【解析】四川省资阳市2014届高三第一次诊断性考试化学试题

资阳市高中2014届高三第一次诊断性考试文科综合能力测试（地理部分）本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至4页．全卷共100分．注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、报名号填写在答题卡上，并将条形码贴在答题卡上对应的虚线框内．2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效．3．考试结束，监考人只将答题卡收回．第I部分选择题读下面的四幅图，回答1-2题。

°°°30°°°°°°°°°°°1．图中①～④四地的说法正确的是A．全部位于低纬度、东半球B．③地位于北京(116°E, 40°N)西南方C．6月22日，正午太阳高度角由大到小的顺序是①②③④D．均有太阳直射和极昼极夜现象2．四幅图中阴影部分所表示的经纬线方格内，面积最大的是A．甲B．乙C．丙D．丁下图为世界某岛屿等高线示意图和甲、乙两地气候资料。

读图，回答3-4题。

3．关于甲、乙两地的叙述，正确的是A．甲地临北海，乙地临大西洋B．该岛地势平坦，地质结构稳定C．两地降水均属冬雨型，且乙地大于甲地D．两地植被均以常绿阔叶林为主4．造成甲乙两地气候有些差异的主要原因是A．甲受寒流影响，乙受暖流影响B．甲处于盛行风背风地带，乙处于迎风地带C．甲终年受副高控制，乙终年受西风影响D．甲地受西风影响时间比乙地长下图为世界四大渔场附近地理事物分布图。

读图,回答5-6题。

5．关于四图所示地区的说法，正确的是A．渔场形成原因与其余三个渔场明显不同的是丙B．处于板块边界的有甲乙丙三图C．乙丙两地沿海均以沙漠为主D．⑤⑥均属于寒流，对沿岸有降温减湿作用6．关于洋流对地理环境影响叙述正确的是A．②洋流加快了海洋污染净化,缩小了污染范围B．在②③⑤洋流影响下，大陆沿岸降水增加C．在⑤洋流影响下，沿岸热带沙漠气候所跨纬度范围广D．⑥⑦洋流交汇处对海轮航行有利右图为我国亚热带湿润气候区某地等高线图，图中虚线表示景观步道，回答7－8题。

2015-2016学年四川省资阳市高三（上）第一次诊考化学试卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与人类生产、生活环境密切相关．下列说法正确的是（）A．石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程B．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料C．NO2、SO2、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物D．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气2．下列实验操作或结论正确的是（）A．鉴别乙烷与乙烯或除去乙烷中的少量乙烯杂质都可用高锰酸钾酸性溶液B．某同学需用480 mL 2.0 moIL﹣1氢氧化钠溶液进行实验，则配制该溶液时他称取氢氧化钠固体质量一定是38.4 gC．向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液时一定有红褐色沉淀产生D．硝酸钾和稀硫酸的混合溶液中加入铜粉后，溶液会慢慢变蓝3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2含分子数均为N AB．1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成N A个乙酸乙酯分子C．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣离子数为0.1 N AD．浓度为2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe（OH）3胶体粒子数目小于N A4．常温下有①Na2CO3、②NaHCO3两种溶液，下列有关说法正确的是（）A．常温下①溶液显碱性，其主要原因为：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣B．可用澄清石灰水来鉴别①和②两种无色溶液C．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）↓+3CO2↑3D．无论①和②以何种比例、何种浓度混合，都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）5．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小．下列叙述错误的是（）A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族B．熔融电解化合物CE3可制取单质CC．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物D．化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键6．某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法正确的是（）A．第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗B．第④步的离子反应方程式：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2OC．第⑤步的CCl4可换成苯或酒精D．该流程中分离出的碘可直接用作“加碘”食盐的碘添加剂7．用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（）A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+二、填空题8．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H30（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为．②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为mol/（Lmin）．