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溶解度曲线及溶解度表摘要：一、溶解度曲线的概念和作用1.溶解度曲线的定义2.溶解度曲线的重要性3.溶解度曲线在实际应用中的价值二、溶解度曲线的类型和特点1.固体的溶解度曲线2.液体的溶解度曲线3.气体的溶解度曲线4.各类溶解度曲线的特点和区别三、溶解度表的定义和用途1.溶解度表的定义2.溶解度表的重要性3.溶解度表在实际应用中的价值四、如何理解和使用溶解度曲线和溶解度表1.了解溶解度曲线的形状和趋势2.掌握溶解度表的数据和信息3.将溶解度曲线和溶解度表应用于实际问题正文：溶解度曲线和溶解度表是化学领域中非常重要的概念，它们对于理解物质的溶解性和在溶液中的行为具有重要作用。
溶解度曲线是一种图形表示方法，展示了在不同温度下，物质在溶剂中的溶解度变化情况。
而溶解度表则是一种数据表格，列出了在不同温度下，物质在溶剂中的溶解度数据。
一、溶解度曲线的概念和作用溶解度曲线，也称为溶解度图，是一种将温度作为横坐标，溶解度作为纵坐标的曲线图。
通过溶解度曲线，我们可以了解物质在不同温度下的溶解度变化规律，以及溶解度与温度的关系。
溶解度曲线对于研究物质的溶解性和在溶液中的行为具有重要意义，有助于我们更好地理解化学反应和物质的性质。
二、溶解度曲线的类型和特点根据溶质和溶剂的性质，溶解度曲线可以分为固体的溶解度曲线、液体的溶解度曲线和气体的溶解度曲线。
固体的溶解度曲线通常呈现出随着温度升高而上升的趋势，而液体的溶解度曲线则通常呈现出随着温度升高而下降的趋势。
气体的溶解度曲线则受到温度和压力的影响，一般情况下，随着温度的升高，气体的溶解度会降低。
三、溶解度表的定义和用途溶解度表是一种数据表格，列出了在不同温度下，物质在溶剂中的溶解度数据。
溶解度表可以帮助我们快速查找和获取物质在不同温度下的溶解度信息，为实际问题提供数据支持。
溶解度表对于研究和分析物质的溶解性和在溶液中的行为具有重要作用，广泛应用于化学、地质、环境等领域。
四、如何理解和使用溶解度曲线和溶解度表要理解和使用溶解度曲线和溶解度表，首先需要了解溶解度曲线的形状和趋势，以及溶解度表的数据和信息。
溶解度曲线及溶解度表溶解度曲线及溶解度表是化学领域中重要的实验工具，它们在研究物质在不同条件下的溶解行为方面具有广泛的应用。
以下将对这两个概念进行详细阐述，并介绍如何在实际应用中发挥其作用。
一、溶解度曲线的基本概念溶解度曲线，又称溶解度特性曲线，是一种描述物质在不同温度下溶解度变化的曲线。
它反映了物质在固态与液态之间平衡关系的变化，是研究溶解度规律的重要工具。
二、溶解度曲线的绘制方法绘制溶解度曲线时，通常将温度作为横坐标，溶解度作为纵坐标。
在曲线中，每个数据点表示在特定温度下物质的溶解度。
通过这些数据点，可以观察到溶解度随温度变化的规律。
三、溶解度曲线在化学中的应用溶解度曲线在化学实验设计、生产工艺优化和环境保护等方面具有广泛应用。
通过分析溶解度曲线，可以了解物质在不同条件下的溶解度规律，为实验和生产提供依据。
四、溶解度表的编制与作用溶解度表是一种列举物质在不同温度下溶解度的表格。
它可以为实验者提供有关物质在不同温度下溶解度数据，以便进行实验设计和分析。
溶解度表在化学、化工、环保等领域具有重要作用。
五、溶解度曲线和溶解度表的关联溶解度曲线和溶解度表都是描述物质在不同条件下溶解度变化的重要工具。
溶解度曲线以图形方式直观地展示了溶解度随温度变化的规律，而溶解度表则以数据形式提供了这些信息。
在实际应用中，二者往往结合使用，以获得更全面、准确的结果。
六、如何利用溶解度曲线和溶解度表进行实验设计和分析1.根据溶解度曲线，选择合适的实验温度，以实现目标物质的溶解或结晶。
2.根据溶解度表，确定物质在不同温度下的溶解度，为实验操作提供数据支持。
3.利用溶解度曲线和溶解度表分析实验结果，判断实验条件是否合理，优化实验方案。
4.在环保、化工等领域，利用溶解度曲线和溶解度表进行工艺优化和废水处理。
总之，溶解度曲线和溶解度表是化学实验中不可或缺的工具。
