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《与名师对话》高考总复习(JS版)高三化学专题整合5

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和名师对话高考化学总复习JS版含硫化合物的性质和应用公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件

和名师对话高考化学总复习JS版含硫化合物的性质和应用公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第25页
•
例1 (课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2性质, 按
如图所表示装置进行试验。
第26页
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠仪器名称是________，其中发
生反应化学方程式为
；
(2)试验过程中，装置B.C中发生现象分别是
____________、____________，这些现象分别阐明SO2
俗名
石膏
明矾 绿矾 胆矾 重晶石
化学式
用途
CaSO4·2H2O
KAl(SO4)2·12H2O FeSO4·7H2O CuSO4·5H2O
• 制模型、石膏绷带，调整水 泥凝结时间
净水剂、泡沫灭火器 净水剂、防治缺铁性贫血 制石灰硫黄合剂
BaSO4
“钡餐”透视、白色颜料等
第13页
思考2：有些人认为浓H2SO4含有强氧化性，不能用来 干燥SO2气体，你认为呢？
A．分别取少许两溶液，向其中加入金属Al，有气泡放 出是稀硫酸
B．用洁净玻璃棒蘸取某种酸液，滴在一张白纸上，若 白纸变黑，则证实该酸液为浓硫酸
C．取适量一个酸液，向其中加水稀释，感觉酸液若有 大量热量放出，则该酸液为浓硫酸
D．取相同体积两种酸液，测其质量，质量大者为浓硫 酸
答案: C 第17页
•
4．某待测溶液中可能含有SO42－、SO32－、CO32－
•
Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
•
②CO32－、SO32－干扰：
•
因为BaCO3.BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀所
不同是这些沉淀能溶于强酸中。因此检验SO42－时，必须用酸
酸化(不能用HNO3.H2SO4酸化)。比如：

《与名师对话》高考总复习(JS版)高三化学专题整合4

《与名师对话》高考总复习(JS版)高三化学专题整合4
②某电厂用煤 300 吨 ( 煤中硫的质量分数为 2.5%) ，若燃烧 时煤中的硫全部转化成二氧化硫，用石灰石－石膏湿法烟气脱
硫中有 96% 的硫转化为生石膏，则可生产生石膏 __________
吨。
【解析】
(1)选项A，交通运输中使用的燃料主要为汽油
等化石能源，燃烧不充分释放出的主要是CO，而不是NOx。选 项B，NOx形成酸雨的化学反应方程式可表示为： 4NOx＋(5－2x)O2＋2H2O===4HNO3,1mol NOx形成酸雨时
占比重在逐渐增大
(2)某次降雨收集到10 L的雨水，向雨水中滴加1mL 6mol/ L的 H2O2，充分反应后测得溶液的 pH＝3.62[c(H＋)＝2.4×10－4mol/L]，再向溶液中加入足量
的Ba(OH)2溶液，经过滤、晾干、称重，得沉淀的质量为0.1864
g。若假设雨水的酸性仅由 NOx和SO2的排放所致，计算排放到 空气中的NOx和SO2的物质的量之比接近于__________(不考虑S
【答案】 2CO2
(1)BD
(2)1 ：1
(3)①2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2(CaSO4·2H2O)＋ ②38.7
【热点剖析】
本题将减排与 SO 2 、 NO x 的性质结合起来
考查学生分析实际问题的能力。首先要仔细分析在 1949～2009 年间四种因素对 SO 2 、 NO x 的含量的影响，找出可能存在的原 因，其次计算SO2、NOx的比值时，要正确采用关系式法求解。
(1)结合图中数据，判断下列说法正确的是 __________( 填 序号) A．交通运输中排放的NOx与燃料的不充分燃烧有关 B．1mol氮氧化物(NOx)形成酸雨转移电子(5－2x)mol

