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§3-2铁的重要化合物（教案）学习目标：1．知识与技能：①通过学习能初步了解FeO、Fe2O3、Fe3O4等几种铁的氧化物。
②在实验探究的基础上认识Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及制备。
2. 过程与方法：①通过小组合作学习，培养动脑、动口、动手能力及交流合作能力。
②随着自主探究过程的逐步深入，逐渐学会解决科学问题的一些方法。
3. 情感、态度、价值观：通过自主探究过程，逐步形成严谨求实的科学态度。
学习重点：Fe(OH)2、Fe(OH)3的性质及制备学习难点：Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备实验用品：学生分组实验：硫酸亚铁溶液（加铁粉、稀硫酸）、氯化铁溶液（滴瓶）、氢氧化钠溶液、煤油（滴瓶）、胶头滴管2个（贴标签）、长胶头滴管、小试管3个，试管架教师：铁粉、稀硫酸、氢氧化钠溶液（新制）（蒸馏水、氢氧化钠固体、玻璃棒、烧杯、石棉网、试管夹、细口瓶带橡胶塞、酒精灯）、Y型管（橡胶塞）、胶头滴管2个（贴签）教学过程：一、导入结合生活实际：图片展示，杜甫有一首诗，诗中有这样一句话“朱门酒肉臭，路有冻死骨”，朱门是古代富贵人家的大门涂一层红色的油漆，红色是因为有Fe2O3，图片八达岭长城建筑用的青砖，是黑色的原因有FeO，图片北京红砖美术馆，红砖中有Fe2O3，图片在自然界矿石中也含有各种各样的铁的化合物。
今天我们就一起走进铁的重要化合物。
二、新授：环节一：检查学生预习情况，汇报铁的氧化物和铁的氢氧化物的性质教师引领，说明汇报方式，口头汇报。
与酸反应，转盘抽签选小组，组长协调组内分工，派代表到黑板板演，代表不可重复，其他学生同桌互相检查，讲解，最后对板演学生进行评价，教师整体评价打分。
教师精讲Fe3O4 另一种书写形式，特殊氧化物。
（一）铁的氧化物过渡：学习另两个铁的重要化合物，板书环节二：师生共同探究Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备1.制备Fe(OH)2、Fe(OH)3 药品的选择教师引领探讨，学生思考回答，教师精讲可溶性碱对应的氧化物可以与水反应生成相对应的碱，而铁的氧化物和水就不能。
《铁的重要化合物》教案一、教学目标（1）知识技能①通过实验探究理解+3价和+2价的铁的重要化合物，培养学生基本实验操作技能、观察和描绘实验现象水平；以及由实验现象分析得出结论的水平②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生理解＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，理解不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
（3）情感态度与价值观①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识②通过对铁的化合物性质的学习，让学生体验科学探究成功的喜悦；培养他们的探究意识和擅长与他人合作的精神③创设和谐积极的学习气氛，通过师生、生生之间的多边互动，培养学生乐群，互助合作的人生态度。
二、教学重点和难点重点：1.铁的氧化物的物理及其化学性质2．铁的氢氧化物的制备、物理及其化学性质3. 学会写相对应的化学方程式和离子方程式难点：氢氧化亚铁沉淀到氢氧化铁沉淀的转化过程及其颜色变化三、教学过程1.[讲述]铁及其化合物在生活中被广泛应用，下面我们一起来探讨铁的重要化合物的性质。
[板书]三、铁的重要化合物[提问]你知道铁的哪些化合物？Fe、FeO、FeSO4、Fe2O3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、FeCl3下面我们学习铁的氧化物通过展示氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁的图片，理解氧化物的颜色和状态【教师】采用启发式教学方法引导学生理解铁的氧化物的性质【学生】写出氧化亚铁、氧化铁分别与盐酸反应的离子方程式。
简单总结一下铁的氧化物的用途【板书】2、铁的氢氧化物【学生】思考如何制得Fe(OH)3、Fe(OH)2？【实验演示】往FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液.往FeSO4溶液中悬空逐滴加入NaOH溶液，振荡。
