历年解析2007高考化学试题分析

2007年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）化学解析第I 卷（共66分）相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 K ：39 Fe ：56 Ba ：137 一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。

1．近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。

下列关于石油的说法正确的是A 石油属于可再生矿物能源 B 石油主要含有碳、氢两种元素C 石油的裂化是物理变化 D 石油分馏的各馏分均是纯净物1．B 【解析】本题考查的是石油的组成及性质等知识点。

煤、石油等化石能源属于不可再生能源，故A 错；石油的裂化是将碳链较长的烃断裂成碳链较短的烃，所以石油的裂化是化学变化，C 错；石油分馏是依据蒸馏原理将石油中各成分按沸点范围进去分离，得到的各馏分是处于某一温度范围内的混合物，故D 错。

2．23592U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

23592U 的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关23592U 说法正确的是A 23592U 原子核中含有92个中子 B 23592U 原子核外有143个电子C 23592U 与23892U 互为同位素 D 2359223592U 与23892U 互为同素异形体2.C 【解析】本题考查的是元素及原子结构知识，对于原子X AZ，Z 表示的是质子数，A表示的是质量数（质子数+中子数＝质量数），故A 选项错误；对于原子而言，质子数等于核外电子数，故B 错误；同种元素的不同核素互称为同位素，故C 正确，D 错误。

3．下列有关葡萄糖的说法错误的是A 葡萄糖的分子式是C 6H 12O 6B 葡萄糖能发生银镜反应C 葡萄糖是人体重要的能量来源D 葡萄糖属于高分子化合物3.D 【解析】本题考查的是葡萄糖的结构及性质以及高分子化合物的概念。

葡萄糖中含有醛基，故B 正确；人体从食物中摄取的淀粉、蔗糖等最终都转化为葡萄糖供细胞使用，因此C 正确；一般把相对分子质量大于10000的分子称为高分子，如淀粉、蛋白质等，故D 错。

2007年全国高考理综卷（浙江卷）化学试题分析一、对化学试题的总体评价1．紧扣教学大纲和考试大纲的考试范围和能力要求化学试题所涉及的知识内容均无超越教学大纲规定的范围，重点对中学化学的基础知识、主干知识进行了考查。

虽然有教师提出在27题中有CO32-和Al3+在溶液中的反应涉及到所谓的“双水解”，似乎是考纲边缘知识，但从本题解题要求来看，并不需要考生写出该反应化学方程式，即便考生将该反应理解为CO32-和Al3+反应生成Al2(CO3)3，也不会影响该考生的解题和得分。

若平时教学中让学生死记CO32-和Al3+反应会产生沉淀和气体，反而会对本题解题造成阻碍。

除此之外，其余各题均为考生所熟悉的知识内容。

“理综”的化学试题较好地体现了对学科能力的考查，全卷中只考查“是什么”的题、只要求学生单纯通过回忆和再现知识能解的题几乎没有，各题均较好地提供了一个问题背景，要求学生运用掌握的知识来分析解决问题。

第II卷中26、27、29题均需考生要有较强的逻辑思维能力才能做出正确的推论，28题较为全面的考查了学生的化学实验能力。

2．尽可能增大知识覆盖面2007年高考理科综合能力测试试卷化学学科知识内容分布表2007年全国高考理综总分108分，其中客观题（选择题）8题，每题6分，共48分；主观题4题，每题15分，共60分。

上表列出了这12题的知识内容和分值，试题涉及中学化学全部25个知识点中的19个，占76%，覆盖面较广。

与2006年比较五大知识块分配比例对照：由于有的题中知识点是相互交错的，可以认为化学中的五大知识块近年来相对保持稳定。

3．试题平稳，难度适中全卷化学试题题型常见，知识分块清晰，保持了较好的稳定性。

对卷II中四道化学主观题进行统计，各题的难度值如下表：2007年高考理科综合能力测试试卷化学主观题四个大题得分情况：平上。

由于没有采集到卷I中化学试题的得分情况，无法对全卷的化学试题难度做出统计。

但考虑到卷I中有两道化学选择题（第10题、第12题）有一定难度，所以估计07年理综卷中化学题的总难度要略大于前三年。

2007年天津市高考化学试卷解析版参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称．该元素名称及所在周期是（）A．錀第七周期B．镭第七周期C．铼第六周期D．氡第六周期【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【专题】51C：元素周期律与元素周期表专题．【分析】根据稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86，若第七周期排满，稀有气体原子序数为118，所以111号元素处于第七周期第11列，据此判断．【解答】解：稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86，若第七周期排满，稀有气体原子序数为118，所以111号元素处于第七周期第11列，该元素为第七周期第ⅠB族元素錀。

