2018浦东新区高考化学一模

浦东新区2018学年度第一学期期末质量测试高三化学试卷考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。

2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。

3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

4．考试时间120分钟。

试卷满分l50分。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I 卷 (共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 1．食品添加剂改善了人们的生活，但应该区别合法食品添加剂与违法食品添加剂。

做馒头的过程中禁止添加的是 A ．食盐B ．蔗糖C ．小苏打D ．增白剂2．化学反应都伴随着能量变化，下列反应中属于吸热反应的是A ．氯化铵的水解B ．SO 2的催化氧化C ．工业合成氨D ．生石灰吸收水 3．下列有机物中常温常压下为气体的是 A ．甲醇 B ．甲醛C ．甲酸D ．甲苯4．下列有关化学用语表达正确的是A ．O 原子最外层电子轨道表达式：B ．Al 3+的结构示意图：1s 22s 22p 6CD ．乙炔的结构式：H －C≡C－H 5．下列工业尾气处理的措施中不符合实际的是A ．用纯碱溶液吸收合成氨工业尾气B ．回收炼铁高炉气中的CO 来做燃料C ．用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气D ．用氨水吸收硫酸工业尾气中的SO 2二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 6．下列对物质用途的描述中，错误的是A ．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属B ．Na 2O 2可用作漂白剂C ．碱石灰可用于干燥CO 2、O 2等气体D ．NaClO 可用作消毒剂7．下列有关硝酸盐的说法中正确的是A ．都是强氧化剂B ．受热分解都能生成NO 2C ．都是无色晶体D ．溶液都呈中性 8．下列有关物质结构的说法中正确的是A ．水很难分解，是因为水分子之间存在着较强的分子间作用力B ．CCl 4、NH 3、CS 2都是含有极性键的非极性分子C ．NaCl 、HCl 溶于水时化学键都被破坏D ．原子晶体的熔点一定高于其它晶体↑↓ ↑ ↑2p9．实验室利用下列各组物质制备并收集相应气体时，能采用下图实验装置的是A ．电石与水B ．浓硝酸与铜片C ．生石灰与浓氨水D ．过氧化氢溶液与MnO 2 10．已知单位体积的稀溶液中，溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

上海市浦东新区达标名校2018年高考五月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一。

下列说法正确的是A．硒的摄入量越多对人体健康越好B．SeO32－空间构型为正四面体C．H2Se的熔沸点比H2S高D．H2SeO4的酸性比H2SO4强2．下列晶体中属于原子晶体的是（）A．氖B．食盐C．干冰D．金刚石3．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A．12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2N AB．常温下，lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-与NH4+数目均为N AC．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AD．100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N A4．常温下，下列关于的溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中由电离出的B．与等体积的溶液混合，所得溶液呈中性C．该溶液中离子浓度大小关系：D．滴加溶液至时，溶液5．几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．NaClO3的溶解是放热过程B．由图中数据可求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度C．可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaClD．若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯6．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的方法，提取过程中发生了化学变化C．刘禹锡的“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。

对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应7．下列工业生产过程中涉及到反应热再利用的是A．接触法制硫酸B．联合法制纯碱C．铁矿石炼铁D．石油的裂化和裂解8．向恒温恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应4X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A．气体密度不再变化B．Y的体积分数不再变化C．3v（X）＝4v（Z）D．容器内气体的浓度c（X）：c（Y）：c（Z）＝4：2：39．用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是A．A B．B C．C D．D10．已知有机物C2H4O、C3H6O2和C4H8组成的混合物中，碳元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为A．（100—7a6）% B．7a6% C．a6% D．无法计算11．化学与环境、工农业生产等密切相关，下列说法不正确的是（）A．NaCl不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂B．浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜C．捕获工业排放的CO2，可用来合成可降解塑料聚碳酸酯D．在葡萄酒中添加微量SO2作抗氧化剂，可使酒保持良好品质12．2019年2月27日,科技日报报道中科院大连化学物理研究所创新性地提出锌碘单液流电池的概念,锌碘单液流电池中电解液的利用率达到近100% ,进而大幅度提高了电池的能量密度,工作原理如图所示。