［讲］生成F e(O H)2时，开始生成白色絮状沉淀是F e(O H)2，最后生成的红褐色沉淀是F e(O H)3，从Fe的化合价来看，F e(O H)2被什么氧化了？(被空气中O2氧化)［讲］由此可知，F e(O H)2极易被氧化，所以在配制反应时要用沸水，尽量降低O2的溶解度。
第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物( 第三课时 )铁的重要化合物【教课目标】知识与技术：1.掌握 Fe3＋的氧化性及检验方法， Fe3＋与 Fe2＋的转变，2.掌握 Fe( OH) 2氧化成 Fe( OH) 3的过程过程与方法：1.教课中经过实验和研究，让学生对研究的方法有一些认识，在实验和研究过程中，累积一些科学假设和比较实验方法。
感情态度与价值观：1.经过实验研究，让学生领会科学研究的乐趣，体验合作和着手的整个过程的踊跃的情绪。
【教课要点】 Fe3＋与 Fe2＋的之间转变【教课难点】运用氧化还原反应的理论解析Fe3＋与 Fe2＋的转变并进行实验设计和考据。
【课时安排】共三课时 ( 第三课时 )【教课过程】〖前言〗人类早在6000 年前就开始利用铁，2000 年古人类发了然从矿石里冶铁的方法。
我国在春秋期间就开始冶铁、战国期间就开始炼钢。
钢铁向来广泛地应用人类生活的方方面面。
新中国成立从前，我国的钢铁工业特别落后，生产的钢铁远不可以满足生产和生活的需要，大批依靠入口，因此当时把铁钉称为“洋钉”，把铁皮称为“洋铁皮”。
新中国成立后，我国的钢铁工业获得日新月异地发展，1996 年我国的钢产量打破一亿吨。
〖前言〗上一节我们学习了铁的化学性质。
我们知道，Fe 在 O2中燃烧生成黑色的Fe3O4，除此以外，铁的氧化物还有两种------FeO、Fe2O3这些铁的氧化物。
有什么样的性质呢？〖板书〗三、铁的重要化合物1、铁的氧化物［投影总结］铁的氧化物的性质比较。
FeO Fe2O3Fe3O4俗名铁红磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体价态+2 价+3 价+3， +2 价水溶性不溶不溶不溶稳固性不稳固，在空气里稳固稳固加热迅速被氧化非氧化碱性氧化物碱性氧化物复杂氧化物， Fe O34性反应＋2＋＋3＋== Fe2＋+ FeO+2H ==Fe Fe2O3 + 6H== 2Fe+ 8H+H2O＋+3H 2O2Fe3＋ +4H 2O与氧化3FeO + 10HNO＋3 3 Fe 3O4 + 28 HNO 3Fe O + 6H== 2Fe323性酸反==3Fe ( NO3 ) 3+＋+3H 2O== 9F e ( NO3 ) 3应NO↑ +5HO+NO↑+14 H2O2共性高温时，都能被C、 CO、 H2、 Al 等还原剂还原，还原过程中Fe 的价态降低，最平生成Fe〖板书〗 2、铁的氢氧化物氢氧化铁 ( iron( Ⅲ ) hydroxide)氢氧化亚铁 ( iron( Ⅱ ) hydroxide)〖实验 3-9 〗 Fe ( OH) 2和 Fe ( OH) 3的制备实验步骤：在 2 支试管晨分别加入少许 FeCl3和 FeSO溶液，而后滴入NaOH溶液，观察并描4述发生的现象。
3-2 铁的重要化合物教学设计【学习目标】1、知识与技能:（1）认识铁的氧化物的性质及用途；（2）了解铁的氢氧化物的制备方法和基本性质；（3）掌握Fe3+、Fe2+的检验以及Fe3+、Fe2+的相互转化。
2、过程与方法（1）运用实验、对比的方法，了解铁的化合物的性质；（2）运用分类观、价态观进行元素化合物知识的学习；（3）通过探实验究的方法，培养实验操作能力、观察能力和实验分析能力。
3、情感态度与价值观目标（1）体会分类观、价态观在研究物质性质上的指导作用；（2）通过探究实验，学生能亲身体验科学探究过程，激发了学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。
【教学重点】（1）铁的氢氧化物的制备方法和基本性质；（2）Fe3+、Fe2+的检验以及Fe3+、Fe2+的相互转化。
【教学难点】探究Fe3+、Fe2+的相互转化与酸的反应（离子方程式）与CO 反应用途Fe x O y+yCO===根据性质推测用途，体现了性质决定用途的学科思想。
（二）学生完成每课一题，检测学习效果【每课一题】在Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 的反应中，元素被氧化，元素被还原，是氧化剂，是还原剂。
