸反应:62、碳酸镁与氯化铵溶液反应:63、碳酸镁与氯化铁溶液反应:64、铝与热水反应:65、铝与氢氧化钠溶液反应:66、铝与硫酸铜、硝酸银溶液反应:67、氧化铝与盐酸、硫酸、硝酸反应68、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:69、氢氧化铝与盐酸、硫酸、硝酸反应70、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:71、硫酸铝与氨水反应（氢氧化铝制备）:72、硫酸铝与碳酸钠溶液反应:73、硫酸铝与碳酸氢钠溶液反应（泡沫灭火器原理）:74、明矾与氢氧化钠溶液反应（过量或不足）:75、明矾与氢氧化钡溶液反应（过量或不足）:76、氢氧化铝酸式电离和碱式电离:77、偏铝酸钠与盐酸、硫酸、硝酸反应（过量或不足）78、偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应（过量或不足）79、偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液反应:80、偏铝酸钠与氯化铁溶液反应:81、铁与硫反应:82、铁与氯气反应:83、铁与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应:84、铁与水蒸气反应:85、铁与硫酸铜、硝酸银溶液反应:87、氧化亚铁与氧气反应:88、氧化亚铁与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应:89、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁与铝反应90、氯化亚铁与氢氧化钠溶液在空气中反应:91、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:92、硫酸铁与氢氧化钡溶液反应:93、三价铁离子检验:94、二价铁离子检验:95、三价铁离子与二价铁离子相互转化: （任意写两个）96、氯化铁与铜反应:97、氯化铁与亚硫酸钠溶液反应:98、氯化铁与硫化钠溶液反应:99、氯化铁与碘化钾溶液反应:100、氢氧化铁胶体制备:101、铜与浓硫酸反应:102、铜与硝酸反应（浓、稀硝酸）:103、氧化亚铜与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应:104、氧化亚铜在空气中加热:105、氢氧化铜与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应:106、铜绿与醋酸反应107、氧化铜与盐酸、硫酸、硝酸溶液反应:108、碳与氧化钙反应:109、碳与二氧化硅反应:110、碳与浓硫酸反应:111、碳酸钙与二氧化硅反应:112、二氧化碳与镁反应113、碳与水蒸气反应: 114、氮气与氧气、氢气反应:115、氮气与镁反应:116、氨气与氧气反应（工业制硝酸）:117、氨气与氯气反应:118、氨气与氯化氢反应:119、氨气与氧化铜反应:120、氯化铵与氢氧化钙反应（试验室制氨气）:121、碳酸氢铵热分解:122、氯化铵热分解:123、硝酸铵热分解:124、氨气与水反应:125、一氧化氮与氧气反应:126、二氧化氮与水反应:128、二氧化氮与氨气反应:129、一氧化氮与一氧化碳反应:130、二氧化氮与硫化氢反应:131、二氧化氮与碘化钾溶液反应:132、浓硝酸保留在棕色瓶中原因, 用化学方程式解释133、 C与浓硝酸反应方程式134、硝酸与铜、银反应:135、二氧化硫与碳酸钙反应136、二氧化硫与氯气在水中反应:137、二氧化硫与硫化氢反应:138、二氧化硫与碳酸钠溶液反应:140、表现二氧化硫氧化性化学方程式141、 C与浓硫酸化学方程式142、硫酸钠和氯化钡:143、粗硅提纯:144、氢氧化钠不用玻璃瓶保留原因, 