山东省潍坊市诸城一中2014届高三10月阶段测试化学试题及答案

高一阶段性模块检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 11 S 16第I卷一、选择题：（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）。

1．近年来，国际上提出的“绿色化学”是指在化学工业生产中A．对废水、废气、废渣进行严格处理B．在化工生产中不排放任何有害物质C．在化工厂及周围种草、种树、种花,使工厂成为花园式工厂D．以绿色植物为原料,以生物催化剂实现化工生产过程的化学2．下列关于化学科学的叙述中，正确的是A．化学学科与其他学科分支的联系不紧密B．化学知识只是在工业生产中起到重要作用C．化学研究会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中D．化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要自然科学3．非金属溴与氯气的性质很相似。

在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观4．下列关于钠的说法正确的是A．金属钠与少量氧气反应生成氧化钠，与足量氧气反应生成过氧化钠B．钠的化学性质活泼，可从CuSO4溶液中置换出CuC．钠着火时可以用沙土盖灭D．钠在空气中燃烧，产生黄色火花5．在研究金属钠与水的反应实验中，反应过程中所观察到的实验现象与金属钠的下列性质无关的是A．熔点低B．密度小C．硬度小D．化学性质活泼6．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．②③④⑥⑨C．③④⑧⑨⑩D．②⑤⑦⑨⑩7．将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，与该过程无关的物质是A．NaOH B．Na2O C．Na2O2D．Na2CO38．在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是A．溶液中有晶体析出，Na+数目不变B．溶液中有气体逸出，Na+数目增加C．溶质的质量分数增大D．溶液中Na+数目减少,溶质质量分数未变9．下面对氯气的叙述正确的是A．因为氯气有毒，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒B．氯气可使湿润的红布条退色，但氯气本身不具有漂白性C．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合D．闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻10．下列各化合物不能由单质直接化合制取的是A．HCl B．FeCl2 C．AlCl3D．CuCl211．用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大12．下列说法正确的是A．摩尔是七个基本物理量之一B．常温常压下，0.1mol二氧化碳含有6.02×1022个CO2分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g二氧化碳与11.2LHCl含有相同的分子数13．现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶214．设阿伏加德罗常数为N A，标准状况下O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是A．nbN A/22.4m B．22.4m b/ nN A C．22.4nN A/mb D．22.4nb/mN A 15．常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球(如下图),其中气体为CH4的是16．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X + 2Y = 2Q + R中,当1.6 g X与一定量Y完全反应后,生成4.4 gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量比为A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶917．下列溶液中Cl-浓度最大的是A．1 L 0.1 mol·L-1 KCl溶液B．0.2 L 1 mol·L-1的盐酸溶液C．0.1 L 0.1 mol·L-1的AlCl3溶液D．0.3 L 0.1 mol·L-1的MgCl2溶液18．下列物质中含有原子数由多到少排列正确的是①0.1 mol H2SO4②4.8 g氢气③5.6 L标准状况下NH3④4 ℃时5.4 mL H2OA．①>②>③>④B．②>③>④>①C．②>①>③>④D．③>①>④>②19．将Na、Mg、Al各0.3mol分别放入100mL、1 mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是A．1：2：3B．6：3：2C．3：1：1D．1：1：20．当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl-的个数相等时，这三种溶液的体积比应是A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2第II卷二、填空题（本题有3小题，共40分）21．某课外小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。

高中化学学习材料2015-2016上高三化学10月月考模拟题（三）一、选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共48分）1. 下列仪器中①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥滴定管；⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A．①③④B．①②⑥C．①③⑤ D．③④⑦2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，8gO2含有4N A个电子B．1L0.1 mol/L的氨水中有N A个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2N A电子3. 能正确表示下列反应的离子方程式是A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg24. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是①用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；③用pH试纸测得氯水的pH为2；④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；⑤浓硝酸保存在棕色细口瓶中；⑥将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡⑦某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑦ B．③④⑦ C．①②⑥ D．②③⑤⑥5. R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2+ + Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+ ＝ Y2+ + Z。

这四种离子的氧化性大小符合A．R2+>X2+>Z2+>Y2+ B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C ．Y 2+>Z 2+>R 2+>X 2+D ．Z 2+>X 2+>R 2+>Y 2+6．下列说法不正确的是( )。

山东省潍坊市诸城一中2014届高三10月阶段测试数学试题（理） 本试卷共4页.分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分.共150分.考试时间120分钟. 第I卷（选择题，共60分） 注意事项： 1.答第I卷前，考生必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上. 2.每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑.如需改动.用橡皮擦干净后，再改涂其它答案标号. 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的. 1.若集合，则集合 A.B.C.D.R 2.已知函数 A.B.C.eD. 3.已知弧度数为2的圆心角所对的弦长也是2，则这个圆心角所对的弧长是A.2B.2sin1C.D.sin2 4.下列命题中，真命题是A.存在B.的充分条件C.任意D.的充要条件是 5.已知角的顶点在坐标原点，始边与x轴正半轴重合，终边在直线上，则=A.B.2C.0D.6.若，则下列不等式一定成立的是 A.B.C.D. 7.若命题“”为假命题，则实数m的取值范围是 A.B.C.D. 8.已知函数的大小关系为 A.B. C.D. 9.已知函数满足： A.B.C.D. 10.如图所示为函数的部分图像，其中A,B两点之间的距离为5，那么 A.B. C.D.1 11.如果函数图像上任意一点的坐标都满足方程，那么正确的选项是 A. B. C. D. 12.设定义在R上的函数是最小正周期为的偶函数，的导函数，当.则方程 上的根的个数为A.2B.5C.8D.4 第II卷（非选择题，共90分） 注意事项: 1.将第II卷答案用0.5mm的黑色签字笔答在答题纸的相应位置上。

