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C单元金属及其化合物目录C1 钠及其化合物 (1)C2 镁、铝及其化合物 (2)C3 铁、铜及其化合物 (7)C4 金属的通性及金属材料 (9)C5 金属及其化合物综合 (10)C1 钠及其化合物【宁波市高二下期末】8、C1 D1 D3 下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。
则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是 ( )物质编号物质转化关系 A D E①Si SiO2Na2SiO3②S SO3H2SO4③Na Na2O2NaOH④N2NO2HNO3A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④【知识点】物质的相互转化【答案解析】B 解析：②中A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，可以通过一步完成；④中A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为NNO3，可以通过一步完成。
【思路点拨】物质之间的相互转化有的是一步转化，有的一步不能转化，如SiO2难溶于水，不能和水发生反应，对应的含氧酸只能用复分解的方法制备，是易错题，综合性较强。
23．A4 C1【2014·浙江效实中学高一下学期期末】将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2体积（标准状况）与加入的盐酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。
试计算：（无需书写计算步骤）(1)盐酸的物质的量浓度为 mol/L。
(2)该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为。
【知识点】物质性质、化学计算【答案解析】0.4 2:1解析：向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，依次发生的反应为：NaOH+HCl=NaCl+H2O;Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl;NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2结合方程式，由图象可以得到：先加入的100mL稀盐酸与NaOH发生反应，后加入的100mL稀盐酸与Na2CO3发生反应，生成的CO2的物质的量为0.448/22.4=0.02mol，盐酸的物质的量浓度为0.02mol/0.05L=0.4mol/L，进而可求该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为100:50=2:1 【思路点拨】本题考查物质性质、化学计算,关键是按照步骤写出逐滴加入稀盐酸至过量，依次发生的反应，利用图象中生成的CO2的物质的量即可得到盐酸的物质的量浓度。
2014年高考理综化学试题（新课程卷Ⅰ）使用地区：陕西、山西、河南、河北、湖南、湖北、江西可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Al 27 P 31 S 32Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题（每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A. 戊烷B. 戊醇C. 戊烯D. 乙酸乙酯8. 化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜9. 已知分解 1 mol H2O2 放出热量98 kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2 + I-→Ｈ2O + IO-慢H2O2 + IO-→Ｈ2O + O2 + I-快下列有关该反应的说法正确的是( )A. 反应的速率与I-的浓度有关B. IO-也是该反应的催化剂C. 反应活化能等于98 kJ・mol-1D. υ(H2O2)=υ(H2O)=υ(O2)10. W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z－，Y＋和Z－离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A. 原子最外层电子数：X＞Y＞ZB. 单质沸点：X＞Y＞ZC. 离子半径：X2-＞Y＋＞Z－D. 原子序数：X＞Y＞Z11. 溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是( )A. 溴酸银的溶解是放热过程B. 温度升高时溴酸银溶解速度加快C. 60℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯12.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A. 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B. 酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C. 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减少实验误差D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。
高中化学学习材料唐玲出品2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题五 金属及其化合物1．（2014·上海单科化学卷，T2）下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚【答案】A【解析】A 、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应而变质（2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2、2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑），与氧气无任何关系，A 选；B 、氢硫酸易被空气中的氧气氧化而变质（2H 2S+O 2=2S ↓+2H 2O ），B 不选；C 、硫酸亚铁中的铁元素是+2价，易被空气中的氧气氧化生成+3价而变质，C 不选；D 、苯酚中的酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色，D 不选。
