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初中化学上册知识点整理第一单元步入化学的殿堂1.描述现象：.点燃镁条(发出光，放热，生成固体）。
锌与稀盐酸反应（产生）。
硫酸铜与氢氧化钠反应（生成）。
2.化学变化的特征：有______生成，伴随_____变化。
4.科学探究的基本环节：提出、猜想与、收集证据（查阅资料、设计进行实验等）、获得、反思交流。
5.认识常见的化学仪器二、实验基本操作1、对药“三不”原则：不、不、不。
最少量：固体满，液体ml；剩药处理：不回、不丢弃、不拿走，要放入。
2、固体药品的取用：（1）块条片状：取，“一二三”（2）粉粒：取，“一二三”3、液体药品的取用：倾倒法（塞放、签手、管、口紧挨、缓注入、塞盖紧）。
滴加法：胶头滴管一捏二吸三悬空，倒置或平放。
4、物质的加热A、酒精灯：酒精量不超过灯座容积的；灯加酒精，两灯对点要；加热用焰；熄灯盖。
B、仪器：可直接加热的有、蒸发皿、燃烧匙等；要垫石棉网加热的有、烧瓶、锥形瓶等。
不可加热的有集气瓶、量筒、漏斗等。
C、注意事项：试管夹夹持在距试管口的，用焰加热，试管口不对，热后不骤冷。
给固体加热时，试管口应略向倾斜；给液体加热时，液体不超过试管容积的，试管与桌面成角，5、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量垫查平衡（游码在处）；左右（加码先大后小），有潮腐性的药品放在里，物=砝+游）；砝码回，游码回。
注意：称取定量---先后；称取未知量---先后。
（2）液体：用量筒量取（视线与量筒内保持水平，误读数比实际：“俯大仰小”---“虎大羊小”）。
量筒能作内稀释或配制溶液、进行化学反应的容器。
6、仪器安装A、仪器装配顺序：从下至上，从左到右（拆卸则相反）；B、气密性检查：手握升温法（见）、注水法（液面）。
7、气体收集（1）排水法：适用于或溶于水且不与反应的气体，如H2 、O2（2）向上排空气法：适用于密度比空气且不与空气反应的气体，如O2，CO2（3）向下排空气法：适用于密度比空气且不与空气反应的气体，如 H28、洗涤仪器洗净的标志：内壁附着的水既不聚成，也不成股流下；放在试管架上。
15．加热高锰酸钾：2KMnO
4△ K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑（实验室制氧气原理1）
16加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气：2KCl
3
2
↑（实验室制氧气原理2）
17．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H
2O
2
MnO
2
2H
2
O+ O
2
↑（实验室制氧气
原理3）
42. 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl =FeCl 2 + H 2↑ 43. 镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl = MgCl 2 + H 2↑ 44．铝和稀盐酸：2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐（置换反应） 45. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu 46. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 =ZnSO 4 + Cu 47. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2= Cu(NO 3)2 + Hg 48.铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3= Cu(NO 3)2 + 2Ag （3）金属铁的治炼原理：
49．一氧化碳还原赤铁矿：3CO+ Fe 2O 3 高温2Fe + 3CO 2 50. 一氧化碳还原磁铁矿：4CO+ Fe 3O 4 高温 3Fe + 4CO 2
一些常见元素和根的化合价
化学式练习及答案
一、单质：。
