高考化学 考前30天冲刺押题系列 第四部分 专题02 化学基本理论
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高考化学(高考考纲解读)冲刺押题系列 专题04 化学基础
目夺市安危阳光实验学校专题04 化学实验基础考试内容：1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
3.掌握化学实验的基本操作。
能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。
6.能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案;(2)了解控制实验条件的方法;(3)分析或处理实验数据，得出合理结论;(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。
7.以上各部分知识与技能的综合应用。
高频考点1 化学实验装置图【样题1】下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是( )【解题指导】选A。
氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管盛装，B错误；HCl在NaOH溶液中极易溶解，漏斗不应该没入溶液中，C错误；中和热的测定实验中，温度计应该插入反应液中，D错误。
【样题2】实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）【解题指导】选D。
选项A进气口方向反了；导气管伸入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯，B错误；称量氢氧化钠时，应该用小烧杯来盛放氢氧化钠，C错误；实验室制取氨气采用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热的方法，D正确。
中起着重要作用，实验＋思考＋创新已成为学生学习化学的成功之路。
伴随着新课程的学习与实施，近年各地高考都加大了化学实验的考查力度，化学实验装置图不但考查化学实验基本操作，而且考查学生综合实验能力，旨在培养学生的观察能力、分析能力和创新能力。
高频考点2 化学实验基本操作【样题1】下列与实验相关的叙述正确的是（）A．向烧杯中加入一定量的浓硫酸，沿烧杯内壁缓慢倒入蒸馏水并不断用玻璃棒搅拌B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．乙酸与乙醇的梦到不同，所以乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离【解题指导】选C。
考前30天30题押题手册(21_30天)-领航2021高考化学考前30天30题押题手册
考前30天30题押题手册（21~30天）第21天［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。
请回答下列问题：（1）LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。
基态Co原子核外电子排布式为___，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为___；该能层能量最高的电子云在空间有___个伸展方向，原子轨道呈___形。
（2）[Co(NO3－)4]2－中Co2+的配位数为4，配体中N的杂化方式为__，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为___（填元素符号），1mol该配离子中含σ键数目为___N A。
（3）LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。
焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___（用n代表P原子数）。
（4）钴蓝晶体结构如图，该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成，其化学式为___，晶体中Al3+占据O2－形成的___（填“四面体空隙”或“八面体空隙”）。
N A为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为___g·cm－3（列计算式）。
