高中化学物质的检验

第三单元物质的检测课题一物质的检验一、教学设计思路新课改下的化学教学活动应真正着眼于学生自主、合作、探究的学习。

教师应为学生的可持续发展而教，为学生的真正需求而教。

同时应注意学生学习过程中自主、合作、探究的落实，使学生真正地懂得化学是怎么学的，并在学习的过程中真正地体现学习的成就感。

本节课主要通过学生的主动、合作的学，教师结合实际的情况精心点拨要点拨的内容而全面地落实新课改。

本课题教材从学生已学过的物质性质和离子鉴别实验引入，在使他们了解物质检验的涵义和特点的基础上，通过对实验的思考、讨论和实际设计，认识检验纯净物的某种成分和检验混合物组分的基本实验方法和思路，明确物质的定性检测的着眼点在于某物质区别于另一种或一些物质的性质──特征性质或反应，通过一定的实验现象加以区别。

教材中还列举了一些学生熟知的离子的特征反应，这是对物质进行定性检验的主要依据。

此外，教材中还介绍了当前在物质检测中常用的一些物理仪器分析技术（如色谱分析仪、质谱仪和核磁共振谱仪等），旨在开阔学生的眼界，了解仪器分析在物质检测与鉴别中的重要地位和作用。

本节课题主要通过复习固态物质的检验，常见气体的检验，常见阴离子的检验，常见阳离子的检验等，掌握几种无机离子的检验方法，要求学生综合运用所学知识和物质检验方法，设计检验纯净物和混合物的成分、未知物的成分的实验思路和方法，从中体验探究实验的过程和乐趣，掌握物质检验和鉴别的途径和方法，进一步巩固运用化学实验解决实际问题的能力。

三、学案【知识梳理】1、填写下列离子的检验方法和特征反应现象。

NH4+：SO42-：Na+：Cl-：Cu2+：2、酒精、白醋、香蕉水可用法鉴别3、饱和烃与不饱和烃可利用检验。

4、葡萄糖是糖，淀粉是糖。

可以用或检验葡萄糖，利用检验淀粉。

5、化纤丝和棉花可用来鉴别。

【学习训练】A．基础训练1、六瓶分别含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Na+六种离子的溶液，可用哪种试剂鉴别（）A、氨水B、NaOHC、HClD、（NH4）2S2、将氯化铝溶液逐滴加入到X溶液中，先生成白色沉淀，随之消失，由此可推知X溶液是（）A、硝酸银溶液B、氨水C、强碱溶液D、强酸溶液3、某溶液中加入BaCl2无沉淀生成，接着加入NaOH溶液则出现白色沉淀，推知原溶液中可能存在（）A、HSO4-B、HCO3-C、Mg2+D、Fe3+4、使用一种试剂，可以把KCl、AlCl3、Ba（NO3）2、CH3COOH四种溶液区别开来，所用试剂为（）A、NaOHB、Na2CO3C、BaCl2D、AgNO35、只用水就能鉴别的一组物质是（）A、苯、乙酸、四氯化碳B、乙醇、乙醛、乙酸C、乙醛、乙二醇、硝基苯D、苯酚、乙醇、甘油6、下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（）Ａ、ＫＯＨ和Al2(SO4)3Ｂ、稀硫酸和NaＨCO3Ｃ、CaCl2和Na2CO3 D、稀硫酸和Na2CO37、下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（）A、苯、己烷、己烯B、己烷、己烯、己炔C、苯、四氯化碳、苯酚D、裂化汽油、四氯化碳、己烯8、检验下列物质是否已被氧化变质，所用试剂不正确的是（）A、福尔马林（石蕊试液）Ｂ、碘化钠溶液（淀粉溶液）C、亚硫酸钠溶液（氯化钡溶液）D、氯化亚铁溶液（硫氰化钾溶液）B．提高训练3、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸氨、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A、NaOHB、NH3·H2OC、AgNO3D、BaCl24、下列各组气体或溶液用括号内的试剂加以鉴别，不合理的是（）A、二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品红试液）B、氯化纳、硝酸钡、碳酸钠（稀盐酸）C、酒精、醋酸、醋酸钠（石蕊试液）D、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）5、下列各组溶液，不用其它试剂，就可以将它们区别开来的是（）A、硫酸钾，碳酸氢钾，硝酸，氢氧化钾B、盐酸，硫酸氢钠，氯化铵，氢氧化钾C、氢氧化钡，硫酸铝，碳酸钠，硫酸氢氨D、氯化钡，硝酸银，硫酸钠，碳酸钠6、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaＨCO3溶液和灼热的CuO，气体体积都没有变化；再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜丝，经充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余，以下对混合气体组成的判断中，正确的是A、一定没有N2，HCl和CO中至少有一种（）B、一定有N2、HCl和COC、一定有N2，HCl和CO中至少有一种D、一定有N2、HCl，没有CO7、某无色溶液子宫可能含有K+、NO3-、NH4+、SO42-、Al3+、Cl-、［Al(OH)4］-、Cu2+、Fe3+CO32-离子，用pH试纸检验呈蓝色，该溶液中不可能含有的离子是8、有一瓶呈清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、I-、NO3-。