初三上册化学必背知识点大全化学是初三才开始要学的，因此这是一个打基础的好时候。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了初三上册化学必背知识点内容，欢迎使用学习!初三上册化学必背知识点一：氧化反应(1)单质与氧气的反应：(化合反应)镁在空气中燃烧 2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧： 8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：(2)化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳燃烧： 11. 甲烷燃烧12. 酒精燃烧： 13.加热高锰酸钾：(实验室制氧气原理1)14.过氧化氢分解： 15.水在直流电的作用下分解：16.生石灰溶于水： 17.二氧化碳可溶于水：18.镁燃烧： 19 铁和硫酸铜溶液反应：20.氢气还原氧化铜 21. 镁还原氧化铜23. 碳充分燃烧： 24.木炭还原氧化铜：25. 焦炭还原氧化铁：26.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：27.碳酸不稳定而分解： 28.二氧化碳可溶于水：29.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：30.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：31.一氧化碳还原氧化铜：32.一氧化碳的可燃性：33.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):34. 锌和稀盐酸 35. 铁和稀盐酸36. 铁和硫酸铜溶液反应：二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷4.硫：淡黄色6、(1)具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl(皆为无色)7.(2)无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
初中化学上册知识点总结一、化学基本概念1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。
6. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、物质的分类1. 纯净物：由单一种类的分子或原子组成。
- 单质：由同种元素的原子组成的纯净物。
- 化合物：由不同元素的原子以固定比例组成的纯净物。
2. 混合物：由不同种类的物质混合而成，没有固定化学式。
- 溶液：一种或多种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均匀混合物。
- 悬浮液：固体颗粒悬浮在液体中形成的不均匀、不稳定的混合物。
- 胶体：颗粒大小在1-100纳米之间的物质分散在另一种物质中形成的混合物。
三、化学反应1. 化学方程式：用化学符号和化学式表示化学反应的方程。
2. 反应类型：- 合成反应：多种物质反应生成一种新物质。
- 分解反应：一种物质分解生成多种物质。
- 置换反应：元素与化合物反应，取代化合物中的部分元素。
- 双置换反应：两种化合物交换成分，生成两种新的化合物。
3. 氧化还原反应：涉及电子转移的反应，通常伴随能量变化。
四、物质的性质1. 物理性质：不涉及物质组成变化的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
2. 化学性质：涉及物质组成变化的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。
五、实验基本操作1. 实验器材的认识与使用。
2. 常见化学实验操作，如称量、溶解、过滤、蒸发、结晶等。
3. 实验安全知识，包括实验室规则、个人防护、事故处理等。
六、常见物质与实验1. 常见气体的制备与性质：氧气、氢气、二氧化碳等。
2. 酸碱反应及其指示剂的使用。
3. 常见金属及其化学性质：铁、铜、锌等。
初中化学上册必考知识点
1. 物质的性质和变化
- 物质的分类与属性
- 物质的状态变化和化学变化
2. 常见元素和化合物
- 常见元素的性质和用途
- 常见化合物的命名和制备方法
3. 常见的化学反应
- 酸碱反应和盐的制备
- 金属的性质和反应
- 燃烧反应和氧化反应
4. 化学方程式的书写和平衡
- 化学方程式的基本要素
- 化学方程式的平衡原理和方法
5. 气体、液体和固体
- 气体的性质和压强计算
- 液体的表征和沸点、凝固点的变化
- 固体的结构和特性
6. 溶液和溶解
- 溶液的组成和浓度计算
- 溶解过程和溶解度的影响因素
7. 电的基本概念和电路
- 电的来源和性质
- 串联和并联电路的特点和计算
8. 化学能和化学反应速率
- 化学能的释放和转化
- 化学反应速率的影响因素和测定方法
