辽宁省大连市2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题含答案

2019-2020学年辽宁省大连二十中高一（上）期末化学试卷一、选择题：（本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分）1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气2．速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）A．铁B．碳C．铜D．铝3．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物5．下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+D．Fe2+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣7．下列物质属于电解质的是（）A．次氯酸B．浓硫酸C．氯气 D．二氧化硫8．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲9．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2N AB．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2N A10．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移11．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：212．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl13．进行化学实验操作必须正确、规范．下列说法中不正确的是（）A．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上14．下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同；②标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同；③28g CO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比．A．①②③B．②⑤⑥C．②③⑥D．④⑤⑥15．有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（）A．二种 B．三种 C．四种 D．五种16．下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水．A．①B．①和②C．①和④D．①②③④17．将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，则发生的实验现象是（）①红色溶液很快褪色②红色溶液不褪色③有白色沉淀生成④溶液仍然透明．A．仅①和④ B．仅①和③ C．仅②和③ D．仅②和④18．2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成混合气体与足量O2充分燃烧后立即通入足量的Na2O2中，固体质量增加（）A．2.1g B．3.6g C．7.2g D．不可求19．在标况下，将HCl充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为：（假设溶质不扩散）（）A．0.045mol/L B．0.036mol/L C．0.026mol/L D．0.030mol/L20．15g铁粉和氧化铁的混合物，放入150mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L H2（标准状况），加入KSCN溶液后，无颜色变化．为了使Fe2+完全转化为Fe（OH）2沉淀，共耗用200mL 3mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．4 mol•L﹣1B．3 mol•L﹣1C．2 mol•L﹣1D．1 mol•L﹣121．在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48L（标准状况下）NO气体．在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（）A．18.6 g B．20 g C．19.4 g D．24 g22．已知：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，向1L含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示．横、纵坐标的单位均为mol．有关说法不正确的是（）A．线段BC代表Fe3+物质的量的变化情况B．原混合溶液中c（FeBr2）=6 mol/LC．原溶液中n （Fe2+）：n （I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3D．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe2++2I━+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl━二、解答题（共5小题，满分56分）23．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据图实验装置回答问题（1）写出下列仪器的名称：①，②，④．（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是（填序号）．（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；②的进水口是（填“f”或“g”）．（4）现需配制250mL、0.2mol•L﹣1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①；②．24．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）．（2）上述冶炼过程中产生大量SO2．下列处理方案合理的是（填代号）．a．高空排放 b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、Al2O3及不溶于强酸的SiO2）可制备Fe2O3．①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得．据以上信息回答下列问题：a．除去Al3+的离子方程式是．b．步骤②中滤液氧化的目的是．c．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水所选试剂为．证明炉渣中含有FeO的实验现象为．25．氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与MnO2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷．某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验．Ⅰ．实验仪器及药品：a．实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸）、胶头滴管等b．实验药品：KMnO4晶体、浓HCl、KBr溶液、淀粉溶液、KI溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、酚酞、KSCN溶液、AgNO3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸．Ⅱ．实验方法及图示：①在玻璃片上分别滴加KBr溶液、FeSO4溶液、NaOH稀溶液、KI溶液、AgNO3溶液．②在KI溶液中滴加一滴淀粉溶液③FeSO4溶液中滴加一滴KSCN溶液④NaOH稀溶液中滴加一滴酚酞溶液⑤在以上溶液分布的中心放置一块KMnO4晶体，然后滴加2﹣3滴浓盐酸，迅速盖上表面皿．并观察实验现象．（1）该反应实验原理：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；（2）实验时反应一段时间后可以观察到KBr溶液由无色变为色，其离子反应方程式为；（3）滴有KSCN溶液的FeSO4溶液呈色，其离子反应方程式为、；（4）滴加淀粉溶液的KI溶液呈色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为，干燥的石蕊试纸的变化为．26．框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生钝化；E为固体非金属单质．B为红色固体氧化物，X为常见的无色液体．L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）请回答以下问题：（1）含碳量在0.03%～2%之间的C的合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是；A．铝合金 B．青铜 C．镁合金 D．钢铁（2）F的化学式为；（3）K与氨水反应的离子方程式为；（4）A与B生成C和D的反应是（填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；（5）D与L反应的离子方程式为．27．金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2．现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．请回答下列问题：（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为，．（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为．（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为．（4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：．（5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度mol/L．2019-2020学年辽宁省大连二十中高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（本题共有22题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共计44分）1．下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（）A．CO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体B．节能减排符合低碳经济的要求C．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D．大量焚烧田间秸秆会污染空气【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】元素及其化合物．【分析】A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体；SO2、N2不是形成温室效应的气体；B．根据低碳经济的要求判断；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等；【解答】解：A．CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体，SO2、N2不是形成温室效应的气体，故A错误；B．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，故B正确；C．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故C正确；D．焚烧秸秆会造成大气污染，产生一氧化碳等，故D正确；故选：A；【点评】环境保护问题是社会关注的焦点问题，与之相关的问题就成为考查的重点．2．速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是（）A．铁B．碳C．铜D．铝【考点】生活中常见合金的组成．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据不锈钢是铁的合金，主要成分是铁，含有碳、铬、镍等，进行分析判断．【解答】解：不锈钢是铁的合金主要组成元素是铁，故选A．【点评】本题考查生活中常见合金的组成，难度不大，掌握常见的铁合金、不锈钢的组成成分是正确解答本题的关键．3．下列关于物质用途的叙述中不正确的是（）A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C．Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料【考点】钠的重要化合物；金属防护的常用方法；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】化学应用．【分析】A、过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气；B、在常温下金属铝遇到浓硫酸会发生钝化；C、Al（OH）3可作和胃酸发生反应；D、三氧化二铁俗称铁红，是一种红棕色的固体物质．【解答】解：A、过氧化钠可以和二氧化碳水等物质反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，故A正确；B、在常温下金属铝遇到浓硫酸会发生钝化，可用铝制容器贮藏运输浓硫酸，故B正确；C、Al（OH）3可作和胃酸发生反应，Al（OH）3可作治疗胃酸过多的一种药剂，故C正确；D、三氧化二铁俗称铁红，是一种红棕色的固体物质，俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，四氧化三铁是一种黑色固体，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生物质的性质以及应用知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）A．Na2O2和Na2O都是白色固体，都能与冷水作用得到O2和NaOHB．在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水C．相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1D．Na2O与Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物【考点】钠的重要化合物．【分析】A．氧化钠与水反应生成氢氧化钠；B．Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，Na2O2中O由﹣1价降低为H2O中﹣2价，升高为O2中0价，既得电子有失去电子，所以过氧化钠在反应中既做氧化剂又做还原剂；C．