2019-2020年高中化学 物质的聚集状态(1)教案 苏教版必修1

第3课时物质的聚集状态学习目标定位：知道固、液、气态物质的一些特性，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。

知识点一物质的聚集状态【活动设计】(1)微粒的______；(2)微粒的________；(3)微粒之间的______。

3．不同聚集状态的物质体积的决定因素(1)固态和液态①决定因素：__________和________。

②体积大小：同温同压下，同微粒数的物质的体积________。

(2)气态①决定因素：__________和__________。

②体积大小：同温同压下，同微粒数的物质的体积__________。

【学以致用】1．同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是( )A．气体的种类B．气体的分子数C．分子本身的大小D．分子间的平均距离2．下列说法正确的是( )①物质的体积只受温度和压强的影响②在物质的量相同时，物质的体积只由微粒自身的大小决定③由于固体、液体内部微粒是紧密堆积，所以改变温度和压强时对其体积影响不大④对于1 mol液体和固体来说，其体积一般是不等的A．①③ B．②④ C．①② D．③④知识点二气体摩尔体积(V m)【活动设计】1．认识气体摩尔体积(V m)(1)定义：________________________________(2)单位：L·mol－1或m3·mol－1(3)气体体积与物质的量的关系：n＝VV m2．理解气体摩尔体积(1)气体摩尔体积的适用范围①气体摩尔体积的适用范围是气体，可以是__________，也可以是______气体。

②在标准状况下(0℃，101 kPa)，任何气体1 mol所占有的体积相等，约为22.4 L。

(2)影响气体摩尔体积的因素气体摩尔体积的数值取决于气体所处的______________和______________。

3．问题讨论(1)气体摩尔体积与标准状况下的气体摩尔体积之间有怎样的关系？(2)气体摩尔体积概念包含几个要点？规定了什么条件？描述对象是什么？结论是什么？(3)在标准状况下，气体摩尔体积约是22.4 L·mol－1，为什么一定要加上标准状况这个条件？在非标准状况下，1 mol气体的体积有没有可能为22.4 L?【学以致用】3．下列说法正确的是( )A．32 g O2所占的体积约为22.4 LB．22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 gD．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数4．下列说法中正确的是( )A．在标准状况下，1 mol N2的体积约为22.4 L·mol－1B．在标准状况下，H2O的摩尔体积约是22.4 L·mol－1C．1 mol N2的体积约为22.4 L，则N2的温度和压强一定是标准状况D．N2的摩尔体积可能恰好为11.2 L·mol－11．决定物质体积大小的因素2．关于气体摩尔体积的计算(1)已知标准状况下气体体积(V )，求气体物质的量(n )n ＝V22.4 L·mol－1，反之V ＝n ×22.4 L·mol －1。

第一单元丰富多彩的化学物质第3课时物质的聚集状态学习目标：1. 知道物质的聚集状态以及聚集状态对物质性质的影响。

2. 了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。

3.掌握阿伏加德罗定律及其推论。

学习重点：气体摩尔体积的理解，阿伏加德罗定律及其推论。

学习难点：气体摩尔体积概念的建立，阿伏加德罗定律及其推论的理解。

教学过程：一、导入新课引入]在日常生活中，我们所接触的物质并不是单个原子或分子，而是它们的聚集体。

物质的聚集状态主要有气态、液态和固态三种。

物质在不同的温度和压强下，可以呈现不同的状态。

例如常温常压下，水呈现三种状态，液态的水、固态的冰和气态的水蒸气。

那么，同学们还知道哪些物质存在不同的聚集状态？讨论并归纳]二氧化碳和干冰；氧气和贮存在钢瓶里的液氧；固态的钢铁和液态的钢水、铁水等。

二、推进新课教学环节一：物质的聚集状态板书]一、物质的聚集状态1、常温常压下，物质存在三种状态：气态、液态和固态。

提问]同学们，你们知道吗？生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体没有一定的形状，但有固体的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，固体、液体不容易被压缩。

