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山东省青岛市青島育才中學2020年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学过程中不涉及氧化还原反应的是（）A．自然界中溶洞的形成 B．一定条件下用硫酸铜制CuHC．Na2O2作呼吸面具中的供氧剂 D．工业上制取单质硅参考答案：A略2. 现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A．1∶1∶1 B．1∶3∶1C．3∶3∶8 D．1∶1∶4参考答案：D略3. 下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/molB．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/molC．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/molD．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol参考答案：D4. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦参考答案：略5. 生活中下列物质的应用或现象解释错误的是（）A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要因素之一C．装饰材料释放的甲醛会造成空气污染D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸参考答案：D【知识点】化学与生活解析：A．食盐腌制食品，食盐进入食品内液产生浓度差，形成细菌不易生长的环境，可作防腐剂，食盐具有咸味，所以食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂，故A正确；B．大量燃烧化石燃料产生大量含硫化合物、含氮化合物，是造成雾霾天气的重要因素之一，故B正确；C．装饰材料释中含有大量的甲醛，会造成空气污染，故C正确；D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变性，故D错误。
山东省烟台市2014届高三理综（化学部分）3月模拟（烟台市一模）（扫描版）2014年3月诊断性测试理科综合能力化学参考答案一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．B 8．B 9．A 10．D 11．B 12．C 13．C28．（17分）（1）C（碳）（1分） 2.4mol（2分）（2）①0.006mol·L-1·min-1（2分）6.75×10-4 mol2·L-2（2分）② < （2分）K C>K B> K A（2分）（3）AC（2分）1×10-4mol·L-1（2分） >（2分）29．（17分）（1）2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2（2分）⑤③②①④（2分）（2）8Al(s)+3Fe3O4(s)=4Al2O3(s)+9Fe(s) △H= −3348.8 kJ·mol－1（2分）（3）Fe + 8OH- -6e-= FeO42- + 4H2O （2分）Na2FeO4具有强氧化性，能起到杀菌、消毒作用；高价的铁被还原成的Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体，能吸附水中杂质。
（3分，仅答对1点给2分）（4）2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +Cu2+（2分）Cu2+、Fe2+（2分） 1.0 10-17(mol·L-1)3（2分）30.（19分）（1）CO2、NaCl（溶液）（2分） AC（2分）（2）AgNO3溶液、HNO3溶液（2分）（3）①2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O （2分） b（2分）②蒸馏烧瓶（1分） B（1分）因本反应放热，不需持续加热（2分）使N2、H2混合均匀（2分）否（1分），该反应生成的氨气中含有大量难溶于水的N2和H2，氨气溶于水气压降低不是很大（2分）【选做部分】31．（12分）【化学——化学与技术】（1）5%~8%的食盐水（1分）肥皂的主要成分是硬脂酸钠，电离出的硬脂酸根离子易与Ca2+、Mg2+离子结合成沉淀，而主要成分为表面活性剂的洗衣粉可以避免这种情况。
青岛市高三统一质量检测理科综合本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共15页。
满分300分。
考试时间150分钟。
答题前考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一项是符合题意。
）1．下列有关细胞结构和功能的叙述中，正确的是A．脱氧核糖核酸等大分子物质均可以通过核孔进入细胞质B．葡萄糖、乳酸、氨基酸依次是光合作用、细胞呼吸、基因表达的产物C．将有大液泡的植物细胞置于蔗糖溶液中不一定能发生质壁分离D．大肠杆菌的部分蛋白质在内质网上加工2．下列关于细胞生命历程的叙述，错误的是A．血红蛋白和生长激素的合成都能够体现“基因选择性表达”B．细胞凋亡可清除被病原体感染的细胞C．细胞的正常基因突变成为原癌基因是细胞癌变的原因D．衰老细胞核体积增大，物质运输的功能降低3．下列有关实验或调查的叙述，不正确的是A．研究遗传病发病率需在人群中随机抽样调查，研究遗传方式需分析患者家系系谱图B．统计显微镜下各期细胞数占计数细胞总数的比例，能比较细胞周期各期时间的长短C．选取经低温诱导的洋葱根尖制成的临时装片，在显微镜下观察不到联会现象D．加入无水乙醇越多，叶绿体色素提取液的绿色越深4．下面左图为某二倍体动物精原细胞分裂过程中细胞内的同源染色体对数的变化曲线，右图表示该动物的一个细胞分裂示意图。
下列叙述错误的是A．CD段含有4个染色体组，12个DNA分子B．FG段可发生基因重组C．若染色体②上有基因B，⑤的相同位点上有基因b，则其原因是在AB段发生了基因突变D．右图中细胞是次级精母细胞，处于曲线图的HI段5．下列有关生物进化的叙述正确的是A．从根本上讲，若没有突变，进化将不可能发生B．迁入、迁出不会造成种群基因频率的改变C．自然选择是定向的，而基因频率的改变是不定向的D．物种之间的共同进化都是通过物种之间的生存斗争实现的6．不同浓度的生长素影响某植物乙烯生成和成熟叶片脱落的实验结果如图所示。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一项是符合题意。
）7．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是A．导致青岛开发区石油管线爆炸的非甲烷总烃在日光照射下会产生光化学烟雾B．塑化剂是一种应用很广的化工塑料软化剂，可大量添加到婴幼儿玩具中C．航天员太空实验能够证明水分子组成和结构在太空中发生改变D．汽油标准已由“国Ⅲ”提到“国Ⅳ”，这意味着汽车不再排放氮氧化物8．A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是A．元素A在周期表中的位置为第2周期VIA族B．元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r(C) > r(B) > r(A)C．A、B两种元素的氢化物的稳定性A>BD．1 molC2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02 ×1023个电子【答案】D【解析】9．有关物质性质及用途的说法，正确的是A．甲烷与氯气在光照的条件下可以制取纯净的一氯甲烷B．将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应C．牡丹籽油是一种优良的植物油脂，它可使酸性高锰酸钾溶液褪色D．等质量的乙烯和聚乙烯充分燃烧所需氧气的量不相等10．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。
向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。