故选：A。

【点评】本题考查根据原子序数判断元素在周期表中位置，难度不大，识记稀有气体后碱金属元素的原子序数，据此推断比较有效，注意镧系与锕系元素，整体把握元素周期表结构．2．（6分）为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）A．欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4•7H20溶解在90g水中B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用【考点】66：胶体的重要性质；PT：物质的检验和鉴别的实验方案设计；R1：配制一定物质的量浓度的溶液；R3：中和滴定；U5：化学实验方案的评价．【专题】25：实验评价题．【分析】A.10gZnSO4•7H2O中ZnSO4的质量小于10g；B．长时间煮沸，胶体发生聚沉；C．NaOH与KCl不反应，与AlCl3反应先有沉淀后沉淀消失，与MgCl2反应有沉淀；D．锥形瓶无需干燥。

【解答】解：A．因10gZnSO4•7H2O中ZnSO4的质量小于10g，溶液的质量为10g+90g ＝100g，则ZnSO4溶液的质量分数小于10%，故A错误；B．欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液，有红褐色液体出现即得到胶体，但长时间煮沸，胶体发生聚沉，故B错误；C．因NaOH与KCl不反应，与AlCl3反应先有沉淀后沉淀消失，与MgCl2反应有沉淀，现象不相同，则NaOH溶液能鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，故C正确；D．中和滴定时锥形瓶无需干燥，中和反应的实质是酸碱中氢离子、氢氧根离子的物质的量的关系，故D错误；故选：C。

2007上海高考化学真题2007年上海高考化学试卷与历年相比，在难度上略有增加，考查了学生对基本知识的掌握和综合运用能力。

以下将对2007年上海高考化学真题进行详细分析，帮助考生更好地理解试题要求，提高应试能力。

一、选择题分析选择题主要考查对基础知识的掌握和理解能力，要求考生在有限的时间内迅速作答。

2007年上海高考化学选择题难度适中，覆盖了化学各个领域的知识点，考查了学生对基本概念的理解和运用能力。

例如，第1题要求考生根据化合物的电子式判断其成分，考查了对化学式的推导能力；第6题涉及氧化还原反应的平衡及氧化数变化，考查了氧化还原反应的基本原理；第12题要求考生判断物质溶解度及晶体结构的关系，考查了溶解度规律的理解。

总的来说，选择题内容紧扣教材，侧重考查考生对基础知识的掌握和运用能力，对于考查学生的基本能力具有一定的参考价值。

二、非选择题分析非选择题主要考查对知识的综合理解和运用能力，要求考生能够深入思考问题，并灵活运用所学知识解决实际问题。

2007年上海高考化学非选择题难度适中，涉及了化学的各个领域，考查了学生的综合分析和解决问题的能力。

例如，第13题要求考生根据表格数据计算物质的化学化学量；第16题考查了物质的光谱特性及成因；第18题涉及实验数据的处理及分析。

非选择题内容相对较难，在覆盖面和深度上超过了选择题，要求考生予以注意。

三、试题特点分析2007年上海高考化学试题难度适中，覆盖面广，内容涉及了化学的各个方面，考查了学生对知识的掌握和运用能力。

试题设计符合教学大纲，考查了学生对基本概念的理解和综合运用能力。

通过分析这些试题，考生可以了解到高考化学试题的难点与重点，有利于提高解题水平。

在备考过程中，考生应注重对基础知识的理解和掌握，多做真题，培养解题技巧，提高解题速度，从而在考试中取得优异成绩。

四、备考建议为了更好地备战高考化学，考生可以采取以下几点建议：1. 夯实基础。

高考化学试题重在考查基础知识的掌握和运用能力，因此考生要夯实基础，掌握重点难点知识，建立起扎实的基础。

试题分析：
卷型 第一卷必做 题型 选择 题 题号 15
知识内 与化学反应相关的物质的量浓度计算 容
考查方 常见有机物及其应用 面 目标和 化学科学的特点和化学研究的基本方法、综合应用 能力要 求 重点考 必修一 察模块
题号 9 10 11
学科
题型
12
13 14 15
化学 化学 化学 化学
化学 化学 化学 科目
试题分析：
卷型 第一卷必做 题型 选择 题 题号 13
知识内 物质结构、元素周期表 容
考查方 化学基本概念和基本理论 面 目标和 整合化学信息的能力、理解层次 能力要 求 重点考 必修二 察模块
试题分析：



14．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件 不变，只改变某一条件，下列叙述正确的 是 A 再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小 B 通入少量SO2，溶液漂白性增强 C 加入少量固体NaOH，一定有c(Na ＋ )＝ c(Cl－)＋c(ClO－) D 加入少量水，水的电或平衡向正反应方 向移动
试卷总体评价：


试题较全面覆盖了学科的基础知识和主干知识， 重视学科内综合；注重处理必修、选修，必考、 选考内容的关系。三道选做题的难度设置各具特 色，较全面考查了模块重要知识点和模块重要思 想和方法，综合性比较强。 试卷难度较往年增大，没能保持试题的连续性和 稳定性，部分试题文字叙述不顺畅，应答要求不 明确，造成区分度降低，个别试题答案做 题型 选择 题 题号 11
知识内 常见有机物的结构及应用 容
考查方 常见有机物及其应用 面 目标和 整合化学信息的能力、了解层次 能力要 求 重点考 必修二 察模块
试题分析：

