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第一单元从铝土矿到铝合金 3、1、1铝及铝合金高一化学组黎桂明使用班级高一7、8、9班级______ 姓名__________ 学号小组_____【学习目标】1、了解铝的性质；2、了解铝在生产生活中的重要应用；【课前检测】下列有关金属钠和镁的性质叙述不正确的有A、都是银白色金属、硬度小、密度小B、反应中都易失电子，被氧化C、与同浓度盐酸反应时， Mg比Na剧烈D、常温下，Na、Mg都会与O2反应【交流讨论】铝是日常生活中经常使用的金属，很多炊具就是采用铝或铝合金制造的。
铝制容器不能长时间盛放食物这是一个生活常识，你知道这里蕴含的化学原理吗？【实验探究1】取一块铝片，观察表面的颜色。
然后用砂纸打磨后再观察铝表面的颜色，并模仿钠、镁物理性质的描述归纳铝的物理性质。
【知识体系】一、铝的物理性质【问题解决】铝的原子结构示意图为____________，最外层电子数是_______，易________电子（填得或失），被_________（填氧化或还原），在反应中常作为____________(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_________(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。
但是铝在空气中却能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它能与空气中的反应生成并牢牢的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步。
【知识体系】二、铝的化学性质1、与非金属的反应⑴常温下铝与O2反应方程式：。
根据铝的这一性质，人们常通过一定的方法来增加，以加强对铝的保护。
⑵铝与Cl2反应方程式：。
【实验探究2】将几块用砂纸打磨过的铝条分别放入四支洁净的试管中，再向试管中分别加入6mol/L的盐酸、浓硝酸、浓硫酸、6mol/L的氢氧化钠溶液各3ml，观察实验现象。
2、与酸反应a 、与非氧化性酸（如盐酸、稀硫酸）反应b 、与氧化性酸反应（浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸）常温下，铝遇到或时会在表面形成而发生钝化，从而阻止内部金属进一步发生反应。
第1课时 铝及铝合金一 铝的性质1．物理性质铝是银白色的金属，密度较小，有较强的韧性和延展性，熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性。
2．化学性质 (1)铝与O 2反应①铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应，其化学方程式是4Al ＋3O 2===2Al 2O 3。
但生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜并牢固的覆盖在铝表面，能阻止氧气等与铝进一步反应，因而铝具有很强的抗腐蚀性。
②如果将铝丝加强热后插入到纯氧中会观察到铝丝剧烈燃烧，并产生耀眼的白光，最后得到白色块状固体。
反应的化学方程式是4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3。
(2)铝与酸、碱的反应①将两小块用砂纸打磨过的铝条分别放入两支洁净的试管中，再向试管中分别加入浓硝酸、浓硫酸，观察铝片能否溶解？有无气体产生？答案 铝片不溶解，无气体产生。
②在两支试管中分别加入5 mL 盐酸和5 mL NaOH 溶液，再分别放入一小片铝片，观察到的现象是铝片逐渐溶解，有气泡产生；用手小心触摸试管外壁有热感(反应放热)；一段时间后，将点燃的木条分别放在试管口部，发生的现象是产生爆鸣声。
由此可说明反应过程中有H 2产生。
③由以上实验可知，铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，二者均生成氢气。
a ．铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
b ．铝与盐酸反应的离子方程式是2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。
(3)铝热反应如下图所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起。
使四周都有四层。
把内层纸漏斗取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。
把5 g 炒干的氧化铁粉末和2 g 铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加上少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，观察发生的现象。
铝及铝合金【学习目标】1、了解铝的性质，掌握铝的化学性质。
2、了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。
3、铝合金含义及特性；铝及铝的重要化合物之间的转变关系。
