钛的原子核外电子排步式

1-36号元素基态原子核外电子排布式元素的基态电子排布是指元素原子核外电子在基态时的分布。

基态是指电子在最低能级时的排布方式。

原子核外电子的排布方式决定了元素的性质和化学反应。

在排布原子核外电子时，需要遵循一些规则：1.泡利不相容原理：每个电子的量子态要不同，即不可能有两个电子具有完全相同的四个量子数。

2.需要按能级填充：电子会先填充能级较低的量子态。

3.每个能级最多填充一定数量的电子：对于s能级，最多填充2个电子；对于p能级，最多填充6个电子；对于d能级，最多填充10个电子；对于f能级，最多填充14个电子。

根据这些规则，我们来看一下1-36号元素基态原子核外电子的排布。

1.氢（H）：1s^12.氦（He）：1s^23.锂（Li）：1s^22s^14.铍（Be）：1s^22s^25.硼（B）：1s^22s^22p^16.碳（C）：1s^22s^22p^27.氮（N）：1s^22s^22p^38.氧（O）：1s^22s^22p^49.氟（F）：1s^22s^22p^510.氖（Ne）：1s^22s^22p^611.钠（Na）：1s^22s^22p^63s^112.镁（Mg）：1s^22s^22p^63s^213.铝（Al）：1s^22s^22p^63s^23p^114.硅（Si）：1s^22s^22p^63s^23p^215.磷（P）：1s^22s^22p^63s^23p^316.硫（S）：1s^22s^22p^63s^23p^417.氯（Cl）：1s^22s^22p^63s^23p^518.钾（K）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^119.钙（Ca）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^220.钪（Sc）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^121.钛（Ti）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^222.钒（V）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^323.铬（Cr）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^13d^524.锰（Mn）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^525.铁（Fe）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^626.钴（Co）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^727.镍（Ni）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^828.铜（Cu）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^13d^1029.锌（Zn）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^1030.镓（Ga）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^131.锗（Ge）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^232.砷（As）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^333.锑（Sb）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^434.钸（Te）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^535.碘（I）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^65s^24d^105p^536.高锝（Xe）：1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^104p^65s^24d^105p^66s^24f^145d^5以上是1-36号元素基态原子核外电子的排布方式。

[1]H氢1s1[2]He氦1s2[3]Li锂1s2 2s1 [4]Be铍1s2 2s2 [5]B硼1s2 2s2 2p1 [6]C碳1s2 2s2 2p2 [7]N氮1s2 2s2 2p3[8]O氧1s2 2s2 2p4[9]F氟1s2 2s2 2p5 [10]Ne氖1s2 2s2 2p6 [11]Na钠1s2 2s2 2p6 3s1 [12]Mg镁1s2 2s2 2p6 3s2 [13]Al铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 [14]Si硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p2[15]P磷1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 [16]S硫1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 [17]Cl氯1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 [18]Ar氩1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 [19]K钾1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 [20]Ca钙1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 [21]Sc钪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2 [23]V 钒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2 *[24]Cr铬1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 [25]Mn锰1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 [26]Fe铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 [27]Co钴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 [28]Ni镍1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 [30]Zn锌1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 [31]Ga镓1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 [32]Ge锗1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 [33]As砷1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 [34]Se硒1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p4 [35]Br溴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5[36]Kr氪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6例3．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如下图所示。

钛元素的化合价
常见化合价：正2，正3，正4价；核内质子数：22；核外电子数：22；核电荷数：22；外围电子层排布：3d2 4s2；所属周期：4；所属族数：ⅣB；摩尔质量：48；外围电子排布：2、8、8、4；核外电子排布：2、8、10、2；晶体结构：晶胞为六方晶胞。

钛是一种银白色的过渡金属，其特征为重量轻、强度高、具金属光泽，耐湿氯气腐蚀。

但钛不能应用于干氯气中，即使是温度0度以下的干氯气，也会发生剧烈的化学反应，生成四氯化钛，再分解生成二氯化钛，甚至燃烧。

只有当氯气中的含水量高于百分之零点五的时候，钛在其中才能保持可靠的稳定性。

钛被认为是一种稀有金属，这是由于在自然界中其存在分散并难于提取。

但其相对丰富，在所有元素中居第十位。

钛的矿石主要有钛铁矿及金红石，广布于地壳及岩石圈之中。

钛亦同时存在于几乎所有生物、岩石、水体及土壤中。

钛最常见的化合物是二氧化钛，可用于制造白色颜料。

限时：40分钟1．(2019四川绵阳第三次诊断，35)氮、磷是植物生长所需的重要元素。

回答下列问题：(1)下列N原子电子排布图表示的状态中，能量由低到高的顺序是________(填标号)。

(2)羟氨(NH2OH)可看成是氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物，分子中N的杂化类型是________。