高考理综（化学）试题分析及复习建议一、对2007年全国高考理综试卷（浙江卷化学部分）的分析2007年全国高考理综试卷（浙江卷）（以下简称“全国I卷”）化学部分继续保持了近年的题型呈现方式，试题难度也基本稳定。

总体感觉既似曾相识，又推陈出新。

试题主要呈现以下特点：1．紧扣大纲，考查主干“全国I卷“涉及的知识内容均没有超越考试大纲规定的范围，重点对中学化学的基础内容、主干知识进行了考查。

虽然有教师提出在27题（试题及相关分析见下文）中有CO32－和Al3＋在溶液中的反应，涉及到所谓的“双水解”，似乎是考纲边缘知识，但从本题解题要求来看，并不需要考生写出该反应的化学方程式，即便考生将该反应理解为CO32－和Al3＋反应生成Al2（CO3）3，也不会影响该考生的解题和得分。

也有教师对该题中HSO4－的出现提出质疑，但由于NaHSO4系高中化学常见物质，其水溶液的强酸性以及SO42－的相关性质均为考生所熟知，且解推断题时可依据排除法和遴选法大大缩小目标范围，因此，如果考生对本题所涉及的主要离子的性质较为熟悉且具备较强的推理能力，NaHSO4的出现也不至于对考生解题产生太大的障碍。

除“全国I卷“选择题部分着重考查化学基本理论外，非选择题部分第26、28、29题对元素周期表的相关知识、基本实验原理和技能、有机物同分异构体的书写以及有机化合物之间的相互反应的考查，都很好地体现了考试大纲的主体要求以及化学学科的主干知识（见表1）。

另外从粗略统计看，近四年高考理综化学部分试题所涉及的知识点也呈逐年递增的趋势，这样做更有利于全面检测考生对化学学科知识的整体掌握情况（见图1）2．关注经典，突出推理化学学科经典试题在考查重点知识以及化学应用能力方面有着十分显著的作用，因此经常被引用和借鉴，近年高考的一些化学试题常常给人一种似曾相识的感觉，实际上就是这些经典试题的回归所致。

纵观“全国I卷”化学部分，第7题、第28题明显改编自全国高考化学试卷1997年第18题、1991年第32题（见表2）。

07年化学高考试题分析07年的高考已经过去一年多了，但其中的化学试题仍记忆犹新。

去年的高考化学试题遵循《考试大纲》，稳中求变，变中求新，立足基础，注重能力，引领课改。

在注重对化学学科中的基础知识、基本能力和重要方法考查的同时，突出了对信息整合能力、问题解决能力、实验探究能力的考查。

试卷主要有以下几方面特点：1．强调主干知识，覆盖面很大。

试题十分注重考查化学学科的基础知识和基本技能。

化学必做题仅10题，但却涉及了物质的量、氧化还原反应、离子反应与离子共存、物质结构与元素周期表、热化学、电化学、化学平衡、常见金属元素及化合物、常见非金属元素及化合物的重要性质、化学基本实验原理及操作、化学基本计算、有机化学基础知识等内容，基本涵盖了高中化学的主干知识。

特别是选择题，所设置的选项有较为广泛的情景，一个题目中涉及到不同知识内容或同一知识点的不同角度，有效地检查了学生对主干知识与核心内容的掌握程度以及思维的敏捷性。

2．试题平和新颖，难度适中（1）平和新颖。

试题形式与样题一致，改变了过去多年Ⅱ卷以物质（元素）推断题、填空题、实验题等为主打题型的形式，采用以实际情景为依托、以元素化合物知识为载体，融元素化合物知识、化学理论、化学实验、有机化学基础知识等于一体的综合考查方式。

（2）难度适中。

试卷在三类试题中体现出明显的层次性：必做试题中的选择题基础、新颖，知识覆盖面大，侧重于化学基础知识和基本技能的考查，相对比较容易；必做试题中的填空解答题侧重于化学学科能力的考查，难度相对较大，有利于区分不同层次的学生，突出了试题的选拔功能；选做试题模块特点鲜明、重点突出、难度适中，对高中化学选修课的开设具有良好的导向作用。

以上是我的一点拙见，有不当之处，敬请批评指正！。

2007年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学注意事项：1．本试卷第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷无效。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。

1．(2007海南新课标，01)下列物质中，不含有硅酸盐的是[ ]A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥2．(2007海南新课标，02)下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是[ ]A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和83．(2007海南新课标，03)下列叙述正确的是[ ]A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=74．(2007海南新课标，04)下列叙述正确的是[ ]A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5．(2007海南新课标，05)下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是[ ]6．(2007海南新课标，06)已知：(1)Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)；ΔH=－348.3kJ/mol(2) 2Ag(s)+1/2 O2（g）== Ag2O(s)；ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于[ ]A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol 7．(2007海南新课标，07)下列实验现象的描述错误的是[ ]A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体8．(2007海南新课标，08)下列溶液能与镁反应生成氢气的是[ ]A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水9．(2007海南新课标，09)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