第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数（填“变大”、“减少”或“不变”）．（3）脱硫．①有学者想利用如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．则电子流出的电极为（用A或B表示），A极的电极反应式为．②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为；常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3﹣和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH 7（填写“＞”“=”或“＜”）．9．某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：、．（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有、．“碱溶”的目的是．物质X的化学式为．（4）从流程中分离出来的Fe（OH）3沉淀可在碱性条件下用KClO溶液处理，制备新型水处理剂高铁酸钾（K2FeO4），该反应的离子方程式为：．（5）若根据过滤出的Fe（OH）3沉淀来推算煤矸石中Fe2O3的含量，须将沉淀清洗干净，检验沉淀是否洗干净的具体操作方法是．10．某化学探究小组拟用废铜屑制取Cu（NO3）2并探究其化学性质．I、如图所示，用浓HNO3和过量的废铜屑充分反应制硝酸铜溶液．（1）写出铜与浓硝酸反应的离子方程式．（2）①装置中NaOH溶液的作用是．②欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤依次是：蒸发浓缩、、过滤、、烘干．③你认为此装置是否合理，并说明原因．Ⅱ、为了探究Cu（NO3）2热稳定性，探究小组按下图装置进行实验．（图中铁架台、铁夹和加热仪器均略去）（3）往试管中放入研细的无水Cu（NO3）2晶体并加热，观察到试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；在集气瓶中收集到无色气体．由此判断Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为．Ⅲ、利用Cu（NO3）2制备浅绿色的碱式碳酸铜[CuCO3Cu（OH）2]．向大试管中加入一定量的碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热，用0.4mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、洗涤、干燥，得到样品．下表是化学探究小组的实验记录，据此回答相关问题：实验序号 1 2 3 4温度/℃35 50 70 95样品颜色深蓝色深蓝色浅绿色暗蓝色（4）95℃时，制得的样品颜色发暗的可能原因是：．（5）70℃时，实验得到3.82g样品，取此样品加热至分解完全（杂质不反应），得到3.20g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是．三、选考题11．分析下面两个案例并回答有关问题．（1）某城镇生产、生活的分布情况如图1所示，河流中W、X、Y、Z处某次水样抽测结果如表所示．地点项目W X Y 水温/℃15 18 26 pH 6 8 5 溶解氧量/（mgL﹣1）11 9 7①导致X、Y处水样pH变化的原因可能是；②Z处鱼类大量减少，产生这种现象的原因可能是．（2）某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图2中相应工厂的名称A 、B 、C 、D ；②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式；③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有（举出2种措施即可）．12．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中基态A原子价电子排布式为ns n np n+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子．请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：（1）A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为．（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点（填“高”或“低”）．（3）氢化物A2H4分子中A原子采取杂化．（4）按原子的外围电子排布分区，元素F在区，二价阳离子F2+与过量的A的简单氢化物的水溶液反应的离子方程式为．（5）元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为．（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示的立方晶胞（其中A显﹣3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为．设阿伏伽德罗常数为N A，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该化合物的晶胞密度为（用含a和N A的代数式表示）g/cm3．13．有机物A如图所示转化关系．在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O 三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C．已知：RCH（OH）﹣CH（OH）R′RCHO+R′CHO请回答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）若①、②、③三步反应的产率分别为90.0%、82.0%、75.0%，则由A合成H的总产率为．（3）D+E→F的反应类型为．（4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为．（5）若H分子中所有碳原子不在一条直线上，则H在一定条件下合成顺丁橡胶的化学方程式为．若H分子中所有碳原子均在一条直线上，则G转化为H的化学方程式为．