浙江省嘉兴市2018届高三二模化学试题word版有答案AlUPHl

浙江省嘉兴市达标名校2018年高考二月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。

呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。

由此得不到的结论是A．该新制氯水c(H+)=10-2.6mol/LB．开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和C．OH-和Cl2能直接快速反应D．NaOH和氯水反应的本质是OH-使Cl 2+H2O H++Cl-+HClO平衡右移2．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是( )A．糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳B．油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质,碱性条件下水解都称为皂化反应C．硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来D．淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验,应先加入NaOH溶液,再加入银氨溶液,水浴加热,看是否有银镜出现。

若出现银镜,证明有葡萄糖生成3．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。

利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O下列说法正确的是（）A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素4．下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗lmol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) =0.1 mol/LC．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH数是0.1×6.02×1023D．标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键5．对下列化工生产认识正确的是A．制备硫酸：使用热交换器可以充分利用能量B．侯德榜制碱：析出NaHCO3的母液中加入消石灰，可以循环利用NH3C．合成氨：采用500℃的高温，有利于增大反应正向进行的程度D．合成氯化氢：通入H2的量略大于Cl2，可以使平衡正移6．全钒液流电池是一种以钒为活性物质呈循环流动液态的氧化还原电池。

2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)答案(word版可编辑修改) 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(二)答案(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(二)答案1．D【解析】地沟油属于酯类，遇氢氧化钠溶液水解，但是不分层，矿物油是烃的混合物,与氢氧化钠溶液不反应，分层,A正确;光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅能与碱反应,B正确；氢能、太阳能都为清洁能源，无污染，C正确；铝与氧化铁反应虽然在高温下进行,但为放热反应,D错误。

2．C【解析】常温下,碳与浓硝酸不反应,A不符合题意;SiO2与HF反应得到的SiF4不是盐，故SiO2不是碱性氧化物，是酸性氧化物，B不符合题意；新制的氯水中含有的次氯酸具有漂白性,能使蓝色石蕊试纸变白，C符合题意；SO2可使滴加酚酞的NaOH溶液褪色是因为SO2是酸性气体，D不符合题意.3．C【解析】该有机物中含有醇羟基、碳碳双键,A正确；该有机物中含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确;1 mol该有机物与1 mol HBr发生加成反应生成的产物有4种，C错误;该有机物中含有碳碳双键,可以发生加聚反应,含有—CH2OH，可以发生催化氧化反应，D正确。

4．B【解析】由Y、Z的单质之间的反应及题干信息可知，Y为O，Z为Na,由X、W均能形成含氧强酸知，X是N,W是S或Cl。

浙江省嘉兴市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）(2018·南京模拟) 2018年“地球一小时“活动号召公众开启绿色行为方式。

下列做法不符合绿色行为方式的是（）A . 优先选择私家车出行B . 理性购物，适度点餐不浪费C . 购物自带环保袋，少用塑料包装D . 垃圾尽量分类，电子设备以旧换新2. （2分）(2017·桂林模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下6.0g乙酸所含σ键数目为0.8NAB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD . 50mLl2mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA3. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 下列仪器名称为“蒸发皿”的是（）A .B .C .D .4. （2分） (2016高一下·吉林期末) 有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是（）①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N．②M原子比N原子容易得到电子．③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多．④气态氢化物水溶液的酸性HmM＞HnN．⑤最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOx＞HnNOy．⑥熔点M＞N．A . ①②③⑤B . ②⑤C . ①②③④⑤D . 全部5. （2分） (2018高二下·哈尔滨期中) 使用一种试剂即可将酒精、苯酚溶液、己烯、甲苯4种无色液体区分开来，这种试剂是（）A . FeCl3溶液B . 溴水C . KMnO4溶液D . 金属钠6. （2分） (2018高一上·芮城期中) 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：（）A . 该固体粉末中一定不含有BaCl2B . 该固体粉末中一定含有KNO3C . 它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D . 它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO37. （2分）在现行元素周期中，所含元素种数最多的族和周期分别是（）A . 第ⅠA族第六周期B . 第Ⅷ族第六周期C . 第ⅢB族第六周期D . 第ⅢA族第六周期8. （2分）(2017·浙江模拟) 下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A . HClB . CH3COONaC . FeCl3D . NaCl9. （2分） (2018高二下·哈尔滨期末) 下列实验能达到目的的是（）A . 只滴加氨水鉴别AlCl3、MgCl2溶液B . 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C . 用萃取分液的方法除去酒精中的水D . 用可见光束照射以区别溶液和胶体10. （2分）对于反应：M+N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为（）A . 9 minB . 27 minC . 13.5 minD . 3 min11. （2分） (2019高三上·浙江月考) 一定条件下进行下列化学反应，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。

浙江省嘉兴市二模化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）(2018·师宗模拟) 随着社会进步人们对生态环境越来越重视。

以下不会造成污染的是（）A . 废弃铬渣随意堆放B . 使用氢燃料C . 天津港危化品爆炸D . 燃烧含硫煤2. （2分） (2019九上·江油期中) 物质的性质决定物质的用途，下列有关因果关系的叙述中，错误的是（）A . 磷燃烧产生大量的白烟，可制作烟雾弹B . 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源C . 氮气的化学性质不活泼，可用以食品包装袋内防腐D . 氧气能支持燃烧，可用作燃料3. （2分）(2018·贵港) 学校食堂提供了下列5种食物：①青菜②面包③米饭④猪肉⑤牛肉，小明为自己安排的午餐食谱中，从营养均衡角度考虑较合理的是（）A . ① ③ ⑤B . ① ② ③C . ② ③ ④D . ③ ④ ⑤4. （2分） (2019九上·郁南月考) —位学生要用托盘天平称量6.5g药品，在称量中发现指针向右偏转。