【答案】（15分）（1）1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2（1分）M（1分）3（1分）哑铃（1分）（2）sp2（1分）Co、O、N（1分）16（2分）（3）(P n O3n＋1)(n＋2)－（2分）（4）CoAl 2O 4（2分） 八面体空隙（1分） -73A 8(59+227+416)N (2a 10)⨯⨯⨯（2分） 【解析】（1）Co 为27号元素，Co 原子核外有27个电子，根据核外电子排布规律可得其基态Co 原子核外电子排布式；基态磷原子核外有三层电子，故最高能层符号为M ，电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道为哑铃型；（2）NO 3－中价层电子对数为5+0+1=32，故为sp 2杂化；一般情况下非金属性越强第一电离能越大，但由于N 原子中最外层为半充满状态，比较稳定，故第一电离能大于O ，所以第一电离能由小到大的顺序为Co 、O 、N ；一个NO 3－中有3个σ键，配位键也为σ键，故σ键数目为3×4+4=16，则1mol 该配离子中含σ键数目为16N A ；（3）可以根据磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化学式推导：PO 43-、P 2O 74-、P 3O 105-磷原子的变化规律为：1,2,3,4，n 氧原子的变化规律为：4,7,10,3n+1 酸根所带电荷数的变化规律为：3,4,5,n+2；故答案为：(P n O 3n ＋1)(n ＋2)－（4）根据钴蓝晶体晶胞结构分析，一个晶胞中含有的Co 、Al 、O 个数分别为：441/22+4=8⨯⨯⨯（），44=16⨯，84=32⨯，所以化学式为CoAl 2O 4；根据结构观察，晶体中Al 3+占据O 2-形成的八面体空隙；该晶胞的体积为()3-72a 10⨯，该晶胞的质量为A A32161627859N 8(59+227+416)=N ⨯+⨯+⨯⨯⨯ ，所以密度为 -73A 8(59+227+416)N (2a 10)⨯⨯⨯。
高考化学押题知识点归纳
高考化学押题知识点归纳高考是每位学生都经历的重要里程碑，而化学作为高考科目之一，对学生来说无疑是一大挑战。
为了更好地备考化学，掌握化学押题知识点是非常重要的。
本文将从化学基础知识、常见实验技术和常见化学反应等方面进行归纳总结，帮助学生们更好地备考。
一、化学基础知识1. 元素和化合物：学生需要了解元素周期表的基本构成和特点，掌握元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。
此外，还需熟悉化合物的命名规则，能够准确地给出给定化合物的名称和分子式。
2. 氧化还原反应：掌握氧化还原反应的基本概念，了解氧化剂与还原剂的定义和特点。
同时，需要掌握氧化态的确定方法，能够通过给定反应方程式判断物质的氧化态变化。
3. 酸碱中和反应：学生需要了解酸和碱的定义，掌握酸碱中和反应的特点和方程式。
此外，还需了解常见酸碱指示剂的原理和使用方法。
4. 动力学和平衡：理解化学反应速率和反应机理的基本概念，能够通过给定实验数据判断反应的速率和速率常数。
此外，还需了解化学平衡的基本概念和化学平衡常数的定义。
二、常见实验技术1. 常见实验器材：学生需要熟悉常见的实验器材，如容量瓶、量筒、试剂瓶等，并了解它们的使用方法和注意事项。
2. 实验方法和步骤：掌握常见实验方法和步骤，如制备氢气、制备二氧化碳等。
同时，需要注意实验的安全操作，遵守实验室的规定和要求。
3. 测试和判断：学生需要能够通过实验数据判断物质的性质，如测试酸碱、金属与非金属的区分等。
同时，还要掌握一些常见的测试方法，如用碳酸氢钠判断酸的种类等。
三、常见化学反应1. 金属与非金属的反应：了解金属与非金属的反应特点，如金属与酸反应、金属与水反应等。
同时，要掌握金属的活动性顺序，能够判断金属在反应中的位置。
2. 酸碱反应：了解酸碱反应的特点和方程式，能够通过给定的反应方程式判断酸碱的反应类型。
此外，还要了解酸碱溶液的浓度和pH值的关系。
3. 氧化还原反应：学生需要掌握氧化还原反应的基本概念和特点，能够通过给定的反应方程式判断氧化还原反应的类型。
2024年高考化学考前押题卷含答案
2024年高考考前押题卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Bi 209 Se 79一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学的发展为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献。
下列说法错误的是A．服装中含有的“Gore-Tex”聚四氟乙烯薄膜面料的单体是卤代经B．“神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂球属于有机高分子材料C．我国科学家研究的由CO2到淀粉的全合成有利于实现“碳中和”D．利用CO2合成脂肪酸实现了无机小分子向有机高分子的转变2．下列化学用语表述错误的是的电子式：模型：原子的价层电子排布图：3．下列仪器在相应实验中选用合理的是A．用普通酒精制备无水乙醇：④⑤B．用酸性KMnO4溶液滴定草酸：②⑥C ．配制一定物质的量浓度的溶液：②④D ．分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液：①④ 4．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是5．X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
X 的2s 轨道全充满，其中基态Y 、M 原子的电子有两个未成对电子，Q 在短周期主族元素中半径最大。