化学方程式145、碳酸钠与二氧化硅反应:146、硅酸钠与盐酸反应:147、硅酸钠溶液与二氧化碳反应:148、硅酸与氢氧化钠反应:149、醋酸与氨水反应150、将AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中151、将少许NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中152、将CO2通入Na[Al(OH)4]（NaAlO2-）溶液中153、离子检验(1)SO42-离子检验:(2)NH4+离子检验:(3)Fe2+离子检验:(4)SO2检验:(5)Fe3+离子检验154、硅与氢氟酸反应:155、二氧化硅与氢氟酸反应:156、制造玻璃关键反应:157、硫化氢与硫酸铜、硝酸银溶液反应: 158、硫化钠与硫酸铜、硝酸银溶液反应:159、硫化亚铁与稀硫酸反应:160、氢化钠与水反应:161、氢化钙与水反应:162、氢化钙与盐酸反应:163、氢氟酸与氯化钙溶液反应:164、氨气与钠反应:165、氯气与氢氧化钠热溶液反应:166、硫与氢氧化钠溶液反应:167、磷与硫酸铜溶液反应:168、钠、镁与四氯化钛反应:169、侯氏制碱法:170、二氧化氮与氢氧化钠溶液反应:171、四氧化三铁与盐酸反应:172、锌与硝酸反应（浓、稀）173、亚硫酸钠与氧气反应:174、硝酸与硝酸亚铁反应:175、浓硫酸与硫化钠反应176、浓硫酸与氟化钙反应:177、氯化铝与氨水反应:178、硫化钠与硫酸铝溶液反应:179、氯化铁溶液与铁反应:180、氯酸钾与盐酸反应:181、在碘化亚铁溶液中通入氯气182、 FeSO4酸性溶液中加过量双氧水183、 Na与CuSO4溶液反应184、 Fe(NO3)3与NaHCO3溶液反应185、氨水与醋酸反应186、碳酸钠溶液与醋酸溶液反应187、新制氯水注入盛溴化钠溶液试管中188、新制氯水注入盛碘化钾溶液试管中189、氢氧化钡与氯化铵反应190、氧气与硫化亚铜反应:191、 F2通入水中192、 SO2通入FeCl3溶液中193、试验室可用湿润淀粉碘化钾试纸检验氯气194、为何久置氯水酸性增强？195、钠投入硫酸铜溶液中196、用食醋除水垢197、偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮反应:198、石灰法脱硫:199、 NO和CO反应:200、钠与四氯化钛反应201、电解熔融氯化镁202、电解熔融氧化铝203、高温灼烧氢氧化铝204、新制氯水与氯化亚铁溶液反应205、用氢气还原四氯化硅206、氢氧化钙与碳酸钠:207、向胆矾晶体滴入浓硫酸208、以硫铁矿为原料工业生产硫酸反应原理相关方程式209、甲烷与氯气发生替换反应211、乙烯与HBr发生加成反应212、乙烯与H2O发生加成反应213、乙烯加聚反应214、试验室制取乙烯215、由乙炔制取聚氯乙烯216、试验室制取乙炔217、苯溴代反应218、苯硝化反应219、甲苯制TNT220、乙醇与金属钠反应221、 2-丙醇与浓硫酸混合加热222、乙醇在铜催化氧化反应223、乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热225、乙醛与银氨溶液反应226、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液227、乙酸电离方程式228、乙酸与碳酸钠溶液反应229、乙酸乙酯与稀硫酸混合加热230、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液混合加热:231、草酸与酸性高锰酸钾反应:232、硫代硫酸钠与硫酸反应:233、重铬酸钾（K2Cr2O7）水解:234、电解氯化铜溶液:235、电解饱和食盐水:236、电解硫酸铜溶液:237、电解氢氧化钠溶液:238、电解硫酸钠溶液:239、铜锌原电池电极反应式:240、一般锌锰干电池电极反应式（锌、氯化铵、二氧化锰）:241、碱性锌锰干电池电极反应式（锌、氢氧化钾、二氧化锰）242、银锌电池电极反应式（锌、氧化银、氢氧化钾）:243、锂电池电极反应式（锂）:244、铅蓄电池电极反应式:放电电极反应式充电电极反应式:245、燃料电池电极反应式:氢氧燃料电池（电解质为酸性或碱性）: 246、甲烷燃料电池（电解质为酸性或碱性）: 247、甲醇燃料电池:248、消石灰放在空气中变质:249、氯气与钠、镁、铝、铁、铜:。

