【公开课课件】常见的弱电解质
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沪科版高中化学高一下册-7.1电解质的电离-弱电解质的电离平衡 常见的弱电解质 课件(共18张P
2.一定温度下，纯水中的氢离子和氢氧根 离子的浓度是否相等，请说明判断的理由。
3.一定温度下，向纯水中加入少量的强 酸或强碱，所得溶液的氢离子和氢氧根离 子的浓度是变化,Why？水的离子积常数是 否变化？由水电离出的氢离子和氢氧根离 子的浓度是否相等？请说出判断的理由
【小结】
（1）Kw取决于温度,不仅适用于纯水, 还适用于其他溶液在水溶液中。 （2）在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C （H+）指溶液中总的离子浓度。 （3）不论是在中性溶液还是在酸碱性 溶液，水电离出的C(H+)＝C(OH-)。
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
提问：常数是否就不变呢？根据前面所学知识， 水的离子积会受什么外界条件影响？
【学生活动2】
1.已知常温下水电离的△H=57 kJ/mol， 根据下列表格试解释不同温度下Kw出 现差异的原因。
温度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw
1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.50×10-13
1.c(OH-)=1×10-8 mol/L 2.c(H＋)=1×10-5 mol/L 3.中的 c(OH-)=1×10-13 mol/L 由水电离出的C(H+)＝C(OH-)=1×10-13 mol/L 4.溶液中的c(OH-)=1×10-2 mol/L 水电离出的C(H+)＝C(OH-)=1×10-12 mol/L
D、c（H+）•c（OH-）变小
【问题与收获】
【小结】 （1）常温下，任何稀的水溶液中，Kw=
C(H+)×C(OH-)===1×10-14 （2）根据Kw=C(H+)×C(OH-) 在特定温度下
弱电解质
3.完成实验3-1的表格，记忆实验说明的问题与结 论
4.还有什么方法说明盐酸是强酸醋酸是弱酸？ （醋酸）
在基础感知1的基础上对议： 1.分析金属导电与溶液导电有何不同？ 2.导电能力强弱、溶解性大小与强弱电解质 是否存在关系？ 在基础感知3的基础上组议： 1.等浓度的盐酸与醋酸C(H+)大小关系为？ 2.若改为等C(H+)的盐酸与醋酸， C（HCl）与C（CH3COOH）大小关系为？ 3.组议基础感知3
弱电解质的电离1
1.灯泡亮说明水溶液中有自由移动的离子即 能导电，为电解质。
不导电---非电解质
2.稀盐酸与醋酸亮度不同，说明溶液中自由 移动的离子浓度不同，醋酸为弱电解质。
课本实验3-1与Mg反应时二者反应速率与产 生氢气的量的关系为？
1.结合40页学与问记忆常见的电解质及盐酸的用 途
2.结合41页记忆强弱电解质定义及所属物质类别
1.板展电离方程式
2.背诵强电解质的定义
强电解质的导电性一定强？溶解性一定强？
3.盐酸、醋酸中存在的粒子有哪些？
4.同浓度、同体积的盐酸与醋酸，氢离子浓 度大小关系为？与Mg反应产生氢气的量由谁 决定？中和NaOH的能力由谁决定？
同氢离子浓度的盐酸与醋酸，比较盐酸与醋 酸浓度的大小。与足量的Mg反应产生氢气的 量的大小关系为？
7.NaA+HCl=HA+NaCl 8.HA与Na2CO3不反应产生CO2
二、方程式的书写
强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱 碱一步完。
AlCl3=Al3++3Cl-为强电解质，共价化合物
Al（OH）3双式电离：
1.Al（OH）3
AlO2-+H++H2O(酸式电离）
4.还有什么方法说明盐酸是强酸醋酸是弱酸？ （醋酸）
在基础感知1的基础上对议： 1.分析金属导电与溶液导电有何不同？ 2.导电能力强弱、溶解性大小与强弱电解质 是否存在关系？ 在基础感知3的基础上组议： 1.等浓度的盐酸与醋酸C(H+)大小关系为？ 2.若改为等C(H+)的盐酸与醋酸， C（HCl）与C（CH3COOH）大小关系为？ 3.组议基础感知3
