高中化学 每日一题 二氧化硫与二氧化碳的比较 新人教版

二氧化碳与二氧化硫和二氧化硅的性质比较2、CO2的比较硫元素和碳元素在元素周期表中分别位于第三周期第IVA族和第二周期第VIA族。

虽然它们是不同的周期和不同的主族，但两者的氧化物（SO2、CO2）的性质却有着惊人的相似之处。

现将SO2和CO2的相似性和差异性归纳如下：比较项目SO2CO2化学键型化合价共价键 +4价极性分子共价键 +4价非极性分子颜色气味状态无色有刺激性气味气体无色无气味气体液化容易液化不易液化，固态叫“干冰”密度比空气重，用向上排空气法收集比空气重，用向上排空气法收集溶解性溶解于水，不能用排水法收集溶解于水，不能用排水法收集对环境造成污染造成酸雨造成温室效应电解质非电解质非电解质漂白性具有漂白性，能使品红溶液褪色不具有漂白性不与浓硫酸反应可用浓硫酸干燥可用浓硫酸干燥与水反应生成弱酸SO2+H2O==H2SO3CO2+H2O==H2CO3可用强溶液碱吸收SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OCO2+2NaOH==Na2CO3+H2O通入石灰水有白色沉淀，过量时沉淀溶解SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2OCO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2OCaSO3+H2O+ SO2==Ca(HSO3)2CaCO3+H2O+ CO2==Ca(HCO3)2实验室制取Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OCaCO2+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O弱氧化性SO2+2H2S==3S↓+2H2OCO2+C==2CO 不能与H2S反应还原性2SO2+O2==2SO3 不与O2反应使酸性KMnO4溶液褪色不能使酸性KMnO4溶液褪色SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4,不能和溴水反应SO2+H2O2==H2SO4不能和H2O2反应SO2+Na2O2==Na2SO42CO2+2Na2O2==Na2CO3+O2↑SO2+Cl2+BaCl2+2H 2O==BaSO4↓+4HCl不能发生类似反应与NaHCO3溶液反应2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2↑+H2O不与NaHCO3溶液反应与漂白粉溶液反应Ca(ClO)2+2SO2+2H2O==CaSO4+H2SO4+2HClCa(ClO)2+CO2+H2O==CaC O3↓+2HClO与CaCl2、BaCl2不反应不能用CaCl2、BaCl2溶液鉴别鉴别CO2 SO21、SO2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需要加热观察能否再复原，2、当CO2中混有SO2时会干扰的鉴别，应先用酸性KMnO4溶液除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体。