铁【问题1】已知Fe(OH)2 和Fe(OH)3 均不溶于水，请根据复分解反应的规律设计的出制备这两种物质的方案。
氢氧化物【实验1】探究氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备和性质铁的氢氧化物【问题3】写出Fe（OH）2、Fe（OH）3 分别和盐酸反应的离子方程式。
【小结1】比较氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质名称氢氧化亚铁氢氧化铁化学式颜色状态溶解性解题思路：标化合价概括归理：1、标价态，找氧还；2、升失氧还，降得还氧通过小组讨论加强学生分析问题解决问题的能力。
设置学生分组实验，培养学生动手能力。
通过对现象的分析，培养观察能力、分析问题、解决问题的能力。
列表比较氢氧化亚铁、氢氧化铁的性质，采用对比法，便于加深学生的记忆。
操作现象结论、解释、方程式（1 ）向试管里加入1mLFeCl3 溶液逐滴滴入NaOH 溶液，（2 ）向试管里加入2mLFeSO4 溶液，用胶头滴管吸取煮沸过的NaOH 溶液，伸入到FeSO4 溶液液面以下并挤出NaOH 溶液（3）振荡（2）反应后的试管，并将生成物倒在滤纸上在空气中静置课一、铁及其化合物的转化线堂小结二、研究化合物性质的一般思路【当堂检测】（2014 年6 月第20 题）请根据如下所示实验过程，回答相关问题：（1）反应①、②、③中属于氧化还原反应的是。
铁的重要化合物一、教材内容分析《铁的重要化合物》是人教版高中化学必修一第三章第二节内容。
在“第一章从实验学化学”和“第二章化学性质及其变化”的基础上，进入元素化学的学习，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。
本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质，注意与已学知识的联系与衔接，引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题，并逐步形成较为系统的知识网络。
（1）对钠、铝、铁、铜四种重要金属的化合物的性质从“物质分类”角度按氧化物、氢氧化物和相应盐的顺序编写,有利于从一类化合物的性质中找出共性，形成规律性的知识，也有利于对同类其他化合物的认识和推断；（2）与离子反应及氧化还原反应知识的衔接。
二、教材内容处理本节教材按照“金属氧化物——氢氧化物——盐”的顺序来编排，其中铁的金属氧化物和铁盐相关知识点是通过设计验证性实验和探究性实验的形式来展示，故在教学过程中可以用实验演示或者学生动手实验的模式来进行教学，形象、直观地将知识点传授给学生。
教材中有很多实验的图片，教学可以充分利用这些图片进行相关讲解和演示；同时教材的每个实验都有进行相关归纳的表格，利用表格的填写和对实验的归纳可以培养学生观察实验、归纳知识的能力。
在这节课中，铁的氢氧化物、Fe2+和Fe3+之间的相互转化是重点，而且Fe2+和Fe3+之间的相互转化又是难点，掌握这节课就要掌握好这些重点难点。
三、学生情况分析高中学生是处于心理发展成熟期，思维发展处于从形象到抽象的过渡期，而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及变化后接触到金属元素化合物其中一个内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础。
（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》教学设计第二节几种重要的金属化合物（第三课时铁的重要化合物）标 法2.通过小组讨论、对比分析初步学会运用分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。
情感态度价值观1.通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。
2.通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
教学重点 铁的氧化物、氢氧化物的性质及Fe 2+、Fe 3+的转化 教学难点铁的氢氧化物的性质和Fe 2+、Fe 3+的转化。
教学过程教学步骤、内容教学方法【引入】在自然界中铁绝大多数以化合态形式存在，它的化合物非常的多，你们知道铁有哪些化合物吗？能不能对它的化合物进行分类。
