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鲁教版九年级上册化学教案：第三单元第二节溶液组成的定量表示第1课时教案【教学目的】1.知识与技艺〔1〕掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数〔2〕能停止溶质质量分数的复杂计算2.进程与方法〔1〕经过计算让先生学会剖析效果、处置效果3.情感态度和价值观〔1〕开展勤于思索、严谨务实和实际的迷信肉体【教学重点】〔1〕溶质的质量分数计算【教学难点】〔1〕溶质的质量分数计算【课前预备】多媒体【课时布置】1 课时【教学进程】一、导入新课溶液在人类的消费、生活和迷信研讨中具有普遍运用。
人们在运用溶液时，经常会提及〝溶液的浓度〞，关注溶液中溶质的含量。
由于即使是两份组成成分相反的溶液，也能够会由于某种成分含量不同而招致其性质炯异。
因此，溶液通常需求清楚地标示其组成成分及含量。
那么，怎样定量表示溶液的组成呢？如何才干准确知道一定量溶液里含有多少溶质？二、新课学习一、溶液组成的表示方法视频：三种浓稀不同的硫酸铜溶液从视频中我们可以看出哪一个更浓？[第三个烧杯中溶液最浓，颜色最深]在异样多的两杯水中区分溶解一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖，你不难判别哪一杯糖水更甜。
但是，你知道下面的实验中哪杯糖水更甜吗？活动天地：1.在一只盛有 40 mL 水的烧杯中参与 8.0 g 蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
2.在另一只盛有 50 mL 水的烧杯中参与10.0 g 蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
上述所得两杯糖水，哪杯更甜？你的判别依据是什么？[溶质质量与溶剂的质量比1. 8g/〔40mL×1g/mL〕=1:52. 10g/〔50mL×1g/mL〕=1:5溶质质量与溶液质量的比1. 8g/〔 8g +40mL×1g/mL〕=1:62. 10g/〔10g+50mL×1g/mL〕=1:6所以应该是一样甜；依据溶质质量与溶剂的质量比值或溶质质量与溶液质量的比值。
]定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成，它是溶质与溶液的质量之比。
第二节溶液组成的定量表示教学设计思路本课通过学生深入生活和经历市场调查入手，充分感受到表示溶液组成有多种方法。
接着又配置三种浓度的硫酸铜溶液，通过观察颜色的不同来感受溶液的浓稀，再引导学生联系实际生活，将生活经验迁移到所学知识上来。
让学生从三种不同的经历，即市场调查、实验操作、生活经验，来认识溶液组成的表示方法。
随后我为学生提供了一个能充分展示自我、张扬个性的平台，即为所配置的溶液设计标有溶液组成表示方法的标签。
学生发现在多种表示方法中溶质的质量分数显得较为简单，从而归纳出溶质的质量分数的计算式。
充分尊重学生自身的认识规律，体现以人为本的教学理念。
接着进行了关于溶质的质量分数一些应用，使知识得以巩固和提高。
最后通过创设模拟社会现状的情境，让学生感受到化学知识的重要性，使其充分认识到知识来源于生活，更要应用于生活。
教案课题溶液的浓度授课人学校教学目标知识与技能进一步分辨溶液、溶质、溶剂；知道溶液中溶质的质量分数的含义；进一步加强天平、量筒的使用技能。
过程与方法经历配制溶液和设计标签的过程，学会配制溶液的简单方法及会用1—2种溶液中溶质组成的表示方法。
情感态度价值观了解溶液组成在生活中的应用；经历市场调查、实验、设计标签、讨论等多种学习活动，体会多样化学习方式的价值。
重点溶液中溶质质量分数的含义及应用，配置简单溶液的方法。
难点多种溶液组成表示方法所代表的含义，关于溶质质量分数的应用。
教学方法调查研究、实验操作、思考讨论式探究学习仪器、药品天平、钥匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒，硫酸铜、水。
教师活动学生活动设计意图[展示溶液引出课题] 出示几种常见的溶液，如葡萄酒、二锅头、果汁饮料、碳酸饮料、酱油、生理盐水。
这些我们并不陌生的溶液，但对它们的组成却并不熟悉。
这节课我们就来研究溶液组成的表示方法。
[提出要求] 以小组为单位观察所收集溶液的商标，找出商家为了让消费者清楚，设计的溶液组成的表示方法有几种，填写调查表。
第二节溶液组成的定量表示第1课时：一、溶液组成的表示方法教学目标：知识与技能目标：1、掌握溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义。
2、能够进行溶质质量分数的简单计算。
过程与方法目标：学会利用溶质质量分数解决生产和生活问题。
情感态度价值观目标：感悟定量研究化学的意义和重要性。
教学重点能够进行溶质质量分数的简单计算。
教学切入点：先通过创设问题情境：（1）两杯同样多的水中分别溶解一匙白糖和两匙白糖，哪一杯糖水更甜？（2）两杯不等量的水中分别溶解一匙白糖，哪一杯糖水更甜？在回答的过程中，使学生意识到溶液的组成可用溶质、溶剂的量来定量表示。
进而再利用活动天地引导学生推导出溶质质量分数的概念和计算公式。