这时他应该（）A . 减少药品B . 向右盘中减少砝码C . 向左移动游码D . 添加药品5. （2分）下列有关营养物质的说法正确的是A . 葡萄糖、纤维素都是有机高分子化合物B . 淀粉与碘作用呈蓝色C . 常温下油脂都呈固态D . 青菜、黄瓜中含大量的蛋白质6. （2分） (2018九上·吴江期中) 下列有关过滤描述正确的是（）A . 过滤可以除去水中一切杂质B . 从酒精和水的混合物中分离出酒精不可以用过滤的方法C . 过滤用到漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、酒精灯等仪器D . 如果因滤纸破了导致滤液浑浊，需要用原来的过滤器重新过滤7. （2分）二氧化锰（MnO2）中Mn元素的化合价是（）A . +2B . +4C . －2D . －48. （2分）(2018·包头模拟) 把A、B、C、D四种物质放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，并测得反应物和产物在反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法正确的是（）A . 物质C一定是化合物，D可能是单质B . 反应后密闭容器中A的质量为19．7gC . 物质C中元素的种类等于A，B两种物质中元素的种类之和D . 若物质A与物质C的相对分子质量之比为194：216，则反应中A和C的化学计量数之比为2:19. （2分）(2017·莱芜模拟) “春蚕到死丝方尽、蜡烛成灰泪始干”中蕴含着许多化学含义，下列说法错误的是（）A . 诗句寓意着发生了化学变化B . 诗句中“丝”含有的物质是蛋白质C . 诗句中“泪”是指蜡烛燃烧产生的水D . 诗句中“灰”是指蜡烛燃烧产生的二氧化碳、一氧化碳以及少量炭粒10. （2分）离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是（）A . H+﹣﹣沉淀法B . NH4+﹣﹣气体法C . Cu2+﹣﹣显色法D . CO32﹣﹣﹣气体法11. （2分）(2016·兰州) 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用的试剂或操作不合理的是（）选项物质杂质试剂、方法A稀硝酸稀盐酸适量的硝酸银溶液，过滤B木炭粉铁粉用磁铁吸引C二氧化碳一氧化碳点燃D氧化铜铜粉空气中灼烧A . AB . BC . CD . D12. （2分）(2017·华蓥模拟) 下列各组离子在pH=1或pH=10的溶液中都能大量共存的是（）A . Cu2+、Mg2+、NO3ˉ、SO42ˉB . Na+、H+、NO3ˉ、SO42ˉC . K+、Na2+、CO32ˉ、SO42ˉD . K+、Clˉ、Ba2+、NO3ˉ13. （2分） (2017九上·安平期末) 下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是（）选项实验目的实验操作A验证可燃性气体中含有H2点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴B除去NaCl中的Na2SO4加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶C检验NaOH是否变质取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红D鉴别化肥KNO3和NH4Cl取样与熟石灰混合研磨，闻气味A . AB . BC . CD . D14. （2分）(2020·梁园模拟) 下列图像与所对应操作相符的是（）A . ①是对氢氧化钠溶液加水稀释B . ②是将镁片和铁片（均足量）分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合C . ③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba (OH)2溶液D . ④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气二、填空题 (共10题；共62分)15. （3分） (2016九下·敦煌期中) 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法．如表中是栽培绿叶菜营养液配方．肥料成份名称用量（毫克∕升）硝酸钙1260硫酸钾250磷酸二氢钾350硫酸镁537硫酸铵237①化学肥料成份中属于复合肥的肥料名称是________．②该营养液中存在的一种金属离子符号________．③硫酸镁的化学式是：________．16. （2分） (2020九下·丰台月考) 现配制500g质量分数为5%的葡萄糖溶液。

浙江省普通高校招生选考(化学)仿真模拟卷(二)(时间:90分钟,满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137S 32一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.下列物质中属于碱性氧化物的是()A.MgOB.Mn2O7C.Na2O2D.NO22.下图是常用的化学仪器,其中常用于物质的分离与提纯的是()3.下列物质属于非电解质的是()A.水B.液氯C.液氨D.熔融的Na2CO34.有氯气参加的化学反应一定不属于()A.复分解反应B.置换反应C.取代反应D.加成反应5.下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()A.NaClB.FeCl3C.NaHSO4D.NaHCO36.下列有关金属的工业制法中正确的是()A.制钛:用金属钠在高温下氧化TiCl4B.炼铁:用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C.制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液D.制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,用氢气还原氧化镁得到镁材料7.下列有关化学用语表示正确的是()A.次氯酸的结构式:H—Cl—OB.1H、2H、3H是一种核素C.Cl-的结构示意图:D.乙烯的结构简式:C2H48.将少量CO2气体通入下列物质的水溶液中,没有产生沉淀的是()A.MgCl2B.Ba(OH)2C.Ca(ClO)2D.Na2SiO39.下列说法正确的是()A.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中量筒是必需仪器B.实验室中,盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞C.某未知液中加入稀NaOH溶液,没有产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该未知液中不含ND.用pH试纸测定某溶液的pH值时,需预先用蒸馏水湿润pH试纸10.下列说法正确的是()A.H2O与D2O互为同位素B.纤维素与淀粉互为同分异构体C.干冰和冰为同一种物质D.甲烷和十六烷互为同系物11.下列说法正确的是()A.煤、石油、天然气均为化石燃料,它们属于可再生资源B.植物通过光合作用,将太阳能转化为生物质能C.石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法,其目的均为得到更多的汽油D.绿色化学最显著的特征是在生产化工产品过程中必须利用绿色植物为原料12.下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法不正确的是()A.将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,在富氧条件下,经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气,从而有效利用生物质能B.光合作用是将光能转化为化学能的有效途径C.生活、生产中大量应用氢能源,首先要解决由水制备氢气的能耗、氢气的储存和运输等问题D.垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能,减轻了垃圾给城市造成的压力,改善了城市的环境,增强了市民的环保意识13.将可逆反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)在固定容积的密闭容器中进行,达到平衡的标志是()①单位时间内消耗n mol O2的同时,生成2n mol SO3②单位时间内生成n mol O2的同时,消耗2n mol SO2③用SO3、SO2、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的总压不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.②⑤⑥14.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中:Fe2O3+6H++2I-2Fe2++I2+3H2OB.0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液与0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2S+2Ba2++4OH-2BaSO 4↓+Al+2H2OC.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2Mn+6H++5H 2O22Mn2++5O2↑+8H2OD.向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体:ClO-+SO2+H2O HClO+HS15.右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,Y的周期数为其族序数。