水一、化学性质（重要）①和二氧化碳反应文字表达式：水+二氧化碳→碳酸化学方程式：CO2＋H2O=H2CO3②和氧化钙反应文字表达式：水+氧化钙→氢氧化钙化学方程式：CaO＋H2O=Ca(OH)2现象：氧化钙与水剧烈反应，并放出大量的热③和硫酸铜反应文字表达式：水+硫酸铜→五水合硫酸铜化学方程式：CuSO4＋H2O=CuSO4·5H2O现象：白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色二、工业净水（自来水净化的主要步骤及作用）（重要）①加入絮凝剂使浑浊的水中悬浮物快速沉降（常用明矾）了解：【明矾：十二水硫酸钾铝（KAl(SO4)2·12H2O）对水中的杂质吸附而沉降，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的】②过滤池使难溶物与水分离③吸附池除去水中的色素和异味(常用活性炭）④投药消毒除去水中混有的一些细菌或者微生物（或“杀菌消毒”）了解：【消毒方式拓展：除氯气外，二氧化氯，漂白粉，臭氧，也可用于自来水消毒处理】三、实验室过滤（重要）1、实验器材：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯2、操作过程①先将玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸处②取浑浊的水沿玻璃棒慢慢地倒入漏斗（玻璃棒起引流作用），烧杯口紧靠在玻璃棒上③液面始终低于滤纸的边缘3、注意事项①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡②二低：液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗口③三靠：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁4、过滤速度慢的原因①滤纸与漏斗内壁之间有气泡②杂质堵塞滤纸的小孔5、过滤后滤液仍然浑浊的原因①滤纸破损②液面高于滤纸边缘③盛装滤液的烧杯不干净四、硬水和软水水的类型定义鉴别方法硬水含有较多可溶性钙、镁化合物的水分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。
有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水软水不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水【硬水的危害】（了解）①用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬②锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸③长时间饮用硬水有害健康。
溶解度曲线的研究及其应用溶解度是指当固体物质与液体接触时，在一定温度和压力下，单位体积的溶液中溶解的固体物质的质量（或浓度）达到平衡时的数值。
对于一种化合物来说，其在不同温度和压力下的溶度是有规律可循的，这种规律可以用溶解度曲线来表示。
一、溶解度曲线的基本概念溶解度曲线是指在一定温度和压力下，某种物质的溶解度与溶液的浓度之间的关系曲线。
这个关系曲线对于指定的温度和压力是固定不变的，所以通过研究溶解度曲线，可以更好地理解物质在不同条件下的溶解性质。
溶解度曲线的基本形态包括三种类型：S型曲线、倒S型曲线和直线型曲线。
S型曲线是指溶解度随浓度的增加而缓慢上升，但达到一定浓度后，溶解度开始迅速增加；倒S型曲线则是溶解度随浓度的增加而迅速上升，但到一定浓度之后，溶解度开始缓慢增加；而直线型曲线则是指在所有浓度范围内，溶解度都呈线性关系。
S型曲线和倒S型曲线通常是不同化合物的溶解度曲线的标志性曲线，可以通过实验测量得到，从而得到物质的溶解度随温度、压力和浓度变化的规律。
二、溶解度曲线的研究方法研究溶解度曲线的方法包括震荡法、重量-体积法和过饱和法。
其中震荡法是目前应用最广泛的一种实验方法，它的基本原理是将固体物质与一定量的溶液混合，在一定温度和时间的条件下进行震荡和沉淀。
在达到平衡状态后，用过滤或离心等方法将沉淀分离出来，然后通过重量测定来确定溶解度。
重量-体积法则是通过测定一定体积的溶液所含的溶质的质量，从而求出溶解度，常用于研究糖、蛋白质等生物分子的溶解度。
过饱和法则是指将超过溶解度的物质溶解在溶剂中，然后通过温度调控和其他手段来达到过饱和状态。
在过饱和状态下，处于溶质和溶剂之间的动态平衡依然存在，但是该平衡已经是不稳定的状态，溶解度曲线的形态也会随之发生变化。
三、溶解度曲线的应用溶解度曲线在化学工程、生物医学等领域中有着广泛的应用。
例如在医药学中，溶解度曲线可以用来预测药物分子在不同体液中的溶解度和吸收性能，从而确定药物的适应症和用量；在化学工程中，溶解度曲线则是用来优化反应条件、设计分离和提纯过程等的重要工具。
溶解度曲线的意义及应用一、溶解度曲线的概念在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。
二、溶解度曲线的意义1、点：曲线上的点叫饱和点。