上海市浦东新区达标名校2018年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）ClA．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl2．下列有关化学用语表示正确的是A．CCl4 分子的比例模型：B．氟离子的结构示意图：C．CaCl2 的电子式：D．氮分子的结构式：N—N3．关于C9 H12的某种异构体，以下说法错误的是()A．一氯代物有5 种B．分子中所有碳原子都在同一平面C．能发生加成、氧化、取代反应D．1mol该物质最多能和3 mol H2发生反应4．纳米级TiO2具有独特的光催化性与紫外线屏蔽等功能、具有广阔的工业应用前景。

实验室用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的流程如下。

下列说法错误的是（）A．酸浸的化学方程式是：FeTiO3＋2H2SO4＝FeSO4＋TiOSO4＋2H2OB．X稀释所得分散系含纳米级H2TiO3，可用于观察丁达尔效应C．②用水蒸气是为了促进水解，所得稀硫酸可循环使用D．①③反应中至少有一个是氧化还原反应5．分枝酸可用于生化研究。

其结构简式如图。

下列关于分枝酸的叙述正确的是A．分子中含有2种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同6．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23g Na 与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含n A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8n A个电子7．某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、BaCl2中的两种或两种以上的物质组成。

2018-2019学年上海市浦东中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 设N A代表阿佛加德罗常数的值,下列说法正确的是(A)2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A(B)2g氢气所含原子数目为N A(C)在25℃,压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为N A(D)17g氨气所含电子数目为10N A参考答案：D2. 25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是（）A．该溶液的pH<7 B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大C．c(A－)+c(HA)=0.02 mol·L-1 D．n(A－)+n(OH－)＝0.01 mo1+n(H+)参考答案：A略3. 化合物丙(C4H8Br2)由如下反应得到：C4H10OC4H8丙(C4H8Br2)则丙的结构不可能是 ()A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br参考答案：B略4. 通常把原子数和电子数相同的物质（分子或离子）称为等电子体。

人们发现等电子体的结构相同，性质相似。

B3N3H6与C6H是等电子体。

下列说法正确的是（）A．B3N3H6 各原子不在一平面，是极性分子B．B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．B3N3H6能发生加成反应和取代反应D．B3N3H6具有强碱性，能与盐酸反应参考答案：答案：BC5. R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。

W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。

R与W 元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。

杨浦区2017学年度第一学期高中等级考模拟质量调研考生注意：1 .本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求； 所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3 .答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后 的条形码贴在指定位置上。

4 .答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量： H-1 C-12 N-14 0-16 Br-80 Ag-108、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案 ）高三年级化学学科试卷2017.121.291对117 Ts 中数字的叙述正确的是 A . 291是Ts 元素的相对原子质量B . 291是Ts 元素的质量数291C . 117是117TS 的质子数 291D . 117是117TS 的中子数2.A . HCIO的酸性比H2CO3弱C. HCIO见光易分解Ca（CIO）2能与碳酸反应Ca（CIO）是正盐3.石油分馏的原理是利用物质的A .沸点差异B .密度差异溶解度差异 D .化学性质差异4. 离子晶体具有的性质是A .易导热 B. 易熔化熔化状态下导电D .有延展性5 . F列有关苯的说法，错误的是A .分子中所有原子共平面B .分子中无碳碳双键、碳碳单键C. 不能发生加成反应D .能发生取代反应6. 工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是A .烧碱B. NaCIO 溶液C.盐酸 D .氮肥NH4CI漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效，其原因与下列叙述无关的是11. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是7.两个容积相同的容器中，分别盛有 02和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的A . 2X( g) 一 Z(g) +( a — b ) kJ B. 2X(g)f Z(g) +( b — a ) kJ C. 2X( g)r Z(g) +( c — a ) kJ D. 2X(g)f Z(g) +( b — c ) kJ 9.对NH 3有关性质的描述， 错误的是 A . NH 3极易溶于水 B. NH 3具有还原性C. NH 3在一定条件下能分解D .右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同 10. 下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定A . SO 2+2H 2S —3S+2H 2O催化剂C . 2SO 2+O 2 -------------2SO 3无关的是B . SO 2+H 2^^^ H 2SO 3 D . SO 3+H 2O —> H 2SO 4d2,A . Fe 点燃』FeCbFe浓硫酸常温 》FeSO 4 Fe H 2O高萨Fedl FeCb 溶液—Fe —常温FeCl212 . 25C时，(NH4)2SO4溶液显酸性，是因为A . NH4+电离出了H + C . SO42—结合水电离的B . NH4+与水反应生成H + D . SO42—抑制水电离13 .支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示,F列有关表述错误的是A .利用了电解原理B .电子由电源负极钢管桩i5•以下是某工厂的生产流程:i6.右图是铝热反应的装置图，对该反应叙述正确的是A .铝热反应是放热反应，所以常温下可以反应B .图中a 为Mg 条，b 为KCIO 3, c 为Al 2O 3和Fe 的混合物C . KCIO 3是该反应的催化剂D .利用铝热反应可焊接钢轨，也可冶炼锰等难熔金属 i7.—定温度下，恒容密闭容器中发生 N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）反应，反应速率与反应时间的关系如图所示。

