人教版化学选修4第四章第一节-原电池习题

第一节原电池基础巩固1下列反应可用于设计原电池的是()A.H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OB.2FeCl3+Fe3FeCl2C.Mg3N2+ 6H2O3Mg(OH)2↓+ 2NH3↑D.NaCl+AgNO3NaNO3+AgCl↓答案:B2有关原电池的下列说法中正确的是()A.在外电路中电子由正极流向负极B.在原电池中,只能用金属锌作负极C.原电池工作时,阳离子向正极方向移动D.原电池工作时,阳离子向负极方向移动答案:C3有关如图所示原电池的叙述,正确的是(盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液)()A.铜片上发生氧化反应B.取出盐桥后,电流计依然发生偏转C.反应中,盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反应前后铜片质量不改变答案:C4某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,则下列说法中正确的是()A.可以用HNO3作电解质溶液B.可以用锌作原电池正极C.可以用铁作负极,铁的质量不变D.可以用铜作原电池正极答案:D5根据原电池的有关知识,下列反应不能用于原电池的是()A.2H2+O22H2OB.2CH3OH+3O22CO2+4H2OC.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑D.NaOH+HCl NaCl+H2O解析:原电池反应必须是放出能量的自发氧化还原反应,选项D是非氧化还原反应,故它不可以用于原电池。

答案:D6下列叙述正确的是()A.反应AlCl3+4NaOH NaAlO2+3NaCl+2H2O,可以设计成原电池B.Zn和稀硫酸反应时,加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率C.把Fe片和Cu片放入稀硫酸中,并用导线把二者相连,观察到Cu片上产生大量气泡,说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化D.Zn-Cu原电池工作过程中,溶液中H+向负极作定向移动答案:B7在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是()A.正极附近的S O42-浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有O2逸出D.铜片上有H2逸出解析:题干所述装置属于原电池装置,负极反应式:Zn-2e-Zn2+,正极反应式:2H++2e-H2↑,电子由负极流出经过外电路流向正极。

4-1原电池一、选择题1．下列装置不可以组成原电池的是( )答案：C点拨：C中的装置不能形成闭合回路。

2．如图所示装置，下列说法正确的是( )A．Cu为正极，Cu片上发生还原反应B．Cu为正极，Cu片上发生氧化反应C．Cu为负极，Cu片上发生还原反应D．Cu为负极，Cu片上发生氧化反应答案：A点拨：原电池中活泼性较差的一极作正极，正极上发生还原反应。

3．下列叙述中正确的是( )A．任何化学反应都能设计成原电池B．任何氧化还原反应都能设计成原电池C．原电池反应一定是氧化还原反应D．两个不同的金属电极插入到电解质溶液中就能形成原电池答案：C点拨：形成原电池的反应是氧化还原反应，故A错。

原电池反应必须是自发的、放热的，吸热的氧化还原反应不能设计成原电池，故B错。

根据原电池的形成条件必须形成闭合回路，故D错。

4．下列反应不可用于设计成原电池的是( )A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2OB．2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3答案：A点拨：自发氧化还原反应都可以设计成原电池。

A项为非氧化还原反应，不能设计成原电池。

5．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是( )A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl2溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3)3溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液答案：B点拨：将电池反应拆分为两个半反应，正极：Fe3＋＋e－===Fe2＋(还原反应)，负极：Fe－2e－===Fe2＋(氧化反应)，所以负极材料必须是Fe，正极材料只要是比铁不活泼的金属或非金属即可，电解质溶液为可溶性的三价铁盐。

所以B可以，A、C、D不行。

6．某电池的总反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，能实现该反应的原电池是( )答案：A答案：能实现反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋原电池应符合以下条件：①负极为Fe，正极材料的活泼性比Fe差；②电解质溶液应为含Fe3＋的溶液。

(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．下列叙述正确的是()①原电池是把化学能转化为电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．①⑤B．①④⑤C．②③④D．②⑤解析：②原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应；③原电池的反应必须是能自发进行的氧化还原反应；④碳棒是导体，可作原电池的正极。