①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。
2、线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。
其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
3、面（或线外的点）：⑴溶解度曲线下方的面（曲线下方的点）表示不同温度下该物质的不饱和溶液。
⑵溶解度曲线上方的面（曲线上方的点）表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。
三、溶解度曲线的应用例1：右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：（1）P点的含义是。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液是（饱和或不饱和）溶液，溶液质量是 g。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是__________（填写物质序号）。
Q（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数（浓度）由大到小的顺序是。
（5）把t1℃a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得a、b、c 三种物质的溶液中溶质质量分数（浓度）大小关系。
（6）若把混在a中的少量b除去，应采用___________方法；若要使b从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。
若要使C从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。
巩固练习1、图2是硝酸钾和氯化钠的溶液度曲线，下列叙述中不正确的是（）A. t1℃时，120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO320B. t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同C. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度D. 当KNO3中含有少量的NaCl时，可以用结晶方法提纯KNO32、右图为A物质的溶解度曲线。
溶解度曲线知识点总结(一)前言溶解度曲线是化学领域中的重要知识点，它描述了在不同温度下溶质在溶剂中的溶解程度。
通过研究溶解度曲线，可以了解溶解度随温度的变化规律，进一步推测溶质与溶剂之间的相互作用。
本文将介绍溶解度曲线的基本概念、表示方法以及相关的应用。
正文什么是溶解度曲线溶解度曲线是指在一定条件下，溶质在溶剂中溶解度与温度的关系曲线。
溶解度是指在一定温度和压力下，单位溶剂中存在的溶质的物质量。
溶解度曲线可以用来研究溶液的饱和度，即在某一温度下是否能溶解更多的溶质。
溶解度曲线表示方法溶解度曲线的表示方法有两种常用的方式： 1. 双坐标图：以温度为横坐标，溶质在溶剂中的溶解度为纵坐标。
通过连接各点，可以得到溶解度随温度变化的曲线。
2. 表格形式：将不同温度下溶质在溶剂中的溶解度整理成表格，以便进行比较和分析。
溶解度曲线的影响因素溶解度曲线的形状受到多种因素的影响，主要包括： - 温度：一般来说，温度升高，溶解度会增大；温度降低，溶解度会减小。
- 压力：对固体溶质在液体溶剂中的溶解度影响较小；对气体溶质在液体溶剂中的溶解度有明显影响。
- 溶质、溶剂的性质：溶质和溶剂之间的相互作用力会影响溶解度曲线的形状。
溶解度曲线的应用溶解度曲线在实际应用中有着广泛的用途，包括： - 判断溶液的饱和度：通过对溶解度曲线的观察，可以判断溶液是否达到饱和状态，并进一步分析不同条件下的溶解度变化情况。
- 预测溶解度：可以通过溶解度曲线来预测在不同温度下某种溶质在溶剂中的溶解度，为科研和工程实践提供依据。
- 调控晶体生长：通过控制温度、压力等条件，可以调控晶体的生长速率和形态，溶解度曲线为实现晶体生长的精确控制提供了理论基础。
结尾通过本文对溶解度曲线的介绍，我们了解到溶解度曲线是描述溶质在溶剂中溶解程度随温度变化的曲线。
溶解度曲线不仅有助于理解溶解度的基本概念，还可以应用于实际生产和科研中，提供重要参考和指导。
因此，熟悉和掌握溶解度曲线的知识对于化学领域的从业者来说是非常重要的。
溶解度曲线的解读与应用溶解度曲线是描述溶质在溶剂中溶解程度的图形。