Na2O和Na2O2中阴离子分别为O2﹣和O22﹣；D．碱性氧化物是指与酸能反应只生成盐和水的氧化物【解答】解：A．Na2O是白色固体，和冷水作用生成NaOH，得不到氧气，故A错误；B．Na2O2与水的反应中过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，故B错误；C．Na2O和Na2O2中阴离子分别为O2﹣和O22﹣，所以相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1：1，故C正确；D．过氧化钠与酸反应除了生成盐和水，还生成氧气，不属于碱性氧化物，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了物质的性质，熟悉过氧化钠、氧化钠的性质是解题关键，注意碱性氧化物的概念，题目难度不大．5．下列离子方程式的书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2OB．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2OC．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓D．铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．大理石是难溶物质应该写化学式；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水；C．AlCl3中加入NaOH先生成Al（OH）3，发生3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO2，发生Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，据此书写离子反应方程式；D．稀硝酸与少量铁反应生成硝酸铁、NO和水，稀硝酸与过量铁反应生成硝酸亚铁、NO和水．【解答】解：A．盐酸酸性强于碳酸，碳酸钙可以和盐酸反应，实验室用大理石和盐酸制取CO2离子反应为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，离子反应为：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故B正确；C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液 Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，总的反应为Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故C错误；D．稀硝酸具有强氧化性，铁和稀硝酸反应，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，稀硝酸与少量铁反应生成硝酸铁、NO和水，稀硝酸与过量铁反应生成硝酸亚铁、NO和水，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，注意常见物质的溶解性及离子反应中保留化学式的物质，明确C中Al（OH）3具有两性是解答本题的关键，题目难度不大．6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+D．Fe2+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、水、气体等，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故B不选；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；D．Fe2+（或I﹣）、NO3﹣、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7．下列物质属于电解质的是（）A．次氯酸B．浓硫酸C．氯气 D．二氧化硫【考点】电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．【解答】解：A、次氯酸在水溶液中能电离出自由移动离子而导电，是电解质，故A正确；B、浓硫酸是溶液，是混合物，故不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、氯气是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、二氧化硫在熔融状态不导电，在水溶液中生成亚硫酸，不是其本身电离出的自由移动的离子而导电的，故为非电解质，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别．8．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A．用明矾净化饮用水B．放电影时，放映室射到银幕上的光柱C．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀D．滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲【考点】胶体的重要性质．【分析】A．明矾净水是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用；B．放映室射到银幕上的光柱的形成为光的散射现象；C．氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；D．胶体遇电解质有聚沉的性质．【解答】解：A．用明矾净化饮用水，是利用铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附作用，与胶体性质有关，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应属于光的散射现象，而放映室射到银幕上的光柱的形成也属于光的散射现象，可为丁达尔效应，故B错误；C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀发生的复分解反应，与胶体性质无关，故C正确；D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲，胶体遇到电解质溶液发生聚沉，与胶体有关，故D错误．故选C．【点评】本题考查了胶体性质的应用，主要考查胶体的聚沉、胶体的分散质微粒直径，丁达尔现象，熟练掌握胶体性质是解题关键，难度不大．9．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2N AB．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5N AC．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2N AD．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；C、氧气和臭氧均由氧原子构成；D、铁与氯气反应后变为+3价．【解答】解：A、7.1g氯气的物质的量为0.1mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，故0.1mol 氯气转移0.1mol电子即0.1N A个，故A错误；B、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故含有的分子数小于0.5N A个，故B错误；C、氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧中含有的氧原子的物质的量为n==2mol，故为2N A个，故C正确；D、铁与氯气反应后变为+3价，故1mol铁与氯气反应后转移3mol电子即3N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．10．制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO4═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是（）A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、根据Cl元素的化合价变化来分析；B、氧化剂被还原，对应的产物为还原产物；C、根据碳元素的化合价变化来分析；D、根据Cl元素的化合价变化来分析电子转移的数目．【解答】解：A、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，则KClO3为氧化剂，在反应中得到电子，故A正确；B、因KClO3为氧化剂，在反应中被还原，则ClO2是还原产物，故B正确；C、反应中碳元素的化合价由+3价升高到+4价，则H2C2O4为还原剂，在反应中被氧化，故C 正确；D、反应中Cl元素由+5价降低为+4价，1molKClO3参加反应有1mol×（5﹣4）=1mol电子转移，故D不正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化即可解答，难度不大，注意草酸中碳元素的化合价计算利用氢为+1价、氧为﹣2价及化合价原则来解答．11．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（）A．1：1 B．1：6 C．2：3 D．3：2【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据铝与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式可知，酸、碱足量时，铝完全反应，则铝的质量相等生成的氢气也相等．【解答】解：由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑可知，酸、碱均过量，则铝完全反应，铝的物质的量相等，从方程式中可以看到铝与氢气的比例都是2：3，因此产生的氢气是相等的，生成氢气的体积比为1：1，故选A．【点评】本题主要考查了铝与酸、碱的反应，明确铝与氢氧化钠的反应方程式及Al的物质的量相同是解题关键，题目难度中等．12．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（）A．NaHSO4和Ba（OH）2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和HCl【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】离子反应专题；几种重要的金属及其化合物．【分析】A．NaHSO4和Ba（OH）2反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀；B．AlCl3和NaOH反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先沉淀后溶解；C．NaAlO2和H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立即溶解，最终有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀后溶解，最终无沉淀；D．Na2CO3和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，盐酸过量后有二氧化碳气体生成．【解答】解：A．NaHSO4和Ba（OH）2反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，反应方程式为：NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+NaOH+H2O，当后者滴入前者时，前者开始足量，反应方程式为：2NaHSO4+Ba（OH）2 =Na2SO4+BaSO4↓+2H2O，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，现象都是产生白色沉淀，故A正确；B．AlCl3和NaOH反应，当前者滴入后者时，反应方程式为：开始一段时间Al3++4OH﹣（过量）=AlO2﹣+2H2O，当Al 3+过量Al3+和AlO2﹣发生双水解，Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓现象是先无明显现象后有沉淀，当后者滴入前者时，前者开始足量，Al3+（过量）+3OH﹣=Al（OH）3↓，一段时间后OH﹣过量，Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；C．NaAlO2和H2SO4反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，先有沉淀立刻溶解，先有沉淀反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓由于H2SO4过量，生成的Al（OH）3立刻被硫酸中和，反应方程式为：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，当溶液中铝元素全部变为Al3+时，它与滴入的AlO2﹣发生双水解反应方程式为：Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓现象是最终有沉淀；当后者滴入前者时，前者开始足量，先有沉淀，反应方程式为：2NaAlO2+H2SO4+2H2O=Na2SO4+2Al（OH）3↓ 后溶解是由于硫酸过量，反应方程式为：3H2SO4+2Al （OH）3═Al2（SO4）3+6H2O，最终无沉淀，故C错误；D．Na2CO3和HCl反应，当前者滴入后者时，后者开始足量，有二氧化碳气体生成，反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；当后者滴入前者时，前者开始足量，先无气体，反应方程式为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 盐酸过量后有二氧化碳气体生成，反应方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故D错误；故选A．【点评】本题需掌握氢氧化铝的两性，掌握多元弱酸的盐与酸反应的原理，掌握多元强酸的酸式盐与碱的反应原理，知识储备要求较高．13．进行化学实验操作必须正确、规范．下列说法中不正确的是（）A．用滴管滴加液体时，滴管应垂悬在容器上方，不能触及容器内壁B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题；化学实验基本操作．【分析】A．向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方；B．固体药品的取用可以用药匙、镊子或纸槽，将固体放入试管时要防止试管被砸破；C．量筒不能用于配置溶液；D．如果放在一层滤纸上，容易损坏滤纸．【解答】解：A．向试管中滴加溶液时应将胶头滴管垂悬在试管上方，不能伸入试管内，故A正确；。