弱电解质的电离1
1.灯泡亮说明水溶液中有自由移动的离子即 能导电，为电解质。
不导电---非电解质
2.稀盐酸与醋酸亮度不同，说明溶液中自由 移动的离子浓度不同，醋酸为弱电解质。
课本实验3-1与Mg反应时二者反应速率与产 生氢气的量的关系为？
1.结合40页学与问记忆常见的电解质及盐酸的用 途
2.结合41页记忆强弱电解质定义及所属物质类别
1.板展电离方程式
2.背诵强电解质的定义
强电解质的导电性一定强？溶解性一定强？
3.盐酸、醋酸中存在的粒子有哪些？
4.同浓度、同体积的盐酸与醋酸，氢离子浓 度大小关系为？与Mg反应产生氢气的量由谁 决定？中和NaOH的能力由谁决定？
同氢离子浓度的盐酸与醋酸，比较盐酸与醋 酸浓度的大小。与足量的Mg反应产生氢气的 量的大小关系为？
7.NaA+HCl=HA+NaCl 8.HA与Na2CO3不反应产生CO2
二、方程式的书写
强等号，弱可逆，多元弱酸分步写，多元弱 碱一步完。
AlCl3=Al3++3Cl-为强电解质，共价化合物
Al（OH）3双式电离：
1.Al（OH）3
AlO2-+H++H2O(酸式电离）
弱电解质的电离强弱电解质PPT课件人教版版高中化学选修四
盐酸、CH3COOH
练 习：
指出下列物质属于电解质、非电解质 H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、
AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、 盐酸、CH3COOH
练 1.融化状态下能导电的物质一定是电解质 习 2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质
•
4. 开展“ 感动中 国年度 人物” 评选活 动有利 于加强 社会主 义核心 价值观 的建设 ；有利 于弘扬 中华民 族的传 统美德 ；有利 于培养 公民的 社会责 任感。
•
5. 我们要 “感动 中国年 度人物 ”学习 ，做一 个有担 当的合 格公民 。
•
6.天体上存在生命物质，主要条件包 括安全 的宇宙 环境和 稳定的 太阳光 照，其 次还需 要天体 具备适 宜的温 度、适 合呼吸 的大气 。
☆ 电解质溶液导电能力与离子浓度的大小，以 及离子所带的电荷数有关。
〖概念辨析〗
练： 下列关于电解质与结构关系的叙述正确的是
A.离子化合物一定是强电解质
CD
B.极性共价化合物一定是强电解质
C.绝大多数离子化合物和某些具有极性键的共价化合物是强 电解质
D.某些具有极性键的共价化合物是弱电解质
〖体验高考〗
f ijlo
物质ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
混合物 纯净物
单质 化合物
强电解质 电解质
弱电解质
非电解质
强碱 大多数盐 金属氧化物 强酸 弱酸 弱碱 水 某些有机物
某些非金属氧化物
离子 化合 物
共 价 化 合 物
电解质、非电解质比较
电解质 强电解质 弱电解质
判 电离特点
别 依 物质类别
练 习：
指出下列物质属于电解质、非电解质 H2SO4、HCl、SO3、Cl2、KOH、
AgNO3、CO、H2O、NH3、Na2SO4、 BaSO4、Al(OH)3、CuSO4·5H2O、Cu、 盐酸、CH3COOH
练 1.融化状态下能导电的物质一定是电解质 习 2.融化状态下不能导电的物质一定不是电解质
•
4. 开展“ 感动中 国年度 人物” 评选活 动有利 于加强 社会主 义核心 价值观 的建设 ；有利 于弘扬 中华民 族的传 统美德 ；有利 于培养 公民的 社会责 任感。
•
5. 我们要 “感动 中国年 度人物 ”学习 ，做一 个有担 当的合 格公民 。
•
6.天体上存在生命物质，主要条件包 括安全 的宇宙 环境和 稳定的 太阳光 照，其 次还需 要天体 具备适 宜的温 度、适 合呼吸 的大气 。
☆ 电解质溶液导电能力与离子浓度的大小，以 及离子所带的电荷数有关。
〖概念辨析〗
练： 下列关于电解质与结构关系的叙述正确的是
A.离子化合物一定是强电解质
CD
B.极性共价化合物一定是强电解质
