盐类的水解专题复习学案

【教总56-57】盐类水解复习备课人：赵理彦审核人:柳晓军识记盐类水解的概念、掌握盐类水解的实质、熟记盐类水解反应的规律。

掌握盐类水解的实质、学会盐类水解平衡移动的判断类水解的概念和实质SO3H2________【例题精讲】．钠盐均不水解1_____；HZ > H Y > HX_______________________________ 水溶液的配制盐溶液的保存少量的(1)“烂版液”中溶质的主要成分是________((2)沉淀Ⅰ的主要成分是________________。

(3)操作③中加热煮沸的目的是_____________【自主学习】五、溶液中的三个守恒关系写出下列溶液中的三个守恒关系电荷守恒：氯化铵溶液:_____________________________碳酸钠溶液:_____________________________物料守恒：氯化铵溶液:_____________________________碳酸钠溶液:_____________________________质子守恒：氯化铵溶液:_____________________________碳酸钠溶液:_____________________________【自主学习】六、溶液中离子浓度大小的比较规律(1)单一溶液溶液中_______________________01mol·系正确的是（结果使盐溶液不一定呈中性常温下某溶液中，加热蒸干并灼烧下列物质的溶液可以得到该物质固体的的) ANaHCO小到大的排列顺序为【教总58】难溶电解质的溶解平衡复习备课人：赵理彦审核人:柳晓军__的速率相等化学上通常认为残“定”即平衡状态时，溶液中的离子浓度“变”当外界条件改变时，溶解平衡【例题精讲】沉淀的溶解平衡的说法中，正确的是Cl沉淀的溶解平衡体系中加入温度升高，物质的溶解度都增大、难溶物也有一定的溶解度，绝对不溶物质是不存在的的本质因素是石灰乳中存在sp，溶液为过饱和溶液，精讲】子效应法 __________________________________________．一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现(s)3=1.8无)=7.1x10aI Na Cl3【教总59】原电池4-1-1备课人：赵理彦审核人:柳晓军原电池的工作原理及形成条件精讲与原电池是利用的装电池形成条件液。

专题三第三单元盐类的水解（栋梁班）第六节盐类的水解专题复习导学案编号：36 编写人：审核人：审批人：班组：姓名：组评：师评：学习目标：1、通过复习进一步掌握盐类水解的本质、规律、影响因素；2、会判断溶液中离子浓度的大小关系和守恒关系。

学习重点：盐类水解的本质、规律、影响因素；盐水解方程式的书写学习难点：弱电解质的电离和盐水解知识的综合运用【高考目标定位】考纲导引：1、了解盐类水解的原理。

2. 了解影响盐类水解程度的主要因素。

3. 了解盐类水解的应用考点梳理：1、盐类水解的原理。

2. 水解方程式的书写。

3. 盐类水解的影响因素4、离子浓度的大小关系和守恒关系【知识复习】（做题时注意总结考点和方法）一、盐类水解的原理1.概念：2.实质：3.条件：4.特征：（1）（2）5.盐类水解规律：二、盐类水解的影响因素1、内因2、外因三、盐类水解的应用（列举至少5个）练1、0.1mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于（）A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0练2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HX、HZ、HYB. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZD. HY、HZ、HX练3、下列过程或现象与盐类水解无关的是A、纯碱溶液去油污B、铁在潮湿的环境下生锈C、加热氯化铁溶液颜色变深D、浓硫化钠溶液有臭味练4、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3¯)都减少，其方法是A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液练5、物质的量浓度相同的下列溶液①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl ⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列顺序正确的是（）A.③⑤④⑥①③B.⑥③⑤④①②C.⑥⑤③④①②D.⑥③⑤④②①练6、.下列有关问题，与盐的水解有关的是（）①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤四、溶液中离子浓度的大小关系和守恒关系解题指导：（1）首先必须有正确的思路：（2）要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。

第47讲盐类的水解[复习目标] 1.了解盐类水解的原理及一般规律。

2.了解影响盐类水解程度的主要因素。

3.了解盐类水解的应用。

4.能利用水解常数(K h)进行相关计算。

考点一盐类水解原理及规律1．定义在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与_____________________________的过程。