2.答卷将密封线内的项目填写清楚。

二、填空题：本大题共4小题，每小题4分，共16分.请把答案填在答题卡的相应的横线上. 13. 已知的值为_______. 14.曲线所围成的封闭图形的面积为______________. 15.若函数 的解集是_______. 16.设x,y满足约束条件若目标函数的最大值为1，则的最小值为________. 三、解答题：本大题共6小题，共74分 17.（本小题满分12分） 设命题p：函数的定义域为R；命题对一切的实数x恒成立，如果命题“p且q”为假命题，求实数a的取值范围. 18.（本小题满分12分） 设函数，其中，角的顶点与坐标原点重合，始边与x轴非负半轴重合，终边经过点. （I）若P点的坐标为，求的值； （II）若点为平面区域上的一个动点，试确定角的取值范围，并求函数的值域. 19.（本小题满分12分） 已知一企业生产某产品的年固定成本为10万元，每生产千件需另投入2.7万元，设该企业年内共生产此种产品x千件，并且全部销售完，每千件的销售收入为f（x）万元，且 （I）写出年利润P（万元）关于年产品x（千件）的函数解析式； （II）年产量为多少千件时，该企业生产此产品所获年利润最大？ （注：年利润=年销售收入—年总成本） 20.（本小题满分12分） 若的图象关于直线对称，其中 （I）求的解析式； （II）将的图象向左平移个单位，再将得到的图象的横坐标变为原来的2倍，（纵坐标不变）后得到的的图象；若函数的图象与y=a的图象有三个交点且交点的横坐标成等比数列，求a的值. 21.（本小题满分12分） 定义在R上的单调函数满足，且对任意都有 （I）求证：为奇函数； （II）若对任意恒成立，求实数k的取值范围. 22.（本小题满分14分） 已知函数图象上一点处的切线方程为. （I）求a,b的值； （II）若方程内有两个不等实根，求m的取值范围（其中e为自然对数的底数）； （III）令的图象与x轴交于 ，AB的中点为，求证：g在处的导数 1。

山东高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活、社会密切相关。

下列说法正确的是A．加碘盐的溶液遇淀粉变蓝B．汽油和柴油均为石油分馏得到的产品C．CaCO3可用作工业废气的脱硫剂D．蔗糖、淀粉、蛋白质溶于水均能形成胶体2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3硬度大，可用作耐高温材料为阿伏伽德罗常数值。

下列有关叙述正确的是3.设NAA．14g乙烯和丙烯混合气体中的原子数为2N AB．1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2N AC．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为3N AD．标准状况下，2．24LCCl4含有的共价键数为0．4N A4.下列说法正确的是A．氢氧燃料电池工作时，1mol H2在正极上失去2mol电子B．0．1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的CO32-的数目小于6.02×1022个C．常温常压下，22．4LCl2中含有的分子数为6.02×1023个D．室温下，稀释0．1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱5.下列指定反应的离子方程式正确的是A．将铜插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3－=Cu2++2NO2↑+2H2OB．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe3+C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+3Na+6.下列离子方程式书写正确的是( )A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋B．一小块钠投入水中：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：OH－＋CO2===HCOD．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I27.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl－、MnO4－B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32－C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O8.下列各组离子，在指定条件下不能大量共存的是( )①某无色透明的酸性溶液中：Cl－、Na＋、MnO、SO②水电离产生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO③使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K ＋、Ba2＋、HCO、Cl－⑤c(H＋)<c(OH－)的溶液中：SO、S2－、K＋、Na＋⑥在酸性高锰酸钾溶液中：Na＋、NH、I－、ClO－⑦能使pH试纸变蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、K＋、COA．①③④⑥B．②③⑤⑦C．②⑤⑦D．②④⑤⑦9.下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是( )NH、Fe2＋、SO 2NH＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NH3·H2OMg2＋、Cl－、HCO Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO ＋2H2OFe2＋、NO、HSO HSO＋H＋===SO2↑＋H2OK＋、CO、NH3·H2O CO＋CO2＋2H2O===2HCO10.在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NO、Fe2＋、NH、H＋和H2O，下列叙述正确的是( )A．为防止Fe2＋水解,Fe(NO3)2溶液需要加酸酸化B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1C．若有1molNO发生氧化反应，则转移电子5molD．该反应中Fe2＋是还原剂，NH是还原产物11.高锰酸钾(KMnO4)是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是( ) A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸B．该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化C．可用酸化的KMnO4溶液可以鉴别甲烷和乙烯D．KMnO4中Mn元素为其最高价＋7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性。

化 学 试 题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试用时90分钟。

注意事项：第Ⅰ卷（选择题，共40分）1．答第Ⅰ卷前，考生务必用将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型用2B 铅笔涂写在答题卡上。

考试结束时，将试卷和答题卡一并交回。

2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮檫擦干净后，再选涂其他答案标号。

在试题卷上作答无效。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 S —32 C1—35.5 Fe —56 Cu —64 Ba —137一、选择题（本题共15小题。