C.绝大多数离子化合物和某些具有极性键的共价化合物是强 电解质
D.某些具有极性键的共价化合物是弱电解质
〖体验高考〗
f ijlo
物质ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
混合物 纯净物
单质 化合物
强电解质 电解质
弱电解质
非电解质
强碱 大多数盐 金属氧化物 强酸 弱酸 弱碱 水 某些有机物
某些非金属氧化物
离子 化合 物
共 价 化 合 物
电解质、非电解质比较
电解质 强电解质 弱电解质
判 电离特点
别 依 物质类别
人教版高中化学选修四课件弱电解质.pptx
温度升高平衡向电离方向移动
四川双流棠湖中学外语实验学校白萧
活动一实验研究—醋酸与盐酸有何不同？
活动一实验研究—醋酸与盐酸有何不同？
提出问题：能否用醋酸代替洁厕灵？
假设猜想： 独立设计方案 →组内交流、达成
实验验证：
共识、实验验证
提供试剂：0.1mol/L盐酸，0.1mol/L醋酸， 镁条，碳酸钠固体，pH试纸。
【资料卡片】pH表示溶液的酸碱度，pH是c(H+) 的负对数，即pH=-lgc(H+)或c(H+)=10-pH
活动一实验研究—醋酸与盐酸有何不同？
问题：0.1mol/L氨水与0.1mol/LNaOH有 何不同？
如何用化学用语来表示电解质的电离过 程呢？请写出HCl、CH3COOH的电离方程式。
活动二实验探究--醋酸溶液中是否存在平衡？
【提出问题】醋酸溶液中是否存在平衡？ 独立设计方案→组内交流、达成
【实验验证】共识、实验验证 类比化学平衡移动原理，设计方案，探究醋酸 溶液中是否存在平衡？ 可供选择的试剂、仪器：0.1mol/L醋酸、醋酸 铵固体（中性）、氢氧化钠溶液、蒸馏水、酒 精灯、pH试纸)
NaOH、NaCl、MgO等
有__机__物_）如：NH3、CO2、SO2、
CH3CH2OH等
电解质：___1、3、5、6、7、9、11、12_____ 非电解质：______2、8___________________ 既不是电解质也不是非电解质：_____4、10___
第三章水溶液中的离子平衡
第一节弱电解质的电离
影响电离平衡的因素
①内因（比较不同弱电解质）：弱电解质本身的性质。
加入同离子效应）
因 （比 较同 种弱 电解 质）
人教版高中化学选修四31弱电解质的电离教学课件共21张PPT[可修改版ppt]
![人教版高中化学选修四31弱电解质的电离教学课件共21张PPT[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s1/m/59ff5198910ef12d2af9e7e1.png)
习题3 习题4
混合物
考点2：电解质的电离方程式
1、强电解质 完全电离，符号选用“＝”
HClHCl N aO HN aO H
2、弱电解质 部分电离，符号选用“ ”
习题5 写出下列各物质的电离方程式
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
Fe(OH）3 Fe3++3OH-
③ 两性氢氧化物双向电离
人教版高中化学选 修四31弱电解质的 电离教学课件共21
张PPT
考点1：电解质与非电解质
1、电解质：在电水的溶 化液合中物或。熔融状态时能够导
（包括酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物）
如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO 非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电
的化合物。 （包括多数有机物、某些非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
NH3 (2)电离平衡向右移动，离子浓度不一定增大。
C
我们练：
1. 有H+浓度相同、体积相等的三种酸： a. 盐酸 b. 硫酸 c. 醋酸，同时加入足量的锌，
则开始反应时速率______a_=，b=反c应完全后生成 H2的质量______a_=_b。<(c用<、=、> 表示)
若为0.1mol/L的盐酸和醋酸1L，情况如何?
