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一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 点燃P2O5 (2) C + O2点燃CO(3) Al + O2点燃Al2O3 (4)Fe + O2点燃Fe3O4(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO21 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
化学方程式配平1、化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法（先配奇数大）:(1) P + 02 = 点燃P 2O 5(2) C + O 2点燃------- CO⑶ Al 点燃+ 02=AI 2O 3 (4) Fe + O 2点燃Fe 3O 4⑸Mg―点燃+ 02:MgO(6)H 2O 2 MnO2H 2O + O 2 f1 1 厶1厶1通电人O 2 f点燃⑺H 2——H 2T +(8) H 2O 2 —— H2O1观察法：先金属后原子团(1)CuSO 4 + NaOH - —Na 2SO 4 +Cu(OH) 2⑵ Mg + HCl—-MgCl 2+H 2 f ⑶ Fe 2O 3 + H 2SO 4 ——Fe 2(SO 4)3 + H 2O ⑷ Al + H 2SO 4—Al 2(SO 4)3+ H 2f ⑸ Fe(OH)3 + H 2SO 4一Fe 2(SO 4)3+ H 2O⑹ Al 2(SO 4)3 + NaOH - —Na 2SO 4 +Al(OH)33 配平下列的各个化学反应的方程式:(1) KMnO 4 — K 2MnO 4 + MnO 2+ O 2 f (2) Al + CuSO 4 ——Al 2(SO 4)3 + Cu (3) Zn + HCl 一ZnCl 2+H 2f(4) Al 2O 3 + H 2S O 4 —Al 2(SO 4)3 + H 2O (5)Fe 2(SO 4)3+ NaOH —Na 2SO 4+ Fe(OH)3(6) Fe(OH)3 + H 2SO 4——Fe 2(SO 4)3+ H 2O⑺ CH 4 +O2点燃CO 2+ H 2O(8)C + CO 2高温CO(9) NH 3 +O2催化剂N O+ H 2O高温(10) CO +Fe2O3Fe + CO2练习在X + 2O 2===CO 2 + 2H 2O 的反应中，根据质量守恒定律可判断出 X 的化学式为：（ ）A COB CH 4C CH 3OHD C 2H 4 某纯净物X ） 在空气中完全燃烧,反应式为：X+ 3 O 2=== 2CO 2+ 3 H 2O , 根据质量守恒定律可判断出X 的化学式为丿 A C 2H 4B C 2H 4OC C 2H 6D C 2H 6O在 4Cu + 10HNO 3 = 4Cu(NO 3)3+ X + 5H 2O 反应方程式中，X 的化学式为：（）A NOBNO 2C N 2OD N 2O 3物质X 和B 2能发生下列反应：2X +B 2 = 2 AB 3 ，则X 的化学式是: （）A AB 2 B A 2B 2 CAB 3 D A 2B 3某化合物R 在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于 R 化学式叙述正确的是：（）A R 一定含有碳，氢，氧三种元素B R 一定含有碳和氢元素，不含有氧元素CR 一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R 不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素物质W 在氧气中燃烧后，生成了 4.4克CO 2和3.6克的水，消耗的氧气为 6.4克，则W 中所含有的元素是：（ ）A 一定含有C H 元素，不含 0元素B 一定含有C H 元素，可能有 0元素 C 一定含有C H 0三种元素D条件不足，不能判断氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是： （ ）A 1 : 1B 2 : 1C 2 : 32D 4 :32对于质量守恒定律的解释不正确的是： （）A化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
初三化学配平练习题一、单质与化合物反应的配平(1) H2 + O2 → H2O(2) C + O2 → CO2(3) S + O2 → SO2二、化合物与化合物反应的配平(1) H2 + Cl2 → HCl(2) N2 + H2 → NH3(3) CaO + H2O → Ca(OH)2三、氧化还原反应的配平(1) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑(2) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(3) Mg + HCl → MgCl2 + H2↑四、置换反应的配平(1) Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag(2) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(3) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑五、复分解反应的配平(1) NaOH + HCl → NaCl + H2O(2) BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl(3) AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3六、分解反应的配平(1) H2CO3 → H2O + CO2↑(2) KClO3 → KCl + O2↑(3) CaCO3 → CaO + CO2↑七、综合练习(1) CH4 + O2 → CO2 + H2O(2) Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2↑(3) 2KNO3 → 2KNO2 + O2↑八、双重置换反应的配平(1) Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2NaCl(2) K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑(3) Pb(NO3)2 + H2SO4 → PbSO4↓ + 2HNO3九、燃烧反应的配平(1) C2H5OH + O2 → CO2 + H2O(2) CH3OH + O2 → CO2 + H2O(3) H2 + O2 → H2O十、酸碱中和反应的配平(1) HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O(2) H2SO4 + Ca(OH)2 → CaS O4 + 2H2O(3) HCl + KOH → KCl + H2O十一、沉淀反应的配平(1) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl(2) AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3(3) Pb(NO3)2 + K2SO4 → PbSO4↓ + 2KNO3十二、气体反应的配平(1) CaCO3 → CaO + CO2↑(3) Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑十三、复杂反应的配平(1) Al + CuSO4 + H2O → Al(OH)3↓ + Cu + H2SO4(2) Fe2O3 + CO → Fe + CO2(3) Cr2O3 + Al → Al2O3 + Cr请同学们在完成这些练习题时，注意观察反应物和物的原子数量，确保化学方程式的配平。