通过对溶解度曲线的解读，可以了解溶质在溶剂中的溶解性质，以及其在实际应用中的一些应用情况。
本文将对溶解度曲线的解读方法以及其应用进行探讨。
一、溶解度曲线的解读溶解度曲线通常以溶剂中溶质的质量浓度作为横坐标，以溶质在单位溶剂中的溶解质量作为纵坐标。
曲线的形状和趋势可以提供丰富的信息。
首先，曲线的上升段表示溶质在溶剂中的溶解过程。
随着质量浓度的增加，溶解度也随之增加。
上升段的斜率越大，表示溶质的溶解度变化较快。
其次，曲线的平缓段表示溶质的饱和溶解度。
在该段上，溶质的溶解度基本保持不变，称为饱和状态。
该饱和溶解度是溶质在该溶剂中的最大溶解度，也是溶解度曲线的关键点之一。
最后，曲线的下降段表示溶液中发生饱和度下降的现象。
这可能是由于添加了新的溶剂或者改变了温度。
下降段的斜率越大，表示溶液中的饱和度下降越快。
二、溶解度曲线的应用1. 判断反应的进行程度根据溶质的溶解度曲线，可以判断反应的进行程度。
在反应过程中，溶质溶解度的变化可以反映反应的进行情况。
当溶解度曲线呈现上升趋势时，表示溶质的溶解度随着反应的进行而逐渐增加，反应正常进行；当曲线出现平缓段时，表示溶质达到饱和，反应接近平衡状态；而曲线的下降段则表示溶液中饱和溶度下降，反应达到平衡状态。
2. 预测溶解度与溶解热通过溶解度曲线，可以大致预测溶质在不同温度下的溶解度和溶解热。
在溶解度曲线中，曲线的上升段越陡峭，表示溶解热越大；而曲线的下降段越陡峭，表示溶解热越小。
这为研究溶质在溶剂中的溶解过程提供了重要参考。
3. 确定最佳操作条件利用溶解度曲线可以确定最佳操作条件，提高实际应用中的溶解效果。
根据溶解度曲线的特征，可以确定在何种温度、压力下能够取得最佳溶解度。
通过调整操作条件，可以提高产率和效率，减少能源和材料的消耗。
总结：溶解度曲线的解读与应用是化学研究和实际应用中重要的内容。
通过对溶解度曲线的解读，可以了解溶质在溶剂中的溶解性质，预测溶解度和溶解热，并确定最佳操作条件。
溶解度曲线的涵义及应用一、正确理解溶解度曲线的涵义理解溶解度曲线的涵义主要从溶解度曲线上的点、线、面去把握。
1. 点：（1）曲线上的每一点表示物质在该点所对应温度下的溶解度；（2）两条曲线的交点表示两物质在该点所对应温度下的溶解度相同。
2. 线：表示物质的溶解度随温度变化的情况。
（1）陡升型（大部分固体物质，其溶解度随温度变化影响较大，如）；（2）缓升型（少数物质，其溶解度随温度变化影响较小，如）；（3）下降型（极少数物质随温度升高溶解度反而减小，如熟石灰）。
3. 面：（1）曲线下方的平面上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度下的不饱和溶液；（2）曲线上方的平面上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度下的饱和溶液。
二、掌握溶解度曲线的应用1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。
并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。
某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。
5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。
三、灵活运用溶解度曲线解题例1. （2005年河北中考）如图是x、y两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A. ℃时，x的溶解度大于y的溶解度B. ℃时，x的溶解度等于y的溶解度C. ℃时x的饱和溶液降温至℃时变为不饱和溶液D. ℃时y的饱和溶液升温至℃时变为饱和溶液解析：本题考查溶解度曲线的简单应用。
由溶解度曲线可知℃时x曲线在下，y曲线在上，故℃时y的溶解度大于x的溶解度，故A不正确；℃时x 和y相交，溶解度相等，故B正确；℃时x的饱和溶液降温至℃时，因x物质的溶解度是随温度升高溶解度增大，随温度降低而减小，故℃时x的饱和溶液降温至℃时溶液仍为饱和溶液，C错误；y物质溶解度随温度升高而增大，℃时y的饱和溶液升温至℃时，溶解度增大，将会成为不饱和溶液，故D错。
溶解度曲线知识点总结溶解度曲线是描述物质在给定温度下溶解度随温度变化趋势的曲线。
以下是溶解度曲线的一些知识点总结:1. 溶解度曲线的形状:在标准状态下(即温度为0摄氏度,pH为7),大多数物质的溶解度曲线是呈双峰形分布,即有两个峰值。
第一个峰对应于物质的饱和溶液温度,第二个峰对应于更高温度下的饱和溶液。