为什么固态、液态和气态物质的某些性质存在差异？这与物质的微观结构特点有何联系？归纳]物质的状态，主要与构成物质的微粒的运动方式、微粒之间的距离有关。

展示]图片1讨论]根据图片，归纳整理出不同聚集状态的物质的特征。

归纳]固体：排列紧密，间隙很小，不能自由移动，只能在固定位置上振动，有固定的形状，几乎不能被压缩。

液体：排列较紧密，间隙较小；可以自由移动，没有固定的形状，具有流动性，不易被压缩。

气体：间距很大，排列无序；不规则，可以自由移动，没有固定的形状，容易被压缩。

投影]不同聚集状态物质的结构和性质交流与讨论]通过学习，我们已经知道，1 mol任何微粒的集合体所含的微粒数目都相等，约为6.02×1023个，1mol微粒的质量往往不同。

2019-2020年高中化学专题1 第一单元物质的聚集状态学案苏教版必修1【学习目标】1、能说出不同聚集状态的物质的一些特性。

２、能说出影响物质体积大小的因素。

３、学会气体摩尔体积概念，以及与气体体积、物质的量之间的关系。

【学习重难点】1、影响气体摩尔体积的因素。

2、运用气体摩尔体积进行相关计算。

【学习过程】1、阅读教材P9-132、物质的聚集状态有三种：、、。

固体可分为和，它们的特点分别是：晶体、如：非晶体如：。

一、物质的聚集状态、结构和性质12、计算，填写表1-4：1 mol物质的体积（说明：固体、液体密度均为293 K时的测定值，气体密度为1.01×105 Pa、273 K时的测定值。

）结论：影响物质体积大小的因素：在一定温度．．条件下，．．和压强（1）1 mol固体或液体的体积；（2）1 mol气体的体积；二、气体摩尔体积1、定义：将气体所占的体积称为气体摩尔体积，用符号“”表示。

【注意】①研究对象为；②常用单位；③标准状况下，气体摩尔体积约．为。

（标准状况是指：）2、气体体积（V）、气体摩尔体积（V m）、物质的量（n）三者关系：3、相关计算：【达标检测1】现有标准状况下的氮气5.6 g ，其体积为多少？含有氮分子的数目为多少？【达标检测2】11.2 g 铁与足量的稀盐酸完全反应，生成标准状况下氢气的体积是多少？【达标检测3】请判断下列说法是否正确？如不正确请改正。

（1）在标准状况下，1 mol H2O的体积约是22.4 L。

（2）1 mol CO2的体积约为22.4 L。

（3）1 mol CO2和l mol CO所含的分子数相同，所占的体积也相同。

（4）标准状况下，O2的体积约为22.4 L。

（5）标准状况下，O2的摩尔体积约为22.4 L。

（6）1 mol H2在通常状况下时体积一定大于22.4 L。

（7）1 mol CO2和CO的混合气体在标准状况下，所占体积约是22.4 L。

物质的聚集状态(一)[学习目标]1.知道固态物质、液态物质和气态物质的一些常见特性。

2.了解影响物质体积的因素。

3.了解气体摩尔体积的概念及标准状况下气体的摩尔体积。

〔知识梳理〕1.许许多多的分子等微观粒子聚集在一起形成宏观物质的时候，聚集状态主要有、、三种。

影响物质聚集状态的外界因素有和。

2.对于不同状态的物质，其微观结构、微粒运动方式和物质的宏观性质是不同的，试填写下表：3.在温度和压强一定时，从微粒角度来看，物质的体积主要由、和三者决定。

4.对于一定量的固体或液体而言，它们的组成微粒之间距离很，故它们的体积主要决定于；而不同物质是不同的，所以1摩尔不同固体或液体的体积各不相同。

对于气态物质而言，其构成微粒之间的距离比微粒本身很多，故气态物质的体积主要决定于，而在同温同压下，任何气体分子之间的距离都相同，所以，在同温同压下，1摩尔任何气体的体积都相同。