2007年高考理综化学试题分析2007届化学科任教师李学斌2007年全国卷（II）理综化学试题紧扣考试大纲，很好地体现了遵照《考试说明》的命题依据。

题目不偏、不怪、难度适中，试题以基础知识为依托，注重考生能力的考查，有较好的区分度。

和去年相比有以下几个特点：1、试题结构和去年布局相同，仍是物质结构、元素周期律、周期表，元素化合物，实验，有机占据四大题位置，且答案仍有一定的发散性。

2、试题感觉比去年难些，第9、10、12三题选择题学生做起来感到有点吃力，二卷的26题，27题有一定难度，是能力题，主要考查学生的思维能力，突破口不太明显，构成要素比较多，需要反复联系组合比较筛选才能得出答案。

不少考生反映，他们在考试中卡在这两个推断题上的时间较长。

3、试题回归传统，不回避常规题型、传统题型，甚至都不回避高考曾经考过的题目，有的还是课本上的题型。

比如27题就和高三化学课本第89页的习题二的题型相同；而28题则是根据1991年高考题第32题改造而成的。

虽不回避，但改造过的题目难度都要大于原题。

没有比较新颖的题型，常以信息题出现的有机题也向传统题型靠拢，全卷化学试题的面孔和平时的练习几乎相同，但有些题深入分析后才觉得有点难以对付。

没有扎实的基本知识、基本技能和较高的分析思维能力是无法完成的。

4、试题有意回避了工业生产、能量和实验设计尤其是其中的实验探究等一些大家看好的新教材中的重点内容，知识覆盖面并不大，学科内综合力度也不高。

一些热点物质，像过氧化钠、碳酸氢钠、铁、氧化铁、氢氧化铁、氢氧化亚铁、硫酸亚铁、硫酸亚铁铵、氨气、铵盐、硝酸、氯气、氯化氢、乙二酸、乙醛、乙炔以及油脂、糖类、蛋白质、胶体等的性质或制法用途等没有涉及。

但试题所及的知识都是些重点的主干知识，而且有些知识点的考查的力度还比较大，这好像是这几年理综卷化学试题命题的比较稳定的思路。

像去年的化学方程式的考查力度就很大，而今年化学用语则转向对化学式、分子式、结构简式的考查，而且力度也比较大。

２００７年高考全国卷一理综化学试题评析作者：黄利华来源：《高中生·高考指导》2007年第11期2007年高考全国卷一理绿化学试题评价1.强调基础，紧扣考纲注重基础是2007年高考全国卷一理综化学试题的一大亮点，侧重考查基础知识，基本原理、基本思想都源于课本，但又高于课本。

认知等级也均在《2007年普通高等学校招生全冈统一考试化学考试大纲》要求范围之内，没有偏题、怪题、超纲题。

今年的12道试题，涉及中学化学的知识点有15个，占中学化学学科主要知识点的60%。

例1 以惰性电极电解CuS04溶液。

若阳极上产生气体的物质的量为0.0 100mol，则阴极上析出Cu的质量为A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5.12g 解析本题考查的是电解原理知识。

答案为B。

2.难度适中，区分度好2007年高考全国卷一理科综合试卷第Ⅱ卷化学试题的难度为0.534，考虑到第1卷中化学试题较容易，估计理综全卷化学难度在0.65左右。

我们不难得出，今年理综化学卷试题整体难度适当，它不仅有利于高校选拔人才，也有利于中学化学教学。

3.平稳过渡，保持稳定试题考查的内容全部是中学化学的核心知识、重点知识，题目都不偏、不怪，涉及到基本概念和基本理念、常见元素和化合物、有机化学基础、化学实验、化学计算五部分内容，题型相对稳定，稳中有变。

这样既较好地兼顾了命题的连续性和试题难度的稳定性，也赋予试题新的内含，体现了学科经典试题的价值。

例2 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=ll的氨水等体积混合B，pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合解析本题改编自1997年全国高考化学试卷第18题。

答案为C。

4.考查能力，全面兼顾试题在注重考查基础的同时，也重视考查能力。

例3 A、B、C、D、E均为可溶于水的同体，组成它们的离子有分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与c溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液：④A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸：④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加人过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。