液中相互碰撞又会结合成分子。故弱电解质的电 离过程为可逆的。
电离
CH3COOH 结合 CH3COO - + H+
部分电离 可逆 存在电离平衡
思考与讨论：
1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 2、当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种 什么样的状态？画出V～t图。
1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质 分子电离成离子的速率和离子重新结合成 分子的速率相等时, 电离过程就达到了平 衡状态 ― 电离平衡
常见弱电解质 (12张)
答：可能是酸性也可能是碱性
实用文档
[练习] 1.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = _2_×_1_0_-_7_m_o_l_/L_。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 8×10-9 mol/L 。
6、在常温下，由水电离产生的 C（H+）=1×10-13 mol/L的溶液，则该溶 液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
4、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电 离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(H＋ )
5、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电 离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
水电离出的C(H＋ ) =1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(OH-)
专题3 溶液中的离子反应
常见的弱电解质
弱酸、弱碱、水
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
H2O+H2O
H3O++OH－
( H2OH＋+OH－)电离平衡常数：K电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
纯水和稀溶液中C(H2O）可视为一定值
K W＝ K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-） K W——水的离子积常数
4、不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液， 水电离出的C(H+)＝C(OH－)
2、影响水电离平衡的外界因素
H2O
H＋+OH－
增大C（H+）
抑制水电离 增大C(OH-)
实用文档
[练习] 1.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = _2_×_1_0_-_7_m_o_l_/L_。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 8×10-9 mol/L 。
6、在常温下，由水电离产生的 C（H+）=1×10-13 mol/L的溶液，则该溶 液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
4、在常温下，0.1mol/L的盐酸溶液中水电 离出的C(H＋ )和C(OH－)是多少?
水电离出的C(OH-)=1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(H＋ )
5、在常温下， 0.1mol/L的NaOH溶液中水电 离出的C(H＋)和C(OH－)是多少?
水电离出的C(H＋ ) =1×10-14/0.1 =1×10-13mol/L= C(OH-)
专题3 溶液中的离子反应
常见的弱电解质
弱酸、弱碱、水
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
H2O+H2O
H3O++OH－
( H2OH＋+OH－)电离平衡常数：K电离＝
C(H+)×C(OH-）
C(H2O）
纯水和稀溶液中C(H2O）可视为一定值
K W＝ K 电离× C(H2O）= C(H+)×C(OH-） K W——水的离子积常数
4、不论是在中性溶液还是在酸、碱性溶液， 水电离出的C(H+)＝C(OH－)
2、影响水电离平衡的外界因素
H2O
H＋+OH－
增大C（H+）
抑制水电离 增大C(OH-)
人教版高中化学必修一3.1.1弱电解质的电离-强弱电解质(公开课14张课件)
第一节:弱电解质的电离
主讲人:XXX
酸碱盐在水溶液中的反 应以离子反应 为特征
地全 表球 总海 面洋 积总 的面 积 约 占 71%
下溶 水洞 长的 期形 溶成 蚀是 的石 结灰 果岩 地 区 地
陕 西 石 泉 县 燕 翔 洞
.
人体含水量:胎儿为90%,新生儿80%, 少年75%,成人65%.
活泼金属氧化物：CaO 、Na2O 活泼金属过氧化物: Na2O2
（2）弱电解质：部分电离为离子的电解质 弱 酸： CH3COOH、H2CO3、 H2SiO3 、 H3PO4、 H2SO3、 H2S 、HClO、HF 弱 碱： 水 NH3· H 2O
溶液导电性强弱主要由溶液中自 由移动离子浓度和离子所带电荷量决 定。
水
熔融
电解质
电离
导电
2.强弱电解质
清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？
实验探究
盐酸和醋酸是常见的两种酸，根据你的经 验，你认为它们的电离程度有无差异?
实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐 酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH 值
1mol/L HCl 溶液的pH值 1mol/L CH3COOH
强电解质的导电性一定比弱电解质的 导电性强吗?
电解质的强弱由什么决定?
电解质的强弱由其本身的内在结 构决定,与导电性、溶解性无必然联系
强电解质与弱电解质的比较
强电解质 相同点 电离程度 表示方法 电解质在溶液 中的微粒形式 物质种类 完全电离 电离方程式用 “=” 弱电解质 部分电离
在水溶液中或熔化状态下都能电离。
电离方程式用“
”
离子
常见强酸、强碱、多数 盐
分子、离子
弱酸、弱碱、水
主讲人:XXX
酸碱盐在水溶液中的反 应以离子反应 为特征
地全 表球 总海 面洋 积总 的面 积 约 占 71%
下溶 水洞 长的 期形 溶成 蚀是 的石 结灰 果岩 地 区 地
陕 西 石 泉 县 燕 翔 洞
.
人体含水量:胎儿为90%,新生儿80%, 少年75%,成人65%.