然而,也有一些物质的溶解度曲线呈单峰形分布,即只有一个峰值。
2. 溶解度曲线的温度依赖性:物质在给定温度下的溶解度随着温度的升高而增加或减少。
这种温度依赖性可以通过以下公式表示:溶解度 = 常数× (1 + r ×温度)其中,常数是物质在给定温度下的常数溶解度,r是物质与温度的溶解度系数,即物质在温度变化时的溶解度变化率。
3. 饱和溶液温度:在溶解度曲线上,饱和溶液温度是指物质在给定温度下达到最大溶解度时的温度。
这个温度通常是物质溶解度曲线的第一个峰对应的温度。
4. 溶解度曲线的应用:溶解度曲线可以用来确定物质在不同温度下的溶解度变化率,从而确定物质的溶解度特性。
溶解度曲线还可以用于确定物质的饱和溶液温度,以指导实际应用中的物质选择和制备。
5. 溶解度曲线的变化规律:一些物质的溶解度曲线呈现出一定的规律,即随着温度的升高,溶解度会减小,但是速度比随着温度的降低,溶解度会增加,速度更慢。
这种规律可以通过以下公式表示:温度对溶解度的影响 = (a + b ×温度) / (1 + c ×温度)其中,a和b是随着温度变化而变化的常数,c是温度变化率。
拓展:除了双峰形和单峰形外,溶解度曲线的形状也可能受到其他因素的影响,例如溶液的pH值、离子浓度、溶剂类型等。
此外,不同物质的溶解度曲线也可能具有不同的规律和特点。
因此,了解溶解度曲线的形状和规律对于理解和应用溶解度曲线具有重要意义。
溶解度曲线及其应用1. 如图所示是氢氧化钠的溶解度曲线。
下列说法不正确的是（ ）A ．20 ℃时，氢氧化钠的溶解度为109gB ．t ℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数是37.5％C ．20℃时的氢氧化钠饱和溶液降温至t ℃时，溶液一定是饱和溶液D ．氢氧化钠饱和溶液中不能再溶解其他物质D 【解析】从图中可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度为109g ，A正确；t ℃时，饱和氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：%100g60g 100g 60⨯+＝37.5%，B 正确；氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故20℃时的氢氧化钠饱和溶液降温至t ℃时，溶液一定是饱和溶液，C 正确；氢氧化钠的饱和溶液只是不能再溶解氢氧化钠，对于其他物质而言，可能还会溶解，D 错误。
2.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法中正确的是 （ ）A ．25 ℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量均为25gB ．50 ℃时，分别在100g 水中加入50g 甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数相等C ．50 ℃时，甲、乙各100g 饱和溶液降温至25 ℃时，析出固体乙多于甲D ．采用升高温度的方法可以将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液D 【解析】25 ℃时，甲、乙两物质的溶解度均为30g ，没有明确溶剂的量，则饱和溶液中溶质的质量无法确定，A 错误；50 ℃时，甲的溶解度为50g ，加入到100g 水中，能全部溶解，乙的溶解度为40g ，小于50g,则将50g 乙加入到100g 水中不能全部溶解，故此温度下乙溶液的溶质质量分数小于甲的,B 错误；50 ℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，且甲的溶解度受温度影响变化较大，故降温至25 ℃时，析出固体甲多于乙，C 错误；甲的溶解度随温度的升高而增大，故采用升高温度的方法可将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，D 正确。
3.如图是某固体物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题。
（１）４０℃时，该物质的溶解度为 ｇ。
溶解度曲线应用技巧
溶解度曲线是用于描述溶质在特定温度下在溶剂中的溶解度随溶质浓度变化的曲线。
这些曲线对于化学、药学和材料科学等领域具有重要的应用价值，以下是一些应用技巧：
1.药物研发：在药物研发中，了解药物在不同温度下
的溶解度曲线对于确定最佳制备条件和药物输送方
案至关重要。
这有助于提高药物的生物利用度和药
效。
