教案离子方程式的意义及离子共存.ppt

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5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
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6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
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7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
若直接排人铸铁管下水道，会造成什么危害?
腐蚀铸铁水管，污染水
你建议如何处理这些废液?
将两个班的废液按照一定比例混合中和
小资料：一种胃药——胃得乐可以治疗 胃酸过多，其中主要成分有NaHCO3，试 写出反应的方程式。（已知：NaHCO3与 酸反应与Na2CO3与酸反应的原理一样）
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2 + H2O
2、如图，甲乙两相邻的化工厂产生的工业废水经 处理后均排入河中。经环保部门测定，两厂处理 后排入的废水，仍然分别溶有以下六种离子中的 各不相同的三种： H+、K+、Ba2+、CO32-、SO42-、 NO3-。某中学的自然科学兴趣小组从河流的a、b 两处分别采集水样，在实验室里对水样中的离子 进行测试。试问：
(1)请你帮助他们分析废 液中的成分，填写下表 中的空格。 (实验后废液分别集中到 各班的一个废液缸中)
废液来 源 A班
B班
检测方法 与结果
观察废液 呈无色， 测pH=2
观察废液 呈红色
推断废液成分（填物质的化学式， 酚酞和水不填） 废液中含有
___H_C__l_、__N__a_C_l_、__C__a_C__l2_____

如：弱酸、弱减、少数盐、水
（3）强电解质电离方程式
如: NaCl== Na+ + Cl-
这正是NaCl溶液导电的原因
思考: CuSO4 、 BaCl2 、 CuCl2是否为强电
解质？若是请写出电离方程式。
2、书写离子方程式 NaOH + CuSO4 ⑴写：正确书写化学方程式(符合事实)
2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 +Na2SO4 ⑵拆：将强酸、强碱、易溶于水的盐拆成离子
C、铜片插入硝酸银溶液中: ( 错 )
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D、稀盐酸滴在石灰石上： ( 错 )
CO32- + 2H+ = H2O + CO2
8、离子共存（离子之间不发生反应）
判断下列各组离子能否大量共存
① Ca2+ Na+ CO32- NO3- 生成难溶物 CaCO3
② Ca2+ Na+ SO42- NO3- 生成微溶物 CaSO4
③ H+ K+ Cl- OH-
生成水H2O
④ NH4+ K+ OH- SO42- 生成 NH3 ·H2O
⑤ H+ K+ HCO3- SO42- 生成 气体 CO2
⑥ Na+ K+ CO32- OH-
⑦ K+ H+ NO3- Fe2+
能大量共存 Fe2+被氧化成 Fe3+
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]

①“透明溶液” 意味着无难溶物和微溶物， 但并不意味着溶液无色。
②注意看题目要求“一定大量共存” 还是 “不能大量共存”。
练习天地
【练习1】判断下列各组离子能否大量共存
①Ca2+ ② Ca2+ ③ H+
Na + CO32- NO3Na+ SO42- NO3K+ Cl- OH-

生成难溶物CaCO3 生成微溶物CaSO4 生成水
人教版高一化学必修一第二节离子共 存问题 课件
(4)看是否漏掉离子反应。 如：CuSO4与Ba(OH)2溶液反应： Cu2+ + 2OH- + SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ +Cu(OH)2↓
(5)看是否符合阴、阳离子的个数配比。 如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应： 2 H+ +SO42- + Ba2+ + 2 OH- = BaSO4↓ + 2 H2O
思考：具体是什么条件在影响离子在溶液中共同 存在呢?
例1.下列各组离子能在溶液中大量共存的离子组是
（ A）
A：NH4+、Mg2+、SO42-、Cl- B:Ca2+、K+、NO3-、SO42C：Ca2+、NO3-、OH-、Cl- D：K+、Ba2+、Cl-、CO32-
人教版高一化学必修一第二节离子共 存问题 课件
定不存在与H+反应的离子。
例5.在一无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ C ）
A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-
B.K+、Na+、Cl-、CO32-、

NH4+＋OH－＝NH3·H2O （3）浓溶液加热，放出氨气：
NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O
离子方程式正误判断主要依据原则
1、必须符合质反应的客观事实。 如Fe和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2 Fe3++3H2↑×
2、必须遵守质量守恒定律； 3、必须遵守电荷守恒原理； 4、必须遵守定组成原理：全部参加反应的离子必须按照反应
（2）生成弱电解质（弱酸、弱碱和水）： 关键是记住常见的弱酸和弱碱
H＋与OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-、 PO43-、HPO42-、H2PO4-、ClO-、AlO2-、 SiO32-、 CH3COO-、C6H5O-、F-等；
OH-与H＋、NH4＋、HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、 H2PO4-等。
注：多元弱酸的酸式根如HCO3-、 HSO3-、HPO42-、 H2PO4-、HS-等既不能与H+大量共存，又不能与OH-大量 共存。
（3）生成气体
H＋与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-
2．离子间发生氧化还原反应
Fe3+与I－、S2－、HS－； Cu2+与I－ MnO4－(H+)、NO3－(H+)、ClO－与 Fe2+、I－、S2－、HS－、SO32－、HSO3－等。
某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制
成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OHˉ、
Cl-、NO3-、CO32ˉ8种离子，两种溶液里所含离子各不相同， 已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液