5. 称为气体摩尔体积，用符号表示，常用单位为。

6.标准状况是指温度为压强为。

在标准状况下，气体摩尔体积约为。

温度或压强时，气体摩尔体积会增大。

〔例题解析〕例1.下列说法中正确的是（）A.任何一个水分子，其本身都是固体。

B.逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化C.面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩D.在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停的运动解析: 物质的固、液、气三态是大量分子聚集时所表现出的一种状态。

故单个分子不能说聚集状态，A错。

碳酸氢铵受热时，在熔化之前就已分解，故无法体现本身的三态变化，B错。

面包不是单一的固体，它里面包含了大量的气体，受压时体积缩小是其中的气体被压缩排出所致，而不是固体本身被压缩，C错。

在水的三种状态中，其分子都在不停运动，只是运动的方式、速率不同，故D对。

例2. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列物质中物质的量为1摩尔的是（）A.通常状况下22.4 L氯气B.18毫升水C. N A个H2分子D.标准状况下22.4 L H2O解析：物质的量是联系宏观与微观的桥梁，它们之间的关系如下：（1）N A个微粒为1 mol,(2)标准状况下22.4 L的任何气体约为1 mol，（3）1 mol物质的质量，以克为单位时，数值上与物质的相对分子质量相等。

学习好资料欢迎下载物质的聚集状态教学设计一、学习目标[知识与技能 ]1.知道不同聚集状态物质的一些特性，根据物质的存在状态进行分类，知道固、液、气态物质的一些特性。

2.了解影响气体体积的主要因素，初步学会运用气体摩尔体积等概念进行简单的计算。

3.能用物质的聚集状态等概念解释一些实际问题。

（教参）·4.引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习打好必要的基础。

[过程与方法 ]能尝试运用比较方法对信息进行加工。

[情感态度与价值观]引导学生以化学的眼光从微观的角度支认识丰富多彩的物质世界，使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。

二、教学重点及难点理解气体摩尔体积等概念并进行简单的计算三、设计思路本课时设计先从学生熟悉的“三态”这一宏观特征引入，探究影响物质体积的微观原因，让学生体验从宏观到微观的研究方法，从而引出“气体摩尔体积”的概念，通过一定的讨论、辨析，初步理解“气体摩尔体积”这一重要概念。

四、教学过程[ 复习旧知 ] 引出新内容物质÷ M×N A物质质量微粒数×M 的量÷ N A物质物质体积状态[ 过渡 ] 那么物质的体积除了跟物质的量有关外，跟物质状态有关吗？[ 提问 ] 物质有哪些常见的聚集状态呢？[ 生 ] 气态、液态和固态。

[ 提问 ] 不同状态的物质物理性质上有哪些差异？固体、液体、气体是否有固定的形状和体积？[ 生 ] 固体有固定的形状，液体没有固定的形状，但有固定的体积，气体没有固定的形状和体积；气体容易被压缩，而固体、液体不易被压缩。

[ 过渡 ] 为什么固态、液态和气态物质之间存在这些差异？如何解释这种差异呢？结构决定性质。

[ 观看动画 ] 由于微观结构上的差异，三种不同聚集状态的物质各有独特的性质。

[过渡]那么我们一起来看看1mol 物质所占有的体积？若已知物质摩尔质量，即 1 mol 物质的质量，要知道其体积，还需要什么条件?（密度。

苏教版专题一第一单元《物质的聚集状态》教学设计迁安市第三中学徐彦军一、教材分析物质的量是是从定量角度认识物质的重要概念，是建立宏观和微观的桥梁，前一节的学习宏观的“桥头”是质量，本节课学习是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。

教材从学生熟悉的知识背景和生活常识入手，采用对比的方法，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小，学生通过对表中实验数据的处理，分析思考影响物质体积的因素，寻找出体积和物质的量的关系。