2018上海市高考化学试卷及答案2018年的上海市高考已经开始备考，化学的备考建议多做一些试卷，更高效。

下面由店铺为大家提供关于2018上海市高考化学试卷及答案，希望对大家有帮助!2018上海市高考化学试卷选择题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56一、选择题(本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项)1.轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯( )与苯A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I25.烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题(本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项)6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。

W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。

下列说法一定正确的是A.原子半径：X>Y>Z>WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28.图1是铜锌原电池示意图。

图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A.铜棒的质量B.c(Zn2+)C.c(H+)D.c(SO42-)9.向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是A.碳酸钙粉末B.稀硫酸C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液10.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。

2019年上海市杨浦区高考化学一模试卷1.下列分子中的所有原子均在同一平面内的是A. 甲烷B. 乙烯C. 乙酸D. 甲苯【答案】B【解析】【分析】在常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断。

【详解】A项、甲烷是正四面体结构，所有原子不可能在同一个平面上，故A错误；B项、乙烯是平面结构，所有原子在同一个平面上，故B正确；C项、乙酸中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故C错误；D．甲苯中含有甲基，具有甲烷的结构特点，所有原子不可能在同一个平面上，故D错误。

故选B。

【点睛】本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构。

2.原子晶体具有的性质是A. 熔点高B. 易导热C. 能导电D. 有延展性【答案】A【解析】【详解】原子晶体的构成微粒是原子，原子间存在共价键，原子晶体是空间网状结构导致其具有键能大、熔点高、硬度大的特性，不能导电、导热，没有有延展性，故选A。

【点睛】离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。

由于范德华力和氢键，作用力小，所以分子晶体的熔沸点比较低，硬度小。

原子晶体的熔沸点高，不导电，一般不溶于其它溶剂，离子晶体的熔沸点也较高，水溶液或在熔融状态下可以导电，金属晶体的一般具有良好的导电和导热性，具有延展性。

3.有关合金的说法正确的是A. 生铁比纯铁熔点高B. 钢比纯铁硬C. 合金不具有导热性D. 合金都不含非金属元素【答案】B【解析】【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金相对于组成它的金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。

【详解】A项、多数合金的熔点比组成它的成分金属熔点低，纯铁的熔点比生铁的高，故A错误；B项、合金的硬度一般比各成分金属大，钢比纯铁硬，故B正确；C项、合金是具有金属特性的物质，合金具有导热性，故C错误；D项、合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物，不一定全部由金属组成，例如生铁属于合金，其中含有碳和硅等，故D错误。

