2018届苏教版 化学用语 单元测试

模块检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列物质属于酸性氧化物的是( )A．SiO2 B．CaO C．CO D．NaOH答案 A解析酸性氧化物是指能与碱反应，只生成一种盐和水的氧化物。

SiO2是酸性氧化物，A正确；CaO是碱性氧化物，B错误；CO是不成盐氧化物，C错误；NaOH是碱，D错误。

2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )答案 B解析A为圆底烧瓶，B为蒸馏烧瓶，C为容量瓶，D为锥形瓶，故答案为B。

3．下列属于非电解质的是( )A．氢氧化钙B．乙醇C．盐酸D．氯气答案 B解析氢氧化钙属于碱，属于电解质，A错误；乙醇不能电离，属于非电解质，B正确；盐酸属于混合物，不属于电解质也不属于非电解质，C错误；氯气属于单质，不属于电解质也不属于非电解质，D错误。

4．(2018·“七彩阳光”期中联考)下列表示正确的是( ) A ．从物质分类角度看，纯碱属于碱 B ．HClO 的电离方程式：HClO===H ＋＋ClO －C ．H 2O 2中O 的化合价为－1价D ．钾原子的原子结构示意图：答案 C解析 碳酸钠的俗名是纯碱，属于盐，A 错误；HClO 为弱酸，电离方程式应该用“”连接，B 错误；双氧水中H 元素为＋1价，根据化合价代数和为0可知，O 元素的价态为－1价，C 正确；钾原子的核内有19个质子，核外有19个电子，故其核外电子排布为，D 错误。

5．(2018·安吉一中期末)下列叙述正确的是( ) A ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B ．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别 C ．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐 D ．pH 值小于7 的雨水称为酸雨 答案 A解析 胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，A 正确；并不是所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别，B 错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，C 错误；pH 值小于5.6的雨水称为酸雨，D 错误。