2．盐类水解的结果使溶液中水的电离平衡向____反应方向移动，使溶液中c(H＋)和c(OH－)发生变化，促进了水的电离。

3．特点(1)可逆：盐类的水解是可逆反应。

(2)吸热：盐类的水解可看作是_________________________________________反应的逆反应。

(3)微弱：盐类的水解程度很微弱。

4．盐类水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。

盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性强酸强碱盐NaCl、NaNO3强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2强碱弱酸盐CH3COONa、Na2CO35.水解反应的离子方程式的书写(1)盐类水解的离子方程式一般用“”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。

(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。

(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。

(4)阴、阳离子相互促进的水解①若水解程度不大，用“”表示。

②相互促进的水解程度较大的，书写时用“===”“↑”“↓”。

应用举例写出下列盐溶液中水解的离子方程式。

(1)NH4Cl：______________________________________________________________________。

(2)Na2CO3：_____________________________、__________________________。

(3)FeCl3：______________________________________________________________________。

第三单元 盐类的水解学案【复习目标】 1.认识盐类水解的原理。

2.了解影响盐类水解的主要因素 3.认识盐类水解在生产、生活中的应用。

一、盐类水解的原理 1.盐类的水解2.盐类的水解规律3.盐类水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。

如Na 2CO 3水解的离子方程式为CO 2－3＋H 2OHCO －3＋OH －。

用“”连接(2)多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。

如FeCl 3水解的离子方程式为Fe 3＋＋3H 2OFe(OH)3＋3H ＋。

不能划“↓”符号(3)阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。

如Na 2S 溶液与AlCl 3溶液混合水解的离子方程式为2Al 3＋＋3S 2－＋6H 2O===2Al(OH)3↓＋3H 2S↑。

❶Al 3＋与CO 2－3、HCO －3、S 2－、HSO －3、AlO －2或Fe 3＋与CO 2－3、HCO －3、AlO －2发生相互促进的水解反应，水解程度较大，进行完全，书写时要用“===”“↑”“↓”。

❷NH ＋4与CH 3COO －、HCO －3、CO 2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但水解程度仍然较弱，不能反应完全，在书写水解方程式时用“”。

【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。

(1)盐类水解的过程就是盐和水发生反应的过程( ) (2)某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应( )(3)常温下，pH ＝10的CH 3COONa 溶液与pH ＝4的NH 4Cl 溶液，水的电离程度相同( ) (4)Na 2S 水解的离子方程式为S 2－＋2H 2O H 2S ＋2OH －( )二、影响盐类水解的主要因素和应用 1.影响盐类水解的主要因素(1)内因：形成盐的酸或碱越 ，其盐就越 水解。

(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱⎩⎨⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小， 弱碱阳离子的水解程度增大2.盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性 FeCl 3溶液显酸性，原因是 判断酸性强弱等物质的量浓度的NaX 、NaY 、NaZ 三种盐溶液的pH 分别为8、9、10，则酸性： 配制或贮存易水解的盐溶液配制CuSO 4溶液时，加入少量 ，防止Cu 2＋水解；配制FeCl 3溶液，加入少量 ；贮存Na 2CO 3溶液、Na 2SiO 3溶液不能用 胶体的制取制取Fe(OH)3胶体的离子方程式：泡沫灭火器原理成分为NaHCO 3与Al 2(SO 4)3，发生反应为净水原理明矾可作净水剂，原理为化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用主要成分是K2CO3除锈原理NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接时的除锈剂制备无机物TiO2制备：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)===TiO2·x H2O↓＋4HCl【诊断2】判断下列叙述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。