【与名师对话】高考化学总复习(JS)专题整合课件8

【与名师对话】高考化学总复习(JS)专题整合课件8
【热点信息】 2010年3月17日，河北邢台市宁晋县大陆村 发生村民饮用自来水中毒事件，经过检验中毒村民家的自来水 中的亚硝酸盐含量超标数倍，有的甚至超标近10倍。亚硝酸盐 中毒的原理是其与人体中血红蛋白作用，使正常的二价铁被氧 化成三价铁，形成高铁血红蛋白。高铁血红蛋白能抑制正常的 血红蛋白携带氧和释放氧的功能，因而致使组织缺氧中毒。一 般情况下，当人体一次性摄取300 mg～500 mg亚硝酸盐时，就 会引起中毒。腌制蔬菜、熟剩菜等易产生亚硝酸盐，不法分子 把工业用盐当作食盐更是亚硝酸盐的一大来源。
(6)滴定前仰视，滴定后俯视，使标准液的体积偏小，结果
偏低。
【答案】
(1)淀粉 蓝色刚好褪去且半分钟内不变色 (2)除去色素 (3)酸式 (4)还原 (5)会中毒 摄入的NaNO2质量为345 m g>300 mg (6)偏低 【热点剖析】 本题主要考查了中和滴定原理的实际应 用。解答时一是要根据题目信息明确NaNO2的中毒原理，二是 计算泡菜中NaNO2的含量时要正确利用关系式法，另外还要注 意单位换算。
(5)3次滴定消耗Na2S2O3标准溶液体积的平均值为20.00 m L，根据2NaNO2～I2～2Na2S2O3,1 kg泡菜中含有NaNO2的物质 的量＝1000 mL×0.05000 mol·L－1×20.00×10－3L/25.00 mL＝0.0 4 mol，泡菜中NaNO2的含量＝0.04 mol×69 g/mol÷1 kg＝2.76g/ kg。0.125 kg泡菜中NaNO2的质量＝2.76 g/kg×0.125 kg＝345 m g>300 mg，会引起中毒。
滴 定 次
0.05000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液
体积/mL
数 滴定前 滴定后刻

《与名师对话》高考总复习(JS版)高三化学专题整合6

《与名师对话》高考总复习(JS版)高三化学专题整合6

列比例式计算。
典例3
两个惰性电极插入 500mL AgNO3溶液中，通电电
解。当电解液的pH从6.0变为3.0时，(设电解过程中阴极没有H2 放出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略不计)电极上析出 银的质量最大为( )
A．27mg
C．106mg
B．54mg
D．216mg
【解析】
首先结合离子放电顺序，弄清楚两极的反应：
方法1：叠加法 利用盖斯定律时，可以通过已知反应经过简单的代数运算 得到所求反应，以此来算得所求反应的热效应。也可以设计一 个途径，使反应物经过一些中间步骤最后到产物。
典例 1 的
实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷
ΔH4，但可测出C(石墨)、H2和CH4的燃烧热，请根据盖斯 定律求ΔH4。
质量为64×0.001/2＝0.032(g)。
【答案】 D
中各
物质的化学计量数改变时，其反应热数值也要相应的改 变。②热化学方程式中的反应热是指反应按所给形式完全进行 时的反应热。③正、逆反应的反应热数值相等，符合相反。④ 求总反应的反应热时，不能将各步反应的反应热简单相加。不
论一步进行还是分步进行，始态和终态完全一致，盖斯定律才
成立。某些物质只是在分步反应中暂时出现，最后应该恰好消 耗完。反应热的常见计算方法有如下3种：
方法2：十字交叉法 典例2 已知A(g)＋B(g)===C(g)；ΔH1，D(g)＋B(g)===E ) (g)；ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若A、D混合气体1mol完全与B反应放 热ΔH3，则A、D的物质的量之比为(
【解析】
由A、D分别与B反应的热化学方程式得1mol A
与B完全反应放热ΔH1,1mol D与B完全反应放热ΔH2,1mol A与D 的混合气体与B完全反应放热ΔH3，建立十字交叉关系可得：