每小题只有一个选项是符合题意。

1～5题，每小题2分；6～15题，每小题3分，共40分）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法不正确的是（ ）A ．处理废水时可加入明矾作为混凝剂，以吸附水中的杂质B ．废弃的塑料、金属、纸制品是可回收资源，玻璃是不可回收资源]C ．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水中某种成分被氧化D ．工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属【答案】B【解析】玻璃是可以回收资源，故错误。

2．下列化学用语正确的是（ ）A ．中子数为8的N 原子：87NB ．硫离子的结构示意图：C ．H 2O 2的结构式：H —O —O —HD ．石英的化学式：Na 2SiO 3 【答案】CA ． 应该为157N ，故错误。

B ． 原子核内质子数不变，应该为16，故错误。

D 应该为 SiO 2，故错误。

3．下列说法中不正确的是（ ）A ．分散质微粒直径介于1nm ～100nm 之间的分散系称为胶体B ．在溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C ．液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D ．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应【答案】B【解析】在溶液里能导电的化合物不一定含有离子键，如硫酸，故错误。

试卷类型： A山东省潍坊市2014届高三上学期期末考试化学试题2014.1本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间为90分钟。

第I卷（选择题，共42分）注意事项：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。

考试结束时，将试题和答题卡一并交回。

2。

每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。

可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学与生产、生活、环境密切相关。

下列说法错误的是A．航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料B．硫酸钠溶液和氯化钡溶液均能使蛋白质变性C．“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关D．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染2．下列说法错误的是A．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B．等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH－)前者小于后者C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度不一定相等，但保持不变D．水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡3．设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．25℃时，pH＝13的氨水中含有OH－的数目为0.1NAB．标准状况下， 2.24 LNO2 与水反应生成NO3－的数目为0.1NAC．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，转移电子的数目为NAD．4．0 g H2与足量O2完全反应生成水，反应中断裂共价键的总数为2NA考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算4．下列说法错误的是A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大B．Na和Cs属于IA族元素，Cs失电子的能力比Na强C．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D．同周期元素（0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小5．下列描述或化学用语书写错误的是A．向Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解C．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl－－2e－＝Cl2↑D．向明矾(KAl(SO4)2·12H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO42－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓入Ba(OH)2溶液，SO42－恰好完全沉淀时的离子方程式为：2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO42－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O，D不正确，答案选D。

高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2015-2016上高三化学10月份月考模拟题（二）一、选择题（每个小题只有一个选项符合题意）1.下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是：A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环2.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B. 将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D. 将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小3.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+4．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．K B．Na C．Fe D．Al5.下列有关说法正确的是：A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物6.某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。