盐类的水解考纲要求了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用;教学重点及难点1盐类水解对水的电离程度的影响的定性、定量的判断;2水解平衡移动用于某些溶液加热后产物的判断;3离子浓度大小比较4盐类水解应用学习目标1、能写出水解方程式,说出影响盐类水解的因素；会用水平解平衡原理回答与水解有关的简答题2、知道混合溶液离子浓度大小比较的方法且会写出三个守恒关系式;3、能利用水解原理除杂、能分析盐类蒸干的产物高考链接06-13 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其pH=1,cAl3+＝0.4 mol·L－1,cSO42－=0.8 mol·L－1,则cK+为A.0.15 mol·L－1B.0.2 mol·L－1C.0.3 mol·L－1D.0.4 mol·L－107—7室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合08—12已知乙酸HA的酸性比甲酸HB弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A.B.c OH>c HA>c HB>c H +C.D. c OH ->c A ->c B ->c H +C. c OH ->c B ->c A ->c H +D. c OH ->c HB>c HA>c H +09—10用0.1 mol .1L -的盐酸滴定0.10 mol .1L -的氨水,滴定过程中不可能．．．出现的结果是A.4()c NH +>()c Cl -,()c OH - >()c H +B. 4()c NH +=()c Cl -,()c OH - =()c H +C.()c Cl ->4()c NH +,()c OH - >()c H +D. ()c Cl ->4()c NH +,()c H +>()c OH -10—9下列叙述正确的是A. 某醋酸溶液的PH＝ a,将此溶液稀释1倍后,溶液的PH＝ b,则a>bB. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4Cl的溶液恰好无色,则此时溶液的PH< 7C. 1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸PH＝8.0D. 若1mL PH=1盐酸与100mL MaOH溶液混合后,溶液PH=7,则NaOH溶液的PH=11课前预习区1、2、盐类水解的实质：在溶液中盐电离出来的弱酸根阴离子或弱碱阳离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质,使水的电离平衡向电离的方向移动,使得溶液中H+和OH-浓度不相等,从而使溶液显示出不同程度的酸碱性;3、4、盐类水解的规律：有弱才水解, 谁弱谁水解, 谁强显谁性 ,谁弱书写谁二、影响盐类水解的因素1、主要因素：____物质本身的性质_______________________________2、外界因素：1______温度___ 2___浓度___3 _溶液酸碱度三、盐类水解的应用——用离子方程式和必要的文字解释下列现象或原理四、溶液中离子浓度的大小关系溶液中的三大守恒关系：1电荷守恒：书写步骤；①找全溶液中的离子②将阴阳离子分别放在“=”的两边,用“+”连接③各离子浓度前的系数就是离子所带的电荷数;2物料守恒：在电解质溶液中,因某些离子可以水解,离子种类可以增加,但中心原子数不变;3质子守恒：由水电离出的H+与OH-相等;课前检测1.物质的量浓度相同时,下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液反应,其中pH最大的是A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液2.09年全国I·10用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水,在滴定过程中不可能出现的结果是A．c NH4＋＞c Cl－,c OH－＞c H＋ B．c NH4＋＝c Cl －,c OH－=c H＋C．c Cl－＞c NH4＋,c OH－＞c H＋ D．c Cl－＞c NH4＋,c H＋＞c OH－3. 2012海南1125℃时,a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH 等体积混合后,pH为7,则下列关系一定正确的是A．a=b B．a>b C．c A-= cNa+ D．c A-< cNa+4、2012广东23 对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是A.cH+=cCl-+cOH-B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的cH+=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：cCl-=cCH3COO-课堂互动区一、离子浓度大小的比较：1、单一盐溶液离子浓度大小的比较例1：常温下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,则溶液中cH2CO3 cCO32-填“＞”、“＝”或“”,原因是用离子方程式和必要的文字说明;答案：⑷＞ HCO3-CO32-＋H+HCO3-＋H2O H2CO3＋OH-、HCO3-的水解程度大于电离程度规律总结一酸式盐NaHA的酸碱性①若只有电离而无水解,则溶液呈__________②若既有电离又有水解,则要据具体情况而定①若只有电离而无水解,则呈酸性如NaHSO4②若既有电离又有水解,取决于两者相对大小电离：HA- H+ + A2-显酸性水解：HA- + H2O H2A + OH-显碱性若电离＞水解,呈酸性：如HSO3-、H2PO4-若电离＜水解,呈碱性：如HCO3-、HS-、 HPO42-2、混合溶液离子浓度大小的比较例2 常温下,用 0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液,滴定曲线如图:下列说法正确的是A.点①所示溶液中：CH3COO-+OH-=CH3COOH+H+B.点②所示溶液中：Na+=CH3COOH+CH3COO-C.点③所示溶液中：Na+>OH->CH3COO->H+D.