【与名师对话】高考化学总复习(JS)《5

【与名师对话】高考化学总复习(JS)《5

1.能用电子式、结构式表示某 些物质的结构。 2 .能识别典型的离子化合物和 共价化合物，能从化学键变化 的角度认识化学反应的本质。 3 .根据原子结构特点判断化学 键的形成以及化合物的类型。 4 .有限制条件同分异构体的书 写和判断。 5 .根据性质判断晶体类型和根 据晶体类型预测物质的性质。
一、化学键、分子间作用力 1．化学键 (1)含义：使离子 相结合或原子 相结合的作用力。 (2)特点：①短程有效 ②强烈的相互作用
②氧的同素异形体：O2、O3
。
③磷的同素异形体白：磷、红磷 。
2．同分异构体 (1)定义 分子式 相同、结构 不同的化合物互称同分异构体。
(2)示例 CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)CH3互为同分异构体， CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体。 三、不同类型的晶体
1．晶体：具有规则的 几何外形 ，是其内部构成微粒 有 规则排列 的结果。
2．分类：离子晶体、分子晶体、原子晶体 和金属晶体。
3．常见晶体
(1)NaCl晶体：Na＋、Cl－离子交替占据立方体 顶点并向
空间延伸。在每个Na＋周围最近等距离有6 个Cl－，在每个Cl－
周围最近等距离有6 个Na＋离子。
个。
(2)干冰：每8个CO2构立成方体 且每个面的中心又各占
1据 个CO2，在每个CO2周围等距离的最近的1C2O2有
答案：D
2．有X、Y、Z、W四种元素，它们的原子序数分别为 6、10、11、17，下列判断错误的是( )
A．X和W能形成共价化合物 B．Z和W能形成离子化合物 C．Y和Z不能形成化合物 D．Y分子中存在共价键
解析：X、Y、Z、W四种元素分别为C、Ne、Na、Cl。 C和Cl形成共价化合物CCl4，Na和Cl形成离子化合物NaCl，Ne 为稀有气体元素，不与其他三种元素原子化合，但Ne是单原子 分子，分子内无化学键。

【与名师对话】高考化学总复习(JS版)《53微粒之间的相互作用力与物质的多样性》课时作业.doc

【与名师对话】高考化学总复习(JS版)《53微粒之间的相互作用力与物质的多样性》课时作业.doc

《与名师对话》高考总复习（JS版）高三化学《5・3微粒之间的相互作用力与物质的多样性》课时作业一、选择题（本题包括9小题，每小题5分，共45分）1.关于化学键下列说法正确的是（）①原子间的相互作用叫化学键②两个非金属原子间不可能形成离子键③强电解质中一定存在离子键④化学键断裂不一定发生化学反应⑤单质、共价化合物、离子化合物中都存在共价键A.①④B.③④C.②③D.②④答案：D2.下列分子的电子式书写正确的是（）IIA.氨H. 'N・・.*HCI14 C1.X - • , • • .XICl• • • •C.H2O2 H・• 0 • • 0 • *H• • • •D- C02 J 0 ・C・ 0 J• • • •答案：c3 •下列说法正确的是（）A.由分子组成的物质中一定存在共价键B.由非金属元索组成的化合物一定是共价化合物C.离子化合物中只含离子键D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键答案:D4.（2010年福州模拟）下列说法止确的是（）A.碘升华共价键被破坏B.稀有气体的原子间存在共价键C.二氧化碳分子的结构式：O=C=OD.MgF2、HQ含有的化学键类型相同答案：C5.（2010年温州模拟）下列有关晶体的叙述中错谋的是（）A.离子晶体中一■定存在离子键B.原子晶体小只存在共价键C.金属晶体的熔、沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子品体答案：C6.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）A.NaOH> Ca（C10）2> Cu2（OH） 2CO3B.MgO、N比SO：、NH1HCO3C.N32O2 \ CaCl.2、N3.2SO4D・ HC1、AI2O3、MgCl2答案:A7.（2011年舟山模拟）下列说法不正确的是（）A.分子间作用力是分子间相互作用力的总称B.分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解、电离等也都有影响C.范德华力与氢键可同时存在于分子Z间D.氢键是一-种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中答案：D8.（2010年浙江理综）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其屮X、Y、Z、W同周期，Z、M 同主族；X+与旷具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W； Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