精选全文完整版（可编辑修改）化学用语练习（一）1.三个氢分子________；2.一个二氧化碳分子______；3.二个氧原子________；4.四个硫原子____________；5.磷酸根离子________;6.二个硫酸根离子_______；7.氧化亚铁__________；8.五氧化二磷_____________;9.碳酸钠____________；10.硝酸钡_______________；11.氯化铵___________；12.氢氧化铝_____________；13.盐酸_____________；14.高锰酸钾_____________；15.保持水的化学性质的最小粒子_____________；16.构成氯化钠的阳离子_____________；17.人体中含量最多的金属元素______________；18.的粒子符号_______________；19.画出S2-的结构示意图_______________；20.氧化铝中铝元素的化合价_______________；化学用语练习（一）1.三个氢分子3H2；2.一个二氧化碳分子CO2；3.二个氧原子2O；4.四个硫原子4S；5.磷酸根离子PO43-;6.二个硫酸根离子2SO42-；7.氧化亚铁FeO；8.五氧化二磷P2O5;9.碳酸钠Na2CO3；10.硝酸钡Ba(NO3)2；11.氯化铵NH4Cl；12.氢氧化铝Al(OH)3；13.盐酸HCl；14.高锰酸钾KMnO4；15.保持水的化学性质的最小粒子H2O；16.构成氯化钠的阳离子Na+；17.人体中含量最多的金属元素Ca ；18.的粒子符号Cl；19.画出S2-的结构示意图；20.氧化铝中铝元素的化合价Al+32O3；化学用语练习（二）1.二个氧分子________；2.一个水分子_____________；3.二个氢原子________；4.三个碳原子_____________；5.硝酸根离子________;6.二个碳酸根离子________；7.氧化镁____________；8.四氧化三铁_____________;9.碳酸钙____________；10.硝酸银________________；11.氯化钡___________；12.氢氧化铜______________；13.硫酸_____________；14.锰酸钾________________；15.保持过氧化氢的化学性质的最小粒子___________；16.构成氯化钙的阳离子_____________；17.地壳中含量最多的金属元素______________；18. 的粒子符号_______________；19.画出Na+的结构示意图_______________；20.硫酸铝中铝元素的化合价_______________；化学用语练习（二）1.二个氧分子2O2；2.一个水分子H2O；3.二个氢原子2H；4.三个碳原子3C；5.硝酸根离子NO3-;6.二个碳酸根离子2CO32-；7.氧化镁MgO；8.四氧化三铁Fe3O4；9.碳酸钙CaCO3；10.硝酸银AgNO3；11.氯化钡BaCl2；12.氢氧化铜Cu(OH)2；13.硫酸H2SO4；14.锰酸钾K2MnO4；15.保持过氧化氢的化学性质的最小粒子H2O2；16.构成氯化钙的阳离子Ca2+；17.地壳中含量最多的金属元素Al ；18.的粒子符号 S 2-；19.画出Na +的结构示意图 ； 20.硫酸铝中铝元素的化合价 Al +32(SO 4)3 ；化学用语练习（三）1.二个氮分子________；2.一个二氧化硫分子_______；3.二个氯原子________；4.三个铜原子_____________；5.铵根离子__________;6.二个硫酸根离子________；7.氧化钙____________；8.三氧化二铁_____________;9.碳酸钡____________；10.硝酸锌________________； 11.氯化钠___________；12.氢氧化镁______________； 13.硝酸_____________；14.氯酸钾________________； 15.保持氯化氢的化学性质的最小粒子___________； 16.构成硫酸铜的阴离子_____________； 17.地壳中含量最多的元素______________； 18.的粒子符号_______________；19.画出Mg 2+的结构示意图_______________； 20.碳酸钠中钠元素的化合价_______________；化学用语练习（三）1.二个氮分子 2N 2 ；2.一个二氧化硫分子 SO 2 ；3.二个氯原子 2Cl ；4.三个铜原子 3Cu ；5.铵根离子 NH 4+ ;6.二个硫酸根离子 2SO 42- ；7.氧化钙 CaO ；8.三氧化二铁 Fe 2O 3 ;9.碳酸钡 BaCO 3； 10.硝酸锌 Zn(NO 3)2 ； 11.氯化钠 NaCl ； 12.氢氧化镁 Mg(OH)2 ； 13.硝酸 HNO 3 ；14.氯酸钾 KClO 3 ； 15.保持氯化氢的化学性质的最小粒子 HCl ； 16.构成硫酸铜的阴离子 SO 42- ； 17.地壳中含量最多的元素 O ；18.的粒子符号 O 2-；19.画出Mg 2+的结构示意图 ； 20.碳酸钠中钠元素的化合价 N +1a 2CO 3 ；化学用语练习（四）1.二个氯分子________；2.三个过氧化氢分子_______；3.二个氖原子________；4.三个铝原子_____________；5.氢氧根离子________;6.二个硝酸根离子________；7.氧化铜____________；8.氯化亚铁_______________;9.碳酸钠____________；10.硫酸钡________________； 11.氯化钾___________；12.氢氧化铁______________； 13.碳酸_____________；14.高锰酸钾______________； 15.保持甲烷的化学性质的最小粒子___________； 16.构成氯化镁的阴离子_____________； 17.人体中含量最多的金属元素______________； 18.的粒子符号_______________；19.画出氟离子的结构示意图_______________； 20.硝酸银中银元素的化合价_______________；化学用语练习（四）1.二个氯分子 2Cl 2 ；2.三个过氧化氢分子3H 2O 2 ；3.二个氖原子 2Ne ；4.三个铝原子 3Al ；5.氢氧根离子 OH - ;6.二个硝酸根离子 2NO 3- ；7.氧化铜 CuO ；8.氯化亚铁 FeCl 2 ;9.碳酸钠 Na 2CO 3； 10.硫酸钡 BaSO 4 ； 11.氯化钾 KCl ； 12.氢氧化铁 Fe(OH)3 ； 13.碳酸 H 2CO 3 ；14.高锰酸钾 KMnO 4 ； 15.保持甲烷的化学性质的最小粒子 CH 4 ； 16.构成氯化镁的阴离子 Cl - ； 17. 人体中含量最多的金属元素 Ca ；18.的粒子符号 Mg 2+；19.画出氟离子的结构示意图 — ； 20. 硝酸银中钠元素的化合价 A +1gNO 3 ；。

模块检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．下列物质属于酸性氧化物的是( )A．SiO2 B．CaO C．CO D．NaOH答案 A解析酸性氧化物是指能与碱反应，只生成一种盐和水的氧化物。

SiO2是酸性氧化物，A正确；CaO是碱性氧化物，B错误；CO是不成盐氧化物，C错误；NaOH是碱，D错误。

2．下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )答案 B解析A为圆底烧瓶，B为蒸馏烧瓶，C为容量瓶，D为锥形瓶，故答案为B。