浙江省嘉兴市2018届高三二模化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 下列物质属于碱性氧化物的是A. COB. SiO2C. NaOHD. CaO【答案】D【解析】A. CO为不成盐氧化物,A错误；B. SiO2与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，B错误；C. NaOH由三种元素组成，不是氧化物，属于碱，C错误；D. CaO与酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，D正确;答案选D.点睛：解答此题的关键点是抓住碱性氧化物的概念，碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水，并且只生成盐和水的氧化物。

2. 下列仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C. D.【答案】B【解析】A.是干燥管，A错误；B.是蒸发皿，B正确；C.是研钵，C错误； D．是坩埚，D错误．答案选B.3. 下列物质属于非电解质的是A. 乙醇B. 液氯C. 醋酸D. 碳酸钠【答案】A【解析】A. 乙醇是非电解质，A正确；B. 液氯是单质，不属于非电解质，B错误；C. 醋酸属于酸，是电解质，C错误；D. 碳酸钠属于盐，是电解质，D错误。

答案选A.4. 下列反应不属于氧化还原反应的是A. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2OB. Cl2+2KBr= Br2+2KClC. Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2OD. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑【答案】A【解析】A. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O为复分解反应，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A正确；B. Cl2+2KBr= Br2+2KCl Cl、Br元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误; C. Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误; D. 2H2O+2Na=2NaOH+H2↑Na、H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D错误;答案选A.点睛：氧化还原反应是指有化合价的变化的反应，抓住化合价的变化这一点是解答此题的关键点。

