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初三.
物质的量
物质的量：用于表示物质所含微粒的多少，每摩尔物质都含有6.02*10的23次方，单位摩尔（mol）用n表示。
【物质的量是国际国际单位制中七个基本物质量之一】
{物质的量乘以6.02*10的23次方 = 微粒数
反之微粒数除以6.02*10的23次方 =物质的量} >W<
摩尔质量：1mol物质的质量，单位克每摩尔（g/mol）用M表示。
1.数值上与物质的式量相等
{物质的量乘以摩尔质量等于物质的质量，反之
物质的质量除以摩尔质量等于物质的量。
}
根据化学式的计算
1 求物质式量（略）
2 求原子个数比即将原子个数按顺序比一比。
3 求元素质量比：各原子相对原子质量乘以原子个数之比。
4 求元素质量分数即元素在该物质中的百分含量。
5知道化合物的质量求某元素质量：化合物的质量乘以该元素质量分数
6 知道某元素质量求化合物的质量：元素质量除以元素质量分数。
P.S[注意看清读全题目以及元素式量。
]
根据化学方程式的计算
注意有七个步骤： 1 设未知数
2写出方程式
3列出已知和求的理论上的物质的量
4列出已知和求的实际上的物质的量
5列出比例式
6计算
7答句。
第1章第3节化学中常用的物理量----物质的量【教学目标】1.知识与技能目标：（1）使学生领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的基本含义。
（2）使学生理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
（3）掌握用物质的量浓度来表示溶液的组成，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
（4）学会用物质的量进行有关化学反应的简单计算。
2.过程与方法目标：（1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。
（2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观目的：（1）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
（2）通过配制一定物质的量浓度溶液的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
【教学重点、难点】1.知识上重点、难点：物质的量的含义和应用。
2.方法上重点、难点：如何寻找、选择解决问题的途径，建立数学模型。
【课前准备】学生课前探讨，完成下列表格：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？【教学过程】第一课时[交流、研讨]在开始今天的化学课之前，请同学们先回答我们布置的课前智力游戏：假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？（媒体显示）数，后者通过引入中间物理量搭桥，换算出硬币个数。
［讲述、媒体显示］模型一：直接计量 （方法一）模型二：引入中间物理量换算 （方法二～方法八）[引言] 下面我们来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。
2024年中考化学关于物质的量与摩尔计算在 2024 年的中考化学中，物质的量与摩尔计算是一个重要的知识点。
对于很多同学来说，初次接触这部分内容可能会感到有些困惑，但只要我们掌握了其核心概念和计算方法，就能轻松应对相关的考题。
首先，让我们来了解一下什么是物质的量。
物质的量是一个用于衡量一定数目粒子集合体的物理量，它就像是一个“大口袋”，把众多的微观粒子装在一起进行计量。
我们用符号“n”来表示物质的量。
那摩尔又是什么呢？摩尔是物质的量的单位，就像我们用“米”来衡量长度，用“千克”来衡量质量一样，我们用“摩尔”来衡量物质的量。
1摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏伽德罗常数个，约为602×10²³个。
比如说，1 摩尔氧气分子，就含有 602×10²³个氧气分子；1 摩尔氢原子，就含有 602×10²³个氢原子。
接下来，我们看看物质的量（n）、阿伏伽德罗常数（NA）和粒子数（N）之间的关系。
它们之间的关系式为：n ＝ N/NA 。
这个公式就像是一把钥匙，能帮助我们在物质的量、粒子数和阿伏伽德罗常数之间自由转换。
举个例子，如果我们知道某种物质的粒子数是 1204×10²⁴个，阿伏伽德罗常数约为 602×10²³个/摩尔，那么物质的量 n 就可以通过计算得出：n ＝ 1204×10²⁴÷（602×10²³) ＝ 2 摩尔。
再来说说物质的量与物质质量之间的关系。
对于任何物质，物质的量（n）、物质的摩尔质量（M）和物质的质量（m）之间存在这样的关系：n ＝ m/M 。
摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，单位是克/摩尔。
例如，氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，那么氧气的摩尔质量就是 32 克/摩尔。
中考化学物质的量知识点汇总在中考化学中，物质的量是一个非常重要的概念，它将微观粒子的数量与宏观可测量的物理量联系起来，为化学计算和定量分析提供了有力的工具。
下面我们就来详细汇总一下这部分的知识点。