要通过简单的说明，帮助学生认识溶质质量分数只是定量表示溶液组成的多种方法中的一种。
然后以10%的食盐水为例，说明溶质质量分数的含义。
再通过例题进行有关公式的简单计算，可在例1前，补充求溶质质量分数的计算。
通过有代表意义的练习，加深对概念的理解。
教学过程：教学流程：作业必做题1、关于100克50%的氯化钠溶液，下列叙述错误的是（）A.100克水中溶有5克氯化钠B、5克氯化钠溶于95克水中C、溶液中氯化钠与水的质量比为1：20D、溶液中氯化钠与水的质量比为19：12、某溶液中溶质的质量分数为10%，则下列质量比关系正确的是（）A．溶质：溶剂=1：10 B．溶质：溶液=1：10C．溶剂：溶液=10：11 D．溶质：溶剂=1：93、通常的食醋中约含3%——5%的乙酸，计算500g溶质的质量分数为4%的食醋中，含有乙酸多少克？4、用400g溶质的质量分数为20%的氢氧化钠溶液,配制成溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需要加入水的质量是( )A.100g B．200g C．400g D．800g选做题1、现有400g溶质质量分数为10%的溶液，需使其溶质质量分数达到20%，可采用哪些方法？请通过计算加以说明2、100克20%的某溶液要使其溶质质量分数减少一半，可采用的方法是（）A．100克水B．增加50克水C．加入200克5%的该溶液D．加入100克5%的该溶液教学反思：。
第三单元第二节溶液组成的定量表示第1课时教案【教学目标】1.知识与技能（1）掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数（2）能进行溶质质量分数的简单计算2.过程与方法（1）通过计算让学生学会分析问题、解决问题3.情感态度和价值观（1）发展勤于思考、严谨求实和实践的科学精神【教学重点】（1）溶质的质量分数计算【教学难点】（1）溶质的质量分数计算【课前准备】多媒体【课时安排】1 课时【教学过程】一、导入新课溶液在人类的生产、生活和科学研究中具有广泛应用。
人们在使用溶液时，常常会提及“溶液的浓度”，关注溶液中溶质的含量。
因为即便是两份组成成分相同的溶液，也可能会因为某种成分含量不同而导致其性质炯异。
因此，溶液通常需要清楚地标示其组成成分及含量。
那么，怎样定量表示溶液的组成呢？如何才能准确知道一定量溶液里含有多少溶质？二、新课学习一、溶液组成的表示方法视频：三种浓稀不同的硫酸铜溶液从视频中我们可以看出哪一个更浓？[第三个烧杯中溶液最浓，颜色最深]在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙蔗糖和两汤匙蔗糖，你不难判断哪一杯糖水更甜。
但是，你知道下面的实验中哪杯糖水更甜吗？活动天地：1.在一只盛有40 mL 水的烧杯中加入8.0 g 蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
2.在另一只盛有50 mL 水的烧杯中加入10.0 g 蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
上述所得两杯糖水，哪杯更甜？你的判断依据是什么？[溶质质量与溶剂的质量比1. 8g/（40mL×1g/mL）=1:52. 10g/（50mL×1g/mL）=1:5 溶质质量与溶液质量的比1. 8g/（8g +40mL×1g/mL）=1:62. 10g/（10g+50mL×1g/mL）=1:6所以应该是一样甜；根据溶质质量与溶剂的质量比值或溶质质量与溶液质量的比值。
]定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成，它是溶质与溶液的质量之比。
洒第二节溶液组成的定量表示一、教学目标1.了解溶液组成的定量表示。
2．掌握溶质质量分数的计算式，能进行溶质质量分数的简单计算。
3．学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4．通过质量分数的简单计算，使学生掌握基本的解题方法，提高学生的解题能力。
5．让学生在练习计算的过程中，了解溶液与生产、生活的广泛联系，了解学习化学的最终目的是为社会服务。
二、教学重难点【教学重点】溶质质量分数的概念及简单计算。
【教学难点】溶质的质量分数的有关计算。
三、课前准备教师用具：投影仪。
学生用具：仪器：天平、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒；药品：蔗糖、水、氯化钠。
四、教学过程【课程引入】【讲述】我们知道人类的生活处处离不开溶液，生物体内各种物质在体内输送，都是通过溶液；工业生产中的反应、农业上的农药、化肥的使用都离不开溶液，在使用溶液时，我们要知道溶液中各物质的质量关系。
要知道溶液的浓度。
【设问】我们如何配制不同浓度的农药呢？【展示】展示三种不同颜色的CuSO4溶液。
【设问】这三支试管中含有的硫酸铜含量是否相同，你的判断依据是什么？【学生活动】学生看、思考，讨论并回答。
【教师总结】对于有色溶液，我们可以根据颜色来粗略判断一定量溶液里含有溶质的多少？颜色深的含溶质多一些；颜色浅的含溶质少一些。