答案： A2．下列装置可以组成原电池的是()答案： A3．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U型管)构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是()①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag＋＋e－===Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④解析：该原电池中Cu作负极，Ag作正极，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，正极反应式为2Ag＋＋2e－===2Ag，因此②对；在外电路中，电子由Cu电极流向Ag电极，而电流方向与电子流向相反，所以①错；没有盐桥，原电池不能形成闭合回路，所以③错；无论是否为原电池，反应实质相同，均为氧化还原反应，所以④对。

答案： C4．某原电池装置如图所示。

下列有关叙述中，正确的是()A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：Al－3e－＋3OH－===Al(OH)3↓C．工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的烧杯中pH不变D．盐桥中的Cl－向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性解析：A项，铝的金属性强于铁，则铝是负极，铁是正极，铁上发生还原反应，错误；B项，铝是负极，失去电子，电极反应式为Al－3e－＋4OH－===AlO－2＋2H2O，错误；C项，工作一段时间后，盛有稀硫酸溶液的烧杯中氢离子放电，浓度降低，则pH增大，错误；D 项，铝是负极，则盐桥中的Cl－向左边烧杯中移动，使该烧杯中溶液保持电中性，D正确。

第四章电化学基础第一节原电池1．在以下图的水果电池中，外电路上的电流从X 电极流向 Y 电极。

若 X 为铁，则 Y 可能是 ()A．锌B．石墨C．银D．铜分析：电流的方向与电子的挪动方向相反，由已知条件知电子由Y 电极流向 X 电极，所以 Y 电极的金属活动性强于铁，故Y 电极只能为选项中的锌。

答案： A2．实验室用铁片、铜片和 AgNO 3溶液构成原电池，则正极的电极反响式为 ()A．Fe－3e－===Fe3＋B．Fe－2e－===Fe2＋C．2H 2O＋O2＋4e－===4OH－D．Ag ＋＋e－===Ag分析：在此原电池中，铁片、铜片分别为负极和正极。

总反响为Fe＋2AgNO 3===2Ag＋Fe(NO 3)2，正极的电极反响为Ag＋＋e－ ===Ag，D项正确。

答案： D3．以下图为一原电池装置，以下表达中正确的选项是()A．铜离子在铜片表面被复原B．盐桥中的 K ＋移向 ZnSO 4溶液C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜是正极，铜片上有气泡产生分析：该原电池中，较开朗的金属锌作负极，发生氧化反响，较不开朗的铜作正极，发生复原反响，电子由负极锌流出，经导线流向铜电极 (电流的方向与之相反)，负极、正极的反响分别为负极：Zn －2e－===Zn2＋，正极： Cu 2＋＋2e－ ===Cu；盐桥中的阳离子向正极区 CuSO4溶液中迁徙，故 A 正确， B、 C、D 错误。

答案： A4．100 mL 浓度为 2 mol ·L－1的盐酸跟过度的锌片反响，为加速反响速率，又不影响生成H2的总量，可采纳的方法是()－B．加入几滴 CuCl 2溶液C．加入适当蒸馏水D．加入适当的NaCl 溶液分析： Zn 置换出 CuCl 2中的 Cu ，Cu 、Zn 、稀盐酸构成原电池，加速了反响速率，同时也不影响产生 H 2的量。

答案： B5．以下图装置中，电流表 A 发生偏转， a 极渐渐变粗，同时b 极渐渐变细，c 为电解质溶液，则 a、b、c 应是以下各组中的 ()A．a 是 Zn 、b 是 Cu 、c 为稀 H 2SO4B．a 是 Cu 、b 是 Zn 、c 为稀 H2SO4C．a 是 Fe、b 是 Ag、c 为 AgNO 3溶液D．a 是 Ag 、b 是 Fe、 c 为 AgNO 3溶液分析：原电池工作时， a 极渐渐变粗，同时 b 极渐渐变细，说明b 极失掉电子是负极， a 极上金属离子得电子是正极，电解质溶液中含有先于 H ＋放电的金属阳离子。