2014-2015学年山东省潍坊市青州一中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分共16小题，48分）1．（3分）（2014秋•沂南县校级月考）我省是火电大省，每年需燃烧几千万吨的原煤用来发电．其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止（）①光化学烟雾的形成②酸雨加剧③臭氧空洞扩大④温室效应⑤白色污染．A．②③B．②C．④D．①②考点：二氧化硫的污染及治理．专题：氧族元素．分析：根据煤中含有硫，硫燃烧产生二氧化硫，二氧化硫能引起酸雨．解答：解：煤中含有硫，硫燃烧产生二氧化硫，二氧化硫能引起酸雨，所以煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主作用是防止酸雨加剧，①光化学烟雾的形成是氮氧化物形成，③臭氧空洞扩大是氟利昂的破坏作用，④温室效应是二氧化碳的作用，⑤白色污染是塑料大量使用造成，故选：B；点评：本题主要考查了煤脱硫的目的，难度不大，根据所学知识即可完成．2．（3分）（2012秋•青州市校级月考）下列叙述合理的是（）A．构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，因此它们的化学性质完全相同B．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体C．我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”D．光导纤维非常细，导光能力非常强，能同时传输大量信息，光导纤维是由晶体硅制成的考点：合金的概念及其重要应用；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅．分析：A．普通钢和不锈钢的主要元素都是铁，但普通钢含有碳，不锈钢含有镍，性质不完全相同；B．非金属材料中石墨是导体，硅晶体为半导体；C．塑料袋可形成白色污染；D．光导纤维是由二氧化硅制成的．解答：解：A．普通钢含有碳，不锈钢含有镍，性质不完全相同，故A错误；B．非金属材料中石墨是导体，硅晶体为半导体，金属材料都是导体，故B错误；C．塑料袋由聚乙烯材料构成，可形成白色污染，减少塑料袋的使用可减少白色污染，故C正确；D．光导纤维是由二氧化硅制成的，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及环境污染、材料等问题，题目难度不大，注意相关基础知识的积累即可解答该题．3．（3分）（2013秋•福建校级期末）下列说法不正确的是（）A．Na2O2、HClO、SO2等物质都具有漂白作用B．液氨、液氯、液态氯化氢都是电解质C．所有的置换反应都是氧化还原反应，而所有的复分解反应都是非氧化还原反应D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应．专题：物质的分类专题．分析：A．Na2O2、HClO具有强氧化性，SO2能和品红形成无色物质；B．液氨是非电解质，液氯是单质，它既不是电解质也不是非电解质；C．氧化还原反应中必须有元素化合价的改变，复分解反应前后元素化合价一定没变；D．非金属氧化物可能是不成盐氧化物，金属氧化物可能是酸性氧化物或两性氧化物；解答：解：A．Na2O2、HClO具有强氧化性，能氧化有色物质，具有漂白性，SO2能和品红形成无色物质，SO2能漂白品红，所以Na2O2、HClO、SO2都具有漂白作用，故A正确；B．液氨在水中不能自身电离，是非电解质；液氯是单质，它既不是电解质也不是非电解质；液态氯化氢是电解质，故B错误；C．由于置换反应前后元素化合价一定发生了变化，所以置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应前后元素化合价一定没变，所以复分解反应一定不是氧化还原反应，故C正确；D．非金属氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成盐氧化物，如CO属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，Al2O3，是两性氧化物，故D正确；故选：B．点评：本题主要考查了氧化物、氧化还原、置换反应等概念，注意概念间的联系，题目难度不大．4．（3分）（2012秋•青州市校级月考）下列说法正确的是（）A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B．新制备的氯水中只存在三种分子、三种离子C．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%D．浓硝酸与浓盐酸一样，在空气中出现白雾考点：过氧化氢；氯气的化学性质；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质．专题：元素及其化合物．分析：A、双氧水被还原生成水，被氧化生成氧气；B、氯水中含有氯气、水、次氯酸、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒；C、稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变；D、浓硝酸易挥发．解答：解：A、双氧水被还原生成水，被氧化生成氧气，对环境没有污染，为绿色氧化剂，故A错误；B、氯水中含有氯气、水、次氯酸、氢离子、氢氧根离子、氯离子、次氯酸根离子等微粒，则含有3种分子、4种离子，故B错误；C、由于稀释以后，硫酸溶液的密度变小，m（100ml硫酸）＜10×m（10ml硫酸），而溶质硫酸的质量不变，故质量分数大于9.8%，故C错误．D、浓硝酸易挥发，与浓盐酸一样，在空气中出现白雾，故D正确．故选：D．点评：本题考查较为综合，有利于培养学生良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．（3分）（2012秋•青岛期中）为预防“H1N1”甲型流感，同学们每天用“84”消毒液（NaClO 溶液）消毒，下列说法不正确的是（）A．NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B． 1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C．NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同，与SO2不同D．“84”消毒液与“洁厕灵”（盐酸）混合使用可能会产生有毒的氯气考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：A、根据NaClO具有氧化性，可以使蛋白质变性；B、根据双线桥来求出一个氯气分子转移的电子；C、根据NaClO、Na2O2的漂白原理为氧化漂白，SO2的漂白原理为化合漂白；D、根据ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O来判断．解答：解：A、因NaClO具有氧化性，可以使蛋白质变性，故A正确；B、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2从0价变为+1或者﹣1价，所以1molCl2与足量NaOH溶液反应只转移了1mol电子，故B错误；C、因NaClO、Na2O2的漂白原理为氧化漂白，SO2的漂白原理为化合漂白，故C正确；D、因“84”消毒液中含有NaClO，洁厕灵中含有盐酸，两者相遇发生反应：ClO﹣+Cl﹣+2H+=Cl2↑+H2O，产生有毒的氯气，故D正确；故选B．