下列说法不正确的是A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2【答案】C【解析】试题分析：根据题意知，CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生的反应为SO 2+2H 2O+I 2=H 2SO 4+2HI 。
精品文档，欢迎下载！山东省青岛市2019届高三化学下学期3月教学质量检测（一模）试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H－1N－14O－16Na－23Cl－35.5Fe－561.下列说法正确的是（）A.古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化B.秦始皇统一币制，规定金为上币，铜为下币，金铜均属于有色金属C.“结草为庐”所用的秸秆，经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃D.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维为同素异形体【答案】B【解析】【详解】A.明矾能净水，但不能使海水淡化，故错误；B.有色金属指铁、铬、锰以外其他的金属，所以金和铜都属于有色金属，故正确；C.苯乙酸含有氧元素，不属于芳香烃，故错误；D.碳纤维属于新型纤维材料，不属于碳的同素异形体，故错误。
故选B。
【点睛】掌握净水和消毒的原理，净水通常是利用胶体的吸附性使水净化，消毒是利用强氧化性，可以杀菌消毒。
2.试管实验操作简单，现象明显。
以下试管实验操作及现象均正确的是（）A.直接向淀粉水解液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，产生砖红色沉淀B.向苯中滴加少量溴的四氯化碳溶液，充分振荡后静置，分层，上层无色，下层橙红色C.向FeSO4溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液，振荡，溶液变血红色D.用一束强光照射鸡蛋白溶液，产生一条光亮的通路【答案】D【解析】【详解】A.淀粉水解时加入硫酸做催化剂，所以水解液中含有硫酸，应先加入氢氧化钠中和酸，再检验水解产物，故错误；B.苯和四氯化碳互溶，不能出现分层现象，故错误；C.向FeSO 4溶液中滴加K 3[Fe(CN)6]溶液，振荡，产生蓝色沉淀，故错误；D 鸡蛋白溶液为胶体，有丁达尔效应，故正确。
故选D。
3.短周期主族元素X、Y、Z、Q、R 的原子序数依次增大，X 的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，Y 原子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q 的单质与稀硫酸剧烈反应生成X 的单质。
保密★启用前试卷类型：A 高 三 化 学3 本试卷分第卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分l00分，考试时间为90分钟。
第卷(选择题，42分) 注意事项： 1．答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35．5 Fe 56 Cu 64 选择题(本题包括4小题，每小题只有一个选项符合题意每小题3分共42分) 1．化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物 B．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用 C．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料 D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加明矾可以使海水淡化 2．下列关于有机物的叙述正确的是 A．乙醇可以被氧化为乙酸，二者均能发生酯化反应 B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外 C．我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、脂肪都是糖类物质 D．由CH2CH—COOCH3合成的聚合物为 3．下列叙述正确的是 A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 B．周期表中所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素 C．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到8电子稳定结构 D．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 4．某离子反应涉及H2、C、NH4+、H+、N2、Cl六种微粒。
其中c(NH4)随反应进行逐渐减小。
下列判断错误的是 A．反应的氧化剂是C B．消耗l mol还原剂，转移电子3 mol C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3 D．反应后溶液的酸性明显增强 5．下列陈述I、Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项陈述I陈述Ⅱ A常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸B NaHC溶于水完全电离NaHC3是强电解质C NH4C为强酸弱碱盐用加热法除去NaCl中的NH4CD H2O2、S2都能使酸性KMn4溶液褪色H22表现还原性，S2表现漂白性6．设A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，2．24 L CH4中含有0．4NA个共价键 B．100 mL l mol·L-1 Na[A(OH)4]溶液中含有．1以个[A(OH)4]- C．常温条件下，5．6Fe与足量稀HN反应，转移0．2NA个电子 D．标准状况下，1．12 L 1H2和0．22H2均含有0．1N个质子 7．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．少量的2通人氨水中：C2+NH3·H2O==NH4++HCO3- B．Na22溶于水中：2Na22+2H2O=4Na++4OH-+O2 C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e-=Fe3+ D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2C1+2H2OCl2+H2+2OH- 8．用铝制易拉罐收集满C2，加人过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。
绝密★启用并使用完成前2014 年高考模拟考试 (山东卷 )理科综合——化学本试卷分第 I 卷和第Ⅱ卷两部分，共 l6 页。
满分 300 分。
考试用时 l50 分钟。
答题前，考生务必用 0．5 毫米黑色署名笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的地点。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第 I 卷 (必做，共 l07 分)注意事项：1．第 I 卷共 20 小题。
2．每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦洁净此后，再选涂其余答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
一、选择题 (此题包含 l3 小题，每题 5 分，每题只有一个选项切合题意) 7．化学与生产、生活亲密有关。