2．（2014·上海单科化学卷，T15）右图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO 3的部分装置。
下列操作正确的是A ．a 通入CO 2，然后b 通入NH 3，c 中放碱石灰B ．b 通入NH 3，然后a 通入CO 2，c 中放碱石灰C ．a 通入NH 3，然后b 通入CO 2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉D ．b 通入CO 2，然后a 通入NH 3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 【答案】C【解析】由于CO 2在水中的溶解度比较小，而NH 3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH 3，再通入CO 2，由于NH 3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH 3的导气管的末端不能升入到溶液中，即a 先通入NH 3，然后a 通入CO 2，ABD 均错误；因为NH 3是碱性气体，所以过量的NH 3要用稀硫酸来吸收，故答案选C 。
3．（2014·上海单科化学卷，T17）用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3＋冷水a饱和NaCl 溶液bcB ．若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2＋C ．若溶液中有Cu 2＋，则一定没有固体析出 D ．若溶液中有Fe 2＋，则一定有Cu 析出 【答案】B【解析】A 、所得溶液中加入铁粉，发生的反应可能有Fe+2FeCl 3=3FeCl 2， Fe+CuCl 2═FeCl 2+Cu ，Cu+2FeCl 3=2FeCl 2+CuCl 2，若无固体剩余，说明铁粉以及生产的Cu 全部参加反应，此时溶液中的可能含有Fe 3＋，也有可能不含有Fe 3＋，A 错误；B 、若有固体存在，说明固体中一定含有Cu ，还有可能含有Fe ，因此溶液中一定含有Fe 2＋，B 正确；C 、若溶液中有Cu 2＋，那么可能会有部分Cu 2＋和Fe 置换出Cu ，所以不一定没有固体析出，C 错误；D 、若溶液中有Fe 2＋，如若溶液中Fe 3＋过量，则不一定有Cu 析出，D 错误。
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考点13 碳、硅元素单质及其重要化合物一、选择题1.(2018·江苏高考·4)下列物质性质与应用对应关系正确的是( )A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料【解题指南】解答本题时应注意以下两点:[:(1)知道性质决定用途这一重要观念;(2)本题一定要注意是否存在“因果”关系。
【解析】选B。
硅是原子晶体,熔点高、硬度大,硅可用作半导体材料,但二者没有因果关系,A错误;Al(OH)3具有弱碱性,能中和胃酸(主要成分为HCl),可作胃酸中和剂,B正确;漂白粉中的Ca(ClO)2能与空气中的二氧化碳和水反应生成HClO,HClO见光分解,所以漂白粉在空气中不稳定,但漂白粉一般不用于漂白纸张,C错误;Fe2O3是碱性氧化物,能与酸反应,它可作红色涂料,但二者没有因果关系,D错误。
二、非选择题2.(2018·广东高考·32)石墨在材料领域有重要应用。
某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质,设计的提纯与综合利用工艺如下:(注:SiCl4的沸点为57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃)[:(1)向反应器中通入C l2前,需通一段时间N2,主要目的是。
[:(2)高温反应后,石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。
气体Ⅰ中的碳氧化物主要为,由气体Ⅱ中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为。
(3)步骤①为:搅拌、。
所得溶液Ⅳ中的阴离子有。
(4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为。
100 kg初级石墨最多可获得Ⅴ的质量为kg。
(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐,完成如下防腐示意图,并作相应标注。
2014年普通高等学校招生全国统一考试〔广东卷〕理科综合化学局部7．生活处处有化学。
如下说法正确的答案是A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸【答案】A【解析】A项、不锈钢是铁、钴、镍的合金，所以不锈钢属于合金；B项、棉和麻主要成分是纤维素与淀粉不属于同分异构〔二者分子式不一样〕；C项、花生油是植物是不饱和酯类；D项、蛋白质要在催化剂作用下才能水解为氨基酸。
8．水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ca2+、Cl—、SO42— B．Fe2+、H+、SO32—、ClO—C．Mg2+、NH4+、Cl—、SO42— D．K+、Fe3+、NO3—、SCN—【答案】C【解析】A项、Ca2+和SO42—结合生成CaSO4，CaSO4微溶不可大量共存；B项：酸性条件下〔H+〕，ClO—具有强氧化性，能把Fe2+、SO32-—具有复原性的微粒氧化，B不能大量共存；D项：Fe3+和SCN—不可共存〔结合生成Fe(SCN)3〕。
9. 如下表示I和II均正确并有因果关系的是【答案】B【解析】A项、重结晶别离物质的条件是：溶解度随温度变化大与溶解度随温度变化小的可溶性物质，而NaCl的溶解度受温度影响变化不大，A错误；C项、NH3能使酚酞溶液变红说明氨气溶于水得到碱性溶液，而NH3可用于设计喷泉实验说明氨气极易溶于水，C错误；D项、Ca(OH)2微溶于水，常温下溶解度为0.02克左右。
不可能配制出2.0 mol∙L-1的Ca(OH)2溶液。
10．设nA为阿伏加德罗常数的数值。
如下说法正确的答案是A．1mol甲苯含有6nA个C－H键B．18gH2O含有10nA个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH3分子D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子【答案】B—CH3【解析】A项、甲苯化学式为C7H8，结构简式为，所以1mol甲苯有8个C—H键，A 错误；B项、18gH2O的物质的量是1mol水，1molH2O有10mol质子，B正确；C项：22.4L氨水非气体，所以标准状况下，22.4L氨水物质的量不是1mol，不可计算，C错误；D项：铁片与浓H2SO4中钝化，只有外表反响，不可计算，D错误。
