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高一物理一．选择题(本部分共10小题，每小题4分，共40分．在每小题给出的四个选项中，有的有一个选项是正确的，有的有多个选项是正确的，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，不选、多选、错选得0分)1．一个重为400N的木箱放在水平地面上，要使它从原地移动，最少要用100N的水平推力．当木箱被推动之后，只要用90N的水平推力就可以使木箱沿水平地面作匀速直线运动．对于以上所述的过程，下列判断正确的是A．木箱与地面间的最大静摩擦力大小为90NB．木箱与地面间的滑动摩擦力大小为90NC．木箱与地面间摩擦力划、始终为100ND．当用120N的水平推力推木箱时，木箱与地面间的摩擦力为120N2．一轻弹簧上端固定，下端挂一重物，平衡时弹簧伸长了4cm．再将重物向下拉1cm，然后放手，则在刚释放的瞬间重物的加速度大小为(取g=10m/s2)A．2.5m/s2 B．7.5m/s2 C．10m/s2 D．12.5m/s23．如图为两个物体A和B在同一方向同时做匀加速直线运动的v-t图像，则A．若物体A、B从同一地点出发，第3s末两物体相距3mB．若物体A、B从同一地点出发，第3s末两物体相遇C．若B在A之前3m处出发，第3s末两物体相遇D．若A在B之前3m处出发，第3s末两物体相遇4．一质量为m的人站在电梯中，电梯减速下降，加速度大小为1/3g(g为重力加速度)．人对电梯底部的压力为A．1/3mg B．2mg C．mg D．4/3mg5．如图所示，小球在挡板与斜面间保持静止，挡板保持竖直，不计摩擦，当缓慢增大斜面倾角时，小球对挡板的压力F1和小球对斜面的压力F2的变化情况是A．F1变小，F2变小B．F1变大，F2变小C．F1变小，F2变大D．F1变大，F2变大6．火车以1m/s2的加速度在水平直轨道上匀加速行驶，车厢中一乘客把手伸到窗外，从距地面2.5m高处自由释放一物体，如不计空气阻力，则物体落地时与乘客的水平距离为(取g=10m/s2)A．0 B．0.50m C．0.25m D．无法判断7根据铭牌中的有关数据，可知该车的额定时速约为A．20km/h B．40km/h C．100km/h D．200km/h8．我国自行研制发射的“风云一号”、“风云二号”地球气象卫星的飞行轨道是不同的，“风云一号”是极地圆形轨道卫星，其轨道平面与赤道垂直，周期为T1=12h；“风云二号”是同步卫星，其轨道平面在赤道平面，周期为T2=24h，对于两颗卫星相比，下列判断中正确的是 A ．“风云一号”离地面较高 B ．“风云一号”线速度较大 C ．“风云一号”向心加速度较大D ．某时刻“风云一号”和“风云二号”正好同时在赤道上某个小岛的上空，那么再过12h ，它们又将同时到达该小岛上空9．一物块位于光滑水平桌面上，用一大小为F 、方向如图所示的力去推它，使它以加速度a 向右运动．若保持力的方向不变而增大力的大小，且发生的位移仍相同，则 A ．a 变大 B ．重力做功为零 C ．F 做功增大 D ．增大的动能相同10．如图所示，两个半径不同而内壁光滑的半圆轨道固定于地面，两个质量不同的小球分别从与球心在同—水平高度的A 、B 两点由静止开始下滑，空气阻力不计，通过轨道最低点时A ．两小球的线速度大小相等B ．两小球的角速度相同C ．两小球的向心加速度相等D ．两小球对轨道的压力相同(本大题共3小题，共16分)11．(4分)一个实验小组在“探究弹力和弹簧伸长的关系”的实验中，使用两根不同的轻质弹簧a 和b ，得到强力与弹簧长度的图象如图所示。
湖北省襄阳市襄樊第三中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 ( )A．常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8N AB．2 g 2H216O含有的共用电子对数目为0.2N AC．常温常压下，11.2L H2中含有的电子数为N AD．3 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2N A参考答案：C略2. 下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（）A．工业制金属钠：电解饱和食盐水B．工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、一氧化碳、空气和石灰石C．冶炼镁：将六水合氯化镁晶体在一定条件下加热得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁，可以得到金属镁D．生物炼铜法：利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，这种细菌利用空气中的填氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜直接转化为单质铜参考答案：C【考点】电解原理．【分析】A、工业电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气，电解熔融的氯化钠制取金属钠；B、工业炼铁原料中应有石灰石不是生石灰，工业炼铁高炉中发生的主要反应有：在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石作用是除渣；C、从海水中提取镁，可经过海水浓缩、加碱沉淀、过滤、酸溶、结晶及脱水等步骤得．