人教版高中化学选修3知识点总结第三章晶体结构与性质

【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体构造与特性
1. 晶体的基本概念
- 晶体是由原子、离子或分子以一定的方式排列形成的固体物质。

- 晶体的结构由晶格和基元组成。

晶格是由离子或原子排列所形成的三维重复结构，基元是晶格中最小的具有完整晶体结构的部分。

2. 晶体的分类
- 按照构成晶体的粒子种类可分为离子晶体、原子晶体和分子晶体。

- 按照晶体的组成方式可分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和导电晶体等。

3. 晶体的结构与性质
- 晶体的结构决定了其性质。

晶体的结构可以通过X射线衍射实验来确定。

- 晶体的性质包括硬度、熔点、热胀冷缩性、电导率、光学性质等。

4. 离子晶体的结构与性质
- 离子晶体的结构是由正、负离子按一定比例排列形成的。

- 离子晶体具有高熔点、脆性、电解质导电性等特点。

5. 共价晶体的结构与性质
- 共价晶体是由原子通过共价键相互连接而成的。

- 共价晶体具有较高的熔点、硬度和脆性，不导电。

6. 金属晶体的结构与性质
- 金属晶体是由金属原子通过金属键相互连接而成的。

- 金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。

7. 晶体缺陷
- 晶体缺陷是指晶体中原子或离子的位置发生偏离或缺失的现象。

- 晶体缺陷包括点缺陷、面缺陷和体缺陷。

以上是第三章晶体构造与特性的知识点总结，希望对你的学习有所帮助。

人教高中化学选修3第三章晶体结构与性质知识点填空晶体是指具有一定空间有序性的固体物质，是由经过长程有序排列的原子、离子或分子组成的。

晶体结构与性质是化学选修3第三章的内容，下面将对该章的主要知识点进行填空。

1.晶体的结构主要包括(1)晶格、(2)晶胞、(3)晶体结构。

(1)晶格是指由无限多几何平面上的点构成的集合，三维空间中的晶格是无穷多平行平面上点的无限点阵。

晶格可以分为能量、距离和方向三种类型。

(2)晶胞是晶格的最小单元，具有对称性。

晶胞由晶体中的原子、离子或分子排列成一定的几何形状，一般为立方体、四方体或其他形状。

(3)晶体结构是指晶体中原子、离子或分子组成的排列方式。

晶体结构可以分为离子晶体结构、原子晶体结构和分子晶体结构三类。

2.离子晶体结构是指晶体由离子形成的结构。

离子晶体的特点是离子之间的相互作用力强，有规则的排列方式。

离子晶体可以根据离子的大小和电荷进行分类，常见的有(1)正离子负离子型离子晶体、(2)阳离子阴离子型离子晶体、(3)阳离子周期表电子构型型离子晶体、(4)绝对化合物型离子晶体和(5)复式离子型离子晶体。

3.原子晶体结构是指晶体由原子形成的结构。

原子晶体的特点是原子之间的相互作用力弱，有规则的排列方式。

原子晶体可以根据原子的配位数和密堆度进行分类，常见的有(1)体心立方晶格、(2)面心立方晶格、(3)密堆充分立方晶格和(4)六方密堆晶格。

4.分子晶体结构是指晶体由分子形成的结构。

分子晶体的特点是分子之间通过分子间力进行相互作用，有较弱的相互作用力。

分子晶体可以根据分子的形状和相互作用类型进行分类，常见的有(1)极性分子晶体、(2)非极性分子晶体、(3)氢键分子晶体和(4)范德华力分子晶体。

5.晶体的性质与其结构密切相关。

根据晶体的导电性可将晶体分为导体、绝缘体和半导体三类。

导体的晶体具有较好的导电性，绝缘体的晶体导电性极差，而半导体的导电性介于导体和绝缘体之间。

晶体的导电性主要与其组成离子、原子或分子的性质以及晶体的结构有关。

第三章晶体结构与性质课标要求1. 了解化学键和分子间作用力的区别。

2. 理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。

3. 了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。

4. 理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。

5. 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

要点精讲一.晶体常识1. 晶体与非晶体比较2. 获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固。

②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。

③溶质从溶液中析出。

3. 晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。

晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置” 。

4. 晶胞中微粒数的计算方法——均摊法如某个粒子为n 个晶胞所共有，则该粒子有1/n 属于这个晶胞。

中学中常见的晶胞为立方晶胞立方晶胞中微粒数的计算方法如下：注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状二.四种晶体的比较2.晶体熔、沸点高低的比较方法(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体〉离子晶体＞分子晶体。

金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

(2)原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高.如熔点：金刚石〉碳化硅〉硅(3)离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强, 相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。