高中化学二氧化碳与二氧化硫的鉴别人教版二氧化碳和二氧化硫是它们物理性质和化学性质的不同，使它们可以相互鉴别。

1.物理性质
（1）形态特征：二氧化碳是焦状气体，无色，无臭；二氧化硫是一种有毒、有声的混合气体，有微弱的刺激性气味。

（2）熔点：二氧化碳熔点-78.5℃，无沸点，沸点5.5MPa；二氧化硫熔点-10℃，沸点44℃，沸点61.5KPa。

（3）相对密度：二氧化碳的相对密度为1.983，二氧化硫的相对密度为2.624。

2.化学性质
（1）溶液的酸度表现：将两种气体放入水中，二氧化碳易溶于水，能维持溶液的酸性；二氧化硫不溶于水，在水中会形成H2S04。

（2）溶液的pH值：二氧化碳在水中解离出等比例的HCO3-和H+，溶液的pH值约为4.2；二氧化硫在水中解离出等比例的HS04-和H+，溶液的pH值约为2.2。

（3）收敛度：二氧化碳的自由气体收敛度是1；二氧化硫的自由气体收敛度是1.5。

（4）氧化性：二氧化碳为非氧化物，不会与其他物质发生氧化反应；二氧化硫是弱氧化物，能与其他物质发生氧化反应。

二氧化碳与二氧化硫的异同点及鉴别
1、物理性质。

相同点：常温下都是无色气体．密度都大于水。

不同点：二氧化碳没有气味．二氧化硫有刺激性气味；二氧化碳无毒．二氧化硫有毒；二氧化碳能溶于水（1体积水大约溶解1体积气体）。

二氧化硫易溶于（1体积水大约溶解40体积气体）；二氧化硫易液化。

2、化学性质。

相同点：都是酸性氧化物
①都能和水反应．生成的酸不稳定．只能存在于溶液中CO2＋H2O H2CO3 SO2＋H2O H2SO3
②都能与碱反应。

用量比不同。

可以生成两种盐。

SO2、CO2气体通入澄清石灰水中。

都是先生成沉淀。

当SO2、CO2过量时又溶解。

不同点：①二氧化硫常表现还原性．二氧化碳表现氧化性；二氧化硫能被高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化．二氧化碳不能．
②二氧化硫具有漂白性．能漂白某些有色物质．二氧化碳不能。

③造成大气污染的原因不同。

二氧化硫形成酸雨，二氧化碳引起温室效应。

3、鉴别：①利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾溶液或溴水褪色鉴别。

②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。

二氧化硫和二氧化碳的异同化学性质二氧化硫（SO2）和二氧化碳（CO2）都是无机化合物，具有以下关键的化学差异：氧化态：二氧化硫中的硫元素为+4氧化态，而二氧化碳中的碳元素为+4氧化态。

这反映了二氧化硫的还原性更强，而二氧化碳的氧化性更弱。

酸碱性：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，是一种弱酸；而二氧化碳与水反应生成碳酸，是一种更弱的酸。