到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到金属镁；D、微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石．【解答】解：A、工业电解饱和食盐水生成NaOH、氢气、氯气，电解熔融的氯化钠可得到钠和氯气，故A错误；B、工业炼铁：需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅，故B错误；C、海水中含有大量镁元素，可以通过多步转化得到六水合氯化镁晶体，氯化镁易水解生成氢氧化镁和氯化氢，且氯化氢易挥发，导致直接加热带结晶水的晶体时得不到氯化镁，为防止氯化镁水解，需要将带结晶水的氯化镁在氯化氢氛围中加热，得到无水氯化镁，采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故C正确；D、利用生物炼铜法把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，最后转化成可溶的硫酸铜，成本低，污染小，反应条件十分简单，故D错误．故选C．3. 对于2A2(g)＋3B2(g)C(g)的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是()A. v(B2)=0.6mol·L-1·s-1B. v(A2)=0.5mol·L-1·s-1C. v(C)=0.45mol·L-1·s-1D. v(B2)=2.4mol·L-1·min-1参考答案：C【分析】按照化学反应速率之比等于化学计量数之比进行分析；【详解】以A2为基准，利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，A、，代入数值，v(A2)=0.4mol·L-1·s-1；B、v(A2)=0.5mol·L-1·s-1；C、，v(A2)=0.9mol·L-1·s-1；D、v(B2)=2.4 mol/(L·min)，合v(B2)=0.04mol·L-1·s-1，根据选项A的分析，v(A2)=0.027mol·L-1·s-1；综上所述，反应速率最快的是选项C；答案选C。
襄阳2024级化学试题(一)（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64一、单选题(每小题4分，共60分)1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】A．警示标记为爆炸品标志，浓硫酸不具有爆炸性，不能使用该标志，A不选；B．警示标记为易燃液体标志，浓硫酸不能燃烧，不能使用该标志，B不选；C．警示标记为剧毒品标志，浓硫酸具有腐蚀性但不是剧毒品，不能使用该标志，C不选；D．警示标记为腐蚀性品标志，浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应使用该标志，D选；故选D。
2.古代技术是古人智慧的结晶，下列古代技术应用中不涉及化学变化的是A.用粮食酿造白酒B.用黏土烧制陶瓷C.用青铜铸制食具D.用炉甘石炼锌【答案】C【解析】【详解】A．粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故A不符合题意；B．烧制陶瓷时，陶土中会发生复杂的化学变化，B不符合题意；C．用青铜铸制食具，过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C符合题意；D．炉甘石(主要成分ZnCO3)与木炭混合加热后得到锌，有新物质生成，D不符合题意；本题选C。
3.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”、“酥暖薤白酒，乳和地黄粥”。
下列有关说法错误的是A.红泥的颜色主要来自氧化铁B.乳和粥的分散质是蛋白质，均为胶体C.酿酒发酵时有二氧化碳生成D.酒在人体内被氧化释放能量【答案】B 【解析】【详解】A ．氧化铁为红色，红泥中含有氧化铁，A 正确；B ．乳为牛奶，分散质为蛋白质，粥分散质为淀粉，B 错误；C ．酿酒的反应为6126232C H O CO +2CH CH OH −−→↑酶，C 正确；D ．乙醇在酶的作用下被氧化为乙酸和乙醛，最终代谢为CO 2和H 2O 释放能量，D 正确；答案选B 。
4.下列古诗词中涉及物质的性质说法错误的是A.“庐山山南刷铜绿”中的“铜绿”借指的是Cu 2(OH)2CO 3的颜色B.“雾凇沆砀，天与云与山与水，上下一白”，雾是一种气溶胶，有丁达尔效应C.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，该过程中涉及化学反应D.“冲天香阵透长安，满城尽带黄金甲”，金的性质稳定，不易被腐蚀【答案】C 【解析】【详解】A ．Cu 2(OH)2CO 3为绿色的物质，“铜绿”借指的是Cu 2(OH)2CO 3的颜色，A 正确；B ．雾属于气溶胶，能够产生丁达尔效应，B 正确；C ．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，涉及到水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是液化现象，不涉及化学反应，C 错误；D ．金性质稳定，不易变质，耐腐蚀，D 正确；故答案为：C 。