一、物质的量的定义物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为“n”。
它的单位是摩尔（mol）。
我们可以这样来理解，物质的量就好比是一个“大箱子”，把一定数目的微观粒子装在一起，这个“大箱子”就是物质的量。
二、阿伏加德罗常数1 摩尔任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个，通常用符号“NA”表示，其数值约为 602×10²³。
打个比方，如果把 602×10²³个乒乓球堆在一起，这一堆乒乓球的“物质的量”就是 1 摩尔。
三、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）与粒子数（N）的关系它们三者之间的关系可以用公式表示：n ＝ N ／ NA这就好比，如果知道了一堆粒子的总数（N），又知道 1 摩尔粒子的个数（NA），那么就能算出这堆粒子的物质的量（n）。
例如，有 1204×10²⁴个氧原子，那么氧原子的物质的量就是：n ＝ 1204×10²⁴÷ 602×10²³＝ 2 mol四、摩尔质量1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为“M”，单位是 g/mol。
2、数值：以 g/mol 为单位时，摩尔质量在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
比如，氧气（O₂）的相对分子质量约为 32，那么氧气的摩尔质量就是 32 g/mol 。
3、物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系公式：n ＝ m ／ M假如我们知道了一种物质的质量（m）和它的摩尔质量（M），就能算出这种物质的物质的量（n）。
例如，有 16 g 氧气，氧气的摩尔质量是 32 g/mol ，那么氧气的物质的量为：n ＝ 16 g ÷ 32 g/mol ＝ 05 mol五、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为“Vm”，单位是 L/mol 。
初中化学知识点物质的量及其计算公式初中化学开篇，我们接触到了物质的量这一概念，很多同学在遇到此类试题时，往往出现各种各样五花八门的错误，那么能量计算公式是怎样的呢？今天我们就来具体学习什么是物质的量以及我们应该如何计算物质的量。
【物质的量定义】表示物质所含微粒数(N)(如：分子，原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。
其表示物质所含粒子数目的多少。
【物质的量的计算公式】n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V(aq)注意：式中n为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，单位为g?mol-1;V(g)为气体体积，单位为L;Vm为气体摩尔体积，在标况下(STP)等于22.4L/mol，单位为L?mol-1;N为粒子个数;NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol-1阿伏加德罗常数NA：把6.02×1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
摩尔的使用范围。
物质的量只能用于衡量所含微粒数目的多少，不能用于衡量宏观物质的多少。
【思考】知道了物质的量怎么求分子个数和原子个数【解析】用物质的量乘以NA得到分子总数，再看一下每个分子有几个原子(分子式)，在分子数的基础上乘上相应的每个分子包含的原子数得到原子总数举例说明：在标准状况下，有二氧化碳气体33.6升，问33.6升二氧化碳的物质的量，分子数，原子数是多少?解：物质的量n=33.6/22.4=1.5mol分子数=1.5NA原子数=1.5NA(CO2)=1.5NA(1+2)=4.5NA关于物质的量的定义和计算公式，希望同学们好好理解记忆，这样试题中出现选择题和计算题就不至于迷茫。
学习了这个之后，大家思考一下我们如何通过物质的量来计算出某种物质的物质的量浓度？。
【初三化学知识点】关于物质的量表示初三化学也是一门需要记忆的学科，相对于其它学科来说化学知识点比较琐碎，因此在课下多进行复习巩固，下面为大家带来【初三化学知识点】关于物质的量表示这篇内容，希望对大家学好初三化学知识有帮助。
物质的量是用来表示物体包含的微粒数的物理量。
因为物体所包含的微粒数太多了，所以要除以一个固定的值阿伏伽德罗常数，使一般物体的物质的量大小在我们所熟悉的范围内。
1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)5.c=1000(密度) w% / M注：n(mol)：物质的量;V(L)：物质的体积;M(g/mol)：摩尔质量;w%：溶液中溶质的质量分数密度单位：g/cm6.c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混V混=c1V1+c2V2++cnVn(有多少种溶液混合n就为几)8.