滴定过程中可能出现：CH3COOH>CH3COO->H+>Na+>OH-规律总结二判断溶液中离子浓度大小的方法：1写反应,定产物2写平衡,找微粒种类3根据电离程度和水解程度的相对大小溶液酸碱性,判断溶液酸碱性电离程度和水解程度的相对大小4遵循三大守恒反思归纳比较时紧扣两个微弱1弱电解质弱酸、弱碱、水的电离是微弱的,且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力;2弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的,但水的电离程度远远小于盐的水解程度;变式练习109山东理综284在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液中cNH4+=cCl-,则溶液显_____________性填“酸”“碱”或“中”；例3、比较下列各小题的离子浓度大小10.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的NaOH等体积混合答案cNa+ > cCH3COO- > cOH-> cH+2PH=2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合答案cCH3COO-> cNa+>cH+>cOH-3CH3COOH溶液与NaOH溶液混合后,PH值为7答案cNa+=cCH3COO->cH+=cOH-40.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液混合后,恰好完全中和答案cNa+ > cCH3COO- > cOH-> cH+思维建模变式练习22013四川5室温下,将一元酸HA的溶液和KOH 溶液等体积混合忽略体积变化,实验数据如下表：下列判断不正确．．．的是A. 实验①反应后的溶液中：c K+>c A— > c OH— > c H+B. 实验①反应后的溶液中：c OH— = c K+—c A— =mol/LC．实验②反应后的溶液中：c A— + c HA > 0.1 mol/L D．实验②反应后的溶液中：c K+ = c A— > c OH— = c H+思维建模理清思路,掌握分析方法二、盐类水解的应用例 4 FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等;腐蚀铜板后的混合溶液中,若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L·L－1,请参照下表给出的数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤 ;螀氢氧化物开始沉淀时的pH 蒀氢氧化物沉淀完全时的pH答案:①通入足量氯气将Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤除去FeOH3思维拓展 1本题中：氧化Fe2+时用浓硫酸可行吗为什么提示：不行;用浓硫酸氧化Fe2+时可引入杂质离子SO42-; 2若将CuCl2改为CuSO4时,可用的氧化剂是什么物质提示：浓硫酸或H2O2等;H2O2是一种绿色氧化剂,它在氧化其他离子时,本身被还原为水;规律总结三利用水解原理除杂利用水解原理除杂：如Cu2+、Mg2+、Al3+等中含有Fe3+时,由于Fe3+极易水解,常利用加入其他能消耗H+的物质,降低溶液中H+,来促进Fe3+水解,将其除去,而保证目标离子不被消耗;如含有Fe2+,则需将其氧化为Fe3+,再用上述方法除去;注意不能加NaOH、NH3·H2O等可溶性碱,因加这些物质pH升高太迅速,且碱过量不易觉察,Mg2＋也可能转化为MgOH2沉淀,还会引入NH错误!、Na＋等杂质;变式训练3 已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性;将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7;现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体CuCl2·2H2O,为制取纯净的CuCl2·2H2O,首先将其制成水溶液,然后按图示步骤进行提纯：请回答下列问题：1本实验最适合的氧化剂X是________填序号;A．K2Cr2O7B．NaClO C．H2O2 D．KMnO42物质Y是________;3本实验用加碱沉淀法能不能达到目的______,原因是_________________;4除去Fe3＋的有关离子方程式是________________________________________;5加氧化剂的目的是________________________________________________ __;6最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体________,应如何操作______________________________________________ ___________________;答案1C2CuO或CuOH2或CuCO3或Cu2OH2CO33不能因加碱的同时也会使Cu2＋生成CuOH2沉淀4Fe3＋＋3H2O FeOH3＋3H＋,CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O或CuOH2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O等5将Fe2＋氧化为Fe3＋,便于生成沉淀而与Cu2＋分离6不能应在HCl气流中加热蒸发例5用酒精灯加热蒸干、灼烧下列物质的溶液后,可以得到该物质固体的是A.AlCl3B.Na2SO3C.KMnO4D.Na2CO3规律总结三判断盐溶液蒸干或灼烧后的产物1、挥发性强酸弱碱盐：如AlCl3、MgCl2、CuNO32等变为相应的氧化物;2、难挥发性强酸弱碱盐：如Al2SO43,仍为原溶质3、强碱弱酸盐：如Na2CO3、K2CO3等,仍为原溶质4、还原性盐溶液：如Na2SO3、FeSO4等,要考虑其在蒸干过程中被氧化5、不稳定的盐溶液：如NaHCO3、KMnO4、NH4Cl等,要考虑其在蒸干过程中自身的分解变式训练4 在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液,可得到该固体物质的是A.