精选襄阳市人教版高一化学第二学期第二次质量检测测试卷一、选择题1．将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是A．5︰3 B．2︰3 C．1︰1 D．2︰1【答案】C【详解】设NO2体积为x mL2233NO+H O=2HNO+NO V32x60-40∆3 x =2 6040-x=30 mL混合气体中NO2和NO的体积比是1：1，故C正确。
2．已知：稀硝酸能与SO2或亚硝酸盐发生氧化还原反应：3SO2+2HNO3+H2O=3H2SO4+2NO。
下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是( )A．Fe(NO3)2溶液→通入SO2+过量盐酸→加BaCl2溶液→白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液→加过量盐酸→加Na2SO3溶液→白色沉淀C．无色溶液→加稀HNO3→加BaCl2溶液→白色沉淀D．无色溶液→加过量盐酸→无色溶液→加BaCl2溶液→白色溶液【答案】C【详解】A．硝酸亚铁中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，通入二氧化硫气体，二氧化硫与水生成亚硫酸，被硝酸氧化成硫酸根离子，加氯化钡最终生成BaSO4沉淀，A不符合题意；B．硝酸钡溶液中有硝酸根离子存在，加入过量的稀盐酸，就相当于硝酸存在，加入亚硫酸钠，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，所以一定是硫酸钡白色沉淀，B不符合题意；C．无色溶液加入稀硝酸，加入氯化钡，Ag+可能干扰，最终生成的白色沉淀可能是AgCl或BaSO4，C符合题意；D．无色溶液，加盐酸无沉淀，就排除了亚硫酸钡和氯化银，因为亚硫酸钡会和盐酸生成二氧化硫和水，再加氯化钡有生成沉淀，所以一定是硫酸钡白色沉淀，D不符合题意；答案选C。
3．图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是( )A．由反应②③说明SiO2属于两性氧化物B．由反应④说明酸性，H2SiO3＞H2CO3C．硅胶吸水后，经干燥可以重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应【答案】C【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物能和强碱反应，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；但也能和特殊的酸氢氟酸反应，反应方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，二氧化硅只是能和特殊酸反应，和其它酸不反应，和酸的反应没有普遍性，所以不能说明其具有两性，A错误；B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，B错误；C．硅胶吸附水后，可通过热脱附方式将水份除去重复使用，C正确；D．图中二氧化硅与氢氟酸、氢氧化钠、碳酸钠的反应，硅酸钠与盐酸的反应、硅酸的分解、硅酸的生成，元素的化合价都没有发生变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。
2012—2013学年上学期高一期中考试化 学 试 题时间：90 分钟 主命题学校：襄州一中分值：100分 命题老师：李丹丹 陈小运 马学敏 黄振虹可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32Cl 35.5 K 39 Mn 55第I 卷 （选择题 共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意）1．学习化学过程中需要经常做实验，下列实验操作正确的是（ ）A ．闻气味B ．倾倒液体C ．取粉末D ．过滤2．下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是（ ）A ．①②⑥B ．②③⑥C ．③④⑥D ．④⑤⑥3．周杰伦在歌曲《青花瓷》中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是Cu 2(OH)2CO 3(碱式碳酸铜)。
铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2Cu ＋O 2＋CO 2＋H 2O===Cu 2(OH)2CO 3。
下列有关该反应的说法正确的是 ( )A ．该反应不是氧化还原反应B ．该反应中氧元素和碳元素化合价发生变化，所以是氧化还原反应C ．该反应中铜得电子，O 2失电子，所以是氧化还原反应D ．该反应是氧化还原反应，变价的只有两种元素4．下列说法正确的是（ ）A ．能电离出H +的化合物叫做酸B ．实验测得1mol 某气体体积为22.4L ，测定条件一定是标准状况C ．摩尔质量就等于物质的相对分子质量D ．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的5．下列说法正确的是（ ）A ．摩尔是物质的量的单位B ．熔融状态下或溶液中能导电的物质就是电解质C ．氧化还原反应的本质是化合价发生了变化D ．得电子的物质被还原，是还原剂6．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是不可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；襄州一中 曾都一中 宜城一中 枣阳一中⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