以下表达中，正确的选项是A、天然纤维和人造纤维的主要成分都是纤维素B、用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相像C、钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐化又能发生析氢腐化D、黄河入海口沙洲的形成与用卤水滴豆腐，都表现了胶体聚沉的性质8．原子构造决定元素的性质，以下说法中，正确的选项是+3+-A．Na、 Al 、Cl 的原子半径挨次减小， Na 、Al、Cl的离子半径也挨次减小B．在第Ⅵ A 族元素的氢化物 (H 2R)中，热稳固性最强的其沸点也必定最高C．第 2 周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数9．以下各项中，两种物质间反响均产生 1 mol 气体时，参加反响的酸的物质的量最少的是A．碳与浓硝酸B．铜与浓硫酸C、锌与稀硫酸D．二氧化锰与浓盐酸10、桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其构造简式以下：以下对于这三种有机物的说法中，不正确的是．．．A．都能与 Na2CO3溶液反响产生 CO2B．必定条件下，均能与乙醇发生代替反响C．只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反响D． 1 rnol 阿司匹林最多能与 l mol NaOH 反响O 充电42224，以下表达11．铅蓄电池的反响原理为： 2PbSO +2H放电 Pb+PbO +2H SO 中，正确的选项是A．PbSO4的氧化性比 PbO2的强、复原性比Pb 的强B．放电时， PbO2为氧化剂、做负极， Pb 为复原剂、做正极C．放电时，当有 2 mol H2SO4反响时，会有 1． 204×1024个电子从铅电极流出D．充电时， PbSO4既被氧化又被复原， Pb 是阳极产物之一12．以下有关实验现象的描绘中，正确的选项是A．右图所示装置中，锌电极上必定没有气泡生成B．向 CaCl2饱和溶液中通入少许CO2，溶液中会出现白色积淀C．做氯化铵分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现D．向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl 溶液的过程中无固体析出13．25℃时，由弱酸 (HA) 及其盐 (NaA) 构成的混淆溶液，开端浓度均为 1mol·L -1。
2 0 1 3—2 0 1 4学年普通高中高三教学质量监测化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分o2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置o3．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。
4．本试卷满分1 00分，测试时间90分钟。
5．考试范围：必修1、必修2 。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Cl —35.5 Fe —56 S —32 Mn —55第Ⅰ卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5×l0-6 m 的颗粒物，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、 燃煤等）。
下列有关说法正确的是 ( )A ．PM2.5又称可入肺颗粒物，对人体健康无害B ．PM2.5在空气中一定能产生丁达尔现象C ．开发利用新能源，实施“低碳经济”，可减少PM2.5的产生D ．PM2.5中含有的铅、铬、砷等元素均为主族元素2．下列有关物质性质和用途的说法，正确的是( )A ．光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆 ．B ．氨常用做制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化C ．明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用D ．SiCl 4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾3．下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是( )4．常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是A ．加入金属镁产生H 2的溶液中：NH 4+、Na + 、SO -24-、CH 3COO -B ．含有大量CIO -的溶液中：K + 、Na +、NO -3、SO -24C．C(Cu2+) =0.1 mol/L-1的溶液中：H+、N H4+、Br-、CO-23D．含有大量Mn0-4的溶液中：H+、SO-24、CI-、CH3CH2OH5．下列有关有机化合物的组成、性质的说法,正确的是( )A．天然气、液化石油气的成分相同B．葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应C．淀粉、蛋白质均属高分子化合物，而油脂不属于高分子化合物D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化6．在酸性或碱性较强的溶液中，铝均可发生溶解。
山东省实验中学2011级第三次诊断性测试理综试题 (2014.3)本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
可能用到的相对原子质量： O 16 Na 23 S 32 Ba 137第I 卷(选择题 107分)一、选择题(本题共13小题，每小题5分。
在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．雾霾，是雾和霾的统称。
空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成视觉障碍的叫霾。
当水汽凝结加剧、空气湿度增大时，霾就会转化为雾。
二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成。
以下说法不正确的是A ．雾霾天，汽车车灯照出通路的现象属于丁达尔现象B ．冬天烧煤时可在煤中加入生石灰减少二氧化硫的排放C ．防霉霾口罩的原理与过滤、渗折类似，防雾霉效果好的口罩往往呼吸阻力较大D ．PM 2．5是直径小于等于2．5微米的污染物颗粒，完全属于胶体粒子的直径范围8．已知X 、Y 、W 均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示，且Y 、W 的质子数之和为23。
下列说法正确的是A ．元素X 的氧化物均为大气污染物B ．元素Y 的氧化物具有还原性C ．元素w 的氧化物对应水化物都属于强酸D ．三种元素的原子半径：W>Y>X9．下列关于有机物的叙述正确的是A ．棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素B ．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生变性C ．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去D ．由23CH CH COOCH =-合成的聚合物为 23nCH CH COOCH ⎡⎤--⎣⎦ 10．下列表述证确并且有因果关系的是11．下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是12．如图所示装置I 是一种可充电电池，装置II 为电解池。
离子交换膜只允许Na +通过，充放电的化学方程式为2232423Na S NaBr Na S NaBr ++ 放电充电。
高三教学质量检测考试化学说明：1．本试卷分第I卷（1 -4页）和第Ⅱ卷（5—8页），全卷满分100分，考试时间为100分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第1卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：HI C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 As 75．第I卷（选择题共42分）选择题（本题包括14小题。