活泼金属氧化物：CaO 、Na2O 活泼金属过氧化物: Na2O2
（2）弱电解质：部分电离为离子的电解质 弱 酸： CH3COOH、H2CO3、 H2SiO3 、 H3PO4、 H2SO3、 H2S 、HClO、HF 弱 碱： 水 NH3· H 2O
溶液导电性强弱主要由溶液中自 由移动离子浓度和离子所带电荷量决 定。
水
熔融
电解质
电离
导电
2.强弱电解质
清洁厕所常用盐酸，为什么不用较安全的醋酸？
实验探究
盐酸和醋酸是常见的两种酸，根据你的经 验，你认为它们的电离程度有无差异?
实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐 酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH 值
1mol/L HCl 溶液的pH值 1mol/L CH3COOH
强电解质的导电性一定比弱电解质的 导电性强吗?
电解质的强弱由什么决定?
电解质的强弱由其本身的内在结 构决定,与导电性、溶解性无必然联系
强电解质与弱电解质的比较
强电解质 相同点 电离程度 表示方法 电解质在溶液 中的微粒形式 物质种类 完全电离 电离方程式用 “=” 弱电解质 部分电离
在水溶液中或熔化状态下都能电离。
电离方程式用“
”
离子
常见强酸、强碱、多数 盐
分子、离子
弱酸、弱碱、水
新人教版弱电解质的电离公开课课件ppt
AC
BD
练习
3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_ _____，反应完全后生成H2的质量______（用<、=、> 表示） 。
a=b=c
a=b<c
4.下列物质的导电性最差的是（ ）A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟酸 C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒 .
常见的酸与碱
在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成的水溶液中发生哪些变化？ （弱电解质的电离过程中实质上包含着哪几个过程？）
思考与讨论
弱电解质的电离过程中包含： （1）分子电离成离子； （2）离子结合成分子。
四、弱电解质的电离平衡
思考与讨论：
1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？
二、强电解质和弱电解质
亮
亮
亮
暗
暗
暗
问题探讨
2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？
金属：自由电子的定向移动； 溶液：自由移动的离子定向移动。
升温，金属导电性减弱； 电解质溶液导电性增强。
Kb=
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 例：H2CO3 H++HCO3- 一(1) HCO3- H++CO32- 一(2)
电离方程式用“ ”
实例
强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物
弱酸、弱碱、水
电离方程式
NaCl=Na++Cl-
BD
练习
3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_ _____，反应完全后生成H2的质量______（用<、=、> 表示） 。
a=b=c
a=b<c
4.下列物质的导电性最差的是（ ）A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟酸 C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒 .
常见的酸与碱
在纯水滴加冰醋酸，试分析一下所形成的水溶液中发生哪些变化？ （弱电解质的电离过程中实质上包含着哪几个过程？）
思考与讨论
弱电解质的电离过程中包含： （1）分子电离成离子； （2）离子结合成分子。
四、弱电解质的电离平衡
思考与讨论：
1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？
二、强电解质和弱电解质
亮
亮
亮
暗
暗
暗
问题探讨
2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？
金属：自由电子的定向移动； 溶液：自由移动的离子定向移动。
升温，金属导电性减弱； 电解质溶液导电性增强。
Kb=
c ( M+).c( OH- )
c(MOH)
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。 例：H2CO3 H++HCO3- 一(1) HCO3- H++CO32- 一(2)
电离方程式用“ ”
实例
强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物
弱酸、弱碱、水
电离方程式
NaCl=Na++Cl-
常见弱电解质 (12张)ppt课件
（3）水电离出的 C水(OH-) 、 C水（H+）分别为多少？
C水(OH-) = C水（H+）= 10－13
【小结】 1、Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适 用于其他稀溶液。
2、常温下,任何稀的水溶液中 Kw= C(H+)×C(OH－) = 1×10－14
3、在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C（H+）指溶 液中总的离子浓度.