中考化学化学方程式的计算解题技巧(超强)及练习题(含答案)一、中考化学方程式的计算1．将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：（1）当加入稀盐酸至 50g 前，没有气体产生的原因是______________。

（2）完全反应后，产生气体的质量是_____________g。

（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中含有的溶质是______________。

（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数_______________（写出规范的计算过程）。

【答案】稀盐酸先中和烧碱溶液 2.2 NaCl 7.3%（详见解析）【解析】【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。

向氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

【详解】（1）将部分变质的烧碱中含有碳酸钠、氢氧化钠，加入稀盐酸先中和烧碱溶液；（2）根据图示可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g；（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，碳酸钠、氢氧化钠完全反应，溶液中含有的溶质是NaCl；（4）设与碳酸钠反应的 HCl 质量为x则Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO23227344x 2.2g73x=44 2.2gx=3.65g根据图示可知，与碳酸钠反应消耗盐酸的质量=100g-50g=50g，稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g100%=7.3%50g⨯。

答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

2．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题 （1）用水和浓硫酸来配制500g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。

需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g ；（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_______________； （3）取配制后的溶液50g 与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g 。

九年级第五册化学方程式举一反三强化练习（第一章1~4节）（一）酸+ 金属单质----盐+氢气举一例：稀盐酸和铁反应：________________________________ ；反三练：稀硫酸和铁反应：________________________________；稀硫酸和镁反应：________________________________ 稀盐酸和锌反应：________________________________；稀硫酸和铝反应：________________________________ （二）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水举一例：硫酸和氧化铜反应：_____________________________；盐酸和氧化铁反应：_______________________________反三练：盐酸和氧化钠反应：_____________________________；盐酸和氧化镁反应：________________________________ 硫酸和氧化铜反应：_____________________________；硫酸和氧化铁反应：________________________________ 硝酸和氧化钠反应：_____________________________；盐酸和氧化铝反应：________________________________ （三）酸+ 碱-------- 盐+ 水举一例：盐酸和氢氧化钠反应：____________________________；盐酸和氢氧化钙反应：______________________________ 反三练：盐酸和氢氧化钾反应：____________________________；盐酸和氢氧化铜反应：_____________________________ 盐酸和氢氧化镁反应：____________________________；硫酸和氢氧化铁反应：_____________________________ 硫酸和氢氧化钠反应：____________________________；硫酸和氢氧化钾反应：_____________________________ 硝酸和氢氧化钠反应：____________________________；氢氧化铝药物治疗胃酸过多：_______________________ （四）酸+ 盐-------- 盐+ 酸举一例：盐酸和碳酸钙反应：______________________________；反三练：盐酸和碳酸钠反应：______________________________；硫酸和碳酸钠反应：_______________________________ 盐酸和硝酸银反应：______________________________；硫酸和氯化钡反应：_______________________________ （五）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水举一例：氢氧化钠和二氧化碳反应：_____________________________；反三练：氢氧化钾和二氧化碳反应：_____________________________；氢氧化钙和二氧化碳反应：____________________________ 氢氧化钠和二氧化硫反应：_____________________________；氢氧化钠和三氧化硫反应：_____________________________ 氢氧化钾和二氧化硅反应：______________________________；（六）（可溶）碱+ （可溶）盐-------- 盐+ 碱举一例：氢氧化钠和氯化铜反应：___________________________；氢氧化钙和碳酸钠反应：_________________________ 反三练：氢氧化钾和氯化铁反应：___________________________；氢氧化钙和碳酸钾反应：_________________________ 氢氧化钡和碳酸钠反应：___________________________；氢氧化钡和硫酸钠反应：_________________________ （七）（可溶）盐+ （可溶）盐-------- 盐+ 盐举一例：氯化钠和硝酸银反应：_____________________________；氯化钙和碳酸钠反应：____________________________ 反三练：硫酸钠和氯化钡反应：_____________________________；硝酸钙和碳酸钾反应：____________________________ 碳酸钠和氯化钡反应：_____________________________；氯化钾和硝酸银反应：____________________________ （八）活学活用现有：二氧化碳、锌粒、水、稀盐酸、氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钠溶液7样物质，写出8条化学方程式：附：物质俗名及其对应的化学式：（1）生石灰：CaO （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 （3）石灰石：CaCO3（4）食盐：NaCl （5）干冰：CO2（6）纯碱：Na2CO3（7）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH （8）胆矾：CuSO4·5H2O。

方程式强化训练1、给下列方程式配平（1）__ Cu 2(OH)2CO 3__ CuO+__H 2O+__CO 2↑（2）__ Fe+ __ O 2___Fe 3O 4（3）__WO 3+__H 2__W+__H 2O （4）___CH 4+ ___O 2___H 2O+___CO 2（5）___Al + ___O 2 ___Al 2O 3 （6）___CH 4 + ___O 2___CO 2 + ___H 2O（7）___Fe + ___H 2O___Fe 3O 4 + ___H 2 （8）___FeS 2 + ___O 2——___Fe 2O 3 +___SO 2（9）___NH 3 + ___Cl 2—___N 2 +___NH 4Cl(10)Fe H O Fe O H ++2342高温 (11)FeS O Fe O SO 22232++高温（12）C 2H 5OH+O 2 = CO 2 + H 2O2、完成下列化学方程式并注明反应的基本反应类型（1）Fe H SO 24+→（2）HNO Mg(OH)32+→（3）Ba(OH)H SO 224+→（4）Fe O H SO 2324+→（5）Al O HCl 23+→（6）HCl AgNO 3+→（7）BaCl H SO 224+→（8）CuO H SO 24+−→−∆（9）FeCl 3+NaOH → （10）NH 4HCO 3∆−→−（11）CuSO 4+NaOH →（12）P+O 2点燃−→−−（13）CaCl 2+AgNO 3→其中属于分解反应的有：属于化合反应的有：属于置换反应的有：属于复分解反应的有：3.完成下列化学方程式（1）HCl+______——FeCl 2+_______（2）HCl+_______——FeCl 3+_______（3）HCl+_______——CuCl 2+_______ （4）HCl+_______——AgCl↓+_______（5）NaOH+→Na 2CO 3+ （6）H 2SO 4+→BaSO 4+（7）Mg(OH)2+→MgCl 2+ （8）NaOH+→Cu(OH)2↓+4、下列方程式哪个是错误的，在后面的横线上写出正确的（1）C+O 2===CO 2（2）2S+O 2 2SO（3）P+O 2 P 2O 5（4）Fe+O 2 Fe 2O 3（5）K 2MnO 4 KMnO 4 + MnO 2 + O 2↑（6）Mg+O 2 MgO 25．民族英雄林则徐利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片。