以上为初中化学上册必考知识点的概要和主要内容，详细内容
可参考教材和课堂讲义。
在备考过程中，要注重理解和掌握这些知
识点，并通过做题和实践来提升自己的化学能力。
祝你取得好成绩！。
尖子生整理的初中化学上册笔记！特别全！（复习必看）一、走进化学世界1.化学变化：生成了其它物质的变。
2.物理变化：没有生成其它物质的变化。
3.物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质，如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等。
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
5.常用仪器及使用方法①用于加热的仪器：试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
②测容器：量筒（视线与量筒内液体凹液面的最低点保持水平）。
③称量器：托盘天平（左物右码）。
④加热器皿：酒精灯。
⑤分离物质及加液的仪器：漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。
6.化学实验基本操作二、空气1.组成：N2：78%、O2：21%、稀有气体：0.94%、CO2：0.03%，其它气体与杂质 0.03%。
2. 空气中氧气的测定（原理：压强差）（1）可燃物要求：足量且产物是固体，红磷。
（2）装置要求：气密性良好操作要求：冷却到室温后打开弹簧夹。
（3）现象：放热，有大量白烟产生，打开弹簧夹后，广口瓶内液面上升约1/5体积。
（4）结论：O2约占空气体积的1/5。
（5）探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。
②能否用铁、镁代替红磷？不能，原因：铁不能在空气中燃烧，镁会与N2、CO2反应。
③能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，不能产生压强差。
2.氧气的性质和制备（1）氧气的化学性质：支持燃烧，供给呼吸。
铁在氧气中燃烧烧集气瓶中放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
硫在氧气中燃烧集气瓶中放入少量水的目的：吸收SO2，防止其污染空气。
（2）氧气的制备：①工业制氧气——分离液态空气法（原理：液氮和液氧的沸点不同，物理变化）②实验室制氧气原理：a.气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（根据反应物的状态和反应条件）收集装置：根据气体的密度、溶解性。
b.制取氧气的操作步骤（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）查—装—定—点—收—离—熄。
初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
初中化学上册知识点总结初中化学上册知识点总结：一、物质的性质和变化1.物质的分类：物质可分为单质和化合物两大类。
单质是由同类原子组成的纯净物质，如氧气、金属等；化合物是由不同原子组成的物质，如水、二氧化碳等。
2.物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质是物质本身固有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是物质与其他物质发生变化时表现出来的性质，如燃烧、发生化学反应等。
3.物质的变化：物质的变化可以分为物理变化和化学变化两类。
物理变化是物质在形态和性质上发生改变，如融化、沉淀等；化学变化是物质在组成上发生改变，如燃烧、酸碱中和反应等。
二、常见物质及其性质1.金属：金属具有电导性、导热性和延展性等特点，如铁、铜、锌等。
2.非金属：非金属通常没有电导性和导热性，如碳、硫、氧等。
3.常见酸和碱：酸是指能够与碱中和产生盐和水的物质，常见的有硫酸、盐酸等；碱是指能够与酸中和产生盐和水的物质，常见的有氢氧化钠、氢氧化钙等。
4.常见气体：常见气体有氧气、氮气、二氧化碳等。
氧气是维持生命必需的，氮气是空气中主要成分，二氧化碳是植物进行光合作用所产生的。
三、反应与方程式1.化学反应：化学反应是物质发生变化的过程，包括合成反应、分解反应、置换反应和化合反应等。
2.反应方程式：反应方程式是用化学式和符号表示化学反应过程的方程式，反映了反应物和生成物之间的关系。
3.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质在反应中给出、获得或共享电子，导致其氧化态和还原态发生变化的反应。