反应性：二氧化硫比二氧化碳更具反应性。

它可以与多种物质反应，包括氧化剂、还原剂和亲核试剂。

而二氧化碳的反应性相对较低，主要与碱和某些金属氧化物反应。

物理性质二氧化硫和二氧化碳在物理性质上也有显著差异：状态：常温常压下，二氧化硫是一种无色气体，而二氧化碳是一种无色无味的温室气体。

密度：二氧化硫的密度（2.93 g/L）高于二氧化碳（1.98g/L）。

溶解度：二氧化硫在水中的溶解度（10 g/100 mL）高于二氧化碳（0.17 g/100 mL）。

环境影响二氧化硫和二氧化碳对环境的影响截然不同：酸雨：二氧化硫是造成酸雨的主要污染物，它与水蒸气反应生成亚硫酸，进而氧化成硫酸，落在土壤和水体中导致酸化。

温室效应：二氧化碳是温室效应的主要气体之一，它可以吸收和释放红外辐射，导致地球大气温度升高。

对植物的影响：二氧化硫对植物有毒，即使低浓度的二氧化硫也会损害叶片并抑制生长。

而二氧化碳是植物光合作用必需的，在某些浓度下可以促进植物生长。

工业应用二氧化硫和二氧化碳在工业领域有着广泛的用途：二氧化硫：主要用于生产硫磺、硫酸和纸浆。

它还用作漂白剂和消毒剂。

二氧化碳：主要用于生产碳酸饮料、啤酒和干冰。

它还用作保护气、灭火剂和化学原料。

健康影响二氧化硫和二氧化碳对人体健康也有不同的影响：二氧化硫：吸入高浓度的二氧化硫会导致呼吸道刺激和炎症，严重时甚至会危及生命。

二氧化碳：高浓度的二氧化碳会导致窒息、头痛和思维模糊。

在密闭空间中，二氧化碳积累过多可能会引发死亡。

总而言之，二氧化硫和二氧化碳是两种截然不同的化合物，在化学性质、物理性质、环境影响、工业应用和健康影响方面都有显著差异。

二氧化硫和二氧化碳的比较、鉴别与分离1.在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是（）A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液C．石灰水D．漂白粉溶液2.下列可用来区别SO2和CO2气体的是（）①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①②③⑥D．②③④⑥3.关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中不正确的是()A．都是酸性氧化物B．都具有氧化性C．都能使澄清石灰水变浑浊D．都能与氯化钙溶液反应生成沉淀4.关于二氧化硫和二氧化碳的下列说法中正确的是()A．都能使高锰酸钾溶液褪色B．都能使溴水褪色C．都能使品红溶液褪色D．都能使含酚酞的石灰水褪色5.下列实验最终能看到白色沉淀的是()A．二氧化碳或二氧化硫通入氯化钙溶液中B．过量二氧化碳通入澄清石灰水中C．过量二氧化硫通入氢氧化钡溶液中D．过量二氧化碳通入硅酸钠溶液中6.不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂的是()A．澄清石灰水B．品红溶液C．高锰酸钾溶液D．溴水7.检验二氧化硫中是否混有二氧化碳气体，可采用的方法是()A．通过品红溶液B．先通过氢氧化钠溶液，再通过澄清石灰水C．通过澄清石灰水D．先通过酸性高锰酸钾溶液，再通过澄清石灰水8.下列实验中能证明某气体为二氧化硫的是()①使澄清石灰水变浑浊；②使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③使品红溶液褪色；④通入足量氢氧化钠溶液中，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶解于稀盐酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生。

A．都能证明B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明9.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是()A．饱和食盐水B．氢氧化钠溶液C．足量澄清石灰水D．饱和碳酸氢钠溶液10.为了除去二氧化碳气体中的二氧化硫气体，下列仪器和药品组合合理的是()仪器：①洗气瓶、②干燥管；药品：③固态生石灰、④苏打溶液、⑤小苏打溶液。

二氧化硫与二氧化碳的性质比较
高中知识搜索小程序
1、物理性质
2、化学性质
【特别提醒】验证SO2和CO2性质时的注意事项
（1）SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想证明CO2的存在，应该先将SO2除去再通过澄清石灰水。

（2）CO2和SO2混合气体鉴别的实验题，品红溶液常要使用两次，分别用于检验SO2的存在以及证明SO2是否被除尽。

（3）SO2与CO2的最大区别在于SO2具有漂白性、还原性和氧化性，而CO2只有氧化性。

解决有关问题时，要注意相似性方面的干扰。

【名师点睛】
（1）检验物质时要注意排除杂质干扰以及检验的顺序。

（2）检验混合气体中含CO2、SO2的一般顺序：
检验SO2(品红)―→除SO2(酸性KMnO4溶液) ―→检验SO2除尽(品红)―→检验CO2(澄清石灰水)。

（3）品红溶液可以检验SO2，不可除去SO2。

新课程网为你提供海量课改资源！说明：鉴别一组物质时，采用的方法通常是由简单到复杂，由物理方法到化学方法，由试纸检验到指示剂检验再到其它试剂检验，通过现象（状态改变、颜色变化、不溶物的溶解、沉淀的析出、气体的产生等）的变化来鉴别它们。

以鉴别二氧化硫与二氧化碳为例，如果题目要求只用物理方法鉴别，那么我们首先要知道它们物理性质的不同才能鉴别，为此，我们还要知道常见的物理性质有哪些（如：颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔沸点或凝固点露点、导电性、导热性、延展性、磁性等）。

鉴别二氧化硫与二氧化碳物理方法有：（1）状态：将两种未知气体分别置于零下10度以下的环境中，变成液体的是二氧化硫。

（2）气味：用标准的闻气味方法闻气味，有刺激性气味的气体是二氧化硫。

（3）密度：将两种未知气体充满等体积的容器中，然后称量质量，质量重的瓶子里装的是二氧化硫。

（4）溶解性：将两种未知气体充满等体积的试管中，然后倒置于水槽中，试管内进水多的是二氧化硫。

如果题目要求只用化学方法鉴别，那么我们要知道它们化学性质的不同才行，为此，我们要知道常见的化学性质是指物质在与单质（金属、非金属）和化合物（无机化合物即氢化物、氧化物、酸、碱、盐；有机化合物即烷、烯、炔、苯、醇、酚、醛、羧酸、酯等）反应过程中表现出来的酸碱性、氧化还原性、热稳定性、络合性、特性等。