【投影】【板书】活动一、铁的氧化物FeO 黑赤铁矿（Fe O ）陨铁磁铁矿（Fe 3O 4）FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3)【归纳小结】归纳总结铁的三种氧化物组成、性质各有何特点及主要用途有哪些？【交流1】(1)化合态铁的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe 3O 4可以看成由FeO 和Fe 2O 3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO ·Fe 2O 3的形式。
【交流2】(2)FeO 、Fe 2O 3属于碱性氧化物，Fe 3O 4不属于碱性氧化物。
氧化铁常用作红色油漆和涂料，赤铁矿(主要成分是Fe 2O 3)是炼铁原料。
工业炼铁的反应原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
【交流3】(3)Fe 3O 4与盐酸反应可分别看作Fe 2O 3、FeO 与盐酸反应，然后把两个反应式相加。
【交流4】(4)FeO 、Fe 3O 4遇氧化性酸(如HNO 3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。
《铁的重要化合物》教案一、教学目标:1、知识与技能：（1）认识FeO、 Fe2O3、Fe3O4的性质和应用（2）知道Fe(OH)2 、Fe(OH)3的制备及性质（3）掌握检验Fe3+的方法，Fe2+与Fe3+的相互转化2、过程与方法：（1）通过Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备以及Fe2+与Fe3+的相互转化，引导学生探究实验，培养学生的探究能力（2）运用列表的方法，认识铁的氧化物、氢氧化物的性质3、情感态度与价值观：（1）通过探究活动，让学生体验成功的喜悦，同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。
（2）通过对实验的探究和观察，发展学习化学的兴趣二、教学重点、难点:重点：1、氢氧化铁、氢氧化亚铁的化学性质和制备2、Fe3+的检验方法3、Fe2+和Fe3+的相互转化难点：Fe2+和Fe3+的相互转化三、教学策略和手段:教学方法：实验探究法、问题启示法和讨论法教学手段：多媒体辅助教学四、课堂教学过程:【导入】欣赏图片（鸟巢、摩天轮、桥梁等）这些都是由什么做成的？（铁或钢铁）；请同学们想一想你所知道的含铁元素的物质有哪些？学生回答：FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeSO4、FeCl3……【讲述】从总体上来看，它们都属于铁的化合物。
这节课我们就来学习铁的重要化合物。
【提问】Fe(OH)3、Fe(OH)2都属于铁的氢氧化物，它们依据什么来命名的？【讲述】可见，铁有+2、+3价，说明铁是一种变价元素。
有变价，推测一下具有哪方面的性质？（氧化、还原性质）今天我们就从氧化还原的角度来探究这几类物质，重点探究盐和氢氧化物。
典型自由移动的Fe 2+、Fe 3+只有在铁盐当中才具有。
【过渡】桌上有两瓶失去标签的FeCl 3、FeSO 4溶液，我们该如何鉴别它们？根据已有的化学知识，我们可以从外观（颜色）来辨别，Fe 3+具有黄色，Fe 2+具有浅绿色，这是它们的特征颜色。
【讲述】但是浓度不同颜色有差异，浓度过低不能直接从颜色来判断；所以我们需要找特征试剂来鉴别它们（如KSCN ）。
《铁的重要化合物》教学设计一、教学目标：1.了解铁的特性和重要性，理解铁原子与其他元素之间的化学反应；2.学习铁的重要化合物：氧化铁、二氧化铁、三氯化铁等的性质、制备方法及用途；3.培养学生的观察能力和实验操作技能。
二、教学内容：1.铁的特性和重要性；2.铁的重要化合物：氧化铁、二氧化铁、三氯化铁。
三、教学过程：活动一：引入1.利用实例引导学生思考铁在日常生活中的重要性，如铁制品的广泛应用、铁与氧气的反应等。
2.引导学生思考铁是由哪些元素组成的，以及这些元素的性质。
活动二：铁的特性和重要性1.讲解铁的基本特性：铁是常见的金属元素，具有良好的导电性和导热性，具有一定的延展性和塑性。
2.讲解铁的重要性：铁是人类最早使用的金属之一，广泛应用于建筑、交通工具、机械设备、电子产品等领域。
活动三：铁的重要化合物：氧化铁1.简要介绍氧化铁的性质：氧化铁是由铁原子和氧原子组成的化合物，有不同的化学式和颜色。
2.示范制备氧化铁：将含铁的物质（如铁片、铁粉）在空气中加热或直接燃烧，观察生成的氧化铁的颜色和性质。
3.探究氧化铁的用途：介绍氧化铁在建筑材料、颜料、磁性材料等方面的应用。