高中化学学习材料唐玲出品第一节电化学基础――原电池【典型例题】[例1] 如图所示，烧杯内盛有浓HNO3，在烧杯中放入用导线相连的铁、铅两个电极，已知原电池停止工作时，Fe、Pb都有剩余。

试写出可能的电极反应式，并指出正、负电极及电极反应类型。

（1）Fe：____________、___________（可不填满，也可补充，下同）；（2）Pb片：__________、____________。

答案：（1）开始时，Fe是正极：4H＋＋2NO3—＋2e－＝2NO2↑＋2H2O（还原反应）；后来，Fe是负极：3Fe－6e－＝3Fe2＋（氧化反应）（2）开始时，Pb是负极：Pb－2e－＝Pb2＋（氧化反应）；后来，Pb是正极：2NO3—＋8H＋＋6e－＝2NO↑＋4H2O（还原反应）解析：把物质的性质和原电池联系。

[例2] 把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化（）A. 减少0.1gB. 减少6.5gC. 减少5.6gD. 增加6.4g答案：B解析：利用原电池反应的实质是氧化还原反应进行计算。

[例3] 由铜、锌和稀硫酸组成的原电池，在工作过程中，电解质溶液的pH（）A. 不变B. 先变小后变大C. 逐渐变大D. 逐渐变小答案：C解析：考察基本的电极反应的判断。

[例4] 将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。

图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是（）答案：D解析：考察原电池的应用和判断产物的方法。

[例5] 有A、B、C、D四种金属。

将A与B用导线连结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。

将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈。

将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。

据此判断它们活动性由强到弱的须序是（）A. D>C>A>BB. D>A>B>CC. D>B>A>CD. B>A>D>C答案：B解析：根据原电池电极判断的原理判断金属活动性。

一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．(2018·德州高二检测)暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当( )A ．负极B ．正极C ．阴极D ．阳极解析：根据暖宝宝是利用铁的“氧化放热”原理，推知铁在原电池中失去电子，作原电池的负极。

答案：A2．原电池中发生的反应一定是( ) A ．化合反应B ．置换反应C ．非氧化还原反应D ．氧化还原反应解析：原电池反应实质上是氧化还原反应，但不一定是置换反应；化合反应不一定是氧化还原反应。

答案：D3．可以将反应Zn ＋Br 2===ZnBr 2设计成原电池，下列4个电极反应： ①Br 2＋2e －===2Br －， ②2Br －－2e －===Br 2， ③Zn－2e －===Zn 2＋，④Zn 2＋＋2e －===Zn ，其中表示放电时负极和正极反应的分别是( ) A ．②和③ B ．②和① C ．③和①D ．④和①解析：放电时负极为Zn ，失电子被氧化，正极为Br 2，得电子被还原。

答案：C4．(2018·苏州模拟)将铁片和银片用导线连接置于同一稀盐酸溶液中，并经过一段时间后，下列叙述中正确的是( )A ．负极有Cl 2逸出，正极有H 2逸出B ．负极附近Cl －的浓度减小 C ．正极附近Cl －的浓度逐渐增大 D ．溶液中Cl －的浓度基本不变解析：在该原电池中，Fe 为负极，电极反应为Fe －2e －===Fe 2＋；Ag 为正极，电极反应为2H ＋＋2e －===H 2↑，Cl －移向负极，但整个溶液中Cl －的浓度基本保持不变，D 正确。

答案：D5．理论上不能设计为原电池的化学反应是( ) A ．CH 4(g)＋2O 2(g)=====点燃CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＜0 B ．HNO 3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(aq)；ΔH ＜0 C ．2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃2H 2O(l)；ΔH ＜0D．2FeCl3(l)＋Fe(s)===3FeCl2(l)；ΔH＜0解析：原电池反应均是氧化还原反应，A、C、D均属氧化还原反应，理论上可以设计成原电池，而B是非氧化还原反应，不能设计成原电池。