氯化铁B.碳酸氢钠C.硫酸镁D.次氯酸钠三、盐类水解平衡常数例6 2013年山东29425℃时,H 2SO 3 HSO 3-+H +的电离常数K a =1×10-2mol/L,则该温度下NaHSO 3的水解平衡常数K h =___________mol/L,若向NaHSO 3溶液中加入少量的I 2,则溶液中错误!将 填“增大”“减小”或“不变”;答案 1.0×10-12,增大总结1.盐类水解常数只与温度有关2．盐的水解平衡常数与弱酸或弱碱的电离常数的关系:强碱弱酸盐Kh=Kw/Ka强酸弱碱盐 Kh=Kw/Kb3．弱酸或弱碱的电离常数越小越弱,生成的盐水解平衡常数越大,水解程度越大——越弱越水解;变式练习42014山东13.已知某温度下CH 3COOH 和NH 3 H 2O 的电离常数相等,现向10mL 浓度为0.1mol L ￣1的CH 3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中A ．水的电离程度始终增大B ．）（）（O H NH c NH c 234•+先增大再减小 C ．cCH 3COOH 与cCH 3COO ￣之和始终保持不变D ．当加入氨水的体积为10mL 时,cNH 4+=cCH 3COO ￣课堂检测1.2012·福建截取能证明Na2SO3溶液中存在SO32—+H2O HSO3—+OH—水解平衡的事实．．是填序号;A．滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液红色退去B．滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去C．滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去2.12·重庆下列叙述正确的是A. 盐酸中滴加氨水至中性,溶液中溶质为氯化铵B. 稀醋酸加水稀释,醋酸电力程度增大,溶液的pH减小C. 饱和石灰水中加入少量CaO,恢复至室温后溶液的pH 值不变D. 沸水中滴加适量饱和FeCl溶液,形成带电的胶体,导3电能力增强3.2012·四川10常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是A．新制氯水中加入固体NaOH：cNa＋=cCl－+cClO－+cOH－B．pH=8.3的NaHCO3溶液：cNa＋＞cHCO3-＞cCO32-＞cH2CO3 C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：cCl－=cNH4＋＞cOH－=cH＋D．0.2mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合：2cH＋－2cOH－=CCH3COO－－CCH3COOH4、09江苏13下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下,向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c Na＋＞c SO42－＞c NH4＋＞c OH－＝c H＋B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c Na＋＞c OH－＞c HCO3－＞c H＋C．N a2CO3溶液：c OH－－c H＋＝c HCO3－＋2c H2CO3D．25℃时,pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c CH3COO－＋c OH－＜c CH3COOH＋c H＋5. 12·天津5下列电解质溶液的有关叙述正确的是A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH ＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,cBa2+增大C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后,溶液中cK+＝cHCO3D．在C H3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使cNa+＝cCH3COO－课后巩固区1、在常温下,下列五种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl ②0.1 mol/L CH3COONH4 ③0.1 mol/L NH4HSO4 ④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液⑤0.1 mol/L NH3·H2O 请根据要求填写下列空白：1溶液①呈_酸____性填“酸”、“碱”或“中”,其原因是__ NH4++H2O NH3·H2O+H+________用离子方程式表示;2在上述五种溶液中,pH最小的是___③__；NH4+最小的是___⑤__填序号;3比较溶液②、③中NH4+的大小关系是②__＜___③填“＞”、“＜”或“=”;4在溶液④中,_ Cl-____的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O 和__ NH4+___的物质的量浓度之和为0.2 mol/L;5常温下,测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO-的水解程度_= ____填“＞”、“＜”或“=” NH4+的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：CH3COO-____ =_NH4+填“＞”、“＜”或“=”;2、0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后,混合溶液呈碱性,则下列关系正确的是A、CHCN＜CCN－B、C Na+>CCN-C、CHCN－CCN－＝COH－D、CHCN＋CCN－＝0.1mol/L 3．11全国II 9温室时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH 溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若PH>7时,则一定是c1v1=c2v2B．