点评：本题主要考查了氧化还原反应知识，难度不大，试题有一定的灵活性，应注意知识的运用．6．（3分）（2014秋•沂南县校级月考）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．一定温度下，1 L 0.5 mol•L﹣1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L﹣1NH4Cl 溶液含NH4+的物质的量相同C． 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N AD．标准状况下，2.24 L庚烷所含分子数为0.1N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．一定温度压强下，气体物质的量相同，分子数相同；B．氨根离子浓度越小，水解程度越大；C．过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子构成；D．气体摩尔体积适用对象为气体．解答：解：A．物质的量的N2和CO所含分子数相等，但是不一定为N A，故A错误；B.1 L 0.5 mol•L﹣1NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol•L﹣1NH4Cl 溶液，二者浓度不同，氨根离子水解程度不同，含NH4+的物质的量不相同，故B错误；C．过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子构成，所以1 mol Na2O2固体中含离子总数为3N A，故C正确；D．标准状况下，庚烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故D错误；故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，明确气体摩尔体积使用范围和条件、盐类水解规律、过氧化钠的结构是解题关键，题目难度不大．7．（3分）（2015春•新疆校级期中）已知NH3难溶于CCl4，如图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（）A．B．C．D．考点：尾气处理装置；氨的化学性质．专题：化学实验基本操作．分析：氨气极易溶于水，直接用水吸收，能够发生倒吸现象，所以吸收氨气时所选装置必须具有防止倒吸的作用，A中用倒扣的漏斗、C中四氯化碳、D中干燥管都可以起到防止倒吸的现象．解答：解：A．倒扣的漏斗使NH3充分吸收同时防止倒吸现象的发生，故A错误；B．由于NH3易溶于水，可发生倒吸现象，导管不能插入液面以下，故B正确；C．由于NH3难溶于CCl4，NH3与CCl4接触不易发生倒吸现象，能够用于吸收氨气，故C错误；D．由于干燥管的上部大，能够防止倒吸现象的发生，故D错误；故选B．点评：本题考查了氨气的吸收装置，题目难度不大，注意易溶于水的气体，在尾气吸收时必须防止倒吸，要求学生掌握常见气体尾气处理方法，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力．8．（3分）（2013•湖州模拟）下列反应离子方程式正确的是（）A．过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OB．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OC．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO42﹣+4NH4++2H2OD．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．反应生成碳酸钙和水；B．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒及原子守恒；C．反应生成氢氧化铝和氯化铵；D．不符合离子的配比．解答：解：A．过量石灰水与碳酸氢钙反应的离子反应为Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故A 错误；B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中的离子反应为4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故B正确；C．向氯化铝溶液中滴加过量氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选B．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．9．（3分）（2009春•丹阳市期末）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如图所示）．下列有关说法正确的是（）A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B．流程②中结晶出的MgCl2•6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C．在流程③④⑤中溴元素均被氧化D．流程①中除去粗盐中的等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸考点：海水资源及其综合利用；粗盐提纯．专题：化学应用．分析：A．赤潮是水体富营养化的结果；B．氯化镁中的镁离子能水解，酸性环境会抑制水解；C．在氧化还原反应中，失电子化合价升高的元素被氧化；D．除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求．解答：解：A．氮和磷大量排入水域后会导致水体富营养化污染，形成赤潮，故A正确；B．②中由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2的过程需要在氯化氢气流中进行，防止镁离子水解，故B 错误；C．④中溴得电子化合价降低，所以溴元素被还原，故C错误；D．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故D错误；故选：A．点评：本题考查了海水资源及其综合利用，难点是除杂过程中加入药品的先后顺序，要根据物质的特点来分析解答，难度中等．10．（3分）（2012秋•青州市校级月考）下列实验方案能达到预期目的是（）①用蒸馏的方法将海水淡化②工业上可用金属铝与V2O5在常温下冶炼矾，铝作还原剂③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO42﹣④向含有Mg（OH）2和Ca（OH）2的浊液中加入足量MgCl2溶液，充分反应后过滤，除去Ca（OH）2．A．①②B．①④C．②③ D．③④考点：化学实验方案的评价．分析：①海水中盐类物质沸点高；②铝热反应可冶炼高熔点金属；③可能生成AgCl沉淀干扰硫酸根离子检验；④浊液中加入足量MgCl2溶液，Ca（OH）2转化为更难溶Mg（OH）2．