羟氨易溶于水，其主要原因是__________________________________。

(3)第一电离能I1(N)______I1(P)(填“＞”“＜”“＝”)，原因是________________________________________________________________________。

(4)直链多磷酸根阴离子是由两个或两个以上磷氧四面体通过共用顶角氧原子连接起来的，如图所示。

则由n个磷氧四面体形成的这类磷酸根离子的通式为____________。

(5)氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，晶体中锗原子与氮原子之间存在明显的s­p杂化现象，氮化锗晶体属于________晶体。

一种氮化锗晶胞的球棍模型如图，其化学式为__________，若晶胞长方体的高为b pm，设阿伏加德罗常数值为N A，晶体的密度为ρg·cm－3，则晶胞底面正方形的边长为____________ pm(列出计算式)。

1．(1)A＜C＜B＜D(2)sp 3杂化 羟氨分子与水分子均为极性分子，分子间都能形成氢键(3)＞ N 的原子半径比P 的原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力较大(4)[P n O 3n ＋1](n ＋2)－(5)原子 Ge 3N 4 550b ρN A ×1015或550b ×10－10ρN A×1010 【解析】(1)基态N 原子具有的能量最低，激发态N 原子具有的能量较高，且较高能级轨道排布的电子越多，原子具有的能量越高，故N 原子能量由低到高的顺序是A ＜C ＜B ＜D 。

前三十六号元素价层电子排布式1.氢（H）的电子配置为1s^1，其中的1表示电子所在的能级（层），s表示轨道类型，上标1表示轨道中只有一个电子。

2.氦（He）属于2族元素，它的电子配置为1s^23.锂（Li）属于3族元素，它的电子配置为1s^22s^14.铍（Be）属于4族元素，它的电子配置为1s^22s^25.硼（B）属于5族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^16.碳（C）属于6族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^27.氮（N）属于7族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^38.氧（O）属于8族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^49.氟（F）属于9族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^510.氖（Ne）属于10族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^6从11到18号元素，它们的电子配置均符合2s层和2p层的填充顺序：11.钠（Na）属于11族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^112.镁（Mg）属于12族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^213.铝（Al）属于13族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^114.硅（Si）属于14族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^215.磷（P）属于15族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^316.硫（S）属于16族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^417.氯（Cl）属于17族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^518.氩（Ar）属于18族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^6从19到36号元素，它们的电子配置符合3s层、3p层和3d层的填充顺序：19.钾（K）属于19族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^64s^120.钙（Ca）属于20族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^64s^221.钪（Sc）属于21族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^122.钛（Ti）属于22族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^223.钒（V）属于23族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^324.铬（Cr）属于24族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^64s^13d^51s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^526.铁（Fe）属于26族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^627.钴（Co）属于27族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^728.镍（Ni）属于28族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^64s^23d^829.铜（Cu）属于29族元素，它的电子配置为1s^22s^22p^63s^23p^64s^13d^10。

1-36号元素电子排布式化学元素是组成物质的基本单位。

元素的属性不仅受到原子核中质子和中子的影响，电子的排布方式也在很大程度上决定了元素的性质。

为了更好的理解元素的性质以及化学反应过程，学习元素的电子排布式是非常必要的。

本篇文章将介绍1-36号元素的电子排布式。

1. 氢元素（H，原子序数1）氢元素只含有一个电子，因此其电子排布式为1。

2. 氦元素（He，原子序数2）氦元素包含2个电子，因此其电子排布式为1s2。

3. 锂元素（Li，原子序数3）锂元素包含3个电子，其电子排布式为1s2 2s1。

4. 铍元素（Be，原子序数4）铍元素包含4个电子，其电子排布式为1s2 2s2。

5. 碳元素（C，原子序数6）碳元素包含6个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p2。

6. 氮元素（N，原子序数7）氮元素包含7个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p3。

7. 氧元素（O，原子序数8）氧元素包含8个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p4。

8. 氟元素（F，原子序数9）氟元素包含9个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p5。

9. 氖元素（Ne，原子序数10）氖元素包含10个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6。

10. 钠元素（Na，原子序数11）钠元素包含11个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s1。