酸、碱、盐化学方程式书写强化训练1．写出下列反应的化学方程式：镁跟盐酸；氢氧化铜与稀硫酸；硫酸跟氢氧化钠；硫酸跟氯化钡；盐酸跟硝酸银；氧化铜跟盐酸。

2．判断下列物质间能否发生反应；若发生反应，请写出化学方程式。

(1) 碳酸钾溶液和氯化钙溶液；(2) 氢氧化钙溶液和盐酸；(3) 稀硫酸和氯化钾溶液；(4) 硫酸钾溶液和氯化钡溶液；(5) 氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液；(6) 二氧化碳与氢氧化铜；(7) 碳酸钙与硝酸银溶液；(8) 氢氧化镁与硫酸铜溶液；(9) 锌粒与氯化银；(10)铁与硝酸铜溶液；(11)铜与氯化亚铁溶液；(12)铜与稀硫酸；(13)氧化铜与氢氧化钠。

3．按要求写出下列反应的化学方程式：(1) 能使澄清石灰水变浑浊的复分解反应；(2) 实验室鉴别二氧化碳的原理；(3) 用小苏打来治疗胃酸的反应；(4) 生活中用盐酸除铁锈的原理；(5) 有氯化钠参加反应的复分解反应；(6) 除去一氧化碳中混有的二氧化碳的反应；(7) 氢氧化钠溶液吸收工厂尾气中的二氧化硫气体；(8) 某些食品中用生石灰作干燥剂，其原因是：。

4．①现有 Fe、H2 O2、AgNO 3溶液、 MgCl 2溶液、水、稀盐酸、氧气、Fe2O3，从以上几种物质中选出反应物，按下列要求写出化学方程式。

(1) 化合反应； (2) 置换反应；(3) 酸与盐反应； (4) 盐与盐反应；(5) 酸与氧化物反应； (6) 分解反应；②治疗胃酸过多药物的主要成分是Al(OH) 3，其治疗原理是。

5．化学实验室的开放日，张红同学利用铁、稀硫酸、碳酸氢钠、氯酸钾四种试剂( 催化剂可任选 )，依次完成下列顺序的四种基本类型的反应，请你写出其对应的化学方程式：(1) 分解反应； (2) 化合反应；(3) 置换反应； (4) 复分解反应。

6．从 Ca、 Mg 、 O、 H、 Cl 五种元素中选择适当的元素，写出：(1) 组成具有下列性质物质的化学式：① 一种难溶性的碱_____________ ；②一种可溶性的盐 __________；(2)从上述元素组成的物质中选择物质，按要求制备下列物质的化学方程式：① 由一种碱制一种盐；②由一种盐制一种碱。

初三化学化学方程式的计算提高强化练习含答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．下列关于反应C+2H 2SO 4(浓)===CO 2↑+2X↑+2H 2O 的分析，正确的是 A ．X 的化学式为SO 3B ．X 的水溶液能使酚酞溶液变红C ．CO 2和X 的质量比为11：16D ．碳元素的化合价在反应前后由0价变为+4价2．Fe 和FeO 的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g ，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO 4的质量为（ ） A ．7.6g B ．15.2g C ．20.0g D ．40.0g3．物质X 的化学式为H 2C 2O 4 ， 可发生如下反应：aH 2C 2O 4bH 2O↑+cCO 2↑+dY↑取45g X ，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g ，另取45gX ，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO 和NaOH 的固体混合物），碱石灰增重31g ，则下列说法错误的是（已知气体Y 不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（ ） A ．CO 2的质量为22g B ．气体Y 的质量为14g C ．化学方程式中b∶c=1∶1D ．气体Y 可能为甲烷4．偏二甲肼（C 2H 8N 2）与N 2O 4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C 2H 8N 2+2N 2O 4═2X↑+3N 2↑+4H 2O↑，下列说法正确的是（ ） A ．该反应属于化合反应 B ．X 的化学式为COC ．偏二甲肼中氮的质量分数最大D ．生成N 2和H 2O 的质量比14：15．已知2A ＋3B==C ＋3D ，用足量的A 和49 g B 恰好完全反应，生成57 g C 和1 g D ，若B 的相对分子质量为98，则A 的相对分子质量为( ) A ．16B ．27C ．44D ．566．己知A+3B=2C+3D 中，已知2.3gA 跟4.8gB 恰好完全反应生成4.4gC 。

