【百强校】2016-2017学年吉林省实验中学高二上学期期末化学试卷(带解析)

1．本试题分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)2．本试题满分为100分，答题时间为90分钟可能用到的相对原子质量：H－1 Zn－65 Cu－64 C－12 O－16 Cl－35.5 Br－80第Ⅰ卷(选择题，共54分)一、选择题：(本题包括12小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

)1．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是A．C5H10B．C2H6O C．CH4O D．C2H4Cl2【答案】C【考点定位】考查同分异构现象和同分异构体【名师点晴】本题以纯净物为载体考查了同分异构现象。

注意纯净物必须是由同一种物质组成，根据组成判断可能的结构是关键，纯净物是由同一种物质组成，根据分子式是否存在同分异构体进行解答。

要记住一些常见的规律：①凡只含一个碳原子的分子均无异构；②丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；③戊烷、戊炔有3种；④丁基、丁烯(包括顺反异构)、C8H10(芳烃)有4种，例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种等等。

2．下列实验，温度计水银球不能放在液体中的是A．石油分馏实验B．乙醇脱水实验C．制溴苯D．苯的硝化实验【答案】A【解析】试题分析：A、石油分馏实验中温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口，正确；B、乙醇脱水实验中温度计水银球放在液体中，错误；C、制溴苯用的水浴加热，温度计水银球放在水中，错误；D、苯的硝化实验用的水浴加热，温度计水银球放在水中，错误；故选A。

考点：考查了加热实验中温度计的使用的相关知识。

3．物质的量相同的下列各组物质，分别在足量的O 2中燃烧，所消耗O 2 的量相同的一组是A ．乙醇、乙二醇B ．丙醇、丁醇C ．丙醇、丙烯D ．丁醇、乙醛【答案】C【考点定位】考查烃及其衍生物的燃烧规律【名师点晴】本题考查有机物耗氧量的计算，属于高考中的高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查。

根据烃及烃的含氧衍生物的燃烧通式，有机物无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值，设有机物通式为C x H y O z ，则(x+42y z )相等是解答本题的关键。

吉林省长春市2016-2017学年高二化学上学期期末考试联考试题（含解析）说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。

可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16第Ⅰ卷选择题（共50分）一、选择题（1-10题每小题2分，11-20题每小题3分共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.检验无水乙醇中是否有水的方法是A．加金属钠 B．加入无水硫酸铜 C．加热蒸馏 D．加无水氯化钙【答案】B【解析】试题分析：检验无水乙醇中是否有水的方法是加入无水硫酸铜，如果变蓝色，说明含有水，答案选B。

考点：考查物质检验2．下列有机物的命名中，正确的是A．2，4-二甲基丁烷 B．2，3，3-三甲基丁烷 C．2-乙基戊烷 D．2，3-二甲基戊烷【答案】D【解析】试题分析：A、应该是2－甲基戊烷，A错误；B、应该是2，2，3－三甲基丁烷，B错误；C、应该是3－甲基己烷，C错误；D、命名正确，答案选D。

考点：考查3．有机化合物有不同的分类方法，下列说法正确的是①从组成元素分：烃，烃的衍生物②从分子中碳骨架形状分：链状有机化合物，环状有机化合物③从官能团分：烯烃、炔烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醛、酮、羧酸、酯等A．①③ B．①② C．①②③ D．②③【答案】B【解析】试题分析：①从组成元素有机物分为烃，烃的衍生物，正确；②从分子中碳骨架形状有机物分为链状有机化合物，环状有机化合物，正确；③苯环不是官能团，芳香烃不是依据官能团分类的，错误，答案选B。