对于其他溶液如葡萄糖注射液、各种白酒是如何准确知道溶液的组成呢？【新课讲解】知识点一、溶液组成的表示方法【活动天地】(投影展示)1．在一只盛有40 mL的水中加入8.0 g蔗糖，搅拌使蔗糖溶解。
2．在一只盛有50 mL的水中加入10.0 g蔗糖，搅拌使蔗糖溶解。
【设问】1．上述所得两杯糖水，哪杯更甜？你的判断依据是什么？2．如果你的结论是通过计算获得的，你列出的计算式与其他同学一样吗？【学生活动】学生讨论、回答。
【课件展示】展示比较的方法。
【介绍】表示溶液组成的方法很多，初中主要学习溶质的质量分数。
【展示】播放【教学实验】三种浓稀不同的硫酸铜溶液.mp4【讲述】溶质的质量分数1．定义：溶液中溶质的质量与溶液的质量之比。
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。
但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有溶质的质量。
［结论］：（1）、三种溶液颜色由浅到深，浓度由小到大，溶质越多，溶液颜色越深，浓度越大。
（2）、三种溶液所含溶剂质量相同，溶质质量不同，从量的角度说明溶液组成不同。
［实验］：按下述所定的量配制氯化钠溶液（水的密度可看做是13g cm/）。
①、向盛有90g水的烧杯中加入10g氯化钠②、向盛有80g水的烧杯中加入20g氯化钠试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g（1）浅蓝色10 0.5 10.5（2）蓝色10 1 11（3）较深蓝色10 1.5 11.5溶液稀释公式：m a m b12⨯=⨯%%m1为稀释前溶液质量，m2为稀释后溶液质量。
a％为稀释前溶液溶质的质量分数，b％为该溶液稀释后的溶质质量分数。
配制溶质质量分数一定的溶液中央电视台在2000年的一次焦点访谈中曾报道广东某地发生一起因吃了猪肉而集体中毒的事件。
原因是一种俗名叫“瘦肉精”的药物因浓度不当引起中毒，给溶液配制人员敲响了警钟。
那么你知道怎样配制准确浓度的溶液吗？例3. （1）计算配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量：氯化钠_________g，水_________g。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠，倒入烧杯中。
（3）把水的密度近似看做13g cm/。
用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
（4）把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中。
七课堂小结溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比：溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100％可利用上式进行溶质质量分数的有关计算，并根据需要配制溶质质量分数一定的溶液。
溶液组成的定量表示【学习目标】掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
解溶液组成表示方法的多样性。
从含义和数学表达式上理解溶质的质量分数，通过控制变量理解溶液组成的变化对溶质的质量分数的影响。
学科之间不是孤立的，而是相互联系的。
例如：解决溶质质量分数的有关计算时，需要用到一定的数学知识，有时还需要用到物理知识等。
【学习重点、难点】理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
【知识链接】1、溶液的质量=（）+（）2、溶质的质量指的是（溶解的质量、溶解的与未溶解的质量和）3、溶液的体积等于溶质的体积与溶剂的体积之和吗？为什么？【导习过程】一、问题预设：日常生活和工农业生产中，常碰到溶液的“浓”或“稀”的问题。
例如，使用农药时，太浓了可能伤害农作物，太稀了则达不到杀虫效果。
这就要求了解溶液中溶质的确切数量，以便掌握。
我们都有这样的生活经验：糖水、盐水都有浓淡之分。
1、在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙白糖和两汤匙白糖，你知道哪杯水更甜吗？2、如课本活动天地3—3，你能帮我选一杯更甜的糖水吗？你是怎么确定的呢？2找出溶质质量分数的计算公式并记忆。
3、根据公式你能进行下列计算吗？(1) 把10g食盐全部溶解到水中，形成100g食盐溶液，溶液的溶质质量分数是多少？(2)把10g食盐全部溶解到90g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？(3) 一定温度下将10g某物质放到43g水中，发现该物质有3g没溶解，所得溶液的溶质质量分数是多少？通过刚才的练习，你认为做计算题需要注意哪些问题呢？请你说说看。
二、计算的类型1、公式变形在数学课上你一定学过算式的变形，那么你能把溶质质量分数的计算公式转换变形吗？请你利用变形后的公式进行下列计算吧。
（1）在农业生产上，常用质量分数为10%——20%的氯化钠溶液来选种。
现要配制150g质量分数为16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？（2）若向上述溶液中加入20g氯化钠完全溶解后，溶剂g，溶质g，溶质质量分数。