A．c(H+)
B．c(OH-)
C．Kw
D．c(H+)/c(OH-)
3 、 某 温 度 下 纯 水 中 C(H+) = 2×10-7 mol/L ， 则 此 时 溶 液 中 的 C(OH-) = _2_×__1_0_-7_m__o_l_/L_。 若 温 度 不 变 ， 滴 入 稀 盐 酸 使 C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 8_×__1_0_-_9_m__o_l/_L___。
25℃时C，(HK+w)==C1(×OH10-)-=14__1_×__1_0_-7__mol/L
【课堂练习】 写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 【思考】在磷酸溶液中存在哪些微粒？
H3PO4 H2PO4HPO42-
H+ + H2PO4- 一(1) H+ + HPO42- 一(2) H+ + PO43- 一(3)
6、在常温下，由水电离产生的 C（H+）=1×10-13 mol/L的溶液，则该溶 液的酸碱性如何？
答：可能是酸性也可能是碱性
答：可能是酸性也可能是碱性
精选ppt课件2021
7
[练习]
1.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = _2_×__10_-_7_m_o_l_/L_。 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 8×10-9 mol/L 。
3.1.1强电解质和弱电解质 课件(共16张PPT)高中化学 人教版(2019)选择性必修1
醋酸浓度更大。 PH相同证明氢离子浓度相同， 醋酸不完全电离生成的氢离子与盐酸完全电离生成的氢离子一样多， 则需要更多的醋酸分子
电离 · 强电解质与弱电解质
思考2
①、1 mol/L 的盐酸溶液、与醋酸溶液中，谁与镁反应更快？
盐酸反应更快 盐酸中氢离子浓度更高，反应速率更快
②、1 mol/L 的盐酸溶液、与醋酸溶液中，谁与镁反应生成的H2更多？
极少数盐： (CH3COO)2Pb、HgCl2等
H2O
电离 · 强电解质与弱电解质
电解质类别 电离情况
水溶液中所含微粒
电离方程
HCl
强电解质 完全电离
H+ Cl-
HCl ═ H+ + Cl-
CH3COOH HClO
弱电解质 不完全电离 H+ CH3COO- CH3COOH
弱电解质 不完全电离
H+ ClO- HClO
Na+ CH3COO-
⇌ NH3·H2O NH4+ + OH-
Na2SO4 ═ 2Na+ + SO42CH3COONa ═ Na+ + CH3COO-
①、弱电解质电离方程用“
”连接
②、弱电解质溶液中存在溶质分子
电离 · 强电解质与弱电解质
思考1
①、1 mol/L 的盐酸溶液、与醋酸溶液中，谁的H+浓度更大？谁的导电能力更强？
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第1课时 强电解质与弱电解质
复习 · 电解质与非电解质
化合物
电解质 非电解质
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物
电离 · 强电解质与弱电解质
思考2
①、1 mol/L 的盐酸溶液、与醋酸溶液中，谁与镁反应更快？
盐酸反应更快 盐酸中氢离子浓度更高，反应速率更快
②、1 mol/L 的盐酸溶液、与醋酸溶液中，谁与镁反应生成的H2更多？
极少数盐： (CH3COO)2Pb、HgCl2等
H2O
电离 · 强电解质与弱电解质
电解质类别 电离情况
水溶液中所含微粒
电离方程
HCl
强电解质 完全电离
H+ Cl-
HCl ═ H+ + Cl-
CH3COOH HClO
弱电解质 不完全电离 H+ CH3COO- CH3COOH
弱电解质 不完全电离
H+ ClO- HClO
Na+ CH3COO-
⇌ NH3·H2O NH4+ + OH-
Na2SO4 ═ 2Na+ + SO42CH3COONa ═ Na+ + CH3COO-
①、弱电解质电离方程用“
”连接
②、弱电解质溶液中存在溶质分子
电离 · 强电解质与弱电解质
思考1
①、1 mol/L 的盐酸溶液、与醋酸溶液中，谁的H+浓度更大？谁的导电能力更强？
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第一节 电离平衡
第1课时 强电解质与弱电解质
复习 · 电解质与非电解质
化合物
电解质 非电解质
在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 在水溶液和熔融状态下不能导电的化合物
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专题3 溶液中的离子反应
常见的弱电解质
【总结】
抑制水电离
促进水电离
增大[H+]（加酸或强酸酸式盐) 增大[OH-] (加碱） 降低温度
升高温度
减小[H+]：加含CO32- 、S2-、
CH3COO-、HCO3- 的盐
减小[OH-]：加含 NH4+、Fe3+、
Cu2+、 Al3+的盐
[小结] （1） Kw只与温度有关（T↑，Kw↑） （2） Kw = 1×10-14 ，不仅适用于纯水（或其他中 性溶液），也适用于酸、碱、盐的稀的水溶液。
１.25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持 不变的是（ C ） A．c(H+) B．c(OH-) C．Kw D．c(H+)/c(OH-)
2.纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是
（ B）
A、前者大
B、后者大
C、相等
D、不能确定
3.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时水 中的C(OH-) = ___2_×__1_0_-_7_m_o。l/L 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = _2_×__1_0_-9_m__o_l_/L。
=C(H+)水= C(OH-)水
9、在常温下，由水电离产生的C(H+)=1×10-13 mol/l的溶液，则该 溶液的酸碱性如何？
可能是酸性，也可能是碱性。
5.已知100℃时，Kw =1×10-12,分别求出该温度 下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1mol/L的NaOH 溶液中的c(H+)
思考： 若溶液pH=7为中性溶液，那么pH=6一定 是酸性溶液吗？
多元弱酸，分步电离，第一步电离远大 于第二步电离，第二步电离远大于第三 步电离……，
如何用平衡移动原理来解释？
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对H+的吸引力， 使第二个H+离子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离 。 结论：多元弱酸的酸性由
C(OH-)溶= Kw / C(H+)＝
=Cபைடு நூலகம்OH-)水=C(H+)水
8、25℃ 0.1mol/L的NaOH溶液中,C(OH-) =? C(H+)=? 由水电离出的 C(OH-)水 =? C(H+)水=?