下列说法正确的是 A ．X 的最高价氧化物的水化物一定是()2X OH B ．Y 的单质熔点都很低 C ．Z 的第一电离能在五种元素中最大 D ．Q 与M 形成的化合物只含有离子键A ．AB ．BC ．CD ．D7．近年研究发现，电催化2CO 和2N 在常温常压下合成尿素()22CO NH ，可起到人工固氮和固碳的作用，对碳中和战略的实现具有重要意义，电解原理如图所示。
高考化学押题知识点总结
高考化学押题知识点总结高考是每个学生都经历过的一场考试，而化学作为其中一门科目，对于很多学生来说是一个难点。
为了帮助大家更好地备考化学，我将对一些高考化学押题知识点进行总结和归纳，希望对大家有所帮助。
一、化学元素和化合物1. 元素周期表：元素周期表是化学研究中重要的工具，学习者需要熟悉元素的周期特性和相关属性，例如周期表中元素的原子序数、原子半径、电离能等等。
2. 化合物命名规则：了解化合物的命名规则对于理解和记忆化学分子式至关重要。
需要学习者掌握离子化合物和共价化合物的命名方式，并理解其背后的化学原理。
二、化学反应和化学平衡1. 化学反应方程式：学习者需要掌握化学反应方程式的写法和平衡方程式的构建。
重点掌握酸碱中和反应、氧化还原反应、盐类生成反应等常见反应类型及其平衡条件。
2. 平衡常数和平衡常数表达式：学习者需要了解平衡常数的概念及其与平衡状态之间的关系。
掌握平衡常数表达式的推导方法，并能够根据实际情况计算平衡常数的值。
三、离子反应和电解质1. 阳离子的鉴别：了解常见阳离子的鉴别方法对于解题非常重要。
学习者需要熟悉银离子、铜离子、铁离子等常见离子的鉴别方法，包括颜色测试、溶解度测试等。
2. 电解质的概念和特性：电解质指可在水溶液中产生离子的化合物。
学习者需要了解电解质的分类和特性，包括强电解质和弱电解质的区别，以及电离度的计算和相关概念。
四、化学反应中的能量变化1. 热力学第一定律：学习者需要理解热力学第一定律的概念和内容，包括能量守恒的原理，以及内能、焓变、等温过程和绝热过程等相关概念。
2. 热力学第二定律：学习者需要了解热力学第二定律和熵增原理。
包括理解熵的概念和计算方法，以及熵增原理在化学反应中的应用。
五、酸碱和溶液1. 酸碱中和反应：学习者需要了解酸碱中和反应的概念和特性。
包括酸碱中和反应的产物、酸碱指示剂的选择和应用，以及pH和酸碱度的计算。
2. 溶液的配制和稀释：学习者需要熟悉溶液的配制和稀释方法，包括按摩尔浓度计算、溶液的稀释公式，以及饱和溶液的相关概念。
2021-2022年高三考前押题化学试题 Word版含答案
2021年高三考前押题化学试题 Word版含答案一、选择题：本大题共15小题，前5题每小题2分，后10题每小题3分，共40分）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体【答案】B【典型错误】B．催化转化机动车尾气为无害气体，只能减少酸雨和雾霾的发生，不可能消除。
南京市三模考试还存在的错误：不知道涤纶是合成高分子化合物，误认为是天然高分子化合物。
常见的天然高分子化合物有纤维素、淀粉、蛋白质、天然橡胶等；常见的合成高分子化合物有塑料，合成橡胶，合成纤维、涂料与粘接剂等。
【使用和讲评建议】热点提醒：臭氧层空洞、温室效应、光化学烟雾、赤潮、酸雨、工业“三废”、汽车尾气、室内污染、食品污染、正确使用食品添加剂。
【经典再现】下列措施有利于节能减排、保护环境或与社会可持续发展理念相符合的是。
①加快化石燃料的开采与使用②研发易降解的生物农药③应用高效洁净的能源转换技术④田间焚烧秸秆⑤推广使用节能环保材料⑥改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放⑦开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用⑧研发可降解高分子材料，减少“白色污染”⑨过度开发矿物资源，促进地方经济发展⑩用氢气做环保燃料电池的燃料答案：②③⑤⑥⑦⑧⑩2．下列有关化学用语表示正确的是A ．CSO 的电子式：B ．甲烷分子的球棍模型：C ．原子核内有20个中子的氯原子：2017ClD ．HCO 3－的水解方程式为：HCO 3－＋H 2OCO 32－＋H 3O ＋【答案】A 【典型错误】B ．为甲烷的比例模型；C ．原子核内有20个中子的氯原子的质量数为37，原子符号为：3717Cl ；D ．HCO 3－的电离方程式为：HCO 3－＋H 2OCO 32－＋H 3O ＋，HCO 3－的水解方程式为：HCO 3－＋H 2OH 2CO 3＋OH －。
2023年高考押题预测卷02(全国甲卷)化学试题及答案
2023年高考押题预测卷02（全国甲卷）化学本卷满分100分，考试时间50分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．我国“人造太阳”创世界新纪录、“奋斗者”号载人潜水器成功坐底、“深海一号”母船助力深潜科考、北斗卫星导航系统全面开通，均展示了我国科技发展的巨大成就。
下列相关叙述不正确的是A．在“人造太阳”中发生核聚变的21H、31H是11H的同位素B．“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压C．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺牲阳极可保障船体不易腐蚀D．“北斗卫星”的授时系统“星载铷钟”中铷元素的单质遇水能缓慢反应放出H210．某同学按图示装置进行实验，大头针固定固体，塑料瓶盛放液体试剂。
