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课时5 难溶电解质的溶解平衡[2018备考·最新考纲]1．了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。
2.理解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
考点一沉淀的溶解平衡及应用(考点层次A→自学、识记、辨析）1．沉淀溶解平衡（1)含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。
（2）建立过程固体溶质错误!溶液中的溶质错误!(3)特征(4）沉淀溶解平衡的影响因素以AgCl为例：AgCl(s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq）外界条件移动方向平衡后c（Ag＋）平衡后c(Cl－）K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl逆向减小增大不变通入H2S正向减小增大不变＋－＋－示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式,后者表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。
2．沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成①调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3～4,离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH）3↓＋3NH错误!。
②沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。
(2)沉淀的溶解①酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
②盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH）2＋2NH错误!===Mg2＋＋2NH3·H2O。
③氧化还原溶解法如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3.④配位溶解法如AgCl溶于氨水,离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
（3)沉淀的转化①实质：沉淀溶解平衡的移动（沉淀的溶解度差别越大，越容易转化）。
②应用：锅炉除垢、矿物转化等。
提醒:①难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，通过改变外界条件可以使平衡发生移动-—溶液中的离子转化为沉淀、沉淀转化为溶液中的离子或一种沉淀向另一种沉淀转化。
2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第5课时难溶电解质的溶解平衡练习编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第5课时难溶电解质的溶解平衡练习）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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课时5 难溶电解质的溶解平衡一、选择题1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp(AgCl）增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据K sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25 ℃时,K sp(AgCl)〉K sp（AgI），向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成解析K sp只与温度有关，A项错误；加入稀盐酸，H＋能与CO错误!反应,使碳酸钙的溶解平衡正向移动，最终使CaCO3溶解，B项错误；只有物质的化学式相似的难溶物，可根据K sp的数值大小比较它们在水中的溶解度大小,C项错误;由于K sp(AgCl)>K sp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色AgI生成，D正确.答案D2．已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋（aq）＋Cl－（aq）,下列说法不正确的是（）A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好B．加入H2O，溶解平衡不移动C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D．反应2AgCl＋Na2S Ag2S＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S解析AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag＋加盐酸盐比加硫酸盐好，A项正确；加水稀释，Ag＋和Cl－浓度均减小，平衡正向移动，B项错误；NaCl溶液中Cl－的浓度较大，洗涤沉淀时可以减少氯化银的溶解损失，C项正确.AgCl能够生成硫化银沉淀，说明硫化银更难溶,D 项正确。