C(OH-)溶 = C(OH-)NaOH + C(OH-)水≈ 0.1mol/L
C(H+)溶= Kw / C(OH-) =
• 答案：(1)D2O D＋＋OD－ • (2)4×10－8 mol/L 7.4 (3)12.8
4.(2008年高考上海卷)常温下，某溶液中由水 电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液
A
④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
6、25℃ 0.1mol/L的NaCl溶液中,由水电离出的C(H+)水=?C(OH- )水 =?
C(H+)水= C(OH-)水=1×10-7mol/L
7、25℃ 0.1mol/L的HCl溶液中, C(H+)溶=? C(OH-)溶 =?由水电离出 的C(OH-)水=? C(H+)水=?
C(H+)溶 = C(H+)HCl + C(H+) 水≈0.1mol/L
减少C(H+ )（或减少C(OH-) ） 5.在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 某些盐 ， 减小C(H+ )或C(OH-) ，则平衡向 右 移动， α水_增__大_，促进水的电离，Kw__不__变_
含有下列离子的盐如：CO32- 、S2-、 CH3COO-、以及HCO3- 、NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使 该溶液恰好呈中性
2．液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离： NH3＋NH3= NH4＋＋NH2－。对该体系的说法中 错误的是（ ）
A．液氨中c(NH4＋)与c(NH2－)的乘积为一常数 B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH4＋)＝ c(NH2－) C．只要不加入其他物质，c(NH4＋)＝c(NH2－) D．液氨中存在NH3、NH4＋、NH2－、H2O、 NH3•H2O
第一步电离决定。
1.已知NaHSO4在水中的电离方程式为： NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-。某温度下，向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不 变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中 不正确的是( )
A.该温度高于25 ℃ B.由水电离出来的H＋的浓度是1.0×1010mol·L－1
3．某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10 －15，像定义pH一样来规定pD＝－1g c(D＋)， 请回答以下问题： (1)写出重水的电离方程式： ________________________。 (2)该温度下，重水中的c(D＋)＝________，pD ＝________(已知lg2＝0.3)。 (3)0.01 mol·L－1的NaOD溶液中pD＝________。
酸溶液 C(H+) = C(H+)酸 + C(H+)水 碱溶液 C(OH-)=C(OH-)碱+C(OH-)水 （3）在不同溶液中，C(H+)、C(OH-)可能不同， 但任何溶液中由水电离的C(H+)与C(OH-) 总是相等 的， Kw= C(H+)×C(OH-)[ C(H+)、C(OH-)均指整 个溶液中总物质的量浓度]。
常见的弱电解质
【总结】
抑制水电离
促进水电离
增大[H+]（加酸或强酸酸式盐) 增大[OH-] (加碱） 降低温度
升高温度
减小[H+]：加含CO32- 、S2-、
CH3COO-、HCO3- 的盐
减小[OH-]：加含 NH4+、Fe3+、
Cu2+、 Al3+的盐
[小结] （1） Kw只与温度有关（T↑，Kw↑） （2） Kw = 1×10-14 ，不仅适用于纯水（或其他中 性溶液），也适用于酸、碱、盐的稀的水溶液。
１.25℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持 不变的是（ C ） A．c(H+) B．c(OH-) C．Kw D．c(H+)/c(OH-)
2.纯水在10℃和50℃的H+浓度，前者与后者的关系是
（ B）
A、前者大
B、后者大
C、相等
D、不能确定
3.某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L，则此时水 中的C(OH-) = ___2_×__1_0_-_7_m_o。l/L 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L， 则此时溶液中的C(OH-) = _2_×__1_0_-9_m__o_l_/L。
