苏教版化学反应原理专题3第三单元 盐类的水解(解析版)

第三单元盐类的水解基础过关1.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( C )A.NaClB.NH4ClC.NaHCO3D.NaOH解析:NaCl是强酸强碱盐，溶于水溶液显中性，A错误；NH4Cl是强酸弱碱盐，N水解导致溶液显酸性，B错误；NaHCO3是强碱弱酸盐，HC的水解程度大于其电离程度，碳酸氢根离子水解导致溶液显碱性，C正确；NaOH是强碱，溶于水完全电离，溶液显碱性，D错误。

2.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( D )A.NaHCO3B.NaNO3C.CaCl2D.NH4Cl解析:碳酸氢钠溶于水，碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，A错误；硝酸钠是强酸强碱盐，溶液显中性，B错误；氯化钙是强酸强碱盐，溶液显中性，C错误；铵根离子水解，氯化铵溶液显酸性，D正确。

3.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( D )A.NaOHB.(NH4)2SO4C.K2OD.CH3COONa解析:NaOH是强碱，在溶液中完全分离:NaOH Na++OH-，不是水解造成的，故A错误；(NH4)2SO4属于强酸弱碱盐，水溶液显酸性，故B错误；K2O+H2O2KOH，不是水解产生的，故C错误；CH3COONa属于强碱弱酸盐，溶液显碱性，是CH3COO-水解产生的，故D 正确。

4.下列物质的水溶液因水解呈碱性的是( D )A.NH4ClB.MgSO4C.KOHD.Na2SO3解析:NH4Cl属于强酸弱碱盐，水解显酸性，A错误；MgSO4属于强酸弱碱盐，水解显酸性，B错误；KOH属于强碱，不水解，C错误；Na2SO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性，D 正确。

5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( C )A.HClB.CH3COONaC.FeCl3D.NaCl解析:HCl不水解；CH3COONa是强碱弱酸盐，CH3COO-水解使溶液呈碱性；FeCl3为强酸弱碱盐，Fe3+水解使溶液呈酸性；NaCl不水解，故C正确。

6.对水的电离平衡不产生影响的粒子是( C )A.12X2+B.NaHSO4C. D.解析:由于H 2O H++ OH-，A项，Mg2+能发生水解，促进水的电离；B项，NaHSO4Na++H++ S，抑制了水的电离；C项，Cl-不会发生水解；D项，乙酸为弱酸，CH3COO-能发生水解，促进水的电离。

因此符合题意的为C项。

7.25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是( C )A.c(N)<c(S)B.2c(N)=c(S)C.c(N)>c(S)D.c(OH-)+c(S) = c(N)+c(H+)解析:25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7，说明所加入的氨水过量，溶液为(NH4)2SO4和NH3·H2O的混合液。

根据电荷守恒有c(N) + c(H+)=c(OH―) + 2c(S)，因c(H+)=c(OH―)，故c(N)=2c(S)。

8.下列各离子方程式中，属于水解反应的是( C )A.HC+H 2O H3O++CB.N+H 2O NH3·H2O+OH-C.P+H 2O HP+OH-D.H 2O+H2O H3O++OH-解析:碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，A错误；铵根离子水解生成一水合氨与氢离子，B错误；D项是水的电离，错误。

9.下列水解方程式正确的是( C )A.FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HClB.Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOHC.碳酸氢钠溶液:HC+H 2O H2CO3+OH—D.NH 4Cl溶于D2O中:N+D2O NH3·D2O+H+解析:水解是可逆的，FeCl 3水解方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，A错误；碳酸钠水解是分步进行的，即先发生Na 2CO3+H2O NaHCO3+NaOH，B错误；碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解方程式为HC+H 2O H2CO3+OH—，C正确；NH4Cl 溶于D 2O中的水解方程式为N+D2O NH3·DHO+D+，D错误。

10.物质的量浓度相同的下列溶液中，含离子和分子种类最多的是( D )A.CaCl2B.CH3COONaC.氨水D.K2S解析:A项中有Ca2+、Cl-、H2O、H+、OH-；B项中有CH3COO-、Na+、H2O、CH3COOH、H+、OH-；C项中有NH3、NH3·H2O、H2O、H+、OH-、N；D项中有K+、S2-、HS-、H2O、H2S、H+、OH-。