对于微观角度，教材上是直接解释，课堂上通过一些直观的手段帮助学生理解，并通过两个例题加以应用。

二、学情分析在知识方面：小学科学和初中的物理学科已经初步学习了一些有关物质集聚状态的知识，对气体分子间距离大，能够压缩，而固、液体不能压缩有所了解；上一节课摩尔质量的学习使得学生对物质的量的的概念有了一定的体会和认识；学生能够用物质的质量、密度来计算物质的体积。

在能力方面：高一的孩子们具有初步分析问题能力；小组交流合作的模式已经初步形成。

但是还存在分析问题的习惯没有养成、方法比较单一、能力很有限；对物质的量、摩尔质量的认识不够深刻，对已经学过的两个公式还不能灵活应用。

三、教学目标1．知识与技能（1）能说物质的集聚状态与气体体积的关系，能说出气体摩尔体积的概念。

（2）能从宏观和微观两个方面理解影响气体体积的因素。

（3）能进行有关气体摩尔体积的简单判断和计算。

2．过程与方法（1）通过已有知识的迁移理解气体摩尔体积，建立概念。

（2）通过制作模型和动画演示理解各因素如何影响气体体积。

（3）通过例题教学进一步理解概念间的关系，当堂达标检测使学生能学以致用。

3．情感、态度与价值观（1）进一步体会物质的量的在物质认识上的重要作用。

（2）培养分析推理能力，形成良好的学习习惯。

四、教学重点和难点1．教学重点：气体摩尔体积概念的建立；影响气体体积大小的因素。

2．教学难点：（1）影响物质体积的因素在宏观和微观之间的思维转化。

教课目标：1. 在认识气体的体积与温度和压强有亲密关系的基础上，认识气体摩尔体积的观点2. 经过气体摩尔体积和相关计算的教课，培育剖析、推理、概括、总结的能力。

教课要点 ：气体摩尔体积的观点 教课方法 ：研究法 教具 ：投影仪 课时：2 教课过程第一课时 〔引入〕 C ＋O ＝＝ CO22微观 6.02 × 10236.02 × 10236.02 × 10231mol1mol 1mol 宏观 12g32g44g经过上节课的学习，我们利用物质的量把宏观可称量的物质与微观微粒联系起来。

可是我们平时所见到的物质，都不是单个原子或分子，而是它们的齐集体。

物质的齐集状态主要有三种： 气态、液态、固态。

很多物质在不一样的温度和压强下，能够体现不一样的齐集状态。

【板书】不一样齐集状态物质的构造与性质物质的 齐集状态 微观构造微粒的运动方式宏观性质固态微粒摆列密切，微粒 在固定的地点上振动有固定的形状，几 间的缝隙很小乎不可以被压缩液态微粒摆列较密切，微 能够自由挪动 没有固定的形状， 粒间的缝隙较小 不易被压缩气态微粒间的距离较大能够自由挪动没有固定的形状， 简单被压缩【过渡】关于气体，不论是实验室或生产中都是使用它的体积而不是质量，那么怎样利用物质的量把宏观可量度的体积与微观微粒数联系起来呢？我们已经知道， 1 mol 任何微粒的会合体所含的微粒数量都同样， 1 mol 微粒的质量常常不一样。

已知 1mol 物质的质量，由物质的密度，我们能够求出它们的体积〔投影〕 1mol 不一样物质的体积物质状态微粒数摩尔质量密度体积g · mol － 1－ 33g · cm cm Al 固 6.02 × 1023 26.98 2.70 9.99 Fe 固 6.02 × 102355.857.867.10 H O液6.0223 18.020.99818.0 × 102C 2H 5OH 液 6.02 × 1023 46.07 0.789 58.4H 2 气 6.02 × 1023 2.016 0.0899g · L －1 22.4 N 2气 6.02 × 1023 28.02 1.25 g ·L －1 22.4 CO气6.02 × 102328.011.25 g ·L － 122.4- 1 -请依据上述数据剖析物质存在的状态与体积的关系〔结论〕 1mol 不一样的固态或液态物质的体积在同样状态下（标准状况：0℃， 101kPa）， 1mol 气体的体积。