=C(H+)水= C(OH-)水
9、在常温下，由水电离产生的C(H+)=1×10-13 mol/l的溶液，则该 溶液的酸碱性如何？
可能是酸性，也可能是碱性。
5.已知100℃时，Kw =1×10-12,分别求出该温度 下,纯水、0.1mol/LHCl溶液、 0.1mol/L的NaOH 溶液中的c(H+)
思考： 若溶液pH=7为中性溶液，那么pH=6一定 是酸性溶液吗？
多元弱酸，分步电离，第一步电离远大 于第二步电离，第二步电离远大于第三 步电离……，
如何用平衡移动原理来解释？
电离难的原因：
a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离 子带负电荷，增加了对H+的吸引力， 使第二个H+离子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离 。 结论：多元弱酸的酸性由
C(OH-)溶= Kw / C(H+)＝
=Cபைடு நூலகம்OH-)水=C(H+)水
8、25℃ 0.1mol/L的NaOH溶液中,C(OH-) =? C(H+)=? 由水电离出的 C(OH-)水 =? C(H+)水=?
C(OH-)溶 = C(OH-)NaOH + C(OH-)水≈ 0.1mol/L
C(H+)溶= Kw / C(OH-) =
• 答案：(1)D2O D＋＋OD－ • (2)4×10－8 mol/L 7.4 (3)12.8
4.(2008年高考上海卷)常温下，某溶液中由水 电离的c(H＋)＝1×10－13 mol/L，该溶液可能是
①二氧化硫水溶液
②氯化铵水溶液
③硝酸钠水溶液
A
④氢氧化钠水溶液
A．①④
B．①②
C．②③
D．③④
6、25℃ 0.1mol/L的NaCl溶液中,由水电离出的C(H+)水=?C(OH- )水 =?
C(H+)水= C(OH-)水=1×10-7mol/L
7、25℃ 0.1mol/L的HCl溶液中, C(H+)溶=? C(OH-)溶 =?由水电离出 的C(OH-)水=? C(H+)水=?
C(H+)溶 = C(H+)HCl + C(H+) 水≈0.1mol/L
减少C(H+ )（或减少C(OH-) ） 5.在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 某些盐 ， 减小C(H+ )或C(OH-) ，则平衡向 右 移动， α水_增__大_，促进水的电离，Kw__不__变_
含有下列离子的盐如：CO32- 、S2-、 CH3COO-、以及HCO3- 、NH4+、Fe3+、 Cu2+、Al3+
C.NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 D.该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使 该溶液恰好呈中性
2．液氨与水的电离相似，存在着微弱的电离： NH3＋NH3= NH4＋＋NH2－。对该体系的说法中 错误的是（ ）
A．液氨中c(NH4＋)与c(NH2－)的乘积为一常数 B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)＝c(NH4＋)＝ c(NH2－) C．只要不加入其他物质，c(NH4＋)＝c(NH2－) D．液氨中存在NH3、NH4＋、NH2－、H2O、 NH3•H2O
第一步电离决定。
1.已知NaHSO4在水中的电离方程式为： NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42-。某温度下，向pH ＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不 变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中 不正确的是( )
A.该温度高于25 ℃ B.由水电离出来的H＋的浓度是1.0×1010mol·L－1
3．某温度下重水(D2O)的离子积常数为1.6×10 －15，像定义pH一样来规定pD＝－1g c(D＋)， 请回答以下问题： (1)写出重水的电离方程式： ________________________。 (2)该温度下，重水中的c(D＋)＝________，pD ＝________(已知lg2＝0.3)。 (3)0.01 mol·L－1的NaOD溶液中pD＝________。
酸溶液 C(H+) = C(H+)酸 + C(H+)水 碱溶液 C(OH-)=C(OH-)碱+C(OH-)水 （3）在不同溶液中，C(H+)、C(OH-)可能不同， 但任何溶液中由水电离的C(H+)与C(OH-) 总是相等 的， Kw= C(H+)×C(OH-)[ C(H+)、C(OH-)均指整 个溶液中总物质的量浓度]。