含硫化合物的性质及应用A

第1单元课时3硫和含硫化合物的相互转化一、学习目标1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。

2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。

3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。

二、教学重点及难点含硫物质的相互转化，构建知识网络图。

三、设计思路本课试图由“认识含硫物质转化规律构建知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识，教学内容以“硫元素的存在形式”为开始，通过“交流与讨论1”根据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“交流与讨论２”学习常见的含硫物质转化的化学方程式，讨论其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化”，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转化规律进行实际运用后，进一步利用教材的“整理与归纳1”完善知识网络图的构建。

四、教学过程[引入]（ppt2）我们已经学习了SO 2和H 2SO 4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？[回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。

（ppt 3）[板书]一、硫元素的存在形式[视频]（ppt4）硫元素的存在形式[板书]存在形式 游离态化合态[提问]硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。

（学生完成教材93页交流与讨论1）[小结]主要化合价有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）S S S SH 2S Na 2SHgS [设问] 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？[板书] 二、硫和含硫化合物的相互转化（ppt6）（学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导） -2 0 +4 +6 SO 2 H 2SO 3 Na 2SO 3 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4 CuSO 4S[小结]（1）S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。

含硫化合物的性质和应用知识点一硫元素在自然界中的存在1、主要存在形式(1)游离态（硫单质）：主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。

(2)化合态（硫化物、硫酸盐）：主要存在于金属矿石中。

2、硫单质的性质(1)物理性质(2)化学性质知识点二二氧化硫的性质和作用1、物理性质2、化学性质二氧化硫是一种酸性氧化物，由于SO 2中硫元素为+4价，属于中间价态，所以SO 2既有还原性又有氧化性。

（1）酸性氧化物—亚硫酸酸酐，具有酸性氧化物的通性 ①与水反应：SO 2 + H 2OH 2SO 3（亚硫酸）②与碱反应：SO 2 (少量)+ Ca(OH)2 ＝ CaSO 3↓+ H 2O ；不能用澄清石灰水鉴别CO 2和SO 2SO 2 (过量)+ Ca(OH)2 ＝ Ca(HSO 3)2SO 2(少量) + 2NaOH ＝ Na 2SO 3 + H 2O （实验室用NaOH 溶液来吸收SO 2尾气）③与盐反应：SO 2 (少量)+2NaHCO 3＝Na 2SO 3 + CO 2 + H 2O (常用饱和NaHCO 3除去CO 2中的SO 2)【注意】酸性：盐酸＞亚硫酸＞碳酸，因此氯化钡溶液通入CO 2、SO 2时不发生反应。

（2）弱氧化性与H 2S 反应生成S 和H 2O ，其反应的化学方程式为：SO 2+ 2H 2S ＝ 3S↓ + 2H 2O(归中反应) （3）强还原性①能使高锰酸钾褪色(除去CO 2中的SO 2)②2SO2 + O22SO3(可逆反应) 工业制硫酸的第二步反应③SO2 + X2+ 2H2O ＝ 2HX + H2SO4（X2：Cl2Br2I2）使其褪色（4）漂白性(加合型)①原理：与某些有色物质（如品红溶液）化合成不稳定的无色物质。

②特点：不稳定，久置或加热会恢复原色。

③不漂白酸碱指示剂I 漂白原理分类II SO2和Cl2漂白比较（3）氯气和二氧化硫按1:1的比例通入品红溶液中，无现象：SO2+ Cl2+ 2H2O＝ 2HCl + H2SO43、二氧化硫的实验室制法(1)制取原理: Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑(2)二氧化硫使以下溶液产生不同现象的原理对比4、鉴别SO2和CO2的方法(1)用品红溶液，使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能使品红溶液褪色的是二氧化碳。

《含硫化合物的性质和应用》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的题目是《含硫化合物的性质和应用》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析本节课是高中化学必修课程中的重要内容，选自人教版化学必修 1第四章第三节。