一、单质与化合物反应1. 配平下列反应方程式：H2 + O2 → H2OC + O2 → CO2Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2Mg + 2HCl → MgCl2 + H22. 完成下列反应方程式的配平：2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O2KClO3 → 2KCl + 3O23C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2二、酸碱反应1. 配平下列酸碱中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2OHNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2OH3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O2. 完成下列酸碱中和反应方程式的配平：2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O3HNO3 + Al(OH)3 → Al(N O3)3 + 3H2OHCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2三、氧化还原反应1. 配平下列氧化还原反应方程式：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgZn + 2HCl → ZnCl2 + H2Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuMnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 2. 完成下列氧化还原反应方程式的配平：2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O2KClO3 → 2KCl + 3O23C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2四、离子反应1. 配平下列离子反应方程式：Ag+ + Cl → AgClBa2+ + SO42 → BaSO42H+ + CO32 → CO2 + H2OFe3+ + 3OH → Fe(OH)32. 完成下列离子反应方程式的配平：Ag+ + Cl → AgClBa2+ + SO42 → BaSO42H+ + CO32 → CO2 + H2OFe3+ + 3OH → Fe(OH)3五、有机化合物反应1. 配平下列有机化合物反应方程式：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2OC6H6 + 15O2 → 6CO2 + 3H2OC2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O2. 完成下列有机化合物反应方程式的配平：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2OC6H6 + 15O2 → 6CO2 + 3H2OC2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O六、酸碱盐反应1. 配平下列酸碱盐反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2OBa(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2OCaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2OK2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2KCl2. 完成下列酸碱盐反应方程式的配平：NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OBa(OH)2 + HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2OCaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2OK2SO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4 + 2KNO3七、金属与非金属反应1. 配平下列金属与非金属反应方程式：2Al + 3Br2 → 2AlBr34Fe + 3Cl2 → 2FeCl32Mg + CO2 → 2MgO + C3Zn + 2I2 → 3ZnI22. 完成下列金属与非金属反应方程式的配平：2Al + 3F2 → 2AlF34Fe + 3S → 2Fe2S32Mg + 2H2S → 2MgS + 2H23Zn + 4Br2 → 3ZnBr2八、有机合成反应1. 配平下列有机合成反应方程式：CH4 + Cl2 → CH3Cl + HClC2H4 + Br2 → C2H4Br2C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2OC2H5O H + HBr → C2H5Br + H2O2. 完成下列有机合成反应方程式的配平：CH4 + 2Cl2 → CH2Cl2 + 2HClC2H4 + Br2 → C2H4Br2C6H6 + 3HNO3 → C6H5NO3 + 3H2OC2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O九、离子交换反应1. 配平下列离子交换反应方程式：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaClCaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2OK2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2KNO32. 完成下列离子交换反应方程式的配平：AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaClCaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2OK2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2KNO3十、复杂反应1. 配平下列复杂反应方程式：2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H24NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO22KClO3 → 2KCl + 3O22. 完成下列复杂反应方程式的配平：2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H24NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O3C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO22KClO3 → 2KCl + 3O2十一、氧化还原反应（II）1. 