精选襄阳市人教版高一化学第二学期第一次质量检测测试卷一、选择题1．下列气体中既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是A．CO B．H2S C．SO2D．NH3【答案】A【详解】A．一氧化碳与浓硫酸、碱石灰都不发生反应，既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥，选项A正确；B．硫化氢具有还原性，为酸性气体，既不能用浓硫酸也不能用碱石灰干燥，选项B错误；C．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，选项C错误；D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，选项D错误；答案选A。
【点睛】本题考查了干燥剂的选择，明确干燥剂的性质及气体的性质是解题关键，浓硫酸具有酸性、强的氧化性，不能干燥还原性、碱性气体；碱石灰成分为氢氧化钠和氧化钙，不能干燥酸性气体。
2．下列有关物质检验方法不合理的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验亚硫酸盐是否已氧化变质，可滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成。
D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋【答案】C【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液不变色，则不含铁离子，滴加氯水后溶液显血红色，可知亚铁离子被氧化为铁离子，则原溶液中一定含Fe2+，故A正确；B．KMnO4溶液与FeCl3溶液不发生反应，但与亚铁离子发生氧化还原反应，则用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故B正确；C．酸性条件下亚硫酸根离子被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，不能检验，应该滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，再观察溶液是否有沉淀生成，故C错误；D．加NaOH溶液产生红褐色沉淀氢氧化铁，则说明溶液中含有Fe3+，故D正确；故选C。
3．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。
据此下列说法中正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g·cm－3质量分数：98%A．该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1B．1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mLD．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．该硫酸的物质的量浓度为1000wMρ=1000 1.894898%⨯⨯=18.4mol/L，故A错误；B．18.4mol/L的硫酸为浓硫酸，浓硫酸与Zn反应生成二氧化硫，不会生成氢气，故B错误；C．配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需要选取250 mL容量瓶，设需浓硫酸的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，则250mL×4.6 mol•L-1=V×18.4mol/L，解得V=62.5mL，故C正确；D．NaOH溶液具有强腐蚀性，会腐蚀皮肤，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应该用水冲洗后，再用稀的碳酸氢钠溶液涂抹，故D错误；故选C。
襄州一中枣阳一中2011-2012学年上学期高三期中考试宜城一中曾都一中化学试题时间：90分钟主命题学校:枣阳一中分值:100分命题老师：本试卷包含两部分，第一部分为客观题,共16个题,48分,将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题,共5个题，52分，将答案答在答题纸上。
可能用到的相对原子质量: H：1 N：14 O：16 Na:23 Al：27 Fe:56 Cu: 64 S：32 Cl：35。