1.2溶液组成的定量表示一、教学目标1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数。
2.能进行溶质质量分数的简单计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
二、教学重点、难点教学重点：有关溶质质量分数的简单计算。
教学难点：配制一定溶质质量分数的溶液的注意事项。
三、教学方法实验、分析讲解相结合四、课时安排：1课时五、教学准备：1、投影片2、实验及相关器材六、教学过程教师活动学生活动教学意图【新课引入】为了防止树木和农作物上的害虫，需要喷洒一些农药，药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。
那么如何控制好药液的浓稀呢？通过这节课的学习我们就能找到合适的方法了。
活动与探究一溶液组成的表示方法（一）活动天地1-4【实验】：1.在一只盛有40mL水的烧杯中加入8.0克蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
2.在另一只盛有50mL水的烧杯中加入10.0克蔗糖，搅拌，使蔗糖溶解。
【提问】1.上述所得两杯糖水，哪种更甜？你的判断依据是什么？2.如果你的结论是通过计算获得的，你列的算式与其他同学一样吗？聆听、思考学生实验。
注意观察实验现象并将现象记录下来。
学生思考。
回答：一样甜；根据溶质质量与溶剂的质量比值或溶质质量与溶液质通过新课的引入，以激起学生继续学习掌握更多知识的积极性。
给学生创造动手的机会，不仅激发了旺盛的求知欲望，又能培养学生全面观察实验能力，弥补了教师演示实验一些细微现象不易被全体同学观察的缺陷。
培养准确描述实验现象的能力。
培养学生的分析问题、解决问题的能力。
（二）【讲解】溶质的质量分数：1、概念：溶质质量和溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
2、公式：溶质的质量分数溶质的质量＝——————×100﹪溶液的质量溶质的质量＝—————————×100﹪溶质的质量+溶剂的质量3、含义：在100份质量的溶液里有多少份质量的溶质。
【应用提升】下表是NaCl溶液中的有关质量，请填表：食盐水食盐水溶质质量分数克克100克5% 8克92克克【例题】将100g25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液，求稀释所需水的质量。
第二节溶液组成的定量表示【学习目标】：1、掌握溶液组成的定量表示方法———溶质质量分数的含义；能进行溶质质量分数的简单运算。
2、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
3、学会利用溶质质量分数解决生产和生活中的实际问题【学习重点、难点】：有关溶质质量分数的计算【情境创设】：同学们在生活中已有溶液浓稀的概念，如一杯糖水很甜（比较浓）或不够甜（比较稀），这个“浓”“稀”是不精确的。
精确地表示溶液的浓稀程度，在生活和科研中是非常重要的。
某品牌果汁饮料的标签，果汁含量≥20%，请问20%的含义是什么？【预习导学】：请同学们思考下面的问题：⑴、若溶质的量不变，溶剂的量减少，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化（变浓还是变稀）？⑵若溶质的量不变，溶剂的量增加，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？⑶若溶质的量增加且完全溶解，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？⑷若溶质的量减少，溶剂的量不变，溶液的量如何变化？溶液的组成如何变化？【诱思】：因此，我们用溶液组成来定量地表示溶液的浓稀，它的具体含义是指溶质和溶液之间量的比值。
溶质和溶液的量选用不同单位溶液组成就有不同的表示方法。
初中主要学习溶质的质量分数。
【我会表达】：一、溶液组成的定量表示（一）溶质的质量分数1．溶质的质量分数的定义：2. 数学表达式：【想一想】：使用溶质的质量分数应注意的问题：表达式中有三个量：溶液质量、溶质质量和溶质的质量分数，利用这个式子可……【我会计算】（二）溶质的质量分数的有关计算1．溶质的质量分数的简单计算例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20g溶液，蒸干后得2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
【思考】：氯化钾溶液的质量是多少？溶质质量是多少？如何该溶液中溶质的质量分数？例2：在农业生产上，有时用质量分数为10％~20％食盐溶液选种，如配制150kg质量分数为16％食盐溶液，需食盐和水多少千克？【思考】：这题中“已知”是什么？需求的是什么？如何求溶剂的质量？【活动探究】2．有关溶质的质量分数的稀释（或浓缩）和混合的计算例1：把50g质量分数为98％的H2SO4稀释成质量分数为20％H2SO4溶液需要水多少克？【提示】：在此稀释过程中，哪些量发生了变化？（溶剂质量、溶液的质量、溶液的溶质的质量分数。