第二单元丰富多彩的化学物质物质的聚集状态一、单项选择题1．0℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔：（）A．不变B．增大C．减小D．不能确定2．0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（）A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍3．同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（）A．60 B．32 C．44 D．284．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y35．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（） A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H26．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4A．①④③② B．④③②①C．②③④① D．①④③②二、不定项选择题7．下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L8.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少9．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16:11 B．密度比为11:16C．体积比为1:1 D．体积比为11:1610．24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（）A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．7:511．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④ b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④ d．氢原子个数①＞③＞④＞②A ．abcB ．bcdC ．cbaD ．abcd12．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的 （ ）A ．原子数B ．体积C ．质子数D ．质量13.1mol O 2在放电条件下发生下列反应：3O 2放电2O 3，如有30%O 2转化为O 3，则放电后混合气体对H 2的相对密度是 （ ）A ．16B ．17.8C ．18.4D ．35.614．二硫化碳（CS 2）能够在氧气中完全燃烧生成CO 2和SO 2，今用0.228g CS 2在448mL O 2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（ ）A ．112mLB ．224mLC ．336mLD ．448mL三、填充题15．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g 这样的铁跟足量的稀H 2SO 4作用，生成H 2 2.24L （标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质是 。

第1單元課時3物質的聚集狀態教學設計一、學習目標1.知道不同聚集狀態物質的一些特性，根據物質的存在狀態進行分類，知道固、液、氣態物質的一些特性。

2.瞭解影響氣體體積的主要因素，初步學會運用氣體摩爾體積等概念進行簡單的計算。

3.引導學生從微觀角度理解化學物質的存在狀態，在原有基礎上提升對化學物質的認識，同時為後續內容的學習打好必要的基礎。

二、教學重點及難點理解氣體摩爾體積等概念並進行簡單的計算三、設計思路本課時設計先從學生熟悉的“三態”這一宏觀特徵引入，探究影響物質體積的微觀原因，讓學生體驗從宏觀到微觀的研究方法，從而引出“氣體摩爾體積”的概念，通過一定的討論、辨析，初步理解“氣體摩爾體積”這一重要概念。

四、教學過程[導入]日常生活中接觸到的物質豐富多彩，例如自由流動的空氣、香氣撲鼻的咖啡、晶瑩剔透的水晶等等。

這些物質都是由大量原子、分子、離子等微觀粒子聚集在一起構成的。

物質有哪些常見的聚集狀態呢？氣態、液態和固態。

不同狀態的物質物理性質上有哪些差異？固體有固定的形狀，液體沒有固定的形狀，但有固定的體積，氣體沒有固定的形狀和體積；氣體容易被壓縮，而固體、液體不易被壓縮。

為什麼固態、液態和氣態物質之間存在這些差異？如何解釋這種差異呢？結構決定性質。

指導學生閱讀、分析教材表1-3，形成認識：由於微觀結構上的差異，三種不同聚集狀態的物質各有獨特的性質。

[過渡] 通過上一節課的學習，我們知道，1 mol任何物質的粒子數目都相等，約為6.02×1023個，1 mol物質的品質若以克為單位，在數值上等於構成該物質的粒子的相對原子(分子)品質。

那麼，1 mol物質的體積有多大呢?若已知物質摩爾品質，即1 mol物質的品質，要知道其體積，還需要什麼條件?密度。

由於氣體的體積受溫度和壓強的影響較大，要比較1mol不同物質的體積，我們需要規定為同一溫度和同一壓強，化學上將0℃，1.01×105Pa規定為標準狀況。