2.化学反应：在化学反应工程中，溶解度曲线可用于
优化反应条件，确保反应物质能够充分溶解，以提
高反应效率。
3.结晶工艺：在晶体工程中，了解溶解度曲线有助于
控制晶体的生长过程，以获得所需的晶体结构和纯
度。
4.化学分析：在分析化学中，溶解度曲线可用于确定
溶液中某种化合物的浓度，从而进行定量分析。
5.材料科学：在材料科学领域，了解不同溶剂中材料
的溶解度曲线对于选择合适的溶剂和优化材料的制
备过程至关重要。
6.食品工业：在食品工业中，溶解度曲线可用于控制
食品中添加物的浓度，确保食品的质量和口感。
7.环境监测：在环境科学中，了解水中污染物的溶解
度曲线有助于评估水质和环境污染程度。
8.质量控制：在制药和化工等行业中，监测溶解度曲
线可以用于质量控制和产品检验，以确保产品符合
规格要求。
总之，溶解度曲线是一种强大的工具，可用于优化化学和工程过程，改进产品质量，以及在多个领域中进行定量和定性分析。
通过正确使用这些曲线，可以更好地理解和控制物质在不同条件下的溶解行为，从而提高实验和生产的效率和效果。
溶解度曲线及其应用1．溶解度曲线上每一点表示该物质在不同温度下的不同的溶解度。
2．溶解度曲线上的任意一点表示在该温度下某物质的溶解度是多少克。
3．不同物质溶解度曲线的交点处，表示不同物质在相对应的同一温度下的溶解度相同。
4．溶解度曲线上方的一点，表示在指定温度下，溶液中的溶质质量已超过该物质的溶解度，溶液是过饱和的；溶解度曲线下方的一点，表示在指定温度下，溶液中溶质质量还没有达到溶解度的量，溶液是不饱和的。
5．溶解度曲线的特征是：（1）大部分固体物质的溶解度曲线左低右高，溶解度随温度的升高而增加；（2）少数固体物质的溶解度曲线较平缓，溶解度受温度的影响小，如食盐；（3）极少数固体物质的溶解度曲线是左高右低，溶解度随温度的升高而降低，如熟石灰。
6．溶解度曲线的应用：（l）由已知温度查某物质对应的溶解度；（2）由物质的溶解度查该物质所处的温度；（3）比较同一温度下不同物质的溶解度；NaCl可用蒸发溶剂法，分离）设计混合物分离或提纯的方法，例如提纯NaCl（4 可用降温结晶法。
和NaNO3下面举一例来说明溶解度曲线的应用。
三种物质的溶解度曲线，试回答：、cc分别表示a、b图中曲线a、b、______。
溶解度大小的顺序是、b、c（1）t℃时，a1______c溶液是溶液是______溶液，bm点表示在t℃下，a溶液是______溶液，（2）3溶液。
相同。
______物质的______℃时，）n点表示在t______和（32。
℃，析出晶体最多的是______c分别在50g水里达到饱和，冷却到tb（4）在t℃时，a、、13 ______。
c溶液中提取c最好采用的方法是的热饱和溶液中提取（5）从aa最好的方法是______；要从。
a可采用的方法是______物质的（6）为了从混有少量的ca物质的溶液中提取纯净的溶解度练习题一、溶液的形成、溶液1 1（）溶液的概念：2）溶液的基本特征：均一性、稳定性（溶液为黄色)(SOFe 溶液为浅绿色FeSO 溶液为蓝色CuSOa注意：、溶液不一定无色，如34442 1、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂b< 溶剂的体积溶液的体积+ 溶质的体积c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）d、溶质和溶剂的判断2）固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶剂；（1 ）两种液体相溶时，量多的是溶剂，量少的是溶质。
（2 ）溶液中若有水存在，无论水的量多还是量少，水都是溶剂。
（3 ）在不指明溶剂时，溶剂一般是水。
（4、饱和溶液、不饱和溶液3）判断方法：要确定某一溶液是否饱和，只要看在一定温度下有没有不能继续溶解的剩（1余溶质存在，如有，且溶质的质量不再减少，则为该溶质的饱和溶液；否则为该溶质不饱和溶液。
）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化（2降温、蒸发溶剂、加溶质不饱和溶液饱和溶液升温、加溶剂注：①Ca(OH)和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低2②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NHNO溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓HSO溶解4342溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO 3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