活动四：铁的重要化合物：二氧化铁1.介绍二氧化铁的性质：二氧化铁是由铁原子和氧原子组成的化合物，有不同的化学式和颜色。
2.示范制备二氧化铁：将含铁的物质（如亚铁酸钾）与氧化剂（如氯酸钠）反应，观察生成的二氧化铁的颜色和性质。
3.探究二氧化铁的用途：介绍二氧化铁在化妆品、磁性材料、颜料等方面的应用。
活动五：铁的重要化合物：三氯化铁1.介绍三氯化铁的性质：三氯化铁是由铁原子和氯原子组成的化合物，具有酸性。
2.示范制备三氯化铁：将铁粉与盐酸反应，观察生成的三氯化铁的颜色和性质。
3.探究三氯化铁的用途：介绍三氯化铁在水处理、电子产品、染料等方面的应用。
活动六：实验操作1.学生分组进行实验，制备和观察不同的铁化合物的颜色和性质；2.引导学生进行实验报告的撰写和总结。
第二节几种重要的金属化合物第三课时铁的重要化合物【内容与解析】（一）内容：氧化铁的性质；氢氧化铁的性质；氢氧化亚铁的性质。
（二）解析：本节课要学的内容铁的重要氧化物；指的是氧化铁的性质和氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质，其关键是。
理解它关键要了解铁元素有+2、+3和0三个价态，所以处于中间价态的Fe2+的化合物不稳定，很容易被氧化剂氧化；同样，位于最高价态的Fe3+也可以被还原剂还原；所以，根据铁元素的这三个价态，可以实现Fe2+、Fe3+的相互转化。
学生已经学过钠的重要化合物和铝的重要化合物，所以对金属化合物的知识有一定的基础，本节课的内容铁的重要化合物就是对金属化合物知识的完善。
本节的教学重点是氢氧化亚铁的性质、Fe2+、Fe3+的相互转化和Fe3+的检验。
解决重点的关键是要从从铁元素的化合价和氧化还原反应的知识来分析铁的化合物的性质和实现Fe2+、Fe3+的相互转化。
【教学目标与解析】教学目标（1）了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性质和应用；（2）掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质；（3）掌握Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化。
目标解析：（1）了解FeO、Fe2O3、 Fe3O4的性质和应用；就是要了解铁的这三种氧化物的物理性质和他们在生活中的用途，掌握他们和非氧化性酸如盐酸反应的化学方程式。
（2）掌握氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质；就是要掌握氢氧化亚铁和氢氧化铁的制取，反应实验现象的正确描述，了解氢氧化亚铁的制备时难溶物颜色变化的原因，能正确书写氢氧化亚铁转化的化学方程式。
（3）掌握Fe2+、Fe3+的检验方法和相互转化；就是要能根据Fe2+、Fe3+的化合价和氧化还原反应的知识入手，掌握Fe2+、Fe3+的相互转化。
掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。
【问题诊断分析】在本节的教学中，学生可能对氧化还原反应的知识理解和应用能力还不是很熟悉，所以，在F e2+、Fe3+的相互转化这知识点上可能会有点乱。
所以在讲解这一知识点时可以先复习一下氧化还原反应的有关知识。
【教学支持条件分析】在本节课的教学中，使用暴风影音播放“氢氧化铁、氢氧化亚铁的制取”“Fe2+、Fe3+的相互转化”“Fe2+、Fe3+的检验”的实验视频，因为在传统教学中，实验只能是教师演示（目前尚未具备学生实验的条件），教师演示又不利于全体同学观察。
为弥补此缺陷，使用暴风影音等媒体播放器播放这些实验的实验视频。
【教学过程】问题1：从元素周期表认识铁的结构和性质？1．铁的原子结构和物理性质(1)铁的原子结构特点铁位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。
Fe 的原子序数是26，其原子结构示意图为。
铁为变价金属，通常显＋2和＋3价。
(2)铁的物理性质纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔、沸点较高，纯铁的抗腐蚀性强，有较好的导电、导热、延展性。
铁能被磁铁吸引。
2．铁的化学性质 (1)铁与非金属的反应 ①铁和氯气的反应化学方程式：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
②铁和氧气的反应实验步骤：把细铁丝在火柴杆上盘成螺旋状，点燃火柴，然后迅速伸入盛有O 2的集气瓶中，观察现象。