配平下列氧化还原反应方程式：Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuMnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2OCr2O72 + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2OCl2 + 2e → 2Cl2. 完成下列氧化还原反应方程式的配平：Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2AgKMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2OFe2+ + MnO4 + 8H+ → Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O十二、有机反应（II）1. 配平下列有机反应方程式：CH3OH + O2 → CO2 + H2OC6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2OC2H4 + HBr → C2H5BrC2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O2. 完成下列有机反应方程式的配平：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2OC6H6 + 3HNO3 → C6H5NO3 + 3H2OC2H4 + HBr → C2H5BrC2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O十三、沉淀反应1. 配平下列沉淀反应方程式：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaClAgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2OPb(NO3)2 + KI → PbI2 + 2KNO32. 完成下列沉淀反应方程式的配平：BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaClAgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2OPb(NO3)2 + KI → PbI2 + 2KNO3十四、热分解反应1. 配平下列热分解反应方程式：2KClO3 → 2KCl + 3O22KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2CaCO3 → CaO + CO2H2CO3 → H2O + CO22. 完成下列热分解反应方程式的配平：2KClO3 → 2KCl + 3O22KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2CaCO3 → CaO + CO2H2CO3 → H2O + CO2十五、电解反应1. 配平下列电解反应方程式：2H2O → 2H2 + O22KCl → 2K + Cl22H2SO4 → 2H2 + 3O22NaCl → 2Na + Cl22. 完成下列电解反应方程式的配平：2H2O → 2H2 + O22KCl → 2K + Cl22H2SO4 → 2H2 + 3O22NaCl → 2Na + Cl2十六、氧化还原反应（III）1. 配平下列氧化还原反应方程式：Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuMnO4 + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2OCr2O72 + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2OCl2 + 2e → 2Cl2. 完成下列氧化还原反应方程式的配平：Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 + 2AgKMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → K2SO4 + 2MnSO4 + 5O2 + 8H2O Fe2+ + MnO4 + 8H+ → Fe3+ + Mn2+ + 4H2OCl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O十七、有机反应（III）1. 配平下列有机反应方程式：CH3OH + O2 → CO2 + H2OC6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2OC2H4 + HBr → C2H5BrC2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O2. 完成下列有机反应方程式的配平：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2OC6H6 + 3HNO3 → C6H5NO3 + 3H2OC2H4 + HBr → C2H5BrC2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O十八、酸碱中和反应（II）1. 配平下列酸碱中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2OHNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2OH3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O2. 完成下列酸碱中和反应方程式的配平：2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O3HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + 3H2OHCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2十九、复杂有机反应1. 配平下列复杂有机反应方程式：CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O C6H6 + HNO3 → C6H5NO2 + H2OC2H4 + HBr → C2H5BrC2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O2. 完成下列复杂有机反应方程式的配平：CH3COOH + C2H5OH → CH3COOC2H5 + H2O C6H6 + 3HNO3 → C6H5NO3 + 3H2O C2H4 + HBr → C2H5BrC2H5OH + HCl → C2H5Cl + H2O二十、生物化学反应1. 配平下列生物化学反应方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2OADP + Pi + energy → ATPH2O + CO2 → H2CO3Glucose + 2O2 → 2CO2 + 2H2O2. 完成下列生物化学反应方程式的配平：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2OADP + Pi + energy → ATPH2O + CO2 → H2CO3Glucose + 2O2 → 2CO2 + 2H2O答案一、单质与化合物反应1. 2H2 + O2 → 2H2OC + O2 → CO2Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2Mg + 2HCl → MgCl2 + H22. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O2KClO3 → 2KCl + 3O23C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2二、酸碱反应1. HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2KOH → K2SO4 + 2H2OHNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2OH3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O2. 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2Ba(OH)2 → BaSO4 + 2H2O3HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + 3H2O HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2三、氧化还原反应1. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgZn + 2HCl → ZnCl2 + H2Fe + CuSO4 → FeSO4 + CuMnO2 + 4HCl → MnCl2 + 2H2O + Cl2 2. 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O2KClO3 → 2KCl + 3O23C + 2Fe2O3 → 4Fe + 3CO2四、离子反应1. Ag+ + Cl → AgClBa2+ + SO42 → BaSO42H+ + CO32 → CO2 + H2OFe3+ + 3OH → Fe(OH)32. Ag+ + Cl → AgClBa2+ + SO42 → BaSO42H+ + CO32 → CO2 + H2OFe3+ + 3OH → Fe(OH)3五、有机化合物反应1. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OC2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2OC6H6 + 15O2 → 6CO2 + 3H2OC2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O2. CH4 + 2Cl2 → CH2Cl2 + 2HClC2H4 + Br2 → C2H4Br2C6H6 + 3HNO3 → C6H5NO3 + 3H2OC2H5OH + HBr → C2H5Br + H2O六、酸碱盐反应1. NaOH + HCl → NaCl + H2OBa(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2OCaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2OK2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2KCl2. NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OBa(OH)2 + HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2OCaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O K2SO4 + Pb(NO3)2 → PbSO4 + 2KNO3七、金属与非金属反应1. 2Al + 3Br2 → 2AlBr34Fe + 3Cl2 → 2FeCl32Mg + CO2 → 2MgO + C3Zn + 2I2 → 3。
配平法初三练习题在化学反应中，为了维持反应的平衡，我们需要进行化学方程式的配平。
配平一方程式是确保反应物与生成物的原子数目相等，并且满足质量守恒定律的关键步骤。
下面是一些配平法的初三练习题，帮助你熟练掌握这一技巧。
题目1:将以下化学方程式进行配平：铜 + 硝酸→ 一氧化氮 + 氧化铜 + 水解答：首先，观察反应物和生成物的原子数目。
方程式左边有1个铜原子、2个硝酸分子；右边有1个一氧化氮分子、1个氧化铜分子和1个水分子。
我们可以按照以下步骤进行配平：1. 配平铜原子：在反应物一侧有1个铜原子，所以在生成物一侧也需要1个铜原子。
铜 + 硝酸→ 一氧化氮 + 氧化铜 + 水Cu + 硝酸→ 一氧化氮 + 氧化铜 + 水也需要2个氮原子。
由于生成物中只有一个一氧化氮分子，我们需要在反应物一侧加上2个一氧化氮分子。
Cu + 2硝酸→ 2一氧化氮 + 氧化铜 + 水3. 配平氧原子：在反应物一侧有4个氧原子，生成物一侧只有2个氧原子。
我们需要在反应物一侧加上2个水分子，这样生成物一侧的氧原子数目也为4个。
Cu + 2硝酸→ 2一氧化氮 + 氧化铜 + 2水4. 配平硝酸：在反应物一侧有2个硝酸分子，生成物一侧只有1个硝酸分子。
我们需要在生成物一侧加上1个硝酸分子。
Cu + 3硝酸→ 2一氧化氮 + 氧化铜 + 2水现在方程式已经配平完成。
题目2:将以下化学方程式进行配平：二氧化氮 + 水→ 硝酸解答：首先，观察反应物和生成物的原子数目。
方程式左边有1个二氧化氮分子和1个水分子；右边有1个硝酸分子。
我们可以按照以下步骤进行配平：个氮原子。
二氧化氮 + 水→ 硝酸N₂O₄ + H₂O → HNO₃2. 配平氧原子：在反应物一侧有4个氧原子，生成物一侧只有3个氧原子。
我们需要在生成物一侧加上1个水分子。
N₂O₄ + H₂O → 2HNO₃现在方程式已经配平完成。
通过这些配平法初三练习题，你可以更好地理解和掌握化学方程式的配平技巧。
初三化学方程式配平初三()班学号姓名一化学方程式的基础知识：例题：归一法：设左右两边化学式最复杂的物质计量数为“1”，依次配平。
1、P + O2 P2O52、 C + O2CO3、Al + O2Al2O34、Fe + O2Fe3O45、Mg + O2MgO6、H2O2MnO2 H2O + O2↑7、H2O H2↑+ O2↑8、H2+ O2H2O9、CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)210、Mg + HCl —MgCl2+ H2↑11、Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O12、Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑13、Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O14、Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)3练习1补充完整下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 、对于质量守恒定律的解释不正确的是：（）A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
C 化学反应前后，原子的数目不变。
