第四章碱金属锂钠钾铷铯钫Li Na K Rb Cs Fr

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高考化学碱金属元素知识点1.碱金属元素碱金属包含锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)六种元素.由于钫是人工放射性元素,中学化学不作介绍.2.碱金属元素的原子结构相似性：碱金属元素的原子最外层都只有1个电子,次外层为8个电子(其中Li原子次外层只有2个电子).所以在化学反应中,碱金属元素的原子总是失去最外层的1个电子而显+1价.递变性：Li、Na、K、Rb、Cs等碱金属元素的原子核外电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,核对最外层电子的吸引力逐渐减弱,失电子能力逐渐增强,元素的金属性逐渐增强.3.碱金属的物理性质及其变化规律(1)颜色：银白色金属(Cs略带金色光泽).(2)硬度：小,且随Li、Na、K、Rb、Cs,金属的硬度逐渐减小.这是由于原子的电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大,原子之间的作用力逐渐减弱所致.碱金属的硬度小,用小刀可切割.(3)碱金属的熔点低.熔点最高的锂为180.5℃,铯的熔点是28.4℃.随着原子序数的增加,单质的熔点逐渐降低.(4)碱金属的密度小.Li、Na、K的密度小于水的密度,且锂的密度小于煤油的密度.随着原子序数的增大,碱金属的密度逐渐增大.但钾的.密度小于钠的密度,出现“反常”现象.这是由于金属的密度取决于两个方面的作用,一方面是原子质量,另一方面是原子体积,从钠到钾,原子质量增大所起的作用小于原子体积增大的作用,所以钾的密度反而比钠的密度小.4.碱金属的化学性质碱金属与钠一样都是活泼的金属,其性质与钠的性质相似.但由于碱金属原子结构的递变性,其金属活泼性有所差异,化合物的性质也有差异.(1)与水反应相似性：碱金属单质都能与水反应,生成碱和氢气.2R+2H2O=2ROH+H2↑(R代表碱金属原子)递变性：随着原子序数的增大,金属与水反应的剧烈程度增大,生成物的碱性增强.例如：钠与冷水反应放出热量将钠熔化成小球,而钾与冷水反应时,钾球发红,氢气燃烧,并有轻微爆炸.LiOH是中强碱,CsOH是最强碱.(2)与非金属反应相似性：碱金属的单质可与大多数非金属单质反应,生成物都是含R+阳离子的离子化合物.递变性：碱金属与氧气反应时,除锂和常温下缓慢氧化的钠能生成正常的氧化物(R2O)外,其余的碱金属氧化物是复杂氧化物.4Li+O2=2Li2O4Na+O22Na+O2 Na2O2 (过氧化钠,氧元素化合价-1)K+O2 KO2 (超氧化钾)(3)与盐溶液反应碱金属与盐的水溶液反应时,首先是碱金属与水反应生成碱和氢气,生成的碱可能再与盐反应.特别注意：碱金属单质都不能从盐溶液中置换出较不活泼金属.如：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑高考化学一轮复习计划1、坚持“六要六不要”。

7主族元素口诀
7个主族（ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA）包含元素
第一主族，氢锂钠钾铷铯钫
IA：Li Na K Rb Cs Fr
第二主族，铍镁钙锶钡镭
ⅡA：Be Mg Ca Sr Ba Ra
第三主族，硼铝镓铟铊
ⅢA：B Al Ga In Tl
第四主族，碳硅锗锡铅
ⅣA：C Si Ge Sn Pb
第五主族，氮磷砷锑铋
ⅤA：N P As Sb Bi
第六主族，氧硫硒碲钋
ⅥA：O S Se Te Po
第七主族，氟氯溴碘砹
ⅦA：F Cl Br I At
化学元素记忆方法（谐音）
氢锂钠钾铷铯钫请李娜加入私访
铍镁钙锶钡镭媲美盖茨被累
硼铝镓铟铊碰女嫁音他
碳硅锗锡铅探归者西迁
氮磷砷锑铋蛋临身体闭
氧硫硒碲钋养牛西蹄扑
氟氯溴碘砹父女绣点爱
氦氖氩氪氙氡害耐亚克先动。