【重点难点】重点：铝的化学性质及应用难点：铝与强碱的反应、铝的钝化【导学流程】一、自主预习1、铝的物理性质：铝是色的金属，密度 ,属于金属，具有导电性、导热性和延展性。
2、铝可制成各种合金，铝合金的优点铝合金主要用于3、铝的化学性质：铝在化学反应中容易电子，化合价，表现出性。
（1）活泼金属的通性（写出有关化学方程式）：①与S、Cl2、O2等非金属单质反应：②与稀硫酸等非氧化性酸的反应：③与硫酸铜等某些盐溶液的反应：（2）特性：①与NaOH等强碱反应②与氧化铁等发生铝热反应③钝化：二、合作探究1、钝化：浓硫酸、浓硝酸可贮存在铝制容器中，说明铝与浓硝酸、浓硫酸不发生反应，该观点对吗？2、合金：一种金属与另一种或几种金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
常见的合金有3、铝与强酸反应的离子方程式铝与强碱反应的离子方程式结论：铝是一种的金属。
4、铝热反应：（1）铝热反应是反应（“吸热”或“放热”）；实验中用到了镁条和氯酸钾，其作用分别是。
三、典型例题【典例1】不宜用铝热法冶炼的金属是：A．镁B．铁C．铬 D．钨【典例2】将铝及铝合金的应用与性质用短线相连：铝制炊具、热交换器良好的导电性制作导线、电缆良好的导热性飞机制造密度小用作包装良好的延展性房屋门窗强度大、抗腐蚀能力强建筑外墙装饰强还原性且反应放出大量热焊接钢轨外观好汽车车轮骨架反射性好【典例Array 3】四、当堂检测1、正误判断：（1）铝元素在人体内积累可导致脑损伤，所以在制炊具、净水、制电线等方面要加以控制。
（2）铝热反应常用于制取某些金属、焊接钢轨，因为铝在反应中易得电子表现出强还原性。
（3）铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性，是因为其表面牢固地覆盖着一层致密的氧化膜，使得铝的性质变得不活泼了。
第1单元课时1铝及铝合金教学设计一、课程标准《普通高中化学课程标准（实验）》对本节内容的要求是：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铝及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的应用。
了解铝的特性，掌握铝的性质。
二、教材分析本节内容是选自苏教版《化学》必修一专题三第一单元第一节内容，铝是生活中常见的金属材料，所以本节内容的设计紧紧抓住铝在日常生活中的应用展开。
首先根据常见的铝制品和铝在高科技上的应用归纳出铝的物质性质，再利用铝制品和铁制品的腐蚀程度不同、铝锅的使用说明书，能否经常用金属清洁球清洗、铝桶能否放酸、碱性溶液等生活问题创设情境，通过“设置疑问-实验探究-理性认识的过程”使学生清晰的掌握铝的相关知识。
三、学生分析在教学活动中，教师是主导，学生是主体。
本节课的教学对象为四星级高中学生，他们基础较好，求知欲望强。
在知识层面上，学生对铝及其化合物在初中已经有了一定的了解，也具备了基本的氧化还原反应的概念，对本节课的学习打好了基础。
在能力层面上，学生也具备了一定的实验操作能力和观察分析问题的能力。
在心理层面上，学生对化学实验兴趣浓厚，有较强的探究欲。
四、教学目标1．通过对铝的性质的实验探究，掌握铝与氧化物、酸、碱溶液的反应，掌握铝的性质。
2.通过实验探究了解铝的两性的特点，锻炼学生的实验能力和观察能力和归纳总结能力。
2．了解铝制品的相关使用知识，体验化学与生活的紧密联系。
五、教学重点及难点：教学重点：铝的化学性质及铝的特性。
教学难点：铝与强碱溶液的反应、铝的钝化。
六、教学过程【设置情境】（ppt1、2）（图1）展示火箭、飞机的图片, 铝合金是飞机的主要用材，用量占70%～80%，其中仅铝合金铆钉一项就有40～150万个，用铝约22吨，据预测，2010年全球航空航天铝材的消费量可达60万吨，年平均增长率约为4.5%。
(图2)铝合金具有密度小、导热性好、易于成形、价格低廉等优点，已广泛应用于航空航天、交通运输、轻工建材等部门，是轻合金中应用最广、用量最多的合金。
3.13铝及铝合金【目标诠释】——我来认识掌握铝与酸和碱的反应规律；掌握铝的钝化的原理及条件；了解铝热反应的原理及其应用。
【导学菜单】——我来预习1.铝是生活中常见的金属，请分析你所熟悉的铝制品，它们分别利用了铝的哪些物理性质？2.“以免残留的食物尤其是酸碱性物质腐蚀锅体…，不要用钢丝球等腐蚀性大的东西擦洗”，通过铝制压力锅的使用说明书片段，你能获取哪些信息？3.铝和铁均为活泼金属，为什么铁容易生锈而铝却不容易生锈？4.铝能与酸反应，为什么工业上还用铝槽车贮运浓硝酸.浓硫酸呢？5.铝制品不能盛放酸液，但为什么不能盛放碱液呢？6.铝热反应的原理？【困惑扫描】——我来质疑【感悟平台】——我来探究1.铝制品表面灰色的物质是铝吗，如何设计实验证明？2.如何设计实验证明铝的两性？3．通过铝热反应，能否用铝冶炼出在金属活动性顺序中铝之前的金属呢？【建立网络】——我来归纳1．铝的物理性质2.请总结Al的化学性质，并写出化学方程式。
3. 铝热反应的原理及应用。
【过关窗口】——我来练习1．小明家里收藏了一件清代的铝制佛像，该佛像至今仍保存十分完好。
该佛未受到腐蚀的原应是（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物容易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用2．镁和铝都是较活泼金属，下列叙述正确的是（）①镁易溶于冷水，而铝难溶于冷水②铝溶于碱溶液，而镁难溶于碱溶液③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸④铝能与强碱反应而镁不能，所以铝比镁的还原性强。