考点：考查有机物分类4．下列说法不正确的是A．可以利用铝热反应冶炼高熔点的金属B．现代石油化工，采作银作催化剂可以实现一步完成乙烯转化为环氧乙烷的过程，该反应的原子利用率为100%C．工业上制溴是向酸化的浓缩海水中直接通入氯气置换出溴即可D．煤直接液化可得液体燃料【答案】C【解析】试题分析：A．可以利用铝热反应冶炼高熔点的金属，A正确；B．现代石油化工，采作银作催化剂可以实现一步完成乙烯转化为环氧乙烷的过程，该反应的原子利用率为100%，B正确；C．利用海水制取溴单质，需要多次富集，而不能直接通入氯气制备，C错误；D．煤直接液化可得液体燃料，D正确，答案选C。

绝密★启用前【全国百强校】吉林省实验中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：75分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正确的是（ ） A ．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质 B ．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质C ．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物D ．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有共价键2、某合作学习小组讨论辨析后正确的有：( ) ①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物 ③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体试卷第2页，共10页⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物 ⑦烟、雾、豆浆都是胶体A ．3个B ．5个C ．6个D ．7个3、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法均不正确的是( ) ①将1 mol 氯气通入一定量水中发生反应转移电子数为N A ②12.0 g 熔融的NaHSO 4中含有的阳离子数为0.1N A ③在标准状况下，22.4 L 辛烷中的分子数为N A ④1 mol 羟基中含有的电子数为10N A⑤1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A A ．②③⑤ B ．①②④ C ．①③④ D ．③④⑤4、下列实验操作或者结论正确的是( )A ．配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥、不漏水B ．实验室里需要480 mL 2.0 mol·L －1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g ，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作C ．25 ℃时，用惰性电极电解某浓度的NaOH 溶液，一小段时间后，NaOH 溶液的浓度可能增大，也可能不变D ．实验室配制500 mL 0.2 mol·L －1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27.8 g 绿矾，放入500 mL 容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀5、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A ．100 mL 0.1 mol·L －1 K 2SO 4溶液中，含有氧原子数为0.04N AB ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移的电子数为N AC ．25 ℃时，1.0 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中，含有的OH －数目为0.2N A D ．100 g 17%的氨水中，含有氨分子数为N A6、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

试卷第1页，共9页绝密★启用前【百强校】2015-2016学年吉林省实验中学高二下期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：54分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N 2O 4、NO 的混合气体，这些气体与3.36LO 2（标准状况）混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入2.5mol/L NaOH 溶液至Cu 2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是（）A ．60mLB ．240mLC ．30mLD ．120mL2、把500 mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol NaOH 的溶液恰好完全反应；另取一份加入含b moI HC1的溶液恰好不再放出气体。

则该混合溶液中c （Na +）为A ．B ．试卷第2页，共9页C ．D ．3、一种有机物的化学式为C 4H 4，分子结构如图所示，将该有机物与适量氯气混合后光照，生成的卤代烃的种类共有（ ）A ．2种B ．4种C ．5种D ．6种4、有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na 2CO 3和NaHCO 3稀溶液，下列鉴别方法和所得到的结论正确的是（ ）A ．取少量未知溶液，分别滴加Ba （OH ）2溶液，有沉淀生成的为Na 2CO 3溶液B ．取少量未知溶液，分别滴加CaCl 2溶液，有沉淀生成的为Na 2CO 3溶液C ．分别滴加酚酞试液，红色较深的是NaHCO 3溶液D ．取少量未知溶液，分别滴加过量稀HCl 溶液，能产生气体的是NaHCO 3溶液5、一定温度和压强下，30 L 某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成。