2018年上海各区化学等级考一模试题分类汇编-化学与STSE【2018年上海崇明区化学等级考一模】15. 以下工业上或实验室中“反应/催化剂”的关系不符合事实的是（）A. 氨催化氧化/三氧化二铬B. 乙醇氧化/铜C. 合成氨/铁触媒D. 二氧化硫氧化/铂铑合金【答案】D【2018年上海奉贤区化学等级考一模】1.下列说法与“绿水青山就是金山银山”的绿色发展理念不一致的是（）A.将工业废液排入海洋以减少河道污染B.推广煤的液化、气化技术以提高煤的使用效率C.利用CO2制成全降解塑料可缓解日益严重的“白色污染”D.采用催化转化技术可将汽车尾气中的NO x和CO转化为无毒气体【答案】A【2018年上海奉贤区化学等级考一模】12.下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A. 氨气B. 纯碱C. 硫酸D. 溴单质【答案】B【2018年上海虹口区化学等级考一模】1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（）A．用热碱水清除炊具上的油污B．电解饱和食盐水制氯气C．用酒精擦洗布料上的油污D．用食醋除去水壶内的水垢【答案】C【2018年上海黄埔区化学等级考一模】2. 古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去。

这种“碱剂”可能是（）A．食盐B．烧碱C．胆矾D．草木灰【答案】D【2018年上海黄埔区化学等级考一模】5. 化学工业是国民经济的支柱产业。

生产过程中不涉及化学变化的是（）A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨B．纯碱厂用索尔维法制碱C．硫酸厂用接触法生产硫酸D．炼油厂用分馏法生产汽油【答案】D【2018年上海黄埔区化学等级考一模】10. 下列符合化学实验“绿色化”的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②在铜和浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放A．①②③B．①②C．①③ D．②③【答案】A【2018年上海黄埔区化学等级考一模】13. 有关化学资源的合成、利用与开发的叙述正确的是（）A．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理D．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率【答案】A【2018年上海黄埔区化学等级考一模】24. 化工生产中，海水提溴的三个阶段是。

2018高考仿真卷·化学(三)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Co 59一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.中华民族历史悠久,有着优秀的传统文化。

古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝,其意蕴含蓄,意境深远。

下列有关说法正确的是( )①“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素②“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物,化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A.①②B.①④C.②③D.③④8.W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素,其中X原子K、L层电子数之比为1∶2,Y元素最外层电子数是次外层的3倍,Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素,W是地壳中含量最高的金属元素,Q元素的最高化合价与最低化合价之和为6。

下列判断不正确的是( )A.Y的简单氢化物比X的稳定性强B.含有元素W的盐溶液既能显酸性,也能显碱性C.常温下,W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2D.Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型不相同9.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5N AB.2 mol SO2和1 mol O2混合充分反应后,转移电子的数目为4N AC.46 g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2N AD.1 mol乙醇分子中含有极性键的数目为8N A10.下列实验方案不能达到实验目的的是( )A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB.图B装置可用于实验室制备Cl2C.图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D.图D装置可用于实验室分离CO和CO211.对下列有机化学的认识中,错误的是( )A.反应+Br2+HBr属于取代反应B.淀粉和纤维素属于多糖,在人体内水解转化为葡萄糖,为人类提供能量C.分枝酸结构简式如下图所示,可与乙醇、乙酸反应,也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色D.取蔗糖水解液少许,先滴加过量的NaOH溶液,再滴入新制的氢氧化铜,加热,有砖红色沉淀生成,证明其水解产物具有还原性12.NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。

上海市浦东新区达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．如图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及．．．的实验现象是（）A．气体的黄绿色变浅至消失B．试管内壁上有油珠附着C．试管内水面上升D．试管内有白烟生成2．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。

下列说法错误的是A．4种元素中Y的金属性最强B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z>XC．简单阳离子氧化性：W>YD．W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体3．下列反应颜色变化和解释原因相一致的是（）A．氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体B．氢氧化钠溶液滴加酚酞显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性C．乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水发生氧化反应D．碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大4．分类是化学研究的重要方法,下列物质分类错误的是( )A．化合物：干冰、明矾、烧碱B．同素异形体：石墨、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸5．甲、乙两种CH3COOH溶液的pH，若甲比乙大1，则甲、乙两溶液中A．c（甲）: c（乙）＝1:10 B．c（H+）甲: c（H+）乙＝1:2C．c（OH-）甲: c（OH-）乙＝10:1 D．α（甲）: α（乙）＝2:16．某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