（）A．②B．③C．④D．全部3．用含少量镁的铝粉制取纯净的Al(OH)3,下列操作步骤恰当的组合是:（）①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入足量二氧化碳⑤加过量烧碱溶液⑥加过量盐酸A．②③④③B．①⑤③④③C．①⑤④③D．①⑤⑥③4.份铝屑，第一份与盐酸反应，第二份与NaOH溶液反应，产生的氢气的体积比为1:2，则第一份与第二份铝屑的质量比为：（）A.1:1B.1:2C.1:3D.2:15．用一种试剂就能将NH4Cl.NaCl.AlCl3.MgCl2四种无色透明溶液区别出来, 这种试剂可以是（）A．氨水B．氯化钙溶液 C．氢氧化钠溶液D．稀硫酸6．列物质既能与盐酸反应, 又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Ca(OH)2②Al2O3③Ca(HCO3)2④Al(OH)3⑤NaHSO4⑥Al⑦(NH4)2CO3A．②④⑥B．②③⑤⑥C．①③④⑥D．②③④⑥⑦7.X溶液逐滴滴入Y溶液中, 与把Y溶液逐滴滴入X溶液中, 所产生的现象不同, 则X.Y是下表中的（）Y O8．镁.铝.铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）A．AlO2－ B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+9．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
第2课时铝及铝合金班级姓名【学习目标】1.掌握铝的钝化的原理与条件。
2.根据两性氧化物和两性氢氧物的定义分析铝的性质。
3.了解铝热反应的原理及其应用。
【课前预习】一、铝的性质①物理性质：铝是一种较的色金属，具有较强的性、性、良好的性。
②化学性质：1．铝与氧气的反应活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层____________，有的氧化膜__________，不能保护____________，有的氧化膜________，可保护__________不被__________。
常温下，铝遇浓H2SO4、浓HNO3发生________，原因是：______________。
4．铝热反应（1）定义：工业上用______还原一些金属氧化物。
（2）应用：焊接铁轨，反应为____________________________________。
二、铝的用途1．铝合金（1）特点：__________________________等。
（2）用途：应用于____________________等。
2．利用其________，制电线、电器元件等。
3．利用其强的________，冶炼高熔点金属，焊接铁轨等。
【同步导练】() 1．下列关于金属性质的叙述中正确的是A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧() 2．有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与由NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1 C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D．此反应中，只有H2O是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂() 3．能用铝为原料来冶炼难熔的金属的原因是A．铝的密度小，熔点较低B．铝在空气中燃烧，放出大量的热C．铝在金属活动性顺序表中排在前面D．铝具有还原性，发生氧化还原反应时放出大量的热() 4．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是A．铝在常温下不能与O2反应B．铝不能与Cl2反应C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．Al2O3只能与酸反应，不能与碱反应() 5．铝在人体中积累可使人慢性中毒，铝在下列使用场合需加以控制的是①制铝锭②制易拉罐③制电线④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制炊具⑦用明矾和小苏打作食物膨化剂⑧用Al(OH)3制成药片治胃病⑨制防锈油漆A．②④⑤⑥⑦⑧B．②⑤⑥⑦⑨C．①②④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧() 6．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。