辽宁省大连市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题一、单选题1．生物体中普遍存在的有机化合物是生命活动的物质基础。

下列说法错误的是A．植物油催化加氢的产物可作为制造人造奶油的原料B．蔗糖可水解生成葡萄糖和果糖两种寡糖C．蛋白质发生变性时，其一级结构不发生变化D．核苷酸聚合生成多聚核苷酸的过程中发生了酯化反应2．下列化学用语或表述正确的是A．的系统命名：2，3，3，7，7-五甲基辛烷B．2-戊炔的键线式：C．甲基的电子式：D．葡萄糖的一种结构简式：3．2023年诺贝尔化学奖授予在量子点发现、合成及应用方面做出贡献的三位科学家。

量子点是直径在1~10nm范围内的半导体微晶。

CdSe量子点在光伏电池及光催化等多个领域有重要应用，常用油酸镉等镉前体与硒前体在一定条件下以注射的方式快速混合得到。

下列说法正确的是Ar4s4pA．Se的简化电子排布式为[]24B．油酸主要通过水解动物脂肪得到C．当光束通过量子点时，可以观察到丁达尔效应D ．CdSe 量子点比通常的CdSe 固体熔点低4．有机化合物的结构可以通过仪器分析的方法进行测定。

下列说法正确的是 A ．通过X 射线衍射可以测定青蒿素分子的键长、键角等信息 B ．对丙酮和丙醛进行质谱分析，质谱图完全相同C ．乙醇的红外光谱图中只能找到C -O 、C -H 和O -H 的吸收峰D ．乙酸乙酯的核磁共振氢谱图中有2组峰，且面积比为1∶3 5．下列反应类型错误的是 2CH 2=CH 2+O 22AgO −−→2 CH 3CHO+HCN −−−→催化剂A ．AB ．BC ．CD ．D6．下列说法错误的是A ．少量的硫酸钠、氯化钠能促进蛋白质的溶解B ．高压法聚乙烯可用于生产食品包装袋等薄膜制品C ．生产硝酸纤维、醋酸纤维和聚酯纤维均要用到纤维素D ．某些高分子分离膜可高效除去海水中的无机盐 7．下列说法正确的是A ．烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少B ．分子中最多有20个原子共平面C ．分子式为26C H O 和4CH O 的有机物一定是同系物D ．分子式为242C H O 的有机物可以只有一种化学环境的氢原子 8．观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是A．2Mg Al晶体中每个铝原子周围距离最近的镁原子数目为8B．42FeSO7H O⋅结构中键角1、2、3由大到小的顺序：213>>C．固态硫8S为分子晶体，S原子为：3sp杂化D．在高温高压下所形成的2CO晶体为共价晶体9．下列有关物质结构和性质的说法错误的是A．晶莹剔透的水晶中也含有一定成分的离子键B．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子C．含有手性碳原子的晶体才具有手性D．离子晶体中可能存在共价键、氢键10．下列实验装置或操作正确，且能达到相应实验目的的是A．图甲可证明酸性：苯酚<碳酸B．图乙是制取硝基苯C．图丙可以除去溴苯中的苯D．图丁可制取乙烯并检验其性质11．有机物M 的结构如图所示，下列关于M 的说法错误的是A ．能与溴水发生加成反应和取代反应B ．与足量2H 加成后的产物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．一定条件下，1mol M 最多可与4mol NaOH 反应D ．1mol M 与足量23Na CO 溶液反应，最多消耗2mol 23Na CO12．肾上腺素(D)是一种脂溶性激素，常用于临床抢救。

