高中化学电解池知识点总结新人教版选修4

安徽省安庆市第九中学高二化学《化学反应的热效应》知识点总结新人教版选修4一、电解原理1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程4、电子流向：（电源）负极—（电解池）阴极—（离子定向运动）电解质溶液—（电解池）阳极—（电源）正极5、电极名称及反应：阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应6、电解CuCl2溶液的电极反应：阳极： 2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)阴极： Cu2++2e-=Cu(还原)总反应式： CuCl2 =Cu+Cl2↑7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程☆规律总结：电解反应离子方程式书写：放电顺序：阳离子放电顺序Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阴离子的放电顺序是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->O H->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)是活性电极时：电极本身溶解放电注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极（Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液；若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。

电解质水溶液点解产物的规律类型电极反应特点实例电解对象电解质浓度 pH 电解质溶液复原分解电解质型电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电HCl 电解质减小增大HClCuCl2--- CuCl2放H2生成碱型阴极：水放H2生碱阳极：电解质阴离子放电NaCl电解质和水生成新电解质增大H Cl放氧生酸型阴极：电解质阳离子放电阳极：水放O2生酸CuSO4电解质和水生成新电解质减小氧化铜电解水型阴极：4H+ + 4e- == 2H2↑阳极：4OH- - 4e- = O2↑+ 2H2O NaOH水增大增大水H2SO4减小Na2SO4不变上述四种类型电解质分类：（1）电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐（2）电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（3）放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（4）放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐二、电解原理的应用1、电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气（1）、电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法（2）、电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属，失去电子，成为离子进入溶液 M— ne — == M n+阴极：待镀金属（镀件）：溶液中的金属离子得到电子，成为金属原子，附着在金属表面M n+ + ne — == M电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液镀铜反应原理阳极(纯铜)：Cu-2e-=Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e-=Cu，电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4溶液（3）、电镀应用之一：铜的精炼阳极：粗铜；阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜3、电冶金（1）、电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝（2）、电解氯化钠：通电前，氯化钠高温下熔融：NaCl == Na + + Cl—通直流电后：阳极：2Na+ + 2e— == 2Na阴极：2Cl—— 2e—== Cl2↑。

化学选修4电解池知识点总结电解池的主要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置。

使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。

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电解池的基本内容基本概念(1)使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。

(2)把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。

(3)当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理阴极：与电源负极相连的电极。

(得电子发生还原反应)阳极：与电源正极相连的电极。

(失电子发生氧化反应)电解定义电解是使电流通过电解溶液(或者是熔融的电解质)而在阴、阳两极引起还原氧化反应的过程。

上图是电解CuCl2溶液的装置。

通电后发生反应：CuCl2=(电解)Cu+Cl2阳极：2Clˉ―2e-→Cl2阴极：Cu2﹢+2e-→Cu↓电解过程中的能量转化(装置特点)一定不参与反应不一定是惰性电极阳极：不一定参与反应也不一定是惰性电极反应条件①连接直流电源②阴阳电极阴极：与电源负极相连为阴极阳极：与电源正极相连为阳极③两极处于电解质溶液或熔融电解质中④两电极形成闭合回路电极反应电极反应与电源的正极相连的电极称为阳极。

物质在阳极上失去电子，发生氧化反应。

如上图装置中，Cl-在阳极上失去电子转化为Cl2，阳极反应式：2Cl- -2e-=Cl2↑简记为阳氧。

与电源的负极相连的电极成为阴极。

物质在阴极上得到电子，发生还原反应。

如上图装置中，Cu2+在阴极是得到电子转化为Cu，阴极反应式：Cu2++2e-→Cu简记为阴原(阴原)电解结果在两极上有新物质生成反应规律阳极：活泼金属—电极失电子(Au，Pt除外);惰性电极—溶液中阴离子失电子失电子能力：活泼金属(除Pt，Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3->SO42-)>F-阴极：溶液中阳离子得电子能力：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H +(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(即金属活泼性顺序表的逆向) 规律：铝前(含铝)离子不放电，氢(酸)后离子先放电，氢(酸)前铝后的离子看条件。

化学选修四电解池知识点总结
电解池是一种有机化学反应的能源转换器，它能够通过将电能转换成化学能量来获取能量，因此它在工业、农业和家庭中都有着广泛的应用，它们的重要性不言而喻。

本文将从电解池的定义、催化剂、作用原理、工作原理几方面来总结电解池的基础知识，以便更加深入地了解它们。

首先，电解池定义。

电解池是一种化学电池，用于利用化学反应将电能转换成化学能量，或者将化学能转换成电能。

它由电解液、电极和隔膜组成，与其它电池不同，电解池可以多次重复使用，因此它在工业、农业和家庭中有着广泛的应用。

其次是电解池中的催化剂。

催化剂在电解池的反应过程中发挥着重要的作用，比如银、铜和硝酸钾等催化剂。

催化剂可以促进化学反应，从而帮助电解池将电能转换成化学能量，从而可以获得能量。

再次，电解池的作用原理。

电解池的工作原理主要是电解，也就是将电能转换成化学能量，电解池由电解液、电极和隔膜组成，其中，电解液可以携带电荷，电极可以用来接通电流，而隔膜则用于阻止电解液中的离子互相混合，从而实现电解的作用。

最后，电解池的工作原理。

当电流流过电极时，电极上的电解液就会产生电解反应，将电解液中的离子进行分离。

然后电解液中的离子将沿着电解液向两边扩散，当离子到达阴极时，就会将供电的电能转换成化学能，在阳极也是如此。

这就是电解池的工作原理。

通过以上介绍，我们可以看出，电解池有着广泛的应用，它可以
将电能转换成化学能量，并在工业、农业和家庭中发挥重要作用。

它的重要性不言而喻。

因此，我们应该更加重视电解池的知识，以便更好地利用它们。