南京市第二十七高级中学高三学情分析样题
化 学
本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间100分钟。
注意事项：
答题前，考生务必将自己的学校、姓名、考试号写在答题卡上。考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Si 28
P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127
选择题
单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是
A ．北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B ．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
C ．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
D ．废旧电池应集中回收，并填埋处理
2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A ．CO 2的电子式：
B ．S 2－
的结构示意图：
C ．乙烯的结构简式：C 2H 4
D ．质量数为37的氯原子：
3
．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A ．标准状况下，11.2 L 乙醇完全燃烧生成CO 2分子数为N A
B ．pH ＝13的氢氧化钠溶液中所含Na ＋
数为0.1N A C ．14 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3N A D ．5.6 g 铁与足量的氯气反应失去电子数为 0.2N A
4
5．下列化学实验事实及其解释都正确的是
A ．升高温度化学反应速率加快，是因为单位体积内活化分子百分数增加
B ．将SO 2通入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO 3难溶于盐酸
C ．鸡蛋清溶液中加入饱和CuSO 4溶液析出沉淀，说明蛋白质发生了盐析
D ．滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液后红色变浅，说明BaCl 2溶液有酸性
O C O
288
+16Cl
37172009．9
c
6. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
7．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A ．无色溶液：Ca 2＋、H +、Cl －、HSO 3－
B ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na +、NH 4+、I －、NO 3－
C ．FeCl 3溶液：K +、Na +、SO 42－、AlO 2－
D ．
＝0.1 mol/L 的溶液：Na +、K +、SiO 32－、NO 3－ 8．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
A ．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B ．乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中一定含有－l 价的元素
C ．丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定含有极性键和非极性键
D ．丁中含有第2周期ⅣA 族的元素，则丁一定是甲烷的同系物
不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．下列实验能达到目的的是
A ．将金属钠在研钵中研成粉末，以便钠与水反应的实验更安全
B ．用NaOH 溶液浸泡铝箔，以除去其表面的氧化膜
C ．向新制的AgCl 悬浊液中滴加KI 溶液，有黄色沉淀生成，证明同温度下： K sp (AgI)＜K sp (AgCl)
D ．将10滴溴乙烷加到1 mL 10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验溴乙烷是否发生了水解 10．下列离子方程式中正确的是
A ．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl 2：Cl 2＋OH －＝Cl —
＋HClO B ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水制备Al(OH)3：
Al 3＋＋3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4＋ C ．用惰性电极电解饱和MgCl 2溶液：2Cl —
＋2H 2O
C12↑＋H 2↑＋2OH —
D ．用FeCl 3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe 3＋
＋Cu ＝Fe 2＋
＋Cu 2＋
()Kw c H
A ．除去Cl 2中的 HCl 杂质
D ．实验室制取NH 3
B ．分离乙醇
和乙酸
C ．检查装置气密性
11．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分
子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是 A ．其分子式为C 15H 22O 4
B ．1 mol 该物质与NaOH 溶液反应，最多消耗2 mol NaOH
C ．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
D ．既可以与FeCl 3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色
12．某氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH 溶液，下列有关该电池的叙述正确的是
A ．正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －
B ．电池工作时，OH －
向正极移动
C ．工作一段时间后，电解质溶液的pH 变大
D ．用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24 L Cl 2（标准状况）时，有0.1 mol e －
转移 13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A ．pH 相等的CH 3COONa 、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (CH 3COONa)＜c (Na 2CO 3)
B ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液以任意比混合：
c (H ＋)＋c (M ＋)＝c (OH －)＋c (A －)
C ．物质的量浓度相等的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合：
c (CH 3COO －)＋2c (OH －)＝2c (H ＋
)＋c (CH 3COOH) D ．某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液中：
c (H ＋)＋2c (A 2－)＝c (OH －
)＋c (H 2A)
14．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②，有关物
质产率与温度的关系如右图。
4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)
△H ＝－905 kJ ·mol －
1 ① 4NH 3(g)＋3O 2(g)2N 2(g)＋6H 2O(g) △H ＝－1268 kJ ·mol －1
②
下列说法中正确的是
A ．工业上氨催化氧化生成 NO 时，温度应控制在
780～840℃之间 B ．工业上采用物料比n (O 2)／n (NH 3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率 C ．加压可提高NH 3生成NO 的转化率
D ．N 2氧化为NO 的热化学方程式为：N 2(g)＋O 2(g)2NO(g) △H ＝＋181.5 kJ·mol －
1
非选择题
15．（10分）碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI ，其主要流程如下图，请回答下列问题：
（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是 ▲ ；
（2）将滤液在低温下分离出NaI 样品的过程中，要防止NaI 被氧化，最好采取的措施是
▲ ；
碘
10％NaOH 共热 NaI 、NaIO 3的溶液 Fe 屑
过滤 Fe(OH)3 滤 液 Fe 2O 3 灼烧
NaI 分离
提纯
产率 100% NO N 2
T /℃
800 900 780
840
O
COOH
OH