（4）分子晶体①分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常的高。

②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高。

③组成和结构不相似的物质（相对分子质量接近），分子的极性越大，其熔、沸点越高。

④同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。

（5）金属晶体金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高。

三•几种典型的晶体模型。

【人教版】高中化学选修3知识点总结：第三章晶体排列与特性
本文档总结了高中化学选修3课程中第三章晶体排列与特性的主要知识点。

一、晶体的定义和特点
- 晶体是具有规则的、有序的三维排列的固体结构。

- 晶体呈现出明显的平面、直线和点的等级性。

- 晶体有着明确的晶体结构和晶体缺陷。

二、晶体排列
- 晶体的排列方式主要有原子堆积和离子堆积两种。

- 原子堆积有3种典型的结构类型：简单立方堆积、面心立方堆积和密堆积。

- 离子堆积有3种典型的排列方式：简单立方堆积、体心立方堆积和面心立方堆积。

三、晶体的类型
- 晶体分为金属晶体、离子晶体、共价晶体和分子晶体四种类型。

- 金属晶体由金属原子组成，具有良好的导电性和热导性。

- 离子晶体由阳离子和阴离子组成，具有高熔点和良好的溶解性。

- 共价晶体由共价键连接的原子组成，具有高硬度和高熔点。

- 分子晶体由分子间的弱力相互作用连接的组成，具有低熔点和易溶性。

四、晶体的缺陷
- 晶体的缺陷分为点缺陷、线缺陷和面缺陷。

- 点缺陷包括空位、间隙原子和杂质原子等。

- 线缺陷包括位错和螺旋位错。

- 面缺陷包括阴极空位和阳极不完整等。

以上是高中化学选修3课程中第三章晶体排列与特性的知识点总结。

以上信息仅供参考，如有需要请自行查阅教材或参考其他可靠资料确认。

【人教版】高中化学选修3知识点总结：
第三章晶体构造与属性
晶体构造与属性是高中化学选修3课程中的重要内容。

本章主
要讲解了晶体的特点、晶体的拓扑结构、晶体的点阵和晶体的性质
等知识点。

1. 晶体的特点
- 晶体是由一定规律排列的原子、离子或分子组成的固体物质。

- 晶体具有规则的几何外形，有明确的晶面和晶点。

- 晶体中离子、原子或分子按照一定规律排列形成周期性结构，具有长程有序性。

2. 晶体的拓扑结构
- 晶体的拓扑结构是指晶体中原子、离子或分子之间的连接关
系和排列方式。

- 晶体可分为离子晶体、共价晶体和金属晶体等不同类型。

3. 晶体的点阵
- 晶体的点阵是晶体中最小的周期结构单元，在三维空间中重复排列形成整个晶体结构。

- 常见的晶体点阵有立方晶系、正交晶系、单斜晶系、正六角晶系等。

4. 晶体的性质
- 晶体的物理性质：晶体具有明确的熔点、硬度和透明度等特性。

- 晶体的光学性质：晶体对光具有不同的折射、吸收、散射和偏振等特性。

- 晶体的磁性性质：晶体中的离子或原子在外磁场作用下表现出不同的磁性行为。

以上是关于【人教版】高中化学选修3知识点总结中第三章晶体构造与属性的内容概述。

详细内容请参考教材或其他可靠资料。

化学选修3晶体结构与性质知识点晶体的特点为有规则的几何构型、有固定的熔点、各向异性。

晶胞是晶体结构的基本单位，有晶胞可确定化学式。

下面是店铺为你整理的化学选修3晶体结构与性质知识点，一起来看看吧。

晶体结构与性质知识点一、晶体固体可以分为两种存在形式：晶体和非晶体。

晶体的分布非常广泛，自然界的固体物质中，绝大多数是晶体。

气体、液体和非晶体在一定条件下也可转变为晶体。

晶体是经过结晶过程而形成的具有规则的几何外形的固体。

晶体中原子或分子在空间按一定规律周期性重复的排列，从而使晶体内部各个部分的宏观性质是相同的，而且具有固定的熔点和规则的几何外形。

二、晶体结构1.几种晶体的结构、性质比较2.几种典型的晶体结构：(1)NaCl晶体(如图1)：每个Na+周围有6个Cl-，每个Cl-周围有6个Na+，离子个数比为1：1。

(2)CsCl晶体(如图2)：每个Cl-周围有8个Cs+，每个Cs+周围有8个Cl-;距离Cs+最近的且距离相等的Cs+有6个，距离每个Cl-最近的且距离相等的Cl-也有6个，Cs+和Cl-的离子个数比为1：1。

(3)金刚石(如图3)：每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围，以共价键结合成为正四面体结构并向空间发展，键角都是109o28'，最小的碳环上有六个碳原子。

(4)石墨(如图4、5)：层状结构，每一层内，碳原子以正六边形排列成平面的网状结构，每个正六边形平均拥有两个碳原子。

片层间存在范德华力，是混合型晶体。

熔点比金刚石高。

(5)干冰(如图6)：分子晶体，每个CO2分子周围紧邻其他12个CO2分子。

晶体结构与性质习题1.要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键，金属晶体熔、沸点高低和硬度大小一般取决于金属键的强弱，由此判断下列说法正确的是( )A.金属镁的熔点高于金属铝B.碱金属单质的熔、沸点从Li到Cs是逐渐升高的C.金属镁的硬度小于金属钙D.金属铝的硬度大于金属钠【答案】D【解析】试题分析：A.因为镁离子所带2个正电荷，而铝离子带3个正电荷，所以镁的金属键比铝弱，所以镁的熔点低于金属铝，故A错误;B.碱金属都属于金属晶体，从Li到Cs金属阳离子半径增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，故B错误;C.因为镁离子的半径比钙离子小，所以镁的金属键比钙强，则镁的硬度大于金属钙，故C错误;D.因为镁离子所带2个正电荷，而钠离子带1个正电荷，所以镁的金属键比钠强，则铝的硬度大于金属钠，故D正确;故选D。