碱金属的元素符号碱金属是指位于元素周期表第1A族的元素，具有非常活泼的性质，常见的碱金属有锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。

下面将详细介绍这些碱金属的元素符号及其特点。

1. 锂（Li）：位于元素周期表第三周期，原子序数为3。

锂是一种轻金属，在自然状态下以氢化锂盐形式存在。

它的密度很小，质地柔软，具有较强的金属性。

锂在空气中会与氧气迅速反应，形成稳定的氧化膜，因此具有良好的抗腐蚀性。

2. 钠（Na）：位于元素周期表第三周期，原子序数为11。

钠是一种常见的金属元素，被广泛应用于生活和工业中。

它是一种银白色的软金属，在空气中易被氧气氧化而产生氧化钠。

钠在水中剧烈反应，可产生氢气和碱性溶液。

3. 钾（K）：位于元素周期表第四周期，原子序数为19。

钾也是一种常见的金属元素，具有银白色的外观。

钾是一种活泼的金属，在空气中会与氧气反应，生成氧化钾。

钾在水中的反应非常剧烈，产生氢气和强碱性钾氢碱溶液。

4. 铷（Rb）：位于元素周期表第五周期，原子序数为37。

铷是一种银灰色的金属元素，与其他碱金属相似。

铷在空气中会与氧气反应生成氧化铷。

铷在水中反应慢于钾，但仍会产生氢气和强碱性溶液。

5. 铯（Cs）：位于元素周期表第六周期，原子序数为55。

铯是一种金属元素，外观为银白色。

铯是所有稳定同位素中密度最大的元素，具有非常低的熔点和沸点。

铯在空气中会迅速与氧气反应生成氧化铯，在水中剧烈反应，产生氢气和高碱性溶液。

6. 钫（Fr）：位于元素周期表第七周期，原子序数为87。

钫是一种金属元素，具有放射性，并且稳定同位素非常稀有。

由于稳定同位素的稀缺，钫的性质和特点尚不完全了解。

碱金属的共同特点是它们在化学反应中容易失去电子，形成+1价的阳离子。

由于具有活泼性质，碱金属在水反应、氧化反应和与非金属元素反应方面表现出独特的性质。

总结起来，锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）是常见的碱金属元素，它们的元素符号分别为Li、Na、K、Rb、Cs和Fr。

金属元素分类金属元素是指具有金属性质的化学元素，它们在自然界中广泛存在，包括地壳、海洋、大气等各种环境中。

根据元素的性质和特点，可以将金属元素分为以下几类：1. 碱金属：碱金属是指周期表中第一族的元素，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。

这些元素具有低密度、低熔点和高反应性等特点。

它们在自然界中主要以盐矿的形式存在，如氯化钠、碳酸钙等。

碱金属在生产上有着广泛的应用，如制造合金、电池、火箭推进剂等。

2. 碱土金属：碱土金属是指周期表中第二族的元素，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。

这些元素具有较高的熔点和硬度，同时也具有良好的导电性和导热性。

碱土金属在自然界中以岩石、土壤等形式存在，并且广泛应用于制造合金、建筑材料、陶瓷等领域。

3. 过渡金属：过渡金属是指周期表中第三至十二族的元素，包括铬（Cr）、锰（Mn）、铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）、铜（Cu）、锌（Zn）等。