又知D 的相对分子质量为18，则C 的相对分子质量为（ ） A ．22B ．44C ．88D ．927．氧化铜和铜的混合物14.4g ，将其充分还原后，将所得固体加入到400g 溶质质量分数为17%的硝酸银溶液中，恰好完全反应，则原混合物中氧化铜与单质铜的质量比为（ ） A ．1：1B ．5：7C ．5：4D ．4：78．取NaCl 、NaOH 、Na 2CO 3固体混合物28.6g 于烧杯中，向其中加入过量的稀盐酸至充分反应后，共生成二氧化碳气体4.4g ，将溶液蒸干，得无水固体33.4g ，则原混合物中氯化钠质量为 A ．8.4gB ．10.0gC ．11.7gD ．13.6g9．如图是某反应的微观示意图。

化学方程式的专项练习一、写出下列反应的化学方程式：1、镁在空气中燃烧：______________________ _____2、铁在氧气中燃烧：____________________ _______3、铜在空气中受热：______________ _____________4、铝在空气中燃烧：_________________ __________5、氢气中空气中燃烧：__________ _______________6、红磷在空气中燃烧：_______________ ___ ______7、硫粉在空气中燃烧：__________________ _______11、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：____________________________12、水在直流电的作用下分解：___________________________________________13、加热氯酸钾：_______________________________________________________14、加热高锰酸钾：____________________________________________________二、配平下列化学方程式：(一) 最小公倍数法：1、 Al + O2—— Al2O32、 Al + Fe3O4—— Fe + Al2O33、 Fe + O2—— Fe3O44、 Al + MnO2—— Mn + Al2O35、 N2 + H2—— NH36、 Al + H2SO4—— Al2（SO4）3 + H2(二) 观察法：1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO22、 C + Fe2O3—— Fe + CO23、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO24、 C + Fe3O4—— Fe + CO25、 H2 + Fe2O3—— Fe + H2O6、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O10、H2+ WO3——W + H2O 11、CO + O2——CO212、 Fe + H2O—— H2 + Fe3O4 13、 Al（OH）3+ HCl —— AlCl3 + H2O(三) 奇数配偶法：1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO22、 C2H2 + O2——CO2+ H2O3、 C + Fe2O3—— Fe + CO24、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O5、 Cl2 + Ca（OH）2—— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O(四) 归一法：1、 C2H2 + O2——CO2 + H2O2、C6H6 + O2—— CO2 + H2O3、 C22H46 + O2——CO2 + H2O4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N25、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O6、C X H Y+ O2——CO2+ H2O三、题型变化：1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化学式为。

中考化学专项训练：化学方程式的计算提高训练题附答案一、初中化学利用化学方程式选择题1．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示：物质甲乙丙丁反应前的质量/g122630反应中的质量/g9223b反应后的质量/g0a328下列说法正确的是 ( )A．该化学反应为复分解反应B．丙一定为催化剂C．a等于10D．b等于122．下图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是A．B为单质B．生成物中C和D的分子个数比为1:1C．参加反应的A和B的质量比为17:16D．A中氢元素与硫元素的质量比为1:163．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。

下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量4．对化学反应：M+H2SO4=CaSO4↓+2N的认识，错误的是（）A．N中一定含有氢元素B．相对分子质量：M＞NC．M可能是CaO D．N可能是HNO35．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

又知D的相对分子质量为18，则C的相对分子质量为（）A．22 B．44 C．88 D．926．现有一包碳酸钙和生石灰的混合物，为测定其中碳酸钙的含量，取样品21.2g将其放入足量的稀盐酸中，充分反应后，将溶液蒸干，得白色固体33.3g，则样品中碳酸钙的含量约为（）A．52.8%B．47.2%C．36%D．64%7．在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（）A．10g B．13g C．16g D．18g8．下列各组有机物两者间分别完全燃烧，得到二氧化碳与消耗氧气的质量比相同的一组是（）A．CH4和C2H4B．CH4和CH3OHC．CH4和C2H5OH D．C2H4和C2H5OH9．有A、B、C三种物质，发生反应2A+B═2C，若16gA与足量B充分反应得到20gC，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（）A．8：1：5 B．4：1：5 C．8：2：5 D．4：2：510．将6.05g的铁、锌混合物中加入到100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应，反应生成的氢气的质量为A．0.1g B．0.15g C．0.2g D．0.25g11．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )物质W氧气氮气水蒸气前质量/g6810022反应后质量/g X458110A．X的值应为0B．反应前后氮元素的化合价发生了变化C．物质W中不含氧元素D．W与氧气的相对分子质量之比为17：2412．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量盐酸反应，其中( )A．碳酸钠消耗的氯化氢多B．碳酸氢钠生成的二氧化碳少C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多13．如图是甲转化为丙的微观过程，下列说法不正确的是（）A．反应前后原子种类不变B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为 1：1C．转化②是化合反应D．物质丙不属于氧化物14．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。