2017-2018学年吉林省实验中学高二（上）期末化学试卷副标题一、单选题（本大题共22小题，共54.0分）1.室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是（）A. 的pH小于13B. 的pH小于7C. 相同条件下，浓度均为 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D. 能使无色酚酞试液变红色2.下列电离方程式书写正确的是（）A. B.C. D.3.下列原子或原子团不属于官能团的是（）A. B. C. D.4.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A. 用10mL量筒量取稀盐酸B. 用托盘天平称量C. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为D. 用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液5.相同温度下，有体积相同、pH相等的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（）A. 两溶液物质的量浓度相同B. 两溶液中浓度相同C. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等6.下列说法中错误的是（）①根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③同系物一定同类，且电子数之差一定为8的整数倍④互为同分异构体的两种有机物由于结构不同，所以其物理性质有差别，化学性质也一定不相似．A. 只有①②③B. ①②③④C. 只有①③④D. ②④7.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛使用，锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）（s）+Mn2O3（s），下列说法错误的是（）2A. 电池工作时，锌失去电子B. 电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极C. 电池正极的电极反应式为：D. 外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小8.下列说法不正确的是（）A. 常温下，在的溶液中，由水电离出的B. 浓度为的溶液：C. 时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、溶液中的溶度积相同D. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小9.下列烃的系统命名正确的是（）A. 乙基丁烷B. 乙基丁烯C. 甲基丁炔D. 1，二甲苯10.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A. 氢氧燃料电池的负极反应式：B. 铅蓄电池充电时，标示“”的接线柱连电源的正极，电极反应式为：C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：11.下列分子式只能表示一种物质的是( )A. B.C. D.12.下列有关说法正确的是（）A. 溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是B. 在含有沉淀的溶液中加入固体，增大C. 将纯水加热至较高温度，变大、pH变小、呈酸性D. 锅炉中沉积的可用饱和溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去13.下列五种烃①2-甲基丁烷②2，2-二甲基丙烷③正戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）A. ①②③④⑤B. ②③⑤④①C. ③①②⑤④D. ④⑤②①③14.下列有关说法正确的是（）A. 一定条件下反应催化剂，达到平衡时，正正加热B. 10mL浓度为的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的溶液，既能降低反应速率，又不影响的生成C. 将的氨水稀释为的过程中，变小D. 时，的NaHB溶液呈酸性，说明为强酸15.下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是（）A. B. C. D.16.两种气态烃的混合物共2.24L（标准状况），完全燃烧后得3.36L（标准状况）二氧化碳和3.6g的水．下列说法中正确的是（）A. 混合气体中一定含有甲烷B. 混合气体中一定含有乙烯C. 混合气体中可能含有乙炔D. 混合气体一定是由烷烃和烯烃构成17.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有关说法正确的是（）A. 正极反应式：B. 放电过程中，向负极移动C. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针发生偏转D. 每转移 mol电子，理论上生成 Pb18.14.5g某烷烃完全燃烧生成1.25mol H2O，则该烃的一氯代物共有（不考虑立体异构）（）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种制取Cu2O的电解池示意图如图，电解总反应：2Cu+H2O通电Cu2O+H2↑．下列说法正确的是（）A. 石墨电极上产生氢气B. 铜电极发生还原反应C. 铜电极接直流电源的负极D. 当有电子转移时，有生成20.某有机物分子中含有n个-CH2-，m 个，a个-CH3，其余为-Cl，则Cl的个数为（）A. B. C. D.21.22.25时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数（α）随溶液pH变化的关系如图所示．下列说法不正确的是（）A. 在的溶液中，B. 在的溶液中， ，C. 在的溶液中，与之和可大于D. 在的溶液中加盐酸， 与 之和保持不变二、简答题（本大题共4小题，共40.0分）23.描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（K a）和弱碱的电离平衡常数（K b），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（K sp）．表1表请回答下列问题：（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是______（用化学式表示）．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是______（填字母序号）．A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是______．（3）物质的量之比为1：1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH＞7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为______．（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）．具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3．现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO42-物质的量浓度不小于0.01mol•L-1，则溶液中CO32-物质的量浓度应≥______．24.用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示．（电极材料为石墨）（1）图中a极要连接电源的（填“正”或“负”）______极，C口流出的物质是______．（2）SO32-放电的电极反应式为______．（3）电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理解释原因______．25.有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色黏稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．实验结论：A的相对分子质量为______．（2）将此9.0g A在足量纯O2中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．则A的分子式为______．（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24L CO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24L H2（标准状况）．实验结论：A中含有的官能团：______．（4）A的核磁共振氢谱如图：实验结论：A中含有______种氢原子．（5）综上所述，A的结构简式______．26.重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业方面有广泛用途．我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如图：①中涉及的主要反应有：主反应：4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2副反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：试回答下列问题：（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是______．（2）“③”中调节pH至4.7，目的是______．（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-，请写出该平衡转化的离子方程式：______．（4）称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol•L-1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．①判断达到滴定终点的依据是：______；②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml，所得产品的中重铬酸钠的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）______．三、实验题（本大题共1小题，共6.0分）27.新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。

