化学必修一第一章知识点总结

必修一化学第一章知识点总结摘要：一、化学实验安全1.遵守实验室规则2.了解安全措施二、物理变化和化学性质1.物理变化的例子：日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川2.氮气和稀有气体的化学性质：稳定性三、蜡烛燃烧实验1.蜡烛火焰的分层：外焰、中焰、内焰2.火柴梗碳化实验四、胶体的定义和分类1.胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系2.胶体的分类：根据分散质微粒组成的状况分类五、氧化还原反应知识点1.氧化还原反应的基本概念2.氧化还原反应的实例六、金属的化学性质和物理性质1.金属的化学性质：活泼性、氧化性、还原性等2.金属的物理性质：密度、溶解性等正文：一、化学实验安全在化学实验中，安全至关重要。

首先，我们要严格遵守实验室规则，包括但不限于：穿着实验服、佩戴实验手套、不随意触摸实验物品等。

此外，了解并掌握安全措施也是非常必要的。

例如，在进行有毒气体实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

二、物理变化和化学性质物理变化和化学性质是化学基础知识中的重要部分。

例如，诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”描述的就是物理变化。

另外，氮气和稀有气体具有稳定性，可以作为保护气，这利用了它们的化学性质。

三、蜡烛燃烧实验蜡烛燃烧时的火焰分为外焰、中焰和内焰三层。

通过火柴梗碳化实验，我们可以观察到火焰各层的温度差异。

这个实验帮助我们理解火焰的结构和温度分布，是化学实验中基础但实用的知识点。

四、胶体的定义和分类胶体是指分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。

根据分散质微粒组成的状况，胶体可以分为不同类型，如粒子胶、胶体胶等。

胶体在日常生活和工业应用中具有广泛的应用价值，了解其性质和分类有助于我们更好地理解和利用胶体。

五、氧化还原反应知识点氧化还原反应是化学反应的一种重要类型。

在氧化还原反应中，物质失去电子的过程称为氧化，而获得电子的过程称为还原。

氧化还原反应在自然界、生产和生活中都有广泛的应用，掌握其基本概念和实例有助于我们更好地理解化学反应的本质。

化学必修一第一章知识点总结第一章，物质的结构。

1. 原子结构。

原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。

质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。

原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。

2. 元素周期表。

元素周期表是按照元素的原子序数排列的。

元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列，具有周期性的特征。

元素周期表中的元素按照周期表的排列方式，可以分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素。

3. 原子的结合。

原子通过化学键相互结合形成分子或晶体。

常见的化学键包括共价键、离子键和金属键。

共价键是通过电子的共享形成的，离子键是通过电子的转移形成的，金属键是通过金属原子之间的电子云形成的。

4. 化学式和化合价。

化学式是用化学符号表示化合物中各种元素的种类和数量的表示方法。

化合价是指元素在化合物中的化学价数，是元素化合时失去或获得的电子数。

5. 分子结构。

分子是由原子通过共价键结合而成的，分子的结构决定了分子的性质。

分子结构的形式包括线性分子、角形分子、平面三角形分子、四面体分子等。

6. 晶体结构。

晶体是由离子、分子或原子通过离子键、共价键或金属键结合而成的。

晶体结构的形式包括离子晶体、分子晶体和金属晶体。

7. 化学反应。

化学反应是指物质之间发生变化，生成新物质的过程。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

8. 化学方程式。

化学方程式是用化学式和化学符号表示化学反应过程的表示方法。

化学方程式包括反应物、生成物和反应条件等。

9. 物质的性质。

物质的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质是指物质自身所具有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质与其他物质发生反应时所表现出的性质，如燃烧、溶解等。