在任何情况下都是cNa++cH＋=cCH3COO－+cOH－C．当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,则cCH3COO－+CCH3COOH=CNa＋4.11广东11对于0.1mol L -1Na 2SO 3溶液,正确的是A 、升高温度,溶液的pH 降低B 、cNa ＋=2cSO 32―+ cHSO 3―+ cH 2SO 3C 、cNa ＋+cH ＋=2 cSO 32―+ 2cHSO 3―+ cOH ―D 、加入少量NaOH 固体,cSO 32―与cNa ＋均增大5. 12·重庆11 向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中,滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL,下列叙述正确的是A ．x=10时,溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ,且)()(34++>Al c NH cB ．x=10时,溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ,且)()(244-+>SO c NH cC ．x=30时,溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ,且)()(2--<AlO c OH cD ．x=30时,溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ,且)()(2+-=Ba c OH c6. 12·江苏1525℃,有cCH 3COOH ＋cCH 3COO －=0.1 mol ·L －1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中cCH 3COOH 、cCH 3COO －与pH 值的关系如图所示;下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH =5.5时：cCH 3COOH ＞cCH 3COO －＞cH ＋＞cOH －B.W 点表示溶液中：cNa ＋＋cH ＋=cCH 3COO －＋cOH －C.pH =3.5溶液中：cNa ＋＋cH ＋－cOH －＋cCH 3COOH =0.1 mol ·L －1D.向W 点所表示溶液中通入0.05molHCl 气体溶液体积变化可忽略：cH＋=cCH3COOH＋cOH－7.11安徽12室温下,将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L－1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示;下列有关说法正确的是A. a点由水电离出的cH＋=1.0×10－14mol/LB. b点：cNH4＋＋cNH3·H2O=cCl－C.c点：cCl－= cNH4＋D.d 点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热以下题目供教师自主选择使用1、07年上海下列过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味2、08海南下列离子方程式中,属于水解反应的是A．HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+ B．CO2+H2O HCO3－ + H+C．CO32－ + H2O HCO3－ + OH－ D．HS－ + H2O S2－ + H3O+3.11江苏14下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：cNa＋＞cHCO3－＞cCO32－＞cH2CO3B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：cOH－－cH＋＝cHCO3－＋2cH2CO3－C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：cCO32－＞ cHCO3－＞ cOH－＞cH＋D.常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH＝7, cNa＋＝0.1 mol·L－1：cNa＋＝cCH3COO－＞cCH3COOH＞cH＋＝cOH－4. 11全国II 9温室时,将浓度和体积分别为c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若PH>7时,则一定是c1v1=c2v2B．在任何情况下都是cNa++cH＋=cCH3COO－+cOH－C．当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,则cCH3COO－+CCH3COOH=CNa＋5．08上海卷常温下,某溶液中由水电离出来的cH＋＝1.0×10-13mol·L－1,该溶液可能是①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①② C．②③ D．③④6、08重庆卷向三份0.1mol,L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体忽略溶液体积变化,则CH3COO-浓度的变化依次为A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大7．08上海卷某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子;则下列描述正确的是A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C．加入适量的NaOH,溶液中离子浓度为cCH3COO－＞cNa＋＞cOH－＞cH＋D．加入适量氨水,cCH3COO－一定大于cNa＋、cNH4＋之和8．08全国Ⅰ卷已知乙酸HA的酸性比甲酸HB弱,在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是A．c OH>c HA>c HB>c H+B． c OH->c A->c B->c H+C． c OH->c B->c A->c H+D． c OH->c HB>c HA>c H+。