5第I卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每个3分，计48分)1、生活中常会碰到的某些化学问题,例如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色",没有最白,只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃;⑤三鹿奶粉中的三聚氰胺是一种高分子化合物;⑥太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。
有关上述说法，你的看法是（）A、全部正确B、只有①⑤正确C、只有③⑤⑥正确D、以上说法都是错误的2、下列有关气体体积的叙述中,正确的是（）A、一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B、恒温恒压条件下,反应前后气体的体积之比等于气体的物质的量之比C、不同的气体，若体积相同，则它们所含的分子数必相同D、气体的摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都是22。
4L3、下列有关Cl、N、S、C等非金属元素化合物的说法正确的是（）A、实验室制氯气产生的尾气可用澄清石灰水吸收B、实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气C、实验室可用浓硫酸干燥氨气D、金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应4、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4N AB、已知反应：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O,每生成2molN2转移的电子数目为6N AC、在0。
襄阳市优质高中2012届高三联考化学答案7.A 8.C 9.A 10.B 11.C 12.C 13.C26.本题共14分。
(1) 2Na2O(s)+O2(g)＝2Na2O2(s);△H＝-183.4KJ/mol （3分）Na2O2(或过氧化钠) （1分）（2）Na2O、NaHCO3、CaCl2（3分，多选1个扣1分）（3）2Na2O2+2H2O＝4Na++ 4OH- +O2↑(3分) 氧元素（或0）（1分）（4）强氧化，（1分）离子键、共价键（或非极性键）（2分）27．本体共14分。
（1）②10ml量筒（1分）③ B （3分） (2)B （3分）(3)0.2b L/mol （3分）（4）体积b为室温数据，大于标准状态的体积值。
（2分）（5）c、a、b （全对2分）28．本体共15分。
（1）c(CO)·c(H2O)/ c(CO2)·c(H2) （2分）（2）吸热（2分）（3）a,d.e.f.g (5分.多选1个扣1分)（4） 830 （2分）（5）1/3 mol （4分） 36. ﹝化学—选修2：化学与技术﹞（15分）（1）3 （2分） 2：1 （2分）（2）充分反应，沉淀完全。
（2分）最后洗涤液显中性。
（2）（4）80﹪（2分）（5）ABC（选2个1分，选3个2分）（6）-（△H1+△H2）（3分）37．﹝化学—选修3：物质结构和性质﹞（15分）（1）NH3+HCl= NH4Cl或PH3+HF= PH4F（3分）（2）H2O分子中存在氢键（2分）（3）4NH3+5O24NO+6H2O（3分）（4）三角锥形（2分），SP3杂化（2分）（5）1S22S22P63S23P5（3分）38．﹝化学—选修5：有机化学基础﹞（15分）(1)加成反应，取代反应（1分+1分）(2)NaOH/醇溶液(或KOH醇溶液)， NaOH（或KOH）溶液（1+1分）(3)防止双键被氧化(合理即给分)（2分）(4)CH2=CHCH2Br＋HBr CH2Br—CH2—CH2Br （2分）(5)或或(合理即给分)新制 Cu(OH)2悬浊液（2分+2分）(6)。
2012湖北襄阳中考化学试题及答案一、单项选择题（每小题1分，共计10分）（2012年湖北襄阳，7题，1分）生活中发生的下列变化，属于化学变化的是A 冰雪融化B 美酒飘香C 菜刀生锈D 轮胎爆炸（2012年湖北襄阳，8题，1分）空气中含量最多的单质是A N2B O2C HeD CO2（2012年湖北襄阳，9题，1分）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种“绿色环保高效”消毒剂，比目前国内外广泛使用的含氯饮用水消毒剂性能更为优良。
高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素的化合价。
A 0B +2C +3D +6（2012年湖北襄阳，10题，1分）根据原子结构示意图，不能确定的是A 最外层电子数B 中子数C 质子数D 电子层数（2012年湖北襄阳，11题，11分）下列对实验现象的描述正确的是A 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成一种白色固体B 硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰C 一氧化碳还原氧化铁的反应中，黑色粉末变成红色D 打开装有浓盐酸的试剂瓶，瓶口上方会出现白雾（2012年湖北襄阳，12题，1分）从分子、原子的观点分析，下列说法错误的是A 1滴水中含有约1.67×1021个水分子，说明水分子很小B 墙内开花墙外香，说明分子在不断运动C 水蒸发变成水蒸气，水分子的化学性质发生了改变D 25m3的石油气加压后可装入容积为0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有一定间隔（2012年湖北襄阳，13题，1分）生活中的垃圾应该分类处理，下列不属于可回收的垃圾是A 易拉罐B 废旧报纸C 果皮菜叶D 塑料制品（2012年湖北襄阳，14题，1分）类推是化学学习中常用的思维方法。