2014～2015学年第一学期期末考试试卷高二化学（文科）注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间50分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．包装危险品时，常贴上一些图标用来提醒人们。

下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是2．下列实验操作错误．．的是A．用蒸馏的方法分离汽油和煤油B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．浓硫酸稀释时，应将浓硫酸慢慢加到水中，及时搅拌并冷却D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23．下列叙述中正确的是A．硫酸根离子的摩尔质量是96 g B．CO2的摩尔质量是44 g/molC．1 mol H2O的质量是18 g/mol D．HCl的相对分子质量是36.5 g/mol4．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类方法，其中错误．．的是A．Na2CO3是钠盐B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是碱D．Na2CO3是碳酸盐5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否均一、稳定、透明B．分散质微粒直径的大小C．能否透过滤纸D．分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体6.在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。

将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现红色。

则该粉末中一定含有的元素是A．Al B．Mg C．Cu D．Fe7. 某同学在配制500mL 0.5mol /LNaCl溶液的实验过程中，除用到天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有A．酒精灯B．蒸发皿C．500mL容量瓶D．温度计8.下列物质保存方法正确的是A ．金属钠保存在煤油中B ．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中C ．漂白粉长期保存在烧杯中D ．氯水保存在无色的细口试剂瓶中9.下列物质长久放置在空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 A ．浓硫酸的质量增加 B ．铝的表面生成致密的氧化物薄膜 C ．澄清的石灰水变浑浊 D ．氢氧化钠固体发生潮解 10．下列关于有机物的说法正确的是A ．苯分子中既含碳碳单键，又含碳碳双键B ．乙酸分子中存在共价键C ．CH 4和C 3H 8互为同分异构体D ．纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物11．下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 判断产生H 2的反应速12．Se 是人体必需的微量元素，下列关于 Se 7834和Se 8034的说法正确的是A ． Se 7834和 Se 8034互为同位素 B ． Se 7834和 Se 8034都含有34个中子数 C ． Se 7834和Se 8034都含44个质子数 D ． Se 7834和 Se 8034含有不同的电子数13. 下列反应原理不符合．．．工业冶炼金属实际情况的是 A ． B ． C ． D ． 14. 下列离子方程式中，正确的是A ．向AlCl 3溶液中滴加过量的氨水：Al 3+ + 4NH 3·H 2O = AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2OB ．CaCO 3与盐酸反应：CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + CO 2↑+ H 2OC ．小苏打治疗胃酸过多：CO 32- + 2H + = CO 2↑+ 2H 2OD ．Cu 片与浓硝酸反应：3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O 15. 下列说法正确的是A ．乙烷、乙醇都能与钠反应生成氢气B ．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C ．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒D．在一定条件下，乙烯可以与氢气发生加成反应，苯则不能第Ⅱ卷（非选择题共40分)二、填空题（包括3个小题，共25分）16．（6分）工业制硅的主要化学反应是：请回答下列问题：（1）该反应的反应类型属于（填字母）A. 复分解反应B.化合反应C.分解反应D.置换反应（2）该反应中SiO2的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）（3）硅是人类将太阳能转换为的常用材料。

辽宁省大连市中山高级中学2021-2022学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：B略2. 已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。

氧元素原子的核外电子分层排布示意图为下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是参考答案：D3. 下列有机物中，能发生消去反应生成2种烯烃的是：A、1-溴丁烷B、2-甲基-3-氯戊烷C、2,2-二甲基-1-氯丁烷D、1,3-二氯苯参考答案：B略4. 有A、B和C三种主族元素，若A元素阴离子与B、C元素的阳离子具有相同的电子层结构，且B的阳离子半径大于C，则这三种元素的原子序数大小次序是（）A. B＜C＜AB. A＜B＜CC. C＜B＜AD. B＞C＞A参考答案：B略5. 可逆反应mA(g)nB(g)+pC(s)；△H=Q, 温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合右图中的两个图像，以下叙述正确的是A．m>n，Q>0 B．m>n+p，Q>0C．m>n，Q<0 D．m<n+p，Q<0参考答案：C略6. 下列溶液肯定显酸性的是A．含H+的溶液 B．能使酚酞显无色的溶液C．pH＞7的溶液D．c(OH－)＜c(H+)参考答案：D略7. 下列措施不符合节能减排的是()A.大力发展火力发电,解决广东电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气参考答案：A火力发电必须使用外界的能源,不节能,故A项不符。

太阳能热水器使用太阳能是节能的,B项符合;回收石膏是充分利用物质的一种表现,C项符合;沼气作燃气是节能的,而且对垃圾进行了无害化、资源化处理,D项符合。

2019-2020学年高二下学期化学期末考试试卷（附答案）一、选择题（共14题；共28分）1.下列有关蛋白质的叙述中，不正确的是（）A. 蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解B. 人工合成的具有生命活性的蛋白质﹣结晶牛胰岛素是1965年我国科学家最先合成的C. 重金属盐能使蛋白质变性，所以误食重金属盐会中毒D. 浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应2.下列说法正确的是（）A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B. 强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C. 水难电离，纯水是弱电解质D. 溶于水能导电的化合物中一定含有阴阳离子3.如图是四种常见有机物的比例模型示意图。