（6）有机物A有很多同分异构体，请写出同时满足下列条件的一种异构体X的结构简式．a．X核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2b．1mol X可在HIO4加热的条件下反应，可形成1mol 二元醛c．1mol X最多能与2mol Na反应d．X不与NaHCO3反应，也不与NaOH反应，也不与Br2发生加成反应．2015-2016学年四川省资阳市高三（上）第一次诊考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与人类生产、生活环境密切相关．下列说法正确的是（）A．石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程B．水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料C．NO2、SO2、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物D．家用天然气含有特殊气味的主要原因是开采的天然气未经处理就直接转为民用燃气【考点】常见的生活环境的污染及治理；有机化学反应的综合应用．【专题】化学应用．【分析】A．反应中有新物质生成的反应通常为化学变化；B．无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐等物质组成的材料．是除有机高分子材料和金属材料以外的所有材料的统称；C．我国“城市空气质量日报”报道的污染物主要是SO2、氮氧化物和可吸入颗粒等指标；D．天然气本身无色、无味，泄露不易察觉，需加入有特殊气味的物质便于人们及时发现天然气泄露．【解答】解：A．石油分馏得到汽油、柴油等是利用了物质的沸点不同而分离的方法，海水制盐没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．传统无机非金属材料，主要是硅酸盐工业，水泥、玻璃、陶瓷等都是无机非金属材料，故B正确；C．动植物的呼吸作用能产生CO2是，而绿色植物进行光合作转变成O2，不属于“城市空气质量日报”报道的，故C错误；D．天然气本身是一种无色、无味的气体，泄漏时难于察觉，使用时常在天然气中加入少量有特殊气味的乙硫醇，能便于人们及时发现天然气泄露，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意性质决定物质的用途，并把握化学与生活的联系，题目难度不大．2．下列实验操作或结论正确的是（）A．鉴别乙烷与乙烯或除去乙烷中的少量乙烯杂质都可用高锰酸钾酸性溶液B．某同学需用480 mL 2.0 moIL﹣1氢氧化钠溶液进行实验，则配制该溶液时他称取氢氧化钠固体质量一定是38.4 gC．向含Fe3+的溶液中加入KSCN溶液时一定有红褐色沉淀产生D．硝酸钾和稀硫酸的混合溶液中加入铜粉后，溶液会慢慢变蓝【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳；B．实验室没有480mL容量瓶，应该用500mL容量瓶配制一定物质的量浓度溶液，称量氢氧化钠质量=2.0mol/L×0.5L×40g/mol；C．铁离子和KSCN溶液发生络合反应生成络合物；D．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化铜等较不活泼金属单质．【解答】解：A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，溴和乙烯反应生成1，2﹣二溴乙烷，所以应该用溴水除去乙烷中的乙烯，故A错误；B．实验室没有480mL容量瓶，应该用500mL容量瓶配制一定物质的量浓度溶液，称量氢氧化钠质量=2.0mol/L×0.5L×40g/mol=40g，故B错误；C．铁离子和KSCN溶液发生络合反应生成络合物而不是沉淀，故C错误；D．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化铜等较不活泼金属单质，所以该溶液中相当于含有硝酸，能氧化Cu单质生成铜离子，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案平均，为高频考点，涉及物质分离和提纯、溶液配制、络合物、硝酸的性质等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，易错选项是BD，注意容量瓶的选取方法，题目难度不大．3．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．标准状况下，22.4 L 14CO2与44 g 14CO2含分子数均为N AB．1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成N A个乙酸乙酯分子C．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH﹣离子数为0.1 N AD．浓度为2 mol/L的FeCl3溶液500 mL水解后生成Fe（OH）3胶体粒子数目小于N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、14CO2的摩尔质量为46g/mol；B、酯化反应为可逆反应；C、溶液体积不明确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A、14CO2的摩尔质量为46g/mol，故44g14CO2的物质的量小于1mol，分子个数小于N A，故A错误；B、酯化反应为可逆反应，故生成的乙酸乙酯分子个数小于N A个，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故生成的氢氧化铁胶粒的个数小于N A个，故D正确．故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．4．常温下有①Na2CO3、②NaHCO3两种溶液，下列有关说法正确的是（）A．常温下①溶液显碱性，其主要原因为：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣B．可用澄清石灰水来鉴别①和②两种无色溶液C．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为：Al3++3HCO3﹣=Al（OH）↓+3CO2↑3D．