盐类的水解专题复习学案【基础知识梳理】一：盐类水解概念:1．在溶液中电离出来的离子跟所电离出来的H+或 OH-结合生成的反应，叫做盐类的水解。

2．盐类的水解反应是反应的逆反应，也是水溶液中存在的一种重要的化学平衡过程,是吸热过程。

二：盐类水解的实质1．在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的或结合生成弱电解质，从而破坏了水的使溶液显示不同程度酸性、碱性或中性。

2．盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。

使水的电离度增大。

常温下，可水解盐溶液中由水电离出的c(OH_)___ 10-7mol/L。

3．盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。

练习：NH4Cl溶于水后，产生的一水合氨和水合氢离子可表示为三：盐类水解的离子方程式的写法规律：1．首先它符合离子方程式的书写规律，其次是盐的水解一般是可逆的，但双水解例外。

2.一般盐类水解的程度很小，水解产物很少。

通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。

在书写离子方程式时一般不标“↓”或“↑”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。

个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”3.多元弱酸的盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。

如Na2CO3的水解过程:第一步：CO32－+H2O HCO3－+OH－（主要）第二步：HCO3－+H2O H2CO3+OH－（次要）4.多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是一步水解反应。

如： Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+总之，水解方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成弱碱，阴离子水解生成弱酸，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。

写出下列盐的水解离子方程式：CH3COONa NH4Cl:AlCl3： Na2CO3：AlCl3溶液和Na2CO3溶液混合：四：影响盐类水解因素：主要因素是，组成盐的酸根对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 )，水解程度越。

盐类水解 一轮复习 学案 2013.12.17一、水解的本质 1.盐类水解定义在溶液中_______________跟水所电离出来____________结合生成____________的反应，叫做盐类的水解。

2.盐类水解的本质弱酸的______离子和弱碱的_______离子和水电离出的__________结合生成__________，破坏了水的电离平衡, 使其平衡向_______移动, ________了水的电离，使溶液呈现_______性或_______性。

3.盐类水解的特点（1）一般盐类水解的程度_________，不能进行到底 （2）水解可促进水的__________（3）盐类水解反应是酸碱中和反应____________的逆反应,是______热反应。

酸 + 碱盐 + 水4.水解方程式的书写（1）盐的水解一般是可逆的，方程式中用_________符号。

但双水解例外。

（2）一般盐类水解的程度________，水解产物很少。

通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。

在书写离子方程式时一般不标________________，也不把生成物（如H 2CO 3、NH 3·H 2O 等）写成其分解产物的形式。

个别水解程度较大的水解反应，有明显沉淀时用“↓”（3）多元弱酸的盐的阴离子水解是_________进行的，以_________为主。

（4）多元弱碱的阳离子水解复杂，可看作是_______步水解反应。

5、影响水解的因素(1)内因：越________越水解 (2)外因：CH 3COONa 在水溶液中水解的离子方程式为____________________________姓名____________ 班级________[巩固练习2]3.等物质的量浓度的CH 3COONa 和Na 2CO 3溶液，其pH 较大的是_____________________ 等物质的量浓度的Na 2CO 3与NaHCO 3溶液，pH 较大的是_________________4.物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 和HZ 的酸性由强到弱的顺序是 ( )A 、HX 、HZ 、HYB 、HX 、HY 和HZC 、HZ 、HY HXD 、HY 、HZ 、HX 5.1mol/L Na 2CO 3 溶液的pH ___0.1mol/L Na 2CO 3 溶液的pH （填>、<或=) ； 1mol/L Na 2CO 3 溶液的水解程度____ 0.1mol/L Na 2CO 3 溶液的水解程度；将因滴有酚酞而显红色的Na 2CO 3溶液加热，将观察到的现象是_____________________【归纳总结】盐类水解的规律：条件：有_______才水解，无________不水解； 内因：越________越水解，都______双水解；外因：越______(稀或浓)越水解，越______(热或冷)越水解 结果：谁______显谁性；同强显______性 二、盐类水解的利用 1．判断盐溶液的酸碱性。