如Ca(OH) 2例：（4）溶解度曲线AS （1）t℃时A的溶解度为80 3N （2）P点的的含义 B（3）N点为，可通过的方法使它变为饱和P（4）t ℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序1C（5）从A溶液中获取A晶体可用的方法获取晶体。
0 t tt t321的溶液中获取晶体，适宜采用B 的方法获取晶体6 （）从（7）t℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t℃会析出晶体的有无晶体122析出的有法A与B（含量少）的混合物，用中的泥沙用（8）除去A 法；分离2、气体的溶解度②温度（温度越高，气体溶解度越小）①气体的性质影响因素：③压强（压强越大，气体溶解度越大）3、混合物的分离难溶物+ 1）过滤法：分离可溶物（）结晶法：分离几种可溶性物质（2结晶的两种方法蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO）3蒸发结晶（蒸发溶剂法）：将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。
适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。
降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。
适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾。
一．选择题1．（福建南安）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度受温度影响比乙小B．15℃时甲、乙的溶解度相等C．30℃时乙的溶解度为30g D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和．．．．．．2．（2010．绍兴）如图是A、B两种物质的溶解度曲线。
在t℃时往两个盛有100a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t℃。
2下列说法正确的1克水的烧杯中分别加入是( )A．t℃时，AB两物质的溶解度相等。
两杯溶液均是不饱和溶液1B．t℃时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液1C．t℃时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液2D．t℃时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液为不饱和溶液，B溶液为饱和溶液23．（10茂名）右图为A、B两种不带结晶水的固体物质溶解度曲线，下列说法不正确的是A．30℃时，A物质的溶解度为20g B．20℃时，A和B的溶解度相同C．10℃时，等质量的A和B饱和溶液中，B的溶剂最少D．等质量的A、B的饱和溶液从30℃降到20℃时，B析出的晶体最多4．（10苏州）根据下列几种物质溶解度曲线图，得到的结论正确的是A．硝酸钾中混有少量氯化钠，采用蒸发结晶进行提纯3B．氢氧化钙饱和溶液降低温度后有晶体析出C．80℃时，氯化钾与硫酸镁的溶解度相等D．所有物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减小5．（10，威海）下列关于溶液的说法中，不正确的是A．溶液中各部分性质相同，是一种高级混合物B．氢氧化钠溶液能导电，是因为溶液中含有自由移动的离子C．接近饱和的硝酸钾溶液，通过蒸发溶剂或加溶质的方法都可以达到饱和状态D．20℃，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时100g氯化钠饱和溶液中含有氯化钠36g6．（10江苏泰州）右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是A．在t℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙1t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．在2 C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙D． 10海南）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