3．下列属于非电解质的是( )A．氢氧化钙B．乙醇C．盐酸D．氯气答案 B解析氢氧化钙属于碱，属于电解质，A错误；乙醇不能电离，属于非电解质，B正确；盐酸属于混合物，不属于电解质也不属于非电解质，C错误；氯气属于单质，不属于电解质也不属于非电解质，D错误。

4．(2018·“七彩阳光”期中联考)下列表示正确的是( ) A ．从物质分类角度看，纯碱属于碱 B ．HClO 的电离方程式：HClO===H ＋＋ClO －C ．H 2O 2中O 的化合价为－1价D ．钾原子的原子结构示意图：答案 C解析 碳酸钠的俗名是纯碱，属于盐，A 错误；HClO 为弱酸，电离方程式应该用“”连接，B 错误；双氧水中H 元素为＋1价，根据化合价代数和为0可知，O 元素的价态为－1价，C 正确；钾原子的核内有19个质子，核外有19个电子，故其核外电子排布为，D 错误。

5．(2018·安吉一中期末)下列叙述正确的是( ) A ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B ．所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别 C ．水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐 D ．pH 值小于7 的雨水称为酸雨 答案 A解析 胶体可以产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，A 正确；并不是所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别，B 错误；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐，C 错误；pH 值小于5.6的雨水称为酸雨，D 错误。

氧化还原反应测试题测试时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合要求)1我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：①“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。

下列有关叙述正确的是( ) A．①中描述的化学反应是可逆反应B．“曾青”是含有Cu2＋的溶液，如硫酸铜溶液C．“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”D．水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜2．我国明代《天工开物》中所述银朱制备：用水银一斤和过量的硫(石亭脂)二斤进行反应，“得朱十四两、次朱三两五钱”。

下列判断正确的是( )A．朱在空气中不能燃烧B．朱为HgSC．水银属于非金属元素D．朱为无毒物质3．亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H22＋LiH，下列有关说法正确的是( )A．Li2NH中N的化合价是－1B．LiH的电子式为Li＋··H－C．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂D．LiNH2是还原产物，LiH是氧化产物4．有下列三个反应：①3Cl2＋2FeI2===2FeCl3＋2I2；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。

下列说法正确的是( )A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．氧化性强弱顺序为Cl2>Fe3＋>Co2O3C．可推理得到反应Cl2＋FeBr2===FeCl2＋Br2D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化5．某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

2018年江苏化学试题及答案绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。

3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。

4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。

学@科网5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Ag108I127Ba137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。

下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示NH3+HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A．中子数为8的氮原子：B．HCl的电子式：C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L?1KI溶液：Na+、K+、ClO?、OH?B．0.1mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?C．0.1mol·L?1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3?D．0.1mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3?5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4)2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27.下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42?B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+H2↑8．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。

模块综合测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意)1．京剧脸谱是中国戏曲特有的化妆艺术，具有很强的表现力和艺术价值。

如图为窦尔敦京剧脸谱，若要将脸谱嘴唇部位涂成红色，则下列各组溶液中可达到该效果的是() A．氨水和石蕊溶液B．碘水和淀粉溶液C．FeCl3溶液和KSCN溶液D．CuCl2溶液和NaOH溶液答案：C解析：Fe3＋与SCN－结合生成血红色的Fe(SCN)3，C项符合题意。

2．炸油条用的膨松剂中含有一种对人体危害很大的元素，该元素是()A．铝B．铜C．铁D．铅答案：A解析：膨松剂的成分为明矾[KAl(SO4)2·12H2O]，A项正确。

3．粗盐提纯获得精盐的操作步骤包括：溶解、过滤、蒸发和结晶。

各步操作如图所示，其中错误．．的是()答案：B解析：过滤时漏斗尖嘴部位应紧靠烧杯内壁，防止液体飞溅，B项错误。

4．下列逻辑关系图示中正确的是()A BC D答案：D10．做好环境消毒工作是预防“禽流感”的重要措施，目前常用的一种消毒剂是ClO2。

实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O。

下列说法中正确的是()A．H2SO4在反应中作氧化剂B．ClO2是氧化物C．H2C2O4在反应中被氧化D．当有1 mol KClO3参加反应时，则有2 mol电子发生转移答案：C解析：该反应中KClO3为氧化剂，H2C2O4为还原剂，ClO2为还原产物，当有1 mol KClO3参加反应时，则有1 mol电子发生转移，C项正确。