第四章电化学基础第一节原电池A组1.有关原电池的下列说法中正确的是()A.在外电路中电子由正极流向负极B.在原电池中负极发生还原反应C.阳离子向正极方向移动D.原电池中正极一定是不活泼金属解析:在外电路中,电子从负极流向正极;原电池中负极发生氧化反应;随着反应的进行,阳离子在正极被还原,所以电解质溶液中的阳离子向正极移动;原电池中一般正极金属比负极金属活泼性差,但不一定是不活泼金属。

答案:C2.理论上不能设计为原电池的化学反应是()A.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH<0B.HNO3(aq)+NaOH(aq)NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH<0C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH<0D.2FeCl3(aq)+Fe(s)3FeCl2(aq)ΔH<0解析:原电池反应均是自发进行的放热的氧化还原反应,选项A、C、D均属氧化还原反应,理论上可以设计成原电池,而选项B是非氧化还原反应,不能设计成原电池。

答案:B3.某同学制作一个原电池,电池总反应离子方程式为Zn+Cu2+Zn2++Cu,它的组成是()A.Cu为正极,Zn为负极,CuCl2为电解质溶液B.Cu为正极,Zn为负极,ZnCl2为电解质溶液C.Zn为正极,Cu为负极,CuCl2为电解质溶液D.Zn为正极,Cu为负极,CuSO4为电解质溶液解析:根据原电池中正负极的判断方法,可以分析在将反应Zn+Cu2+Zn2++Cu设计为原电池时,由于锌发生了氧化反应,因而负极材料应选择锌;正极材料选择比锌不活泼的金属或者非金属;而电解质溶液中要含有Cu2+。

答案:A4.如图所示的原电池装置,X、Y为两电极,电解质溶液为稀硫酸,外电路中的电子流向如图所示,对此装置的下列说法正确的是()A.外电路的电流方向为:X→外电路→YB.若两电极分别为Zn和石墨棒,则X为石墨棒,Y为ZnC.若两电极都是金属,则它们的活动性为X>YD.X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应解析:由图可知,电子的流动方向是X→外电路→Y,则电流的方向就为Y→外电路→X;X 为原电池的负极,Y为正极,X的活动性比Y的强;X极应发生氧化反应,Y极应发生还原反应。

第一节原电池一、选择题1．在如图所示的水果电池中，外电路上的电流从X电极流向Y电极。

若X为铁，则Y可能是()A.锌B．石墨C.银D．铜2．某化学兴趣小组利用反应Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是()A．Zn为负极，发生还原反应B．b电极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜3．原电池的电极反应式不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。

下列说法错误的是()A．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋B．由金属Al、Cu和稀硫酸组成的原电池，负极反应式为Al－3e－===Al3＋C．由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，负极反应式为Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2O D．由金属Al、Cu和浓硝酸组成的原电池，负极反应式为Cu－2e－===Cu2＋4．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是()A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．该原电池的总反应：2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋D．盐桥中装有含氯化钾的琼胶，其作用是传递电子5．某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

下列叙述中正确的是()A．甲烧杯中溶液的pH逐渐减小B．乙烧杯中发生还原反应C．外电路的电流方向是从a到b D．电池工作时，盐桥中的SO2－4移向甲烧杯6．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述中正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池中的c(SO2－4)减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡7．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂—KNO3的U形管)构成一个原电池。

第四章 第一节 原电池══均在相同条件下测定）(a q)+Cd(s)═══[下列有关该电池的说法不正确的是 ） 、为为═O黑色褪去的原因是黑色A.电池反应中有NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为：═D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动7.下列类型的反应，一定发生电子转移的是（）B.分解反应在熔融电解质中，═不正确的是（上发生的反应为═上发生的反应为═如分）依据氧化还原反应（经趋近成熟。

