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第4章非金属及其化合物第1节碳、硅及无机非金属材料考试说明1．了解碳、硅单质及其化合物的主要性质及应用.2．了解碳、硅及其化合物对环境质量的影响。
3．了解常见无机非金属材料的性质和用途.命题规律碳、硅及其化合物的性质是高考的常考点,其考查方式有：结合原子结构、元素周期律以选择题型考查碳、硅及其化合物的性质及应用；以新材料、新技术为背景结合工艺流程图以填空题型考查碳、硅的化合物的性质及应用等。
考点1碳、硅单质及其氧化物的性质1．碳单质的存在、性质和用途2．硅单质的存在、性质和制备（1)结构及物理性质(2）化学性质硅的化学性质不活泼，常温下不能被浓硫酸、浓硝酸等强氧化剂氧化，只能与F2、氢氟酸、强碱溶液反应；在加热条件下,能与O2、Cl2等少数非金属单质化合.写出下列相关反应的化学方程式：(3)工业制备反应原理：①制粗硅SiO2＋2C错误!Si＋2CO↑,②粗硅的提纯Si＋2Cl2错误!SiCl4、SiCl4＋2H2错误!Si＋4HCl。
3．碳和硅的氧化物(1)一氧化碳CO是无色无味的有毒气体，不溶于水，可用作气体燃料和冶金工业的还原剂。
(2）二氧化碳和二氧化硅(1)硅与碱溶液反应时,硅为还原剂，H2O为氧化剂.(2）不能依据反应2C＋SiO2错误!Si＋2CO↑来说明C的还原性比Si强，也不能依据反应SiO2＋Na2CO3错误!Na2SiO3＋CO2↑来说明SiO2水化物的酸性比H2CO3强。
（3）用于半导体材料的是高纯的晶体硅，用作光导纤维材料的是SiO2。
(4）SiO2是碱性氧化物，但能与HF反应，因此盛放氢氟酸不能用玻璃瓶，要用特制的塑料瓶。
盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，因为SiO2与碱溶液反应生成具有黏性的Na2SiO3。
【基础辨析】判断正误，正确的画“√"，错误的画“×”。
（1)硅单质广泛存在于自然界中，天然存在的单质硅叫硅石。
（×)（2）SiO2既可以和氢氟酸反应，又可以和NaOH溶液反应，是两性氧化物。
药学专业知识重点：黏合剂的记忆技巧
在药学的考试当中，在药剂学的辅料部分相信不少的学生，记忆起来十分容易混淆，盖因为辅料的种类非常的多，它包括填充剂、润湿剂、黏合剂、润滑剂、乳化剂、混悬剂等等，此外，很多的辅料存在多种用途，有的既可以当做填充剂又可以当做矫味剂(如：蔗糖)。
今天，今天的老师就给大家来讲一讲关于黏合剂中部分辅料的记忆。
黏合剂：依靠本身所具有的黏性赋予无黏性或黏性不足的物料以适宜黏性的辅料。
(1)淀粉浆：廉价易得，黏合性良好，是制粒中首选的黏合剂，但不适用于遇水不稳定的药物。
淀粉浆(俗称淀粉糊)是片剂中最常用的粘合剂，常用8%～15%的浓度，并以10%淀粉浆最为常用;若物料可压性较差，可再适当提高淀粉浆的浓度到20%，相反，也可适当降低淀粉浆的浓度，如氢氧化铝片即用5%淀粉浆作粘合剂。
(2)纤维素衍生物
①甲基纤维素(MC);②羟丙纤维素(HPC);③羟丙甲纤维素(HPMC);④羧甲基纤维素钠(CMC-Na);⑤乙基纤维素(EC)。
(3)聚维酮(PVP)：吸湿性强。
常用于泡腾片、咀嚼片的制粒。
(4)明胶：制粒物干燥后比较硬。
(5)聚乙二醇(PEG)：制得的颗粒压缩成形性好，片剂不变硬，适用于水溶性与水不溶性药物制粒。
在这里，我们会发现这里存在许多的中英文。
我们在复习的时候需要对这些中英文的搭配弄清楚，这样才能够掌握住药剂学黏合剂部分的知识点。
我们对于这些中英文的对照可以，通过了解他的意思来记忆。
如下表：
希望这个可以对同学们的复习，起到一定的帮助。
简述天然橡胶粘合剂结构
天然橡胶粘合剂是一种常用的粘合剂，其主要成分是天然橡胶。
天然橡胶是一种高分子有机物，主要由聚异戊二烯单体组成。
其分子结构呈线性排列，由大量的碳-碳键连接而成。
在天然橡胶中，聚异戊二烯分子之间存在着弱的范德华力和氢键相互作用，使其具有良好的弹性和延展性。
天然橡胶粘合剂的结构主要由橡胶分子、溶剂和添加剂组成。
橡胶分子是粘合剂的主要成分，其线性排列的结构为粘合提供了良好的弹性和粘合性能。
溶剂是用来调节粘合剂粘稠度和流动性的物质，常见的溶剂包括石油醚、丙酮等。
添加剂是为了改善粘合剂的性能，常见的添加剂有硫化剂、活性剂等。
天然橡胶粘合剂的制备过程通常包括以下几个步骤：首先将天然橡胶加入溶剂中进行溶解，然后加入适量的添加剂进行调节，最后经过混合、搅拌、加热等工艺处理，制备成具有一定粘度和流动性的粘合剂。
天然橡胶粘合剂的应用范围非常广泛，包括橡胶制品、纺织品、纸张、木材等各个领域。
在橡胶制品中，天然橡胶粘合剂可以用来粘合橡胶制品的各个部件，提高产品的整体性能和使用寿命。
在纺织品和纸张加工中，天然橡胶粘合剂可以用来粘合织物、纸张等材料，提高其强度和耐磨性。
在木材加工中，天然橡胶粘合剂可以用来粘
合木材板材，提高其抗压强度和耐久性。
总的来说，天然橡胶粘合剂是一种重要的粘合剂，具有良好的粘合性能和广泛的应用领域。
通过了解其结构和制备过程，可以更好地理解其性能和应用特点，为相关领域的工程应用提供参考和指导。
希望本文能够对读者有所启发，增进对天然橡胶粘合剂的了解和认识。
考点二 硅酸、硅酸盐、无机非金属材料李仕才1．硅酸硅酸难溶于水，其酸性比碳酸弱，硅酸不能(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。