这些元素在化学性质上具有复杂性和多样性，同时也具有良好的导电性和导热性。

过渡金属在自然界中以矿物的形式广泛存在，并且广泛应用于制造合金、电子元器件、建筑材料等领域。

4. 贵金属：贵金属是指周期表中第十一至十二族的元素，包括银（Ag）、金（Au）和铂（Pt）等。

这些元素具有良好的耐腐蚀性、高导电性和高反射率等特点，因此被广泛应用于珠宝、电子器件、化工催化剂等领域。

贵金属在自然界中以矿物的形式存在，并且很少与其他元素形成合金。

5. 镧系元素：镧系元素是指周期表中第六至第七周期之间的一组元素，包括镧系列全部14个稀土元素和锕系列的6个元素。

这些元素具有相似的化学性质和物理性质，同时也具有良好的磁性、光学性能等特点。

镧系元素在自然界中以矿物的形式广泛存在，并且被广泛应用于制造磁体、光学玻璃、催化剂等领域。

综上所述，金属元素根据其性质和特点可以分为碱金属、碱土金属、过渡金属、贵金属和镧系元素等几类。

碱金属基本知识1．碱金属包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）等元素，一般均为银白色固体，比较柔软，具有较好的延展性。

密度较小，熔点较低，导热和导电性较强。

2．碱金属原子的最外电子层上的电子数都是1，在化学反应中很容易失去该电子，因此，化学性质非常活泼。

由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此统称为碱金属。

3．焰色反应：很多金属或者它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色，称为焰色反应。

钾——紫色；钙——砖红色；铜——绿色：钠——黄色；钴——淡蓝色；铁、镁、铝——无色。

钾紫钠黄锂紫红，铷紫铜绿钡黄绿，钙砖红，锶洋红，钴淡蓝，铁无色。

4．金属钠：（1）钠的物理性质：金属钠很软，可以用刀切割，具有银白色的金属光泽（钠表面容易被氧化，因此观察不到金属光泽，切开后可以看到）。

钠是热和电的良导体。

密度0.97g/cm3，略小于水的密度。

钠的熔点约是97℃。

（2）钠的化学性质：钠与氧气反应生成白色的氧化钠；钠在空气中与充足的氧气剧烈反应生成过氧化钠，发出黄色火焰。

把钠放入水中，反应现象及解释如下：①钠浮在水面：钠的密度比水小；②钠熔化成闪亮的小球：反应放热，钠的熔点低，97℃左右；③小球在水面四处游动，并发出呲呲声：2Na+2H2O=H2↑+2NaOH；④钠逐渐变小，最后完全消失：钠与水反应完；⑤滴有酚酞的水变红：反应生成的NaOH呈碱性。

钠容易与氧气和水反应，密度比煤油大，因此一般保存在煤油中，煤油将水和空气隔绝。

钠的化学性质活泼，因此在自然界中，不能以游离态存在，一般以化合物形态存在。

海水中NaCl的质量分数大约是3%。

钠和钾的合金在常温下是液态，是原子反应堆的导热剂。

钠是一种强还原剂，高压钠灯具有效率高、耗电少、寿命长等优点，发出的黄光透雾能力强，广泛应用于道路、高速公路、机场、码头照明。

5．过氧化钠：淡黄色的固体，能与水反应。

具有漂白性。

2Na2O2+ 2H2O === 4NaOH + O2↑过氧化钠很容易和二氧化碳发生反应生成氧气和碳酸钠，所以过氧化钠可用于呼吸面具和潜艇里的供养剂。

碱金属元素熔点
碱金属是指在元素周期表中ⅠA族除氢（H）外的六个金属元素，即锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）。

锂的密度为0.534g/cm³，熔点为180.5 °C；沸点1342 °C；
钠的密度为0.971g/cm³，熔点为97.81 °C，沸点882.9 °C;
钾的密度为0.856g/cm³，熔点为63.65 °C，沸点774 °C;
铷的密度为1.532g/cm³，熔点为38.89°C，沸点688°C;
铯的的密度为1.8785g/cm³，熔点为28.84 °C，沸点678.4 °C；
钫的密度为1.870g/cm³，熔点为27°C，沸点677 °C。

碱金属均有一个属于s轨道的最外层电子，因此这一族属于元素周期表的s区。

碱金属的化学性质显示出十分明显的同族元素相似性，是化学元素周期性的例证之一。

尽管氢也同属于第1族，但其显现的化学性质和碱金属相差甚远，因此通常不被认为是碱金属。