每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分）1．化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A．常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用C．对“地沟油”进行分馏可以获得汽油发动机的燃料D．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物2．下列有关叙述正确的是A．非金属氧化物一定为酸性氧化物B．13C和14C互为同位素，化学性质相似C．根据是否能产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．已知红磷比白磷稳定，则3．下列有关实验的叙述正确的是A．金属钠着火时，立即用沾水的毛巾覆盖B．实验室可用右图所示装置制取饱和氨水C．硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中D．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小4．下列有关元素化合物的性质叙述正确的是A．SO2、NO2都能与水反应，其反应原理相同B．Na2O2在空气中长期放置最终变为NaHCO3粉末C．既能与酸反应；又能与碱反应的物质都是两性化合物D．可用KSCN溶液检验FeSO溶液是杏氧化变质5．某有机物的结构简式如右图所示，下列说法错误的是A．与乙酸互为同系物B．含有两种含氧官能团C．可使溴的四氯化碳溶液褪色D．既可以发生取代反应又可以发生加成反应6．制备食用碘盐(KIO3)原理之一为：，下列说法正确的是A．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I> CIC．KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键D．制备KIO3的反应中氯元素被还原7．下列说法正确的是A．N和As属于第VA族元素2，N原子得电子能力比As原子强B．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素C．元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素D．Si、S、Cl的最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强8.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是9．下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是A．饱和亚硫酸溶液的pH小于饱和碳酸溶液的pHB．亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C．同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D．将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊10.在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。
青岛市高三统一质量检测理科综合（化学）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共15页。
满分300分。
考试时间150分钟。
答题前考生务必用0.5毫米黑色签字将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（必做，共107分）注意事项：1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。
一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。
每小题只有一项是符合题意。
）7．化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种新分子的描述B．地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D. 高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反应8．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中Z是金属，W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右下图所示，下列说法一定正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是WB．Y与Z只能形成一种化合物C．简单阴离子还原性：Y>WD．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性9．某有机化合物的结构简式为，有关该化合物的叙述不正确的是A．该有机物的分子式为C11H12O2B．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反应C．该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀D．该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应10．下列说法一定正确的是A．反应A(s) 2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀C．将33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1.0mol·L－1D．在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×102311．下列实验装置正确且能达到目的的是A．装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验B．装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反应制取少量氨气C．装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2D．装置④可用于制取少量Cl212．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源13．某化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是A．由图1可知，T1＜T2，该反应正反应为吸热反应B．由图2可知，该反应m＋n﹤pC．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一定使用了催化剂第Ⅱ卷（必做157 分＋选做36分，共193分）注意事项：1．第Ⅱ卷共18大题。
其中21—30题为必做部分，31—38题为选做部分。
2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生需用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
3．选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。
答题前请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。
【必做部分】28．（16分）中国气象局的数据显示，2013年全国平均雾霾天数为52年来之最。
形成雾霾的主要成份为：生产生活中排放的废气、汽车尾气及扬尘等。
（1）用CH4可以消除汽车尾气中氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJ·mol－12NO2(g)＝N2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol－1写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式。
（2）已知：CO(g)＋H 2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol －1，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g)，在tmin时达到平衡，测得放出了32.8kJ 热量，则t min内用H2表示的平均反应速率为，由＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化此可知在该温度下反应CO学平衡常数为。