含硫化合物在生产、生活和环境中都具有重要的地位和广泛的应用。

通过对含硫化合物性质的学习，学生能够深入理解元素化合物的性质和转化规律，为后续学习元素周期律和化学反应原理等知识奠定基础。

教材首先介绍了硫元素在自然界中的存在形式，然后依次阐述了二氧化硫、硫酸等含硫化合物的物理性质、化学性质和用途。

同时，教材还注重培养学生的环保意识，引导学生关注含硫化合物对环境的影响。

二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了氧化还原反应、物质的分类等基础知识，具备了一定的实验探究能力和分析问题的能力。

但是，对于含硫化合物的性质和应用，学生还缺乏系统的认识和深入的理解。

此外，学生在学习过程中可能会遇到一些困难，如二氧化硫的化学性质较为复杂，学生容易混淆和遗忘。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫元素在自然界中的存在形式。

（2）掌握二氧化硫的物理性质、化学性质和用途。

（3）理解硫酸的物理性质、化学性质和用途。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

（2）通过对含硫化合物性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。

3、情感态度与价值观目标（1）培养学生的环保意识，让学生认识到含硫化合物对环境的影响，树立可持续发展的观念。

（2）激发学生学习化学的兴趣，培养学生的创新精神和合作意识。

四、教学重难点1、教学重点（1）二氧化硫的化学性质。

（2）硫酸的化学性质。

2、教学难点（1）二氧化硫的漂白性原理。

（2）浓硫酸的强氧化性。

五、教法与学法1、教法（1）实验探究法：通过实验让学生直观地感受含硫化合物的性质，激发学生的学习兴趣和探究欲望。

加热加热加热点燃加热 点燃 加热课题含硫化合物的性质及其应用教学过程一、硫及其重要化合物的主要性质及用途： 1．硫：（1）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（2）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成低价态） 2Na+S===Na 2S （剧烈反应并发生爆炸）2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径）Fe+S FeS （黑色）2Cu + S Cu 2S （黑色） ②与非金属反应S+O 2 SO 2S+H 2H 2S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO 3（浓）H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OS+2H 2SO 4（浓） 2SO 2↑+2H 2O3S+6NaOH 2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（3）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

2．硫的氢化物： ①硫化氢的制取：Fe+H 2SO 4（稀）=FeSO 4+H 2S ↑（不能用浓H 2SO 4或硝酸，因为H 2S 具有强还原性） ——H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。

②硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22/O S H n n ≥2/1时，2H 2S+O 22S+2H 2O （H 2S 过量）当22/O S H n n ≤2/3时，2H 2S+3O 2点燃2SO 2+2H 2O （O 2过量）当23222<<O SH n n 时，两种反应物全部反应完，而产物既有硫又有SO 2 B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。

加热SO2 SO2 CO2 CO2C．不稳定性：300℃以上易受热分解③H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸。

第3讲含硫化合物的性质及应用[考纲要求] 1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。

2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。

考点一硫及其氧化物的性质1.硫单质的性质及应用1硫元素的存在形态2硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄,是一种淡黄色固体;不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2;有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。

3从化合价的角度认识硫单质的化学性质O22.二氧化硫SO21物理性质二氧化硫是无色,有刺激性气味的有毒气体,是大气污染物之一;易溶于水,通常状况下,1体积水溶解40体积SO2。

2化学性质按要求完成下列方程式:3.三氧化硫SO3SO3在标准状况下为无色、针状晶体,能与水反应:SO3+H2OH2SO4,放出大量的热,SO3是酸性氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

4.硫的氧化物的污染与治理1来源:含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。

2危害:危害人体健康,形成酸雨pH小于5.6。

3治理:燃煤脱硫,改进燃烧技术。

4硫酸型酸雨的形成途径有两个:途径1:空气中飘尘的催化作用,使2SO2+O22SO3、SO3+H2OH2SO4。

途径2:SO2+H2O??H2SO3、2H2SO3+O22H2SO4。

深度思考1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫?答案硫单质易溶于CS2且可以与热的强碱液反应:3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O。

所以当试管壁上沾有单质硫时,可用CS2或热强碱液洗涤。

2.哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化性弱?答案①与Fe反应,产物中Fe的价态不同:Fe+SFeSFe为+2价,2Fe+3Cl22FeCl3Fe为+3价。