）为正极和负极电极反应的活、、溶液溶液溶液电池基本工作原理示意参考答案1.C 解析：电解质溶液为酸性溶液，原电池的总反应为═，则甲醇失去电子发生氧化反应生成气体，负极反应式为O（l）═（aq），C正确。

2.A 解析：根据题意可知，具有氧化性的气态氮氧化合物与具有还原性的铜粉完全反应，产物为氮气和氧化铜，设该氮氧化合物的化学式为，则反应的化学方程式为+2y Cu，由反应后气体体积变为反应前气体体积的一半，得x=1，A符合题意。

3.A 解析：由原电池装置图正、负极标注可得总反应分别为═+Co，+Co═，则还原性Cd＞Co＞Ag，氧化性＞＞，根据氧化还原反应中强弱反应规律可知A项中反应应为（aq）+Cd（s）═（aq），A错误。

4.C 解析：根据电池的总反应中元素化合价的升降判断，Fe失去电子为负极，负极反应为═；得到电子为正极，正极反应为═。

电池充电时的电极反应与放电时的电极反应相反，阴极上产生，阴极附近溶液的pH升高，故C错。

5.B 解析：本题考查原电池原理及应用。

铝质容器、变黑的银器及食盐溶液构成原电池装置，铝质容器作负极，变黑的银器作正极。

负极反应式为，正极反应式为。

与在溶液中不能共存，能发生水解相互促进反应O↓S ↑，故原电池总反应为O S↑，故B项正确，C项错误。

A项，原电池反应是自发进行的氧化还原反应，银器中S被还原成Ag，质量减轻，A项错误。

D 项，黑色褪去的原因是黑色的S转化为Ag，D项错误。

第四章电化学基础第一节原电池[目标要求] 1.理解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。

2.了解半反应、盐桥、内电路、外电路等概念。

3.会判断原电池的正、负极，能够利用氧化还原反应设计简单的原电池。

一、原电池1．原电池定义：将化学能转变为电能的装置。

2．实质：将氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。

即将化学能转化成电能。

3．简单原电池的构成条件：①活泼性不同的两个电极，②电解质溶液，③形成闭合回路，④能自发进行的氧化还原反应。

二、原电池的工作原理工作原理：利用氧化还原反应在不同区域内进行，以适当方式连接起来，获得电流。

以铜锌原电池为例：1．在ZnSO4溶液中，锌片逐渐溶解，即Zn被氧化，锌原子失电子，形成Zn2＋进入溶液，从锌片上释放的电子，经过导线流向铜片；CuSO4溶液中，Cu2＋从铜片上得电子，还原成为金属铜并沉积在铜片上。

锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；铜为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。

总反应式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，反应是自发进行的。

2．闭合回路的构成：外电路：电子从负极到正极，电流从正极到负极，内电路：溶液中的阴离子移向ZnSO4溶液，阳离子移向CuSO4溶液。

3．盐桥盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液。

当其存在时，随着反应的进行，Zn棒中的Zn 原子失去电子成为Zn2＋进入溶液中，使ZnSO4溶液中Zn2＋过多，带正电荷。

Cu2＋获得电子沉积为Cu，溶液中Cu2＋过少，SO2－4过多，溶液带负电荷。

当溶液不能保持电中性时，将阻止放电作用的继续进行。

盐桥的存在就避免了这种情况的发生，其中Cl－向ZnSO4溶液迁移，K＋向CuSO4溶液迁移，分别中和过剩的电荷，使溶液保持电中性，反应可以继续进行。

知识点一原电池1．下列装置中能构成原电池产生电流的是()答案 B解析A、D项中电极与电解质溶液之间不发生反应，不能构成原电池；B项符合原电池的构成条件，两电极发生的反应分别是Zn－2e－===Zn2＋，2H＋＋2e－===H2↑；C项中酒精不是电解质，故不能构成原电池。