实验时先打开止水夹，手指压紧小孔并挤压塑料瓶，使液体试剂沿玻璃管上升至完全充满，排尽玻璃管中空气，立即关闭止水夹，一会儿后，手指堵住小孔，打开止水夹。
下列所加液体试剂、对应现象及结论均正确的是选项 固体 液体试剂 现象结论A 钠块 水 钠块熔化成小球并浮在水面上；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色 钠块与水反应产生氢气B 铝条 NaOH 溶液先有沉淀生成，后沉淀溶解；打开止水夹，点燃气体，火焰呈淡蓝色 铝条与氢氧化钠溶液反应产生氢气C 铜丝 稀HNO 3产生红棕色气体，溶液呈蓝色 铜丝与稀硝酸反应产生NO 2D 铁丝 食盐水 打开止水夹，并松开小孔片刻，关闭止水夹，发现塑料瓶中液面下降铁丝发生了吸氧腐蚀11．科学家研究发现某离子液体有助于盐湖水提锂，其结构式如下图。
高招生统一考试高考化学押题卷试题二
冠夺市安全阳光实验学校普通高等学校招生全国统一考试高考化学押题卷试题二（含解析）新人教版7．下列实验正确且能达到目的是( ) A ．溴水中存在着如下的平衡：Br2＋H2O HBr ＋HBrO ，若要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是加入NaI 晶体B ．在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸能除去内壁CaSO4C ．用饱和的NaOH 热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D ．亚硫酸钠具有较强的还原性，检验亚硫酸钠试样是否变质：试样――→溶解――→硝酸钡溶液白色沉淀――→稀硝酸沉淀不溶8．有机化合物A 转化为B 的反应类型是( ) A ．加聚反应 B ．加成反应 C ．消去反应 D ．取代反应9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A ．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K ＋、Na ＋、Cu2＋、SO2－4B ．加入过量NaOH 溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3＋、Ba2＋、Cl －、HCO －3C ．水电离产生的c(H ＋)＝10－13 mol ·L －1的溶液中：Na ＋、Cl －、NO －3、SO2－4D ．0.1 mol ·L －1HNO3溶液中：Mg2＋、NH ＋4、Fe2＋、Cl －10．A 是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。
下列说法错误的是 ( ) A ―→,天然橡胶, A. A 的结构简式为：B ．A―→,天然橡胶, 的反应类型为加聚反应C ．天然橡胶属于线型高分子化合物D ．天然橡胶具有热固性11．设计如下装置探究HCl 溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(已知：Cd 的金属活动性大于Cu)。
恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl 溶液，在aa'处形成清晰的界面。
通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。
下列说法不正确的是( )A ．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2＋向Pt 电极迁移的结果B ．装置中Pt 电极附近的pH 增大C ．一定时间内，如果通过HCl 溶液某一界面的总电量为5.0 C ，测得H ＋所迁移的电量为4.1 C ，说明该HCl 溶液中H ＋的迁移速率约是Cl －的4.6倍D ．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败 12．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。
高招生统一考试高考化学冲刺卷押题卷试题二
冠夺市安全阳光实验学校普通高等学校招生全国统一考试高考化学冲刺卷押题卷试题二（含解析）新人教版7．下列说法不正确的是( )A．镁铝合金的熔点低于铝的熔点B．把稀H2SO4加入NaAlO2溶液中生成白色沉淀然后沉淀又溶解C．NaOH溶液不能长时间在分液漏斗中放置D．蘸有浓硫酸的玻璃棒接近浓氨水瓶口有白烟产生8．下列化学用语正确的是( )A．Mg2＋,的电子式：B. 甲烷的比例模型：C．已知Ni与Co的化合价均只有＋2和＋3，则在Ni(OH)2中Ni的化合价是＋2D ．聚氯乙烯的结构简式：TV－4报道地球空气温度和30年前相比升高1.5 ℃左右，为控制温室效应，可以将二氧化碳转化为化工原料，如在适当的条件下，二氧化碳和氢气以1︰3的体积比进行反应，可生成某类重要的化工原料和水，则该类化工原料不可能是( )A．甲醇(CH3OH) B．乙烯C．乙醇D．甲烷10．