解答：解：①海水中盐类物质沸点高，则用蒸馏的方法将海水淡化，故正确；②铝热反应可冶炼高熔点金属，可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂，常温下不反应，故错误；③可能生成AgCl沉淀干扰硫酸根离子检验，应先加盐酸无现象，再加氯化钡溶液检验溶液中是否含有SO42﹣，故错误；④浊液中加入足量MgCl2溶液，Ca（OH）2转化为更难溶Mg（OH）2，充分反应后过滤，除去Ca （OH）2，故正确；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、铝热反应、离子检验及沉淀转化等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．11．（3分）（2014秋•沂南县校级月考）下列各组离子在特定条件下可能大量共存的是（）A．遇Al能放出H2的溶液：NO、K+、Na+、Cl﹣B．水电离出的OH﹣的浓度为1×10﹣10mol•L﹣1的溶液：SO、Cl﹣、K+、Ba2+C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K+、Fe2+、NO、Na+D．含有较多Fe3+的溶液：Na+、SO、I﹣、NH考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．遇Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；B．水电离出的OH﹣的浓度为1×10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；C．能使石蕊试纸变红色的溶液，显酸性；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应．解答：解：A．遇Al能放出H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B．水电离出的OH﹣的浓度为1×10﹣10mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，SO42﹣、Ba2+结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C．能使石蕊试纸变红色的溶液，显酸性，NO3﹣、Fe2+、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；D．Fe3+、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．12．（3分）（2013秋•安溪县校级期中）不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是（）A．碳酸钠溶液和稀硫酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．四羟基合铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别．解答：解：A．碳酸钠中滴加硫酸，先没有气体后生成气体，而硫酸中滴加碳酸钠，开始就生成气体，现象不同，可鉴别，故A不选；B．NaOH滴加到AlCl3中，先生成沉淀，后溶解，而将AlCl3滴加到NaOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故B不选；C．四羟基合铝酸钠中滴加盐酸，先生成沉淀后溶解，而盐酸中滴加四羟基合铝酸钠，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，可鉴别，故C不选；D．无论是BaCl2滴加到Na2CO3中，还是Na2CO3滴加到BaCl2中，都产生沉淀，不能鉴别，故D 选；故选D．点评：本题考查不加任何试剂的鉴别，题目难度中等，注意物质发生反应的现象，牢固掌握相关基础知识，是解答此类题目的关键．13．（3分）（2013秋•桃城区校级期中）中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中若不能承受温度的急剧变化，会引起安全事故．下列实验操作不是基于上述原因的是（）A．钠与水反应时，只能取黄豆粒大小的钠投入盛水的烧杯中反应B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯C．在用固体氯化铵和氢氧化钙制取氨气结束后，将大试管从铁架台上取下置于石棉网上冷却后再洗涤D．用排水法收集气体后，先移出导气管，后熄灭酒精灯考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析：A．取黄豆粒大小的钠是为了防止钠过大反应剧烈；B．若先点燃酒精灯，相当于反应容器直接受热，易炸裂；C．若不冷却会由于温差大而炸裂；D．若先熄灭酒精灯易造成倒吸，从而使反应容器炸裂．解答：解：A．取黄豆粒大小的钠是为了防止钠过大反应剧烈，不是温度的急剧变化引起安全事故，故A正确；B．在用二氧化锰和浓盐酸制氯气时，在加入二氧化锰后应先加入浓盐酸，然后再点燃酒精灯，以防止反应容器直接受热引起温度的急剧变化，易炸裂，故B错误；C．若不冷却会由于温度的急剧变化而炸裂，故C错误；D．若先熄灭酒精灯易造成倒吸，从而使反应容器因温度的急剧变化炸裂，故D错误；故选A．点评：本体题主要考查了安全事故引起的原因，掌握原理是解题的关键，难度不大．14．（3分）（2014秋•沂南县校级月考）气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3溶液，若将X通入澄清石灰水中，却不见沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）A．一定含有HBr，可能含有CO2、Cl2B．一定不含CO2C．一定不含NH3、Cl2D．可能含有Cl2、CO2考点：常见气体的检验．分析：X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因此X 中一定没有NH3和Cl2，由于CaCO3可溶于强酸中，故在HBr存在的条件下，X若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，所以无法肯定CO2是否存在，据此进行解答．解答：解：根据X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因氨气和HBr反应生成溴化铵，HBr与氯气发生氧化还原反应，则X中一定没有NH3和Cl2；由于CaCO3可溶于强酸中，所以在HBr存在的条件下，X中若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，故无法确定是否含有CO2，根据以上分析可知，A．一定含有HBr，可能含有CO2；故A错误；B．可能含有CO2；故B错误；C．一定不含NH3、Cl2是正确的，故C正确；D．一定不含有Cl2，故D错误；故选C．点评：本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于物质的性质的综合应用的考查，注意根据反应的现象判断可能含有的物质，牢固把握物质的性质是解答该题的关键，题目难度不大．15．