②利用置换反应:H2S+Cl2S↓+2HCl。

3.将SO2分别通入下表所列的溶液中,填写有关问题。

反应物溴水酸性KMnO4溶液氢硫酸H2S溶液滴有酚酞的NaOH溶液石蕊试液品红溶液反应现象褪色褪色有淡黄色沉淀生成褪色变红褪色SO2的性质还原性还原性氧化性酸性酸性漂白性解析 1SO2可使品红或某些有机色质褪色,发生的是化合反应,并且生成的无色化合物不稳定,易分解。

含硫化合物的性质和应用知识点1：二氧化硫的性质1．物理性质：二氧化硫是一种无色，有刺激性气味，有毒的气体，易液化(-10℃)，易溶于水（1 : 40）。

2．化学性质：（1）酸性氧化物：可与水发生反应生成相应酸－——亚硫酸（亚硫酸为中强酸）；SO2＋H2O H2SO3；可与碱反应生成盐和水；（2）强还原性：处于硫元素的中间价态，具有还原性（强），可与过氧化氢、氧气、卤素单质、高锰酸钾等反应：。

（3）弱氧化性：SO2具有氧化性（弱），可以氧化硫化氢生成单质S：。

（4）漂白性：二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，能漂白纸浆、丝、毛、草制品等。

SO2的漂白原理与Na2O2、H2O2、O3、HClO、漂白粉等不同，是SO2与有色物质化合生成不稳定的无色物质，这些无色物质容易分解而恢复原色，故SO2的漂白是暂时性的，过程是可逆的。

Na2O2、H2O2、O3、HClO、漂白粉等的漂白性是由于它们的强氧化性，且漂白后颜色不再恢复，是永久的漂白，过程是不可逆的。

知识点 2：酸雨的成因和防治1．雨水的pH：正常雨水，pH＜7，约在6左右，是由于大气中的CO2溶解在雨水里形成碳酸的缘故。

酸雨：pH小于5.6的雨水称为酸雨。

2．硫酸型酸雨的形成与防治：形成原因：化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫；酸雨的防治：开发新能源，对含硫燃烧进行脱硫处理，提高环境保护意识。

【同步训练】1．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是A．Cl2B．HCl C．SO2 D．活性炭2．下列关于二氧化硫的叙述中错误的是（）A．在高温下二氧化硫可被催化氧化成三氧化硫B．二氧化硫可使品红溶液褪色C．二氧化硫既具有氧化性又具有还原性D．二氧化硫与水反应生成硫酸3．既使石蕊试液最终变为红色，又能使品红试液变为无色，还能使溴水褪色的是（）A．Cl2B．H2S C．SO2D．CO4．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量氯水，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两管都没有白色沉淀生成C．甲管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲管有白色沉淀而乙试管没有5．将等物质的量的SO 2和Cl 2混合均匀后(SO 2+ Cl 2+2H 2O=2HCl +H 2SO 4)，通入以下溶液，下列说法不正确的是（ ）A ．品红溶液褪色B ．AgNO 3溶液产生沉淀C ．BaCl 2溶液产生沉淀D ．石蕊试液变红6．能与SO 2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH 溶液 ②CaCl 2溶液 ③Ca (OH)2溶液 ④BaCl 2和H 2O 2的混合液A ．①②③B ．②③④C ．全部D ．③④7．向装置中缓慢通入气体X ，若关闭活塞K ，则品红试液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K ，则品红试液褪色。