下表中关于离子方程式评价合理的是( )选项化学反应及其离子方程式评价A醋酸钠溶于水：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－正确B在氢氧化钠溶液中滴加少量氯化铝： Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓错误，Al(OH)3能溶于氢氧化钠C铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe ＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑ ＋4H2O正确D在硫酸铝钾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最多：3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO2－4=== 3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓错误，Al3＋与OH－的化学计量数之比为1∶311 的一氯代物共有( )A．3种 B．4种 C．5种 D．6种12．有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是( )A．0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)与c(NH＋4)相等B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋)13．a、b、c、d、e五种短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如下表。
化学-2024年高考终极押题猜想(解析版)
2024年高考化学终极押题预测押题猜想一化学与STSE押题猜想二化学用语押题猜想三表格型实验分析与评价押题猜想四装置型实验分析与评价押题猜想五物质的性质及应用押题猜想六物质结构小综合(选择题)押题猜想七元素推断与元素周期律押题猜想八有机物的结构与性质押题猜想九化学反应机理图分析押题猜想十电化学押题猜想十一电解质溶液及图像押题猜想十二多重平衡体系的图像分析押题猜想十三化学反应原理综合应用押题猜想十四实验综合探究分析押题猜想十五化工流程分析押题猜想十六有机化学合成与推断押题猜想十七物质结构与性质综合应用押题猜想一化学与STSE1科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。
下列说法错误的是A.我国在能源的开发利用方面走在了世界的前列，太阳能、风能和核能均属于新型能源B.最近国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料C.我国研发的GaN功率芯片使手机充电实现了闪充，GaN属于新型无机非金属材料D.我国万米“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点【答案】B【解析】A．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，太阳能、风能、核能、氢能等符合未来新能源的特点，A正确；B．石墨烯是碳元素的一种单质，故其不属于新型有机高分子材料，属于新型无机非金属材料，B错误；C．GaN是新型无机非金属材料，且具有半导体的性质，可用于制作芯片，C正确；D．钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点，适用于制作载人潜水器外壳，D正确；故答案为：B。
押题解读近年高考有关STSE试题主要考查能源、新材料、环境保护、大气治理、生活常识、传统文化等，旨在考查考生对化学原理、化学在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献；并注意正确理解常见的化学概念。
题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，2024年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。
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化学理论网络图解物质结构理论化学平衡理论电解质溶液电化学理论中学化学基础理论包括：物质结构和元素周期律理论、反应速率和化学平衡理论、电解质理论、电化学理论。
物质结构理论、化学平衡理论、电解质理论三大理论是重点，结构理论是化学理论的基础，它贯穿于整个中学化学教材，指导着元素化合物知识和其它理论知识的学习。
一、物质结构理论化学结构理论知识点多。
重要的内容：原子、分子和晶体结构、化学键理论、元素周期律理论等。
物质结构、元素周期律是中学化学的基本理论之一，也是高考的必考内容之一。
要求理解并熟记主族元素的原子结构，同周期、同主族元素的性质递变规律及元素周期表的结构，理解三者之间的内在联系，晶体的类型和性质等。
在体现基础知识再现的同时，侧重于观察、分析、推理能力的考查。
近年来，高考题中主要以元素推断题出现，旨在考查考生的分析推理能力，往往从学科前沿或社会热点立意命题，引导学生关注科技发展，关注社会热点。
