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课题2化学方程式第1课时化学方程式的意义与书写教材分析一、课标分析利用质量、比例关系定量认识化学反应,发展科学思维,建立从宏观物质、微观粒子、化学符号三重表征看待化学反应的学科思维,用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
从宏观与微观相结合,定性与定量相结合的角度进行思考。
二、内容和地位分析《化学方程式》这一课题是继前面单元里所学的元素符号、化学式等知识的延伸和拓展,并与元素符号、化学式构成了九年级化学中三个重要的化学用语。
它在本单元中是联系质量守恒定律和进行化学计算的“中介”,是进行化学计算的基础,也是九年级化学教学的重点之一。
是学生学好化学的前提和保证,更是解决化学问题的有力武器。
教科书通过木炭在氧气中燃烧这个示例,简单明了地叙述了化学方程式的含义,使同学们知道化学方程式能提供很多有关反应的信息,能将反应物、生成物以及各种粒子的相对数量关系清楚地表示出来。
学情分析学生在学习本节课之前已经学习过质量守恒定律和化学式等化学用语,初步掌握了质量守恒定律的本质、化学式的含义。
但尚未掌握化学方程式的意义和读法、化学方程式书写的步骤和方法。
教学目标1.能根据实验事实用文字和符号描述、表示化学变化。
2.初步建立化学方程式的概念,能说明化学方程式提供的“质”和“量”的关系等信息,体会事物变化中量变与质变的关系。
3.能理解化学方程式书写的原则,并能判断化学方程式的正误。
4.初步学会配平简单的化学方程式,能正确书写常见的化学方程式。
5.通过用化学方程式规范表示相关化学反应,初步学习用化学方程式表示化学反应的方法。
核心素养培养学生宏观—微观—符号三重表征思维,能基于化学反应中物质之间的转化关系和定量关系,正确书写化学方程式,通过学生合作探究和自主探究,培养学生发现规律、认识规律和运用规律的能力,培养学生科学的思维方法。
重点难点重点:化学方程式的含义;正确书写化学方程式。
难点:从多角度读化学方程式;化学方程式的配平。
教学过程:方的判断分析,下列化学方程式有什么错误吗?H 2+O 2H 2O 2H 2+O 2H 2O教师引导学生以H 2和O 2反应为例探索配平化学方程式的过程。
![[全]中考初中化学必考点-化学方程式的计算-详解[优质]](https://img.taocdn.com/s1/m/9f68722b7c1cfad6185fa75b.png)
中考初中化学必考点-化学方程式的计算“化学方程式的计算”是中考化学里的重要考点，涉及到的知识比较多，是对化学知识综合性的考查。
要求学生理解化学方程式的意义；熟悉化学方程式的正确书写；掌握关于化学方程式中物质质量的关系。
这一知识点的考核也就无形中成为了拉开学生成绩差距的重要因素。
其实化学方程式的计算并不是很难，只要掌握“未、式、列、比、解、答”六个字，就可以很好地解决关于化学方程式的计算问题。
下面就对如何解答“关于化学方程式的计算”进行详细阐述。
1、“未”-设未知数，就是对于题目中要求计算的未知量进行“题设”。
在化学中的计算题一般都需要“设未知数”，这样做主要是为了在解题的过程中便于计算。
中考化学试卷评分标准中明确规定化学计算题严格按照步骤给分。
“题设”这一步要计算在该题的总分内，也就是说“设未知数”占一定比例的分值，一般为“0.5分或1.0分”不等。
这样做的目的是为了更好地培养学生严谨的解题思维。
化学计算中的“设未知数”是有严格的要求，即未知数的后面不能带单位，例如“要制取8克，需要多少克高锰酸钾？”。
解题的第一步就是设未知数，可以设为“要制取8克的氧气，需要高锰酸钾的质量为X”；而不能设为“要制取8克的氧气，需要高锰酸钾的质量为X克”。
正确的“题设”是在设未知数的后面不能带上单位；对于需要计算体积和百分比浓度的题目，题设的未知数后面不能够带上单位，可以“设需要某气体的体积为X，或生成某气体的体积为X；某物质的百分比浓度为X等”。
2、“式”-写出涉及到相关计算的化学方程式。
这也是计算步骤的第二步书，写化学方程式是解题的关键步骤，方程式的正误关系到整道题目解答的成败；如果化学方程式书写错了，那该题目解答几乎得不到分，所以大家一定要能够写得出来常见的化学反应方程式。
对于“关于化学方程式的计算”的第二步，要把握以下两点。
首先，书写化学方程式一定要遵循客观事实和质量守恒定律。
化学方程式中的物质必须符合化学实验事实，不能随意臆造根本不存在的物质，物质的化学式书写遵循“正负化合价的代数和等于零”的原则。
初中化学化学方程式的计算初中化学中，化学方程式是描述化学反应的重要工具。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成，用化学符号和化学式表示。