第讲 一、选择题 1．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
下列说法正确的是( )A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 解析 A项，Al2O3为两性氧化物；B项，Cu在空气中的CO2和H2O(g)的作用下与O2反应生成Cu2(OH)2CO3；C项，三种盐均为强酸弱碱盐，加热时都水解，且生成易挥发的HCl，随着水分和HCl的挥发，蒸干时都得到金属氧化物和其氢氧化物的混合物；D项，电解AlCl3溶液阴极上的产物为H2和Al(OH)3。
答案 C 2．将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则( )A．反应过程中得到6.72 L的气体(标况) B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C．最终得到7.8 g的沉淀 D．最终得到的溶液中c(NaCl)＝0.15 mol·L－1 解析 由题n(Na2O2)＝0.2 mol，n(Al)＝0.2 mol，发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，可知生成气体0.4 mol，标况下体积为8.96 L；加入盐酸先和过量的NaOH反应，剩余0.1 mol和NaAlO2反应生成0.1 molAl(OH)3：NaAlO2＋HCl＋H2O===NaCl＋Al(OH)3↓，最终溶液为0.3 mol NaCl、0.1 mol NaAlO2。
答案 C 3．向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
2014年高考二轮复习专题10——元素及其化合物【考情分析】一、考纲要求常见无机物及其应用。
1．常见金属元素（如Na、Al、Fe、Cu等）（1）了解常见金属的活动顺序。
（2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。
（3）了解合金的概念及其重要应用。
2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）（1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。
（2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3．以上各部分知识的综合应用。
二、命题趋向钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位，这部分内容一直是高考考查的重点。
如以钠及其化合物(特别是Na2O2、NaHCO3、Na2CO3)的性质为载体的推断题或实验题、铝及其化合物的两性、Fe2+与Fe3+之间的转化关系、铜的冶炼及Cu(OH)2的性质等。
钠及其化合物、合金与硝酸的反应是每年高考的必考知识点。
由于铝、铁、铜及其化合物的性质很丰富，在高考命题中立足点也多种多样，如以选择题形式考查离子共存、离子反应、氧化还原反应、简单计算等，也可以出推断题，还可以出实验题。
因此在复习时要注意元素单质及其化合物之间的相互转化，如“铝三角”、“铁三角”，同时在复习时要加强化合物知识与理论部分的联系。
非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但H、C、N、O、Si、S、Cl元素及其化合物的性质仍是高考化学的重点。
由于非金属元素存在多种价态，所以不同价态的非金属化合物之间的转化也成为高考命题的热点之一，这在历年高考试题中也均有体现。
另外，这部分知识往往与其他知识结合在一起进行综合考查。
因此复习这部分内容时，在注意特殊元素及其化合物的性质和应用的同时，还要注意知识本身的内涵和外延及知识点间的联系，要将知识点与实际生活联系起来。
题型介绍：元素及化合物综合应用型试题在高考中为必考题型，在各省市及全国卷中均有出现。
2014年全国高考理综化学试题及答案（word版）2013年全国高考理综化学试题及答案可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Mn 55一、选择题：本题共l3小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A．w2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中．一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S==6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl 11．已知Ksp(AgCl) = 1.56×10－10，Ksp(AgBr) = 7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4) = 9.0×10－12。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A．Cl－、Br－、CrO42－B．CrO42－、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO42－D．Br－、CrO42－、Cl－12．分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的醇共有A．15种B．28种C．32种D．40种13．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是26．(13分)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入 1 mL浓硫酸。
【2014高考真题】1．【2014年高考新课标Ⅰ卷第8题】化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜【答案】C2．【2014年高考北京卷第7题】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al3．【2014年高考江苏卷第4题】下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料4．【2014年高考广东卷第22题】下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均能与盐酸反应B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+>I2【答案】AD5．【2014年高考海南卷第9题】下列关于物质应用的说法错误的是A．玻璃容器可长期盛放各种酸 B．纯碱可用于清洗油污C．浓氨水可检验氯气管道漏气 D．Na2S可除去污水中的Cu2+能盛装氢氟酸。