时间：90分钟总分：100分原子量： H-1 C-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 K-39 Cu--64一、选择题（每小题2分，共20分）1．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶存放的是A．盐酸 B．氢氟酸 C．NaOH溶液 D．Na2SiO3溶液【答案】A【解析】【考点定位】本题以试剂的存放为载体考查了硅酸钠的性质、玻璃的成分等知识点【名师点晴】试剂的存放遵循安全性、保纯性、方便性原则。

注意掌握药品的存放方法：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞：①玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。

②橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。

（2）按稳定性选择瓶子的颜色：①无色瓶子：存放一般试剂。

②棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。

2．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，正确的是（）A．均能与水反应 B．氧元素的化合价均为－2C．均为淡黄色固体 D．均能与CO2反应放出氧气【答案】A【解析】试题分析：A、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，A正确；B、过氧化钠中氧元素是－1价，B错误；C、氧化钠是白色固体，C错误；D、氧化钠和CO2反应生成碳酸钠，D错误，答案选A。

考点：考查氧化钠和过氧化钠的性质3．下列物质属于弱电解质的是A．氯化钠 B．蔗糖 C．次氯酸 D．硫酸【答案】C【解析】试题分析：在水溶液中部分电离存在电离平衡的是弱电解质，A、氯化钠是强电解质，A错误；B、蔗糖是非电解质，B错误；C、次氯酸是弱电解质，C正确；D、硫酸是强电解质，D错误，答案选C。

考点：考查弱电解质判断4．下列实验操作错误．．的是A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸中B．点燃氢气前，先检验氢气的纯度C．加热液体时，试管口不对着人D．利用丁达尔效应区别胶体和溶液【答案】A【解析】考点：考查化学实验基本操作5．下列物质属于纯净物的是A．汽油 B．液氯 C．铝热剂 D．氨水【答案】B【解析】试题分析：汽油、铝热剂和氨水均是混合物，液氯是氯气，属于纯净物，答案选B。

吉林省实验中学2017---2018学年度上学期高二年级化学学科期末考试试题1. 室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是A. 0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O溶液的pH小于13B. 0.1 mol•L﹣1 NH4Cl溶液的pH小于7C. 相同条件下，浓度均为0.1 mol•L﹣1 NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D. 0.1 mol•L﹣1 NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色【答案】D【解析】A项，室温下0.1 mol·L-1氨水溶液pH<13，溶液中c（OH－）<mol·L-1=0.1mol/L＜c （NH3·H2O），说明NH3·H2O部分电离，为弱电解质，A正确；B项，室温下0.1 mol·L－１NH4Cl溶液的pH小于7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH3·H2O是弱电解质，B正确；C项，相同条件下，浓度均为0.1 mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱，说明氨水没有完全电离，则证明NH3·H2O是弱电解质，C正确；D项，0.1 mol·L－1NH3·H2O能使无色酚酞溶液变红色，说明NH3·H2O显碱性，电离产生OH－，不能证明是弱电解质，D错误。