3.1.1 铝及铝合金班级姓名小组【学习目标】通过对铝的性质实验研究，掌握铝及氧化物与酸碱溶液的反应，锻炼实验和观察能力【重点难点】铝及氧化铝的两性，及反应方程式正确书写【导学流程】（一）候课速记1. 铝是一种银白色金属，密度小、熔点低，具有良好的导电、导热、延展性，与稀盐酸、稀硫酸发生反应生成氢气：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑，高温2. 铝热反应为2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe，常用于焊接铁轨，可以用铝制品盛放浓硫酸和浓硝酸，不能用铝制品盛放酸性或碱性食物。
3. Al2O3、MgO熔点高，是很好的耐火材料，自然界中纯净的Al2O3晶体俗称刚玉。
铝合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等优点。
（二）铝的性质例1. 可以用铝制品存放的物质是（）A. 稀硫酸B. 浓硝酸C. 浓的氢氧化钠溶液D. 浓盐酸例2.等质量的两份铝与分别于足量的氢氧化钠和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积之比是（）A. 1:2B. 1:3C. 3:2D. 1:1提示：例2根据铝与盐酸，铝与氢氧化钠反应方程式着手去做2. 铝热反应，看视频说说铝热反应现象现象：反应方程式：用途：冶炼金属、野外焊接铁轨。
3. 铝合金具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀、常用于建筑门窗、汽车飞机的元件（P-66第一段）。
2. 铝制品表面虽有氧化膜保护，但是遇到酸、碱、氯化钠、溶液反应。
所以铝制品不宜盛放酸性或碱性溶液，不宜长时间盛放腌制食品（P-66页拓展视野）。
例3.对于铝热反应：Fe2O3+ 2Al==2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是（）A. Fe元素的化合价升高B. 若27 g Al参加反应则有3 mol电子转移C. Fe2O3发生氧化反应D. Al被还原例4.C919大飞机成功研制是我国重大科技成果，制造飞机外壳的主要材料是（）A. 铝合金B. 铁合金C.铜合金D. 钛合金【达标检测】1. 青奥会中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边，有关铝合金说法正确的是（）A. 强度小B. 密度大C. 耐腐蚀D. 熔点高2. 除去铁粉中混有等到少量铝粉，可选用的试剂是（）A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 氢氧化钠溶液D. 氨水3. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（）A. 1:1B. 2:1C. 3:1D.1:3提示：该题可参考例2的解法。
《铝和铝合金》导学案一、目标要求：1、了解铝的物理性质及相关用途。
2、掌握铝的重要化学性质二、重点、难点：重点：铝的化学性质难点：铝与碱的反应三、课堂互动1、铝合金在生产生活中有着广泛的应用，你都知道哪些铝合金制品呢？一、铝的物理性质铝合金的下列用途，体现了铝合金的哪些优异性能？二、铝的化学性质铝的结构：原子结构示意图为__________，易____ 个电子，在反应中常作为________剂。
根据初中学习的相关金属性质，推测铝具有哪些化学性质？可用化学方程式表达【资料卡】铝在空气中能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步氧化。
如何用实验检验致密氧化膜的存在？【活动与探究】实验操作： ；实验现象： 。
【观察与思考】某压力锅使用说明此款高压锅为亚光锅体，抗氧化，不易发黄变色，保养起来更方便。
使用压力锅后，应将食物及时取出，每次使用后应及时清洗及擦干，避免食物残渣中的酸、碱性物质腐蚀锅体。
清洗压力锅宜用热清水或热清水加洗涤剂，不要用钢丝球或较硬尖锐物体擦洗锅体，容易出现划痕。
如果不正确的使用铝锅会造成什么后果，请根据你已有的化学知识分析说明。
【活动与探究】酸与碱对铝合金的腐蚀注意：铝的常见正化合价为 价，因此在酸性溶液中多以形式存在，在碱性溶液中以偏铝酸盐如：偏铝酸钠(NaAlO 2)形式存在。
【活动与探究】铝与酸反应的特列【观察与思考】铝还原一些金属氧化物——铝热反应：反应方程：实验现象：(1)铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁、五氧化二钒、三氧化二铬、二氧化锰等）(2)应用：野外焊接、冶炼难熔金属例、写出V2O5、MnO2分别与Al发生铝热反应的化学方程式：拓展视野——正确使用铝制品铝是一种低毒金属元素，长期摄入会损伤大脑，导致痴呆，还可能出现贫血、骨质疏松等疾病，尤其对身体抵抗力较弱的老人、儿童和孕妇产生危害，可导致儿童发育迟缓、老年人出现痴呆，孕妇摄入则会影响胎儿发育。
第1课时 铝及铝合金一 铝的性质1．物理性质铝是银白色的金属，密度较小，有较强的韧性和延展性，熔点较低，硬度较小，有良好的导电、导热性。
2．化学性质(1)铝与O 2反应①铝是非常活泼的金属，极易与氧气反应，其化学方程式是4Al ＋3O 2===2Al 2O 3。
但生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜并牢固的覆盖在铝表面，能阻止氧气等与铝进一步反应，因而铝具有很强的抗腐蚀性。
②如果将铝丝加强热后插入到纯氧中会观察到铝丝剧烈燃烧，并产生耀眼的白光，最后得到白色块状固体。