10. 物质的分类。

物质可以分为元素和化合物。

元素是由同一种原子组成的纯物质，化合物是由不同种原子通过化学键结合而成的物质。

11. 物质的变化。

物质的变化包括物理变化和化学变化。

物理变化是指物质的形态或性质发生改变，但其化学性质不发生变化；化学变化是指物质的化学性质发生改变，生成新的物质。

化学必修一第一章知识点总结一、基本概念与定义1. 物质的组成- 元素：物质的基本组成单位，不可分割。

- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定粒子。

- 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。

2. 化学键- 离子键：正负离子之间的静电吸引力。

- 共价键：两个或多个原子共享电子对形成的化学键。

- 金属键：金属原子间的电子共享，形成“电子海”。

3. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子组成的物质。

- 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质。

二、化学反应1. 反应类型- 合成反应：两种或多种物质结合形成新物质的反应。

- 分解反应：一种物质分解成两种或多种物质的反应。

- 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素。

- 双置换反应：两种化合物交换成分，形成两种新的化合物。

2. 化学方程式- 表示化学反应的式子，包括反应物、生成物、反应条件和物质的量关系。

3. 守恒定律- 质量守恒：在没有外力作用下，化学反应前后物质的总质量不变。

- 能量守恒：能量既不会被创造也不会被消灭，只会从一种形式转换为另一种形式。

三、化学计量1. 摩尔概念- 摩尔：物质的量单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（$6.022 \times 10^{23}$）个粒子。

2. 物质的量与质量的关系- 通过物质的摩尔质量（molar mass）计算物质的量和质量之间的关系。

3. 气体定律- 波义耳定律：在恒温条件下，气体的压强与其体积成反比。

- 查理定律：在恒容条件下，气体的压强与其温度成正比。

- 盖-吕萨克定律：在恒压条件下，气体的体积与其温度成正比。

四、实验操作与安全1. 实验基本操作- 称量、量取、混合、加热、观察和记录实验现象。

2. 实验室安全- 穿戴适当的防护装备，如实验服、安全眼镜、手套等。

- 了解并遵守实验室安全规则。

- 熟悉化学品的安全使用和存储方法。

五、元素周期表1. 元素周期表的结构- 周期：水平排列，表示电子能级。

高一化学必修一知识点总结高一化学必修一知识点总结第一章化学基础知识1.化学元素及其周期表（1）元素的定义和特征（2）元素的分类及化学符号（3）元素周期表2.物质的分类及性质（1）纯物质和混合物（2）物质的性质判断方法3.化学计量学（1）化学分析方法（2）摩尔概念及其应用（3）化学计量法4.化学反应及化学方程式（1）化学反应的基本概念（2）化学反应的类型（3）化学方程式第二章原子结构和元素周期性1.原子结构（1）电子配置（2）原子半径和离子半径（3）原子化合价和化合价电子2.元素周期表（1）元素周期表的基本结构和规律（2）元素的物理和化学性质的周期性规律（3）元素离子的大小和化合价第三章化学键与化合物1.化学键（1）离子键（2）共价键（3）金属键2.分子结构与分子形状（1）分子的性质（2）分子结构（3）分子形状3.化合物及其命名（1）分子化合物（2）离子化合物（3）命名规则第四章气体1.气体的状态方程与气态运动学（1）气体状态方程（2）理想气体的物理状态（3）气体分子的运动规律2.气体的实际行为（1）气体的压力和压强（2）气体的温度和热力学定律（3）气体的密度和比容3.气体的制备与性质（1）氢气和氧气的制备和性质（2）氮气和氮化氢的制备和性质（3）二氧化碳和一氧化碳的制备和性质第五章溶液1.溶液的基本概念（1）溶液的分类（2）溶解度和溶解度曲线（3）溶液中物质的浓度2.溶液中的化学反应（1）离子在溶液中的化学反应（2）酸和碱的概念及其性质（3）酸碱滴定和指示剂3.常见溶液的应用（1）化学反应中的溶液（2）常见化学工业用的溶液（3）常见化妆品和食品中的溶液第六章化学能与化学动力学1.热化学（1）热力学基本定律（2）物质的热力学性质（3）热化学计算2.化学动力学（1）化学反应过程和反应速率（2）碰撞理论和反应速率规律（3）影响反应速率的因素3.化学平衡（1）化学平衡的基本概念（2）化学平衡条件（3）化学平衡的移动和影响第七章酸碱与盐1.酸、碱、中性物质（1）酸、碱、中性物质的概念及性质（2）pH值和pOH值的概念及计算（3）氢离子浓度和酸度常数的概念2.酸碱滴定分析（1）酸碱滴定分析的基本原理和方法（2）常用酸碱指示剂（3）酸碱滴定分析应用3.盐、酸盐、碱盐（1）盐、酸盐、碱盐的概念及性质（2）酸性和碱性盐的鉴别（3）盐在工业生产中的应用第八章金属元素与化合物1.金属元素（1）金属物理和化学性质（2）金属元素的改性物质（3）金属元素的合金2.金属氧化物与金属氢氧化物（1）金属氧化物的物理和化学性质（2）金属氢氧化物概念及其应用（3）金属氧化物和氢氧化物在工业上的应用3.金属盐及其应用（1）金属离子和金属盐溶液的性质（2）金属盐溶液的真正离子浓度（3）金属盐在工业上的应用第九章有机化学1.有机化学的基本概念（1）有机化合物的概念（2）碳原子的拓扑结构和杂化（3）有机化合物的命名2.烃（1）烷、烯、炔的基本结构和性质（2）立体化学（3）烃的反应性3.含氧化合物（1）醇、醛、酮、羧酸的基本结构和性质（2）含氧官能团的“决定”位置（3）含氧化合物的反应性4.含氮化合物（1）氨和它的同系物（2）取代基和取代物的性质及其命名（3）含氮化合物的反应性和化学性质5.生物大分子（1）脂质、碳水化合物、蛋白质、核酸（2）生物大分子的基本概念及在生物体内的功能（3）常见生物大分子的化学结构。