四、原子结构和元素周期表1.原子结构：原子由原子核和绕核运动的电子构成。
原子核包括质子和中子，而电子则有特定的能级和轨道。
2.元素周期表：元素周期表是将已知的化学元素按照化学性质和原子结构进行分类排列的表格。
元素周期表中的水平行称为周期，垂直列称为族。
元素周期表帮助我们了解元素的周期性规律和化学性质。
五、化学键和化合物1.化学键：化学键是原子之间形成的连接，即原子中的电子参与了键的形成。
目录知识点1 物质的变化和性质 (1)知识点2 走进化学实验室 (2)知识点3 物质的提纯 (5)知识点4 化学语言 (5)知识点5 空气 (6)知识点6 分子和原子 (7)知识点7 氧气 (8)知识点8 实验室制取氧气 (9)知识点9 化学式和化合价 (11)第三单元自然界的水 (13)课题2 水资源的保护 (14)课题3 氢气（H2） (14)课题4 化学式和化合价 (15)化学方程式 (17)课题2 如何正确书写化学方程式 (17)初三化学反应方程式（一） (18)碳和碳的氧化物 (19)课题2 二氧化碳制取的研究 (20)课题3 二氧化碳和一氧化碳 (22)第七单元燃烧及其利用 (23)附：初中要求掌握的两种实验室制取气体的装置： (24)2KClO3MnO2△2KCl+3O2↑ (24)知识点1 物质的变化和性质1、化学变化实质：（1）有新物质生成（2）分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。
有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。
考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。
它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
初中七年级化学上册必背知识点
本文档为初中七年级化学上册必背知识点的总结。
以下是重要的知识点：
1. 物质的分类
- 物质分类的两大类别：纯物质和混合物
- 纯物质又分为元素和化合物
- 混合物由两种或更多种类的物质组成
2. 物质的性质
- 物质的性质分为物理性质和化学性质
- 物理性质是通过观察和测量得到的，如颜色、形状、状态等- 化学性质是指物质与其他物质发生反应时所表现出的性质
3. 常见元素
- 常见元素有氢、氧、氮、碳等
- 每种元素都有其特定的性质和符号表示法
4. 常见化合物
- 常见化合物有水、二氧化碳、盐酸等
- 化合物由两种或更多种元素的原子组成
5. 化学式和化学方程式
- 化学式用元素符号和下标表示化合物的组成
- 化学方程式描述化学反应的过程
- 反应物在方程式的左侧，生成物在右侧，用箭头隔开
6. 空气的组成和性质
- 空气是一种混合物，主要由氧气、氮气和少量的其他气体组成
- 空气对燃烧和生物呼吸起着重要作用
以上为初中七年级化学上册必背的知识点总结。
希望对你的学习有所帮助！。
走进化学世界绪言1、化学研究的对象有：物质的组成、结构、性质、变化规律四方面2、首先提出物质是由分子和原子构成的科学家是道尔顿和阿伏加德罗3、首先发现元素周期表的是门捷列夫第一单元课题1 物质的变化和性质1、物变：2、化变：3、物变和化变的本质区别：是否有新的物质生成4、物性和化性的区别：是否发生化学变化表现出来的性质，发生化学变化属于化性,不发生化学变化属于物性。
第二单元空气1、空气是一种混合物。
按体积分数计算N2占78％、O2占21％。
2、用红磷测空气成分的实验现象：产生大量白烟，等集气瓶冷却后，打开止水夹水进入集气瓶内，约占集气瓶容积的1/5。
原理：过量红磷燃烧耗尽了瓶内的氧气，使瓶内的气压减小，而水进入瓶内填补氧气1/5的体积。
点燃方程式：4P + 5 O 2 2 P2O5（五氧化二磷为白色固体，因为生成的是白烟而不是白雾）注意事项：①、装置气密性要好，漏气水就不会进入瓶内；②、红磷要过量，才能耗尽瓶内的氧气；③、要等集气瓶完全冷却后才打开止水夹；通过这个实验也说明了氮气不支持燃烧、也难溶于水。
（P27)3、物质分类⑴、以物质种类来决定，可分为混合物和纯净物。
混合物物质种类为多种，纯净物为一种物质。
⑵、以元素种类来决定，纯净物又可分为单质和化合物。
单质有一种元素，化合物有多种元素。
⑶、氧化物只有两种元素，其中一种是氧元素。
（P27)4、氮气和稀有气体的化学性质不活泼，都可做为食物的保护气；⑴、氮元素是植物生命的重要养料，一些植物可以直接从空气获取氮元素。
如一些豆科植物。
⑵、稀有气体可填充灯管制各色霓虹灯、填充氦气球、作焊接的保护气等。