点睛：本题考查强、弱电解质的判断，根据电离程度，电解质分为强电解质和弱电解质，完全电离的为强电解质，部分电离的为弱电解质，所以只要证明氨水部分电离即可。

2. 下列电离方程式书写正确的是A. NaHCO3 ═ Na++H++CO32－B. NaHSO4 ═ Na++H++SO42－C. Al2(SO4)3 ═ Al3++SO42－D. NH3•H2O ═ NH4++OH－【答案】B【解析】A. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为NaHCO3 ==Na++HCO3-，A错误；B. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4 ==Na+ +H++SO42-，B正确；C. 硫酸铝是强电解质，电离方程式为Al 2(SO4)3==2Al3++3SO42-，C错误；D. 一水合氨是弱电解质，电离方程式为NH3• H2O NH4++OH-，D 错误，答案选B。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1．下列说法错误的是（）A．石油里含有C5-C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B．含C20以上的烷烃的重油经过减压蒸馏可以得到汽油C．重油裂化的目的主要是为了提高汽油的产量和质量D．石油分馏产品裂解的目的主要是为了获得更多的气体化工原料2．下列各组物质，一定是同系物的是（）A．分子式为C4H6和C5H8 B．分子式为CH4O和C2H6O的有机物C．符合C n H2n通式的烃 D．分子式为C4H10和C20H42的烃3．下列有关乙烯化学性质的说法，错误的是（）A．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于乙烯被高锰酸钾氧化了B．乙烯可在氧气中燃烧,该反应属于乙烯的氧化反应C．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,该反应属于加成反应D．将乙烯通入溴水中,反应后得到均一、透明的液体4．下列有关甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链性质产生影响的是（）A．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰B．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色C．Cl2既能取代甲苯中苯环上的氢原子，也能取代甲基上的氢原子D．甲苯能与H2发生加成反应5．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其峰面积之比为3:2的化合物是（）A． B．C． D．6．含气体杂质的乙炔4.1g与H2加成生成饱和链烃，共用去标准状况下4.48L H2，则气体杂质不可能是（）A．乙烷 B．乙烯 C．丙炔 D．1,3-丁二烯7．下列物质中，不能发生消去反应的是（）A． B．C．CH2=CHBr D．8．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如下图所示，有关苯丙酸诺龙的说法不正确的是（）A．含有两种官能团 B．含有脂环C．是一种芳香化合物 D．含有酯基9．下列说法正确的是（）A．按系统命名法，有机物的名称是2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷B．苯、甲苯、二甲苯互为同系物，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．等质量的苯、乙炔、乙烯和甲烷分别在氧气中充分燃烧，所消耗的氧气的量依次增加D．分子式为C4H8O2的同分异构体中，属于酸类和酯类的共有5种10．桶烯(Barrelene)的结构简式如图所示，则下列有关说法不正确的是（）A．桶烯分子中所有原子在同一平面内B．桶烯在一定条件下能发生加成反应和聚合反应C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种11．组成和结构可用表示的有机物共有（不考虑立体异构）（）A．9种 B．12种 C．24种 D．36种12．下列实验中，所采取得分离方法与对应原理都正确的是（）13．由两种气态烃组成的混合物，体积为10mL与过量的氧气混合再充分燃烧，将生成物通过浓H2SO4气体体积减少15ml，再通过碱石灰气体体积又减少20ml[气体体积均为同温（120℃）同压（101KPa）]。

绝密★启用前2016-2017学年吉林省长春市五县高二上期末化学试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：64分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、常温下，向10mL 0.1mol·L -1HR 溶液中逐滴滴入0.1mol·L -1的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。