鉴别二氧化硫与二氧化碳化学方法有：（5）氧化性：将未知气体分别与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成的是二氧化硫。

（6）还原性：将未知气体分别通入稀氯水中，氯水褪色的是二氧化硫。

（7）还原性：将未知气体分别通入稀溴水中，溴水褪色的是二氧化硫。

（8）还原性：将未知气体分别通入稀碘水中，碘水褪色的是二氧化硫（9）还原性：将未知气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色的是二氧化硫。

（10）还原性：将未知气体分别通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色变成浅绿色的是二氧化硫。

（11）还原性：将未知气体分别通入硝酸钡溶液中，产生沉淀的是二氧化硫。

高中化学必修二知识点100题填空2023年7月29修订第五章化工生产中的重要非金属元素第一节硫及其化合物第1课时硫和二氧化硫1．CO2与SO2的主要化学性质比较物质SO2CO2与碱反应通入澄清石灰水中先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2OCaSO3＋SO2＋H2O===Ca(HSO3)2通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2氧化性SO2＋2H2S===3S＋2H2O CO2＋C=====高温2CO还原性能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、NO2、氧气、氯水、溴水、碘水、Na2O2、H2O2、Ca(ClO)2等氧化剂氧化无漂白性能与某些有色物质生成不稳定的无色物质而使有色物质褪色无2.22(1)用品红溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。

(2)用酸性KMnO4溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2，原理：SO2被氧化。

(3)用溴水(或氯水)鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2，原理：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr(或Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl)。

(4)用H2S溶液鉴别：出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2，原理：2H2S＋SO2===3S ＋2H2O。

3．SO2和CO2混合气体的检验和除杂方法(1)除去CO2中混有的SO2，常将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶洗气。

(2)检验SO2和CO2混合气体中CO2的方法CO2、SO 2―→品红溶液―→酸性KMnO4溶液―→品红溶液―→澄清石灰水混合气体证明有SO2除去SO2验证SO2是否除尽检验CO2浓硫酸的三大特性吸水性可吸收周围环境中的水分或结晶水作吸水剂，可以用来干燥O2、N2、CO2、Cl2等气体，不能干燥碱性气体(NH3)和还原性气体(H2S、HI等)脱水性将有机物中的氢、氧元素按水的组成比例脱去如向蔗糖中加入浓硫酸：C12H22O11――→浓硫酸12C＋11H2O强氧化性与金属反应常温与Fe、Al接触，金属表面会生成一层致密的氧化膜而钝化加热大多数金属(Au、Pt除外)可被浓硫酸氧化，如Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O与非金属反应可以和C、S、P等非金属反应，如：C＋2H2SO4(浓)=====△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O与某些还原性物质(H2S、HI等)反应H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O2稀后，生成的气体为H2。

高考化学复习考点知识专题讲解专题十七、SO2与CO2的性质比较，SO2等有漂白性的物质归类考点知识SO2、CO2是重要的酸性氧化物，有关它们的知识年年都要考,这体现在:一是物质的制备及其化合物之间的转化关系;二是物质的性质及应用；三是实验现象及原理；四是气体或离子的的检验。

主要题型为选择、计算、实验探究等。

以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查酸性氧化物的性质及SO2的氧化性、还原性、漂白性。

饮用水的消毒、净化、食品的漂白、大气污染及治理等。

重点、难点探源一、SO2与CO2的性质比较SO2CO2物理性质颜色、气味无色、刺激性气味的气体无色无味的气体密度比空气大比空气大毒性有毒无毒溶解性易溶，常温下1:40 微溶，常温常压下1:1 熔点相对较高，易液化相对较低，难液化化学性质与水反应SO2＋H2O H2SO3（亚硫酸）CO2+H2O H2CO3（碳酸）与Na2O反应Na2O＋SO2Na2SO3Na2O＋CO2Na2CO3与Na2O2反应Na2O2＋SO2=Na2SO42Na2O2＋2CO2=Na2CO3＋O2二、漂白剂的类型与特点能用于漂白的物质的漂白原理有三种：一种是利用物质的吸附性，将有色物质吸附掉；另一种是利用物质的强氧化性，将有色物质的显色基团氧化掉转化为无色的基团；再一种是与有色物质结合生成无色物质。