错误。
B.纯碱水解是溶液显碱性，可以促进油脂的水解，因此可用于清洗油污。
正确。
C. 氯6．【2014年高考全国大纲卷第10题】下列除杂方案错误的是7．【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O8．【2014年高考福建卷第6题】下列有关物质应用的说法正确的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓 H2SO4洗气B NH4Cl (aq) Fe3＋(aq) NaOH溶液过滤C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4洗气D Na2CO3(s) NaHCO3(s) —灼烧A ．生石灰用作食品抗氧剂B ．盐类都可作调味品C ．铝罐可久盛食醋D ．小苏打是面包发酵粉的主要成分9．【2014年高考北京卷第9题】下列解释事实的方程式不正确．．．的是（ ） A ．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2ONH 4++OH -B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 =======通电Cu 2++2Cl - D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑10．【2014年高考新课标Ⅱ卷第9题】下列反应中，反应后固体物质增重的是 A ．氢气通过灼热的CuO 粉末 B ．二氧化碳通过Na 2O 2粉末 C ．铝与Fe 2O 3发生铝热反应 D ．将锌粒投入Cu(NO 3)2溶液11．【2014年高考新课标Ⅱ卷第7题】下列过程没有．．发生化学反应的是 A ．用活性炭去除冰箱中的异味 B ．用热碱水清除炊具上残留的油污 C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装12．【2014年高考安徽卷第13题】室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解13．【2014年高考福建卷第9题】常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是X Y Z①NaOH溶液Al(OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2稀盐酸③O2N2H2④FeCl3溶液Cu 浓硝酸A．①③ B．①④ C．②④ D．②③。
高考化学总复习章节测试卷及解析三：常见的金属及其化合物测试卷及解析（11）：钠及其氧化物测试卷及解析（12）：钠的其它常见化合物、碱金属元素测试卷及解析（13）：铝及其重要化合物测试卷及解析（14）：铁、铜及其重要化合物测试卷及解析（15）：用途广泛的金属材料测试卷及解析（11）：钠及其氧化物题组一钠的性质1．判断正误Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取Mg()(2009·重庆理综－6B) 2．(2009·上海，10)9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有() A．0.2 mol中子B．0.4 mol电子C．0.2 mol质子D．0.4 mol分子3．(2007·江苏，24)在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。
待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 mol·L－1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。
(1)写出该实验中发生反应的化学方程式。
(2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。
题组二过氧化钠4．判断正误(1)Na2O2的电子式为()(2010·课标全国卷－7A)(2)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式为()(2009·北京理综－12C) 5．(2008·北京理综，7)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2Na2CO3C．NaOH Na2CO3D．Na2O2NaOH Na2CO36．(1)[2010·四川理综－26(5)]H(Na2S2)与Na2O2的结构和化学性质相似，其水溶液显黄色，写出H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为____________________________________。
(2)将足量的Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：NO3-、S2－、HCO3-、CO2－3、Na＋，设反应完毕后，无固体析出，则数目减少的离子有__________，数目增多的离子有________，数目不变的离子是________。
题组一钠的性质1．(2011·菏泽模拟)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是()A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C．最后变成碳酸氢钠粉末D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应2．用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中3．(2010·南京联考)金属钠与下列溶液反应时，既有白色沉淀析出又有气体逸出的是() A．BaCl2溶液B．K2SO4溶液C．FeCl3溶液D．Ca(HCO3)2溶液4．下列说法正确的是()A．2 mol 钠与过量盐酸反应生成N A个H2分子B．少量金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑C．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中D．为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量题组二钠的氧化物的性质5．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是() A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同6．