下列说法不正确的是A．上述流程中多次涉及到过滤操作，实验室进行过滤操作时需用到的硅酸盐材质仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗B．用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原因是MnCO3消耗了溶液中的酸，促进Al3+和Fe3+水解生成氢氧化物沉淀C．实验室用一定量的NaOH溶液和酚酞试液就可以准确测定燃煤尾气中的SO2含量D．MnSO4溶液→MnO2过程中，应控制溶液pH不能太小7．N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB．22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18 N AC．92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0 N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0 N A8．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示。

2018年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷相对原子质量：C-12 O-16一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共计40分）1.2018年3月《Nature》杂志上刊登了通过测量行星物质中48Ca/44Ca的比值，揭示了行星演变的关系。

48Ca和44Ca具有（）A. 相同的质量数B. 不同的质子数C. 相同的中子数D. 相同的电子数2.我国自主研制的大型客机C919的机身大量使用铝锂合金材料。

这是利用了铝锂合金性质中的（）A高强度、低密度 B. 高强度、导热性C. 低密度、导电性D. 导电性、导热性3.下列过程中，仅克服分子间作用力的是（）A. 氯化钾熔融B. 碳酸钠溶于水C. 碘升华D. 晶体硅熔融4.下列物质溶于水，溶液温度降低的是（）A. 浓硫酸B. NaOHC. NaClD. NH4Cl5.有机化学反应一般不具有的特点是（）A. 反应比较复杂B. 产率较高C. 副产物较多D. 反应速率较慢6.下列固体中经充分加热分解，无固体残留的是（）A. NH4HCO3B. NaHCO3C. Al(OH)3D. CaCO37.下列有关二氧化碳的描述正确的是（）A. 含有非极性键B. 是直线形分子C. 属于极性分子D. 结构式为C=O=O8.下列变化说明浓硫酸具有脱水性的是（）A. 铁遇浓硫酸发生钝化B. 蔗糖遇浓硫酸变黑C. 加热时碳与浓硫酸反应D. 加热时铜与浓硫酸反应9.海水提溴的过程不包括（）A. 浓缩 B. 氧化 C. 提取 D. 灼烧10.下列转化不能通过一步反应实现的是（）A. H2S+O2→SO2B. SO2+H2O→H2SO3C. S+O2→SO3D. SO3+H2O→H2SO411.侯氏制碱法中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括（）A. 通入二氧化碳B. 冷却C. 通入氨气D. 加入研细的食盐12.与互为同分异构体的是（）A. OHCCH2CH2CHOB. CH3CH2OCH2CH2OHC. CH3CH=CHCOOHD. HOCH2CH=CHCH2OH13.醇脱水得到烯烃所需的试剂和条件是（）A. 浓氢溴酸，加热B. NaOH/H2O，加热C. 浓硫酸，加热D. NaOH/C2H5OH，加热14.关于硫酸工业中的催化氧化反应，叙述正确的是（）A. 是吸热反应B. 在常压下进行C. 在沸腾炉中进行D. 使用铁触媒作催化剂15.下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A. N2电子式为B. N3-的最外层电子数为6C. N3-的质子数是20D. 氮原子未成对电子的电子云形状相同16.重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量时，会引起测定值偏高的是（）A. 未作恒重操作B. 硫酸铜部分分解C. 硫酸铜晶体未完全失水D. 坩埚放空气中冷却17.铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确的是（）的在A. 实现①的转化，可通入过量CO2B. 实现②的转化，可加入过量NaOH溶液C. 实现③的转化，可加入过量NaOH溶液D. 实现④的转化，可通入过量NH318.H2（g）和I2（g）、H2（g）和I2（s)以及HI（g）的能量高低如图所示，下列判断错误的是（）A. 1molH2（g）和1molI2（g）的能量总和高于2molHI（g）的能量B. I2（g）→I2（s）+QkJ（Q>0）C. H2（g）+I2（g）→2HI（g）+9.3kJD. H2（g）+I2（s）→2HI（g）+53.0kJ19.如图所示，具支试管内壁用水湿润后，放入铁粉、碳粉，导管插入到红墨水中。