常见的能用于漂白的物质及漂白原理如下：追踪高考1．【2022海南卷】分别将足量下列气体通入稀Na2S溶液中，可以使溶液变浑浊的是A．COB．SO2C．HClD．CO2【答案】B【解析】A、CO不与Na2S发生反应，因此没有沉淀产生，故A错误；B、SO2具有弱氧化性，与Na2S发生氧化还原反应，即SO2＋2S2－＋4H＋=3S↓＋2H2O，故B正确；C、利用酸性强的制取酸性弱的，即发生2H＋＋S2－=H2S，没有沉淀产生，故C错误；D、不产生沉淀，故D错误。

2．【2022年10月浙江选考】下列能使品红溶液褪色的是()A．SO2B．BaSO4C．KCl D．CO2【答案】【解析】SO2与品红发生化合反应生成无色物质，可使品红褪色，而BaSO4、KCl、CO2不能使品红溶液褪色，故选A。

二氧化硫和二氧化碳比力之迟辟智美创作一、相似性1.通常情况下，SO2、CO2都是无色气体.和CO2都是酸性氧化物，溶解于水均能形成不稳定的二2元酸，分别是H2SO3和H2CO3,因此，它们具有酸性氧化物的通性.SO2+H2O=H2SO3 CO2+H2O=H2CO3如能与Ca(OH)2溶液反应，少量时分别生成难溶于水的CaCO3和CaSO3；过量时分别生成易溶于水的Ca(HCO3)2和Ca(HSO3)2；所以不能用廓清石灰水鉴别它们.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O SO2+CaSO3+H2O=Ca(HSO3)2和CO2都能与CaCl2、BaCl2溶液反应；所以不能用2CaCl2、BaCl2溶液鉴别它们.和CO2气体时，都是用相对应的含氧酸盐与强酸反应.2反应方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O和CO2都用向上排空气法，都不能用排水法.2和CO2都不与浓H2SO4反应，均可以用浓H2SO4干燥.2和CO2的密度都比空气的年夜.在标况下，SO2的密度为22.8572 g/㎝3；CO2的密度为1.964 3 g/cm3.和CO2都容易对环境造成污染.2和CO2都是非电解质.2和CO2都有一定的弱氧化性.2SO2+2H2S=3S↓+2H2OCO2+C=2CO （△）CO2+2Mg=2MgO+C（扑灭）和CO2二者对应的+4价含氧酸盐的溶解性.除钾、钠、2铵盐都易溶于水，镁盐都微溶于水以外，其他盐都难溶于水或在溶液中不存在.二、不同性1.从结构上看，SO2是极性分子，而CO2是非极性分子.是无色、有安慰性气味的有毒气体，空气中SO2含量较2高会形成酸雨，CO2是无色无味的气体，CO2排放量过多会发生温室效应.和CO2在水中的溶解性分歧很年夜.在通常情况下，1体2积水中能溶解40体积的SO2；1体积水中只能溶解1体积CO2.容易液化，而CO2不能液化.2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2不具有漂白性.2因此可利用这一特性鉴别SO2和CO2.的水溶液酸性比CO2的水溶液酸性强.即H2SO3＞H2CO3.2有氧化性.在通常情况下SO2能和还原性强的H2S反应：2SO2+2H2S3S+2H2O，而CO2不能与H2S反应.有还原性.2①SO2在一定条件下能和O2反应：2SO2+O2==2SO3（可逆，V2O5,△），而CO2不与O2反应.②SO2能和KMnO4(H＋)溶液反应：2KMnO4+5SO2+2H2O K2SO4+2MnSO4+2H2SO4,使酸性KMnO4溶液褪色，而CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色.实验室通经常使用酸性KMnO4溶液来鉴别SO2和CO2,或除去CO2中混有的SO2.③SO2能和溴水反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,使溴水褪色；CO2不能和溴水反应，也不能使溴水褪色.实验室通经常使用溴水来检验SO2的还原性，或用溴水鉴别SO2和CO2.④SO2能和H2O2反应：SO2+H2O2=H2SO4,而CO2不能和H2O2反应.