（P29)5 、造成空气污染的可分成两大类：粉尘和有害气体；有害气体包括：SO2、NO2 (氮氧化物）、CO 。
它们主要来自于化石燃料的燃烧。
如：汽车尾气的排放、煤的燃烧。
6、防治空气污染的措施有：①、监测空气质量；②研制和开发洁净能源；③工业产生的废气先处理后排放；④、在汽车上安装尾气净化装置；⑤、大量植树造林。
(P30)第二节氧气一、氧气的物理性质：无色、无味密度略大于空气、不易溶于水（不是难溶于水）。
二、氧气的化学性质（与其他物质反应）：1、与碳反应：现象：发出白光、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
方程式：C + O 2 CO 22、与铁丝反应现象：火星四射、生成黑色固体 （实验前先在集气瓶底放少量水或细沙，以防生成物溅落造成瓶底破裂）方程式：3Fe + 2 O 2 Fe 3O 43、蜡烛在氧气中燃烧现象：火焰明亮发出白光、集气瓶壁上有水雾出现、生成的气体能使石灰水变浑浊。
表达式式：注：氧气越浓反应越剧烈。
三、氧气 的制取 （P 36--37)㈠、用KMnO 4制取1、反应装置：反应物为固体，条件为加热，所以选择 “固态加热装置”。
2、收集方法：排水法或向上排空气法 (利用氧气不易溶于水、密度略大于空气来收集）。
3、反应方程式：2 KMnO 4 K 2MnO 4 ＋ MnO 2 ＋ O 2↑注意事项：1、先检查装置的气密性；2、试管口要放一小团棉花，防止粉尘进入导管造成堵塞；3、试管口要略向下倾斜，防止冷凝水倒流造成试管破裂；4、停止实验 时，应先将导管移出水面，后熄灭酒精灯，以防水槽内的水倒流到试管内造成试管破裂 。
（二）、用H 2O 2制取氧气1、反应装置：反应物H 2O 2为液体，催化剂MnO 2为固体，所以选择“固液不加热装置”。
2、收集方法：同上3、反应式： 2 H 2O 2 2 H 2O ＋ O 2↑㈢、用KClO 3制取氧气1、反应装置：同高锰酸钾一样为“固液不加热装置”。
但不需在试管口放棉花。
2、收集方法：同上3、反应式：2 KClO 3 2 KCl + 3 O 2 ↑ 注：制取气体的收集方法，应根据气体的溶水性、密度、毒性等来收集。
⑴、若某气体能溶于水或能与水反应则不能用排水法收集；⑵、若某气体的密度大于空气的密度则可以用向上排空气法收集；密度小于空气的密度则用向下排空气法收集；⑶、若某气体有毒性则不能（直接）用排空气法收集。
水（一）通电分解水 正氧负氢氧气的体积：氢气的体积=1：2 氧气的质量：氢气的质量=8：1通电分解水可说明：1、水是由氢、氧两种元素组成的；2、分子在化学变化中可以再分，而原子不可分。
（二）、硬水和软水的区别可通过加肥皂水搅拌，看泡沫的多少或沉淀的多少区点燃点燃加热二氧化锰二氧化锰加热分。
（三）过滤六要素：一贴、二底、三靠要弄清楚。
（四）水体污染的主要来源有三个方面：①、工业上任意排放污水 ②、农业上不合理使用农药和化肥③、生活上任意排放污水㈤、防止水体污染的措施有：⑴、工业上通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生、同时对工业用水做处理后再排放；⑵、农业上合理使用农药和化肥⑶、生活污水集中处理后再排放。
第四单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、概念及运用1、分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
在化学变化中分子种类肯定改变。
2、原子：原子是化学变化中的最小微粒。
在化学变化中不可再分。
3、分子与原子的区别：分子在化学变化中肯定改变，而原子在化学变化中不可再分。
4、分子、原子的概念及嫁接运用：如例 1：下列能保持水的化学性质的最小微粒是（ ）A 、HB 、OC 、H 2D 、O 2E 、H 2O例2：以上微粒属于水在化学变化中的最小微粒的是（ ）二、原子的结构原子 ⑴、原子核内质子所带的正电荷=核外电子所带的负电荷数，所以原子本身不显电性⑵、原子的质量主要集中在原子核上，也就是说原子的质量是由质子和中子数决定的，所以：原子的相对原子质量=质子数+中子数⑶、原子的相对原子质量只是一种比值，无实际质量单位。
课题2 元素一、一种元素与另一种元素的区别由核内的质子数决定。
只要核内的质子数相同，不管核外的电子数是否相同，它们就是同种元素。
二、地壳里含量最多的元素是氧，其次是硅；含量最多的金属元素是铝，其次是铁。
生物细胞内含量最多的是氧，其次是碳。
三、元素符号的书写规则：一大二小四、元素符号表示的意义核外电子 带负电荷 质量很小可忽略不计原子核质子 带正电荷中子 不带电1、表示一种元素 2、还表示该元素的一个原子3、若是非金属固体或金属符号还表示该物质的单质例1、O S课题3 离子一、原子得失电子后形成离子。