相同条件下，向同一密闭容器中充入 1.0molCO2和 1.0molH2反应达到平衡后，吸收的热量为kJ。
（3）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步①向Al2(SO4)3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液。
②碱式硫酸铝吸收SO2，Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2＝Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，请写出Al2(SO4)3·Al2O3与过量烧碱溶③将Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3，可选用氧化剂为（填代号）a.浓硫酸b.KMnO4溶液c. 5%的H2O2溶液d. 空气该步反应的目的是。
29．（18分）工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。
（1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。
已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L －2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。
①请用离子方程式说明上述除杂的原理。
②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是（填序号）a．Ba(NO3)2 b．BaCl2 c．Ba(OH)2 d．溶有NH3的BaCl2溶液③若将足量SO2气体通入0.2 mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序（2）采用电解法处理含有Cr2O72－的酸性废水，在废水中加入适量NaCl，用铁电极电解一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，从而降低废水中铬元素的含量。
若阳极用石墨电极则不能产生Cr(OH)3沉淀，用必要的化学语言说明原因___________________。
（3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。
右图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。
a电极作极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为；T℃下，某研究员测定NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10－8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为，请判断T 25℃（填“＞”“＜”“＝”）。
30．（19分）某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。
实验过程如下：回答下列问题：（1）滤渣的成分为，操作①的名称为。
（2）上图溶液B中所发生反应的离子方程式为。
（3）实验要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是。
（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需要、。
（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。
①请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_____→_____→_____→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为____________，其作用是___________________。
②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________。
【选作部分】31．（12分）【化学——化学与技术】化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作。
（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过、和三个主要生产阶段。
（2）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。
具体工艺流程图如下：①索尔维制碱法的原理是。
（用化学方程式表示）②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是。
③侯氏制碱法可以循环使用的物质有。
（3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。
海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是。
电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是。
32．（12分）【化学——物质结构与性质】钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。
（1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有（填元素符号）。
（2）[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有。
a．σ键 b．π键 c．离子键 d．配位键（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。
化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为。
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞如右图所示，该晶体的化学式为，该晶体中Ti原子周围与它距离最近且相等的N原子的个数______。
33．（12分）【化学——有机化学基础】已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应：现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，在一定条件下可发生下述一系列反应：已知：有机物A的相对分子质量为44，有机物I只有一种结构且能使溴的CCl4溶液褪色。
请回答下列问题：（1）G→H的反应类型是。
（2）H中的官能团的名称为；D的结构简式为。
（3）写出下列反应的化学方程式：①A→ B：；②H→ I：。
（4）与G互为同分异构体，苯环上有两个取代基，且遇FeCl3溶液显色的物质有种青岛市高三统一质量检测化学参考答案及评分标准7B 8D 9C 10D 11B 12B 13C28.（共16分）（1）CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △mol·L－1·min－1（2分）；H= —898.1 kJ·mol－1（2分）（2）0.4t2.25（2分）；24.6（3分）（3）Al2(SO4)3·Al2O3+3H2O+10NaOH=4Na[Al(OH)4]+3Na2SO4（3分）；cd （2分）；生成Al2(SO4)3循环使用（2分）。
29．（共18分）（1）①FeS(s)+Cu2+(aq)= CuS(s)+ Fe 2+（aq）（2分）②acd（3分）③[Na+]>[ HSO3－] >[ H+]>[ SO32－]>[ OH－]（2分）(2)因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2+，将溶液中Cr2O72－还原为Cr3+，Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。