（3分）（2014秋•金水区校级月考）把足量的铁粉投入到稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H+和Cl﹣的物质的量之比为（）A．1：4 B．1：7 C．1：8 D． 2：5考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：在盐酸和氯化铜的混合溶液中加入足量的铁粉，分别发生：2H++Fe=Fe2++H2↑，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，其充分反应，所得滤渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，令Cu的质量为64g，其物质的量为1mol，根据方程式计算溶液中n （H+）、n（Cu2+），再根据电荷守恒可得n（Cl﹣）=n（H+）+2n（Cu2+），离子浓度之比等于其物质的量之比．解答：解：在盐酸和氯化铜的混合溶液中加入足量的铁粉，分别发生：2H++Fe=Fe2++H2↑，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，其充分反应，所得滤渣的质量与原铁粉的质量恰好相等，则消耗的铁的质量应等于生成的铜的质量，令Cu的质量为64g，其物质的量为1mol，Fe+Cu2+=Fe2++Cu56g 1mol 64g 故溶液中n（Cu2+）=1mol故与酸反应的Fe的质量为64g﹣56g=8g，其物质的量为=mol，由2H++Fe=Fe2++H2↑，可知n（H+）=mol，根据电荷守恒可得n（Cl﹣）=n（H+）+2n（Cu2+）=mol+2mol=mol，故原混合溶液中c（H+）：c（Cl﹣）=mol：mol=1：8，故选C．点评：本题考查化学方程式计算、混合物有关计算，属于无数据型计算，注意利用赋值法进行解答，明确发生的反应是根据，难度中等．16．（3分）（2014秋•沂南县校级月考）元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化（其中m≠n，且均为正整数）．下列说法正确的是（）A．X、Y不可能均为非金属元素B．若X为Fe，Y只能为ClC．X一定为金属元素D．若X为Fe．Y可为Cl、Br，但不能是I考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：由产物组成知X具有多种价态，当X是铁时，Y可以是氯气、溴单质；当X是碳时，Y可以是氧．解答：解：A．当X是碳单质时，碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，碳可以和Y（氧气）生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳可以和单质碳化合为一氧化碳，X、Y可能均为非金属元素，故A错误；B．若X是铁，Y可能是Cl、Br，溴和氯气氧化性都较强，溴和氯气与铁反应生成铁盐，故B 错误；C．由A、B可知，X可能为金属，也可能为非金属，故C错误；D．若X是铁，Y可以是Cl、Br，但不能是I，碘的氧化性较弱，和铁反应生成碘化亚铁而不是碘化铁，故D正确；故选D．点评：本题考查了物质性质及转化关系，此题综合性较强，难度较大，需要学生熟练掌握元素化合物性质，注意在中学阶段金属元素具有可变化合价的只有铁和铜，只要判断出金属具有可变化合价，就能说明金属为铁或铜，一般情况时判断为铁．二、非选择题（此部分共5个大题，计52分）17．（6分）（2012秋•青州市校级月考）（1）能作反应容器且可直接加热的仪器是图甲中的试管（填名称）．（2）仪器上标有温度的是图甲中的⑧⑨（填序号）．（3）如图乙是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是 C ．A．①是量筒，读数为2.5mL B．③是滴定管，读数为2.5mLC．②是量筒，读数为2.5mL D．②是温度计，读数是2.5℃考点：直接加热的仪器及使用方法；不能加热的仪器及使用方法．分析：（1）首先了解可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙，烧杯需要垫石棉网加热；（2）根据定量仪器有温度要求，说明不能受热，需要在常温下进行，如容量瓶、滴定管、量筒等；（3）根据量筒、滴定管、温度计的构造及准确度进行判断．解答：解：（1）图甲中能够直接加热的仪器试管，故答案为：试管；（2）定量仪器有温度要求，不能受热，需要在常温下进行，如容量瓶、滴定管、量筒等，所以有温度标志的为⑧⑨，故答案为：⑧⑨；（3）A．①量筒没有0刻度，图中零刻度以下有刻度，应该是温度计，故A错误；B．③零刻度在上方，是滴定管，读数是2.50mL，故B错误；C．②没有零刻度，是量筒，读数是2.5mL，故C正确；D．②是量筒，不是温度计，故D错误；故答案为：C．点评：本题考查了常见仪器的构造及使用方法，题目难度中等，注意掌握常见仪器的构造及正确使用方法，明确量筒、滴定管、温度计的区别及准确度，为高考高频考点．18．（12分）（2011秋•中山期末）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据以上流程，回答下列问题：（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是 D （填编号）．A.50mL烧杯B.20mL量筒C.50mL量筒D.25mL滴定管（2）请写出加入溴水发生反应的离子方程式：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br﹣．（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净．（4）若蒸发皿的质量是W1g，蒸发皿与加热后固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是×100%（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是加热时固体未充分反应变为Fe2O3（写出一种原因即可）．考点：物质分离、提纯的实验方案设计；元素质量分数的计算；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验题．分析：本实验目的是测定铁的质量分数，采取的方法是使样品溶解、反应、最终生成氧化铁，然后通过氧化铁质量来求铁的质量分数．（1）由图可知，操作I是将加入盐酸反应的溶液稀释成250.00mL溶液，故需要250mL的容量瓶；操作II是准确量取25.00mL的稀释后的溶液，故应需要滴定管；（2）加溴水目的是让+2价铁变为+3价，加氨水就是使+3价铁充分转化为Fe（OH）3沉淀；（3）溶液中存在溴化铵，可用硝酸酸化的硝酸银溶液检验最后一次洗涤液中是否存在溴离子；（4）加热分解所得的物质是Fe2O3，其质量为（W2﹣W1）g，由于去20mL溶液，故100mL溶液可以得到Fe2O3质量为5（W2﹣W1）g，根据化学式计算铁元素的质量，再利用质量分数的定义计算原氧化铁样品中铁元素的质量分数．解答：解：（1）因配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、一定规格的容量瓶；因操作II为滴定操作，必须用滴定管，故答案：100mL容量瓶；胶头滴管；D；。