2007年全国统一高考化学试卷一、选择题．每小题6分．1．（6分）下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染2．（6分）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合3．（6分）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为（）A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g4．（6分）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p （H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）5．（6分）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的2电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol6．（6分）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）A．KClO3（加MnO2催化剂，加热） B．KMnO4加热C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）7．（6分）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（）A．4 B．5 C．6 D．78．（6分）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是；Z元素是．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是和．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是和．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：．10．（15分）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．据此推断它们是A；B；C；D．11．（15分）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2．（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是，盛NaOH溶液的装置用途是．（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：，所发生反应的化学方程式是：．（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：，其目的是．（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：．（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是．（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是．12．（15分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．根据上图回答问题：（1）D的化学名称是．（2）反应③的化学方程式是．（有机物须用结构简式表示）（3）B的分子式是．A的结构简式是．反应①的反应类型是．（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有个．i）含有邻二取代苯环结构、ii）与B有相同官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式．（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途．2007年全国统一高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题．每小题6分．1．（6分）（2007•全国）下列有关环境问题的说法正确的是（）A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10﹣4%的空气有利于人体健康C．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染【分析】A．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2反应；B．臭氧可引起鼻和喉头粘膜的刺激；C．酸雨pH＜5.6；D．含磷废水易导致水体富营养化．【解答】解：A．高温下石灰石分解生成CaO，可与SO2以及氧气反应生成硫酸钙，减少废气中SO2的量，故A正确；B．臭氧的体积分数超过10﹣4%，除对人体有一定毒害外，引起哮喘发作，导致上呼吸道疾病恶化，同时刺激眼睛，使视觉敏感度和视力降低，故B错误；C．酸雨pH＜5.6，故C错误；D．含磷废水易导致水体富营养化，应经处理后才能排放，故D错误．故选A．2．（6分）（2007•全国）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是（）A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合【分析】根据酸碱的强弱判断溶液中n（H+）与n（OH﹣）关系进行判断和计算．【解答】解：A、pH=3的盐酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH ＞7，故A错误．B、PH=3的盐酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，酸碱都是强电解质，在室温下等体积混合后，pH=7，故B错误；C、pH=3的醋酸c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氢氧化钡溶液中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故C正确．D、pH=3的硫酸中c（H+）=1×10﹣3mol/L，pH=11的氨水中c（OH﹣）=1×10﹣3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，D错误．故选C．3．（6分）（2007•全国）以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为（）A．0.64g B．1.28g C．2.56g D．5.12g【分析】惰性电极电解CuSO4的溶液，溶液中的阴离子向阳极移动，在阳极上放电，利用离子的放电顺序来确定阳极上产生的气体是氧气，根据电子守恒来确定阴极上析出金属铜的量的多少．．【解答】解：惰性电极电解CuSO4的溶液，阳极上的反应为：4OH﹣→4H2O+O2↑+4e ﹣，当阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol，转移电子是：0.0400mol，阴极上的电极反应为：Cu2++2e﹣═Cu，当转移电子是0.0400mol时，析出Cu的质量m=0.0200mol×64g/mol=1.28g．故选B．4．（6分）（2007•全国）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A．p（Ne）＞p（H2）＞p（O2）B．p（O2）＞p（Ne）＞p（H2）C．p （H2）＞p（O2）＞p（Ne）D．p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）【分析】在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比．据此判断．【解答】解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol．在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小．所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）＞p（Ne）＞p（O2）．故选：D．5．（6分）（2007•全国）已知氧化还原反应：2Cu（IO3）+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的2电子为（）A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol【分析】2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由﹣1价升高到0，以此来计算．【解答】解：由2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O可知，Cu（IO3）2中，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu（IO3）2为氧化剂，所以1mol氧化剂在反应中得到的电子为1mol×（2﹣1）+2mol×（5﹣0）=11mol，故选B．6．（6分）（2007•全国）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是（）A．KClO3（加MnO2催化剂，加热） B．KMnO4加热C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）D．HgO（加热）【分析】A.2KClO32KCl+3O2↑；B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；C.2H2O22H2O+O2↑；D.2HgO2Hg+O2↑．根据反应的方程式进行判断．【解答】解：设化合物的物质的量均为2mol，则A．由2KClO32KCl+3O2↑可知，生成3molO2；B．由2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，生成1molO2；C．由2H2O22H2O+O2↑可知，生成1molO2；D．由2HgO2Hg+O2↑可知，生成1molO2；故选A．7．（6分）（2007•全国）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为（）A．4 B．5 C．6 D．7【分析】根据有机物相对分子质量及氧的质量分数为确定分子中氧原子数目，再计算碳原子、氢原子的相对原子质量之和，根据碳原子相对原子质量确定碳原子最大值．【解答】解：相对分子质量小于150，氧的质量分数为可知，则分子中氧原子数目小于为=4.7，当有机物分子中含氧原子的数目为4时，有机物的相对分子质量最大，含碳原子个数也最多，此时，有机化合物中碳、氢的相对原子质量之和的最大值为等于氧原子的相对原子质量之和为4×16=64，设分子中含有x个C，y个H，则有12x+y=64，当y=4时，x=5，此时分子中碳原子的个数最多，所以分子中碳原子的个数最多为5．故选：B．8．（6分）（2007•全国）如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图．下列叙述与示意图不相符合的是（）A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B．该反应达到平衡状态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡC．该反应达到平衡状态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态ⅡD．同一种反应物在平衡状态Ⅰ和平衡状态Ⅱ时浓度不相等【分析】由图可知，该反应从正反应一端开始，正逆反应速率相等时为状态Ⅰ，然后，该反应向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，且改变条件的一瞬间逆反应速率不变，以此来解答．【解答】解：A．由平衡的特征可知，反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，故A正确；B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，一瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，达到平衡态Ⅱ，故B正确；C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡应逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，与图象矛盾，故C错误；D．