浙江省嘉兴市2017-2018学年高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．下列说法不正确的是( )A．2014年诺贝尔化学奖授予发明超分辨屏荧光显微镜的科学家，他们使光学显微镜分屏率提高到纳米尺度．利用超分辨率荧光显微镜可以观察到胶体中的胶粒B．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排除体外C．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂D．我国油品从国四汽油升级到国v汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量考点：化学科学的主要研究对象；化学的发展趋势．专题：化学应用．分析：A．胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间；B．蛋白质含有氮元素；C．臭氧（O3）有强氧化性；D．从国四汽油升级到国v汽油可减少污染物的排放．解答：解：A．光学显微镜分屏率提高到纳米尺度，可看到胶粒，胶体的分散质微粒直径在1～100nm之间，故A正确；B．蛋白质分解会转变成尿素、二氧化碳和水等而排出体外，故B错误；C．臭氧（O3）有强氧化性，可用作自来水的消毒剂，故C正确；D．从国四汽油升级到国v汽油可减少污染物的排放，提高空气质量，故D正确．故选B．点评：本题考查胶体、蛋白质的性质、环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为2015届高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列有关实验说法正确的是( )A．在进行中和滴定时，用标准酸溶液润洗酸式滴定管2～3次，用蒸馏水洗2～3次，效果更佳B．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，即可用S对标记遮盖发，也可用排水法测SO2体积，计算出相关的反应速率C．燃料电池的制作：用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解NaSO4溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现二极管发光D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．不能用蒸馏水洗2～3次；B．二氧化硫易溶于水；C．电解NaSO4溶液生成氢气和氧气；D．常用分离物质的方法有：过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等．解答：解：A．不能用蒸馏水洗2～3次，应只用标准酸溶液润洗酸式滴定管2～3次，故A 错误；B．二氧化硫易溶于水，不能用排水法收集，故B错误；C．电解NaSO4溶液生成氢气和氧气，氢气和氧气可形成燃料电池，故C正确；D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是分离物质的方法，故D错误．故选C．点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯、滴定管的使用、气体收集等，为2015届高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的操作方法，难度不大．3．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X，Y原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用分离液态空气的方法来生产Y的单质，Z与X同族．下列说法中正确的是( )A．以上四种元素的原子半径大小为WXYZB．X的氢化物与水分子之间可形成氢键C．已知Z﹣Cl键能比X﹣Cl键能小，所以Z的最简单氯化物比X的最简单氯化物沸点低D．W与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，与X同族，应为Si，W的阴离子的核外电子数与X、Y原子的核外内层电子数相同，所以W 是H，结合元素周期律的递变规律解答该题．解答：解：X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是C14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮的方法，Z的原子序数大于X、Y，与X同族，应为Si，W的阴离子的核外电子数与X，Y原子的核外内层电子数相同，所以W是H，A．四种元素的原子半径H的最小，Si的最大，故A错误；B．X为C元素，对应的氢化物为甲烷等，由于C的非金属性较弱，则不存在氢键，故B错误；C．C、Si的最简单氯化物都为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，故C错误；D．W为H，Y为N，可形成NH4H，为离子化合物，含有离子键、共价键，故D正确．故选D．点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键．4．下列说法正确的是( )A．某烷烃的名称为2﹣甲基﹣4﹣乙基戊烷B．甲醇、乙二醇、丙三醇（结构如图）互为同系物C．淀粉、纤维素、蔗糖都属于天然高分子化合物，而且水解产物中都有葡萄糖D．等物质的量的乙烯与碳酸二甲酯（CH3OCOOCH3）完全燃烧耗氧量相同考点：有机化合物命名；芳香烃、烃基和同系物；有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机化学基础．分析：A、根据烷烃命名原则：长、多、近、小、间命名即可；B、甲醇中含有一个羟基，乙二醇含有两个羟基，丙三醇含有三个羟基，三者结构不同；C、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物；D、等物质的量的乙烯与碳酸甲酯完全燃烧时耗氧量根据分子式的原子构成来判断即可．解答：解：A、戊烷中出现4乙基，说明选取的碳链不是最长，正确命名应为：2，4﹣二甲基己烷，故A错误；B、互为同系物的有机物必须具有相似结构，而乙二醇含有两个羟基，丙三醇含有三个羟基，二者结构不同，所以一定不属于同系物，故B错误；C、蔗糖相对分子质量较小，属于小分子化合物，故C错误；D、等物质的量的乙烯（C2H4）和碳酸二甲酯（可以写成：C2H4•CO2•H2O）完全燃烧时耗氧量是一样的，都是C2H4耗氧，故D正确，故选D．点评：本题涉及有机物的同分异构现象、有机物的结构以及有机物燃烧耗氧量的计算等知识，属于综合知识的考查，难度不大．5．磷酸铁锂电池结构如图所示，左边是磷酸铁锂电池材料为电池的正极，有铝箔与电池一极连接；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过而电子不能通过；右边由石墨组成，铜箔与电池另一极连接，电池内充满电解质．在充电过程中，LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化，下列说法不正确的是( )A．放电时，铝箔所在电极为负极，铜箔所在电极为正极B．放电时，电池反应式为：FePO4+Li═LiFePO4C．充电时，Li+向阴极移动D．充电时，阳极的电极反应式为：LiFePO4﹣e﹣═FePO4+Li+考点：化学电源新型电池．专题：电化学专题．分析：充电时，LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化，则铝电极失电子发生氧化反应，为阳极，铜电极为阴极，阴极上锂离子得电子发生还原反应，所以阳极反应式为LiFePO4﹣e﹣═FePO4+Li+、阴极反应式为Li++e﹣=Li；放电时，正极、负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，据此分析解答．解答：解：充电时，LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化，则铝电极失电子发生氧化反应，为阳极，铜电极为阴极，阴极上锂离子得电子发生还原反应，所以阳极反应式为LiFePO4﹣e﹣═FePO4+Li+、阴极反应式为Li++e﹣=Li，放电时，正极、负极反应式正好与阳极、阴极反应式相反，A．充电时铝电极为阳极、铜电极为阴极，则放电时，铝电极为正极、铜电极为负极，故A错误；B．放电时，负极上锂失电子发生氧化反应、正极上磷酸铁得电子发生还原反应，所以电池反应式为FePO4+Li═LiFePO4，故B正确；C．充电时，阳离子向阴极移动，所以Li+向阴极移动，故C正确；D．充电时，阳极上失电子发生氧化反应，所以阳极的电极反应式为：LiFePO4﹣e﹣═FePO4+Li+，故D正确；故选A．点评：本题考查化学电源新型电池，为2015届高考高频点，正确理解“充电时，LiFePO4中的锂离子脱出并伴随着铁元素的氧化”是解本题关键，难点是电极反应式的书写，知道离子移动方向，题目难度不大．6．常温下0.1 mol•L﹣1亚硫酸溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者中所占物质的量分数（a）随pH 变化的关系如图所示．下列表述正确的是( )A．H2SO3⇌2H++SO32﹣ K=10﹣5.2B．在0.10 mol•L﹣1 H2SO3溶液中，存在：c2（H+）=c（H+）•c（HSO3﹣）+2c（H+）•c（SO32﹣）+K wC．在pH=2.5该溶液中：c（H2SO3）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．向pH为8.5的上述体系中通入极少量Cl2的过程中，溶液中c（HSO3﹣）和c（SO32﹣）均减小考点：离子浓度大小的比较．专题：盐类的水解专题．分析：A．亚硫酸为二元弱酸，其电离分步进行；结合图象计算亚硫酸的K a1；B．根据亚硫酸溶液中的电荷守恒进行分析；C．根据图象数据可知，pH=2.5时：c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）；D．pH=8.5时，亚硫酸氢根离子的浓度为0，所以通入氯气后其浓度不会变化．解答：解：A．