无论①和②以何种比例、何种浓度混合，都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）【考点】钠的重要化合物．【分析】A．水解为可逆的微弱的；B．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成沉淀；C．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为铝离子与碳酸氢根发生双水解反应；D．根据电荷守恒判断．【解答】解：A．水解为可逆的微弱的，所以①溶液显碱性，其主要原因为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．加入澄清的石灰水，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能生成CaCO3沉淀，不能区别两种溶液，故B错误；C．泡沫灭火器中用硫酸铝溶液和②混合快速产生CO2的反应原理为铝离子与碳酸氢根发生双水解反应，反应为Al3++3HCO3﹣=Al（OH）3↓+3CO2↑，故C正确；D．无论①和②以何种比例、何种浓度混合，根据电荷守恒都一定有：c（Na+）+c（H+）=2c （CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故D错误．故选C．【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3的性质，题目难度不大，本题侧重于二者水解的考查，易错点为B，注意与澄清石灰水反应的性质．5．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小．下列叙述错误的是（）A．元素C位于周期表中第三周期ⅢA族B．熔融电解化合物CE3可制取单质CC．D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物D．化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；B原子的M电子层有1个电子，则B为Na；C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，则C为Al；D的最高正价和最低负价的代数和为4，则D为S；E在同周期主族元素中原子半径最小，则E为Cl．【解答】解：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；B原子的M电子层有1个电子，则B为Na；C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，则C 为Al；D的最高正价和最低负价的代数和为4，则D为S；E在同周期主族元素中原子半径最小，则E为Cl．A．C为Al，处于周期表中我第三周期ⅢA族，故A正确；B．AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，故B错误；C．D的最高价含氧酸的浓溶液为浓硫酸，与碳共热时生成二氧化碳、二氧化硫与水，故C 正确；D．化合物Na2O2属于离子化合物，含有离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键，故D正确，故选：B．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．6．某同学按如下实验流程提取海带中的碘，下列有关说法正确的是（）A．第③步所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、分液漏斗B．第④步的离子反应方程式：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2OC．第⑤步的CCl4可换成苯或酒精D．该流程中分离出的碘可直接用作“加碘”食盐的碘添加剂【考点】海水资源及其综合利用．【分析】海带灼烧加入蒸馏水溶解过滤除去不溶性杂质，加入稀硫酸酸化加入过氧化氢氧化碘离子为碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘单质的四氯化碳溶液，蒸馏得到碘单质，A、步骤③是过滤操作；B、过氧化氢在酸性溶液中氧化碘离子为碘单质；C、酒精和水混溶不能做萃取剂；D、加碘食盐的碘添加剂是KIO3．【解答】解：海带灼烧加入蒸馏水溶解过滤除去不溶性杂质，加入稀硫酸酸化加入过氧化氢氧化碘离子为碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到碘单质的四氯化碳溶液，蒸馏得到碘单质，A、第③步是过滤操作，所需的主要玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，故A错误；B、第④步的离子反应方程式：H2O2+2I﹣+2H+=I2+2H2O，故B正确；C、第⑤步为萃取分液分离碘单质，可以用苯换成CCl4 ，酒精易溶于水不能再溶液中分层，不能做萃取剂，故C错误；D、加碘食盐的碘添加剂是KIO3，不是碘单质，故D错误；故选B．【点评】本题考查海带成分中碘的检验，注意掌握萃取和分液的使用条件，掌握基础是解题关键，题目难度中等．7．用Pt电极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与回路中通过电子的物质的量n（mol）的关系如图所示．则下列氧化性强弱的判断正确的是（）A．Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+B．Ag+＞Cu2+＞X3+＞H+＞X2+C．Cu2+＞X3+＞Ag+＞X2+＞H+D．Cu2+＞Ag+＞X3+＞H+＞X2+【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据图象可知，开始即析出固体，总共0.1mol电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是Ag，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明X3+放电生成X2+，后又有固体析出，则为铜，最后无固体，则为H+放电，从而判断离子氧化性．