下列说法正确的是（）A.甲能使酸性KMnO4溶液褪色B. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键D. 丁与浓硫酸混合加热，只能发生消去反应生成乙烯4.阿伏伽德罗常数约为6.02×1023 mol﹣1，下列叙述正确的是（）A. 2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B. 0.1 mol F﹣中含有的电子数等于0.9×6.02×1023C. 5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D. 电解饱和食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×10235.分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．该有机物在一定条件下与H2完全加成，其生成物的一氯代物的种类有（）A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种6.下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）A. 强酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4﹣、SO42﹣B. =0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣C. 既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na +、CO32﹣、SO32﹣、NO3﹣D. 在含有大量HCO3﹣的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、Br﹣7.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，下列离子方程式与事实不符的是（）A. OH﹣+CO32﹣+2H+═HCO3﹣+H2OB. 2OH﹣+CO32﹣+3H+═HCO3﹣+2H2OC. 2OH﹣+CO32﹣+4H+═CO2+3H2OD. OH﹣+CO32﹣+3H+═CO2+2H2O8.常温下，现有0.1mol•L－1 NH4HCO3溶液，pH=7.8．已知含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示：下列说法错误的是（）A. 分析可知，常温下K b(NH3•H2O)＞K a1(H2CO3)B. 0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO32-)C. 当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3－)＞c(NH4+)＞c(NH3•H2O)＞c(CO32-)D. 向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3﹣浓度逐渐减小9.下列溶液与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A. 100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B. 200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C. 50 mL 1 mol/L NaCl溶液D. 25 mL 0.5 mol/L HCl溶液10.下列选用的仪器和药品能达到实验目的是（）A B C D饱和NaHSO3溶液制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A. AB. BC. CD. D11.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车燃料，下列热化学方程式中的反应热能够正确表示甲醇燃烧热的是（）A. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=＋726.5kJ·mol－1B. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) △H=－726.5kJ·mol－1C. CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) △H=－675.3kJ·mol－1D. 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) △H=－1453kJ·mol－112.向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H：，发生反应：CO2（g）+H2（g）⇌HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量（CO2%）与反应温度变化的关系如图所示．下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH（g）的浓度④对应温度时的平衡常数（）A. ①②B. ①③C. ②④D. ③④13.某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）A. X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出B. X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应C. 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动D. 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色14.已知K sp（AgCl）=1.8×10﹣10，K sp（AgI）=1.0×10﹣16下列关于不溶物之间转化说法错误的是（）A. AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl易转化为AgIB. 两种不溶物的K sp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物C. 常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度不低于×10﹣11mol•L﹣1D. AgCl不溶于水，不能转化为AgI二、非选择题（共4题；共17分）15.按要求书写下列方程式：（1）Ca(ClO)2的电离方程式：________；（2）硫酸与NaHCO3溶液反应的离子方程式：________；（3）Na2O2与水反应的离子方程式：________；（4）Al与KOH溶液反应的离子方程式：________；（5）Cu与FeCl3溶液反应的化学方程式：________。

2014～2015学年第一学期期末考试试卷高二化学（理科）注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Na －23 Mg －24 Cu －64 Ag －108第Ⅰ卷 选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产生活实际密切联系。

下列说法不正确．．．的是 A ．氢能可再生，没有污染，现已用作火箭和燃料电池的燃料B ．在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．保护轮船船体，多采用外加电流的阴极保护法 2．下列有关叙述正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C ．SO 3溶于水，其水溶液能导电，故SO 3是电解质D ．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快 3．以下说法中正确的是A ．0H Δ的反应均是自发反应B ．自发进行的反应一定能迅速进行C ．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D ．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 4．在pH ＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是A ．Na +、K ＋、S 2-、Cl -B ．Al 3＋、Mg 2＋、SO 42-、Cl -C ．K ＋、Fe 2+、AlO 2-、NO 3-D ．K ＋、Na ＋、SO 42-、SO 32- 5．甲溶液的 pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液的c (H +)之比为A ．10:1B ．1:10C ．2:1D ．1:26．相同条件下，等体积、等pH 的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pHA ．仍相同B ．醋酸溶液的大C ．盐酸的大D ．无法判断 7．已知4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则正确的关系是A ．4v (NH 3) = 5v (O 2)B ．5v (O 2) = 6v (H 2O)C ．2v (NH 3) = 3v (H 2O)D ．4v (O 2) = 5v (NO) 8．下列能用平衡移动原理解释的是A ．实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气B ．实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌，反应速率加快C ．工业上制备硫酸时，选择常压下进行二氧化硫和氧气的反应D ．生铁比纯铁更易腐蚀9．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是10．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：HA．H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2B．混合气体的颜色不再发生变化C．单位时间生成n mol H2，同时消耗2n mol HID．混合气体的密度保持不变11．将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H+) B．K a(HF)C．c(F-) D．c(OH-)12．化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键。

辽宁省大连市新世纪中学2022年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH1＝－483.6kJ·mol－1。

则对于热化学方程式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1的说法正确的是()A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个液态水分子分解，就有b kJ·mol －1的热量变化”B．b＝＋483.6 C．|ΔH2|>|ΔH1| D．|ΔH2|<|ΔH1|参考答案：B略2. 下列有机物检验方法正确的是A．取少量卤代烃加入NaOH水溶液共热，冷却，再加入AgNO3溶液检验卤代烃中卤原子的存在B．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯C．用燃烧的方法鉴别甲烷与乙炔D．用新制CaO检验乙醇中是否含有水分参考答案：C3. 将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的pH增大B．CH3COOH电离度增大C．溶液的导电能力减弱D．溶液中c(OH－)减小参考答案：A略4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2B．1mol羟基中电子数为10C．在反应中，每生成3mol转移的电子数为6D．常温常压下，22.4L乙烯中键数为4参考答案：A略5. （双选）在一密闭容器中，反应aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了D．a＞b参考答案：AC考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．专题：压轴题；化学平衡专题．分析：采用假设法分析，假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．解答：解：假设a=b，则保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B和C的浓度应均是原来的倍，但当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的60%，说明减小压强平衡向正反应方向移动，则说明a＜b．A、由以上分析可知，平衡应向正反应方向移动，故A正确；B、平衡应向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误；C、平衡应向正反应方向移动，物质B的质量分数增加了，故C正确D、增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明a＜b，故D错误．故选：AC．点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度不大，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向，此为解答该题的关键．6. 下列属于酚类化合物的是（）参考答案：A7. 下列说法正确的是A．苯分子中含有三个碳碳双键 B．将乙酸和乙醇混合加热即可制取乙酸乙酯C．葡萄糖能够发生银镜反应 D．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解参考答案：C略8. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A．1.0mol/L 的Na2CO3溶液中：c(H＋) ＋ c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32-) ＋c(OH－)B．1.0mol/LNH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)参考答案：D略9. 下列措施不符合节能减排的是( )A．大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略10. 下列排序不正确的是（）A．还原性：HI > HBr > HCl > HFB．晶体熔点：金刚石 > SiC > NaCl > Na > Mg > AlC．酸性: HClO4 > H2SO4 > H2SO3 > HClOD．晶格能： MgF2> NaCl > NaBr参考答案：B11. 下列物质中，加热条件下能使品红溶液褪色的是A. Cl2B. HClC. SO2D. NaOH参考答案：A12. 下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。