实验现象：铁丝在O 2中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。
化学方程式：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
③铁和其他非金属的反应 2Fe ＋3Br 2===2FeBr 3Fe ＋S=====△FeS(黑色固体) Fe ＋I 2=====△FeI 2 (2)铁与水蒸气的反应实验步骤：在玻璃管中放入还原铁粉或石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。
用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火。
观察现象。
实验现象：红热的铁与水蒸气起反应，放出气体。
用试管收集气体，将气体靠近火焰点火，能燃烧或发出爆鸣声。
实验结论：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)铁与酸反应①铁与非氧化性酸(如稀H 2SO 4、HCl 等)反应生成Fe 2＋，放出H 2。
离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②铁与氧化性酸(如稀HNO 3)反应时，不放出H 2。
a ．HNO 3(稀)过量时生成Fe 3＋Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O 。
b ．铁粉过量时生成Fe 2＋3Fe ＋8HNO 3(稀)===3Fe(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。
(4)铁与盐溶液的反应①铁能与比它活动性弱的金属的盐溶液反应，置换出这种金属。
Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4。
②铁能与FeCl 3溶液反应生成FeCl 2。
离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
问题2：铁元素有哪些常见的化合价？由此可以你可以推出铁的氧化物有几种？ 设计意图：从铁元素的化合价入手，认识铁的氧化物。
师生活动：（1） 铁的氧化物有几种？他们分别有怎样的物理性质呢？ （2） 铁的氧化物的俗名、用途？（3） 铁的氧化物是酸性氧化物还是碱性氧化物？分别写出他们和非氧化性酸如盐酸的化学化学式 FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 名称 氧化亚铁 氧化铁 (俗名铁红)四氧化三铁(俗名磁性氧化铁) 铁的价态 ＋2 ＋3 ＋2、＋3 颜色和状态黑色固体 红棕色固体 黑色晶体 类别碱性氧化物 碱性氧化物 碱性氧化物 与还原剂的反应(如H 2、CO 、Al)H 2＋FeO=====△Fe ＋H 2O3CO ＋Fe 2O 3=====△2Fe ＋3CO 2 8Al ＋3Fe 3O 4=====△4Al 2O 3＋9Fe与酸(H ＋)的反应 FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2OFe 2O 3＋6H＋===2Fe 3＋＋3H 2OFe 3O 4＋8H＋===2Fe 3＋＋Fe2＋＋4H 2O问题3：铁的氢氧化物有Fe(OH)3 、Fe(OH)2两种，而且都难溶于水，那么实验室应如何制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2？设计意图：从实验事实入手，了解铁的氢氧化物的化学性质。
师生活动：（1） 铁盐、亚铁盐的颜色？（2） 制备Fe(OH)3 、Fe(OH)2选用什么试剂？（3） 描述实验现象？写出制取Fe(OH)3 、Fe(OH)2的化学方程式。
（4） 制备Fe(OH)2的实验中，生成物的颜色怎样改变？写出变化的化学方程式。
（5） 实验室制备Fe(OH)2时，怎样避免被氧气氧化？ Fe(OH)3 、Fe(OH)2都是不溶性碱，它们具有什么样的性质呢？设计意图：培养学生对知识的迁移能力。
师生活动：（1） 氢氧化铁是难溶性的氢氧化物，根据已有知识，推测它应具有什么性质呢？写出反应的化学方程式。