D 化学反应前后，参加反应的物质的总质量和生成物的总质量相等2、在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A COB CH4C CH3OHD C2H43、某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：（）A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O4、在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：（）A NOB NO2C N2OD N2O35、物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：（）A AB2B A2B2C AB3D A2B36、某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：（）A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素7、某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：（）A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断8、氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：（）A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：329 白色固体粉末氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下能较快地生成氯化钾(KCl)和氧气，试写出该反应的化学方程式：10 发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮作氧化剂，燃烧尾气由氮气与水蒸气组成。
初三化学配平练习题及答案化学配平是化学中一项基本的技能，它用于平衡化学方程式。
该过程需要确保反应前后质量和电荷的平衡。
下面我将为您提供一些初三化学配平的练习题及其答案，希望能够帮助您更好地掌握这一技巧。
练习题一：请平衡下面的化学方程式：__Al + __O₂ → __Al₂O₃答案一：4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃练习题二：请平衡下面的化学方程式：__NH₃ + __O₂ → __N₂O + __H₂O答案二：4NH₃ + 7O₂ → 4N₂O + 6H₂O练习题三：请平衡下面的化学方程式：__Mg + __HCl → __MgCl₂ + __H₂答案三：Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂练习题四：请平衡下面的化学方程式：__Fe + __H₂O → __Fe₃O₄ + __H₂答案四：3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄ + 4H₂练习题五：请平衡下面的化学方程式：__C₃H₈ + __O₂ → __CO₂ + __H₂O答案五：C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O练习题六：请平衡下面的化学方程式：__Ca(OH)₂ + __H₃PO₄ → __Ca₃(PO₄)₂ + __H₂O 答案六：3Ca(OH)₂ + 2H₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6H₂O练习题七：请平衡下面的化学方程式：__C₄H₁₀ + __O₂ → __CO₂ + __H₂O答案七：2C₄H₁₀ + 13O₂ → 8CO₂ + 10H₂O练习题八：请平衡下面的化学方程式：__KClO₄ → __KCl + __O₂答案八：2KClO₄ → 2KCl + 3O₂练习题九：请平衡下面的化学方程式：__Mg₃N₂ + __H₂O → __MG(OH)₂ + __NH₃答案九：Mg₃N₂ + 6H₂O → 3Mg(OH)₂ + 2NH₃练习题十：请平衡下面的化学方程式：__N₂O₅ + __H₂O → __HNO₃答案十：N₂O₅ + H₂O → 2HNO₃通过以上练习题，您可以进一步锻炼您的化学配平能力。
初三化学方程式配平一化学方程式的基础知识：1化学方程式配平常用方法：最小公倍数法、奇数配偶法(先配奇数大)：(1) P + O2 P2O5 (2) C + O2CO(3) Al + O2Al2O3 (4)Fe + O2Fe3O4(5) Mg + O2点燃MgO (6) H2O2MnO2 H2O + O2↑(7) H2O 通电H2↑+ O2↑(8) H2+ O2点燃H2O2观察法：先金属后原子团(1)CuSO4 +NaOH —Na2SO4 + Cu(OH)2(2)Mg + HCl —MgCl2+ H2↑(3)Fe2O3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(4)Al + H2SO4 —Al2(SO4)3+ H2↑(5)Fe(OH)3 + H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O(6)Al2(SO4)3 +NaOH —Na2SO4 + Al(OH)33配平下列的各个化学反应的方程式：（1）KMnO4—K2MnO4+ MnO2+ O2↑（2）Al + CuSO4 —Al2(SO4)3 + Cu（3）Zn + HCl —ZnCl2 + H2↑（4）Al2O3 + H2SO4Al2(SO4)3 + H2O（5）Fe2(SO4)3+NaOH —Na2SO4+ Fe(OH)3（6）Fe(OH)3+ H2SO4Fe2(SO4)3+ H2O（7）CH4+ O2点燃CO2 + H2O（8） C + CO2高温CO（9）NH3+ O2催化剂NO + H2O(10) CO + Fe2O3高温Fe + CO2二练习1 在X + 2O2===CO2 + 2H2O的反应中，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A COB CH4C CH3OHD C2H42某纯净物X在空气中完全燃烧，反应式为：X + 3 O2=== 2CO2 + 3 H2O，根据质量守恒定律可判断出X的化学式为：A C2H4B C2H4OC C2H6D C2H6O3在4Cu + 10HNO3 = 4Cu(NO3)3 + X + 5H2O反应方程式中，X的化学式为：A NOB NO2C N2OD N2O34物质X和B2能发生下列反应：2X + B2 = 2 AB3，则X的化学式是：A AB2B A2B2C AB3D A2B35某化合物R在空气燃烧后生成二氧化碳和水，下列关于R化学式叙述正确的是：A R一定含有碳，氢，氧三种元素B R一定含有碳和氢元素，不含有氧元素C R一定含有碳和氢元素，可能含有氧元素D R不一定含有碳和氢元素，但一定不含有氧元素6某物质W在氧气中充分燃烧后，生成了4.4克CO2和3.6克的水，消耗的氧气为6.4克，则W中所含有的元素判断正确的是：A 一定含有C H元素，不含O元素B 一定含有C H 元素，可能有O元素C 一定含有C H O三种元素D 条件不足，不能判断7氢气与氧气反应生成水的反应过程中，氢气与氧气的质量之比是：A 1 ：1B 2 ：1C 2 ：32D 4 ：328对于质量守恒定律的解释不正确的是：A 化学反应前后，分子的数目不变B 化学反应前后，原子的种类不变。