据此判断7．（下列说法不正确的是：水中可得l60g溶液t℃时，将60g乙加入100gA.t℃时，甲、乙的溶解度相等B.32．t℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度C．乙的溶解度受温度影响很小D l二．分析题时20℃含义是在度氢钠的溶解为9.7g，其，101. （内江2）20℃时碳酸，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有；工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2___________________ 。
碳酸氢钠结晶析出，原因是________________________B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：2. 右图为A A 度 B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是。
A⑴ tC时，、gB 00时，析出溶质时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0C ⑵将tC40，无溶质析出的是最多的是C2。
0 t/℃20 t温度 2 1 g。
℃时，将⑶ 2030g A物质放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是℃时的溶解度45)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
请回答：甲物质在3.(10日照℃；要使甲的不饱和溶液变为饱和；甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是____为_______在水中的溶解度随温度CO2（填“升高”、_____________“降低”）温度；常压下，溶液应“乙”）曲线。
、的变化应类似于____（填“甲”两种固体物质的溶液度曲线：、辽宁鞍山）小明同学绘制了如右图所示（4．2010AB 4B物质的溶解度相等。
℃时，A物质与 (1)当温度为。
(2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是 CO，那我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na(3)32 (填里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。
”据此你认为图中 )物质的溶解度曲线与纯碱的相似。
”或“B”“A: 2010甘肃兰州）右图是某实验小组的同学绘制的两种固体物质的溶解度曲线图。
请你根据图示回答问题5．（”）。
<”或“= 物质的溶解度 b 物质的溶解度（填“>”、“（1）t℃时，a1两种物质相同质量的饱和溶液，分别a、b （2）将t℃时2℃，析出晶体最多的是物质。
冷却到t1（3）溶解度曲线图中的任何一点都表示溶液的一种特定状态。
图中Ａ、Ｂ两个状态中，溶液属于不饱和状态的。
是，状态最不稳定的是 10河南）右图是某固体物质的溶解度曲线。
6．（。
(1)30℃时，该物质的溶解度为 g水中，搅拌后得到的℃时，将40g该物质加入到l00g (2)50 或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到是 (填“饱和 g20℃时可析出晶体本溪）下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度：（7.10温度／℃0 10 20 30 40 50 60 70 80 90，充分溶解形成的是固体A℃时，向盛有100g水的烧杯中加入30g(1)7020℃，此时溶液中溶质与溶剂(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至)；的质量比为 (填最简整数比的溶解度曲线A(2)通过对上表数据的分析，物质； (填“甲”或“乙”)应是右图中的两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。
请回答无锡）右图AB8.（10B两物质的溶解度相等(1) ℃时，A、填物质的溶解度( B(2)20℃时，A物质的溶懈度。