11．下图是某同学设计的用来验证SO2性质的微型实验装置。

分析实验，下列结论正确的是()A．若a棉球褪色，则说明SO2具有较强的氧化性B．若b棉球褪色，则说明SO2具有漂白性C．若c棉球蓝色褪去，则说明SO2具有酸性氧化物的性质D．可以使用高锰酸钾溶液或烧碱溶液吸收尾气答案：D解析：品红褪色，说明SO2具有漂白性，A项错误；NaOH酚酞溶液褪色，说明SO2具有酸性氧化物的性质，B项错误；淀粉碘溶液褪色，说明SO2具有还原性，C项错误；D 项正确。

单元测试一(1—4讲)本卷可能用到的相对原子质量H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5 K ：39 Fe ：56一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是( )A ．漂白粉——CaCl 2B ．消石灰——Ca(OH)2C ．石膏—2CaSO 4·H 2OD ．金刚石——SiO 22．磷酸氢二钠(Na 2HPO 4)可用于水处理，作为多价金属的沉淀剂。

磷酸氢二钠属于( )A ．氧化物B ．酸C ．碱D ．盐3．下列电离方程式中，正确的是( )A ．Na 2SO 4===Na ＋2＋SO 2－4B ．Ca(OH)2===Ca 2＋＋OH －C ．HNO 3===H ＋＋NO －3D ．NaClO===Na ＋＋Cl －＋O 2－ 4．反应3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2可用于工业上炼铁，该反应属于( )A ．置换反应B ．复分解反应C ．化合反应D ．氧化还原反应5．区分胶体和溶液的实验方法可行的是( )A ．观察颜色B ．一束光照射C ．静置沉降D ．过滤6．下列过程不．属于化学变化的是( ) A ．石油裂解 B ．工业制钠 C ．蛋白质的盐析 D ．煤的液化7．用NaOH 固体配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液时，不需要使用的玻璃仪器是( )A ．玻璃棒B ．容量瓶C ．圆底烧瓶D ．胶头滴管8．在含有大量的K ＋、HCO —3、SO 2—4的溶液中，还可能大量存在的离子是( )A ．NH ＋4B ．H ＋C ．OH —D ．Ba 2＋9．下列物质的俗名与分子式、分类不正确．．．的是( ) A ．纯碱——Na 2CO 3——碱 B ．胆矾——CuSO 4·5H 2O ——盐C ．烧碱——NaOH ——碱D ．绿矾——FeSO 4·7H 2O ——盐10．下列离子方程式书写正确的是( )A ．BaCl 2溶液与稀H 2SO 4溶液的反应：Ba 2＋＋2Cl －＋2H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋2HClB ．氨气与稀硫酸的反应：NH 3＋H ＋===NH ＋4C ．硝酸银溶液与盐酸溶液的反应：Ag ＋＋HCl===AgCl ↓＋H ＋D ．Cu 与HNO 3稀溶液的反应：Cu ＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2↑11．下列离子方程式正确的是( ) A ．钠与水反应：Na ＋H 2O===Na ＋＋OH －＋H 2↑B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H ＋＋OH －===H 2OC ．铁与氯化铁溶液反应：Fe ＋Fe 3＋===2Fe 2＋D ．二氧化锰与浓盐酸的反应：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====ΔMn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 12．在含有较多NH ＋4、Ba 2＋、NO －3、Cl －的溶液中还能大量共存的离子是( ) A ．Ag ＋ B ．H ＋ C ．SO 2－4 D ．OH －13．某无色溶液中能大量共存的一组离子是( ) A ．Cu 2＋、SO 2－4、H ＋、Cl － B ．Ba 2＋、CO 2－3、NO －3、K ＋C ．HCO －3、Na ＋、Mg 2＋、H ＋D ．Cl －、NO －3、Al 3＋、NH ＋414．工业上用反应3Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl 检查氯气管道是否漏气。

单元常用化学计量一、阿伏伽德罗常数和物质的量1． 设N A 为阿伏伽德罗常数值。

下列有关叙述正确的是( )A ．14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB ．1 mol N 2与4 mol H 2反应生成的NH 3分子数为2N AC ．1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD ．标准状况下，2.24 L CCl 4含有的共价键数为0.4N A二、气体摩尔体积和阿伏加德罗定律2．下列说法正确的是( )A ．氢氧燃料电池工作时，H 2在负极上失去电子B ．0.1 mol ·L －1Na 2CO 3溶液加热后，溶液的pH 减小 C ．常温常压下，22.4 L Cl 2中含有的分子数为6.02×1023个D ．室温下，稀释0.1 mol·L －1CH 3COOH 溶液，溶液的导电能力增强 3． N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是( )A ．2.4 g Mg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为0.1N AB ．标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为0.5N AC ．氢原子数为0.4N A 的CH 3OH 分子中含有的σ键数为0.4N AD ．0.1 L 0.5 mol/L CH 3COOH 溶液中含有的H ＋数为0.05N A4． 丙烯腈(CH 2===CHCN)是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”生产。