2021-2022学年辽宁省大连市高二（下）期末化学试卷一、选择题（包括25小题，每小题2分，共50分．每题只有1个选项符合题意）A ．无水硫酸铜、蔗糖B ．硅胶、硫酸亚铁C ．食盐、硫酸亚铁D ．生石灰、食盐1．（2分）为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是（ ）A ．过滤B ．蒸发C ．分液D ．蒸馏2．（2分）现有一瓶A 和B 的混合物，已知它们的性质如表． 物质熔点/℃沸点/℃密度/g •cm -3溶解性A -11.5198 1.11A 、B 互溶， 且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A 和B 相互分离的常用方法是（ ）A ．NH 3B ．（NH 4）2SO 4C ．Cl 2D ．CH 3COOH3．（2分）下列物质属于非电解质的是（ ）A ．硫酸、纯碱、小苏打B ．磷酸、熟石灰、苛性钠C ．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D ．硫酸、烧碱、胆矾4．（2分）将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．5．（2分）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一块绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合下图中的（ ）A ．①②③④B ．②③④C ．②③④⑤D ．全部6．（2分）下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO 3 ②Al 2O 3 ③Al （OH ）3 ④Al ⑤Na 2CO 3．A ．饱和食盐水B ．氢氧化钠C ．灼热的铜网D ．浓硫酸7．（2分）欲除去氯化氢气体中混有的少量氯气，可将混合气体通过（ ）A ．NaOHB ．NaClOC ．NaClD ．Cl 28．（2分）流行性感冒期间，某同学将食盐溶解于水，通直流电电解（2NaCl +2H 2O 通电2NaOH +H 2↑+Cl 2↑），并将生成的Cl 2与NaOH 溶液反应得消毒液．该消毒液的有效成分是（ ）A ．XYB ．XY 2C ．X 2YD ．XY 39．（2分）元素X 的离子结构示意图为，元素Y 的原子结构示意图为，则元素X 与元素Y 形成化合物的常见化学式为（ ）A ．只有①②③B ．只有①②④⑤C ．只有①②④D ．全部10．（2分）下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ） ①Na 2O 2 ②NaHCO 3 ③Al （OH）3④FeCl 2 ⑤Fe （OH ）3．A ．直径介于1nm ～100nm 之间的微粒称为胶体B ．制备Fe （OH ）3胶体的方法是将饱和FeCl 3溶液加热煮沸C ．胶体与浊液的本质区别是其稳定性，胶体属于介稳体系D ．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体溶液11．（2分）下列说法正确的是（ ）A ．萃取分离B ．转移溶液C ．量取液体D ．称取NaOH 固体12．（2分）化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（ ）A ．HClB ．BaCl 2C ．NaOHD ．AgNO 313．（2分）只用一种试剂区别Na 2SO 4、AlCl 3、MgSO 4三种溶液，这种试剂是（ ）14．（2分）设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．0.9 g H2O中含有电子数为N AB．11.2 LCl2中含有的原子数为N AC．4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3N AD．2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3N A15．（2分）在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（ ）A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3D．Fe2O316．（2分）下列各组离子中，在酸性溶液中能够大量共存，且通入Cl2后没有明显变化的是（ ）A．K+、Na+、Cl-、I-B．Ca2+、Mg2+、HCO3-、NO3-C．K+、Cu2+、SO42-、Cl-D．Ag+、Ba2+、NO3-、CO32-17．（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-B．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-C．铝粉投入NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑D．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓18．（2分）证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的最佳实验方法是（ ）A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色D．只需滴加KSCN溶液19．（2分）把铁片分别放入下列溶液中，铁片溶解，而溶液质量增加，但无气体产生，此溶液是（ ）A．Fe2（SO4）3溶液B．稀硫酸C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液A ．图1产生红褐色沉淀B ．图2溶液颜色变红C ．图3放出大量气体D ．图4先出现白色胶状沉淀，后沉淀溶解20．（2分）对下列各实验现象的判断正确的是（ ）A ．Na 2SO 4B ．SO 2C ．SD ．Na 2S21．（2分）根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒工业上ClO 2常用NaClO 3和Na 2S O 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制得，则反应后Na 2SO 3转化为（ ）A ．CuFeS 2中只有硫元素被氧化B ．每生成1mol SO 2，反应中转移6mol 电子C ．该反应中有两种物质作氧化剂D ．CuFeS 2中被氧化和被还原的原子数之比为2：122．（2分）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeS 2，其中Cu 、Fe 均为+2价），其反应为： 2CuFeS 2+O 2高温Cu 2S +2FeS +SO 2关于此反应，下列说法不正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D23．（2分）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项实验操作现象结论ASO 2通入溴水中溶液褪色SO 2有漂白性B 将Fe （NO 3）2样品溶于稀H 2SO 4，滴加KSCN 溶液溶液变红Fe （NO 3）2样品已氧化变质C向饱和碳酸钠溶液中通入CO 2有晶体析出溶解度：NaHCO 3>Na 2CO3D向盛有少量NaHCO 3的试管中滴加草酸溶液有气泡产生酸性：草酸>碳酸A ．Fe 、ZnB ．Al 、CuC ．Al 、NaD ．Al 、Fe24．（2分）有两种金属组成的混合物粉末15g 与足量的稀盐酸反应，生成11.2L （标准状况下）H 2，则该混合物的组成不可能是（ ）二、解答题（共6小题，满分50分）A ．30%B．50%C ．70%D ．90%25．（2分）w g 铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH 反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g .求原混合物中铝粉的质量分数是（ ）26．（5分）（1）0.5mol H 2O 的质量为，其中含有 个水分子．（2）质量都是50g 的 HCl 、NH 3、CO 2、O 2四种气体中，含有分子数目最少的是 ．在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是．（3）1L 0.2mol /L NaOH 溶液中含溶质g .27．（5分）如图表示A -E 五种物质的相互转化关系，其中A 为淡黄色粉末，C 为单质． （1）则A 为．（填化学式）（2）写出③、⑧的化学方程式：③⑧．28．（10分）为探究氯水中除H 2O 分子外还含有哪些粒子，某化学兴趣小组做了如下实验 （1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（填化学式，下同）；（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是 ；（3）另取少量氯水于表面皿中，将一块蓝色石蕊试纸置于其中，发现试纸先变红然后褪色，说明氯水中含有的粒子是 和；（4）以上实验不能说明溶液中是否有存在；（5）通过以上实验说明氯气与水反应．该反应的离子方程式是．29．（12分）有一瓶溶液只含Cl -、CO 32-、SO 42-、Na +、Mg 2+、Cu 2+六种离子中的某几种，通过实验： ①原溶液加足量的NaOH 溶液，产生白色沉淀； ②原溶液中加BaCl 2溶液不产生沉淀；③原溶液中加AgNO 3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列问题： （1）试分析原溶液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是，可能含有的离子是；（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”），理由是；（3）若要确定溶液中是否有Na +，方法是，若观察到，则含Na +．（4）若（3）中确定有Na +，若溶液中c （Mg 2+）=0.1mol /L ，c （Cl -）=0.3mol /L ，则c （Na +）=．30．（10分）从铝土矿（主要成分是Al 2O 3，含SiO 2、Fe 2O 3等杂质）中提取Al 2O 3的两种方法如下：请回答下列问题：（1）Ⅰ、Ⅱ中分离溶液和沉淀所采取的操作名称是，该实验操作用到的玻璃仪器．（2）方法甲中，固体A的化学式；固体A的应用（3）方法乙加入烧碱后生成Si032-的离子方程式为（4）简述检验滤液B中含Fe3+的方法（5）方法乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是．31．（8分）在1.00L 1.00mol•L-1 NaOH溶液中通入16.8L标准状况下的CO2．（1）计算所得溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的量．（2）将上述溶液蒸干、灼烧，可以得到Na2CO3多少克？。