(1)硅酸不稳定，受热易分解：H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O 。
(2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH 溶液反应的化学方程式为H 2SiO 3＋2NaOH===Na 2SiO 3＋2H 2O 。
(3)硅酸在水中易聚合形成胶体，硅酸凝胶经干燥脱水后得到多孔的硅胶，有很强的吸水能力，常用作干燥剂。
2．硅酸盐(1)概念：由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，是构成地壳岩石的主要成分。
(2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，常用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na 2SiO 3)写成Na 2O·SiO 2，钾云母(KH 2Al 3Si 3O 12)写成K 2O·3Al 2O 3·6SiO 2·2H 2O 。
(3)硅酸钠(Na 2SiO 3)。
①白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称水玻璃，有黏性，水溶液显碱性。
②与较强的酸反应，如与盐酸反应的化学方程式为Na 2SiO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2SiO 3↓；与CO 2水溶液反应的化学方程式为Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3。
③用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。
3．常见无机非金属材料 (1)传统无机非金属材料。
(2)玻璃的生产。
(3)特殊功能的含硅物质。
①碳化硅具有金刚石结构，可用作磨料。
②含硅元素4%的硅钢具有导磁性。
③硅橡胶具有既耐高温又耐低温的性质。
(4)新型无机非金属材料。
如高温陶瓷、压电陶瓷、生物陶瓷、光导纤维等。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．普通玻璃、石英玻璃、水泥、玛瑙都属于硅酸盐产品。
( ×)2．NaAlSi3O8写成氧化物的形式是Na2O·Al2O3·6SiO2。
高中化学必修一知识点(第四章)第四章非金属及其化合物第一节无机非金属的主角—硅一.硅元素的性质有哪些?无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二.二氧化硅(SiO2)的性质有哪些?(1)存在形式：天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)(2)物理性质：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好。
(3)化学性质：化学稳定性好，除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，属于酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应。
①常温与氢氟酸(HF)反应(SiO2很不活泼，HF是唯一能跟其反应的酸) SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O②酸性氧化物：不溶于水，也不与水反应。
与强碱反应：SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O与碱性氧化物反应：SiO2+CaO ===高温CaSiO3所以不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
注：a、实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶为什么用橡胶塞而不用玻璃塞? NaOH溶液能与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”，是一种黏合剂，使瓶塞部分粘结而无法打开。
因此盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡胶塞或木塞。
b、实验室为什么不用玻璃瓶盛装氢氟酸?HF能腐蚀玻璃，因此，盛装氢氟酸不能用玻璃试剂瓶而要用塑料瓶。
c、某同学根据SiO2既可与碱反应，也能与氢氟酸反应，推断SiO2为两性氧化物，是否正确?不正确。
黏合剂概念
黏合剂是一种能使两个物体黏在一起的物质，其具有粘性，能将各种材料连接在一起。
黏合剂有很多种类，主要可按照应用特性分为溶剂型粘合剂、水溶性粘合剂等，也可按照基料的化学成分分为天然材料、合成树脂、合成橡胶等。
在包装作业中，黏合剂应用极为广泛，可用于纸制品、塑料、玻璃、金属等各种材料的粘接。
此外，根据不同的面材和场合，黏合剂有各种配方，能适应各种不同的需求。
如需获取更准确全面的信息，建议查阅相关的专业书籍或咨询专业技术人士。