课时5 难溶电解质的溶解平衡课时跟踪训练一、选择题1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是( )A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，K sp(AgCl)增大B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动C．可直接根据K sp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小D．25 ℃时，K sp(AgCl)>K sp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成解析K sp只与温度有关，A项错误；加入稀盐酸，H＋能与CO2－3反应，使碳酸钙的溶解平衡正向移动，最终使CaCO3溶解，B项错误；只有物质的化学式相似的难溶物，可根据K sp的数值大小比较它们在水中的溶解度大小，C项错误；由于K sp(AgCl)>K sp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色AgI生成，D正确。
答案 D2．已知AgCl的溶解平衡：＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是( ) A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好B．加入H2O，溶解平衡不移动C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失D．反应2AgCl＋Na22S＋2NaCl说明溶解度：AgCl>Ag2S解析AgCl难溶于水、Ag2SO4微溶于水，因此除去溶液中的Ag＋加盐酸盐比加硫酸盐好，A项正确；加水稀释，Ag＋和Cl－浓度均减小，平衡正向移动，B项错误；NaCl溶液中Cl－的浓度较大，洗涤沉淀时可以减少氯化银的溶解损失，C项正确。
AgCl能够生成硫化银沉淀，说明硫化银更难溶，D项正确。
答案 B3．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解。
对上述过程，下列叙述或解释中正确的是( )A．所得溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)>K sp(AgCl)B．上述实验说明Cl－与NH＋4间有很强的结合力C．所得溶液中形成了难电离的物质D．上述过程中NH3·H2O的电离常数增大解析由于AgCl完全溶解了，故c(Ag＋)·c(Cl－)<K sp(AgCl)，A错；溶解过程中NH＋4与Cl－之间并没有发生反应，B错；电离常数只与温度有关，D错。
答案 C4．25 ℃，K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是( ) A．向同浓度的Na2CrO4和NaCl混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgCl先析出B ．向AgCl 饱和溶液中加入NaCl 晶体，有AgCl 析出且溶液中c (Cl －)＝c (Ag ＋)C ．AgCl 和Ag 2CrO 4共存的悬浊液中，c－c2－4＝1.56×10－109.0×10－12 D ．向Ag 2CrO 4悬浊液中加入NaCl 浓溶液，Ag 2CrO 4不可能转化为AgCl解析 向AgCl 饱和溶液中加入NaCl 晶体，c (Cl －)>c (Ag ＋)，B 选项错误；AgCl 和Ag 2CrO 4共存的悬浊液中，c－c2－4＝c －c 2＋c2＋c2－4＝1.56×10－10×c ＋9.0×10－12，C 选项错误；向Ag 2CrO 4悬浊液中加入NaCl 浓溶液，Ag 2CrO 4能转化为AgCl ，D 选项错误。
答案 A5．已知部分钡盐的溶度积如下：K sp (BaCO 3)＝5.1×10－9，K sp [Ba(IO 3)2]＝6.5×10－10，K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10，K sp (BaCrO 4)＝1.6×10－10。
一种溶液中存在相同浓度的CO 2－3、CrO 2－4、IO －3、SO 2－4，且浓度均为0.001 mol·L －1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl 2溶液，首先发生的离子反应为( ) A ．Ba 2＋＋CO 2－3===BaCO 3↓ B ．Ba 2＋＋CrO 2－4===BaCrO 4↓ C ．Ba 2＋＋2IO －3===Ba(IO 3)2↓ D ．Ba 2＋＋SO 2－4===BaSO 4↓解析 根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO 3、BaCrO 4、Ba(IO 3)2、BaSO 4沉淀时c (Ba 2＋)分别为5.1×10－6mol·L －1、1.6×10－7mol·L －1、6.5×10－4mol·L －1、1.1×10－7mol·L －1，故最先出现的沉淀是BaSO 4，D 项正确。
答案 D6．BaSO 4饱和溶液中加少量的BaCl 2溶液产生BaSO 4沉淀，若以K sp 表示BaSO 4的溶度积常数，则平衡后溶液中( )A ．c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4)＝(K sp )12B ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)>K sp ，c (Ba 2＋)＝c (SO 2－4) C ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)＝K sp ，c (Ba 2＋)>c (SO 2－4) D ．c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)≠K sp ，c (Ba 2＋)<c (SO 2－4) 解析 由BaSO 42＋(aq)＋SO 2－4(aq)，故K sp (BaSO 4)＝c (Ba 2＋)·c (SO 2－4)，BaSO 4饱和溶液中加入少量BaCl 2后，平衡左移c (Ba 2＋)>c (SO 2－4)。