该反应达到平衡态Ⅰ后，改变条件使反应继续正向移动达到平衡态Ⅱ，所以同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等，故D正确；故选：C．二、解答题（共4小题，满分60分）9．（15分）（2007•全国）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是钙；Z元素是氧．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是CaS和CaC2．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是SO2和SO3．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：CO2+CaO=CaCO3．【分析】①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3；③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaS．④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X 可能为碳元素；⑤碳元素和硫元素不在同一周期，它们能形成组成为SC2．故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素．【解答】解：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3；③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaS．④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X 可能为碳元素；⑤碳元素和Y为硫元素不在同一周期，它们能形成组成为CS2．故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素．（1）由上述分析可知，W为钙元素；Z为氧元素．故答案为：钙；氧．（2）由上述分析可知，化合物WY和WX2的化学式分别是CaS、CaC2．故答案为：CaS；CaC2．（3）由上述分析可知，Y和Z形成的两种常见化合物的分子式分别是SO2、SO3．故答案为：SO2；SO3．（4）WZ为CaO，X和Z形成的气态化合物为CO、CO2，CO2与CaO反应生成碳酸钙，反应方程式为CO2+CaO=CaCO3．故答案为：CO2+CaO=CaCO3．10．（15分）（2007•全国）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失．据此推断它们是A Na2CO3；B Al2（SO4）3；C MgCl2；D Ba（OH）2．【分析】依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO32﹣只能和Na+结合为Na2CO3；OH﹣只能和Ba2+结合为溶于水的Ba（OH）2；所以分析可知离子间SO42﹣和Al3+结合成的物质为Al2（SO4）3；最后剩余Cl﹣和HSO﹣4结合的阳离子Na+、Mg2+；分别取它们的水溶液进行实验．结果如下：①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失；依据反应现象可知A和BCD都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析离子性质判断A为Na2CO3；E为含HSO4﹣，沉淀可以是Mg2+ Al3+ Ba2+的碳酸盐沉淀；BCD物质中分别含这三种阳离子，依据④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al（OH）3；结合离子性质和物质组成判断B为Al2（SO4）3，D为Ba（OH）2，C为MgCl2，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于E，说明E中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则E只能为：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）推断出A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2【解答】解：依据阴阳离子共存的分析判断，阴离子CO32﹣只能和Na+结合为Na2CO3；OH﹣只能和Ba2+结合为溶于水的Ba（OH）2；所以分析可知离子间SO42﹣和Al3+结合成的物质为Al2（SO4）3；最后剩余Cl﹣和HSO﹣4结合的阳离子Na+、Mg2+；依据反应现象可知A和BCD都生成沉淀且沉淀都溶于酸溶液，分析离子性质判断A为Na2CO3；E为含HSO4﹣，沉淀可以是Mg2+ Al3+ Ba2+的碳酸盐沉淀；BCD物质中分别含这三种阳离子，依据④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，说明溶解的沉淀是Al（OH）3；结合离子性质和物质组成判断B为Al2（SO4）3，D为Ba（OH）2，C为MgCl2，符合①②③沉淀形成的性质；①②生成的沉淀溶解于E，说明E中不能含和硫酸根离子、镁离子生成沉淀的离子，则E只能为：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）；推断出A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2 A：Na2CO3B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2E：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）；故答案为：A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2 A：Na2CO3 B：Al2（SO4）3 C：MgCl2 D：Ba（OH）2 E：NaHSO4（或Mg（HSO4）2）；11．（15分）（2007•全国）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO 和H2，还有CO2和水蒸气等．请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2．（加热装置和导管等在图中略去）回答下列问题：（1）盛浓H2SO4的装置用途是除去水蒸气，盛NaOH溶液的装置用途是除去CO2．（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：氧化铜（CuO），所发生反应的化学方程式是：CuO+H2Cu+H2O、CuO+CO Cu+CO2．（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：无水硫酸铜（CuSO4），其目的是检验H2O．（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g﹣ab﹣kj﹣hi﹣cd（或dc）﹣fe﹣lm．（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是B中黑色的CuO变成红色粉末，最后装置的澄清石灰水变浑浊．（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是B中黑色的CuO变成红色粉末，C 中无水硫酸铜由白色变为蓝色．【分析】（1）浓硫酸可以做干燥剂，氢氧化钠可以和二氧化碳反应；（2）根据氧化铜和CO、H2反应来回答；（3）根据水使无水硫酸铜变蓝进行分析；（4）根据实验的意图设计仪器的连接先后顺序；（5）一氧化碳可以和氧化铜反应生成金属铜和二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊；（6）根据氢气和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和水，水和白色的无水硫酸铜反应生成蓝色的硫酸铜晶体进行分析；【解答】解：（1）浓硫酸可以做干燥剂，盛浓H2SO4的装置用途是将气体干燥，除去水蒸气，检验一氧化碳还原氧化铜的产物二氧化碳之前要先将生成的二氧化碳除去，可以用氢氧化钠来吸收，故答案为：除去水蒸气；除去CO2；（2）检验合气体中有CO和H2可用氧化铜，发生反应：CuO+H2Cu+H2O、CuO+CO Cu+CO2，氢气和一氧化碳还原氧化铜是在大试管中进行的，故答案为：氧化铜（CuO）；CuO+H2Cu+H2O、CuO+CO Cu+CO2；（3）检验水可用无水硫酸铜，将其装入干燥管中进行检验，故答案为：无水硫酸铜（CuSO4）；检验H2O；（4）为了验证混合气中含有CO和H2，实验仪器的连接先后顺序为：除二氧化碳→除掉水分→还原装置→检验水分→检验二氧化碳；除杂质连接仪器的原则是：长进短出；故答案为：g﹣ab﹣kj﹣hi﹣cd（或dc）﹣fe﹣lm；（5）如果有CO存在，CO和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳，原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊，故答案为：B中黑色的CuO变成红色粉末，最后装置的澄清石灰水变浑浊；（6）如果有氢气存在，氢气和黑色的氧化铜反应生成红色的铜和水，水和白色的无水硫酸铜反应生成蓝色的硫酸铜晶体，故答案为：B中黑色的CuO变成红色粉末，C中无水硫酸铜由白色变为蓝色．12．（15分）（2007•全国）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物．根据上图回答问题：（1）D的化学名称是乙醇．（2）反应③的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O．（有机物须用结构简式表示）（3）B的分子式是C9H10O3．A的结构简式是．反应①的反应类型是水解反应．（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有3个．i）含有邻二取代苯环结构、ii）与B有相同官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应．写出其中任意一个同分异构体的结构简式．（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途nCH2=CH2或CH2=CH2+H2O CH3CH2OH．【分析】B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：，D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式知D是乙醇，C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式知，C的结构简式为：CH3COOH，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：．【解答】解：B在浓硫酸、加热条件下反应生成酯，根据E的结构简式知B中含有羧基和羟基，其结构简式为：，D在浓硫酸、170℃下反应生成乙烯，结合D的分子式知D是乙醇，C和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成F，结合F的分子式知，C的结构简式为：CH3COOH，B和C、D发生酯化反应生成A，则A的结构简式为：．（1）D的结构简式为：CH3CH2OH，其名称是乙醇，故答案为：乙醇；（2）乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O，故答案为：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；（3）B的结构简式为：，所以其分子式为C9H10O3，A的结构简式为，A水解生成B、C、D，故答案为：C9H10O3，；水解反应；（4）i）含有邻二取代苯环结构，说明含有两个取代基且处于邻位，ii）与B有相同官能团说明含有醇羟基和羧基，iii）不与FeCl3溶液发生显色反应，说明不含酚羟基，所以其同分异构体为，有3种同分异构体，故答案为：3；；（5）G是乙烯，G能和水反应生成乙醇，能发生加聚反应发生聚乙烯，其反应方程式为：nCH2=CH2或CH2=CH2+H2O CH3CH2OH，故答案为：nCH2=CH2或CH2=CH2+H2O CH3CH2OH．。