含硫化合物的性质与反应硫是一种常见的元素，它在自然界和化学反应中都扮演着重要角色。

硫可以与其他元素形成含硫化合物，在化学研究和工业生产中具有广泛的应用。

本文将介绍含硫化合物的性质和反应，以及一些相关的应用。

一、含硫化合物的性质1. 物理性质：含硫化合物通常呈现出白色或黄色结晶固体，具有特定的熔点和沸点。

一些含硫化合物也可溶于水或有机溶剂中。

此外，它们往往具有恶臭的气味，如硫化氢（H2S）。

2. 化学性质：含硫化合物在化学反应中表现出一系列特征。

首先，它们能够与氧气反应生成硫酸，这是含硫化合物最常见的反应之一。

例如，二氧化硫（SO2）与水反应形成亚硫酸（H2SO3），进一步氧化则形成硫酸（H2SO4）。

其次，含硫化合物还可以与金属离子反应生成金属硫化物。

这种反应常被用于化学分析和沉淀反应。

最后，含硫化合物还能够参与氧化还原反应，例如硫酸铜与铁反应形成硫酸亚铁和硫。

二、含硫化合物的反应1. 氧化反应：氧化反应是含硫化合物最常见的反应之一。

例如，硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水。

反应方程式如下：2H2S + O2 -> 2SO2 + 2H2O此外，硫化物也可以以其他形式参与氧化反应，产生不同的硫氧化物。

2. 还原反应：含硫化合物也可以参与还原反应。

例如，金属硫化物可以与氧化剂反应，将硫还原为硫化物。

这种反应在冶金和电化学工业中常被应用。

3. 酸碱反应：含硫化合物通常表现出酸性反应。

例如，硫化氢溶于水会生成硫酸，并具有酸性溶液的性质。

与碱性物质反应时，硫化物离子会与金属离子结合形成金属硫化物沉淀。

三、含硫化合物的应用1. 工业生产：含硫化合物在许多工业领域有重要应用。

例如，二氧化硫广泛用于造纸、制药、食品和化肥工业中。

硫化氢则在石油和矿石冶炼过程中用作氧化剂和消毒剂。

2. 化学分析：含硫化合物通常用于化学分析，用于检测金属离子。

通过与金属离子反应生成可溶性或不溶性的金属硫化物沉淀，可以实现对金属离子的检测和定量。

第一单元含硫化合物的性质和应用第一课时二氧化硫的性质和作用【教学内容】1、掌握二氧化硫的物理性质和用途2、掌握二氧化硫的化学性质3、了解二氧化硫对空气的污染和防止污染【重点和难点】二氧化硫的化学性质【知识讲解】一、硫的性质1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。

其中常见的含硫酸盐矿物有、、。

2、硫元素的常见化合价有。

3、物理性质：颜色；俗名；溶解性。

4、化学性质：①做氧化剂：H2+S→Fe+S→Cu+S→注：S做氧化剂时，由于其氧化性较弱，在与变价金属反应时，只能把金属氧化成低价态。

②做还原剂：S + O2△SO2S+2H2SO4(浓) △3SO2↑+2H2O③既做氧化剂，又做还原剂3S+6KOH △2K2S+3K2SO3+3H2O（此反应用于除去试管中残留的硫）④特性：Hg、Ag在常温下虽跟O2不反应，但却易跟S反应Hg+S＝HgS （此反应用于消除室内洒落的Hg）二、二氧化硫的性质1、物理性质：SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体。

比空气的密度大，易液化，易溶于水。

2、化学性质：(1)酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。

①与H2O化合生成亚硫酸SO2+H2O H2SO3（H2SO3是较强的弱酸：酸性：H2SO3> H2CO3）【例题1】完成化学方程式SO2 + H2O+ Na2S ====【例题2】如何除去CO2（SO2）混合气体(通过饱和的溶液)。

②与碱性氧化物反应SO2+CaO=CaSO3 （这一反应可用于除去含硫煤炭燃烧时所产生的SO2，避免大气污染。

）③与碱的反应SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O SO2+Ba(OH)2 ==【练习】写 出过量的SO 2通入氢氧化钠溶液中发生的化学方程式 拓展：实验室制SO 2尾气，常用NaOH 溶液吸收，工业上制硫酸工厂排放尾气中含有大量SO 2，常用浓氨水吸收变废为宝。

SO 2+2NH 3·H 2O=(NH 4)2SO 3+H 2O(2)既有氧化性又有还原性。

含硫化合物的性质和应用(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共10题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．已知硒为第4周期ⅥA族元素，下列关于硒的叙述中，不正确的是( )。

A．硒在空气中燃烧生成SeO2，和钠反应生成Na2SeB．硒化氢有恶臭味，有毒，比硫化氢易分解C．硒化氢在空气中不能燃烧D．亚硒酸(H2SeO3)是一种弱酸2．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是( )。

A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应3．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )。