以下类推结果正确的是A 金属单质能导电，能导电的单质不一定是是金属B 酸碱中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应C 有机物都含碳元素，含有碳元素的化合物都是有机物D 使用PH试纸时必须保持干燥，否则测得PH 一定有误差（2012年湖北襄阳，15题，1分）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的（2012年湖北襄阳，16题，1分）下列各组物质的水溶液，只能用组内两两物质间的反应，不能用其他试剂，不能将其一一区别的是A NaCl Na2CO3Ca（NO3）2HClB Na2SO4BaCl2K2CO3KNO3C CuSO4、NaOH H2SO4Ba(OH)2D K2CO3K2CO3BaCl2 H2SO4二、填空与简答（每空1分，共16分）（2012年湖北襄阳，45题，2分）用化学式填空:一种常见的复合肥天然气的主要成分（甲烷）。
湖北省襄阳市2012-2013学年高二化学下学期6月调研统一测试试题
（扫描版）
2013年6月襄阳市调考高二化学参考答案及评分标准
一、选择题（54分）
二、非选择题（46分）
19.（11分） 第⑴问、⑹问每空2分，其它每空1分
⑴ H Na ； ⑵ ∨（角）形 、
、 四面体形
⑶
、 1:16
2s 2p
⑷ F>N>O>C ⑸ 4 ⑹ CH 4+10OH - - 8e -===CO 32- +7H 2O
20.(13分)⑴ A B （2分）（多填0分）； ⑵ C 4H 4 ，1 (2分) ；(3) bc （2分）
(4) (2分)、 7（2分）
(5)BrCH 2CH 2Br （1分） 取生成物少许于试管中，加入足量NaOH 溶液并加热，充分反应后冷却，再加入足量稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO 3溶液，若产生浅黄色沉淀，证明含有溴元素。
（2分）
21.（13分）（1）①MnO 2+4H ++2Cl —∆
=Mn 2++Cl 2↑+2H 2O (2分) ②否（1分） （2）①c、d (2分) ②3（3＜PH ＜6.5）（2分）③]
)([)()(242424+--∙O H Cu c Cl c CuCl c （2分）
（3）①2CuCl+H 2∆=2Cu+2HCl （2分） ②Cu 2++e -+Cl -=CuCl Cu 2++2e -=Cu （2分）
22.（9分）⑴①减小（1分） ②增大（2分）
⑵①CO 32- （2分） ②D ， A （2分） ⑶ C （2分）。
高一化学试题第1页（共8页）襄阳市教学研究室 李 斌襄阳四中李小超，襄阳一中郭莉机密★启用前 试卷类型：A2012年6月襄阳市普通高中调研统一测试高 一 化 学命题人：襄阳五中 加 兵、李大林 审定人：本试卷包括选择题和非选择题两部分，共20小题，共6 页。
全卷满分100分，考试时间90分钟。
祝考试顺利注意事项：1．请考生将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卷密封线内，将准考证号最后两位数字填写在答题卷右下方座位号内，同时把机读卡上的项目填涂清楚，并认真阅读答题卷和机读卡上的注意事项。
2．选择题选出正确答案后用2B 铅笔把机读卡上对应题目的答案代号涂黑，如需改动，必须用橡皮檫干净后，再选涂其他答案，不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用0.5毫米黑色字迹的签字笔在答题卷上书写，字体工整，笔迹清楚。
4．非选择题必须按照题号顺序在答题卷上各题规定的答题区域作答，超出答题区域或在其他题的答题区域内书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题无效。
5．考试结束后，监考人员将机读卡和答题卷一并收回，按小号在上大号在下分开封装。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Mg －24 Cu －64 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意） 1．随着生产力的发展和科技的进步，化学与人们生产生活越来越密切。
下列说法正确的是：A ．日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素I 13153与Cs 13755的中子数相等B ．一些水果批发商贩，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土来吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的C ．低碳生活成为一种生活时尚，推广乙醇燃料代替化石燃料就是低碳生活的一种体现D ．冶金工业上，常用电解熔融态的MgO 和AlCl 3来分别冶炼金属镁和铝 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是：A ．78 g Na 2O 2固体与CO 2完全反应转移的电子数为2N AB ．标准状况下，22.4LCHCl 3中含有氯原子数目为3N AC ．常温常压下，92g NO 2和N 2O 4的混合气体所含原子数为6N AD ．1molC 10H 22分子中含共价键的数目为32N A高一化学试题第2页（共8页）3．已知金属钡的金属性介于钾和钠之间。