下列说法不正确的是（ ）A ．常温下，电离平衡常数K a (HR)≈K b (NH 3·H 2O)B ．b 点溶液pH=7，此时HR 溶液与氨水恰好完全反应C ．c 点溶液中存在c （NH 4+）＞c （R -）＞c （OH -）＞c （H +）D ．a 、b 、c 三点中，c 点NH 3·H 2O 的电离程度最大2、一定条件下，在密闭容器中充入一定量的X 和Y 发生可逆反应：X(g)+2Y(g)3Z(g)，达到平衡，测得Y 的转化率为 37.5%，X 的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X 和Y 的物质的量之比为（ ）A ．1∶3B ．3∶1C ．4∶3D ．3∶43、下列说法错误的是（ ）A ．NaClO 溶液中：c(Na +)=c(ClO -)+c(OH -)+c(HClO)B ．常温下，pH=a 的NH 4Cl 溶液中由水电离产生的c(OH -)=10-a mol·L -1C ．向0.1 mol·L -1的Na 2SO 3溶液中加入少量NaOH 固体，c(Na +)、c(SO 32-)均增大D ．Na 2S 稀溶液中：c(OH -)=c(H ＋)+2c(H 2S)+c(HS -)4、Li-SOCl 2电池是迄今具有最高能量比的电池。

吉林省长春市市省实验中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 汉江流域多次发生“水华”现象,江面上有大量的绿色漂浮物,取水样分析:绿藻含量比正常情况下偏高很多,含O2量明显偏低,浑浊度增加。

造成汉江“水华”现象最可能的原因是()A.水土流失B.汉江流域农业生产中长期使用农药C.生活废水大量排入汉江,使水体富营养化D.有毒废水大量排入汉江参考答案：C水华现象是水体的富营养化导致的,主要是水体中N、P的含量过高,使藻类植物迅速生长形成的,故选C。

2. 要检验溴乙烷中的溴元素，下列实验方法正确的是（）A．加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4振荡，观察下层是否变为橙红色B．加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸使溶液呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成参考答案：D考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：检验溴乙烷中的溴元素，先将Br原子变为溴离子，再加酸至酸性，加硝酸银生成浅黄色沉淀，以此来解答．解答：解：A．溴乙烷、氯气均溶于CCl4，观察下层颜色不能检验，故A不选；B．不存在溴离子，加硝酸银溶液不反应，故B不选；C．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，可能NaOH与硝酸银反应干扰检验，应先加酸至酸性，故C不选；D．加入NaOH溶液共热，水解生成溴离子，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成，可检验，故D选；故选D．点评：本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，把握有机物水解实验及溴离子的检验方法为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，题目难度不大3. (双选)在下列反应中：A2（g）+B2（g）?2AB（g）△H＜0，当其达到平衡时，图象中曲线正确的是（）A．①B．②C．③D．⑤参考答案：AD考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，结合图象AB%与温度、压强变化选择．解答：解：该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，AB%降低，由左图可知，曲线①符合变化；该反应反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，AB%不变，由右图可知，曲线⑤符合变化；故选AD．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象等，比较基础，注意理解平衡移动原理．4. 下列说法中正确的是（）A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体B．二氧化碳和干冰互为同素异形体C．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D．金刚石和石墨互为同位素参考答案：C略5. 某饱和一元醇和饱和一元醛的混合物共3g，跟足量银氨溶液完全反应（醛被氧化成羧酸）后，可还原出16.2g银，下列说法正确的是（）A．一定是甲醛 B．可能是乙醛C．混合物中醇和醛的质量比为1∶4 D．混合物不可能由甲醇和甲醛组成参考答案：A略6. 下图所示装置能够组成原电池,并且能产生明显电流的是( )稀硫酸 NaCl溶液稀盐酸稀盐酸乙醇A B CD参考答案：B略7. 在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是( )A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)B．c(H＋)+ c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)参考答案：BD略8. 下列关于实验现象的描述不正确的是A. 铜锌稀硫酸组成的原电池,电子是从锌经过导线流向铜B. 把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀盐酸中,铜片表面出现气泡C. 把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面析出一层铁[来源:学+科+网]D. 把锌片插入稀硫酸溶液中,加入几滴CuCl2溶液, 放出气泡速率加快参考答案：C略9. 可逆反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)；ΔH>0。