高中化学常见的物质检验方法及规范用语1、SO42-:取少量样品，加入稀HCl（aq）酸化，再加入BaCl2溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明样品中有SO42-。

2、Cl-：取少量样品，加入稀HNO3(aq)酸化，加入AgNO3溶液，生成不溶于酸的白色沉淀，证明样品中有Cl-。

3、SO2：取少量样品，通入品红溶液，品红溶液红色褪去，再加热溶液，红色恢复，证明样品中有SO2。

4、Cl2：取少量样品，将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口处，试纸变蓝，证明样品中有Cl2。

5、NH3：取少量样品，将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口处，试纸变蓝，证明样品中有NH3。

6、浓氨水：用玻璃棒分别蘸取少量样品和浓盐酸，相互靠近，冒白烟，证明样品为浓氨水。

7、NO：取少量样品，通入少量空气，气体由无色变为红棕色，证明样品为NO。

8、NH4+：取少量溶液，加入少量NaOH溶液并加热，生成可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明样品中有NH4+。

9、Fe3+：取少量溶液，加入KSCN溶液，溶液变红；取少量溶液，加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀，证明样品中有Fe3+。

10、Al3+：取少量溶液，加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀，再加入过量NaOH溶液，沉淀逐渐消失，证明样品中有Al3+。

11、Mg2+：取少量溶液，加入过量NaOH溶液，生成白色沉淀，证明样品中有Mg2+。

12、Fe2+：取少量溶液，加入KSCN溶液，溶液无变化，加入氯气，溶液变红，证明样品中有Fe2+。

13、I-：取少量溶液，加入稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液，生成黄色沉淀（AgI），加入Cl2的CCl4溶液，下层溶液变为紫红色，证明样品中有I-。

14、Br-：取少量溶液，加入稀硝酸酸化，加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），加入Cl2的CCl4溶液，下层溶液变为橙红色，证明样品中有Br-。

15：取少量样品，加入浓溴水，生成白色沉淀；取少量样品，加入FeCl3溶液，溶液变为紫色，证明样品为苯酚。

高中化学中物质的检验教案
一、教学目标：
1.了解物质的性质和特点。

2.掌握化学实验中常用的检验方法。

3.培养学生观察、实验和分析问题的能力。

二、教学内容：
1.物质的性质和特点
2.物质的检验方法
3.常见物质的检验实验
三、教学重点：
1.掌握物质检验的基本原理和方法。

2.了解常用的物质检验方法。

四、教学步骤：
1.导入：观察和讨论不同物质的外观和性质。

2.引入：讲解物质的性质和特点，以及检验方法的重要性。

3.教学：介绍常见的物质检验方法，并进行相关实验演示。

4.实践：让学生根据所学内容进行实验操作，检验不同物质的特性。

5.总结：总结检验方法的使用以及实验结果的结论。

6.延伸：引导学生通过进一步的实验和讨论，深入了解物质的性质和检验方法。

7.作业：布置相关的练习和实验任务。

五、教学资源：
1.实验室设备和常见化学物质。

2.教科书和教学资料。

六、评价方法：
1.观察学生在实验操作中的认真程度和独立能力。

2.评价学生对实验结果的分析和总结能力。

3.检查学生对物质检验方法的理解和掌握程度。

高中化学检验各种离子的方法1、H+的检验采用试剂:石蕊试液，Na2CO3溶液或pH试纸操作步骤和反应现象: 取含有H+溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液有气泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到蓝色石蕊试纸或pH试纸上呈红色。