11. 镁元素（Mg，原子序数12）镁元素包含12个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2。

12. 铝元素（Al，原子序数13）铝元素包含13个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p1。

13. 硅元素（Si，原子序数14）硅元素包含14个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p2。

14. 磷元素（P，原子序数15）磷元素包含15个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p3。

15. 硫元素（S，原子序数16）硫元素包含16个电子，其电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p4。

物质结构与性质检测题及答案1．钛及其化合物的应用越来越受到人们的关注。

(1)基态Ti 原子核外电子排布的能量最高的能级符号是______。

与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有________种。

(2)钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。

钛硬度比铝大的原因是________________________________________________________________________。

(3)催化剂M 能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。

①M 中，碳原子的杂化形式有________种。

②M 中，不含________(填标号)。

a ．π键b ．σ键c ．配位键d ．氢键e ．离子键(4)金红石(TiO 2)是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。

其晶胞结构(晶胞中相同位置的原子相同)如图所示。

①4个微粒A 、B 、C 、D 中，属于氧原子的是________。

②若A 、B 、C 的原子坐标分别为A(0,0,0)、B(0.69a ，0.69a ，c )、C(a ，a ，c )，则D 的原子坐标为D(0.19a ，________，________)；钛氧键键长d ＝________(用代数式表示)。

解析：(1)基态Ti 原子核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 2，能量最高的能级符号为3d 。

钛的3d 能级上有2个未成对电子，第四周期元素中，基态原子的未成对电子数为2的元素还有Ni(3d 84s 2)、Ge(4s 24p 2)、Se(4s 24p 4)，共3种。

(2)钛、铝均为金属晶体，其硬度取决于金属键强弱。

Ti 原子的价电子数比Al 多，金属键更强，因此钛硬度比铝大。

(3)①M 的结构如图，1类碳原子的杂化类型为sp 2,2类碳原子的杂化类型为sp 3。

②M 中，C —C 键、C —H 键、C —O 键、Ti —Cl 键属于σ键，苯环中存在大π键、Ti 与O 间存在配位键，M 中不存在氢键与离子键。

2023版高考化学二轮复习：大题突破练5 物质结构与性质综合题1.(2022山东德州二模)锌及其化合物在工业、农业方面用途广泛。

(1)基态Zn原子的价电子排布式为。

(2)Zn原子能形成多种配位化合物。

一种锌的配合物结构如图:其中C、N、O、Zn元素的第一电离能大小关系是,结构中参与sp3杂化的原子有个。

配位键①和②相比,较稳定的是;键角③(填“>”“<”或“=”)键角④。

(3)(CH3COO)2Zn和ZnC2O4中阴离子对应的酸中沸点较高的是(写结构简式),原因是。

(4)ZnO存在多种晶体结构,其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构,如图为这两种晶体的局部结构。

①图a纤锌矿型ZnO晶体中O2-的配位数为。

②闪锌矿型中Zn2+填入O2-所形成的“正四面体”空隙中,闪锌矿晶胞中含有个“正四面体”空隙。

③图b闪锌矿型晶胞密度为ρg·cm-3,则Zn2+与O2-的距离为nm。

(设N A为阿伏加德罗常数的值)2.光电材料[氟代硼铍酸钾晶体(KBe2BO3F2)等]是目前科学家特别关注的材料。

其结构如图所示,其中氧原子已省略,图中的原子分别位于立方体的顶点、棱及面上,可由BeO、KBF4和B2O3在一定条件下制得,同时放出BF3气体。

(1)基态B原子中有种能量不同的电子,存在未成对电子的能级电子云空间有种伸展方向。

(2)KBe2BO3F2结构图中X表示(填元素符号),组成元素中非金属元素的电负性由强到弱的顺序为(填元素符号);中B原子的杂化方式为,已知苯分子中含有大π键,可记为(右下角“6”表示6个原子,右上角“6”表示6个共用电子),实验测得BF3分子中B-F的键长远小于二者原子半径之和,所以BF3分子中存在大π键,可表示为。

(3)已知卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。

发生亲核水解的结构条件:中心原子具有δ+和有空的价轨道;发生亲电水解的结构条件:中心原子有孤电子对,接受H2O的H+进攻,则NCl3发生水解的产物是。