【解答】解：开始即析出固体，总共0.1mol电子通过时，析出固体质量达最大，证明此时析出的固体是Ag，此后，继续有电子通过，不再有固体析出，说明X3+放电生成X2+，后又有固体析出，则为铜，则氧化能力为Ag+＞X3+＞Cu2+；当电子超过0.4mol时，固体质量没变，说明这是阴极产生的是氢气，即电解水，说明氧化能力H+＞X2+，故氧化能力为Ag+＞X3+＞Cu2+＞H+＞X2+．故选：A．【点评】本题考查学生根据图象获取信息、运用知识综合分析能力，难度中等，关键在确定最先析出的固体是银．二、填空题8．火力发电厂释放出大量的氮氧化物（NO x）、二氧化硫和二氧化碳等气体会对环境造成严重影响．对燃煤废气进行脱硝、脱硫和脱碳等处理，可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的．（1）脱硝．利用甲烷催化还原NO x：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJ/mol则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g）△H=﹣867 kJ/mol ．（2）脱碳．将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H3①取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO2转化为甲醇的反应热△H3＜0（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数表达式为．②在一恒温恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，进行上述反应．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．试回答：0～10min内，氢气的平均反应速率为0.225 mol/（Lmin）．第10min后，若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，则再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大（填“变大”、“减少”或“不变”）．（3）脱硫．①有学者想利用如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料，A、B是惰性电极．则电子流出的电极为 A （用A或B表示），A极的电极反应式为SO2﹣2e﹣+2H2O=SO42﹣+4H+．②某种脱硫工艺中将废气处理后，与一定量的氨气、空气反应，生成硫酸铵和硝酸铵的混合物，可作为化肥．硫酸铵和硝酸铵的水溶液pH＜7，其原因用离子方程式表示为NH4++H2O⇌NH3．H2O+H+；常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3﹣和NH4+的物质的量浓度相等，则溶液的pH = 7（填写“＞”“=”或“＜”）．【考点】热化学方程式；原电池和电解池的工作原理．【专题】化学平衡专题；化学反应速率专题；电化学专题．【分析】（1）根据盖斯定律和热化学方程式的意义和书写方法，（①+②）×得到热化学方程式；（2）①图象分析，甲醇含量随温度变化的曲线特征，开始反应进行，平衡后，升温平衡逆向进行，根据温度对化学平衡移动的影响知识来回答，平衡常数K=；②三段式来计算平衡浓度，根据化学反应速率v=以及平衡常数的表达式计算，0～10min内，二氧化碳的平均反应速率==0.075mol/（Lmin），反应速率之比等于化学方程式计量数之比，所以氢气的反应速率是3×0.075mol/（Lmin）=0.225mol/（Lmin），若向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，相当于增大压强，根据压强对化学平衡移动的影响知识来回答；（3）①SO2与O2反应生成SO3，SO3再与水化合生成硫酸，根据硫酸的出口判断正负极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，原电池放电时，电子由负极流向正极；②溶液中铵根离子水解显示酸性，硝酸铵溶液中滴加适量的NaOH溶液溶液的pH=7，则氢离子和氢氧根离子浓度相等，根据电荷守恒来计算．【解答】解：（1）①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1由盖斯定律（①+②）×得到热化学方程式为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=（﹣574kJmol﹣1﹣1160kJmol﹣1）=﹣867 kJ/mol，故答案为：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣867 kJ/mol；（2）①根据图象分析知道：温度升高，甲醇的体积分数φ（CH3OH）减小，平衡逆向移动，所以反应是放热的，即△H＜0，CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），反应的平衡常数表达式K=，故答案为：＜，；②0～10min内，二氧化碳的平均反应速率==0.075mol/（Lmin），所以氢气的反应速率是3×0.075mol/（Lmin）=0.225mol/（Lmin），向该容器中再充入1mol CO2和3mol H2，会使得压强增大，平衡正向移动，所以再次达到平衡时CH3OH（g）的体积分数变大，故答案为：0.225；变大；（3）①该原电池中，负极上失电子被氧化，所以负极上投放的气体是二氧化硫，二氧化硫失电子和水反应生成硫酸根离子和氢离子，则A为负极，A电极发生的反应为：SO2﹣2e﹣+2 H2O=4H++SO42﹣；原电池放电时，电流由正极流向负极，电子带负电荷，流动方向与电流方向相反，即电子流向由A流向C，故答案为：A；SO2﹣2e﹣+2 H2O=4 H++SO42﹣；②硫酸铵和硝酸铵的水溶液的pH＜7，其原因是溶液中铵根离子水解显示酸性，即NH4++H2O⇌NH3H2O+H+，常温下，向一定物质的量浓度的硝酸铵溶液中滴加适量的氨水溶液，使溶液中的NO3﹣和NH4+的物质的量浓度相等，溶液中电荷守恒c（H+）+c（NH4+）=c（NO3﹣）+c （OH﹣），c（H+）=c（OH﹣），溶液的pH=7，故答案为：NH4++H2O⇌NH3H2O+H+；=．【点评】本题涉及化学反应中的能量变化以及化学平衡知识的综合计算知识，原电池原理分析，电解质溶液中电荷守恒的应用，化学反应速率、平衡常数计算分析，属于综合知识的考查，难度中等．9．某地煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：（1）“酸浸”过程中主要反应的离子方程式为：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O 、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O ．（2）“酸浸”时，提高浸出速率的具体措施有酸的浓度、温度．“碱溶”的目的是发生反应为Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，将Al（OH）3转化为AlO2﹣，以便和Fe（OH）3分离．物质X的化学式为CO2．。