同温同压时V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS：V----体积p------压强T-----温度n ------物质的量N ----分子数Mr----相对分子质量M------摩尔质量m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化) C=1000/M其中，C：物质的量浓度(单位mol/L)：溶液的密度，(形式为质量分数，1)：密度，(单位g/mL)M：物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=*m(溶液质量)/Mm(溶液质量)= Vm(溶液溶质的质量)=(质量分数)(密度)V故，n(溶质的物质的量)=V / Mc= n/V=( V /M) / V= V /M V=/M若密度单位为1000kg/m (国际单位)=1 g/cm .2、有关溶液稀释和浓缩的计算V111= V222 (溶质的质量守恒)C1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)3、有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 =C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)【初三化学知识点】关于物质的量表示这篇内容大家已经阅读过了，希望大家能够好好掌握初三化学知识点，从而在考试中取的好的化学成绩。
复文教育精品小班课程辅导讲义讲义编号 2013年暑假09HX09辅导科目：化学年级：初三课题第9讲：物质的量教学目标掌握物质的量的相关计算教学重点、难点分子、原子、元素的区别教学内容一、课前回顾（主要针对上次课的重点题型）二、知识梳理（一）、物质构成的体系概念：保持物质化学性质的最小微粒分子体积和质量都很小特征分子间有一定的间隔构构分子在不停的运动成成物质原子概念：化学变化中的最小微粒特征：同分子的特征相似2、原子与分子的区别和联系分子原子备注相似点质量和体积都很小，处于不断的运动中，分子间有间隔。
同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同质量和体积都很小，处于不断的运动中，原子间有间隔，同种原子性质相同，不同种原子性质不同同种原子具有相同的核电荷数。
分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都一定比分子小（不同种分子和原子无法比较）不同点在化学反应中，分子本身发生分裂，可以再分原子是化学变化中的最小粒子，在化学反应中不可再分；在化学反应前后，原子的种类和数目不发生改变联系分子是原子构成的，分子是构成物质的一种粒子原子是构成分子的粒子，原子也是构成物质的一种粒子、物质的组成）二（1、元素的概念：同一类原子的总称：同一类原子的总称2、元素与原子的比较元素原子区别是宏观概念，只表示种类不表示个数是微观概念，既分种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成。
常用来表示物质由哪几种元素组成表示物质的微观构成。
常用来表示物质的分子由哪些及几个原子构成联系只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素是原子的一个归类“集体”。
（三）物质的量1、物质的量（n）国际单位制中七个基本物理量之一，用于表示微粒（或这些微粒的特定组合）的数量。
基本单位：摩尔（符号：mol）规定每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数（N A）个微粒，即：N A =6.02×1023／mol1mol任何物质约含有6.02×1023个微粒。
升初三化学第十二讲物质的量一、学习目标：1、知道物质的量是国际单位制的七个基本物理量之一，懂得阿伏加德罗常数的含义。
2、学会物质的量和微粒数之间的相互转化。
3、理解摩尔质量的概念。
4、理解物质的量是联系微粒个数和物质质量之间的桥梁。
二、知识梳理：「课堂笔记」一双表示____________个，一打表示____________个，1摩尔表示大约____________个。
「比较」「注意」1、“物质的量”不同于物质的质量和物质的数量。
2、表示方法一般是数量+摩（mol）+微粒名称，如2mol O2分子，4mol O原子。
3 、物质的量（n）：七个基本物理量之一，表示物质含有微粒多少的物理量；摩尔（mol）：物质的量的单位。
物质的量与物质的质量、微粒数之间的关系：三、精讲精练：（一）、基本概念1.物质的量用符号____________表示，单位是____________，简称__________，单位的符号用__________表示。
2. 1mol任何物质都约含有________________个构成该物质的微粒。
3. 1mol物质的质量叫做该物质的______ ____，用符号__________表示，单位是_________，单位的符号用__________表示。
摩尔质量在数值上等于该物质的_____________。
（二）、物质的量和微粒个数的相互转化：根据物质的量求分子或原子的个数公式：微粒个数=物质的量× 6.02 ×1023N=n ×6.02 ×10231.1mol氧原子的个数约为6.02 ×1023个氧原子2.3mol二氧化碳分子的个数约为3 ×6.02 ×1023=1.806 ×1024个二氧化碳分子3.2mol水分子的个数约为______________________=______________________个水分子4. 4mol铁原子的个数约为______________________=______________________个铁原子5. 0.5molH2O2中约含有______________________个氧原子。