答案 C7．(2016·成都期末)除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。
利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是( )A.向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的B ．分别向少量Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积②、③均能使沉淀快速彻底溶解C ．①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)＋2NH ＋42＋＋2NH 3·H 2OD ．向①中加入②， c (OH －)减小，Mg(OH)2溶解平衡正向移动解析 酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg(OH)2在水中有一定的溶解度，电离使溶液呈碱性，A 项正确；同浓度NH 4Cl 溶液酸性比盐酸弱，B 项错误；NH ＋4结合Mg(OH)2溶液中的OH －，促使Mg(OH)2沉淀溶解，C 项正确；盐酸能够与Mg(OH)2发生中和反应，促使Mg(OH)2的溶解，D 项正确。
答案 B8．(2016·长春联考)已知298 K 时，Mg(OH)2的溶度积常数K sp ＝5.6×10－12，取适量的MgCl 2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH ＝13，则下列说法不正确的是( ) A ．所得溶液中的c (H ＋)＝1.0×10－13mol·L －1B ．加入Na 2CO 3固体，可能生成沉淀C ．所加的烧碱溶液的pH ＝13D ．所得溶液中的c (Mg 2＋)＝5.6×10－10mol·L －1解析 pH ＝13，则c (H ＋)＝1.0×10－13mol·L－1，A 正确；加入Na 2CO 3固体，当c (Mg2＋)·c (CO 2－3)>K sp (MgCO 3)时生成MgCO 3沉淀，B 正确；因为向MgCl 2溶液中加NaOH 溶液后混合溶液的pH ＝13，所以所加NaOH 溶液pH>13，C 错误；溶液中的c (Mg 2＋)＝5.6×10－12÷10－2＝5.6×10－10(mol ·L －1)，D 正确。
答案 C9．(2016·宝鸡一检)25 ℃时，CaCO 3在水中的溶解平衡曲线如图所示。
已知25 ℃时，CaCO 3的K sp (CaCO 3)＝2.8×10－9。
据图分析，下列说法不正确的是( )A ．x 的数值为2×10－5B ．c 点时有碳酸钙沉淀生成C ．b 点与d 点对应的溶度积相等D ．加入蒸馏水可使溶液由d 点变到a 点解析 d 点c (CO 2－3)＝1.4×10－4mol·L －1，则c (Ca 2＋)＝K sp 3c2－3＝2.8×10－91.4×10－4＝2×10－5(mol·L －1)，即x ＝2×10－5，A 正确。
c 点Q c >K sp ，故有沉淀生成，B 正确。
溶度积只与温度有关，b 点与d 点对应的溶度积相等，C 正确。
加入蒸馏水后，d 点c (CO 2－3)和c (Ca 2＋)都减小，不可能变到a点，D 错误。
答案 D10．(2015·西安模拟)25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(K sp )如表所示，下列选项正确的是( )A ．B ．将Ag 2SO 4溶于水后，向其中加入少量Na 2S 溶液，不可能得到黑色沉淀C ．室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D ．将浅黄色溴化银浸泡在饱和NaCl 溶液中，会有少量白色固体生成解析 由表可知，AgCl 、AgBr 、AgI 的K sp 依次减小，因此溶解度依次减小，A 项错误；K sp (Ag 2SO 4)>K sp (Ag 2S)，因此向Ag 2SO 4溶液中加入少量Na 2S 溶液，Ag 2SO 4会转化为Ag 2S ，产生黑色沉淀，B 项错误；食盐水相对于水，c (Cl －)增大，则AgCl 在食盐水中的溶解平衡逆向移动，溶解度减小，C 项错误；在氯化钠的饱和溶液中，氯离子的浓度较大，溴化银固体浸泡在其中，会使氯离子与银离子的离子积大于其溶度积，所以会有少量白色固体生成，D 项正确。
答案 D11．可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。
医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。
已知：某温度下，K sp (BaCO 3)＝5.1×10－9；K sp (BaSO 4)＝1.1×10－10。
下列推断正确的是( )A ．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K sp (BaCO 3)>K sp (BaSO 4)B ．抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C ．若误饮c (Ba 2＋)＝1.0×10－5mol·L －1的溶液时，会引起钡离子中毒 D ．可以用0.36 mol·L －1的Na 2SO 4溶液给钡离子中毒患者洗胃解析 胃液中为盐酸环境，难溶的碳酸盐在胃液中会溶解，故A 、B 错误；硫酸钡作内服造影剂，说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c (Ba 2＋)＝K sp4＝1.05×10－5mol·L－1>1.0×10－5mol·L －1，故误饮c (Ba 2＋)＝1.0×10－5mol·L －1的溶液时，不会引起钡离子中毒，故C 错误；用0.36 mol·L －1的Na 2SO 4溶液洗胃时，胃液中：c (Ba 2＋)＝K sp (BaSO 4)/c (SO 2－4)＝1.1×10－100.36mol·L －1＝3.1×10－10mol·L －1<1.05×10－5mol·L －1，故D 正确。