初中化学《化学方程式的配平》练习题一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分，）1. 化学方程式aC2H2+bO2====点燃cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为（）A.15B.14C.13D.102. 神州十号载人飞船发射时，其中的一个反应为：N2H4+2H2O2=N2↑+x H2O，式中x的值是（）A.1B.2C.3D.43. 某反应可表示为：mM+nHCl+O2=xMCl2+y H2O，则x的值为（）A.2B.4C.6D.84. 要配平的化学方程式：C2H2+O2→H2O+CO2，各分子式前的系数（化学计量数）之和为（）A.10B.15C.13D.185. 北京2008年第29届奥运会火炬“祥云”使用的燃料是丙烷(C3H8)，其燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2→点燃x CO2+y H2O，其中x，y分别为（）A.3、4B.1、5C.3、8D.1、36. 配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据是反应前后（）A.各化学式前化学计量数之和是否相等B.各种元素的种类是否相同C.各种物质的状态是否相同D.各种元素的原子总数是否相同7. 2013年4月，四川雅安发生了7.0级地震．震后灾区人民的饮用水可用漂白粉消毒．漂白粉的制取原理为：2Cl2+xCa(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O，此反应中x的数值为（）A.1B.2C.3D.48. 2007年4月26日晚，北京2008年第29届奥运会火炬及接力传递计划路线在中华世纪坛隆重发布．此次火炬使用的燃料是丙烷(C3H8)，其燃烧的化学方程式为：C3H8+5O2======点燃XCO2+YH2O，其中X、Y分别为（）A.1，3B.1，5C.3，8D.3，49. 酒精燃烧的化学方程式为C2H5OH+xO2======点燃2CO2+3H2O，试推算x的数值为（）A.1B.2C.3D.410. 下列说法正确的是（）A.原子团在化学反应中，有时是可以拆开的B.配平化学方程式时，有时可改动化学式中的小字码，但不常用C.化学方程式配平是为了计算的方便D.化学方程式中的“↓”表示生成是固体，因此反应中只要有固体生成就必须标示“↓”11. 在反应□SO2+□H2S=□H2O+□S↓中，化学式前面方框中应填入的系数依次是（）A.1，3，3，2B.1，2，2，3C.1，2，3，2D.1，3，2，312. (2.已知2C2H2+502xCO2+yH2O，则x、y的值分别是（）A.2、4B.4、2C.4、4D.2、2二、填空题（本题共计 10 小题，每题 3 分，共计30分，）13. 化学方程式aC2H2+bO2======点燃cH2O+dCO2配平后a、b、c、d 之和为________．14. 配平下列化学反应方程式．________CH4+________O2======点燃________CO2+________H2O________CO+________Fe2O3======高温________Fe+________CO2________CO2+________NaOH=________Na2CO3+________H2O．15. 下列是某同学写的六个化学方程式：①S+O2======点燃SO2↑②H2O======通电2H2↑+O2↑③C+O2=CO2④CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2⑤Mg+O2======点燃MgO2⑥3Fe+2O2======点燃Fe3O4其中化学式写错的有________（填序号，下同）；没配平的有________；反应条件未注明的有________；“↑”“↓”使用不当或遗漏的有________．16. ________Al+3O2======点燃________Al2O3．17. 三硝酸甘油酯[C3H5(ONO2)3]是一种炸药，撞击后会发生爆炸，其反应的化学方程式为：4C3H5(ONO2)3=wN2↑+xCO2↑+yH2O↑+zO2↑则x、y 之和为________．18. 下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内．A．不符合反应客观事实B．缺少反应条件C．不符合质量守恒定律D．缺少或用错“↑”或“↓”符号①4Fe+3O2=2Fe2O3________；②C+O2=CO2↑________；③H2+O2=H2O________；④2H2O=2H2↑+O2↑________；⑤Mg+O2=MgO2________；⑥2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑________；⑦Al+O2=Al2O3________；⑧Fe+CuSO4=FeSO4+Cu↓________．19. 配平方程式：________C x H y+________O2=________CO2+________H2O．20. 配平下列化学方程式(1)N2+H2−−NH3________；(2)C2H4+O2−−CO2+H2O________；(3)Al+H2SO4−Al2(SO4)3+H2________；(4)NaOH+FeCl3−Fe(OH)3+NaCl________；(5)CO+Fe2O3−Fe+CO2________；(6)CO+Fe3O4−Fe+CO2________．21. 配平下列化学方程式，将各物质的化学计量数填在空格中：________Al+________O2 ======点燃________Al2O3________C+________Fe2O3 ======高温________Fe+________CO2↑________CH4+________O2 ======点燃________H2O+________CO2________NH3+________Cl2=________NH4Cl+________N2．22. 配平下列化学方程式：①________H2+________Fe2O3=________Fe+________H2O；②________C22H46+________O2=________CO2+________H2O；③________MnO2+________HCl=________MnCl2+________Cl2+_______ _H2O；④________N2+________H2=________NH3；⑤________Al+________H2SO4=________Al2(SO4)3+________H2．参考答案一、选择题1.C2.D3.A4.C5.A6.D7.B8.D9.C 10.A 11.B 12.B二、填空题13.1314.1,2,1,2,3,1,2,3,1,2,1,115.⑤,②,③,①④16.4,217.2218.AB,BD,BC,B,ABC,B,C,D19.4,(4x+y),4x,2y20 . N2+3H2=2NH3,C2H4+3O2=2CO2+2H2O,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑,3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl,3CO+Fe2O3= 2Fe+3CO2,4CO+Fe3O4=3Fe+4CO221. 4,3,2,3,2,4,3,1,2,2,1,8,3,6,122.3,1,2,3,2,67,44,46,1,4,1,1,2,1,3,2,2,3,1,3。
