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青岛二中分校2020—2021学年度第一学期期中考试
高三化学试题
一、单项选择题，每题2分，多选，错选均不得分。
1. 生产、生活中蕴含了丰富的化学知识。下列有关说法正确的是（）
A. SO2、CO2和NO x都是可形成酸雨的气体
B. 衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料
C. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭将氧化铝还原为铝
D. 过氧碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）、次氯酸钠、过氧化氢等都可以将病毒氧化而达到消毒的目的
【答案】D
【解析】
【详解】A.二氧化碳是空气的组成成分，不是形成酸雨的气体，A项错误；
B.衣料中的蚕丝主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，B项错误；
C.由氧化铝制备金属铝需要用电解熔融氧化铝的方法，C项错误；
D.过氧碳酸钠(2Na2CO3• 3H2O2)、次氯酸钠、过氧化氢都因为强氧化性而具有消毒杀菌的作用，D项正确；
故正确答案为D
2. 硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是（）
A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
【答案】D
【解析】
【详解】A. 浓硝酸使紫色石蕊试液先变红，表现出酸性；后褪色，表现出强氧化性，正确。
B. 不能用稀硝酸与锌反应制氢气，因为硝酸具有强氧化性，被锌还原生成氮氧化物等，而不生成氢气，正确。
C. 要用棕色瓶盛装浓硝酸，因为浓硝酸具有光的不稳定性，正确。
D. 能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，可能是硝酸表现出强氧化性，将酚酞氧化而褪色；也可能是硝酸表现出酸性，中和了氢氧化钠的碱性，酚酞在中性溶液中呈无色，错误。
故选D。
3. 实验室下列做法正确的是（）
A. 用酒精灯直接加热圆底烧瓶
B. 用碱石灰干燥二氧化硫气体
C. 少量的液溴用少量水液封，并用玻璃塞密封
D. 将氢氧化钠溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体
【答案】C
【解析】
【详解】A.蒸发皿、坩埚、试管、燃烧匙都是可以直接加热的仪器，圆底烧瓶、烧杯等底面积大的容器壁薄的需要垫石棉网加热，A项错误；
B. 二氧化硫是酸性氧化物，可以和氢氧化钠、氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，可以用浓硫酸或者五氧化二磷干燥，B项错误；
C.液溴有挥发性，一般用少量水液封防止其挥发，C项正确；
D.氢氧化钠与氯化铁溶液反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，D项错误；
答案选C。
4. 下列物质的应用中，发生的不是化学变化的是（）
选项 A B C D
应用开采可燃冰用做新能源利用罗盘辨明方向火药用作武器粮食酿酒
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A.可燃冰是甲烷水合物，用作燃料燃烧时发生的是化学变化，故A不选；
B.利用罗盘辨明方向没有生成新物资，是物理变化，故B选；
C.火药在适当条件下自身迅速燃烧生成大量气体，是化学变化，故C不选；
D.粮食发酵淀粉经过一系列变化生成乙醇，是化学变化，故D不选；
故选：B。
5. 氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH＋H2O=NaOH ＋H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（）
A. NaOH是氧化产物
B. 该反应为置换反应
C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1
D. 若生成4.48 L H2，则反应中转移0.2 mol电子
【答案】C
【解析】
【分析】
NaH+H2O═NaOH+H2↑中，H元素的化合价分别由-1价升高为0，由+1价降低为0，氢气即是氧化产物又是还原产物，以此解答该题。
【详解】A. 由分析可知：氢气是氧化产物，氢氧化钠只是生成物，故A错误；
B. 该反应是两种化合物反应生成一种化合物和一种单质，不是置换反应，故B错误；
C. NaH 中H元素的化合价由−1价升高为0，可知NaH为还原剂，H2O中H元素的化合价由+1价降到0价，作氧化剂，有电子守恒可知：氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，故C 正确；
D. 氢气所处的状态未知，无法算出氢气的物质的量，则转移电子数无法计算，故D错误；答案选C。
6. 下列离子方程式正确的是（）
A. 用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O
B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－＋2H2O=[Al（OH）4]－＋H2↑
C. 室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu ＋2NO -
3＋2H ＋=Cu 2＋
＋2NO 2↑＋H 2O
D. 室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH －=ClO －＋Cl －＋H 2O 【答案】D 【解析】
【详解】A ．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，正确方程式为：
2+-333222CH COOH+CaCO =Ca +2CH COO +CO +H O ↑ ；A 错误；
B ．题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，正确方程式为：
2Al+2OH -+6H 2O=2[Al(OH)4]- + 3H 2↑或2Al+2OH -+2H 2O=2-
2AlO + 3H 2↑；B 错误； C ．稀HNO 3与Cu 发生反应生成NO 而不是NO 2，正确方程式为：
+-2+323Cu+8H +2NO =3Cu +2NO +4H O ↑；C 错误；
D ．Cl 2与NaOH 反应生成NaCl 、NaClO 和H 2O ，D 正确。 故答案选D 。
7. 儿童退烧药泰诺林的主要成分对乙酰氨基酚结构如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. 分子中有三种官能团
B. 分子式为C 8H 10NO 2 C 分子中所有原子可能共面
D. 可以发生加成、取代、氧化和FeCl 3显色反应 【答案】D 【解析】
【详解】A ．观察对乙酰氨基酚的分子结构示意图可知，分子中只有酚羟基与肽键两种官能团，A 项错误；
B ．由结构简式可知，其分子式
C 8H 9NO 2，B 项错误； C ．分子中有甲基，所有原子不可能共面，C 项错误；
D ．含有苯环，可以发生加成反应，含有酚羟基，且酚羟基邻位有空位，可以发生取代反应，酚羟基可以被氧化，且酚类物质遇FeCl 3显紫色，D 项正确； 综上所述，叙述正确的是D 项，故答案为D 。