[2007年高考试卷全面评析]化学(2007-06-09 02:23:56)出场教师：石家庄一中赵金伶采写：本报记者许静2007年全国高考理综卷化学试题不偏、不怪、难度适中，很好地体现了遵照《考试说明》的命题依据。

试题以基础知识为依托，注重考生能力的考查，应有较好的区分度，且既有利于高校选拔新生，也有利于落实中学的新课程改革及素质教育。

2007年理综化学试题有以下特点：■注重考查学科主干知识试题涵盖了溶液pH、电离平衡、电解、氧化还原反应、化学反应速率和化学平衡、元素周期律、离子反应、有条件的同分异构体的书写、有机化学反应类型、化学实验等主干知识。

■注重基础知识，强调能力考查2007年化学实验题(28题)源于教材，但不是简单的课本实验的再现。

不仅考查了考生化学实验的基本操作和综合运用化学知识对常见物质进行分离、提纯、鉴别的能力，也考查了考生应用化学知识解决实际问题的能力。

该题看起来不很难，但要准确无误地正确解答，拿满分也不容易。

■注重考生的素质教育第6题考查了考生应用所学化学知识对环境问题的关注。

可以激发考生深入从事化学研究的兴趣。

另外2007年理综试题化学部分Ⅱ卷26-29题，每题分值均为15分，与2006年不同，但与2005分值分布相同；2006和2007年有机化学试题均考到有条件的同分异构体的书写，这一知识点通常是考生的难点。

还有，强调主干知识，不等于面面俱到，某些通常认为“热点”的知识点，如离子方程式正误的判断和书写、铁的化合物等内容都没有考到，这不等于说明这些知识不重要，而是说明理科综合能力考试侧重于考生学习潜能的考查，不强调知识的覆盖面。

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2007年高考化学试题分析山东双向细目表2007年山东省应届高中毕业生是首批使用课程标准版教科书的学生，从化学学科的角度讲，新课程要求学生应该具备较高的化学科学素养，作为人才选拔的重要考试，2007年全国高考的理综试题化学部分（山东卷）应该将学生是否具有化学科学素养作为命题的重要依据，只有这样才能既有利于高等学校选拔新生，又有利于中学推进素质教育和课程改革，使最具权威性的高考真正成为新课程改革的有效指挥棒变为可能，从而大大推动新课程改革的顺利、深入进行。

