九年级化学《溶液》课件

日常生活中的 溶液
溶液的用途
1、许多反应在溶液中进行，可以加快 反应的速率。（接触面积大）
2、溶液对动植物和人的生理活动有很重 要的意义。动植物摄取食物里的养料 必须经过消化，变成溶液后才能吸收。 植物从土壤里获得各种养料，也要变 成溶液，才能由根部吸收。
基本概念的复习
溶液
概念： 一种或几种物质分散到另一 种物质里，形成的均一、稳定的混合物。 溶液组成 溶质：被溶解的物质
• A、活性炭 B、生石灰 • C、硝酸铵 D、氢氧化钠
如果液面左低右高了呢？则加入的物质是（ BD ）
乳浊液
小液滴分散到液体里形成的混合物。
特征： 乳状浑浊液体，不稳定， 液体分层
乳化现象
乳化剂能使植物油分散成无数细小的 液滴，而不聚成大油珠。小液滴能随 水流走。
特征： 乳状浑浊液体，能稳定存在
体系 气+液
溶质 气体
溶剂 液体
固+液
固体
液体
液+液
无水 有水
量少 非水物
量多 水
• 根据名称
• 一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶 剂
• 两种液体组成溶液，量多的为溶剂
• 有水时，水作为溶剂
说明: 1。水是最常用的溶剂，最常见的溶液就是水溶液 2.汽油也可能做溶剂，它可以溶解油脂——用汽油洗油 污.
特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液
饱和溶液
降温、加溶剂
巩固练习:
1.在一定 ____温__度___下,一定量的___溶__剂____ 里 _不__能_____ 再继续溶解某种溶质的
溶液叫饱和溶液. 2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有
(1)________升_______温_________(2)_____加______水_____________ 3. 30 C饱和硝酸钾溶液升高温度至100oc,则杯底__无_____(有或无)晶体,则该 100oc的硝酸钾溶液是_不__饱__和___溶液(填饱和.不饱和)
m浓×c浓%= m稀×c稀%
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在 实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量 分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫 酸溶液，需要多少克水？
分析：解决这道题的关键是什么？
溶液稀释前后溶质的质量不变
解法1：设稀释后溶液的质量为x。
50g× 98%=X × 20%
(2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量: 表现为吸热,温度降低.
(3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量: 表现为温度不变.
（1）浓硫酸、NaOH固体等溶于水温度升高； （2）NaCl等溶于水温度不变； （3）NH4NO3等溶于水温度降低。
• 如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来 U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液 面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的 物质是（C ）
溶解：烧杯、玻璃棒
装瓶：试剂瓶、标签
实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒、试剂瓶
知识回顾
• 三．混合物的分离 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物 质，叫做混合物的分离
过滤和结晶是常用的混合物分离的方法
过滤是分离固体和液体，或说除去液体中混有的 固体物质．
①过滤使用的仪器和用品：铁架台(附铁圈)、漏斗、 烧杯、玻璃棒、滤纸．
溶剂：能溶解其它物质的物质
溶液质量==溶质质量+溶剂质量
体积能相加吗？
均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水. 溶液不一定是无色的: 硫酸铜溶液(蓝色)—— Cu2+ 氯化铁溶液(黄色)——Fe3+ 氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）——Fe2+ 高锰酸钾溶液（紫红色）—— MnO4-
一、溶液中溶质和溶剂的判断
硝酸钠
溶解度/
熟石灰的溶解度曲线：
0.20
g 0.15
0.10
0.05
0 10
20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃
硝酸钾
100
讨论：
90
固体物质溶解度受温度变化影响情况：
80
70
大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，
60
氯化铵
例如 硝酸钠、氯化铵等。
50
氯化钾
少数固体物质溶解度受温度影响不大，
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。 同一种物质在不同溶剂里的溶解性也不相同。 不同种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同。
示例：碘几乎不溶于水，却易溶于汽油；高锰酸钾易溶于 水，却几乎不溶于汽油。
固体的溶解度
1、定义： 在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态
时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
注意：①固体溶质结晶后往往还需要过滤来取得
这些晶体．
②采用结晶的方法可以分离提纯两种固体溶 质．如分离NaCl和KNO3的固体混合物
知识回顾
4．粗盐提纯的步骤 (1)溶解；(2)过滤；(3)蒸发；(4)转移
〖例1〗在粗盐提纯实验中，蒸发溶液时，下列操作正 确的是( C )
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二、饱和溶液 不饱和溶液
1．概念
(1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱 和溶液．
讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量．
强调 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质
(2)浓溶液和稀溶液---粗略地表示溶液里溶质含量的多少
g 180
170
练习：
160
150 140
B.
3、在_6_8_℃时硝酸钾和硝酸钠的溶解
度相同，都约为_1_3_4_g__。
硝酸钠
130 120
4、在40℃时，硝酸钾的溶解度小___于_
110
(填大于、小于）硝酸钠的溶解度。
100
5、在80℃时Leabharlann 化钠、氯化钾、氯化硝酸钾90
铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是
150Kg
24Kg
或溶剂质量
126Kg 溶液质量
150Kg 126Kg
(1—溶质的质量分数) (1—16%)
配制步骤：计算 称量 溶解 装瓶
（溶质为固体）配制150g16%的食盐水
计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 需水： 150 g– 24 g= 126 g
称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水
需要注意： 溶液是否饱和与浓稀没有直接关系。 1.浓溶液可以是不饱和溶液，比如酒精溶液 2.稀溶液可以是饱和溶液，比如氢氧化钙溶液 3.饱和溶液一定是该温度下的浓溶液
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2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系
降温、蒸发溶剂、加溶质
一般规律：不饱和溶液
饱和溶液
记准
升温、加溶剂
升温、蒸发溶剂、加溶质
90
80
２、40℃时氯化铵的溶解度为__4_4_g__
70 60
氯化铵
70℃时氯化铵的溶解度为__6_0_g__。
50
氯化钾
70℃时氯化钾的溶解度为_4_6_g_。
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
硝酸铵
溶解度/
200
190
固体的溶解度曲线：
过滤必须做到“一贴”、“二低”、“三靠”
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• 结晶是溶液中的溶质形成晶体的过程． 从溶液中结晶析出晶体的方法主要有： ①蒸发溶剂法——— 适用于溶解度受温度影响
较小的固体溶质．如蒸发海水获得食盐晶体。 ②冷却热饱和溶液法——— 适用于溶解度受温
度影响较大的固体溶质．如冷却热的硝酸钾饱 和溶液获得硝酸钾晶体．
3.酒精也可做溶剂，如溶解碘形成碘酒。
4。物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶 液中，溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水 时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾． )
二、溶解时的吸热或放热现象
1、溶解过程的两种变化: 2、几种表现:
扩散过程: 吸收热量 水合过程: 放出热量
(1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量: 表现为放热,温度升高.
80
__氯__化__铵__、__氯__化__钾__、__氯__化__钠__、__硼__酸___
70
60
氯化铵
。
50
氯化钾
40
氯化钠
30
20
硼酸
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度/℃
硝酸铵
溶解度/
200 190
g 180 170 160 150 140 130 120 110
×100%=
14%
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
练习：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶
液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质
量解各：是多少？ 溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
溶剂质量
150Kg
24Kg 溶液质量
16% 溶质质量
4.下列说法是否正确?不正确的请给予改正. (1)饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液,不饱和溶液是还能继续溶解原
错 溶质的溶液………………………………………………………………………( ).
错 (2)浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液…………………..(
).
物质的溶解性
通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。 请同学们举例说明下列知识：