和名师对话高考化学总复习JS版高分子化合物有机合成和推断公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件

第30页
例2 (1)新型弹性材料“丁苯吡橡胶”结构简式下列：
其单体为________、________、________。 (2)Nomex纤维是一个新型阻燃纤维，其结构简式下列：
合成该纤维两种单体结构简式分别为： __________________、________________。
第31页
(3)合成ABS： 3种单体结构简
第28页
(2)凡链节中间(不在端上)含有肽键高聚物，从肽键中间 断开，两侧为不对称性结构，其单体为两种；在亚氨基上加 氢，羰基碳原子上加羟基，即得高聚物单体。
第29页
(3)凡链节中间(不在端上)含有—COO—酯基结构高聚物， 其合成单体为两种，从—COO—中间断开，羰基碳原子上加羟 基，氧原子上加氢原子，即得高聚物单体。
A．化合反应 C．缩聚反应 【答案】 C
B．加聚反应 D．分解反应
第25页
要点2 高聚物单体推断 1．加聚反应生成高聚物 (1)凡链节主链只有两个碳原子(无其它原子)高聚物，其 合成单体为一个，将两个半键闭合即可。
第26页
(2)凡链节主链有四个碳原子(无其它原子)，且链节无双 键高聚物，其单体为两种，在正中央划线断开，然后两个半键 闭合即可。如： CH2—CH2—CH(CH3)—CH2 单体为：
a．使用过量甲醇，是为了提升D产率 b．浓硫酸吸水性也许会造成溶液变黑 c．甲醇既是反应物，又是溶剂 d．D化学式为C9H9NO4 (4)E同分异构体苯丙氨酸经聚合反应形成高聚物是_____ ___(写结构简式)。
第47页
(5)已知
在一定条件下可水解为
和R2—NH2，则F在强酸和长时间加热条件下发生水解反 应化学方程式是________________。

【与名师对话】高考化学总复习(JS)专题整合课件5


【答案】 (1)H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2(以上任 意4种) (2)H2O>HCl>CH4
(3)HCO3－＋AlO2－＋H2O===CO32－＋Al(OH)3↓ 3HCO3－＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑ (4)r(Na＋)>r(Al3＋) 23 27
Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑ 2x mol
(2)10电子微粒组，①原子：Ne。②分子：CH4、NH3、H2 O、HF。③阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋。④阴 离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－。
(3)18电子微粒组，①原子：Ar。②分子：SiH4、PH3、H2 S 、 HCl 、 F2 、 H2O2 、 N2N4 、 C2H6 、 CH3OH 、 CH3F 。 ③ 阳 离 子：K＋、Ca2＋。④阴离子：S2－、HS－、Cl－、O22－。
2、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 4、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。 5、诚实比一切智谋更好，而且它是智谋的基本条件。 6、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之失败。2022年1月2022/1/182022/1/182022/1/181/18/2022 7、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。2022/1/182022/1/18January 18, 2022 8、教育者，非为已往，非为现在，而专为将来。2022/1/182022/1/182022/1/182022/1/18
【思路点拨】 一审关键：找出题设条件中重要的突破 口，如本题中“元素A的原子核内仅有一个质子”，根据A则可 推断出D等。二审回答问题的要求：是用化学基本用语回答问题 还是用文字表述，回答问题需要用哪些规律、原理等。本题第 (4)小问需仔细审查相关反应，考虑采用哪种方法计算等。