凉山州高中2014级第一次诊断性检测理科综合 化学部分参考答案和评分标准第Ⅰ卷（选择题共42分）选择题（共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. C 2. D 3．B 4．D 5. C 6. A 7．C第Ⅱ卷（共58分）8. (16分，每空2分)（1）3d54s1 12（2）三角锥 sp3 CO（3）Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓（4） 2H2O+ + H2S = S↓+ 2H2O + 2H+9.(12分，每空2分)(1) N4(g)＝2N2(g) △H＝－882 kJ/mol(2) 2NH3＋6OH-－6e-＝N2＋6H2O(3) ①② ＞ ③ AC10.(16分，每空2分)(1) 此时溶液中c(Ba2+)=0.1 mol· L-1，c(SO32-)=6.3×10-8mol· L-1，其浓度熵Q=c(Ba2+)×c(SO32-)=6.3×10-9＜Ksp(BaSO3)=5.48×10-7；H2O2＋H2SO3＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H＋＋H2O 或H2O2＋SO2 ＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H＋(2)过滤 HCl(3) ①隔绝空气，防止O2溶解在BaCl2溶液中②排除装置内的空气(O2) 饱和NaHSO3溶液(4)2SO2＋2Ba2＋＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋ 或2H2SO3＋2Ba2＋＋O2===2BaSO4↓＋4H＋11. (14分，每空2分)（1）④（2）KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O（3）淀粉溶液碱最后一滴Na2S2O3溶液滴入后，溶液恰好变为无色，且半分钟内不变色（4）31.75（5）作为定量试验应做平行试验2-3次再取平均值凉山一诊 化学答案 第1页（共1页）。

四川省资阳市2014届4月高考模拟考试化学试卷1．化学无处不在，下列化学原理应用或解释正确的是A．合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去衣服上的油污，二者去污原理相同B．硅胶多孔，吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂和抗氧化剂C．酸雨主要是因SO2、SO3、NO、NO2等酸性氧化物在空气中与雨水作用生成H2SO4、HNO3的缘故D．在轮船船身镶嵌锌块可避免船体遭受海水腐蚀，此法称为牺牲阳极的阴极保护法2．下列有关实验叙述正确的是A．葡萄糖是醛糖，果糖是酮糖，二者可用银镜实验加以鉴别B．用一定浓度的稀盐酸滴定未知浓度的氨水，若选用酚酞作指示剂，会使测定出的氨水物质的量浓度偏低C．仅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氢氧化铜四种试剂可完成淀粉水解产物及水解程度检验的探究实验D．如图实验可证明碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠【答案】B【解析】试题分析：A．葡萄糖是醛糖，含有醛基，可以发生银镜反应；果糖是酮糖，虽然分子内不含有醛基，但是考点：考查葡萄糖与果糖的鉴别、碳酸钠碳酸氢钠的热稳定性比较、淀粉水解程度的测定机酸碱中和滴定的误差分析等实验的知识。

3．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为N A B．密闭容器中，0.1 mol H2和25.4 g碘在一定条件下充分反应，生成HI分子数为0.2 N A C．含有4 N A个碳碳σ键的金刚石，其质量为24 gD．含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 N A4．下列离子方程式正确的是A．向漂白液溶液中通入少量SO2：3ClO-＋SO2＋H2O＝SO42-＋Cl-＋2HClOB．2-溴丙酸在氢氧化钠热溶液中水解：CH3CHBrCOOH＋OH-CH3CH(OH)COOH＋Br-C ．向一定量的明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时：2Al 3+＋3SO 42-＋3Ba 2+＋6OH -＝2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓D ．硝酸铁稀溶液中加入足量稀氢碘酸：6I -＋2NO 3-＋8 H +＝3I 2＋2NO↑＋4H 2O5．相同温度下，体积均为1.5 L 的两个恒容容器中发生可逆反应：X 2 (g+3Y 2(g)2XY 3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol -1，实验测得有关数据如下表：下列叙述不正确．．．的是 A ．容器①中达到平衡时，Y 2的转化率为50%B ．Q ＝27.78 kJC ．若容器①体积改为1.0 L ．则达平衡时放出的热量大于46.3 kJD ．容器①、②中反应的平衡常数相等，K ＝1627【答案】D【解析】试题分析：由X 2(g+3Y 2(g) 2XY 3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol -1可知3molY 2完全反应非常热量为92.6 kJ 。