一、化学实验安全1. 遵守实验室规则进实验室前，应先预习实验，明确实验目的、步骤和注意事项。

实验时要听从老师的指导，严格按照实验操作规程进行操作。

2. 了解安全措施危险化学品的存放：易燃、易爆试剂应密封保存，并远离火源；有毒试剂应专柜存放，并有专人保管。

意外事故的处理：如酒精灯不慎打翻着火，用湿布盖灭；浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上 3% 5%的碳酸氢钠溶液。

3. 掌握正确的操作方法药品的取用：固体药品用镊子或药匙取用，液体药品用倾倒法或量筒量取。

物质的加热：给液体加热用试管、烧杯、烧瓶等，给固体加热用坩埚、试管等，加热时要用外焰，先预热再集中加热。

仪器的连接和洗涤：连接仪器时应从下到上，从左到右；洗涤仪器时，洗净的标准是内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。

二、混合物的分离和提纯1. 过滤适用范围：分离不溶性固体和液体混合物。

主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。

操作要点：一贴（滤纸紧贴漏斗内壁）、二低（滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘）、三靠（烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁）。

2. 蒸发适用范围：分离可溶性固体和液体混合物。

主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。

操作要点：加热过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅；当有大量晶体析出时，停止加热，利用余热蒸干。

3. 蒸馏适用范围：分离沸点不同的液体混合物。

主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网。

操作要点：温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处；冷凝水下进上出；加沸石（或碎瓷片）防止暴沸。

4. 萃取和分液萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。

分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的操作。

主要仪器：分液漏斗、烧杯。

操作要点：分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。

高中化学必修一第一章知识点总结化学在高中占有重要的地位，那么必修一第一章的知识点你都掌握了吗?接下来为你整理了高中化学必修一第一章知识点，一起来看看吧。

高中化学必修一第一章知识点：化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。

(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶)萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③ 要易于挥发。

利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：⑴ 计算⑴ 称量(如是液体就用滴定管量取)⑴ 溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑴ 转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑴ 洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑴ 振摇⑴ 定容⑴ 摇匀容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。

②容量瓶上只有刻线而无刻度。

①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20⑴左右高中化学必修一第一章知识点：常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉高中化学必修一第一章知识点：化学计量在实验中的应用1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2 摩尔物质的量的单位3 标准状况STP 0⑴和1标准大气压下4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6.021023个5 摩尔质量M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等6 气体摩尔体积Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l7 阿伏加德罗定律(由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1 N1 V1n2 N2 V28 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB9 物质的质量m m=Mn n=m/M M=m/n10 标准状况气体体积V V=nVm n=V/Vm Vm=V/n11 物质的粒子数N N=NAn n =N/NA NA=N/n12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数=1000 \M13 溶液稀释规律C(浓)V(浓)=C(稀)V(稀)以物质的量为中心猜你感爱好的：1.高中化学必修一第一章知识点复习2.高中化学必修一第一章知识点3.高一必修一化学知识点归纳4.高中化学必修一第一章知识点总结5.高中化学必修一第一章知识点复习。