化学方程式精练1. 化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化．．．．的是 （ ） ①原子数目 ②原子的种类 ③分子数目 ④分子的种类 ⑤元素的种类 ⑥物质的总质量 ⑦物质的种类A ．①②⑤⑥B ．①②③⑤C ．①②⑤⑦D ．③④⑥⑦2． AgN03固体见光或受热易分解，故用棕色试剂瓶保存。

AgN03受热分解，放出的有刺激性气味的气体可能是（ ）A ．S02B ．N02C ．NH 3 D.N 23.软玉也称中国玉，以新疆“和田玉”为代表。

生成和田玉矿床的反应方程式为5CaMg(CO 3)2+8SiO 2+X = Ca 2Mg 5(Si 4O 11)2(OH)2+7CO 2↑+3CaCO 3，则X 的化学式为 （ ） A.CaO B.Ca(OH)2 C.H 2O D.O 24.下图为一组物质发生化学反应的示意图，其中分别表示X 、Y 、R 、Z 四种不同元素的原子。

右图分析，下了结论正确的是（ ） A.该反应属于置换反应B.表示的是化合物C. 生成物有三种物质D.该反应可表示为Y 2+2Z 2X R X 2+2Z 25.下图是某反应的微观示意图，若○表示氧原子，●表示氢原子，有关说法正确的是 （ ）A. 图中甲、乙、丙三种物质都是氧化物B. 该反应属于置换解反应C. 该反应前后分子种类、原子种类均没有改变D. 图中甲、乙、丙三种物质均是由分子构成的6.以下是某化学反应的微观示意图（分别表示不同元素的原子），下列对图示反应）A ．反应物和生成物中共含有三种元素1：1 测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（ ）A ．该反应属于化合反应B ．W 是由碳、氢两种元素组成的化合物C ．X 的值为44D ．W 是一种由碳、氢、氧三种元素组成的化合物9.小明同学从S + O 2 SO 2 中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2:1。

九年级化学上册第五单元化学方程式同步训练考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、在距地面10—50km的高空有一层臭氧，它能吸收大部分紫外线，保护地球生物，臭氧与氧气在一定条件下能相互转化。

在此过程中发生变化的是A．总质量B．原子数C．分子数D．元素种类2、科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物，其分子模型如右图所示，其中每个“”代表一个碳原子，每个“”代表一个氢原子，下列说法不正确的是A．该物质的化学式是C5H4B．该分子中碳元素的质量分数为93.75%C．相同质量的甲烷与该化合物中所含分子个数比是4∶1D．与甲烷相比，等质量的该物质完全燃烧时消耗的氧气更多3、化学方程式书写正确的是A．S+O2点燃SO2↑B．4P+5O2点燃2P2O5C．Mg+O2点燃MgO2D．C+O2↑点燃CO24、化学反应前后一定不变的是A．物质的种类B．分子的种类C．分子的个数D．元素的种类5、甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解制氢的微观示意图如下，下列说法正确的是A．甲酸分子中氢、氧原子个数比为1∶2B．乙中碳、氧元素质量比为1∶2C．46 g甲酸完全分解可制得氢气的质量为2 gD．生成甲与乙的分子个数比为2∶16、一氧化二氮和一氧化碳是空气污染物，在某催化剂表面可转化为无毒气体，该反应前后分子变化的微观示意图如图。

下列说法正确的是A．甲的化学式为NOB．该反应为分解反应C．反应前后分子总数不变D ．生成的丙与丁的质量比为1：17、科学家研究发现一种新型催化剂，能在光照条件下将二氧化碳转化为甲烷，微观示意图如下。