复习课【学习目标】1.学生通过复习同浓度、同pH溶液，能对比同各物理量。

2.学生通过复习电离、水解平衡影响因素，能准确分析改变条件对平衡的影响；3.学生通过对平衡移动的分析，能准确分析溶液中物理量的比值变化；4.学生通过对水的电离程度复习，能比较不同溶液水的电离程度的大小；【重点难点】重点：电离平衡、水解平衡的影响因素；同浓度、同pH溶液的比较难点：同浓度、同pH溶液的比较【导学流程】一、基础感知1.平衡影响因素现有室温下浓度均为1×10－3 mol·L－1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。

回答下列问题：（1）上述6种溶液中，水电离出的c(H＋)最大的是________，最小的是________，上述6中溶液的pH由大到小顺序为。

（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③________⑥(填“>”“<”或“＝”)（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)。

（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为________________，最终产生H2总量的关系为____________________。

（5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为⑤___________⑥。

(6)等c等体积的②、③、⑥溶液分别与足量铝粉反应，最终产生H2量最大的是_____________。

【思考1】已知纯水中存在如下平衡：H2O+H2O H3O++OH-ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是____________(填字母序号)。

A.向水中加入NaHSO4固体B.向水中加Na2CO3固体C.加热至100 ℃(其中c(H+)=1×10-6mol·L-1) D.向水中加入(NH4)2SO4固体2.比值变化：在CH3COONa溶液中,加入下列物质,能使C(CH3COO-)/C(Na+)变大的是?_________。

盐类的水解考点1 盐类水解的定义及规律1、盐类水解的定义：盐电离出的或可分别与水电离出的或生成，使得溶液中，因而使溶液呈现或。

2、盐类水解的实质是：盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的或结合，生成难电离的或，破坏了，使水的电离平衡向移动。

3、盐类水解的条件①；②盐在组成上必须具有4、盐类水解的规律：概括为“有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱双水解；谁强显水性，同强显中性。

”考点2 盐类水解离子方程式的书写1. 由于水解是微弱的反应，因而反应物与生成物用“”连接，易挥发性的物质不标“↑”，难溶物不标“↓”。

（相互促进水解者除外）如：NaHCO3(aq):FeCl3(aq):2.多元弱酸盐的水解分步写。

如Na2S(aq): .水解以第一步水解为主。

3.金属阳离子（弱碱的阳离子）水解一步写到底。

如AlCl3(aq):考点3 离子浓度大小比较规律1.大小比较方法①考虑水解因素：如Na2CO3溶液；所以。

②不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中对其影响。

如：相同浓度的①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4中c(NH4+)由大到小的顺序是③混合液中各离子浓度的比较要综合分析因素、因素。

如：相同浓度的NH4Cl 和氨水混合液中，离子浓度顺序： NH3·H2O电离因素大于NH4+水解因素。

2、电解质溶液中的离子之间存在着三种定量关系：守恒关系平衡关系平衡关系。

微粒数守恒关系（即）如：纯碱溶液电荷数平衡关系（即）如小苏打溶液中：注：1molCO32-带有2mol负电荷，所以电荷浓度应等于2c(CO32-)。

水的电离离子平衡关系（即质子守恒）如纯碱溶液c(H+)水 = c(OH—)水；c(H+)水 =c(HCO3-)+2c(H2CO3)+ c(H+)即c(OH—)= 考点4 影响盐类水解的因素和盐类水解的利用1、主要因素：，因物质的结构决定物质的性质。

外界因素：、、。

①升温，，因盐类水解反应是吸热反应。