【与名师对话】高考化学总复习(JS版)《5.2 元素周期律 元素周期表》课时作业-推荐下载

2
布
元素代号
化合价
原子半径 /nm
A
－1
0.071
B
－2
0.074
A.A 的单质能将 E 从 HE 的溶液中置换出来
B．A、H、J 的离子半径由大到小顺序是 A>J>H
C．G 元素的单质不存在同素异形体
D．I 在 DB2 中燃烧生成两种化合是( )
答案：B 5．(2010 年湖州模拟)X、Y、Z、W 为四种短周期主族元素，其中 X、Z 同族，Y、Z 同 周期，W 与 X、Y 既不同族也不同周期；X 原子最外层电子数是核外电子层数的 3 倍；Y 的 最高正价与最低负价代数和为 6。下列说法正确的是( ) A．Y 元素最高价氧化物对应的水化物化学式 H2YO4 B．X 与 W 可以形成 W2X、W2X2 两种化合物 C．原子半径由小到大的顺序为：W<X<Z<Y D．Y、Z 两种元素气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定 答案：B 6．已知 X、Y、Z 为三种主族元素，它们的简单离子分别为 Xn＋、Ym＋、Zn－，已知 m>n，且 X、Y、Z 三种元素原子的 M 层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是( ) A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小 B．Y 的最高价氧化物为两性氧化物 C．X、Y、Z 一定在同一周期，且原子半径 Z>X>Y D．三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间可以两两发生反应 答案：C 7．(2010 年深圳调研)短周期元素 A、B、C 的原子序数依次递增，三者原子最外层电 子数之和为 14，A 原子的次外层电子数等于 B 原子的最外层电子数，A 与 C 同主族。则下 列叙述正确的是( ) A．原子半径：A<B<C B．氢化物稳定性：A<C C．B 与 A 的化合物比 B 与 C 的化合物熔点低 D．A 与 C 的化合物属于大气污染物 解析：由题意知 A 的次外层电子数和 B 的最外层电子数是 2，故 A、C 最外层电子数是 6，即为 O 和 S，则 B 是镁。原子半径 Mg>S>O，A 错；因氧的非金属性比硫强，所以氢化物 稳定性 H2O>H2S，B 错；MgO 和 MgS 是离子化合物，离子半径 O2－<S2－，故 MgO 的离子键强 于 MgS 的，熔点较高。 答案：D 8．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是( )