化学方程式的计算是指根据已知的反应物和反应条件，推算出反应产物的过程。
在计算化学方程式时，需要了解化学反应的反应条件、反应物的性质以及反应的规律。
我们需要了解化学反应的反应条件。
化学反应需要一定的条件才能进行，例如温度、压力、催化剂等。
反应条件会影响反应速率和反应方向。
在计算化学方程式时，需要根据反应条件确定反应的进行程度和产物的生成量。
我们需要了解反应物的性质。
反应物是参与化学反应的物质，可以是元素、化合物或离子。
反应物之间会发生化学反应，生成新的物质。
在计算化学方程式时，需要了解反应物的化学式和摩尔比例，以确定反应的化学反应式和反应的摩尔量。
然后，我们需要根据反应的规律推算出产物的生成量。
化学反应遵循一定的反应规律，例如质量守恒定律、能量守恒定律和化学计量定律等。
根据这些定律，可以计算出反应物与产物之间的摩尔比例和质量比例。
通过计算化学方程式，可以确定产物的生成量以及反应的化学反应式。
在计算化学方程式时，需要注意以下几点：1. 确定反应物和产物：根据题目给出的反应条件和物质性质，确定反应物和产物的化学式和摩尔比例。
2. 列写化学反应式：根据反应物和产物的化学式，列写化学反应式。
化学反应式中，反应物写在箭头的左边，产物写在箭头的右边。
3. 平衡化学方程式：化学反应式中，反应物和产物的摩尔比例要满足化学计量定律。
因此，需要平衡化学方程式，使反应物和产物的摩尔比例符合化学计量定律。
平衡化学方程式时，可以通过调整系数来平衡方程式。
4. 计算产物的生成量：根据反应物和产物的化学式和摩尔比例，可以计算出产物的生成量。
根据题目给出的质量或摩尔量，可以计算出其他物质的质量或摩尔量。
通过化学方程式的计算，可以推算出化学反应的过程和产物的生成量。
化学方程式的计算是化学反应研究和实验分析的重要工具，可以帮助我们了解化学反应的规律和性质。
化学方程式及其计算一、化学方程式1、概念：用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
2、书写原则：（1）遵守质量守恒定律；（2）符合客观事实。
3、书写步骤：⑴写：根据事实写出反应物和生成物的化学式，中间用短横线相连；⑵配：配平化学方程式；（配平时右下角的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法；⑶等；将短横线改为等号；⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”；↑、↓只能标在生成物上，并且反应物有气体或固体时，不能再标↑、↓；⑸查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当，加热条件用▲。
4、意义：（1）表明反应物、生成物和反应条件；（2）表明各个反应物、生成物之间的粒子数目比；（3）表明各个反应物、生成物的质量比（相对质量=化学式量乘以系数）；5、读法：以C+O2CO2为例。
注意事项：“+”读作“和”；“=”读作“反应生成”。
（1）宏观：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳；（2）微观：每1个碳原子和1个氧分子在点燃的条件下反应生成1个二氧化碳分子。
（3）质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成44份质量的二氧化碳。
二、化学反应类型1、四种基本反应类型化合反应分解反应置换反应复分解反应定义由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应类型 A+B→AB AB→A+B+ … AB + C→A +BC AB + CD→ AD+ BC特征反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物反应物和生成物都为化合物氧化反应：物质得到氧的反应；还原反应：物质失去氧的反应氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）3、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应三、根据化学方程式的计算化学方程式的计算步骤：(1)设：设未知数（说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带单位）；(2)方：写出化学方程式并配平（一定配平）；(3)标：标出有关物质的量：上标相对分子质量，下标已知质量和未知数；(4比：列比例式,求解；(5)答：简明地写出答案。