1．用原子半径、元素化合价周期性变化比较不同元素原子或离子半径大小2．用同周期、同主族元素金属性和非金属性递变规律判断具体物质的酸碱性强弱或气态氢化物的稳定性或对应离子的氧化性和还原性的强弱。
3．运用周期表中元素“位--构--性”间的关系推导元素。
4．应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
5．晶体结构理论⑴晶体的空间结构：对代表物质的晶体结构要仔细分析、理解。
在高中阶段所涉及的晶体结构就源于课本的就几种，高考在出题时，以此为蓝本，考查与这些晶体结构相似的没有学过的其它晶体的结构。
⑵晶体结构对其性质的影响：物质的熔、沸点高低规律比较。
⑶晶体类型的判断及晶胞计算。
二、化学反应速率和化学平衡理论化学反应速率和化学平衡是中学化学重要基本理论，也是化工生产技术的重要理论基础，是高考的热点和难点。
考查主要集中在：掌握反应速率的表示方法和计算，理解外界条件（浓度、压强、温度、催化剂等）对反应速率的影响。
考点主要集中在同一反应用不同物质表示的速率关系，外界条件对反应速率的影响等。
化学平衡的标志和建立途径，外界条件对化学平衡的影响。
运用平衡移动原理判断平衡移动方向，及各物质的物理量的变化与物态的关系,等效平衡等。
1．可逆反应达到化学平衡状态的标志及化学平衡的移动主要包括：可逆反应达到平衡时的特征，条件改变时平衡移动知识以及移动过程中某些物理量的变化情况，勒夏特列原理的应用。
对特殊平衡移动问题要善于归纳、总结，如：反应物用量的改变对平衡转化率的影响⑴在温度、体积不变的容器中加入某种气体反应物（或生成物）平衡移动问题解题关键：对于：aA（g（g）+cC（g）或bB（g）+cC（g（g）,当T、V不变时，加入A气体，平衡移动的结果由压强决定。
相当于增大压强。
而加入B或C，则平衡的移动由浓度决定。
因此，在此条件下加入A气体，对于：aA（g（g）+cC（g），相当于增大压强，平衡最终结果与气态物质的系数有关，若a>b+c,则A的转化率增大,若a<b+c,则,A的转化率减少,若a=b+c,则A的转化率不变。
其它物理量变化也通过压强可以判断。
对于：bB（g）+cC（g（g）加入B或C，B或C的浓度增大，平衡正向移动，但要注意，加入哪物质，哪个物质的转化率减小，另一个物质的转化率增大。
⑵在温度、压强不变的体系中加入某种气体反应物（或生成物）平衡移动问题2．等效平衡和等效假设问题是化学平衡问题中的难点等效平衡的判断和等效平衡之间各物理量的比较结果条件等效的条件结果恒温恒容(△n(g)≠0) 投料换算成相同物质表示时量相同两次平衡时各组分百分量、n、c均相同恒温恒容(△n(g)=0) 投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量相同，n、c同比例变化恒温恒压投料换算成相同物质表示时等比例两次平衡时各组分百分量、c相同，n同比例变化一定要从三个方面（外界条件、等效的条件、等效后的比较结果）去理解，但最重要的是结果的判断。
3．化学平衡的有关计算以及化学平衡的有关图像问题4．用反应速率和化学平衡理论解释在日常实际生活、工农业生产中遇到的化学问题。
三、电解质理论电解质理论重点考查弱电解质电离平衡的建立，电离方程式的书写，外界条件对电离平衡的影响，酸碱中和反应中有关弱电解质参与的计算和酸碱中和滴定实验原理，水的离子积常数及溶液中水电离的氢离子浓度的有关计算和pH的计算，溶液酸碱性的判断，不同电解质溶液中水的电离程度大小的比较，盐类的水解原理及应用，离子共存、离子浓度大小比较，电解质理论与生物学科之间的渗透等。
重要知识点有：1．弱电解质的电离平衡及影响因素，水的电离和溶液的pH及计算。
2．盐类的水解及其应用，特别是离子浓度大小比较、离子共存问题。
3．酸碱中和滴定及相关计算。
四、不能忽视的电化学理论考点一“位--构--性”三者关系【例1】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y 既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜ YC．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定变式1 X、Y、Z为短周期元素，X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，Y的原子序数比X的原子序数多5，Z原子的最外层电子数比Y多3。
下列叙述正确的是A．原子半径的大小顺序：Z > Y >XB．Z单质与X单质直接反应可生成两种化合物C．工业上，电解X和Y形成的化合物制取Y单质D．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物不能互相反应考点二氧化还原反应规律应用【例2】水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为2molB．Fe2+和S2O32-都是还原剂C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molD．x=2【解析】B；本题根据电荷守恒可确定x的值，3×2-4-x=-2，x=4，Fe3O4中两个铁为+3价，一个铁为+2价，在反应中每生成1molFe3O4同时消耗1mol O2，所以转移的电子数为4 mol，S2O32-中S由+2价升高为+5/2价，所以还原剂有Fe2+、S2O32-，而氧化剂为O2。