【与名师对话】高考化学总复习(JS)《4


要点1 氮的主要氧化物及其有关计算
1．NO和NO2 (1)NO、NO2均不属于酸酐，N2O3和N2O5分别是HNO2和 HNO3的酸酐，分别是N2O3和N2O5。 (2)NO是无色还原性较强的气体，易被氧化生成NO2； NO2是红棕色易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化 SO2，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，但溴蒸气也为红棕 色，也能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，因此不用KI淀粉试纸鉴别
答案：D
2．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药 的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是
() A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红色褪色——酸性和强氧
化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 答案：D
(3)电子守恒法
当NO2或NO转化为HNO3时要失去电子，若上述两种气 体与O2混合通入水中时，O2得电子，且得失电子数必然相等， 这是电子守恒法解答此类题目的依据。
例1 将30 mL NO2和O2的混合气体通入倒置于水槽且装 满水的量筒中，充分反应后，量筒内剩余5 mL气体，则原混合
气体的体积组成是( )
1.结合氮及其化合物的转化考 查基本概念、基本理论。 1.了解氮元素单质及其重要 2．以NOx和HNO3的性质考查 化合物的主要性质和应用。 相关实验及计算。 2．了解氮元素单质及其重要 3．以框图推断考查氮及化合物 化合物对环境质量的影响。 的性质和应用。 4．结合相关工业生产考查含氮 化合物对环境质量的影响。
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 4y y
4y＋y＝(30－15) m(NO2)＝27 mL，V(O2)＝3 mL，故B正确。 【答案】 B
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(3)由A、B、C、D四种元素组成的一种常见化合物的溶液 分别与由C、D、E三种元素组成的一种化合物的溶液和由E、G
两种元素组成的一种化合物的溶液都能反应得到同一种白色沉
淀，写出上述两个反应的离子方程式________________、_____ ___________。
(4)D、 E两种元素的原子都能形成相应的离子，则两离子
半径大小关系为 __________(用离子符号表示)；将D、E两种元 素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶 质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质 的质量之比为__________，上述反应的化学方程式为_________
_______；若D的单质的物质的量为xmol，则上述反应中得到的
【解析】
根据题设条件可推知A为H，B为C，C为O，D
为Na，E为Al，F为S，G为Cl。(1)H2O2、Na2O2、NaClO、HCl O、SO2等均具有漂白性。(2)由于H2O分子间存在氢键，其沸点 高于HCl、CH4，又由于HCl的相对分子质量大CH4，HCl的沸
点又高于CH4，故沸点为：H2O>HCl>CH4。(3)NaHCO3能与Na
件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，
只要能解释通都可以，若题目只要求一组，则选择自己最熟 悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根
据题给条件进行验证。
3．元素推断题的重要突破口： (1) 位置与结构，①周期数等于族序数两倍的元素是锂 (L i)。②最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素是硫(S)。③次外 层电子数等于最外层电子数4倍的元素是镁(Mg)。④次外层电子
数等于最外层电子数8倍的元素是钠(Na)。⑤族序数与周期数相
同的元素是H、Br、Al；族序数是周期数两倍的元素是 C、S； 族序数是周期数3倍的元素是O。
(2)10电子微粒组，①原子：Ne。②分子：CH4、NH3、H2 O、HF。③阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋。④阴 离子：N3－、O2－、F－、OH－、NH2－。 (3)18电子微粒组，①原子：Ar。②分子：SiH4、PH3、H2
l的质量之比为23 27。反应得到H2的物质的量为Na的2倍，即
为2xmol。
【答案】Βιβλιοθήκη (1)H2O2、Na2O2、NaClO、HClO、SO2(以上任
意4种) (2)H2O>HCl>CH4 (3)HCO3－＋AlO2－＋H2O===CO32－＋Al(OH)3↓ 3HCO3－＋Al3＋===Al(OH)3↓＋3CO2↑
一、原子结构
二、元素周期律和元素周期表
三、化学键与晶体
元素综合推断题的解法 1．元素综合推断题很多情况下只涉及短周期元素或前 20 号元素，因此同学们要熟练掌握前 20号元素的结构和性质，在
解题时联想这些熟悉的元素，则能快速解题。
2 ．对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破 口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论。对无明 显突破口的元素推断题，可利用题给的限定条件，逐渐缩小推 求范围，并充分考虑各元素的相互关系进行推断。有时限定条
AlO2和AlCl3反应生成Al(OH)3沉淀，其反应的离子方程式为： HCO3－＋AlO2－＋H2O===CO32－＋Al(OH)3↓，3HCO3－＋Al3＋
===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(4)Al3＋和Na＋具有相同的电子层结构，
根据具有相同电子层结构的微粒，其原子序数越小离子半
径越大，可得r(Na＋)>r(Al3＋)。Na首先与H2O反应生成Na OH：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Al再与NaOH反应刚好生 成NaAlO2：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，其总反 应为：Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑，故参与反应的Na、A
的化合物， C与 F同主族， F的质子数为 C的 2 倍，元素 E的最外
层电子数比 K 层电子数多 1 ， B、 C、 F的质子数之和等于 E 、 G 的质子数之和。 请回答下列问题： (1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的 化学式________________(写出四种)。 (2)A分别与 B 、 C、G能形成相应的最常见三种化合物， 这三种化合物的沸点由高到低的顺序为 ________________(用化 学式表示)。
S、 HCl 、F2 、H 2O2、 N2 N4 、 C 2 H6 、 CH3OH 、 CH3F。③阳离
子：K＋、Ca2＋。④阴离子：S2－、HS－、Cl－、O22－。
【典例】
A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 、 G 都是短周期主族元
素，它们的核电荷数依次增大。元素 A 的原子核内仅有一个质 子，A、D同主族，B、C为同周期元素且与A能形成相同电子数
(4)r(Na＋)>r(Al3＋) 23 27
Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑ 2x mol
气体物质的物质的量为__________。
【思路点拨】
一审关键：找出题设条件中重要的突破
口，如本题中“元素A的原子核内仅有一个质子”，根据A则可 推断出D等。二审回答问题的要求：是用化学基本用语回答问题 还是用文字表述，回答问题需要用哪些规律、原理等。本题第
(4)小问需仔细审查相关反应，考虑采用哪种方法计算等。