有关离子方程式; 2H++CO32- CO2↑+H2O2、Na+、K+的检验采用试剂:铂丝、HCl操作步骤和反应现象: 取含钠离子的溶液,用烧过的铂丝蘸溶液或固体少许在酒精灯焰上灼烧,观察有黄色火焰；用蘸HCl溶液烧铂丝进行清洗,直到看不出黄色为止，再取K+盐或其溶液在酒精灯焰上灼烧，透过钴玻璃片观察有紫色火焰。

3、NH4+的检验采用试剂:浓HCl、NaOH溶液、红色石蕊试纸操作步骤和反应现象: 取含NH4+的盐或溶液加入浓NaOH溶液后加热,使产生气体接触湿润红色石蕊试纸变蓝或用玻璃棒蘸上浓HCl挨近上述气体时冒大量白烟有关离子方程式或化学方程式:NH4++OH- NH3↑+H2ONH3+H2O NH3•H2ONH3+HCl NH4Cl4、Mg2+检验采用试剂:NaOH溶液操作步骤和反应现象: 含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液时生成白色不溶于过量NaOH的沉淀有关离子方程式 Mg2++2OH- Mg(OH)2↓5、Al3+的检验采用试剂:NaOH溶液，HCl溶液操作步聚和反应现象: 在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液产生白色絮状沉淀,过量NaOH溶液沉淀溶解；白色状沉淀也溶于盐酸有关离子方程式:Al3++3OH- Al(OH)3↓Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+ Al3++3H2O6、Cu2+的检验采用试剂:NaOH溶液NH3•H2O操作步骤和反应现象: 取含Cu2+的蓝色溶液加入NaOH溶液生成蓝色的沉淀，再加NH3•H2O振荡呈深蓝色溶液有关离子方程式:Cu2++2OH- Cu(OH)2↓Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)4(OH)27、Fe2+的检验采用试剂:NaOH溶液操作步骤和反应现象: 在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀,在空气中逐渐变成红褐色沉淀. 有关反应的离子方程式及化学方程式Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(红褐色)8、Fe3+的检采用试剂:NaOH溶液,KSCN溶液操作步骤和反应现象 (1)在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐红色的沉淀,(2)在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血红色溶液。

高中化学有关物质检验的知识整理一. 物质检验的要求1. 对反应进行条件的要求。

（1）反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。

（2）反应要在适宜的条件下进行，如酸碱度、浓度、温度等的选择。

（3）排除干扰物的影响。

2. 对反应选择性的要求。

一种试剂如果只与少数几种离子反应，这种反应就叫选择性反应。

与该试剂反应的离子种类越少，反应的选择性越高。

如果试剂只与一种离子发生反应，这个反应的选择性最高，这样的反应称为这种离子的特征反应，在物质检验过程中应尽量采用选择性高的离子反应。

二. 物质检验的一般步骤1. 对试样的外观进行观察。

主要指状态和颜色的观察，从而划定大致可能的离子范围。

2. 试样的准备。

因检验反应一般在溶液中进行，所以当试样是固体时，首先要进行试样溶液的配制过程。

3. 检验。

注意实验过程中均应移取少量溶液进行检验。

三. 离子的检验1. 常见阳离子的检验。

（1）Na K ++、，用焰色反应来检验时，它的火焰分别呈黄色、紫色（透过蓝色钴玻璃片）。

（2）Mg2+，能与NaOH 溶液反应生成Mg OH ()2白色沉淀，该沉淀能溶于酸溶液。

（3）Al 3+，能与适量的NaOH 溶液或过量的氨水反应生成Al OH ()3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸和过量的NaOH 溶液。

（4）Fe 3+，能与KSCN 溶液反应，变为血红色的Fe SCN ()3，还能与NaOH 溶液反应生成红褐色Fe OH ()3沉淀。

（5）Fe 2+，与NaOH 溶液反应，先生成白色Fe OH ()2沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe OH ()3沉淀。

或向Fe2+的盐溶液中加入KSCN 溶液，不显红色，加入少量的新制氯水后立即显红色。

（6）NH 4+与NaOH 溶液反应并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体。

2. 常见阴离子的检验。

（1）Cl -，能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

1．常有气体的查验常有气体查验方法氢气纯净的氢气在空气中焚烧呈淡蓝色火焰，混淆空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。

不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不必定是氢气氧气可使带火星的木条复燃氯气黄绿色，能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝2（ O3、NO也能使润湿的碘化钾淀粉试纸变蓝）氯化氢无色有刺激性气味的气体。