化学必修1知识点第一章从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别i.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。

结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。

结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。

加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。

ii.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。

用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。

操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。

②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。

③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。

④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。

⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。

①常见气体的检验②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。

或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。

第一章：从实验学化学§1.1化学实验大体方式一．化学实验安全1.利用药品“三不”①不用手接触药品②不将鼻孔凑到容器瓶口闻药品气味（用扇闻）③不尝药品味道2.用剩药品“三不”①不放回原瓶（Na、N、K除外）②不随意抛弃③不拿出实验室3.实验室一般事故的预防和处置方式4.实验室安全操作“六防”4、药品取用（1）块状或金属颗粒：一横，二放，三慢立（2）固体粉末：一斜，二送，三直立（3）液体：拿下瓶塞，倒放桌面上，倾倒时瓶上标签向着手心避免瓶口残留药液留下来侵蚀标签，同时瓶口紧挨试管口缓慢倾倒取用块状或颗粒状药品用镊子，粉末状药品用药匙或纸槽，少量液体用胶头滴管（胶头滴管应在试管口上部悬空，不能插入试管内）3、物质加热可直接加热的仪器：试管，坩埚，蒸发皿，燃烧匙隔石棉网加热的仪器：烧杯，烧瓶，锥形瓶酒精灯利用：添加酒精不超过容积三分之二，禁止向燃着酒精灯加酒精，禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯，用灯帽盖灭，不准用嘴试管加热前要预热，避免局部受热使试管炸裂。

加热试管液体时，液体体积不超过试管容积三分之一，45°倾斜，管口不对人。

五、药品寄存（1）受热或见光易分解的物质寄存在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）（2）金属钠保留在煤油中，易和氧气，水反映，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保留在冷水中。

二.混合物的分离与提纯1.过滤（液体与固体间）★过滤三要素①滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘③三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁2.沉淀的洗涤：向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复2～3次即可3.蒸发①适用：溶剂蒸发、溶质析出2★②注意事项a：液体的量不得超过蒸发皿容量的3b：加热进程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以避免液体局部过热而使液滴飞溅c:出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干溶剂4.萃取和分液⑴萃取①含义：利用混合物中的一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提掏出来，这种方式叫萃取②萃取剂的要求：萃取时，两种溶剂必需互不相溶、不发生化学反映，且要具有必然的密度差，溶质在萃取剂中的溶解度必然要远大于在原溶剂中的溶解度。