4．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的( )。

①NO2②CO2③Cl2④HCl⑤NH3A．①③⑤ B．②③⑤C．①②③⑤ D．①④⑤5．盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是( )。

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有6．在硫酸的工业制法中，下列生产操作及生产操作的主要原因二者都正确的是( )。

A．从沸腾炉中出来的炉气须净化，因为炉气中的杂质会与SO2发生反应B．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块的不能燃烧C．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便SO3吸收完全D．SO2氧化成SO3时需要使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率7．X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z；Z跟NaOH反应又得到X(盐)；Z氧化的最终产物为W气，W气溶于水又得到Y(酸)。

则X(盐)和Y(酸)是( )。

A．Na2S和稀硫酸 B．Na2SO3和盐酸C．Na2S和盐酸 D．Na2SO3和稀硫酸8．某同学为检验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。

第三单元 含硫化合物的性质和应用[考点分布]考点一 硫及其氧化物的性质[学生用书P57]1．硫单质(S)(1)存在形态⎩⎪⎨⎪⎧游离态：火山喷口附近或地壳的岩层里化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在(2)物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。

(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质按要求完成下列化学方程式：S ⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧与金属反应⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫Cu ：2Cu ＋S=====△Cu 2S Fe ：Fe ＋S=====△FeS 表现氧化性与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：S ＋H 2=====△H 2S ，表现氧化性与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性与热的强碱反应(如NaOH 溶液)：3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，既表现氧化性又表现还原性2．二氧化硫(SO 2) (1)物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。

(2)化学性质按要求完成下列化学方程式：SO 2⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧酸性氧化物的通性⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2OH 2SO 3与NaOH(足量)反应：2NaOH ＋SO 2===Na 2SO 3＋H 2O氧化性(如与H 2S 溶液反应)：SO 2＋2H 2S===3S ↓＋2H 2O 还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O2催化剂△2SO 3氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO4漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定 的化合物3．三氧化硫(SO 3)SO 3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO 3＋H 2O===H 2SO 4，放出大量的热；SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。

教案精选：高一化学《含硫化合物的性质和应用》教学设计教案精选：高一化学《含硫化合物的性质和应用》教学设计一、学习目标1.了解SO2物理性质和用途，掌握SO2的主要化学性质。

了解SO2对空气的污染，硫酸型酸雨形成的原因、危害和防治方法。

2.通过课后实地调查研究本地区雨水pH，培养学生关心环境的情感和利用化学知识化害为利的科学思想。

3.通过认识酸雨的危害和防治原理，增强学生环境保护意识和健康意识，形成与自然友好相处，促进对可持续发展的正确认识，感受科学使用化学物质的意义。

培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。

二、教学重点及难点硫酸型酸雨的形成过程、二氧化硫的化学性质(酸性氧化物、还原性)。

三、设计思路本课设计先播放酸雨录像，唤起学生的环境保护意识，产生研究酸雨成因、治理的兴趣，通过两个实验探究，模拟酸雨的形成过程，让学生在探究的氛围中学习SO2的重要性质，以达到防治酸雨的目的。

最后学习SO2的漂白性以及关于漂白性的应用，使学生认识到化学物质本没有好坏之分，关键在于如何恰当地应用。

四、教学过程[投影]重庆酸雨录像(ppt 2)(见资料)。

[过渡]从录像中可以看出酸雨的危害十分严重，我国是个燃煤大国，由于煤中含有一定量的硫元素，燃烧时向空气中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。

所以要了解酸雨的形成、治理，必需学习硫元素及其化合物的性质，我们先研究二氧化硫。

[板书]一、二氧化硫的性质[实验探究1] (ppt 3)(教材88页实验1)用充有80mLSO2的针筒吸入10mL蒸馏水，用橡皮塞堵住针筒的前端，振荡，观察针筒内气体体积的变化，然后用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。

(学生观察现象，讨论得出结论，教师板书)1.易溶于水。

(讲述其它物理性质：SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体)2.酸性氧化物：SO2+H2O H2SO3书写化学方程式：(1)往NaOH溶液中通入少量SO2(2)SO2与生石灰反应的化学方程式[实验探究2] (ppt 4)(教材88页实验3，也可参考本课实验研究2)向另一支试管中加入5mL二氧化硫水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的过氧化氢溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。