2013-2014年山东省潍坊市诸城一中高三（上）段考化学试卷（10月份）一、选择题（本题共15小题．1-5小题每小题2分，6-15小题每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）．．C．D．生成）3．（2分）（2013秋•福建月考）俗话说“雷雨发庄稼”．在雷雨天，空气中有O3（由O25．（2分）（2013秋•奎文区校级月考）常温下，下列物质既能与NaOH溶液又能与稀硫酸11．（3分）（2015春•泰安校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正（浓）Mn13．（3分）（2013秋•奎文区校级月考）将a气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，然后15．（3分）（2014秋•章丘市校级月考）工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）二、解答题（共5小题，满分60分）16．（10分）（2013秋•奎文区校级月考）重铬酸钾（K2Cr2O7）是较强的氧化剂，在酸性条件下容易被还原成Cr3+，常用于铁矿石（主要成分为FeO和Fe2O3）中铁含量的测定．（1）称取一定质量的K2Cr2O7配制成500mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要、；（2）在定容时，视线应该，直至；（3）请配平滴定原理的化学方程式：Cr2O72﹣+Fe2++H+=Fe3++Cr3++H2O（4）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加SnCl2溶液，其目的是；在滴加SnCl2溶液时要非常小心，不能过量，其原因是．17．（16分）（2013秋•博山区校级期中）氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料．（1）某学习小组欲制备少量的氨水，供选用的试剂有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3，提供的装置如图：请回答下列问题：①从提供的仪器中选择并组装一套合理、简洁的实验装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→；②装置A的试管中发生反应的化学方程式为．（2）在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化成NO，NO极易氧化成NO2，NO2被水吸收生成硝酸和NO，工业上利用该原理制备硝酸．①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式．②在制取硝酸过程中，可以循环使用的物质有（写化学式）；若将氨气通入硝酸中，反应后产物中含有的化学键类型有．③写出铜与稀硝酸反应的离子方程式．（3）为检验某种铵态氮肥，某同学进行了如下实验：①取少量氮肥样品加热，产生两种气体，一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一种能使澄清石灰水变浑浊；②取少量氮肥样品溶于水，向其中加入少量BaCl2溶液后无明显现象．则该氮肥的主要化学成分是，该氮肥的溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为．18．（14分）（2013秋•奎文区校级月考）金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题．某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料（主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物）生产胆矾，其实验方案如下：（1）上述流程中，操作1所得“滤液”的主要成分为；（2）酸溶后所得溶液中的溶质主要有；（3）请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；（4）试剂X可以是；（5）操作3是一系列操作，其操作为、冷却结晶、过滤、、小心干燥；试写出最终产物胆矾的化学式．19．（12分）（2015春•泰安校级期中）某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe 2+、Fe 3+、SO 42﹣、NH 4+、Ba 2+、CO 32﹣离子中的某几种．（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是 ；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式 ．（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H 2O 2，发现溶液变红色；继续滴加H 2O 2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H 2O 2+SCN ﹣→SO 42﹣+CO 2↑+N 2↑+H 2O+H +①该反应中，被氧化的元素为 ，每生成lmol CO 2转移的电子数为 N A ；②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe 2+ SCN ﹣（填＜、=或＞）；③根据资料，乙同学提出的猜想是：H 2O 2将SCN ﹣氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确 ．20．（8分）（2013秋•南湖区校级期中）某同学为探究碳酸盐的性质，向装有10mL 0.01mol •L ﹣1 Na 2CO 3溶液的X 试管和装有10mL 0.01mol •L ﹣1 NaHCO 3溶液的Y 试管中，分别逐滴滴加15mL 0.01mol •L ﹣1的盐酸．（1）反应后X 试管中的溶质是 ；（2）若将反应后X 、Y 试管里的溶液混合，现象是 ；（3）反应后 （填X 或Y ）试管中产生的气体较少；若再向两试管中分别加入10mL 0.01mol •L﹣1的盐酸，两试管中最终产生气体 （填“X 多”、“Y 多”或“一样多”）．2013-2014年山东省潍坊市诸城一中高三（上）段考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题共15小题．1-5小题每小题2分，6-15小题每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意）D．．．C．3．（2分）（2013秋•福建月考）俗话说“雷雨发庄稼”．在雷雨天，空气中有O3（由O2生成）5．（2分）（2013秋•奎文区校级月考）常温下，下列物质既能与NaOH溶液又能与稀硫酸11．（3分）（2015春•泰安校级期中）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正=计算分析判断；计算氢气物质的量，结合电子守恒计算电子转移数；（浓）Mn13．（3分）（2013秋•奎文区校级月考）将a气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，然后15．（3分）（2014秋•章丘市校级月考）工业上用含Fe2O3杂质的铝土矿为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是（）二、解答题（共5小题，满分60分）16．（10分）（2013秋•奎文区校级月考）重铬酸钾（K2Cr2O7）是较强的氧化剂，在酸性条件下容易被还原成Cr3+，常用于铁矿石（主要成分为FeO和Fe2O3）中铁含量的测定．（1）称取一定质量的K2Cr2O7配制成500mL标准溶液，在配制过程中使用的玻璃仪器，除烧杯和玻璃棒外，还需要500ml容量瓶、胶头滴管；（2）在定容时，视线应该注视凹液面的最的低处与刻度线，直至凹液面最低处与刻度线相切；（3）请配平滴定原理的化学方程式：1Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（4）在配制铁矿石待测液时要向其中滴加SnCl2溶液，其目的是将Fe3+还原为Fe2+；在滴加SnCl2溶液时要非常小心，不能过量，其原因是SnCl2会与K2Cr2O7反应，从而影响测定结果．17．（16分）（2013秋•博山区校级期中）氨是中学化学中的常见物质，也是工业上的重要原料．（1）某学习小组欲制备少量的氨水，供选用的试剂有：①NH4Cl ②（NH4）2CO3，提供的装置如图：请回答下列问题：①从提供的仪器中选择并组装一套合理、简洁的实验装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→edf；②装置A的试管中发生反应的化学方程式为（NH4）2CO32NH3↑+CO2↑+H2O．（2）在一定温度和催化剂作用下，氨被催化氧化成NO，NO极易氧化成NO2，NO2被水吸收生成硝酸和NO，工业上利用该原理制备硝酸．①写出氨发生催化氧化反应的化学方程式4NH3+O24NO+6H2O．②在制取硝酸过程中，可以循环使用的物质有（写化学式）NO；若将氨气通入硝酸中，反应后产物中含有的化学键类型有离子键和共价键．③写出铜与稀硝酸反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O．（3）为检验某种铵态氮肥，某同学进行了如下实验：①取少量氮肥样品加热，产生两种气体，一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，另一种能使澄清石灰水变浑浊；②取少量氮肥样品溶于水，向其中加入少量BaCl2溶液后无明显现象．则该氮肥的主要化学成分是NH4HCO3，该氮肥的溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为NH4+HCO3+2OH=NH3↑+CO32﹣+2H2O．32NH32NH24NO+6H24NO+6H18．（14分）（2013秋•奎文区校级月考）金属单质及其化合物在生产生活中应用非常广泛，废旧金属的回收利用是重要研究课题．某学习小组在实验室中模拟利用含铜废料（主要成分为Cu和CuO，还有少量的Al、Fe及其氧化物）生产胆矾，其实验方案如下：（1）上述流程中，操作1所得“滤液”的主要成分为NaAlO2；（2）酸溶后所得溶液中的溶质主要有Fe2（SO4）3、CuSO4、H2SO4．；（3）请写出酸溶过程单质铜发生反应的离子方程式2Cu+O2 +4H═2Cu+2H2O；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2；（4）试剂X可以是CuO或CuCO3；（5）操作3是一系列操作，其操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、小心干燥；试写出最终产物胆矾的化学式CuSO4 •5H2O．19．（12分）（2015春•泰安校级期中）某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe2+、Fe3+、SO42﹣、NH4+、Ba2+、CO32﹣离子中的某几种．（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是Fe2+、SO42﹣、NH4+；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色；继续滴加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H2O2+SCN﹣→SO42﹣+CO2↑+N2↑+H2O+H+①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成lmol CO2转移的电子数为11N A；②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+＞SCN﹣（填＜、=或＞）；③根据资料，乙同学提出的猜想是：H2O2将SCN﹣氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确．20．（8分）（2013秋•南湖区校级期中）某同学为探究碳酸盐的性质，向装有10mL 0.01mol •L ﹣1 Na 2CO 3溶液的X 试管和装有10mL 0.01mol •L ﹣1 NaHCO 3溶液的Y 试管中，分别逐滴滴加15mL 0.01mol •L ﹣1的盐酸．（1）反应后X 试管中的溶质是 NaHCO 3、NaCl ；（2）若将反应后X 、Y 试管里的溶液混合，现象是 有无色气泡冒出 ；（3）反应后 X （填X 或Y ）试管中产生的气体较少；若再向两试管中分别加入10mL 0.01mol •L ﹣1的盐酸，两试管中最终产生气体 一样多 （填“X 多”、“Y 多”或“一样多”）．。