辽宁省大连市2017～2018学年度高二第二学期期末考试物理试题一、选择题（12小题，每题4分，共48分。

其中1—8题为单选；9～12题为多选，全部选对的得4分，对而不全的得2分，有选错的得0分。

）1. 某发电站采用高压输电向外输送电能。

若输送的总功率为，输电电压为U，输电导线的总电阻为R。

则A. 输电线上的电压为UB. 输电线上的电流I=C. 输电线上损失的功率P=D. 输电线上损失的功率P=【答案】D【解析】AB：输送的总功率为，输电电压为U，输电导线的总电阻为R，则输电线上的电流，输电线上的电压。

故AB两项错误。

CD：输电线上损失的功率，故C项错误，D项正确。

点睛：区分输电电压和输电线上损失的电压。

2. 如图所示，三只完全相同的灯泡a、b、c分别与电阻R、电感L、电容C串联，再将三者并联，接在“220 V，50 Hz”的交变电压两端，三只灯泡亮度相同。

若电源电压保持不变，只是频率变大了，则A. 三只灯泡亮度不变B. 三只灯泡都将变亮C. a亮度不变，b变亮，c变暗D. a亮度不变，b变暗，c变亮【答案】D【解析】电压频率降低，电阻不受影响，a亮度不变，电感线圈自感作用减弱，b变亮，电容充放电变慢，c变暗，C对。

3. 某交流电的电流随时间变化图像如图所示，则此交变电流的有效值为A. l AB. 3 AC.D. 2 A【答案】C【解析】据有效值的定义可得：，代入数据解得：此交变电流的有效值。

故C项正确，ABD三项错误。

点睛：有效值是根据电流热效应来规定的，让一个交流电流和一个直流电流分别通过阻值相同的电阻，如果在相同时间内产生的热量相等，那么就把这一直流电的数值叫做这一交流电的有效值。

计算电功率使用有效值，交流电表的读数是有效值。

4. 一束绿光照射某金属发生了光电效应，下列说法中正确的是A. 若增加绿光的照射强度，则逸出的光电子最大初动能增大B. 若改用紫光照射，则逸出光电子的最大初动能增大C. 若改用紫光照射，则单位时间内逸出的光电子数目一定增加D. 若改用红光照射，则一定没有光电子逸出【答案】B【解析】A：一束绿光照射某金属发生了光电效应，增加绿光的照射强度，光子的频率不变，逸出的光电子最大初动能不变。