反应的化学方程式是4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3。
(2)铝与酸、碱的反应①将两小块用砂纸打磨过的铝条分别放入两支洁净的试管中，再向试管中分别加入浓硝酸、浓硫酸，观察铝片能否溶解？有无气体产生？答案 铝片不溶解，无气体产生。
②在两支试管中分别加入5 mL 盐酸和5 mL NaOH 溶液，再分别放入一小片铝片，观察到的现象是铝片逐渐溶解，有气泡产生；用手小心触摸试管外壁有热感(反应放热)；一段时间后，将点燃的木条分别放在试管口部，发生的现象是产生爆鸣声。
由此可说明反应过程中有H 2产生。
③由以上实验可知，铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，二者均生成氢气。
a ．铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
b ．铝与盐酸反应的离子方程式是2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。
(3)铝热反应如下图所示，用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起。
使四周都有四层。
把内层纸漏斗取出，在底部剪一个小孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。
把5 g 炒干的氧化铁粉末和2 g 铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加上少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，观察发生的现象。
化学必修1 专题3 从矿物到基础材料 编号 27 第一单元 铝和铝合金 导学案 [使用说明与学法指导]1．先使用10分钟完成预习自学本节知识并认真阅读课本P67—69，划出重要知识点，规范完成学案，预习自学内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。
2.联系课本知识和学过的知识，小组合作讨论完成学案合作探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示和点评。
【学习目标】1、学会观察实验现象，并能正确描述实验现象，认识铝的重要性质；2、通过实验探究，认识实验设计在化学学习中的应用，体验科学探究的过程和方法；3、培养探究和合作学习的精神。
知识与技能认识铝的重要性质；过程与方法 观察实验→对比归纳→深化认识→形成网络→提高能力情感态度与价值观 通过实验探究，激发学生学习化学的兴趣；1、铝的原子结构示意图为_________________，最外层电子数是_______，易_______电子（填得到或失去），被_________（填氧化或还原），在反应中常作为____________(填氧化剂或还原剂)，具有较强的_________(填氧化性或还原性)，所以说铝是较活泼的金属元素。
但是铝在空气中却能表现出良好的抗腐蚀性，是因为它能与空气中的 反应生成 并牢牢的覆盖在铝的表面，阻止了内部的铝与空气接触，从而防止铝被进一步 。
2、物理性质 铝为______金属，质地________，密度较________（2.70g/cm 3），熔沸点较_________，具有良好的______________。
3、主要用途： 常用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件；做导线、炊具、建筑装饰材料等。
4、合金是金属和金属（或非金属）熔合而成的具有有金属特性的物质。
特性：合金的硬度一般比各成分金属______，多数合金的熔点_______于组成它的成分金属。
5、阅读教材P67完成下表：实验过程 现象 反应的化学方程式导学 案 装订线将用砂纸打磨过的铝片放---------------------------入试管中，滴加适量的浓硝酸将用砂纸打磨过的铝片放---------------------------入试管中，滴加适量的浓硫酸将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的稀盐酸将用砂纸打磨过的铝片放入试管中，滴加适量的氢氧化钠溶液我的疑问铝的化学性质1、与非金属的反应（1）常温下铝与O2反应方程式：。
专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第1课时铝及铝合金学习目标1.根据Al的原子结构，理解Al的性质及应用。
2.了解铝合金的性能及其应用。
3.掌握铝热反应的原理及其应用。
学习重点铝的性质及应用学习难点铝热反应的原理及应用知识梳理一、铝的物理性质铝是色的金属，密度较，有较强的韧性和延展性，熔点较，硬度较，有良好的导电、导热性。
二、化学性质铝的原子结构示意图，易失去3个电子，表现较强性。
1. 常温下，与空气中的氧气反应生成致密的，具有抗腐蚀性。
2. 写出下列反应的化学方程式或离子方程式：3. 铝热反应铝热反应是指 的一类反应。
反应原理：利用了铝的 和反应 。
铝与氧化铁反应的化学方程式：Fe 2O 3＋2Al=====高温2Fe ＋Al 2O 3。
用途： 、 。