⑤SO2和Na2O2反应只生成盐：SO2+Na2O2=Na2SO4，而CO2和Na2O2反应除生成正盐以外还要放出O2：2CO2+2Na2O2=Na2CO3+O2↑.⑥SO2能和FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+H2SO4+2HCl，而CO2不能与FeCl3反应.⑦SO2能和滴有氯水的BaCl2溶液反应发生白色的沉淀：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，而CO2不能发生类似反应.⑧SO2能和用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液反应发生白色沉淀：3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO↑,H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3,而CO2不能发生此类反应.①SO2可以和NaHCO3溶液反应：2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O；而CO2不与NaHCO3溶液反应.实验室通经常使用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2.②SO2和漂白粉溶液反应不能生成次氯酸：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4+H2SO4+2HCl，而CO2和漂白粉溶液反应可以生成次氯酸：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO.三、SO2和CO2的相互鉴别说明：鉴别一组物质时，采纳的方法通常是由简单到复杂，由物理方法到化学方法，由试纸检验到指示剂检验再到其它试剂检验，通过现象（状态改变、颜色变动、不溶物的溶解、沉淀的析出、气体的发生等）的变动来鉴别它们.以鉴别二氧化硫与二氧化碳为例，如果题目要求只用物理方法鉴别，那么我们首先要知道它们物理性质的分歧才华鉴别，为此，我们还要知道罕见的物理性质有哪些（如：颜色、状态、气味、密度、溶解性、熔沸点或凝固点露点、导电性、导热性、延展性、磁性等）.鉴别二氧化硫与二氧化碳物理方法有：（1）状态：将两种未知气体分别置于零下10度以下的环境中，酿成液体的是二氧化硫.（2）气味：用标准的闻气味方法闻气味，有安慰性气味的气体是二氧化硫.（3）密度：将两种未知气体布满等体积的容器中，然后称量质量，质量重的瓶子里装的是二氧化硫.（4）溶解性：将两种未知气体布满等体积的试管中，然后颠倒于水槽中，试管内进水多的是二氧化硫.如果题目要求只用化学方法鉴别，那么我们要知道它们化学性质的分歧才行，为此，我们要知道罕见的化学性质是指物质在与单质（金属、非金属）和化合物（无机化合物即氢化物、氧化物、酸、碱、盐；有机化合物即烷、烯、炔、苯、醇、酚、醛、羧酸、酯等）反应过程中暗示出来的酸碱性、氧化还原性、热稳定性、络合性、特性等.鉴别二氧化硫与二氧化碳化学方法有：（5）氧化性：将未知气体分别与硫化氢气体混合，有淡黄色固体生成的是二氧化硫.（6）还原性：将未知气体分别通入稀氯水中，氯水褪色的是二氧化硫.（7）还原性：将未知气体分别通入稀溴水中，溴水褪色的是二氧化硫.（8）还原性：将未知气体分别通入稀碘水中，碘水褪色的是二氧化硫（9）还原性：将未知气体分别通入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液褪色的是二氧化硫.（10）还原性：将未知气体分别通入氯化铁溶液中，氯化铁溶液由黄色酿成浅绿色的是二氧化硫.（11）还原性：将未知气体分别通入硝酸钡溶液中，发生沉淀的是二氧化硫.（12）还原性：将未知气体分别通入硝酸银溶液中，发生沉淀的是二氧化硫.（13）漂白性：将未知气体分别通入品红溶液中，品红溶液褪色，给褪色的溶液加热，颜色又呈现的气体是二氧化硫.（14）酸性：将足量的未知气体分别通入等体积等浓度的饱和的碳酸氢钠溶液中，溶液质量增重的试管通的是二氧化硫.（15）酸性：用PH计分别测试未知气体的饱和溶液，PH 值小的是二氧化硫的溶液.。