辽宁市省2023-2024学年度上学期高三期末考试大连二十四中、大连八中、辽宁省实验中学、东北育才学校、鞍山一中五校联考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 O 16 P 31 C1 35.5 V 51一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项．1．下列辽宁物产中主要成分不属于无机物的是（ ）A ．抚顺琥珀B ．鞍山岫玉C ．阜新玛瑙D ．朝阳紫砂2．第19届亚运会在杭州举行，彰显了“绿色亚运”的主题．下列有关叙述正确的是（ ） A ．场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳 B ．“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为二氧化硅 C ．开幕式将“实物烟花”改为“数字烟花”，主要目的是减少噪音污染 D ．导光管的采光罩材质是有机玻璃，属于有机高分子材料 3．下列化学用语正确的是（ ）A ．基态Si 原子的价电子轨道表示式：B ．连四硫酸根246S O -（结构为“||||OO||||O OO S S S S O -----”）中S 的化合价为5+价和0价C ．Fe 在元素周期表中位于ds 区D ．用系统命名法命名()3222CH CHCH CH OH ：2-甲基丁醇 4．某有机物结构简式如图．关于该有机物说法错误的是（ ）A ．可以发生取代反应和氧化反应B ．碳原子杂化方式有两种C ．分子中所有碳原子可共平面D ．1mol 该物质最多可以与1molNaOH 反应 5．利用如图所示装置进行实验（夹持装置略），b 中现象能证明a中产物生成的是（） 中检测试剂及现象A ．AB ．BC ．CD ．D 6．下列离子方程式书写错误的是（ ） A ．少量2SO 通入硝酸钡溶液中：223243SO 3Ba2NO 2H O 3BaSO 2NO 4H +-++++=↓+↑+ B ．少量2CO 通入次氯酸钠溶液中：223CO ClO H O HClO HCO --++=+ C ．少量NaOH 滴入()32Ca HCO 溶液中：2233232OH 2HCO CaCaCO 2H O CO --+-++=↓++D ．少量氯气通入碳酸钠溶液中：22323Cl 2CO H O 2HCO Cl ClO ----++=++7．科学家研制出一种新型短路膜化学电池，利用这种电池可以消除空气中的2CO ，该装置的结构、工作原理如图所示．下列有关说法错误的是（ ）A ．短路膜和常见的离子交换膜不同，它既能传递离子还可以传递电子B ．当负极生成21molCO 时，理论上需要转移1mol 电子C ．负极反应为：2322H 2HCO 2e 2H O 2CO --+-=+ D ．当反应消耗222.4LO 时，理论上需要转移4mol 电子8．现有反应：，下列叙述错误的是（ ）A ．W 的羧酸类同分异构体有4种B ．可用银氨溶液鉴别W 和XC ．Y 可发生酯化反应D ．X 的核磁共振氢谱中有五组峰 9．下列说法中错误的是（ ） A ．3NCl 水解产物为HCl 和2HNOC ．()442NH SO 晶体中阴、阳离子均为正四面体构型 B ．3O 是由极性键构成的极性分子D ．6070C C 、可利用超分子的“分子识别”进行分离 10．下列设计的实验方案一定能达到实验目的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D11．某新型锂硒电池工作原理如图所示．下列叙述正确的是（ ）A ．放电时，正极的电极反应式为2Se 2Li 2e Li Se +-+-= B ．Li +占据2Li Se 晶胞中的顶点和面心C ．放电时，电子由正极通过石墨烯聚合物隔膜流向负极D ．充电时，外电路中转移0.5mol 电子，两极质量变化差为7g 12．从干海带中提取碘的实验流程如下：下列说法错误的是（ ）A ．氧化步骤中氯水可用过氧化氢代替B ．试剂X 可以为NaOH ，反萃取的离子方程式为：2323I 6OH 5I IO 3H O ---+=++ C ．4CCl 可循环利用以有效提高干海带提碘的产率 D ．操作Ⅰ要用到普通漏斗、烧杯和玻璃棒13．催化剂0.50.53LaFe Co O 应用于漂白有机染料的一种机理如图所示，其中包括①②光激发产生光生电子与光生空穴（+h ，具有很强的得电子能力）、③④空穴氧化、⑥超氧自由基氧化、⑦光生电子还原铁离子等．下列说法正确的是（ ）A ．2OH O -、和h +在漂白颜料时都体现了强氧化性B ．催化剂可以降低反应活化能，提高反应物的转化率C ．反应⑤每消耗21molO ，共转移4mole -D ．反应⑨有非极性键的断裂与形成14．一定条件下合成乙烯：()()()()222226H g 2CO g CH CH g 4H O g +=+催化剂．已知温度对2CO 的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图．下列说法正确的是（ ）A ．Q 点：v <v 正逆B ．生成乙烯的速率：()()v N v M >C ．X Y →，因平衡逆向移动，从而使催化剂的催化效率降低D ．若起始投料比()()22n H :n CO 为5:2时，M 点乙烯的体积分数约为9.1% 15．常温下，等浓度BOH 碱溶液和HA 酸溶液互相滴定，溶液中pH 与()()c A lg c HA -或()()c B lgc BOH +的关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．N 曲线代表BOH 碱溶液滴定HA 酸溶液B ．水的电离程度：f e g <<C ．g 点()()()()c Ac B c HA c BOH -+=>=D ．() 4.76Ka HA 110-=⨯二、非选择题：本题共4小题，共55分16．（12分）25V O （五氧化二钒）常作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以石煤（含有232523V O V O Al O 、、等）来制备25V O 的一种工艺流程如下：已知：①43NH VO （偏钒酸铵）是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水． ②25V O 、3Al(OH)沉淀生成和溶解的pH 如表所示：回答下列问题：（1）V 在元素周期表中的位置：_______________．（2）“钠化焙烧”过程中25V O 转化为可溶性3NaVO ，同时有黄绿色气体生成，其化学方程式为_______________．（3）粗25V O 中含有3Al(OH)，可通过NaOH 溶液碱溶除去，需调节pH 的范围为_______________． （4）已知：室温下，()()36sp 43sp 32K NH VO 1.610,K Ca VO 410--⎡⎤=⨯=⨯⎣⎦，向偏钒酸铵的悬浊液中加入2CaCl ，当溶液中()21c Ca 1mol L +-=⋅时，溶液中的()4c NH +=_______________．（5）产品纯度测定：将mg 产品溶于足量稀硫酸配成()242100mL VO SO 溶液．取20.00mL 该溶液于锥形瓶中，用224amol/LH C O 标准液进行满定，经过三次滴定，达到滴定终点时平均消耗标准液的体积为20.00mL ．已知：22224222VO H C O 2H 2VO 2CO 2H O +++++=+↑+，则该产品中25V O 的质量分数是_______________%．（6）钒的一种配合物的结构简式为，该配合物分子中含有的化学键类型有_______________（填字母）．A ．离子键B ．极性键C ．非极性键D ．配位键17．（13分）红磷可用于制备半导体化合物及用作半导体材料掺杂剂，还可以用于制造火柴、烟火，以及三氯化磷等．（1）研究小组以无水甲苯为溶剂，5PCl （易水解）和3NaN （叠氮化钠）为反应物制备纳米球状红磷。