初中化学配平方程练习题一、单步反应配平1. H2 + O2 → H2O2. N2 + H2 → NH33. C + O2 → CO24. S + O2 → SO25. CaO + H2O → Ca(OH)2二、双步反应配平1. P4 + O2 → P2O52. Fe2O3 + CO → Fe + CO23. KClO3 → KCl + O24. MnO2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O5. Al + H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2三、复杂反应配平1. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O2. Mg + H2SO4 → MgSO4 + SO2 + H2O3. NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + H2O4. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O5. CH4 + O2 → CO2 + H2O四、氧化还原反应配平1. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H22. Cr2O7^2 + HCl → Cr^3+ + Cl2 + H2O3. MnO4^ + HCl → Mn^2+ + Cl2 + H2O4. Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu5. Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO + H2O五、离子反应配平1. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO32. BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + NaCl3. CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO44. HCl + NaOH → NaCl + H2O5. H2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4 + H2O六、有机化学反应配平1. CH4 + O2 → CO2 + H2O2. C2H5OH + O2 → CO2 + H2O3. C3H8 + O2 → CO2 + H2O4. C6H12O6 → CO2 + H2O5. H2C2O4 → CO2 + H2O七、置换反应配平1. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu2. Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu3. Mg + 2HCl → MgCl2 + H24. 2Al + 3Fe2O3 → 2Al2O3 + 3Fe5. Na + H2O → NaOH + H2八、分解反应配平1. 2KClO3 → 2KCl + 3O22. CaCO3 → CaO + CO23. 2HgO → 2Hg + O24. KAl(SO4)2 → K2SO4 + Al2(SO4)3 + SO35. (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O九、合成反应配平1. N2 + 3H2 → 2NH32. 2H2 + O2 → 2H2O3. 2C + O2 → 2CO4. P4 + 5O2 → 2P2O55. 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3十、酸碱中和反应配平1. HCl + NaOH → NaCl + H2O2. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O3. HNO3 + KOH → KNO3 + H2O4. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O5. Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O请同学们在完成这些练习题时，注意掌握不同类型化学反应的配平规律，提高解题效率。
化学方程式的配平方法一、最小公倍数法：（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。
）1、Al+O2——Al2O32、Al+Fe3O4——Fe+Al2O33、Fe+O2——Fe3O44、Al+MnO2——Mn+Al2O35、N2+H2——NH36、Al+H2SO4——Al2（SO4）3+H2二、观察法：（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O、C、Fe）1、CO+Fe2O3——Fe+CO22、C+Fe2O3——Fe+CO23、CO+Fe3O4——Fe+CO24、C+Fe3O4——Fe+CO25、CO+FeGOP——Fe+CO26、C+FeGOP——Fe+CO27、H2+Fe2O3——Fe+H2O8、H2+Fe3O4——Fe+H2O9、H2+FeGOP——Fe+H2O10、H2+WO3——W+H2O11、CO+O2——CO212、Fe+H2O——H2+Fe3O413、Al（OH）3+HCl——AlCl3+H2O三、奇数配偶法：（找出左右两边出现次数较多的元素，该元素的原子个数在两边为一基数一偶数）1、FeS2+O2——Fe2O3+SO22、C2H2+O2——CO2+H2O3、C+Fe2O3——Fe+CO24、MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2O5、Cl2+Ca（OH）2——CaCl2+Ca（ClO）2+H2O四、归一法：（找出化学式中原子数目最多的化学式，使其化学计量数为“1”，观察配平，若是分数再进行通分去掉分母，保证最后得到最简整数比）1、C2H2+O2——CO2+H2O2、C6H6+O2——CO2+H2O3、C22H46+O2——CO2+H2O4、NH3+Cl2——NH4Cl+N25、As2O3+Zn+HCl——AsH3+ZnCl2+H2O6、CG HP+O2——CO2+H2O五、题型变化：1、3Cu+8HNO3==3Cu（NO3）2+2G↑+4H2O，求G的化学式为。
2、R+3O2==2CO2+3H2O求R的化学式为。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2求R的化学式为。
4、aC3H6+bO2==cCO2+dH2O找出a、b、c之间的等量关系。
六、根据信息书写化学方程式练习：1、发射卫星的火箭用联氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化剂，燃烧尾气由氮气和水蒸气组成。
试写出反应的化学方程式。
2、用粮食作原料酿酒时，往往发现制得的酒发酸，这实际上是因为酒精（C2H5 OH）在酶的作用下与空气中的氧气作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，请你写出该反应的化学方程式为。
3、工业上常用接触法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫铁矿（主要含FeS）。
在高温下，将硫铁矿的粉末与氧气充分反应生成三氧化二铁和二氧化硫，再经过一系列转化可生成硫酸。
试写出硫铁矿与氧气反应的化学方程式，在这个反应中铁由+2价升到+3价，硫元素的化合价由。
4、壁画颜料中的铅白[Pb2(OH)2CO3]由于受到空气中硫化氢气体的作用而变成黑色硫化铅（PbS），影响画面的色泽。
当用双氧水处理时就可以使黑色的硫化铅氧化成白色硫酸铅和水，试写出双氧水处理硫化铅的化学方程式。