亚硫酸的第一步电离方程式为：H2SO3⇌H++HSO3﹣，根据图象可知，pH=0时，亚硫酸浓度为0.9mol/L，亚硫酸氢根离子浓度为0.24mol/L，此时氢离子浓度为1mol/L，则K a1=≈0.27，故A错误；B．在0.10 mol•L﹣1 H2SO3溶液中，根据电荷守恒可得：c（H+）=c（HSO3﹣）+2•c（SO32﹣）+c （OH﹣），在该等式两边同时乘以氢离子浓度可得：c2（H+）=c（H+）•c（HSO3﹣）+2c（H+）•c （SO32﹣）+K w，故B正确；C．在pH=2.5该溶液中，根据图象曲线可知各离子浓度大小为：c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）＞c （H+）＞c（OH﹣），故C错误；D．向pH为8.5的上述体系中通入极少量Cl2的过程中，亚硫酸根离子浓度减小，而亚硫酸氢根离子浓度基本不变，故D错误；故选B．点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象中曲线变化的含义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及质子守恒在判断离子浓度大小中的应用方法．7．检验某溶液中是否含有K+、Fe3+、Cl﹣、Mg2+、I﹣、CO32﹣、SO42﹣，限用的试剂有：盐酸硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液．设计如下实验步骤，并记录相关现象．下列叙述不正确的是( )A．该溶液中一定有I﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+B．试剂①为硝酸钡C．通过黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl﹣D．试剂②一定为盐酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：由实验可知，加试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I﹣发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，以此来解答．解答：解：由实验可知，加试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则加试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于酸，则原溶液中一定存在CO32﹣、SO42﹣，则不含Fe3+、Mg2+；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②为盐酸，氢离子，硝酸根离子、I﹣发生氧化还原反应生成碘，溶液为黄色，溶液为电中性，则一定含阳离子为K+，A．由上述分析可知，该溶液中一定有I﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+，故A正确；B．由上述分析可知，试剂①为硝酸钡，故B正确；C．黄色溶液中加入硝酸银可生成AgI沉淀，不能检验原溶液中是否存在Cl﹣，故C错误；D．由上述分析可知，试剂②一定为盐酸，因碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡使沉淀量增加，故D正确；故选C．点评：本题考查物质鉴别、检验的实验方案设计，为高频考点，把握白色沉淀的成分、黄色溶液中含碘为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分30分）8．有机物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．可以通过如图所示的路线合成有机物G．已知：请回答下列问题：（1葡萄塘分子是C6H12O6，写出G中所含含氧官能图的名称羟基、酯基．（2）由A转化为B的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O．（3）已知D的分子式为C7H6O3，则D的结构简式为．（4）在上述转化过程中，属于取代反应的有②④（填选项序号）．①葡萄糖→A ②D→E ③B→C ④E+CH3COCl→F（5）写出F与足量的氢氧化钠反应生成的有机物的结构简式+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O．考点：有机物的合成．分析：D的分子式为C7H6O3，D与甲醇在浓硫酸存在条件下加热反应生成E，该反应为酯化反应，则D为；结合信息RCOOH RCOCl可知，C与PCl3反应生成CH3COCl，则C的结构简式为：CH3COOH；葡萄糖的分子式为C6H12O，根据葡萄糖→A→B→C的转化条件可知，A被催化氧化成B，B再被氧化成C，所以B的结构简式为：CH3CHO、A为CH3CH2OH；CH3COCl和反应生成F，F在一定条件下转化成G，据此进行解答．解答：解：D的分子式为C7H6O3，D与甲醇在浓硫酸存在条件下加热反应生成E，该反应为酯化反应，则D为；结合信息RCOOH RCOCl可知，C与PCl3反应生成CH3COCl，则C的结构简式为：CH3COOH；葡萄糖的分子式为C6H12O，根据葡萄糖→A→B→C的转化条件可知，A被催化氧化成B，B再被氧化成C，所以B的结构简式为：CH3CHO、A为CH3CH2OH；CH3COCl和反应生成F，F在一定条件下转化成G，（1）葡萄糖的分子式为：C6H12O6；根据G的结构简式可知，G中所含含氧官能图的名称为醛基和酯基，故答案为：C6H12O6；羟基、酯基；（2）A为CH3CH2OH，乙醇在催化剂存在条件下可以氧化成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）根据分析可知，D的结构简式为：，故答案为：；（4）①葡萄糖→A：葡萄糖转化成乙醇为氧化还原反应，不属于取代反应，故①错误；②D→E：与甲醇在浓硫酸存在条件下加热反应生成E，该反应为酯化反应，也属于取代反应，故②正确；③B→C：乙醛在酸性条件下催化氧化生成乙酸，该反应为氧化反应，故③错误；④E+CH 3COCl→F：CH 3COCl 和反应生成HCl 和F ，该反应为取代反应，故④正确；故答案为：②④； （5）F 中有两个酯基与足量NaOH 溶液充分反应生成酚羟基也与氢氧化钠反应，所以反应的化学方程式为+3NaOH→CH 3COONa+CH 3OH++H 2O ， 故答案为：+3NaOH→CH 3COONa+CH 3OH++H 2O ．点评：本题考查有机合成，题目难度中等，解题的关键是利用官能团的性质与转化、结合题中信息进行物质推断，注意熟练掌握常见有机物结构与性质，明确常见有机反应类型及判断方法．9．（Ⅰ）将少量某红棕色气体A 通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀完全消失．上述过程中还产生一种无色气体B ．B 遇空气后又可产生A ，则： （1）写出钠离子的结构示意图；B 与空气反应的化学方程式2NO+O 2=2NO 2．（2）甲种肯定不含有下列物质中的AC （填选项字母）．A ．Na 2SB ．NaAlO 2C ．Na 2SiO 3D ．NaCl（3）通入气体A 使白色沉淀逐渐消失且产生气体B ，fair 反应的离子方程式是9NO 2+Al （OH ）3=2Al 3++6NO 3﹣+3NO↑． （Ⅱ）某研究小组为了探究一种无机化合物X （化合物X 中带有6个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均呈现单一价态，X 的式量为400）的组成和性质，设计了如下实验：（1）写出气体B的电子式；气体D的结构式．（2）混合气体C通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是二氧化硫能与品红反应，生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色．（3）8.00固体X所含阴离子的物质的量是0.04mol．（4）固体X受热分解的化学方程式是Cu（NH4）2（SO4）2•6H2O Cu+N2↑+2SO2↑+10H2O．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：（Ⅰ）将少量某红棕色气体A通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀完全消失．上述过程中还产生一种无色气体B．B遇空气后又可产生A，推断A为NO2，B为NO，红棕色气体A通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀完全消失说明酸中生成的白色沉淀能溶于过量酸中，则判断钠盐为NaAlO2，白色沉淀为Al（OH）3，据此分析回答问题；（1）钠原子三个电子层，最外层有一个电子，失去最外层电子形成阳离子Na+，B为一氧化氮和空气中的氧气反应生成二氧化氮；（2）Na2S在硝酸溶液中可以写成硫单质沉淀，但硫不随硝酸增多溶解，Na2SiO3酸溶液中会生成硅酸沉淀，硅酸不溶于过量硝酸，氯化钠无沉淀生成；，偏铝酸钠和硝酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于硝酸；（3）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸溶解氢氧化铝沉淀，生成硝酸铝；（Ⅱ）固体X加水溶解后成蓝色溶液，说明X中含有Cu2+，加足量NaOH溶液加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体B放出，则B为NH3气，说明X中含有NH4+；固体X隔绝空气加热产生混合气体，其中无色单质气体D化学性质稳定，则是氮气（N2），而能使品红溶液褪色，加热后恢复原色的气体，应是SO2，由此可以推出X中含有SO42﹣；8.00g固体X隔绝空气加热后，有1.68g紫红色固体E产品，加稀硫酸无现象，则该紫红色，固体E是金属铜（Cu）．