2018年08月重点高中高考化学一模试卷一．选择题（共7小题，满分28分，每小题4分）1．（4分）NaHCO3俗名小苏打，下面是对小苏打的分类法中不正确的是（）A．NaHCO3是酸式盐B．NaHCO3是酸C．NaHCO3是钠盐D．NaHCO3是碳酸盐2．（4分）已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．NH4CuSO3中硫元素被氧化B．该反应显示硫酸具有酸性C．刺激性气味的气体是氨气D．该反应中硫酸作氧化剂3．（4分）下列物质中不能用来鉴别乙醇、乙酸和苯的是（）A．纯碱溶液B．紫色石蕊溶液C．四氯化碳D．氢氧化铜浊液4．（4分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这四种元素组成的一种化合物m在400℃时完全分解，相关物质的转化关系如图所示，其中p、w均为气体单质，t、v均是强酸。

下列说法不正确的是（）A．简单氢化物的稳定性：Z＞W B．原子半径：X＜Y＜ZC．n、r、q、u、s均是共价化合物D．m中既含离子键又含共价键5．（4分）下列实验操作规范并能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D6．（4分）如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（）A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1mol•L ﹣1B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到bD．乙池中的氧化产物为SO42﹣7．（4分）醋酸中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，下列措施可以使的值减小的是（）A．加入水B．加入少量氢氧化钠固体C．加入少量冰醋酸 D．加入少量醋酸钠固体二．解答题（共3小题，满分42分，每小题14分）8．（14分）以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO2）为原料，制取氧化钴的流程如图1：（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是；所得滤渣的主要成分是（写化学式）。

上海市浦东新区达标名校2018年高考五月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式中正确的是（）A．硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓B．铜片加入稀硝酸中：Cu +2NO3- +4H+==Cu2++2NO2↑+2H2OC．FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+4Cl-+2Fe3+D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O2．已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池．如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O下列说法中错误的是()A．b电极放电后转化为c电极B．电极a和d都发生还原反应C．b的电极反应式：Pb+SO42﹣﹣2e-→PbSO4D．放电后硫酸溶液的pH增大3．下列离子方程式正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2OC．用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O4．已知：25℃时，有关弱酸的电离平衡常数，下列选项中正确的是弱酸H2C2O4CH3COOH HCN H2CO3电离常数K iK i1=5.9×l0-2K i2=6.4×l0-51.8×l0-5 4.9×l0-10K i1=4.3×l0-7K i2=5.6×l0-11A．等物质的量浓度的溶液pH关系：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa＞NaHC2O4 B．反应NaHC2O4+NaHCO3→Na2C2O4+H2O+CO2↑能发生C．等体积等物质的量浓度的溶液中离子总数：NaCN＞CH3COONaD．Na2CO3溶液中2c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c( H2CO3)5．类比推理是化学中常用的思维方法。

2018浦东高三化学一模20 年月日A4打印/ 可编辑一模化学典型考题精选及解析爱智康高中学科部张静老师随着大家二轮复习的不断推进，高三一模考试也已经临近。

一模考试是理综后的第一次大型考试，也是我们第一次真正接触高考的考试形式,进行真正的实战演练，直接反映大家高三复习的情况，有利于我们对现在的成绩排名甚至是高考的成绩情况有一个基本的判断，是非常重要的一次考试。