在湿润的空气中形成白雾，能使润湿的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒凑近时冒白烟；将气体通入3AgNO溶液时有白色积淀生成。

二氧化硫无色有刺激性气味的气体。

能使品红溶液退色，加热后又显红色。

能使酸性高锰酸钾溶液退色。

硫化氢无色有具鸡蛋气味的气体。

能使Pb(NO3) 2或 CuSO4溶液产生黑色积淀，或使润湿的醋酸铅试纸变黑。

氨气无色有刺激性气味，能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒凑近时能生成白烟。

二氧化氮红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。

一氧化氮无色气体，在空气中立刻变为红棕色二氧化碳能使澄清石灰水变污浊；能使燃着的木条熄灭。

SO2气体也能使澄清的石灰水变浑浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。

一氧化碳可焚烧，火焰呈淡蓝色，焚烧后只生成2CuO由黑色变为红色。

CO；能使灼热的甲烷无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和2CO；不可以使高锰酸钾溶液、溴水退色。

乙烯无色气体、可燃，焚烧时有光明的火焰和黑烟，生成水和CO2。

能使高锰酸钾溶液、溴水退色。

乙炔无色无臭气体，可燃，焚烧时有光明的火焰和浓烟，生成水和CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水退色。

2．几种重要阳离子的查验（ l ） H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（ 2） Na+、K+用焰色反响来查验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（经过钴玻片）。

2+2+3+（ 5） Al能与适当的NaOH溶液反响生成白色Al(OH) 3絮状积淀，该积淀能溶于盐酸或过度的 NaOH溶液。

（ 6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响，生成白色AgCl积淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［ Ag(NH3) 2］+。

【高中化学】物质的检验方法与技巧
1、物质的检验的类型
物质的检验包括鉴定、鉴别和推断等类型。

鉴别：鉴别就是根据一种物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质。

若就是离
子化合物，必须检验它的阳离子和阴离子；
鉴别：鉴别是根据几种物质的不同特性，区别它们各是什么物质；
推测：推测就是根据未知实验步骤和实验现象，运用物质特性展开分析，通过推理小说，推论被检验的样品就是什么物质。

或样品中所含什么物质，不不含什么物质等。

2、物质检验的方法
物质的检验通常包含采样、操作方式、现象、结论四个部分：
①“先取样，后操作”。

如果样品是固体，一般先用水溶解，配成溶液后再检验；
②必须“各挑少量溶液分别重新加入几支试管中”展开检验，严禁在原试剂瓶中展开
检验；
③要“先现象，后结论”，如向na2co3溶液中滴加盐酸，所观察到的现象应记录为“有气泡产生”或“有无色气体放出”，不能说成“碳酸钠和盐酸反应，放出二氧化碳”，或“有无色二氧化碳气体放出”。