所以，2007年高考试题的设计，从某种意义上讲，将直接影响着我国本次新课程改革的成败。

那么，2007年全国高考山东卷的理综试题化学部分是否具备应有的特点呢？下面笔者就对其进行较为详细的分析。

一、试题整体分析从试题整体上讲，今年的高考化学试题的命制基本遵循了教育部颁布的化学课程标准（实验）和2007年普通高等学校招生全国统一考试化学科目考试大纲（课程标准实验版）。

特别注重考查学生的基本科学素养，具体讲就是以化学基础知识、基本能力和重要方法为考查重点，密切联系学生生活经验和社会实际。

较原来强化了以学生生活经验和社会实际为背景考查内容点，突出强调了重要方法的考查。

从试题命制的方向性来讲，试题的命制既保证了新旧课程的平稳过渡、又充分体现了新课程重要理念，制约试题命制的各种因素（如传统的考查热点、命题思路、解题对策等）并没有发生特别明显的变化，新课程较原教学大纲的不同点给予了足够的重视，真可谓是稳中求变，变中求新，立足基础，注重能力，引领课改。

在注重对化学学科中的基础知识、基本能力和重要方法考查的同时，突出了特别是实验探究能力的考查。

二、试题特点点评仔细分析每个题目，不难发现2007年全国高考山东卷理综的化学试题具备以下特点：1．具有明显的继承性，达到了新旧课程平稳过渡的目的例题1（第11题）：点评：对简单有机化合物内容（主要包括结构简式、反应类型、油脂及化石燃料主要化学成分）的考查，属于传统的考查方式。

2007年江苏省高等学校招生考试化学试题解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、单项选择题：本题包括8小题，每小题4分。

共计32分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO 2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。

光合作用的过程一般可用下式表示：CO 2 + H 2O + 微量元素(P 、N 等) (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O 2 下列说法不．正确的是［ ］ A ．某些无机物通过光合作用可转化为有机物B ．碳水化合物就是碳和水组成的化合物C ．叶绿素是光合作用的催化剂D ．增加植被，保护环境是人类生存的需要答案：B 考点：本题考查了化学知识的应用能力及分析能力。

解析：糖类又称为碳水化合物，它是由C 、H 、O 组成的化合物，有部分符合通式C n (H 2O)m ， 组成上可以看作碳和水组成的化合物。

2. 下列叙述正确的是［ ］A ．聚丙烯的结构简式为：B ．石英的化学式为：CaSiO 3C ．在CS 2、PCl 3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D ．Ar 原子的结构示意图为答案：C考点：本题考查了物质的组成和结构等基本概念。

解析：A 项中聚丙烯的结构简式是错的，甲基应连在支链上。

B 项中石英的主要成分是二氧化硅，化学式为SiO D 项中Ar 原子的质子数为18，原子结构示意图为 。

3． NO 2。

其反应原理为：光能叶绿素－CH 2－CH 2－CH 2－ [ ] nC 3N 3(OH)3 △3HNCO ； 8HNCO+6NO 2 △7N 2+8CO 2+4H 2O下列说法正确的是［ ］A ．C 3N 3(OH)3与HNCO 为同一物质B ．HNCO 是一种很强的氧化剂C ．1 molNO 2在反应中转移的电子为4molD ．反应中NO 2是还原剂答案：C 考点：本题考查了氧化还原反应的基本概念、化合价原理及电子守恒的综合应用。

： ：
⑹C2H6
典型错误
1.元素符号写成离子符号，PH3写成H3P
2.H2S电子式书写错误
3.18电子氧化能力最强的是F2（不是H2O2、有答HCl）
分值分布（均分：9.3）
得 分
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10 11 12 13 14 15
﹪
4. 3.2 3.1 6.6 1.7 6.4 1. 7.5 10. 1. 16. 1.2 19. 0. 13. 1.4 23 4 8 6 9 1 26 2 8 45 5 4 7 63 9
2007理科综合化学试题特点：
1、试题模式基本稳定，体现了考试大纲的要求。
今年化学试题朴实平稳，整份试卷没有出现很难的试 2、注重知识和能力的考查，突出学科特点。 题，其中Ⅰ卷（选择题部分）显得要更容易一些。中等及 以上程度的学生能比较顺利地完成全部试题。考完化学后， 考生的心情可以说轻松愉快。但得分不一定高。 3、试题覆盖面广，稳中求变，不断创新。
分析：
实验目的 1.实验题分析方法： 原理
实验用品 实验步骤 实验注意事项 实验现象
2.本实验的原理是：在室温和大气压强下，测得a g含 CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为 b L。 3.关键是抓住室温和大气压强，并非标态 4.此题应补充一个条件a＞c 答案 ⑴CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑ ⑵因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还 不等于大气压强。 ⑶ 待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其 内外液面持平。
分析： AgOH
Ba(OH)2 Al(OH)3 AgCl BaCl2 AlCl3 Ag2SO4 BaSO4 Al2(SO4)3