中考化学方程式集训中考化学方程式集训类型一实验室制取气体类1.加热高锰酸钾制氧气2.加热氯酸钾制氧气3.用双氧水制氧气4.碳酸钙与稀盐酸反应制二氧化碳5.用锌粒与稀硫酸制氢气类型二有氧气参与的反应1.镁在空气中燃烧2.铁在氧气中燃烧3.铝与氧气反应→铝耐腐蚀的原因4.硫在氧气中燃烧5.氢气在空气中燃烧→氢气用作燃料6.红(白)磷燃烧→测定空气中氧气含量7.碳在氧气中完全燃烧8.碳在氧气中不完全燃烧9.一氧化碳在氧气中燃烧→一氧化碳用作燃料10.乙醇(酒精)完全燃烧→用作燃料11.甲烷燃烧→天然气(或可燃冰、沼气)用作燃料类型三有二氧化碳参与的反应1.与氢氧化钠反应→用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳(或氢氧化钠变质)2.与氢氧化钙反应→用澄清石灰水检验二氧化碳(或氢氧化钙变质，或用石灰浆粉刷墙壁后变硬)3.与碳在高温下反应→为冶炼金属提供还原剂4.与水反应→正常雨水呈弱酸性(或pH≈5.6)的原因类型四金属冶炼1.一氧化碳还原氧化铜2.碳还原氧化铜3.氢气还原氧化铜4.焦炭还原氧化铁5.一氧化碳还原氧化铁6.一氧化碳还原磁铁矿(主要成分为四氧化三铁)7.氢气还原氧化铁8.氢气还原磁铁矿类型五金属氧化物与酸反应1.氧化铁和稀硫酸反应→稀硫酸除铁锈2.氧化铁与稀盐酸反应→稀盐酸除铁锈3.氧化铜与稀硫酸反应4.氧化铜与稀盐酸反应类型六金属与酸、盐溶液的反应(置换反应)1.锌与稀盐酸反应2.镁与稀盐酸反应3.铁与稀盐酸反应4.铝与稀盐酸反应5.铝与稀硫酸反应6.铁与稀硫酸反应7.锌与稀硫酸反应8.铁与氯化铜溶液反应9.铁与硫酸铜溶液反应→不能用铁制配制波尔多液的原因10.锌与硫酸铜溶液反应11.铜与硝酸银溶液反应12.锌与硝酸银溶液反应13.铁与硝酸银溶液反应14.锌与硝酸铜溶液反应15.铁与硝酸铜溶液反应16.锌与硫酸亚铁溶液反应17.锌与硝酸亚铁溶液反应类型七酸、碱、盐之间的反应(复分解反应)一、中和反应1.氢氧化钠与稀盐酸反应2.氢氧化钠与稀硫酸反应3.氢氧化钙与稀盐酸反应4.氢氧化钙与稀硫酸反应5.氢氧化铝与稀盐酸反应→治疗胃酸过多症6.氢氧化镁与稀盐酸反应→治疗胃酸过多症7.氢氧化铜与稀硫酸反应8.氢氧化钡与稀硫酸反应9.氢氧化钡与稀盐酸反应Ca(OH)2CaCO3H2O3．CaCO32HCl===CaCl2CO2H2O4．Na2CO32HCl===2NaCl＋CO2H2O治疗胃酸过多症时，碳酸氢钠和碳酸镁可以与稀盐酸反应。

初中一年级课外强化练习题化学题化学反应方程式题15题及答案1. 将氢气与氧气混合后点燃，生成的产物是什么？请写出反应方程式。

答案：反应方程式：2H₂ + O₂ → 2H₂O产物：水2. 氨气与氯气反应后生成什么物质？请写出反应方程式。

答案：反应方程式：NH₃ + Cl₂ → NH₄Cl产物：氯化铵3. 氢气与氯气反应生成什么物质？请写出反应方程式。

答案：反应方程式：H₂ + Cl₂ → 2HCl产物：氯化氢4. 氢氧化钠与盐酸反应后生成什么物质？请写出反应方程式。

答案：反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H₂O产物：氯化钠和水5. 铁与硫反应生成什么物质？请写出反应方程式。

答案：反应方程式：Fe + S → FeS产物：硫化铁6. 铜与硝酸反应生成什么物质？请写出反应方程式。

答案：反应方程式：Cu + 2HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + H₂O + NO 产物：硝酸铜、水和一氧化氮7. 碳与氧气反应生成什么物质？请写出反应方程式。

答案：反应方程式：C + O₂ → CO₂产物：二氧化碳8. 乙烷与氧气反应生成什么物质？请写出反应方程式。

答案：反应方程式：C₂H₆ + 7O₂ → 2CO₂ + 3H₂O产物：二氧化碳和水9. 氮气与氢气反应生成什么物质？请写出反应方程式。

答案：反应方程式：N₂ + 3H₂ → 2NH₃产物：氨气10. 碳酸氢钠与盐酸反应生成什么物质？请写出反应方程式。

答案：反应方程式：NaHCO₃ + HCl → NaCl + H₂O + CO₂产物：氯化钠、水和二氧化碳11. 水与二氧化碳反应生成什么物质？请写出反应方程式。