3、常用阳离子、阴离子的检验
物质的检验最关键的是掌握有关阳离子、阴离子的检验。

2、Cl2 ：黄绿色刺激性气体有毒；①使润湿淀粉碘化钾试纸变蓝： Cl2+2KI=2KCl+I26 、I2 遇淀粉变蓝；②使润湿蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl2+H2O=HCl+HClONO2 ：红棕色气体有刺激性气味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红： 3NO2+H2O=2HNO3+NO7、NO ：无色气体有毒；在空气中立刻变为红棕色：2NO+O2=2NO29、SO2 ：无色有刺激性气味、有毒；①通入品红溶液，品红退色加热又恢复颜色；②使澄清石灰水变污浊： SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O ；③使酸性高锰酸钾溶液褪色： 5SO2+2MnO4 － + 2H2O =2Mn2++5SO42--+4H+10 、HCl ：无色刺激性气味；①能使润湿蓝色石蕊试纸变红：HCl=H++Cl －；②用蘸浓氨水玻璃棒凑近冒白烟：NH3+HCl=NH4Cl ；③气体通入HNO3 酸化的AgNO3 溶液，有白色积淀生成：HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3（AgCl不溶于HNO3）11 、H2S ：无色臭鸡蛋气味有毒；遇 (CH3COO)2Pb 、CuSO4 溶液均产生黑色积淀： 2CH3COO －+Pb2 ++H2S=PbS↓+2CH3COOH ； Cu2++H2S=CuS↓+2H+12 、NH3 ：无色刺激性气味；①遇润湿红色石蕊试纸变蓝：NH3+H2ONH3· H2ONH4++OH －；②用蘸浓盐酸玻璃棒凑近冒白烟：NH3+HCl==NH4Cl15 、C2H4 ：无色稍有气味；②使KMnO4(H+) 溶液退色；③使溴水退色：CH2==CH2+Br2→ CH2Br－CH2Br216 、C2H2 ：无色无味；；②使KMnO4(H+) 溶液退色；③使溴水退色： CH≡CH+2Br2→CHBr2－CHBr21、焰色反响： Na+ ：黄色； K+：紫色（透过蓝色钴玻璃察看）；Ca2+ ：砖红色；3、NH4+ ：在试液中增强碱（ NaOH ）加热，产生使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH － NH3↑ +H2O； NH3+H2O NH3· H2O NH4++OH －4、Fe3+ ：①通 KSCN 或 NH4SCN 溶液呈血红色：Fe3++SCN － ==[ Fe(SCN)]2+；②通 NaOH 溶液红褐色积淀： Fe3++3OH － ==Fe(OH)3↓5、Fe2+ ：①遇 NaOH 溶液生成白色积淀在空气中快速转变为灰绿色最后变为红褐色积淀： Fe3++2OH － =Fe(OH)2↓； 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3；②试液中加 KSCN 少许无显然变化再加氯水出现血红色；2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－；Fe3++SCN －==[Fe(SCN)]2+6、Mg2+ ：遇 NaOH 溶液有白色积淀生成，NaOH 过度积淀不溶解：Mg2++2OH － ==Mg(OH)2↓，但该积淀能溶于NH4Cl 溶液；7、Al3+：遇NaOH溶液（适当）有白色积淀生成，NaOH 溶液过度积淀溶解：Al3++3OH － ==Al(OH)3 ↓；Al(OH)3+OH －==AlO2 － +2H2O8、Cu2+ ：遇 NaOH 溶液有蓝色积淀生成，增强热变黑色积淀：Cu2++2OH － ==Cu(OH)2↓； Cu(OH)2CuO+H2O9、Ba2+ ：遇稀 H2SO4 或硫酸盐溶液有白色积淀生成，加稀HNO3 积淀不溶解：Ba2++SO42 －==BaSO4↓10 、Ag+ ；①加 NaOH 溶液生成白色积淀，此积淀快速转变为棕色积淀溶于氨水Ag++OH － ==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2OAgOH+2NH3· H2O==[ Ag(NO3)2]OH+2H2O②加稀 HCl 或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3 生成白色积淀： Ag+ +Cl － ==AgCl↓1、OH －： OH －碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇润湿红色石蕊试纸变蓝；2、Cl －：遇AgNO3溶液有白色积淀生成，加稀HNO3积淀不溶解：Ag++Cl－=AgCl↓3、Br －：加AgNO3 溶液有浅黄色积淀生成，加稀HNO3积淀不溶解：Ag++Br－ =AgBr↓4、I-：①加 AgNO3 溶液有黄色积淀生成，加稀 HNO3 积淀不溶解：Ag++I －=AgI ↓；②加少许新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I－ +Cl2=I2+2Cl －； I2 遇淀粉变蓝5、S2 －：①增强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2－ +2H+=H2S↑；②遇 Pb(NO3)2 或(CH3COO)2Pb试液生成黑色积淀，遇CuSO4 试液产生黑色沉淀： Pb2++S2 － =PbS↓； Cu2++S2 －=CuS↓6、SO42 －：加可溶性钡盐 [BaCl2 或 Ba(NO3)2] 溶液有白色积淀生成后再加稀HCl 或稀 HNO3 积淀不溶解：Ba2++SO42 －=BaSO4↓7、SO32 －：增强酸（ H2SO4 或 HCl ）把产生气体通入品红溶液中，品红溶液褪色： SO32 － +2H+=H2O+SO2↑SO2 使品红溶液退色8、CO32 －：加稀 HCl 产生气体通入澄清石灰水，石灰水变污浊：CO32 －+2H+=H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O9、HCO3 －：取含 HCO3 －盐溶液煮沸，放出无色无味、使澄清石灰水变污浊的气体；或向 HCO3 －溶液里加入稀 MgSO4 溶液，无现象，加热煮沸有白色积淀 MgCO3生成，同时放出 CO2 气体。