综上分析，再根据题目告知的信息：X是一种无机化合物，X 中带有6个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，X 的式量为400，可以推知固体X是复盐，X为：Cu（NH4）2（SO4）2•6H2O；固体X隔绝空气加热分解的反应是：Cu（N H4）2（SO4）2•6H2OCu+N2↑+2SO2↑+10H2O，据此回答问题；解答：解：（Ⅰ）将少量某红棕色气体A通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀完全消失．上述过程中还产生一种无色气体B．B遇空气后又可产生A，推断A为NO2，B为NO，红棕色气体A通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀完全消失说明酸中生成的白色沉淀能溶于过量酸中，则判断钠盐为NaAlO2，白色沉淀为Al（OH）3，某红棕色气体 A是NO2，B是NO，稀钠盐溶液甲是NaAlO2，反应为：3NO2 +2NaAlO2 +4H2O=2Al（OH）3↓+2 NaNO3+NO↑；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失，反应离子方程式为：9NO2+2Al（OH）3=2Al （NO3）3+3NO↑+3H2O．（1）钠原子三个电子层，最外层有一个电子，失去最外层电子形成阳离子Na+，钠离子的结构示意图为；B为一氧化氮和空气中的氧气反应生成二氧化氮，B 与空气反应的化学方程式：2NO+O2 =2NO2；故答案为：，2NO+O2 =2NO2；（2）Na2S在硝酸溶液中可以写成硫单质沉淀，但硫不随硝酸增多溶解，Na2SiO3酸溶液中会生成硅酸沉淀，硅酸不溶于过量硝酸，氯化钠无沉淀生成；，偏铝酸钠和硝酸反应生成氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物溶于硝酸；A．Na2S能发生氧化还原反应有黄色的S沉淀，但硝酸不能溶解硫，故A符合；B、Na2SiO3酸溶液中会生成硅酸沉淀，硅酸不溶于过量硝酸，故B错误；C．Na2SiO3能与酸反应生成难溶于过量NO2的白色沉淀H2SiO3，硅酸不能溶于硝酸，故C符合；D、NaCl溶液中和二氧化氮生成的硝酸不能反应，无沉淀生成，故D错误；故甲中肯定不含有A．Na2S，C．Na2SiO3；故答案为：AC．（3）通入气体 A 为NO2 ，溶于水生成硝酸和一氧化氮，硝酸使白色沉淀氢氧化铝逐渐消失且产生气体B为NO，该反应的离子方程式是：9NO2+2Al（OH）3 =2Al3++6NO3﹣+3NO↑+3H2O；故答案为：9NO2+2Al（OH）3 =2Al3++6NO3﹣+3NO↑+3H2O；（Ⅱ）流程分析可知，固体X加水溶解后成蓝色溶液，说明X中含有Cu2+，加足量NaOH溶液加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体B放出，则B为NH3气，说明X中含有NH4+；固体X隔绝空气加热产生混合气体，其中无色单质气体D化学性质稳定，则是氮气（N2），而能使品红溶液褪色，加热后恢复原色的气体，应是SO2，由此可以推出X中含有SO42﹣；8.00g 固体X隔绝空气加热后，有1.68g紫红色固体E产品，加稀硫酸无现象，则该紫红色固体E是金属铜（Cu）；综上分析，再根据题目告知的信息：X是一种无机化合物，X 中带有 6 个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，X 的式量为400，可以推知固体X是复盐，X为：Cu（NH4）2（SO4）2•6H2O；固体X隔绝空气加热分解的反应是：Cu（NH4）2（SO4）2•6H2OCu+N2↑+2SO2↑+10H2O；（1）气体B为氨气，氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为，气体D 为氮气，气体的结构式为；故答案为：，；（2）混合气体 C 通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是：二氧化硫能与品红反应，生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色故答案为：二氧化硫能与品红反应，生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色；（3）X是一种无机化合物，X 中带有 6 个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，X 的式量为400，可以推知固体X是复盐，X为：Cu（NH4）2（SO4）2•6H2O，Cu（NH4）2（SO4）2•6H2O的相对分子质量400，8.00gX物质的量==0.02mol，所以8.00 固体 X 所含阴离子为SO42﹣，硫酸根的物质的量是0.04mol；故答案为：0.04；（4）依据上述分析可知，固体X 受热分解生成铜、氮气、二氧化硫和水，反应的化学方程式是：Cu（NH4）2（SO4）2•6H2O Cu+N2↑+2SO2↑+10H2O；故答案为：Cu（NH4）2（SO4）2•6H2O Cu+N2↑+2SO2↑+10H2O．点评：本题考查了物质性质和结构的分析判断，主要是反应现象和产物的分析应用，离子方程式和化学方程式书写方法，掌握基础是关键，题目难度中等．10．二甲醛是一种重要的化工原料，利用水煤气（CO、H2）合成二甲醛是工业上的常用方法，该方法由以下几步组成：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.0kJ•mol﹣1①2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）△H=﹣24.5kJ•mol﹣1②CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.1mol kJ•mol﹣1③（1）反应①的△S＜0（填“＞”“＜”或“=”），在较低（填“较高”或“较低”）温度下该反应自发进行．（2）在250℃的恒容密闭容器中，下列事实可以作为反应③已达平衡的是BC（填选项字母）．A．容器内气体密度保持不变B．CO与CO2的物质的量之比保持不变C．H2O与CO2的生成速率之比为1：1D．该反应的平衡常数保持不变（3）已知一些共价键的键能如下：运用反应①计算一氧化碳中碳氧共价键的键能1160kJ•mol﹣1．（4）当合成气体中CO与H2的物质的量之比恒定时，温度、压强CO转化率的影响如图1所示．图1中A点的v（逆）＜B点的v（正）（填“＞”“＜”或“=”）．说明理由B点对应的温度和压强都比A点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率．实际工业生产中该合成反应的条件为500℃、4MPa，请回答采用500℃的可能原因500℃时一氧化碳转化率较大，反应速率也较快．若温度过高，一氧化碳转化率降低，若温度过低，反应速率太慢．（5）一定温度下，密闭容器中发生反应③，水蒸气的转化率与a（H2O）/h（CO）的关系如图2所示，计算该温度下发生反应③的平衡常数K=1．在图2中作出一氧化碳的转化率n（H2O）/n（CO）的曲线．考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：（1）反应①是正反应气体体积减小的反应，△H﹣T△S＜0的反应能够自发进行．（2）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，据此分析；（3）反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.0kJ•mol﹣1的焓变=反应物键能和﹣生成物键能和；（4）B点温度和压强比A点高，温度越高或压强越大反应速率越快；500℃时一氧化碳转化率较大，反应速率也较快．若温度过高，一氧化碳转化率降低，若温度过低，反应速率太慢；（5）在反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）中，=1时，反应物转化率为0.5，说明平衡时各组分浓度之比等于1：1：1：1，其平衡常数为1；反应中，反应物物质的量之比为1：1，当=1时，其转化率相等，CO增多时，其本身的转化率降低，水蒸气的转化率增大．解答：解：（1）反应①是正反应气体体积减小的反应，△S＜0，该反应的△H＜0，在低温下△H﹣T△S＜0，故答案为：＜；较低；（2）反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）前后气体体积不变，A．恒容容器中，混合气体的密度始终不变，所以容器内气体密度保持不变不能说明反应达到平衡状态，故A错误；B．CO与CO2的物质的量之比保持不变，说明反应物和生成物浓度不变，反应达到平衡状态，故B正确；C．H2O与CO2的生成速率之比为1：1，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D．化学平衡常数只受温度影响，温度不变其不变，所以该反应的平衡常数保持不变不能说明反应达到平衡状态，故D错误；故答案为：BC；（3）反应2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.0kJ•mol﹣1的焓变=反应物键能和﹣生成物键能和，2×436+Q（CO）﹣3×414﹣326﹣464=﹣90.0，Q（CO）=1160，故答案为：1160；（4）B点温度和压强比A点高，温度越高或压强越大反应速率越快；500℃时一氧化碳转化率较大，反应速率也较快．若温度过高，一氧化碳转化率降低，若温度过低，反应速率太慢，故答案为：＜；B点对应的温度和压强都比A点高，温度升高，或压强增大，都会加快反应速率；500℃时一氧化碳转化率较大，反应速率也较快．若温度过高，一氧化碳转化率降低，若温度过低，反应速率太慢；（5）在反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）中，=1时，反应物转化率为0.5，说明平衡时各组分浓度之比等于1：1：1：1，其平衡常数为1；反应中，反应物物质的量之比为1：1，当=1时，其转化率相等，CO增多时，其本身的转化率降低，水蒸气的转化率增大，即随的增大，CO转化率增大，水蒸气的转化率减小，图象为：，故答案为：1；．点评：本题考查了可逆反应自发进行的条件、化学平衡状态的判断、工业生产中反应条件的选择、转化率的相关知识，题目难度较大．。