三、铝合金及铝制品使用 1. 铝合金2. 铝制品使用（1）铝制品不宜用于盛放 溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品。
（2）不能用具有 性或 性的洗涤剂来洗涤铝制品。
[基础自测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)因为铝是活泼金属，所以铝不耐腐蚀。
( )(2)在常温下，浓HNO 3、浓H 2SO 4能用铝制容器存放，是因为铝不和浓HNO 3、浓H 2SO 4反应。
( )(3)合金是金属的简单混合，它的性质是各种金属性质的总和。
( )(4)合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高，硬度比它的各成分金属的大。
( ) (5)铝制品不宜于盛放酸性溶液而适宜盛放碱性溶液。
( )2．在铝制易拉罐中收集满CO 2气体，然后在其中倒入10 mL 浓NaOH 溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是___________________。
试解释易拉罐变瘪的原因：____________________ ______________________；并解释后一现象的原因：__________________________________。
写出反应过程中的两个离子方程式：___________________________________________、 _____________________________________________________________。
[误区警示] 铝性质的认识误区(1)铝既能与盐酸反应又能与强碱溶液反应，但不能说铝具有两性。
(2)铝与强酸、强碱反应后产物的化合价相同，但存在形式不同，前者以Al 3＋形式存在，后者以AlO －2形式存在。
(3)铝遇冷的浓硝酸、浓硫酸发生钝化现象，但不是不反应。
合作探究探究点1. 铝与酸、碱反应的计算 [思考交流](1)等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH 溶液反应，消耗HCl 和NaOH 的物质的量有什么关系？(2)等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH 溶液反应，生成H 2的量有什么关系？(3)足量的铝与等物质的量浓度、等体积的盐酸和NaOH 反应，生成H 2的量又有什么关系？[规律总结](1)铝与酸、碱反应产生H 2的量的关系①等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为V HCl2V NaOH2＝1∶1。
②足量的铝分别与含等物质的量的HCl 和氢氧化钠的溶液反应，产生氢气的体积比为V HCl2V NaOH2＝1∶3。
③一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为13<V HCl 2V NaOH2<11。
则必定是： a ．铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足。
b ．铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
(2)Na 、Mg 、Al 与酸的反应产生H 2的量比较 ①酸足量(金属完全反应)时：a ．钠、镁、铝与产生氢气的物质的量之比分别为2∶1、1∶1、2∶3。
b ．等物质的量的钠、镁、铝与足量的酸反应时，产生氢气的量之比为1∶2∶3。
c ．等质量的钠、镁、铝与足量的酸反应时，产生氢气的物质的量之比为123∶112∶19。
d ．钠、镁、铝与足量的酸反应，要使产生氢气的量相同，消耗金属的质量最多的是钠，镁次之，铝最少。
三者的物质的量之比为1∶12∶13；质量之比是23∶12∶9。
②过量的金属与等量的酸反应时，钠产生氢气的量较多(过量的钠与水反应)，镁和铝产生氢气的量相等，且取决于酸的物质的量。
[对点训练]1．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( ) A ．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸 C ．盐酸 D ．稀CH 3COOH2．镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V )与时间(t )关系如下图：反应中镁和铝的关系说法正确的是( ) A ．物质的量之比为3∶2 B ．质量之比为3∶4 C ．相对原子质量之比为1∶1 D ．生成H 2的物质的量之比为3∶2 探究点2. 铝热反应的原理及应用 [思考交流]根据教材P 65图3－2铝热反应的实验装置，思考回答。
(1)铝热反应中还原剂是什么物质？体现了该物质什么性质？(2)该实验涉及镁条、氯酸钾，其作用分别是什么？(3)利用铝热反应Al 也可以还原其他难熔金属氧化物，写出Al 与CuO 、Cr 2O 3发生反应的化学方程式。
[规律总结]铝热反应的深刻理解(1)利用铝的强还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量热的性质，工业上常用铝粉来还原一些金属氧化物，这类反应被称为铝热反应。
铝不仅可与氧化铁发生铝热反应，用其他金属氧化物，如V2O5、Cr2O3、MnO2等代替氧化铁也可发生铝热反应。