5、哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，促使混合物中的高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：两种气体是空气中的主要成分，一种气体是Cl2，还有一种气体是化合物（常温下是液态），因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及的化学方程式：⑴、铝粉被氧气氧化成三氧化二铝：；⑵、高氯酸铵受热分解：；6、在通常情况下，碳单质的化学性质稳定，但它在常温下可与一种叫高氯酸的物质发生反石墨，产物除水是液体外，其余都是气体，一种是有毒的氯气（Cl2），一种是无色无毒的化合物。
请写出此反应的化学方程式：。
7、砷化氢AsH3是一种很强的还原剂，在室温下它能在空气中自燃，其氧化产物是砒霜（As2O3），写出该反应的化学方程式：8、将黑色氧化铜粉末装入试管中加热，通入氨气（NH3）则生成红色的铜、水和一种气体单质，该反应的化学方程式：有关化学方程式的计算1.一般解题步骤：(1)审清题意，设未知量(2)正确写出有关的化学方程式(3)求出相关物质的质量比，并把相关的已知量和未知量写在相应质量比的下边(4)列出比例式(5)求出未知量(6)简明地写出答案可概括为：解、设、方、关、已未知、比例、求解、答仔细.2.注意事项：(1)化学方程式必须书写正确(2)同一题目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相关物质的相对分子质量必须计算准确(4)各相关量必须写在对应物质化学式的下面(5)代入化学方程式中进行计算的相关量必须是纯净物的(不包括未参加反应的质量)3.常用换算计算式：(1)气体密度(g/L)(2)物质纯度4.常用方法：(1)守恒法(2)关系式法(3)差量法(4)极值法(5)讨论法(6)特殊值法练习：(一)选择题：1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是( )A.27：32：102B.27：24：43C.4：3：2D.108：96：2042.现有氢气和氧气共10g，点燃使之充分反应，生成7.2g水，则反应前氧气质量可能是( )A.0.8gB.3.6gC.6.4gD.9.2g3.在反应G+2P=R+2M中，当1.6gG与P完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R 和M的质量比为11：9，则在此反应中P和M的质量之比为( ) A.23：9B.16：9C.32：9D.46：94.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为( ) A.23B.46C.48D.925、在2A＋3B＝C＋4D的反应中，已知68gA与40gB恰好完全反应，生成24gC，若A物质的相对分子质量为136，试求D物质的相对分子质量是1．电解54g水，可得到氢气[ ]A．6g B．3g C．1.5g D．8g2．电解水得到的氢气和氧气的质量比是[ ]A．2∶1 B．4∶8 C．1∶16 D．1∶83．质量相同的硫和磷，分别在氧气中完全燃烧，生成二氧化硫和五氧化二磷的质量分别是ag和bg，则a与b的关系是[ ] A．a＞b B．a＝bC．a＜b D．无法确定4．甲、乙两位同学各用6.5g锌，跟足量的酸充分反应制取氢气。
甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸，则甲、乙两位同学制得氢气的质量[ ] A．甲的多B．甲、乙一样多C．乙的多D．无法确定5．ag二价金属溶于足量稀硫酸中，完全反应后产生bg氢气，则此金属的相对原子质量是[ ]6．用氢气还原＋2价金属氧化物ag，得到金属bg，则该金属的相对原子质量是[ ]7．1g氢气和ag某金属氧化物恰好完全反应，生成金属单质和水，已知该氧化物中金属元素的化合价为+n价，则此金属元素的相对原子质量是[ ] A．(8－a)n B．(a－8)nC．(a＋8)n D．(a—16)n8．氢气和氧气的混合气体共20g，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是[ ]A．8g B．12g C．11g D．无法确定9．在A＋B＝C＋D的化学反应中，20gA和10gB恰好完全反应生成5gC。
若当D 的式量为74.5，5gA和5gB发生反应时，生成D的质量是[ ] A．2.62g B．3.46g C．4.27g D．6.25g10．加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物至反应完全。
得到固体物质cg，则生成氧气的质量为[ ] A．(a－c)g B．(c－b)gC．(a＋b－c)g D．(a－b－c)g（二）计算题：1、电解54g水，计算可得到氢气多少克？同时生成氧气多少克？2、实验室利用大理石与足量的盐酸反应制取二氧化碳，如果制取二氧化碳5.5克，问需用含碳酸钙质量分数为96％的大理石多少克？（反应式为：2HCl+CaCO3CaCl2+H2O↑+CO2↑）3、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
若在标准状况下，用排水集气法收集4瓶（每瓶250mL）氧气，需要称取氯酸钾多少克？（标准状况下，氧气的密度为1.43g/L）4、将25克氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再放出气体时，可得15.4克固体混合物：（提示：反应化学方程式可以参造填空题第2题的第4小题）求：（1）生成多少克氧气？（2）有多少克氯酸钾分解？（3）15.4克物质中含有哪些物质各多少克？5、通过计算回答：12克镁和12克氧气反应，最多可得到氧化镁多少克？22__；(2)通过计算求出第二次实验生成SO2多少克？(3)在表中填写第三次实验生成SO2的质量.7.把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数.8.CO和CO2的混合气体10g，通过足量灼热的CuO，充分反应后，产生气体通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的质量.9.某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，取用20g此样品，原5g此样品可得到固体多少克？1.铝在氧气中燃烧生成氧化铝.在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是多少？2.在反应G+2P=R+2M中，当1.6gG与P完全反应后，生成4.4gR，且反应生成R 和M的质量比为11：9，则在此反应中P和M的质量之比为多少？3.在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为多少？4．制取五氧化二磷142克，需燃烧多少克磷?消耗多少克氧气?（4分）5．医疗上需要180千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么需要电解多少千克水?同时可得到多少千克的氢气?6．电解54克水能够得到标准状况下的氧气多少升（标准状况下氧气的密度为1。
429克／升）？7．用多少克含杂质为10％的氯酸钾反应，可制得2克氧气?8．现有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它完全反应，结果发现试管内固体物质质量比原来减少了4．8克，试回答：（7分）(1)生成多少克氧气?（2）充分反应后,试管内含有哪些固体物质,其质量分别为多少克7．将6.5gKClO3和MnO2的混合物装入大试管中，加热制氧气。
待反应完毕后，冷却试管后称量，剩有4.58g固体物质。
计算：（1）制得O2多少克？（2）4.58g固体中含有哪些物质？各多少克？8．喜庆节日中需10千克的氢气充气球，如果用电解水的方法来制取，那么需要电解多少千克水?9、实验室要制取96克的氧气，理论上需要分解多少克的高锰酸钾？10．煤是重要的化工原料。