硫及其重要化合物的性质和应用一、知识梳理1．硫（1）游离态：硫单质俗名硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。

（2）化合态：主要以金属硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS 2)、黄铜矿(CuFeS 2)、石膏(CaSO 4·2H 2O)和芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。

（3）物理性质：硫为淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2（用于洗去试管壁上的硫）；硫有多种同素异形体：如单斜硫、斜方硫、弹性硫等。

（4）化学性质：硫原子最外层6个电子，较易得电子，表现较强的氧化性。

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属被氧化成低价态）2Na+SNa 2S （剧烈反应并发生爆炸） 2Al+3S Al 2S 3（制取Al 2S 3的唯一途径）Fe+S FeS （黑色） 2Cu + S Cu 2S （黑色） ②与非金属反应S+O 2 点燃SO 2 S+H 2 H 2S （说明硫化氢不稳定）③与化合物的反应S+6HNO 3（浓）H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O S+2H 2SO 4（浓）2SO 2↑+2H 2O 3S+6NaOH2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O （用热碱溶液清洗硫）（5）用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药。

2、硫的氢化物 （1）硫化氢的制取Fe+H 2SO 4（稀）FeSO 4+H 2S↑（不能用浓H 2SO 4或硝酸，因为H 2S 具有强还原性）——H 2S 是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。

（2）硫化氢的化学性质A ．可燃性：当22(H S)(O )21n n 时，2H 2S+O 2 点燃2S+2H 2O （H 2S 过量）当22(H S)(O )23n n ≤时，2H 2S+3O 2 点燃2SO 2+2H 2O （O 2过量） 当22(H S)(O )223n n 〈〈时，两种反应物全部反应完，而产物既有S 又有SO 2 B ．强还原性：常见氧化剂Cl 2、Br 2、Fe 3+、HNO 3、KMnO 4等，甚至SO 2均可将H 2S 氧化。

含硫化合物的性质和应用一、选择题1．(2019·杭州七中选考模拟)以下关于SO2的说法中，不正确的选项是( )A．SO2能使品红溶液退色，是因为SO2拥有漂白性B．SO2在空气中极易被氧化为SO3C．SO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应D．SO2是形成酸雨的大气污染物之一，主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气答案：B2．(2019·绍兴一中高一期中)以下关于硫及含硫化合物的表达正确的选项是( )A．SO2的漂白原理与次氯酸同样B．硫在足量空气中燃烧生成大批SO3C．浓硫酸可以干燥H2、H2S、CO2等气体D．可用铝槽储运浓硫酸分析：选D。

A.二氧化硫的漂白性是利用有色物质和二氧化硫反应生成无色物质，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，所以两者漂白原理不一样，故A错误；B.硫在空气中燃烧生成二氧化硫而不是三氧化硫，故B错误；C.浓硫酸拥有强氧化性，硫化氢拥有还原性，浓硫酸可以氧化硫化氢生成单质硫，不可以用来干燥硫化氢，可以干燥中性气体H2和酸性气体CO2，故C错误；D.常温下，铝遇浓硫酸发生钝化，在表面生成一层致密的氧化膜，阻挡反应进行，故D正确。

3．(2018·浙江4月选考，T9)以下反应中能产生二氧化硫的是( )A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应答案：D4．SO2是常有的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超出0.02mg·L－1。

以下措施中可以减少SO2排放量的是( )①用天然气取代煤炭做民用燃料②提升热能利用率③使用CS2萃取煤炭中的硫④燃煤中加入石灰后使用A．①②③④B．①②④C．①②③D．①③④分析：选B。

题中要求选出“可以减少SO2排放量”的措施。

①煤炭中含有必定量的硫，用煤炭做民用燃料会向大气中排放出许多的2 2SO，改用天然气做民用燃料可减少SO的排放量；②提升热能利用率，可以降低煤炭用量，减少2 2SO的排放量；③用CS做萃取剂来除去煤炭中的硫是不吻合实质的；④燃煤中加石灰脱硫是工业上常用的比较有效的方法，用这类方法可以减少燃煤过程中的SO2排放量。