下列说法中，不正确的是：A ．钡单质可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠B ．钡单质可以从冷水中置换出氢气C ．氢氧化钡的碱性比氢氧化钾弱D ．病人做胃病透视检查时，服用“钡餐”的主要成分是硫酸钡4．核内中子数为N 的R 2+离子，质量数为A ，则n g 它的氧化物中所含质子的物质的量：5．右图为周期表中短周期的一部分，若A 原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是：A ．A 的最高价氧化物对应的水化物比B 的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱B ．B 的氢化物比C 的氢化物稳定 C ．原子半径A ＞B ＞CD ．D 的单质可以与B 的氢化物的水溶液反应 6．下列叙述中，正确的是：A ．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同B ．L 层电子数为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C ．某周期ⅡA 族元素的原子序数为x ，则同周期的ⅢA 族元素的原子序数可能是x+25D ．某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H n RO m ，其气态氢化物的化学式一定为H 2m －n R 或RH 2m －n7．下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是： A ．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B ．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 C ．非极性键只存在于双原子的单质分子中 D ．由分子构成的物质中一定含有共价键8．下列说法，正确的是：①需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； ②放热反应在常温下一定很容易发生； ③反应是放热还是吸热，须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小； ④有些吸热反应在常温下也能发生； ⑤有物质变化的过程都有能量变化； ⑥有能量变化的过程都是化学变化。
A ．①②③B ．②③④C ．①③⑥D ．③④⑤高一化学试题第3页（共8页）由此可判断这四种金属的活动性顺序是： A ． d ＞a ＞b ＞cB ．a ＞b ＞c ＞dC ．b ＞c ＞d ＞aD ．a ＞b ＞d ＞c10．某原电池的总反应离子方程式为2Fe 3+ +Fe=3Fe 2+，能实现该反应的原电池是： A ．正极为C 、负极为Fe ，电解质溶液为Fe(NO 3)2溶液 B ．正极为Ag 、负极为Fe ，电解质溶液为CuSO 4溶液 C ．正极为Fe 、负极为Zn ，电解质溶液为Fe 2(SO 4)3溶液 D ．正极为Cu 、负极为Fe ，电解质溶液为FeCl 3溶液 11．2NO 2（g ）2NO （g ）+O 2（g ）在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：① 单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2② 用NO 2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1的状态 ③V(O 2)逆= 2V(NO 2)正 ④ 混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤ 混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A ．①④⑥B ．②③⑤C ．①③④D ．①②③④⑤⑥12．下列关于有机物的表述正确的是： A ．一氯甲烷(CH 3Cl)能利用加成反应生成，二氯甲烷CH 2Cl 2存在两种同分异构体 B ．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其褪色原理相同 C ．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯类似的双键D ．淀粉、油脂、蛋白质均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应13．有关苯乙烯（结构简式见右下图）的叙述不正确的是：A ．苯乙烯分子中，所有的原子有可能在同一平面内B ．等质量的苯乙烯和苯，完全燃烧消耗的氧气一样多C ．1mol 苯乙烯与足量的氢气反应，最多消耗4mol 氢气D ．苯乙烯与乙烯互为同系物高一化学试题第4页（共8页）14．