主要副产物有丙烯醛(CH 2===CHCHO)和乙腈(CH 3CN)等。

回答下列问题：(1)以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈(C 3H 3N)和副产物丙烯醛(C 3H 4O)的热化学方程式如下：①C 3H 6(g)＋NH 3(g)＋32O 2(g)→C 3H 3N(g)＋3H 2O(g)+515 kJ ②C 3H 6(g)＋O 2(g) →C 3H 4O(g)＋H 2O(g)+353 kJ两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是______________________________；有利于提高丙烯腈平衡产率的反应条件是____________________________；提高丙烯腈反应选择性的关键因素是________________。

综合检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1．下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子中最容易得到电子的是( )A．n s2B．n s2n p1C．n s2n p4D．n s2n p5答案 D解析最容易得到电子，应该是最外层电子数大于等于4的原子，最外层电子数小于4的原子容易失去电子，首先排除A、B项；C和D项最外层电子数一个是6，一个是7，故D项原子最容易得到电子。

2．当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是( )A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似答案 A3．下列说法或有关化学用语的表达正确的是 ( )A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B．基态Fe原子的外围电子轨道表示式：C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素答案 B解析原子中2p电子的能量小于3s电子的能量，I1(O)＜I1(N)，Cu元素在ds区。

4．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。

下列推论正确的是( ) A．甲与乙处于同一周期B．甲与乙处于同一主族C．甲与乙都位于元素周期表的p区D．甲与乙的原子序数之和为偶数答案 D解析甲、乙的电子层排布可能为1s22s22p2或1s22s22p63s2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区域。

5．(2017·河北衡水二中)已知X 、Y 元素同周期，且电负性X>Y ，下列说法错误的是( )A ．第一电离能：Y 小于XB ．气态氢化物的稳定性：H m Y 小于H n XC ．最高价含氧酸的酸性：X 的强于Y 的D ．X 和Y 形成化合物时，X 显负价，Y 显正价答案 A解析 据电负性：X>Y 推知，原子序数：X>Y ，对于同周期元素，通常第一电离能Y 小于X ，但ⅡA 族和ⅤA 族元素原子轨道为全充满和半充满状态，第一电离能比相邻元素的高，如电负性：O>N ，而第一电离能：N>O ，A 项错误；气态氢化物的稳定性：H m Y<H n X ，B 项正确；最高价含氧酸的酸性X 的强于Y 的，C 项正确；电负性大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性小的吸引电子能力弱，在化合物中显正价，D 项正确。

2018-2019苏教版高中化学选修三专题3测试题及答案解析(时间：90分钟分值：100分)可能用到的相对原子质量：He 4 O 16 S 32 Si 28 Ca 40一、选择题(本题包括15小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1．只需克服范德华力就能汽化的是( )A．液态二氧化碳B．液态氨C．醋酸D．乙醇解析B、C、D项还要克服分子间氢键。

答案 A2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>Na2O>N2>O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠解析A项中物质均为原子晶体，共价键键能越大，熔沸点越高，因为键长Si—Si>Si—C>Si—O>C—C，所以键能C—C>Si—O>Si—C>Si—Si，即熔、沸点顺序为：金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅；CH4为气体，其余为液体，且相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确；C项应为MgO>Na2O>O2>N2；合金的熔、沸点比其各成分金属的熔、沸点要低，故D项应为金刚石>纯铁>生铁>钠。

答案 B3．按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( )A．由分子间作用力结合而成，熔点低B．固体或熔融后能导电，熔点在1000℃左右C．由共价键结合成网状结构，熔点高D．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析A为分子晶体，C为原子晶体，D为离子晶体。

答案 B4．下列微粒中，同时具有离子键、共价键和配位键的是( )A．NaOH B．H3O＋C．MgCl2D．NH4Cl解析NaOH中含有离子键和共价键；H3O＋中含有共价键和配位键；MgCl2中只含有离子键；NH4Cl中NH＋4和Cl－以离子键结合，NH＋4中N和H形成的化学键既有共价键又有配位键。