嘉兴市达标名校2018年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图所示装置中不存在的仪器是()A．坩埚B．泥三角C．三脚架D．石棉网2．欲测定Mg（NO3）2•nH2O中结晶水的含量，下列方案中肯定不可行的是A．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量B．称量样品→加热→冷却→称量Mg（NO3）2C．称量样品→加热→冷却→称量MgOD．称量样品→加NaOH溶液→过滤→加热→冷却→称量MgO3．“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，是著名诗人戴望舒《雨巷》中描述的景象，下列有关说法中错误的是A．“白墙”的白色源于墙体表层的CaOB．“黑瓦”与陶瓷的主要成分都是硅酸盐C．做伞骨架的竹纤维的主要成分可表示为(C6H10O5)nD．刷在伞面上的熟桐油是天然植物油，具有防水作用4．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a和b的最外电子数之和等于c和d的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐b2da3和bca2。

在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。

下列说法正确的是A．1mol d的氧化物含2mol 化学键B．工业上电解c的氧化物冶炼单质cC．原子半径：a < b < c < dD．简单氢化物的沸点：a < d5．下列有关物质的说法错误的是()A．工业上常用H2和Cl2直接化合的方法生产氯化氢以制取盐酸B．氧化铝可用于制造耐高温材料C．SO2具有漂白性，所以能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色D．常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸6．下列晶体中属于原子晶体的是（）A．氖B．食盐C．干冰D．金刚石7．碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。