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的pH不变，水减少C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中的pH增大，有O2放出7．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol·L－1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()A．Na2O B．Na2O2C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO28．(2011·武汉调研)一定量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，得残留固体40.8 g，残留固体恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸溶液完全反应，下列说法正确的是()A．40.8 g固体物质为Na2CO3B．40.8 g固体物质为NaOH和Na2O2混合物C．40.8 g固体物质为0.2 mol NaOH和0.4 mol Na2CO3混合物D．40.8 g固体物质为0.1 mol NaOH、0.2 mol Na2CO3、0.2 mol Na2O2混合物9.下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B 为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。
(反应条件图中已省略。
)(1)A、B、C、D代表的物质分别为________、_______________、________、________(填化学式)；(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是______________________________；(3)反应②中，若B与F的物质的量之比为4∶3，G、H分别是________、________(填化学式)；(4)反应③中产物K的化学式为__________；(5)反应④的离子方程式为_____________________________________________。
题组三实验探究10．探究式课堂教学由于注重知识的形成过程而很好地体现了新课改的理念。
某班在学习“过氧化钠的性质”时，该班同学进行了以下两个实验：(1)提出问题实验一的CO2能灭火，实验二的CO2为何能“点火”？(2)假设与猜想①Na2O2与CO2发生了反应，可能有Na2CO3生成；②棉花燃烧，说明该反应放热，使温度达到棉花的着火点；③剧烈燃烧，反应中可能有__________生成。
(3)设计并进行实验，观察、解释和结论请你帮助他们完成下表：(4)类比推理Na2O2与H2O反应后应该有NaOH和O2生成。
则向包有Na2O2的棉花上滴两滴水，棉花也应剧烈燃烧；向生成的溶液中滴入酚酞应该变红色。
(5)实验与解释①向小烧杯(底部垫砂)中包有Na2O2的脱脂棉上滴两滴水，发现有气泡产生，杯底发热，但棉花没有燃烧，其原因可能是____________________________________________；②向烧杯中的溶液滴入酚酞，溶液变红色，振荡后红色消失，其原因可能是______________________________________________________________________________。
(6)联想与启示保存Na2O2的注意事项为______________________________________________。
1．× 2．B 3．(1)①2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑②Na 2O ＋H 2O===2NaOH③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ (2)89% 解析(1)①2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑ ②Na 2O ＋H 2O===2NaOH③2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑(2)n (Al)＝0.27 g27 g·mol －1＝0.010 mol根据反应③可得由铝消耗NaOH 的物质的量为n (NaOH)＝0.010 mol 生成的氢气的物质的量为n (H 2)＝0.015 mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n (H 2)＝ 1.12 L22.4 L·mol －1－0.015 mol ＝0.035 mol根据反应①可得金属钠的物质的量为n (Na)＝2×0.035 mol ＝0.070 mol又因为反应后溶液中的NaOH 的物质的量为n (NaOH)＝2.0 L ×0.050 mol·L －1＝0.10 mol所以溶液中Na ＋的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n (Na ＋)＝0.10 mol ＋0.010 mol ＝0.11 moln (Na 2O)＝0.11 mol －0.070 mol2＝0.020 mol该钠块中钠元素的质量分数为：0.11 mol ×23 g·mol －10.070 mol ×23 g·mol －1＋0.020 mol ×62 g·mol －1 ×100%≈89%。
4．(1)× (2)√ 5．A 6．(1)溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和(臭鸡蛋气味)气体(2)S 2－、HCO －3、(H ＋) Na ＋、CO 2－3、OH － NO －3 解析(1)H 即Na 2S 2溶液与稀H 2SO 4反应，可根据2Na 2O 2＋2H 2SO 4===2Na 2SO 4＋2H 2O ＋O 2 ↑推知：Na 2S 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2S ↑＋S ↓。
(2)S 2－被氧化，HCO －3与OH －反应生成CO 2－3，故减少的是S 2－和HCO －3，增多的是Na ＋、CO 2－3、OH －，NO －3数目无变化。
1．D 2．D 3．D 4．A 5．C 6．BC 7．C 8．D9．(1)Al C H2O Na2O2(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑(3)CO2CO(4)Na2CO3(5)CO2＋AlO－2＋OH－＋H2O===CO2－3＋Al(OH)3↓解析框图中的所有物质均由短周期元素组成。