11.下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是( D )A.氯化铵溶液可用于除铁锈B.明矾可用于净水C.热的纯碱溶液可用于去除油污D.饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析解析:A项，氯化铵溶液水解呈酸性可用于除铁锈，与盐类的水解有关；B项，明矾水解成氢氧化铝胶体可用于净水，与盐类的水解有关；C项，热的纯碱溶液水解呈碱性可用于去除油污，与盐类的水解有关；D项，饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析是因为硫酸钠溶液使蛋白质溶解度降低，与盐类的水解无关。

12.对滴有酚酞溶液的下列溶液，操作后颜色变深的是( B )A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析:Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+，水解为吸热反应，升高温度，促进水解，溶液显酸性，酚酞遇酸显无色，故A错误；CH 3COO-+H2O CH3COOH+OH-，水解为吸热反应，升高温度，促进水解，碱性增强，酚酞遇碱变红，颜色加深，故B正确；NH 3·H2O N+OH-，加入氯化铵，抑制电离，c(OH-)减小，碱性减弱，颜色变浅，故C错误；小苏打溶液中加入NaCl固体，对溶液无影响，颜色无变化，故D错误。

13.物质的量浓度相同的NaX、NaY、NaZ三种溶液的pH分别为8、10、12，则HX、HY、HZ的酸性强弱顺序是( A )A.HX>HY>HZB.HZ>HY>HXC.HY>HX>HZD.HY>HZ>HX解析:酸性越弱，对应离子的水解能力越强，相同浓度的钠盐溶液的pH越大，由此得出三种酸的酸性为HX>HY>HZ。

14.在下列溶液中，各微粒浓度关系不正确的是( B )A.在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中:c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(N)>c(H+)B.在0.1 mol/L的Na2CO3溶液中:c(Na+)<c(C)+c(HC)C.在NaHCO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C)D.草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1 mol/L KHC2O4溶液中:c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)解析:NH3·H2O是一元弱碱，属于弱电解质，在水溶液中少部分发生电离(NH 3·H2O N+OH-)，所以c (NH3·H2O)必大于c(N)及c(OH-)。

因为c(OH-)=c(H+)+c(N)，所以c(OH-)>c(N)。

综合起来，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(N)>c(H+)，A正确。

在Na2CO3溶液中，n(Na+)∶n(C)=2∶1，由物料守恒知c(Na+)=2c(HC)+2c(C )+2c(H2CO3)，B错误；依据电荷守恒知存在关系:c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(OH-)+2c(C)，C正确；由物料守恒:c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2)+c(C2)= 0.1 mol/L，D正确。

15.把0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( D )A.c(N)=c(Na+)=c(OH-)>c(NH3·H2O)B.c(N)=c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)C.c(N)>c(Na+)>c(OH-)>c(NH3·H2O)D.c(N)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)解析:0.2 mol·L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的溶质为等物质的量的NH3·H2O、NH4Cl和NaCl，NH3·H2O 电离大于NH4Cl的水解，溶液呈碱性，溶液中c(N)>c(Na+)，由于一水合氨只有小部分电离，所以c(NH3·H2O)>c(OH-)，则微粒的物质的量浓度的关系为c(N)>c(Na+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)。

16.在10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是( A )A.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)解析:等物质的量的NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH 3COONa，CH3COO-又发生水解使溶液呈碱性，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，故c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。

据物料守恒c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A错误，B、C、D正确。

17.下列说法不正确的是( C )A.常温下，在0.10 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa 晶体，能使CH3COOH的电离度降低，溶液的pH增大B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c(N)=c(Cl-)，则混合液的pH=7C.已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在0.1 mol·L-1KHC2O4溶液中c(C2)>c(K+)>c(H2C2O4)D.pH=3的0.1 mol·L-1HA溶液与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中: 2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)解析:向醋酸溶液中加入醋酸钠固体抑制醋酸电离，溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A正确；溶液中c(N)=c(Cl-)，根据电荷守恒得c(N)+c(H+)=c(OH-)+ c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故B正确；HC2部分电离，c(K+)>c(C2)，故C 错误；根据溶液呈电中性可知溶液中存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，根据物料守恒2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，两者综合得到2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)，故D正确。