答案：反应方程式：H₂O + CO₂ → H₂CO₃产物：碳酸12. 氧气与铁反应生成什么物质？请写出反应方程式。

答案：反应方程式：4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃产物：三氧化二铁13. 氢氧化钾与硫酸反应生成什么物质？请写出反应方程式。

2023年中考化学提升复习化学方程式一、选择题1.下列反应的化学方程式正确的是A. 实验室用H2O2溶液制氧气：H2O22MnOH2↑+O2↑B. 用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl═Na2CO3+NaCl+H2OC. 工业炼铁：Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2D. 红磷在空气中燃烧：2P+5O2点燃P2O52.下列叙述中，不合理的是A. 控制燃烧条件可达到灭火的目的B. 任何溶液都只含一种溶质C. 化学反应前后元素的种类不变D. 原子是由原子核和核外电子构成的3.已知过氧化钠（Na2O2）与水反应生成氢氧化钠和氧气。

此反应涉及到的化学用语表示方法正确的是（）A．两个氧分子：2OB．Na2O2中氧的化合价Na22C．氢氧化钠由钠离子（Na1+）和氢氧根离子（OH1﹣）构成D．此反应的化学方程式：2Na2O2+2H2O═4Na（OH）+O24.拉瓦锡在研究空气成分时，所做实验中涉及的一个化学反应可用下图表示。

该反应属于（）A. 分解反应B. 化合反应C. 置换反应D. 复分解反应5.分析、推理、归纳是学习化学常用的思维方法。

下列说法正确的是A. 由不同种分子构成的物质是混合物，故混合物一定是由不同种分子构成的B. 溶液是均一稳定的混合物，故均一稳定的物质一定是溶液C. 氯化钠、硫酸锌等盐中都含有金属离子，故盐中一定含有金属元素D. 某物质在氧气中充分燃烧生成H2O和CO2，则该物质中一定含C、H，可能含O6.下列实验设计能达到实验目的的是A. 验证质量守恒定律B. 比较红磷和白磷的着火点C. 测量H2的体积D. 探究铁生锈的条件7.一种利用太阳能分解水的原理如图所示。

下列说法不正确的是A. 反应I 的化学方程式：22224I +SO +2H O=2HI+H SOB. 理论上每生成2gH 2，同时生成32gO 2C. 反应Ⅲ中生成SO 2和O 2的分子个数比为2：1D. 反应I 、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变 8.下图为制备有机物X 的微观过程。

九年级化学上册第五单元 化学方程式专题训练考试时间：90分钟；命题人：化学教研组考生注意：1、本卷分第I 卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。

第I 卷（选择题 30分）一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）1、某反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法正确的是A ．该反应为分解反应B ．反应后原子个数增多C ．该图可示意CO 与O 2反应D ．反应物中元素的化合价都为0 2、下列化学方程式书写正确的是A ．2234Fe+3O 2Fe O 点燃B ．2232CO + Ca OH =CaCO +H O （）C ．2442Zn+H SO =ZnSO +HD ．23242422Na CO + H SO =Na SO +H O+CO3、如图是某化学反应的微观模型示意图。

据此分析正确的是A ．生成物有 3 种物质B ．反应物都是单质C ．有一种生成物能够引起酸雨D ．参加反应的两种物质分子个数比为 1：24、航天飞船是用铝粉与高氯酸铵混合的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH 4ClO 4=N 2↑+4H 2O+X ↑+2O 2↑，则X 的化学式为A ．HClB ．ClO 2C ．Cl 2D ．HClO5、煤燃烧时排放出有二氧化硫等污染物，某火力发电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：32242CaCO 2SO O 2CaSO 2X ++=+，则X 的化学式为A ．SO 2B ．COC ．CaOD ．CO 26、属于分解反应的是A ．()33222Ca HCO CaCO + CO Δ+H O ↓↑B ．22Na+Cl 2NaCl 点燃C ．22Mg+ CO 2MgO+C 点燃D ．33AgNO +NaCl=AgCl +NaNO ↓7、化学方程式书写正确的是A ．2424322Fe+3H SO =Fe SO +3H ↑（）B ．233MnO 2KCIO 2KCl+2O Δ↑C ．22CuCl +2NaOH= Cu OH +NaCl ↓（）D ．32332Al+3Cu NO =2Al NO +3Cu （）（）8、在一定条件下，密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。