为此，我特意为大家整理了一些一模考试的典型题目。

篇幅有限，选取了选择题8道，填空题3道，共计11道题。

同时附上解析，希望大家在一模中取得好的成绩，为高考开一个好头。

选择题：1.下列说法正确的是（）A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3−=4Mg2++ NH4++3H2OB. 25℃时，将20mL0.1mol⋅L−1 H2SO4溶液和30mL0.15mol⋅L−1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11C.将10mL0.1 mol⋅L−1 KAl(SO4)2溶液和10mL0.2mol⋅L−1Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1:2D.浓度均为0.1mol⋅L−1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系:c(CH3COOH) +2c(H+) =c(CH3COO−)+2c(OH−)答案：D解析：A．电荷不守恒，故 A错误；B．pH=12，故 B 错误；C．无氢氧化铝沉淀生成，故 C 错误；D．由质子守恒可得，故 D 正确；2.下列叙述和推论都正确的是的有机物都常温时，C2H5OH 和都易溶于水答案：D解析：A ．最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，盐酸不是最高价含氧酸，所以不能通过比较盐酸与碳酸的酸性来判断非金属性，故 A 错误；B ．失电子的一极为负极，在镁、铝、稀氢氧化钠溶液组成的原电池中，铝失电子为负极，故 B 错误；C ．乙醇易溶于水，苯酚微溶于水，故 C 错误；D ．在氯化银悬浊液中滴加KI 溶液，能观察到黄色沉淀，发生沉淀的转化，是因碘化银的溶解度比氯化银更小，故 D 正确；故选 D 。

上海市浦东新区达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．实验室制备次硫酸氢钠甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SO2制得NaHSO3。

将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80～90℃下，反应约3h，冷却至室温，抽滤，将滤液置于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。

下列说法错误的是（）A．可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体B．多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行C．装置B中试剂可以是NaOH或Na2CO3溶液D．装置A中可采用油浴或沙浴加热2．室温下，0.1000mol·L－1的盐酸逐滴加入到20.00mL 0.1000mol·L－1的氨水中，溶液的pH和pOH[注：pOH ＝－lgc(OH－)]与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法中不正确的是()A．图中a＋b＝14B．交点J点对应的V(HCl)＝20.00 mLC．点A、B、C、D四点的溶液中均存在如下关系：c(Cl－)－c(NH4+)＝c(H＋)－c(OH－)D．若在绝热体系中发生上述反应，图中的交点J向右移3．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是A．前者是混合物，后者是纯净物B．两者都具有丁达尔效应C．分散质的粒子直径均在1~100nm之间D．前者可用于杀菌，后者可用于净水4．国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。

该体系正极采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开(已知在水溶液中呈黄色)。

下列有关判断正确的是A．左图是原电池工作原理图B．放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜C．放电时，正极区电解质溶液的颜色变深D．充电时，阴极的电极反应式为：5．下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）选实验操作实验目的或结论项室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后A验证K sp(BaSO4)＜K sp(BaCO3) 所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解且有无色无味气体产生将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品放入水中，搅拌，成浆状后，B除去Mg(OH)2样品中Ca(OH)2杂质再加入饱和MgCl2溶液，充分搅拌后过滤，用蒸馏水洗净沉淀。

2018年上海浦东新区教院实验中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是A、加热金属铝使之熔化B、液氨受热蒸发C、加热HI气体使之分解D、加热石英晶体使之熔化参考答案：B2. ．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋3H2(g)；∆H = + 49.0 kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g)；∆H =－192.9 kJ·mol－1下列说法正确的是( )A．CH3OH(g)＋3/2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(g)；∆H =－192.9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9 kJ·mol －1参考答案：D略3. 下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A．苯和水 B．乙酸和乙醇 C．酒精和水 D．溴苯和水参考答案：AD略4. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物B. 油脂是产生能量最高的营养物质C. 石油裂化的主要目的是为了获得芳香烃D. 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分开参考答案：BA、糖类中的淀粉和纤维素、蛋白质属于天然高分子化合物，单糖、双糖、油脂不属于高分子化合物，故A错误；B．基本营养物质有糖类、油脂、蛋白质等，其中单位质量的油脂产生的能量最高，故B正确；C. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料(汽油，煤油，柴油等)的产量，特别是提高汽油的产量，故C错误；D. 煤中不含苯和甲苯，可以通过干馏发生化学反应制得，故D错误；故选B。