氢氧化物 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 物理性质 白色固体，不溶于水 红棕色固体，不溶于水化学性质 Fe(OH)2＋2H ＋===Fe 2＋＋2H 2O4Fe(OH)2＋2H 2O ＋O 2===4Fe(OH)3 Fe(OH)3＋3H ＋===Fe3＋＋3H 2O 2Fe(OH)3=====△Fe 2O 3＋3H 2O 制法 可溶性碱与亚铁盐溶液反应 Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓ Fe 3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓问题4：这么检验某种Fe 2+溶液变质了呢？设计意图：培养学生的观察能力、分析能力和对知识的应用能力。
师生活动：（1）向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液，会有怎样的现象？32比较Fe2＋Fe3＋颜色浅绿色棕黄色主要化学性质还原性：Fe2＋――→氧化剂Fe3＋与碱反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓水解性：水溶液显酸性氧化性：Fe3Fe2＋与碱反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓水解性：水溶液显酸性检验方法(1)加KSCN溶液不变色，再加氯水溶液变红色(2)加碱反应产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色遇含SCN－的溶液显红色，与碱反应生成红褐色沉淀保存方法加Fe防止氧化，密封无特殊要求溶液配制加酸防变浑浊，加Fe防止氧化加酸防止变浑浊转化关系问题5：为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？设计意图：从实验事实入手，了解Fe2+、Fe3+的相互转化。
师生活动：（1）配制FeCl2或FeSO4溶液时，加入铁钉或铁粉有何作用？（2）如何除去Fe3+溶液中的Fe2+？【目标检测】1.下列关于铁的叙述正确的是( )①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀；②在人体的血红蛋白中含有铁元素；③铁位于元素周期表中第四周期第ⅦB族；④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧；⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3；⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3。
A．①③B．②④ C．②⑤ D．④⑥2．下列物质可由相应的单质直接化合而成的是( )①FeS②CuS③FeCl2④Al2S3⑤Fe3O4⑥Fe2O3A．①③⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤3．下列物质中能与F e3＋反应，且反应中Fe3＋作氧化剂的是( )①SCN－②Fe③Fe2＋④Cu⑤I－⑥OH－A．①②④⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．全部4．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )A．1：7 B．7：1 C．7：8 D．8：75、(2010·江苏省苏州市模拟)一定量的铁与稀硝酸反应生成Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、NO和H2O，下列四种情况不能得出溶液中Fe3＋与Fe2＋的物质的量之比的是(不考虑水解)( ) A．已知参加反应的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比为4：1B．已知参加反应的硝酸与铁的物质的量之比为3：1C．已知参加反应的铁与生成的NO的物质的量之比为4：3D．已知溶液中的Fe3＋与NO－3的物质的量之比【课堂小结】铁的重要化合物1、铁的氢氧化物的制备还原剂Fe3＋+3OH－=Fe (OH)3↓红褐色Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓白色4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe (OH)3 2、Fe3＋的检验Fe3＋遇KSCN溶液显红色Fe2＋遇KSCN溶液不显红色3、Fe2+和Fe3+的相互转化。