失正得负，失去电子后带正电荷，形成阳离子；得到电子后带负电荷，形成阴离子。
失去多少个电子就带多少个单位的正电荷，得到多少个电子就带多少单位的负电荷。
例1：Mg Mg 2+ 例2：O O 2—注：由离子形成的化合物叫离子化合物。
如NaCl课题4 化学式和化合价一、化学式表示的意义：1、表示某物质； 3、表示该物质由什么元素组成 ；2、表示该物质的一个分子的构成 4、表示该物质的一个分子二、常见化合价的记忆一价：钠 钾 银 氢 氯（-1）N a K Ag H Cl二价：钙 镁 锌 铜 氧（-2）C a Mg Zn Cu O三价： 铝Al三、化合价原则1、化合物里各化合价的代数和为O;2、单质的化合价为O 。
四、化合价的运用1、根据已知化合价书写化学式：一种元素（或原子团）的化合价的绝对值，是另一种元素（或原子团）的脚标。
（一般脚标的比为最简整数比）。
2、根据化合物中已知元素的化合价，求某元素的化合价。
方法：运用化合价的代数和为O 的原则。
各数字表示的意义一、微粒前的数字：只表示个数，且只有微观意义。
例：2H--表示两个氢原子 2Mg--表示2个镁原子 8 H 2O--表示8个水分子二、分子内右下角的数字：表示某物质每个分子中某元素的原子个数； 例：H 2SO 4中 2表示每个硫酸分子中有2个氢原子； 4表示每 个 硫酸分子中有4个氧原子三、离子右上角的数字：表示每个某离子带多少个单位的（+、-）电荷 例：Al 3+中3表示每个铝离子带3个单位的正电荷O 2-中的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷四、元素符号正上方的数：表示某元素化合价的多少元素符号、化学式表示的意义1、表示硫元素2、表示一个硫原子3、还表示硫单质1、表示氧元素2、表示一个氧原子+828+826 +12282+1228五个根价 -1价：氢硝根（OH -、NO 3-) -2价：硫碳根（SO 42-、CO 32-） +1价：NH 4+1、表示两层意义的：既是非金属又是非固态的元素符号例：O H 2、表示三层意义的：金属元素及非金属固体例：Fe S3、表示四层意义的：由分子构成的化学式例：O 2 H 2O第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律一、定律的探究1、白磷必须在密闭条件下点燃，以保证整个体系既无物质出去，也无物质进来。
2、小气球的作用：起减压的作用。
（为了缓解锥形瓶内气体受热体积膨胀，气压增大，而可能造成锥形瓶爆裂的危险）。
3、将铁钉或细铁线放入蓝色硫酸铜溶液中的现象为：铁钉或细铁线的表面附着有红色物质，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色（注：含有Fe 2+离子的溶液为浅绿色）。
4、Na 2CO 3和HCl 在敞口容器中反应后质量减少是因为生成CO 2逸散到空气中；Mg 在空气中燃烧后质量增加是因为有氧气参加反应后生成了MgO 。
二、化学方程式的书写（ 要掌握本学期所学的所有方程式的正确书写）三、根据化学方程式的计算，要牢记先书写出化学方程式来进行分析，只要知道了化学方程式中的任何一种物质的具体质量，就可以求剩下的任意一种物质的具体质量。
第六单元 碳和碳的氧化物一、碳单质1、透明的金刚石、灰色的石墨和C 60都是由C 元素组成的单质。
即都是纯净物。
由于他们的原子排列方式不同，因此物理性质不同，但化学性质仍旧相似。
2、金刚石是天然存在最硬的物质，利用其性质可以切割玻璃、安装在钻探机探头上；石墨很软，有滑腻感及导电性利用其性质可制铅笔、润滑剂、电极等.3、木炭、焦炭、活性炭、炭黑都是混合物。
它们与石墨一样，都具有疏松多孔的结构，都有吸附性。
4、碳单质的化学性质：①都能与氧气反应(具有可燃性），氧气充足产生CO 2,不足产生CO;②具有还原性，在高温条件下可将金属氧化物还原为金属单质，同时产生CO 2。
③常温下碳的化学性质很稳定。
利用其性质可书写、绘画等。
二、CO 2的相关知识㈠、制取1、表示氧元素2、表示一个氧原子1、表示氢元素2、表示一个氢原子1、表示铁元素 2、表示一个铁原子3、还表示铁单质1、表示硫元素 2、表示一个硫原子3、还表示硫单质1、表示氧气 2、表示氧气由氧元素组成3、表示一个氧分子由两个氧原子构成4、表示一个氧分子1、表示水 2、表示水由氧元素和氢元素组成3、表示一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成 4、表示一个水分子1、反应装置：大理石或石灰石为固体，稀盐酸为液体，故选择“固液不加热”装置。