高一化学第一章知识点总结高一化学第一章知识点总结1一、常见物质的分离、提纯和鉴别1．常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离.混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl （H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开 NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯 I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里,溶解度的不同,把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl盐析加入某些盐,使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出 CO2（HCl）液化沸点不同气分开 U形管常用冰水 NO2（N2O4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法.结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物.结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出.加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅.当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物.ii、蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法.用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏.操作时要注意：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸.②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上.③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3.④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出.⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏.iii、分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法.萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法.选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂,并且溶剂易挥发.在萃取过程中要注意：①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡.②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡.③然后将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出.iv、升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程.利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物.2、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理,然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离.用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量③实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去.对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法（2）生成气体法（3）氧化还原法（4）正盐和与酸式盐相互转化法（5）利用物质的两性除去杂质（6）离子交换法常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1 N2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体2 CO2 H2S CuSO4溶液洗气3 CO CO2 NaOH溶液洗气4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气8 CI2 HCI 饱和的食盐水洗气9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气10 炭粉 MnO2 浓盐酸（需加热）过滤11 MnO2 C -------- 加热灼烧12 炭粉 CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量),CO2 过滤14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液过滤15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水过滤16 SiO2 ZnO HCI溶液过滤,17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸转化法19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸转化法20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化剂转化法21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 过滤22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加还原剂转化法23 CuO Fe (磁铁) 吸附24 Fe(OH)3胶体 FeCI3 蒸馏水渗析25 CuS FeS 稀盐酸过滤26 I2晶体 NaCI -------- 加热升华27 NaCI晶体 NH4CL -------- 加热分解28 KNO3晶体 NaCI 蒸馏水重结晶.3、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类,它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理.检验类型鉴别利用不同物质的性质差异,通过实验,将它们区别开来.鉴定根据物质的特性,通过实验,检验出该物质的成分,确定它是否是这种物质.推断根据已知实验及现象,分析判断,确定被检的'是什么物质,并指出可能存在什么,不可能存在什么.检验方法① 若是固体,一般应先用蒸馏水溶解② 若同时检验多种物质,应将试管编号③ 要取少量溶液放在试管中进行实验,绝不能在原试剂瓶中进行检验④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式）① 常见气体的检验常见气体检验方法氢气纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰,混合空气点燃有爆鸣声,生成物只有水.不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色,能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）无色有刺激性气味的气体.在潮湿的空气中形成白雾,能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成.二氧化硫无色有刺激性气味的气体.能使品红溶液褪色,加热后又显红色.能使酸性高锰酸钾溶液褪色.硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀,或使湿润的醋酸铅试纸变黑.氨气无色有刺激性气味,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟.二氧化氮红棕色气体,通入水中生成无色的溶液并产生无色气体,水溶液显酸性.一氧化氮无色气体,在空气中立即变成红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭.SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊,N2等气体也能使燃着的木条熄灭.一氧化碳可燃烧,火焰呈淡蓝色,燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色.② 几种重要阳离子的检验（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色.（2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时,它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）.（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀,该沉淀能溶于NH4Cl溶液.（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液.（6）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.（7）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应,并加热,放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体.（8）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应,先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀.或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应,变成血红色 Fe(SCN)3溶液,能与 NaOH溶液反应,生成红褐色Fe(OH)3沉淀.（10）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色）,能与NaOH溶液反应,生成蓝色的Cu(OH)2沉淀,加热后可转变为黑色的 CuO沉淀.含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应,在金属片上有红色的铜生成.③ 几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色.（2）Cl－能与硝酸银反应,生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.（3）Br－能与硝酸银反应,生成淡黄色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.（4）I－能与硝酸银反应,生成黄色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能与氯水反应,生成I2,使淀粉溶液变蓝.（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应,生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.（6）SO32－浓溶液能与强酸反应,产生无色有刺激性气味的SO2气体,该气体能使品红溶液褪色.能与BaCl2溶液反应,生成白色BaSO3沉淀,该沉淀溶于盐酸,生成无色有刺激性气味的SO2气体.（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应,生成黑色的PbS沉淀.（8）CO32－能与BaCl2溶液反应,生成白色的BaCO3沉淀,该沉淀溶于硝酸（或盐酸）,生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体.（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸,放出无色无味CO2气体,气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液,无现象,加热煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同时放出 CO2气体.（10）PO43－含磷酸根的中性溶液,能与AgNO3反应,生成黄色Ag3PO4沉淀,该沉淀溶于硝酸.（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色气体.二、常见事故的处理4、事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净,再用水冲洗较多量酸（或碱）流到桌上立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用,后用水冲洗酸沾到皮肤或衣物上先用抹布擦试,后用水冲洗,再用NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗,再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗,并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗白磷沾到皮肤上用CuSO4溶液洗伤口,后用稀KMnO4溶液湿敷溴滴到皮肤上应立即擦去,再用稀酒精等无毒有机溶济洗去,后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、化学计量①物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数.用NA表示. 约为6.02x1023微粒与物质的量公式：n=②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式：n=③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n=标准状况下 ,1mol任何气体的体积都约为22.4L④阿伏加德罗定律：同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的分子数⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）⑥ 溶液的配置（l）配制溶质质量分数一定的溶液计算：算出所需溶质和水的质量.把水的质量换算成体积.如溶质是液体时,要算出液体的体积.称量：用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.（2）配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积.称量：用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积.溶将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6）,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里.洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次,将洗涤液注入容量瓶.振荡,使溶液混合均匀.定容：继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切.把容量瓶盖紧,再振荡摇匀.5、过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法.过滤时应注意：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁.②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘.③三靠：向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙.高一化学第一章知识点总结2【内容说明】本课是高中化学必修一第一章第一节的第一个知识点：化学实验安全。