1mol Fe2+被氧化时，提供1 mol电子，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4mol。
变式 2 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
＋4H＋＋3e－ = NO＋2H2O(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_______________________________________。
(2)反应中硝酸体现了、性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。
(4)若 1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。
考点三化学反应速率、化学平衡【例3】在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g） E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L—1。
下列说法正确的是A．4min时，M的转化率为80%B．4min时，用M表示的反应速率为0.8mol·L—1·min—1C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L—1变式3如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不．相符合．．．的是A．反应达平衡时，各物质的含量为定值B．该反应达到平衡态I后，增大压强，平衡发生移动，达到平衡态IIC．该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度一定不相等考点四电解质理论【例4】下列离子方程式书写正确的是A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－ = SO32－＋H2OB．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－ = H2OD．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋ = 2Fe3＋＋2H2O【解析】离子反应方程式的正误判断和书写是高考的热点题型，本题中A选项SO2过量，生成产物应为HSO3-而不是SO32－，正确的应为SO2＋OH－ = HSO3-；B选项酸性环境中，NO3-具有强氧化性，其氧化性大于Fe3＋，能氧化I－成I2，正确的为2NO3-+6I-+8H+=2NO+3I2+4H2O。
C 选项中氨水为弱碱，在离子方程式中不能拆开写，正确写法为H＋＋NH3·H2O=NH4+ + H2O；D 选项中双氧水具有氧化性，在酸性条件下能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时生成水，注意离子反应式两边的电荷守恒和得失电子守恒。
变式4氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述不正确的是A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)增大B．通入少量SO2，溶液漂白性增强C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动考点五电化学理论【例5】图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极。
通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336mL（标准状态）气体。
回答：（1）直流电源中，M为极。
（2）Pt电极上生成的物质是，其质量为__g。
（3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2∶___∶_ ∶。
（4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变。
下同），AgNO3溶液的pH ，H2SO4溶液的浓度，H2SO4溶液的pH ___。
（5）若H2SO4溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，则原有5.00%的H2SO4溶液为g。
变式5生物体中细胞膜内的葡萄糖（C6H12O6 ）与细胞膜外的碱性富氧液体及细胞膜构成微型的生物原电池。
下列有关电极反应及其产物的判断正确的是A．负极反应可能是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．负极反应的产物主要是C6H12O6被氧化生成的CO32－、HCO3－、H2OC．正极反应可能是C6H12O6＋24OH――24e－＝6CO2＋18H2OD．正极反应的产物主要是葡萄糖生成的CO2、HCO3－、H2O参考答案：5．B 根据题给信息可知：原电池的负极应为葡萄糖，正极应为O2。