(2)通过铝热反应只能还原得到金属性比铝弱的金属单质，而不能还原得到金属性比铝强的金属单质，如铝和氧化镁不能发生反应。
(3)铝热反应属于置换反应，也属于氧化还原反应。
反应中氧化剂得电子数目与还原剂失电子数目相等。
[对点训练]3．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1 mol时，消耗铝的量最小的是() A．MnO2B．WO3C．Co3O4D．Cr2O34．下列各组物质中能发生铝热反应的是()A．Al粉和FeO粉末B．木炭粉和CuO粉末C．Al粉和MgO粉末D．Al粉和稀盐酸当堂检测1．小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。
其未被锈蚀的主要原因是() A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化为氧化铝，氧化铝薄膜具有保护内部铝的作用2．为了除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是()A．氨水B．KOH溶液C．稀盐酸D．浓硝酸3．下列有关金属铝的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝能置换出Fe、Cr、Mn等金属，是因为铝的还原性强且铝转化为氧化铝时放出大量的热D．铝槽车能贮存浓硫酸、浓盐酸，铝合金是制造门窗、汽车、飞机的重要材料4．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()A．1∶1 B．2∶1C．3∶D．1∶35．京沪高铁是世界上一次性建成的最长高速铁路。
高铁车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金()A．比纯铝熔点高B．具有比较活泼的化学性质C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强参考答案知识梳理一、银白小低小二、还原1. 氧化膜2.钝化氧化3. 铝粉还原一些金属氧化物还原性放出大量的热焊接钢轨冶炼金属三、1. 非金属小高强2.（1）酸、碱（2）强酸强碱[基础自测]1.【答案】(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×2. 【答案】易拉罐又鼓起来易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪NaOH溶液与易拉罐(Al)反应产生H2，随着易拉罐内H2的量增多，易拉罐内气压增大CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑合作探究探究点1[思考交流]（1）【提示】 n (HCl)∶n (NaOH)＝3∶1 （2）【提示】 1∶1 （3）【提示】 1∶3 [对点训练] 1.【答案】A【解析】NaOH 溶液、稀硫酸、盐酸与金属铝反应时，存在关系：2Al ～2NaOH,2Al ～3H 2SO 4,2Al ～6HCl(6CH 3COOH)，因此等物质的量的Al 与上述物质反应时，消耗NaOH 的物质的量最少。
2.【答案】A【解析】生成H 2体积相同，耗Mg 、Al 物质的量比为3∶2。
质量比为(3×24)∶(27×2)＝4∶3；Mg 、Al 的相对原子质量之比为24∶27＝8∶9。
探究点2 [思考交流]（1）【提示】 Al 还原性（2）【提示】 镁条作引燃剂，氯酸钾作助燃剂 （3）【提示】 2Al ＋3CuO=====高温3Cu ＋Al 2O 3 2Al ＋Cr 2O 3=====高温2Cr ＋Al 2O 3 [对点训练] 3.【答案】C【解析】根据氧化还原反应中得失电子守恒原则，还原得到1 mol Mn 时，需43mol Al ；还原得到1 mol W 时，需2 mol Al ；还原得到1 mol Co 时，需89 mol Al ；还原得到1 mol Cr 时，需1 mol Al 。
4.【答案】A【解析】铝热反应是铝与金属氧化物间的反应。
B 中无铝粉，错误；D 中无金属氧化物，错误；C 中虽然是铝粉与金属氧化物的混合物，但Al 不如Mg 活泼，两者也不能发生铝热反应。
当堂检测 1.【答案】D【解析】铝表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，对铝起保护作用，不易被腐蚀。
2.【答案】B【解析】铝与氨水不反应，不能除去Al粉，A不正确；KOH溶液与Al反应但不与Mg反应，可以除去Al粉，B正确；稀盐酸与Al、Mg均反应，C不正确；浓硝酸与Al发生钝化，不能除去Al，D不正确。
3.【答案】C【解析】铝在常温下能与O2反应(表面生成氧化膜)，A项错误；铝与氯气能反应，B项错误；铝与Fe x O y、Cr2O3、MnO2等发生铝热反应，C项正确；铝槽车不能贮存浓盐酸，D项错误。
4.【答案】C【解析】2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，6 mol 3 mol2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，2 mol3 moln(HCl)∶n(NaOH)＝6∶2＝3∶1。
]5.【答案】 D。