某科研小组从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲设计工艺流程如图所示。

2018届高三化学第二次联考试卷（含答案浙江新高考联盟）绝密★考试结束前考生注意:1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。

2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试隧卷上的作答一律无效。

3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写任答题纸上相应区域内。

作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签宁笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

4.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Mg24A127P31S32C135.5K39Mn55Fe56 Cu64Ba137选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列属于碱性氧化物的是A.KClO3B.Na2O2C.CO2D.CaO2.下列实验操作中，不用于物质分离的是3.下列物质中，属于电解质的是A.蔗糖B.盐酸C.氯化钠D.二氧化碳4.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.IBr+H2O=HIO+H.SO2+2KOH==K2SO3+H2OD.NaH+H20=NaOH +H2↑5.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.NaHSO4B.(NH4)2SO4C.SO2D.H2SO46.下列有关物质性质和用途具有对应关系的是A.次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌B.浓硫酸具有脱水性，可用于千燥气体C.二氧化硅熔点高，可用于制光导红维D.氧化铁易水解，可用于腐蚀铜制线路板7.下列有关化学用语表示正确的是A.CaCl2的电了式:B.乙烯的结构简式:C2H4C.Cl-的结构示意图:D.CH4的比例模型：8.将足量CO2气休通入下列物质的水溶液中，没有明显现象的是A.MgCl2B.Ba(OH)2C.Ca(ClO)2D.Na2SiO39.下列属于不可再生能源的是A.氢能B.潮汐能C.生物质能D.可燃冰10.下列叙述不正确的是A.苯不能用带橡胶塞的试剂瓶贮存B.用红色石蕊试纸检测NH3时，需先用蒸馏水润湿C.除去Fe粉中混有的I2：加热使I2升华D.乙酸丁酸(乙酸)：加入饱和碳酸钠溶液洗涤，分液11.下列说法中不正确的是A.金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间能相互转化B.CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物C.C5H12的分异构体有3种，其熔点各不相同D.乙醇和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体12.在恒温恒容的密闭容器中通入lmolX和2molY，发生下列反应:X(g)+2Y(g)M(g)+2N(g)△H=akJ/mol(a0)，下列说法中正确的是A.到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不会发生改变B.反应达到平衡时，X和Y的转化率相等C.v正(C)=2v逆(N)时，反应到达平衡状态D.到达平衡状态时，反应吸收akJ能量13.下列解释实验事实的离子方程式正确的是A.用酷酸检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.漂白粉溶液中通入过量的SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-C.酸性KI淀粉溶液久置后变蓝:4I-+O2+4H+=2I2+2H2OD.Na2S溶液使酚酞试液变红:S2-+2H2O2OH-+H2S14.X.Y、Z、W、四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)r(Z)r(W)r(Y)B.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物C.X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有2种D.H2Z的熔点比HW高，是因为它们的晶体类型不同15.下列说法正确的是A.1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应B.分子式为C4H10O且能与金属钠反应的有机物有3种C.甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色D.分子式满足C6H12的有机物所有碳原子可能位于同一平面上16.下列说法正确的A.汽油和食用油都可以在碱性条件下水解B.往含硫酸的淀粉水解液中，先加氢氧化钠溶液，再加碘水，检验淀粉是否水解完全C.石油的减压分馏可以得到重柴油、润滑油、石蜡、燃料油等馏分D.蛋白质溶液中加入稀的硫酸钠溶液，会有固体析出17.LED(LightEmittingDiode)即发光二极管，是一种能够将电能转化为光能的固态半导体器件。

嘉兴市达标名校2018年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图所示。

下列说法正确的是A．a 极与电源负极相连B．a 极电极反应式是2Cr3＋- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2OC．b 极发生氧化反应D．理论上生成1mol 环己酮时，有1molH2生成2．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X 元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。

下列说法错误的是（）A．X、Y简单离子半径：X>YB．W、Z元素的简单氢化物的稳定性：W>ZC．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒D．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y3．下列实验操作对应的现象与结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 常温下将铝片加入浓H2SO4中生成有刺激性气味的气体Al在常温下与浓H2SO4反应生成SO2B 向AlCl3溶液中滴加过量氨水生成白色胶状物质Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液，再向溶液中加入新制氯水溶液先不显红色，加入氯水后变红色该溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4，振荡后静置液体分层，下层呈紫红色该溶液中含有I-A．A B．B C．C D．D4．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．碳酸钠水解：CO 32﹣+2H 2O ⇌H 2CO 3+2OH ﹣B ．等物质的量浓度的Ba （OH ）2溶液与 NaHSO 4溶液等体积混合Ba 2++OH ﹣+H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+H 2OC ．NaClO 溶液中滴入少量FeSO 4溶液：2Fe 2++ClO ﹣+2H +═Cl ﹣+Fe 3++H 2OD ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32﹣+CO 2+H 2O ═H 2SiO 3↓+CO 32﹣ 5．查阅资料可知，苯可被臭氧氧化，发生化学反应为：32①O ②Zn/H O−−−−→ 。