下列化学方程式的书写正确的是：A ．锂在空气中点燃：2Li+O 2 Li 2O 2B ．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO 2－＋4NH 4+ ＋2H 2OC ．铝粉和氧化铁粉末在高温条件下发生铝热反应：Al+Fe 2O 3 Al 2O 3 +FeD ．CH 3COOH 与 发生反应：CH 3CH 218OH+HOOCCH 3 CH 3CO 18OC 2H 5+H 2O15．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语的描述正确的是： A ．-CH 3（甲基）的电子式为：B ．甲烷的球棍模型：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．硝基苯的结构简式：16．《Chemical Reviews 》最近报道了一些化学物质，如价格比黄金还贵的18O 2、爆炸力极强的N 5、海洋中的新型能源可燃冰、太空中的甲醇气团等。
下列说法中，正确的是： A ．18O 2和16O 2是两种不同的核素B ．N 5和N 2互为同素异形体，它们之间的转化属于化学变化C ．可燃冰（CH 4·8H 2O ）中甲烷分子与水分子之间存在氢键D ．将a g 铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，铜丝质量小于a g二、填空题（本题包括4个小题，共52分）17．（12分）A 、B 、C 、D 四种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B 与C 为同一周期，A 与D 为同一主族，C 元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍，D 是所在周期原子半径最大的元素。
又知，四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种气体，一种固体。
请回答：（1）C 元素在周期表中的位置为 ▲ 。
（2）A 与C 能形成两种化合物，其中原子数之比为1：1的化合物电子式是 ▲ ，该物质中含有的化学键类型是 ▲ 。
（3）用电子式表示化合物D 2C 的形成过程 ▲ 。
（4）B 的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与少量镁单质反应，B 被还原到最低价，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（5）化合物D 2C 2投入足量水中，产生无色无味气体；向充分反应后的溶液中，再加入铝粉，又产生另一种无色无味气体，写出上述过程中发生反应的所有离子方程式 ▲ 。
高一化学试题第5页（共8页）18．（10分）实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO 2转化为可利用的资源。
目前工业上有一种方法是用CO 2来生产燃料甲醇。
一定条件下发生反应：CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol -1)的变化：（1）由图1知，CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)正反应为 ▲ 反应（填“吸热”或“放热”）（2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L 的密闭容器中，充入l mol CO 2和3mol H 2，一定条件下发生反应：CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)，测得CO 2和CH 3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。
从反应开始到平衡，① CH 3OH 的平均反应速率v (CH 3OH)＝ ▲ ； ② H 2的转化率α(H 2) = ▲ 。
（3）对可逆反应，aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)达到平衡时各物质的量浓度满足以下关系：K B A D C ba d c][·][][][，则反应CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)的K 值是 ▲ 。
（4）若反应CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v (CO 2)=0.15mol·L -1·min -1 ②v (H 2)=0.01 mol·L -1·s -1 ③v (CH 3OH)=0.2 mol·L -1·min -1 ④v (H 2O)=0.45 mol·L -1·min -1。
该反应进行由快到慢的顺序为 ▲ （填序号）19．（10分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型的化学电池，其构造如右图所示；两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出， 并在电极表面放电。
（1）b 极是 ▲ 极（填“正”或“负”），a 电极反应式为 ▲ 。
（2）飞船上宇航员的生活用水由燃料电池提供。
